2025年浙教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下；將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.BOH屬于弱堿B.BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8C.P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)2、TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說法中錯誤的是A.欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB.再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D.在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%3、常溫下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.ab段導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸B.b點溶液此時HR與氨水恰好完全反應(yīng)C.c點溶液中存在D.b，c兩點中，水的電離程度c大4、下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚5、對于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是（）A.②③④⑤B.①②⑤⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).全部正確6、下列物質(zhì)中，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；又能與溴水反應(yīng)的是（）

①乙烷②苯③丙烯④鄰二甲苯A.①②B.③C.③④D.②③7、為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可使用的試劑組是A.新制Cu(OH)2懸濁液和溴水B.酸性KMnO4溶液和溴水C.銀氨溶液及酸性KMnO4溶液D.FeCl3溶液及酸性KMnO4溶液8、下列有機(jī)物水解時，鍵斷裂（用虛線表示）的位置不正確的是（）A.B.C.D.9、某種醫(yī)用膠的結(jié)構(gòu)簡式是在核磁共振氫譜上顯示的吸收峰的數(shù)目是(已知：中d，e代表除氫原子以外的不同原子或基團(tuán)，和兩個氫原子在該分子的核磁共振氫譜中會顯示出兩組峰，且峰面積相等)A.3B.4C.5D.6評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol11、下列離子方程式符合題意的是A.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與溶液等體積混合：B.加入除去廢水中的C.將堿性溶液與含的溶液混合：D.溶液中通入少量12、下列實驗裝置正確的是。

A.裝置甲滴定HClB.裝置乙檢驗氨氣C.裝置丙收集、吸收HCl氣體D.裝置丁驗證NO2易溶水實驗13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O14、下列有機(jī)物的命名正確的是A.3-氯丁烷B.2-甲基戊醛C.3-甲基-1,3-丁二烯D.反-2-丁烯15、中藥麻黃成分中含有生物堿；黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分；其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可以處于同一平面B.分子中含有2個手性原子C.1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH16、為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)。實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A實驗室制備氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、酒精燈濃鹽酸、NaOH溶液B乙醛官能團(tuán)的檢驗試管、燒杯、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制備并收集乙烯圓底燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶乙醇、濃硫酸、水

A.AB.BC.CD.D17、甘氨酸亞鐵是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑。實驗室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖(部分夾持裝置省略；氣密性已檢查)。

已知：ⅰ.

ⅱ.檸檬酸易溶于水和乙醇；有弱酸性和還原性。

ⅲ.易溶于水；難溶于乙醇。

下列說法錯誤的是A.加入檸檬酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使反應(yīng)充分發(fā)生B.發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作：先打開讓氫氣趕走容器中的氧氣，一段時間后關(guān)閉再打開C.反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，振蕩、分液、濃縮結(jié)晶得到粗產(chǎn)品D.洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等；主要來自于燃煤；機(jī)動車尾氣和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是__(填化學(xué)式)。

(2)煤的氣化是高效清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。CO與H2在一定條件下生成CH3OH氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(3)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是__(填離子符號)。19、(1)下圖A；B、C、D分別是四種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型；請回答下列問題：

①圖中A是有機(jī)物分子的______模型。上述有機(jī)物中，所有原子均共平面的是______(填有機(jī)物的名稱)

②下列關(guān)于D的敘述正確的是_______(填序號)。

a.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b.D的水溶液可用于消毒；95%的D溶液消毒效果最好。

c.一定條件下；由C生成D的反應(yīng)原子利用率為100%

d.向盛有溴水的試管中加入適量D；充分振蕩后靜置，溶液分層，上層呈橙紅色。

③B的最簡單同系物與足量氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有_____種。

(2)2L某烷烴的蒸氣完全燃燒時，消耗同溫同壓下16L氧氣，該烷烴的分子式為______，其同分異構(gòu)體中沸點最低的叫______(習(xí)慣命名法)。

