2024年華東師大版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷246考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有5種元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均為短周期元素。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和Q可形成化合物YQB.T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′C.X和T第一電離能：X＜TD.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子2、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（）A.H2OB.NF3C.CH4D.NH33、氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，這是因?yàn)锳.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子B.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)C.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道D.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化4、下列說法中不正確的是A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤電子對，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.NH3、NH4+、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的C.SO3、NO3－、CO32－、SO32－的幾何構(gòu)型均為三角錐形D.配合物Cu[(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配體是H2O，配位數(shù)是45、下列描述正確的是A.CS2為V形極性分子B.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1C.當(dāng)中心離子的配位數(shù)為6時(shí)，配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵6、高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)；晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是。

A.晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+B.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個C.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣D.晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：17、近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的（AlH3）n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖；下列有關(guān)說法肯定錯誤的是（）

A.Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D.Al2H6中Al原子采取sp2雜化8、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.HCl分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的D.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB.W、R對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者大于后者C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.電負(fù)性R＞Y、X10、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價(jià)鍵的鍵長相等11、通過反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化12、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大?。篊.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形13、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl?、贜aCl比NaI熔點(diǎn)高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④14、水楊酸（）是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化15、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：116、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

(1)亞鐵離子價(jià)電子層的電子排布式為_______

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_______；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式_______；

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為_______。

18、我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R中H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素X的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測X與R中的_____(填元素符號)元素同周期。

19、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有氣體除外)；第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。

(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷；哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

①②③④⑤⑥

違反泡利不相容原理的有__；違反洪特規(guī)則的有___。

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：

。分子或離子。

中心原子軌道雜化形式。

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。

分子有無極性。

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

20、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃；說明肼分子間可形成氫鍵。

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）。21、SiC；GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料；具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。試回答下列問題：

（1）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為__，砷屬于__區(qū)元素。

（2）N與氫元素可形成一種原子個數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵__。

A.配位鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵。

（3）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖1所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。

22、元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為__________。

(2)C60屬于_________晶體，石墨屬于________晶體。

(3)石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_____共價(jià)鍵(填σ或π，下同)，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在____共價(jià)鍵，還有____鍵。

(4)金剛石晶胞含有_______個碳原子。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)23、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料。回答下列問題。

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖_____________。

(2)制硫酸的過程中會產(chǎn)生SO3,SO3的空間構(gòu)型是_____。

(3)配合物[Fe(H2N-CH2-CH2-NH2)3]SO4的名稱是硫酸三乙二胺合鐵(II)。其中的乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)是配體。

①[Fe(H2N-CH2-CH2-NH2)3]SO4的晶體類型屬于______，其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____

③乙二胺分于中氮原子的雜化軌道類型是______。乙二胺和偏二甲肼(CH3)2NNH2互為同分異構(gòu)體。乙二胺的沸點(diǎn)117.2℃，偏二甲肼的沸點(diǎn)63℃。兩者沸點(diǎn)不同的主要原因是_________________。

(4)鐵和銅的電離能數(shù)據(jù)如下表:。鐵銅第一電能能(kJ/mol)759746第二電離能(kJ/mol)15611958

第一電離能與第二電離能之間的差值銅比鐵大得多的原因是______。

(5)鐵原子有兩種堆積方式，相應(yīng)地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是______,晶胞甲中原子的空間利用率為______(用含的代數(shù)式表示)。24、鈦被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬；請回答下列問題：

(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_________，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)以TiO2為原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是__________________。

(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有________。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．分子間作用力D．氫鍵E．范德華力

(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是_____，該分子中C的軌道雜化類型為________。

(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為________。

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學(xué)式為_________。已知晶胞邊長為apm，O2－的半徑為bpm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。

25、如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。Sb的元素名稱為____。基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如下圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R—H鍵能D．分子間作用力。

（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。下圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標(biāo)出)，該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎？_______(填“是”或“不是”)，平均每個晶胞中含有______個K+。

（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為__________。

26、氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN；如下圖所示：

請回答下列問題：

⑴由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是_______。

⑵基態(tài)B原子的電子排布式為_____；B和N相比，電負(fù)性較大的是_____，BN中B元素的化合價(jià)為_____。

⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_____，B原子的雜化軌道類型為_____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，的立體構(gòu)型為_____。

⑷氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1）。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)27、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價(jià)層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。28、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為S元素，Y為Fe元素，Z為C元素，Q為O元素，T為P元素。

