【2022決勝高考】魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè)：第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-第二講-離子反應(yīng)

其次講離子反應(yīng)一、選擇題1．下列說(shuō)法中正確的是 ()。A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B2．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 ()。①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析離子方程式可表示一類反應(yīng)，如①可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，②可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng)，④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，⑤可表示可溶性銀鹽與鹽酸或鹽酸鹽反應(yīng)。答案A3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()。A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=2[Al(OH)4]－解析A中忽視了碳酸鈣的生成；B中沒(méi)配平離子方程式；C中忽視了硫酸鋇的生成。答案D4．常溫下，某未知溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NOeq\o\al(－,3)，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiOeq\o\al(2－,3)、②NHeq\o\al(＋,4)、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCOeq\o\al(－,3)、⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是()A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥解析常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，聯(lián)立解得c(H＋)＝0.1mol/L，故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，故SiOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。答案A5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋HCOeq\o\al(－,3)解析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故C錯(cuò)誤。答案D6．某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)②HCOeq\o\al(－,3)③SOeq\o\al(2－,3)④Br－⑤SOeq\o\al(2－,4)五種陰離子；向其中通入過(guò)量氯氣后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽視溶液體積的變化)()A．① B．①②④C．①③⑤ D．①③④⑤解析Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)、Br－分別氧化成SOeq\o\al(2－,4)和Br2。氯氣溶于水使溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O。答案A7．某溶液中大量存在如下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是()A．Al3＋ B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3) D．Ba2＋解析因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M為二價(jià)陽(yáng)離子；而Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。答案B二、非選擇題8．今有10種物質(zhì)：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2依據(jù)表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能導(dǎo)電的物質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案(1)②稀硫酸、⑤空氣(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、⑦Hg9．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下試驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)試驗(yàn)Ⅰ能確定確定不存在的離子是________。(2)試驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過(guò)試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，確定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)(4)推斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_________________________________________________________。解析由題知溶液為透亮?????澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由試驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有COeq\o\al(2－,3)，其濃度為0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，則溶液中確定無(wú)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－,3)，發(fā)生的反應(yīng)為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由試驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；依據(jù)電荷守恒知2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1，不能確定有無(wú)NOeq\o\al(－,3)。答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)如表陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8mol·L－110．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸取；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸取。試回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式是______，推斷理由是____________________________________________________________________________________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A____________________，B____________________，C____________________。(3)寫出試驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________________。解析解答推斷類題目的關(guān)鍵是找到突破口。D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SOeq\o\al(2－,4)，C中應(yīng)含有Ba2＋，而A和D反應(yīng)生成的氣體說(shuō)明A確定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸取，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。答案(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O，NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)11．某無(wú)色溶液X，由K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：(1)白色沉淀甲是________。(2)試寫出試驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式___________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)通過(guò)上述試驗(yàn)，可確定X溶液中確定存在的離子是________，尚未確定是否存在的離子是________。解析溶液無(wú)色確定無(wú)Fe3＋；由①生成氣體A可知溶液中確定含有COeq\o\al(