(3)某烷烴分子中C—H鍵個數(shù)比C—C鍵個數(shù)多了10，該烷烴同分異構(gòu)體中含有3個甲基的有_____種。20、填空。

(1)分別寫出谷氨酸在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性條件下，粒子存在形式的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為寫出合成這種二肽的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式_______。21、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)有機(jī)物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_________(填代號)。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是_______(填序號)。

(5)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。22、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成的化合物B；C均為1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，經(jīng)測定其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________；比烴A少2個碳原子的A的同系物有___________種結(jié)構(gòu)，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的A的同系物的名稱是___________。23、按要求填空：

(1)有機(jī)物A樣品3.0g，對其進(jìn)行如下操作：充分燃燒得3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6gH2O；質(zhì)譜分析得A的相對分子質(zhì)量為60，A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的名稱是____________，C中官能團(tuán)名稱為____________。

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、某烴類化合物A在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。

已知：A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，其核磁共振氫譜只有一種氫。E1、E2互為同分異構(gòu)體。

（1）D1是否存在順反異構(gòu)___（填“是”或“否”）。

（2）①至⑥的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是___。

（3）C的化學(xué)名稱是___。

（4）寫出A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）E2的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B___；D___。

（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

②__(反應(yīng)類型__)。

⑤__(反應(yīng)類型__)。

（3）戊烷的同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式)，其系統(tǒng)命名為：___。26、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如圖：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②+

回答下列問題(不考慮立體異構(gòu))：

(1)A的化學(xué)名稱為__。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

(4)H能發(fā)生反應(yīng)的類型分別是__。

a.加聚反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)e.氧化反應(yīng)。

(5)由D生成E的充分反應(yīng)，若只把條件①改為KOH/H2O，則生成E的結(jié)構(gòu)簡式為：__。

(6)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為__。

(7)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

(8)寫出用環(huán)皮烯和2—丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。___評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)27、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

28、方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。29、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點。

甲烷分子中5個原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個氫原子位于4個___________，分子中的4個C—H的長度和強(qiáng)度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點。

①結(jié)構(gòu)特點。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________。30、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.若BOH為強(qiáng)堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點的數(shù)據(jù)可以計算出BOH的電離常數(shù)；可以判斷BOH為弱堿，A項正確；

B.BOH?B++OH-，所以Kb=可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點數(shù)據(jù)，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8；B項正確；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，在P點，pOH<7，說明溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，因而c(Cl－)+)；C項錯誤；

D.N點=0，因而c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，可變?yōu)閏(Cl－)+c(OH－)=c(BOH)+c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)；D項正確。

故答案選C。2、C【分析】【詳解】

A、實驗室沒有400mL的容量瓶，應(yīng)先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合題意；

B、本實驗采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒有顯色反應(yīng)，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當(dāng)Fe3+過量時；溶液呈血紅色，故B不符合題意；

C；滴定前仰視讀數(shù)；滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；

D、Fe3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g；所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選C。3、D【分析】【詳解】

A、a~b點導(dǎo)電能力增強(qiáng)；說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；

B、b點溶液pH=5；此時加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度；體積相等，則二者恰好反應(yīng)，故B正確；

C、根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH>7，混合液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)>c(R-)；故C正確；

D、酸或堿過量抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，b點為滴定終點，恰好生成NH4R水解促進(jìn)水的電離，c點為氨水過量，抑制水的電離，所以水的電離程度較大的是b點；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查酸堿滴定原理，明確b點是滴定終點是解題的關(guān)鍵，牢牢把握溶液中的守恒思想，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。4、D【分析】【詳解】

A．的命名中；取代基的編號之和不是最小的，應(yīng)該從左端開始給主鏈上C原子編號，正確命名為2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A錯誤；

B.苯C6H6燃燒消耗O2的物質(zhì)的量n=)mol=1.5mol，即1mol苯消耗氧氣7.5mol，苯甲酸(C6H5-COOH)的n=(7+)mol=7.5mol；即1mol苯甲酸消耗氧氣7.5mol，所以等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，B錯誤；

C.苯和甲苯互為同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；C錯誤；

D.苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹酯，結(jié)構(gòu)片段為D正確；

故合理選項是D。5、A【分析】【分析】

中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵；結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

