2021高考化學(浙江專用)二輪考點突破-答案解析-專題六原子結構化學鍵-

其次部分基本理論專題六原子結構化學鍵真題考點·高效突破考點一:原子的組成和結構【真題題組】1.B丙烯的結構簡式是CH2CHCH3,A項錯誤。氯原子的結構示意圖是,C項錯誤。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子應表示為,D項錯誤。2.DX形成的離子與20Ca2+核外電子排布相同,則可能是19K+、15P3-、16S2-、17Cl-、18Ar等,而稀有氣體原子18Ar的半徑與離子的半徑測量依據(jù)不同,沒有可比性,只有K+、Cl-小于S2-的半徑,D項正確。3.BA項,乙酸的結構簡式應為CH3COOH,錯誤;C項,左上角寫質(zhì)量數(shù),應為,錯誤;D項,N漏寫一對電子,應為,錯誤。4.BDA選項中的Br-漏掉了8個電子,應為+-;C選項中是乙酸的結構簡式而非分子式。5.C打算元素化學性質(zhì)的主要是原子最外層電子,與最外層同為7個電子,化學性質(zhì)相同,A正確;原子中有53個質(zhì)子,原子序數(shù)為53,B正確;原子核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù),為53,C錯誤;原子核內(nèi)中子數(shù)為131-53=78,多于其質(zhì)子數(shù)53,D正確。6.CNa2O2是離子化合物,其電子式為Na+Na+,A錯;106g乙醇和丙醇的混合液中兩者的比例關系未知,無法計算生成CO2的具體體積,B錯;氮元素存在同位素,故氮原子的質(zhì)子數(shù)確定為7,而中子數(shù)不愿定為7,C正確;Cl原子得到電子形成Cl-,其離子結構示意圖為,D錯。7.CS原子的原子結構示意圖為:,故A錯;書寫電子式時,陰離子應加中括號,把最外層電子表示出來,并注明電荷數(shù)及電性,即NH4Cl的電子式為:+-,故B也錯:中質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18,因此其中子數(shù)為:18-8=10,C正確;對氯甲苯的結構簡式應為,故D也錯。考點二:元素、核素、同位素、化學鍵和電子式【真題題組】1.C氫有三種同位素,、(D)、(T),同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的原子,故其核外電子數(shù)相同,則A、B正確;同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),C錯誤;D中兩者的相對分子質(zhì)量均為20,正確。2.D質(zhì)量數(shù)是相對于一種具體的核素而言的,如232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分別為232、230,而不能說某種元素的質(zhì)量數(shù)是多少,A項錯誤;元素的相對原子質(zhì)量是依據(jù)其各種同位素的相對原子質(zhì)量及所占百分比計算的,B項錯誤;同位素的物理性質(zhì)可以不同,但化學性質(zhì)幾乎相同,D項正確;化學變化過程中原子的種類和數(shù)目不變,C項錯誤。3.A由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C,因此Y為O,Z為Si,W為S,Q為Cl。Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2,A正確;Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2,SiO2是原子晶體,熔融時不能導電,B錯誤;S得電子力氣比Cl弱,C錯誤;C、O元素都能形成多種同素異形體,如碳有金剛石和石墨等同素異形體,而氧元素可形成O2和O3等同素異形體,D錯誤。4.C由X的一種核素用于考古知X為C,由工業(yè)上用液態(tài)空氣分餾法生產(chǎn)Y的單質(zhì),知Y為N,由W的陰離子核外電子數(shù)與X的核外內(nèi)層電子數(shù)相等,知W為H,由Z不能形成雙原子分子再結合其內(nèi)層電子數(shù)與X相等,則Z為Ne。碳原子半徑大于氮原子且Ne的原子半徑與它們不具有可比性,A錯誤;W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為18,B錯誤;H、N兩元素可形成N2H4,既含有極性鍵又有非極性鍵,C正確;H與C能形成多種有機化合物,沸點不確定,D錯誤。5.A只有單原子單質(zhì)分子中不含化學鍵,B錯誤;CO2分子含有極性鍵,但CO2是非極性分子;NaOH等離子化合物含有共價鍵,但屬于離子化合物,不是共價化合物,D錯誤。6.B化學反應過程中確定伴隨著能量的變化,A項錯誤;NaHCO3、HCOONa均為離子化合物,含有離子鍵,在HCQUOTE、HCOO-中均含有共價鍵,B項正確;儲氫過程中NaHCO3被還原,C項錯誤;D項沒有說明氣體所處的狀態(tài),錯誤。