2021年高考化學考點精講精練01：化學計量【含解析】

2021年高考化學考點精講精練01：化學計量【含解析】

知識點一、物質的量

一、物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量

1.物質的量、阿伏加德羅常數

(1)基本概念間的關系

「的盾侑另外1七大基本物理量:之一，表示含有一定數目

I物質甲量⑺尸^子的集合體

單位

/^*7..X國際規(guī)定1mol任何物質所含的微粒數與

I摩平mol)尸Q.012kgy所含的碳原子數相等

測定

聰腰羅\—N^6.02x10^01-1

(2)物質的量的表示方法

:mol

數值單位指定化學式或微粒名稱

如0.2molH2,2molNa*,3mol水分子。

N

(3)物質的量與微粒個數、阿伏加德羅常數之間的關系為：門=成。

2.摩爾質量

(1)摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，其符號為M,單位為gmoL。

(2)數值：以gmoP為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上等于該微粒的相對分子(或原子)質量。

m

(3)摩爾質量與物質的量、物質的質量之間的關系為：n=MO

二、氣體摩爾體積、阿伏加得羅定律

1.影響物質體積大小的因素

(1)微粒的大小(物質的本性)

(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)

(3)微粒的數目(物質的量的大小)

2.氣體摩爾體積

(1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm,標準狀況下.Vm約為22.4LmoP。

(2)相關計算

V

①基本表達式，Vm=%

Vm

②與氣體質量的關系：〃=而

VN

③與氣體分子數的關系：U二瓦

(3)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。

3,阿伏加德羅定律及其推論應用

(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量

相同)。

mm

(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV=nRT及n=可、p=9導出)

結論

相同條件

公式語言敘述

niVi同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正

T、p相同

n2V2比

溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量

pini1

T、V相同-=-

pzs成正比

piMi同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相

、相同

Tp-

P2M2對分子質量)成正比

三、物質的量濃度及其相關計算

1.物質的量濃度

1-概念：表示單位體積溶液里.所含溶質B的物質的量

的物理量

_______何_吧

物質的j數學表達式:讓工

玨濃度常用單位:molU

—注意事項：從一定物質的量濃度溶液中取出任意

體積的溶液，其濃度相同、所含溶質

的物質的量不同

2.物質的量濃度與溶質質量分數的比較

內容物質的量濃度溶質質量分數

以單位體積溶液中所含溶質的物質用溶質質量與溶液質量之比

定義

的量來表示溶液組成的物理量來表示溶液組成的物理量

溶質的單位molg

溶液的單位Lg

n溶質的質量

計算公式

C=VW二溶液的質量

3、有關物質的量濃度計算的三大類型

類型一：標準狀況下，氣體溶質形成的溶液的物質的量濃度的計算

溶質的物質的量戶薪Mr

mm氣體+m水

溶液的體積V=~=~

pP

類型二：溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

1OOODW,,

（1）計算公式：c二一產（c為溶質的物質的量濃度，單位moH/i,p為溶液容度，單位g-cm-3,

w為溶質的質量分數，M為溶質的摩爾質量，單位g-mo|f）。

（2）公式的推導（按溶液體積為VL推導）

_n_1OOOpxV—w_1OOOpw_m溶質_V-c-M_cM

C=V=M^V=_M-或亞=m溶液=VxlOOOp=1OOOp°

類型三：溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算

（1）溶液稀釋

①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即miWi=iri2W2。

②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即C1VkC2V2。

③溶液質量守恒，m（?。?m（濃）+m（水）（體積一般不守恒）。

（2）溶液混合：混合前后溶質的物質的量保持不變，即：6\/1+，2\/2=（；混V混。

4.以物質的量為中心，相互之間的轉化關系

例1.已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.3g3He含有的中子數為INA

B.lL0.1mol?L'磷酸鈉溶液含有的PC^一數目為O.INA

C.lmoKCrzd被還原為C產轉移的電子數為6NA

D.43g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

【答案】C

【解析】A、3g*He的物質的量為lmol,而Imol’He中子的物質的量為lmol,所以3g’He含有的中子數

為1NA1故A正確；

B、磷酸鈉是強堿弱酸鹽，弱離子磷酸根離子會發(fā)生水解，所以lLO.lmoll磷酸鈉溶液含有的P0『數

目小于O.INA,故B錯誤；

C、中珞由+6價變成+3價，所以1mol(Cbd被還原為C產轉移的電子數為6M,故C正確；

D、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合

物的物質的量為等尹f-lmol,所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA,故D正

確；故選：Bo

練習1.下列敘述正確的是()

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數

B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C.2mol重水與1mol水中，中子數比為2:1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同

【解析】A.24g鎂與27g鋁的物質的量均為Imol,ImolMg含有12mol質子,ImolAI含有13mol質子,

二者不含有相同的質子數，故A錯誤；

B.氧氣和臭氧均只含有氧原子，同等質量的氧氣和臭氧中，相當于同等質量的氧原子，所含電子數相同，

故B工確；

C.質量數=質子數+中子數，H無中子，D含有1個中子，。含有8個中子，所以1mol重水與1mol水

中，中子數比為10：8=5：4,故C錯誤；

D.IFOI乙烷含有7moi共價鍵，lmol乙烯含有6moi共價鍵，二者化學鍵數不相同，故D錯誤，

故選：Bo

練習2.NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數為5NA

B.lmolD2O與lmolH2O中，中子數之比為2：1

C.含0.2molH2s(X的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCh與lmoCb反應制備PCk(g),增加2NA個P?CI鍵