①含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；錯誤；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；正確；

③一般而言，烯烴難溶于水，不可溶于水；正確；

④根據(jù)相似相容原理，可溶于苯中；正確；

⑤苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；正確；

⑥苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；所有的原子可能共平面，錯誤；

正確的有②③④⑤；

本題答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①乙烷分子中只含有碳碳單鍵和碳?xì)滏I，既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；又不能與溴水反應(yīng)；

②苯分子的不飽和程度雖然比較大，但其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；又不能與溴水反應(yīng)；

③丙烯分子中含有碳碳雙鍵等，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；又能與溴水反應(yīng)；

④鄰二甲苯分子中，苯環(huán)上連有2個甲基，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；但不能與溴水反應(yīng)；

綜合以上分析，只有③符合題意，故選B。7、A【分析】【詳解】

A．可先用新制Cu(OH)2鑒別丙醛；然后用溴水鑒別己烯和甲苯，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，甲苯萃取溴，有色層在上層，A正確；

B．由于上述三種物質(zhì)均能被酸性KMnO4氧化；高錳酸鉀溶液褪色；己烯和丙醛均能使溴水褪色，無法區(qū)分，B錯誤；

C．銀氨溶液可以鑒別丙醛；但酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別己稀和甲苯，二者均能被氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，無法區(qū)分，C錯誤；

D．FeCl3能氧化丙醛而褪色；但酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別己稀和甲苯，因為二者均能被氧化導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；

故選A。

【點睛】

含有醛基的有機(jī)物，一般選用弱氧化劑銀氨溶液或氫氧化銅的懸濁液進(jìn)行檢驗；在烴類物質(zhì)中，含有不飽和鍵、苯的同系物（注意與苯環(huán)直接相連的碳上有H）能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化。8、D【分析】【詳解】

A．溴乙烷水解生成CH3CH2OH，C-Br鍵斷裂；A正確；

B．酸和醇按照酸脫羥基；醇脫氫形成酯基；酯基水解的時候羰基和O之間斷開，B正確；

C．氨基酸之間按照羧脫羥基；氨脫氫形成酰胺基；酰胺基水解的時候羰基和N之間斷開，C正確；

D．氨基和羧基之間按照羧脫羥基；氨脫氫形成酰胺基；酰胺基水解的時候羰基和N之間斷開，D錯誤。

答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

共5種H原子，核磁共振氫譜有5組峰，故選：C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯誤；

B．0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時；放出267kJ的熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，故B正確；

C．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

D．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267kJ×2=534kJ的熱量，H2O的聚集狀態(tài)為氣態(tài)而非液態(tài)；故D錯誤；

故答案為：BC。11、BD【分析】【詳解】

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與Na2CO3溶液混合，只能得到NaHCO3，不會產(chǎn)生氣體，因此離子方程式為H++CO=HCOA不符合題意；

B．加入Na2S除去廢水中的Cu2++S2-=CuS↓；B符合題意；

C．由于溶液為堿性，因此在生成物中Fe3+應(yīng)為Fe(OH)3；C不符合題意；

D．還原性I—>Fe2+，因此FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2C1-+I2；D符合題意；

故選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉顯堿性；用碳酸鈉滴定鹽酸，用酚酞做指示劑，終點時溶液呈紅色，故A正確；

B．濃硫酸為高沸點難揮發(fā)性酸；遇到氨氣不會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，不能用蘸有濃硫酸的玻璃棒檢驗氨氣，故B錯誤；

C．HCl的密度大于空氣應(yīng)用向上排空氣法收集；故C錯誤；

D．NO2溶水后燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減?。粴馇驎虼笃饋?，故D正確；

故選：AD。13、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步進(jìn)行，離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亞鐵離子能夠被硝酸氧化，離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正確；C．NaClO溶液顯堿性，通入少量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol；當(dāng)將0.2mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)，只有將溶液中的氫氧化鋇反應(yīng)完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2與0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正確；故選BD。