7.CN和O兩種原子屬于不同的非金屬元素,它們之間形成的共價鍵是極性鍵,A錯誤;由于該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,所以該分子不行能是平面形結構,而是三角錐形,B錯誤;由該分子的化學式可知分子中氮原子的化合價是+3價,處于中間價態(tài),化合價既可以上升又可以降低,所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性,C正確;該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol,因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,所以含有的原子數(shù)為0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D錯誤。8.CN2的電子式為:A項錯誤;S2-的結構示意圖為,B項錯誤;是間羥基苯甲酸的結構簡式,D項錯誤。9.B活潑金屬和活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵,金屬活潑性、非金屬活潑性越強的兩種元素原子形成的化學鍵中共價鍵成分越少,Li、Na、Mg中Na的金屬性最強,F、Cl、O中F的非金屬性最強,故兩者形成的化學鍵中共價鍵成分最少。三年模擬·力氣提升1.D含有確定數(shù)目質(zhì)子和確定數(shù)目中子的一種原子稱為核素,A項正確;質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素,B項正確;依據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),C項正確;依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),QUOTE和的電子數(shù)相等,D項錯誤。2.AA項,同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì),正確;B項,N60是一種單質(zhì),錯誤;C項,同系物是指結構相像,組成上相差一個或若干個CH2的有機物,錯誤;D項,同位素的爭辯對象是原子,N60是單質(zhì),錯誤。3.D中不含中子,A錯；2與2是同一種元素同一種形態(tài)的單質(zhì),是同種物質(zhì),B錯;常溫下,4.48L氣體無法求其物質(zhì)的量,從而不能確定中子數(shù),C項錯誤;O2-、Mg2+、Ne都是10電子微粒,D項正確。4.D原子核中含有92個質(zhì)子,中子數(shù)為143,A錯;質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故電子數(shù)為92,B錯;一種原子就是一種核素,C錯;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。5.ANH5中全部原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構,則可以猜想它是銨鹽,其中有氫負離子。1molNH5中含有4NA個N—H鍵,故A項錯誤;銨鹽中既有離子鍵又有共價鍵,B正確;C、D項都正確。6.B結合Y放在化學式的最前面及釔帶金字旁可知,釔元素是金屬元素,A項正確;中質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11,B項錯誤。依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),C項正確。含有確定數(shù)目質(zhì)子和確定數(shù)目中子的一種原子稱為核素,D項正確。7.CA選項中該原子有137-55=82個中子,正確。B選項由于銫比鉀的金屬性強,所以CsOH的堿性比KOH強,正確。C選項中碘的最高價應當為+7價,錯誤。D選項由于F2比I2的氧化性強,所以I-比F-還原性強。8.D雙原子非金屬單質(zhì)分子中各原子之間也以共價鍵結合,如O2、N2等,A項錯誤;離子化合物中可以含有共價鍵,B項錯誤;有些共價化合物在溶于水時共價鍵發(fā)生斷裂,如HCl,離子化合物在溶于水、受熱熔化時離子鍵發(fā)生斷裂,但都屬于物理變化,C項錯誤。9.C首先推斷球碳鹽K3C60中有離子鍵,在K與C之間,而60個C之間為共價鍵,A錯、B錯。該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出鉀離子,所以能導電,C正確。D選項中的同素異形體應當對應由相同元素組成的不同單質(zhì),1210.解析:A是原子半徑最小的元素,則A是H元素;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則B為C元素;D在地殼中含量最大,則D為O元素;A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,則C為N元素。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學式為NH3,BD2的化學式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無機酸式鹽,則丙應為碳酸氫銨,化學式為NH4HCO3。答案:(1)(2)OCO(3)NH4HCO311.解析:(1)由X原子的結構示意圖不難推知其為,該元素為Ca,依據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結構相同,可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種ZW2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價化合物,A錯,B對;S的非金屬性