福建省南平市東游中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

福建省南平市東游中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“固體離子導(dǎo)體”是因?yàn)殡x子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極B．Ag+從下往上移動(dòng)C．石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag－e-=Ag+參考答案：A略2.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

（

）參考答案：D根據(jù)溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，選D3.實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需要加入氧化劑的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB略5.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是()A．稀鹽酸

B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液

D．生理鹽水參考答案：B略6.具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：－CH=CH－CH=CH－CH=CH－）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（）A.聚乙烯

B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯

D.聚乙炔參考答案：D

略7.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br-一定被氧化；

②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化；

③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化

。

A．只有②③

B．只有②③④

C．只有②④

D．①②③④參考答案：B略8.對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列圖象正確的是參考答案：A略9.化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B．圖6表示室溫時(shí)用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略10.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③參考答案：A略11.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，Ba2＋對(duì)人體無(wú)害B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性C.光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽(yáng)能電池使用的材料是SiO2D.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或燃油參考答案：DA.Ba2＋是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀溶液、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)中原有的氫鍵而使蛋白質(zhì)變性，錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池使用的材料是單質(zhì)硅，錯(cuò)誤；D.“地溝油”中主要含油脂，還含有有害物質(zhì)，不能食用，但可用來(lái)制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，正確。答案選D。12.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體參考答案：C略13.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應(yīng)．【分析】A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽(yáng)極上H2PO2﹣失電子．【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正確；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B錯(cuò)誤；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽(yáng)極上H2PO2﹣失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D錯(cuò)誤．故選A．14.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A．CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．可以用水來(lái)鑒別苯和CCl4D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．分析：A、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所有的氫原子都等效，則CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體；B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解；C、苯的密度小于水，浮在水上層；四氯化碳密度大于水，在水的下層；D、乙烯具有雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，甲烷不能．解答：解：A、CH2Cl2為二氯甲烷，可以看作兩個(gè)氯原子取代了甲烷中的兩個(gè)H，由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中所有氫原子都等效，所有二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B正確；C、苯的密度小于水，浮在水上層；四氯化碳密度大于水，在水的下層，可以用水來(lái)鑒別苯和CCl4，故C正確；D、乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D正確；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物性質(zhì)，題目難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol／LB．1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(7分)某化工廠的廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇，其中還溶有苯酚（熔點(diǎn)：43℃）、乙酸和少量二氯甲烷?，F(xiàn)欲從廢液中回收它們，根據(jù)各物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，該工廠設(shè)計(jì)了以下回收的實(shí)驗(yàn)方案。

物質(zhì)乙醇乙酸二氯甲烷苯酚沸點(diǎn)/℃78117.940181.7

請(qǐng)回答：⑴寫出試劑A、B、C的化學(xué)式：A

，B

，C

；⑵寫出操作D的名稱：D

；⑶寫出回收物①、②和G的組成：①

，②

，G

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1997·上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問(wèn)用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說(shuō)明》的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計(jì)頗具特色。本題的三大特色是：計(jì)算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識(shí)與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計(jì)算命題的發(fā)展趨勢(shì)和特點(diǎn)。解題過(guò)程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運(yùn)用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設(shè)按反應(yīng)①進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設(shè)按反應(yīng)②進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論：根據(jù)反應(yīng)(1)和(2)可確定和兩個(gè)界點(diǎn)。反應(yīng)

(1)

(1)和(2)

(2)產(chǎn)物

的取值

討論結(jié)果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略18.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

略19.(8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