點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。本題的易錯點為D，二氧化碳先與氫氧化鋇，再與氫氧化鈉反應(yīng)。14、BD【分析】【詳解】

A．選項所給物質(zhì)應(yīng)為為從距離氯原子較近的一端開始編號，其正確名稱應(yīng)為2-氯丁烷，故A錯誤；

B．選項所給名稱對應(yīng)為故B正確；

C．選項所給物質(zhì)應(yīng)為應(yīng)從距離甲基較近的一端編號，正確名稱為2-甲基-1,3丁二烯，故C錯誤；

D．選項所給物質(zhì)應(yīng)為甲基分列雙鍵兩側(cè)，為反-2-丁烯，故D正確；

綜上所述答案為BD。15、BC【分析】【詳解】

A．分子中兩個苯環(huán)之間連有3個飽和碳原子類似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)；則所有碳原子不可能處于同一平面，A選項錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式分析可知；該分子的中間六元環(huán)連接羥基的碳原子和連接醚鍵的碳原子均為手性碳原子，即該分子中含有2個手性碳原子，B選項正確；

C．1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對位的苯環(huán)氫被取代，最多消耗5molBr2；C選項正確；

D．有機(jī)物中含有的4個酚羥基與NaOH反應(yīng)；1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D選項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

快速判斷手性碳原子的方法是：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團(tuán)應(yīng)是不同的。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室制備并收集氯氣，發(fā)生裝置需要酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗，濃鹽酸、進(jìn)行反應(yīng)；收集裝置需要導(dǎo)管和集氣瓶，尾氣處理裝置需要燒杯盛有NaOH溶液，A正確；

B．將10%NaOH溶液與2%溶液在燒杯中制成氫氧化銅懸濁液；用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛的官能團(tuán)醛基，實驗需要用到膠頭滴管以及試管，并在酒精燈上直接加熱，B正確；

C．食鹽精制實驗中滴加稀鹽酸中和時需要進(jìn)行pH的測定；需要玻璃儀器還有表面皿，另試管實驗還需要膠頭滴管，C錯誤；

D．制備并收集乙烯需要控制溫度在170℃；需要溫度計，D錯誤；

故選AB。17、AC【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作為先打開K1、K3，讓稀硫酸與鐵屑反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排盡裝置中的空氣，一段時間后關(guān)閉K3，燒杯中生成的氫氣使裝置中壓強(qiáng)增大，再打開K2、K4；反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液被壓入三頸燒瓶中，與甘氨酸；氫氧化鈉溶液水浴加熱發(fā)生反應(yīng)ⅰ制得甘氨酸亞鐵，三頸燒瓶中檸檬酸的作用是防止亞鐵離子被氧化；反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，使甘氨酸亞鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品。

【詳解】

A．由分析可知；實驗時加入檸檬酸的作用是防止亞鐵離子被氧化，故A錯誤；

B．由分析可知，發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作：先打開K1、K3讓氫氣趕走容器中的氧氣，一段時間后關(guān)閉K3，再打開K2、K4；故B正確；

C．由分析可知；反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，使甘氨酸亞鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾；洗滌得到粗產(chǎn)品，故C錯誤；

D．由題給信息可知；甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇，故D正確；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

酸雨是由硫和氮的氧化物溶于水形成的雨水；根據(jù)一氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，完成化學(xué)方程式；利用化合價的變化規(guī)律寫出碳酸根和二氧化氮反應(yīng)的離子方程式；煙氣中的SO2、NO2、H2O會發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸和亞硝酸；在電子束的作用下被氧化成硝酸和硫酸，通入氨氣后，生成了硝酸銨和硫酸銨，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)分別能夠形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；

(2)CO與H2在一定條件下生成CH3OH氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO+2H2CH3OH；

(3)濕法吸收工業(yè)尾氣中的常選用純堿溶液將轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，分別為亞硝酸鹽和硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為

(4)能夠被臭氧氧化為硫酸，與反應(yīng)生成硝酸，氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，因此該化肥中含有和該化肥中含有的離子是【解析】SO2、NO2CO+2H2CH3OH19、略