A．Y為Fe元素；Q為O元素，F(xiàn)e與O可形成FeO，故A正確；

B．T為P元素；P的單質(zhì)中，白磷的空間構(gòu)型為正四面體形，但白磷分子中四個P原子位于四個頂點(diǎn)上，其鍵角為60°，故B錯誤；

C．X為S元素；T是P元素，屬于同周期相鄰元素，由于P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，則第一電離能P比S大，即S＜P，故C正確；

D．Z為C元素，Q是O元素，ZQ2是CO2，該分子結(jié)構(gòu)中碳與每個氧形成兩對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中只含極性鍵，且CO2分子結(jié)構(gòu)對稱；正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故D正確；

答案為B。2、A【分析】【詳解】

在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，由于H2O、NF3、CH4、NH3它們中心原子均采用sp3雜化，sp3雜化的理論鍵角為109°28′，根據(jù)H2O中O原子含有2個孤電子對，NF3中N原子含有1個孤電子對，NH3分子中N原子含有1個孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最小的是H2O；

答案為A。3、B【分析】【詳解】

氨氣分子中氮原子含有的孤對電子對數(shù)是＝1，甲烷分子中碳原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即二者含有的價(jià)層電子對數(shù)均是4，但NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，所以氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，氮原子和碳原子均是sp3型雜化；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對稱結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．NH3、NH4+、H2O、H3O+、CH4中均采取sp3雜化，即N、O、C原子均是采取sp3雜化的；故B正確；

C．SO3、NO3－、CO32－、SO32－中的中心原子雜化類型為sp2、sp2、sp2、sp3雜化，所以SO3、NO3－、CO32－為平面三角形，而SO32－的幾何構(gòu)型為三角錐形；故C錯誤；

D．配合物Cu[(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配體是H2O；配位數(shù)是4，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．CS2中C形成2個σ鍵，價(jià)層電子對為2+=2，采用sp雜化，CS2為直線形；分子在碳為中心對稱，為非極性分子，故A錯誤；

B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2；故B錯誤；

C．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論；當(dāng)中心離子的配位數(shù)為6時(shí)，配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)，此時(shí)各價(jià)電子對間斥力最小，故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)存在鍵能較大的O-H共價(jià)鍵；故D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖知,晶體中每個K+周圍6個O2?,每個O2?周圍有6個K+；故A錯誤；

B.晶體中與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8×=12；故B錯誤；

C.該晶胞中鉀離子個數(shù)==4，超氧根離子個數(shù)==4，所以鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4:4=1:1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2?；故C正確；

D.晶胞中K+與O2?個數(shù)分別為4、4，所以1個晶胞中有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與?2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1；故D錯誤；

答案：C。7、D【分析】【詳解】

A．Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，熔點(diǎn)較低，在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體，故A正確；

B．燃燒時(shí)放出大量的熱量，并且能與H原子形成共價(jià)鍵，可成為未來的儲氫材料和火箭燃料，故B正確；

C．根據(jù)元素組成可知Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故C正確。

D．據(jù)圖可知一個鋁原子與4個氫原子形成4個σ鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4，所以Al原子采取sp3雜化，故D錯誤；

故選：D。8、D【分析】【詳解】

A．σ鍵能單獨(dú)形成；可以旋轉(zhuǎn)，而π鍵一定不能單獨(dú)形成，A正確；

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；

C．HCl分子中的σ鍵是由H原子的s軌道和Cl原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的,可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；C正確；

D．若氣體是單原子分子；則在單質(zhì)中不定存在任何化學(xué)鍵，D錯誤；

故答案選D。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減?。粍t原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；

B．W是S；R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；MgS含有的化學(xué)鍵是離子鍵，因此W與X；W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，故C錯誤；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，三種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性R＞Y；X，故D正確；

答案選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價(jià)鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價(jià)鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。12、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價(jià)的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。汗蔄正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篨＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價(jià)層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。13、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系；與二者是否能形成氫鍵沒有關(guān)系，錯誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點(diǎn)高，B正確；C、氮?dú)夂土仔纬傻木w均是分子晶體，C錯誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大，例如電負(fù)性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質(zhì)及電離能和電負(fù)性判斷14、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團(tuán)不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度減小；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。15、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價(jià)層電子對數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠23CH2OH2O；C錯誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個；含有π鍵的數(shù)目是1個，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4，Mg原子的個數(shù)為8，F(xiàn)e、Mg原子個數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學(xué)式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe；所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯誤；

D．晶胞中Fe原子個數(shù)為4，Mg原子個數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為=g；故D正確；