【分析】【詳解】

(1)①A是甲烷球棍模型，B是苯的比例模型，C為乙烯的球棍模型，D是乙醇的球棍模型，乙烯和苯屬于平面結(jié)構(gòu)，所以乙烯和苯中所有原子共平面，答案為：球棍；乙烯、苯；②D是乙醇：a．乙醇具有還原性，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質(zhì)變性，在醫(yī)療上用作消毒劑，故b錯誤；c．乙烯水化制乙醇，由乙烯生成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故c正確；d．乙醇與水以任意比例互溶，不能用作溴水的萃取劑，故d錯誤；答案為：ac；③苯的最簡單同系物是甲苯，甲苯與足量氫氣加成后的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：含有5種等效氫原子，則其一氯代物有5種，答案為：5；(2)2L某烷烴的蒸氣完全燃燒時，消耗同溫同壓下16L氧氣，根據(jù)烷烴的燃燒通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，所以=8，即3n+1=16，n=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，其沸點越低，則在相同條件下，戊烷的同分異構(gòu)體中沸點最低的是名稱為新戊烷，答案為：C5H12；新戊烷；(3)令烷烴的組成為CnH2n+2，含有的C-H鍵數(shù)目為2n+2，含有的C-C鍵個數(shù)目為n-1，則：(2n+2)-(n-1)=10，解得n=7，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C7H16，該烷烴的同分異構(gòu)體中含有3個甲基，則該烷烴只有1個支鏈，若支鏈為-CH3，主鏈含有6個碳原子，符合條件的有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3，若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個碳原子，符合條件的是：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，支鏈不可能大于3個碳原子，故符合條件的烷烴有3種，答案為：3?！窘馕觥壳蚬鞅健⒁蚁゛c5C5H12新戊烷320、略

【分析】【詳解】

（1）谷氨酸為α-氨基戊二酸，分子中有氨基和羧基，所以氨基酸有兩性。在強(qiáng)酸條件下，氨基可以和酸反應(yīng)生成鹽在強(qiáng)堿條件下，羧基可以和堿反應(yīng)生成鹽

（2）從肽鍵處斷裂，碳原子連接羥基，氮原子連上氫原子，得到兩種氨基酸分別為甘氨酸和丙氨酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為：H2N-CH2COOH和【解析】(1)強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：

(2)H2N-CH2COOH和21、略

【分析】【分析】

由A的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中的官能團(tuán)為羥基和羧基，能發(fā)生消去反應(yīng)(A→C)；氧化反應(yīng)(A→B)、酯化反應(yīng)(A→E)，C中有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)。

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似、類別相同，在分子組成上相差一個或多個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物；苯甲酸中的官能團(tuán)為羧基，A中的官能團(tuán)為羧基和醇羥基，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體，在A～E五種物質(zhì)中C與E的分子式均是C9H8O2；二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案為CE；

(3)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式可判斷由A生成B是羥基的催化氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O。

(4)HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)；又因為苯；乙烯分子中所有原子共平面，據(jù)此知，所有原子在同一平面內(nèi)的是有機(jī)物C，答案為C；

(4)C中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式為

(5)酯基和羧基均與NaOH反應(yīng)，則D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2NaOH＋HCOONa＋H2O。

【點睛】

難點是有機(jī)物共線共面問題判斷，注意從苯、乙烯、乙炔以及甲烷的結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用?！窘馕觥坎皇荂E2+O22+2H2OC＋2NaOH＋HCOONa＋H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.2mol的烴A用化學(xué)式CxHy表示，其完全燃燒產(chǎn)生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O，根據(jù)C、H原子守恒可知x=6，y=12，故烴A分子式為C6H12；

(2)烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則說明烴A分子中只有一種H原子，根據(jù)物質(zhì)分子式可知烴A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，能與H2加成，加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，則A加成反應(yīng)產(chǎn)生比烯烴A少2個碳原子的同系物分子式為C4H8，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，所以比烯烴A少2個碳原子的同系物有有3種同分異構(gòu)體；其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的名稱是2-甲基丙烯?！窘馕觥緾6H1232-甲基丙烯23、略

【分析】【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO2的物質(zhì)的量==0.15mol，3.6gH2O的物質(zhì)的量==0.2mol，則A中含有氧元素的質(zhì)量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol)-(0.15mol×12g/mol)=0.8g，所以n(O)==0.05mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1，所以A的實驗式為C3H8O，質(zhì)譜分析得A的相對分子質(zhì)量為60，A的分子式為C3H8O；A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為CH3CHOHCH3，名稱為2-丙醇；A氧化生成C，C為CH3COCH3，含有的官能團(tuán)為羰基，故答案為C3H8O；2-丙醇；羰基；

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基，側(cè)鏈為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對3種，側(cè)鏈為-CH3、-CHO、-OH，當(dāng)-CH3、-CHO處于鄰位時，-OH有4種位置，當(dāng)-CH3、-CHO處于間位時，-OH有4種位置，當(dāng)-CH3、-CHO處于對位時，-OH有2種位置，故共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為13；【解析】C3H8O2-丙醇羰基13四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

烴A的推導(dǎo)：=6，可推斷分子式為C6H12，又由于其核磁共振氫譜只有一種氫，且A與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng)生成C6H10，故A為則題中所示轉(zhuǎn)化過程為：與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B:根據(jù)D1的結(jié)構(gòu)可知：B消去得C：C經(jīng)反應(yīng)③與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成D1：再經(jīng)反應(yīng)⑤水解為E1：根據(jù)E1、E2互為同分異構(gòu)體，可推斷：C經(jīng)反應(yīng)④與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成D2：再水解為E2：依據(jù)以上推導(dǎo)；結(jié)合相關(guān)有機(jī)知識，可解各小題。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，D1為1號碳上2個原子相同（均為H），不存在順反異構(gòu)。答案為：否；

（2）反應(yīng)①為和氯氣加成，反應(yīng)②為的消去反應(yīng)，反應(yīng)③、④為與Br2的加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤；⑥為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，所以①至⑥中屬于加成反應(yīng)的是①③④。答案為：①③④；

（3）C屬于二烯烴；按照系統(tǒng)命名法，C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯。答案為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

（4）A含碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：答案為：

（5）D2（）在堿性條件下水解得到：所以E2的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

（6）反應(yīng)②是在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生的消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為：答案為：

【點睛】

1；碳碳雙鍵的同一個碳上連有2個相同的原子或原子團(tuán)；分子不存在順反異構(gòu)；

2、二烯烴與鹵素1:1加成有1，2-加成和1，4-加成，得到什么產(chǎn)物應(yīng)根據(jù)其它信息進(jìn)行判斷?！窘馕觥糠瘼佗邰?，3-二甲基-1，3-丁二烯25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C則C為CH3CH2Cl，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為CH3CH2OH；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為聚乙烯。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B為CH3CH3；D為CH3CH2OH；

(2)②為乙烯與HCl的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；

⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；

(3)碳原子數(shù)相同的烴類支鏈越多熔沸點越低，所以戊烷的同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷?！窘馕觥緾H3CH3CH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2，2-二甲基丙烷26、略

【分析】【分析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為則B為B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為．D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為A的名稱為：苯甲醛，故答案為：苯甲醛；

(2)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(3)D為含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；

(4)有機(jī)物H含有碳碳雙鍵等，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、還原反應(yīng)，含有酯基等，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：abde；

(5)D為只把條件①改為KOH/H2O，則溴原子發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基，故此時E的結(jié)構(gòu)為：故答案為：

(6)由F生成H的化學(xué)方程式為：

故答案為：

(7)芳香化合物X是F（）的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比之為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：（任意2種）；

(8)環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成．環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成然后發(fā)生消去反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

故答案為：

【點睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)及其性質(zhì)?！窘馕觥勘郊兹然鵤bde+(任意2種)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要??；分子間的作用力要小，所以熔點要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項錯誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；c項正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，d項錯誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低c1：528、略

【分析】【詳解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素從0價降為-價，從0價升高為+2價，則