故答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵原子構(gòu)造書寫鐵元素價(jià)電子層和電子排布式。

(2)①形成配離子具有的條件為為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子對。

②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定雜化方式；原子個數(shù)相等價(jià)電子相等的微粒為等電子體。

(3)利用均攤法計(jì)算晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6。

(2)①形成配離子具備的條件為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子。

②CN-中碳原子與氮原子以三鍵連接，三鍵中有一個σ鍵，2個π鍵，碳原子還有一對孤對電子，雜化軌道數(shù)為2，碳原子采取sp雜化，CN-含有2個原子，價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為氮?dú)夥肿拥?，氮?dú)夥肿又袃蓚€氮原子通過共用三對電子結(jié)合在一起，其電子式為

(3)體心立方晶胞中含有鐵原子的個數(shù)為面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個數(shù)為所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個數(shù)之比為1：2?！窘馕觥?d6具有孤對電子sp1∶218、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布式寫出價(jià)層電子的軌道表示式；

(2)根據(jù)氯原子核外電子排布式；氯離子的基態(tài)電子排布式，根據(jù)電子排布式找出不同能級的電子的數(shù)目；

(3)根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱；判斷出電負(fù)性的強(qiáng)弱；

(4)根據(jù)電離能的定義和圖像回答。

【詳解】

(1)氮是7號元素，核外電子排布式為1s22s22p3，價(jià)層電子的軌道表示式為

(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；有1s；2s、2p、3s、3p5種能級不同的電子；

(3)非金屬性O(shè)＞N＞H；則電負(fù)性O(shè)＞N＞H；

(4)短周期元素X的電子數(shù)超過5個；為第二或第三周期的元素，圖像可以看出，失去2個電子和失去3個電子時(shí)的能量差較大，說明失去的第三個電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子，故X的最外層應(yīng)該有2個電子，X的電子數(shù)超過5個，X為鎂，與R中的Cl同一周期。

【點(diǎn)睛】

軌道表示式即為核外電子排布圖，不是核外電子排布式，是易錯點(diǎn)。【解析】①.②.1s22s22p63s23p6③.5④.O>N>H⑤.Cl19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素第一電離能呈增大趨勢，在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素是F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為第一電離能最小的元素是Li，其電子排布圖為

故答案為：

(2)泡利不相容原理指在原子中不能容納運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子；每一軌道中只能容納自旋相反的兩個電子，違背此原理的有①；洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層；電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，②④⑤違背了洪特規(guī)則；

故答案為：①；②④⑤；

(3)CH2O中心碳原子的價(jià)層電子對數(shù)=碳原子采用sp2雜化，無孤電子對，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，因正負(fù)電荷重心不能重合，故為極性分子；NH4+中心氮原子的價(jià)電子對數(shù)=碳原子采用sp3雜化，無孤電子對，分子為正四面體形，因正負(fù)電荷重心重合，故為非極性分子；CS2中心碳原子的價(jià)層電子對數(shù)=碳原子采用sp雜化，分子為直線形，因正負(fù)電荷重心重合，故為非極性分子；

故答案為：sp2；平面三角形；有；sp3；正四面體形；無；sp；直線形；無；

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對數(shù)與價(jià)鍵形式和分子構(gòu)型的關(guān)系：

當(dāng)n=2時(shí)；叁鍵，空間構(gòu)型是直線型。

當(dāng)n=3時(shí)；雙鍵，空間構(gòu)型平面正三角型。

當(dāng)n=4時(shí)，單鍵，空間構(gòu)型為正四面體（三角錐型，V型）【解析】①②④⑤sp2平面三角形有sp3正四面體形無sp直線形無20、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)HN3的分子結(jié)構(gòu)可知，HN3分子中存在3個σ鍵；故A錯誤；

B．HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化；故B錯誤；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負(fù)電荷中心不重合；都是極性分子，故C正確；

D．N2H4為分子化合物；N元素電負(fù)性較高，能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，故D正確；

故答案為：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個單位負(fù)電荷，NH3不帶電荷，帶2個單位負(fù)電荷，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價(jià)；硫酸根離子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為無孤電子對，故其空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）互為等電子體的粒子必須滿足兩個條件：①所含原子總數(shù)相等；②所含價(jià)電子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)為3×5+1=16，因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2。【解析】①.CD②.+3③.正四面體形④.CO2、CS221、略

【分析】【詳解】

碳原子的L層有4個電子，2個在2S上，2個在2P上，且自旋相同，碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為砷原子的外圍電子排布為

故答案為：p；

氮原子之間形成非極性鍵；氮原子和氫原子之間形成極性鍵，氫原子和氮原子之間形成配位鍵；

故答案為：ABC；

根據(jù)圖知，以最中心鈣離子為例，晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為4；

故答案為：4。【解析】pABC422、略

【分析】【分析】

(1)金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是含有碳元素的不同單質(zhì)；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型；

(3)根據(jù)兩種物質(zhì)中存在的共價(jià)鍵類型分析解答；

(4)利用均攤法結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖分析計(jì)算。

【詳解】

(1)由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)；屬于同素異形體，故答案為：同素異形體；

(2)C60的構(gòu)成微粒是分子；屬于分子晶體；石墨的構(gòu)成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以石墨屬于混合型晶體，故答案為：分子；混合型；

(3)共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含有σ鍵和π鍵，金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨中碳原子之間存在σ鍵和π鍵，故答案為：σ；σ；π；

(4)晶胞中頂點(diǎn)微粒數(shù)為：8×=1，面心微粒數(shù)為：6×=3；體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個碳原子，故答案為：8。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意金剛石結(jié)構(gòu)中中存在單鍵，而石墨晶體中存在單鍵和雙鍵；難點(diǎn)為(4)，要注意均攤法的理解和應(yīng)用。【解析】①.同素異形體②.分子③.混合型④.σ⑤.σ⑥.π⑦.8四、原理綜合題(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)鐵26個電子，價(jià)電子排布圖為：

（2）三氧化硫中σ鍵電子對數(shù)為3，中心原子孤電子對數(shù)為價(jià)層電子對數(shù)為3，所以為平面正三角形。

（3）①該物質(zhì)含有陰陽離子，晶體類型屬于離子晶體，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以碳和氮和氧的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛>N>C。

③氮原子形成四個σ鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化。雖然乙二胺和偏二甲肼的分子間均能形成氫鍵；但是，由于乙二胺分子中的N—H鍵的數(shù)目多于偏二甲肼，因而乙二胺的分子間氫鍵數(shù)目大于偏二甲肼，所以乙二胺的熔沸點(diǎn)高。

（4）電離能越大，說明原子或離子越難失去電子，具有全充滿或半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大。失去1個電子后，+1價(jià)銅電子排布是3d10，+1價(jià)的鐵電子排布式是3d64s1；銅為全充滿結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，所以第二電離能銅比鐵大很多（或+1價(jià)銅失去的是3d電子，+1價(jià)的鐵失去的是4s電子，3d電子的能量比4s高）

（5）晶胞乙中原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個數(shù)為假設(shè)鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則有（4r）2=（a）2+a2，解r=原子的空間利用率為=

【點(diǎn)睛】

掌握電離能的大小與失電子能力的關(guān)系，掌握立方晶胞的計(jì)算方法，通常用均攤法，即頂點(diǎn)的粒子同為8個晶胞所擁有，1/8離子屬于該晶胞；位于棱上的的粒子有1/4屬于該晶胞；位于面上的粒子有1/2屬于該晶胞；位于內(nèi)部的整個離子都屬于該晶胞。還要掌握晶胞的空間利用率的計(jì)算公式?！窘馕觥科矫嬲切坞x子晶體O>N>Csp3雜化兩種物質(zhì)中分子間氫鍵數(shù)目乙二胺大于偏二甲肼失去1個電子后+1價(jià)銅電子排布是3d10，+1價(jià)的鐵電子排布式是3d64s1，銅為全充滿結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，所以第二電離能銅比鐵大很多（或+1價(jià)銅失去的是3d電子，+1價(jià)的鐵失去的是4s電子，3d電子的能量比4s高）面心立方最密堆積24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；根據(jù)電子排布式判斷最高能級及電子云輪廓；

(2)分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；根據(jù)相對分子質(zhì)量分析判斷；

(3)結(jié)合晶體轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程，和物質(zhì)類別判斷分析化學(xué)鍵的種類；

(4)根據(jù)有機(jī)物中碳原子的成鍵方式；判斷空間構(gòu)型，進(jìn)而判斷碳原子雜化方式；

(5)①應(yīng)用雜化軌道理論計(jì)算中心原子的價(jià)電子對數(shù)確定雜化方式分析確定立體構(gòu)型；

②結(jié)合晶胞圖示計(jì)算晶胞中各原子的個數(shù)書寫其分子式；再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計(jì)算微粒的半徑。

【詳解】

(1)Ti為38號元素，基態(tài)鈦原子核外電子排布式為：[Ar]3d24s2，則價(jià)層電子排布圖為基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4；最高能級為p，其電子云輪廓為啞鈴型；

(2)TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，與CCl4結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4；分子間作用力更大；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化過程TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，可看做形成一種酸，所有的酸都屬于共價(jià)化合物，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體，可看做酸跟鹽反應(yīng)生成(NH4)2[TiCl6]，產(chǎn)物中含有銨根離子，根據(jù)以上分析，(NH4)2[TiCl6]晶體中含有共價(jià)鍵和離子鍵；故答案選AB；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3中的碳原子都是以單鍵形式成鍵，結(jié)構(gòu)與甲烷相似，都是四面體結(jié)構(gòu)，HCHO的碳原子含有碳氧雙鍵，分子中所有在同一平面，為平面三角形，根據(jù)構(gòu)型可知，三個分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是HCHO，根據(jù)構(gòu)型可得，該分子中C的軌道雜化類型為sp2雜化；

(5)①BaCO3中陰離子為CO32-，中心原子為碳原子，其價(jià)層電子對數(shù)=3+=3，碳原子為sp2雜化；該陰離子由4個原子構(gòu)成，則立體構(gòu)型為平面三角形；

②根據(jù)晶胞圖示，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)，Ti的數(shù)目=8×=1，Ba原子位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1，分析計(jì)算分子式和粒子半徑；O原子位于晶胞的棱上，其數(shù)目=12×=3，則則鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3；已知晶胞邊長為apm，O2－的半徑為bpm，根據(jù)圖示，晶胞邊長=2r(Ti4+)+2r(O2-)=apm，則r(Ti4+)=pm；晶胞面對角線的長度=2r(O2-)+2r(Ba2+)=apm，r(Ba2+)=pm。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合晶胞圖示計(jì)算晶胞中各原子的個數(shù)書寫其分子式，再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計(jì)算微粒的半徑，題中明確指出Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸，但未指明Ti4+、Ba2+緊密結(jié)合，體對角線的長度=2r(Ti4+)+2r(Ba2+)=a是易錯點(diǎn)?！窘馕觥繂♀徯蚑iCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4，分子間作用力更大ABHCHOsp2平面三角形BaTiO325、略

【分析】【詳解】

(1)陰影部分元素處于ⅤA族，最外層有5個電子，其外圍電子排布的通式為ns2np3，P核外還有3個電子層，則電子占據(jù)的最高層符號為M，M層還有1個s軌道、3個p軌道和5個d軌道，總共還有9個軌道，電子占有的最高能級為3p；Sb元素為銻，答案為ns2np3銻3P9；

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可以知道，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，A選項(xiàng)正確；B.因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)最高，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點(diǎn)較PH3高；故B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，因此鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以C選項(xiàng)是正確的；D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，故D錯誤；答案為AC；

(3)C原子的雜化構(gòu)型可以通過周圍有幾個原子來判斷，在框圖中C原子周邊的原子數(shù)有3、4、2，共3種情況，球的部分基本上所有的C原子周圍有3個C原子，為sp2雜化，在球和鏈相連的C原子其周圍有4個C原子，sp3雜化；鏈上的C周邊有2個C原子，sp雜化，答案為3。

(4)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，F(xiàn)e2+和Fe3+的個數(shù)相等為CN-的個數(shù)為它們的個數(shù)比不符合普魯士藍(lán)的化學(xué)式。在晶胞中電荷守恒，F(xiàn)e2+和Fe3+所帶的正電荷而CN-帶的負(fù)電荷為3，K+所帶的電荷為每個晶胞中含有個K+，答案為不是

(5)根據(jù)圖片知,每個三角錐結(jié)構(gòu)中P原子是1個，O原子個數(shù)是個，所以P原子和氧原子個數(shù)之比1:3，3個O原子帶6個單位負(fù)電荷，磷酸鹽，P的化合價(jià)為+5，所以形成離子為(PO3)nn-或PO3-?！窘馕觥縩s2np3銻3P9AC3不是(PO3)nn-或PO3-26、略

【分析】【分析】

硼砂和硫酸反應(yīng)生成H3BO3，H3BO3受熱分解得到B2O3，B2O3與NH3在高溫下反應(yīng)生成BN和H2O，B2O3與硫酸、氟化鈣反應(yīng)BF3。同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大；分析物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化方式時(shí)一般先計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)，根據(jù)密度公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

⑴B2O3與NH3在高溫下反應(yīng)生成BN和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是B2O3+2NH32BN+3H2O；故答案為：B2O3+2N