【答案】C

【解析】A.30g丙醇物質的量為：一八3yg05moI,存在的共價鍵總數為0.5molxiixNA=5.5NA,故

bug/mol

A錯誤；

B.ImolDzO與ImolHzO中，中子數之比為10：8:5:4,故B錯誤；

C.0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應如果只生成二氧化硫則轉移電子數等于0.2NA,如果只生成氫

氣則轉移電子數為0.4NA,隨著反應進行濃硫酸濃度降低，所以反應中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉移

電子數大于。29小于0.4NA,故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應為可逆反應，不能進行到底，密閉容器中1molPC%與lmoCb反應制備PCI5（g）,

增加小于2心個P-CI鍵，故D錯誤；故選：Co

練習3.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，22.4LSO3中含有的氧原子數為3NA

B.常溫下，lLpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數為O.OINA

C.0.2molFei2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.4NA

D.12g單原子層石墨烯中含有的C-C鍵數為3NA

【解析】A.常溫下SO?為液體，不能用標況下氣體的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B.lLpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子的物質的量為O.Olmol,則數目為0.01NA1故B正確；

C.Feb與足量氯氣反應，亞鐵離子和碘離子都可被氧化，則0.2molF%與足量氯氣反應時轉移電子數為

0.6NA,故C錯誤;

D.在單原子層石墨烯中1個C原子對應3、之二，個C-C鍵，12g單原子層石墨烯物質的量為lmol,含

有C-C鍵的數目為1.5NA,故D錯誤。

故選：Bo

練習4.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NA

B.18g的D2。中含有的質子數為IONA

C.28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數為6NA

D.ILlmol?「的NH4CI溶液中NH；和C「的數目均為1為

【解析】A.在金剛石中，1個C原子參與形成4個C?C鍵，貝IJ1個C原子形成4x/=2個C?C鍵，n

(金剛石)=77歲丁=lmol,所以12g金剛石中含有2NA個化學鍵，故A錯誤；

12g/mol

B.D,0的摩爾質量是20g/mol,每個D20中含有10個質子，n(D2O)二小算丁=0.9mol,則18g的

20g/mol

D2O中含有的質子數為9NA1故B錯誤；

C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是C”,28g混合氣體n(CH2)=—^―=2mol,每個CH?中含有3個原

14g/mol

子，所以28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數為6NA,故C正確；

D.NH￡I為強酸弱堿鹽，NH；水解導致c(NH/)<lmol/L.1L該溶液中N(NH；)<NA；

溶液中c(Cl')=lmol/L,則lLlmol?「的NHQ溶液中N(CF)=NAI故D錯誤；

故選：Co

練習5.設NA為阿伏加德羅常數的值，r列說法不正確的是()

A.32gS8(分子結構：W)中的共價鍵數目為NA

18NA

B.2g由H2O和2H2。組成的物質中含有的質子數為

C.8gCuO與足量也充分反應生成Cu,該反應轉移的電子數為0.2NA

D.標準狀況下，11.2LCI2溶于水，溶液中C「、。0一和HCIO的微粒數之和為NA

【解析】A、32gs8的物質的量為0.125門。I,而S&中含8條共價鍵，故0.125molS8中含NA條共價鍵，故

A正確；

B、和2H2。的摩爾質量為20g/mol故2g混合物的物質的量為0.1m。，且兩者均含10個質子，故

O.lmol水中含NA個質子，故B正確；

C、8gCuO的物質的量為O.lmol,而CuO和氫氣反應時，銅元素由+2價變?yōu)?價，故O.lmolCuO反應轉

移0.2NA個電子，故C正確；

D、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中含氯氣分子，故溶液中C「、CIO和HCIO的微

粒數之和小于NA，故D錯誤。

故選：Do

理解物質的量的相關概念要注意的四點

(1)物質的量不能錯誤地認為是物質的質量或者物質的數量，其描述對象是微觀粒子，如電子、質

子、中子、原子、分子、離子、原子團等，不能用于描述宏觀物體。

(2)使用摩爾做單位時，應用化學式指明粒子的種類，如ImolH不能描述為lmol氫。

(3)摩爾質量與相對分子(原子)質量是兩個不同的概念，當摩爾質量以g/mol為單位時，二者在數

值上相等，但前者有單位，后者是相對值，無單位。

(4)對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而變化，也不隨物質的聚集狀態(tài)的

變化而變化。

知識點二、阿伏伽德羅常數應用的十大陷阱

物質的量常見十大陷阱

陷阱一：物質的狀態(tài)和外界條件

(1)只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，

一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4LmolR標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；

二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài),若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CCI、

水、液浸、SCh、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學生。

(2)給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒

子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。

(3)22.4L/mol是在標準狀況(0C\1.01xl05Pa)下的氣體摩爾體積，使用的對象是氣體(包括混

合氣體)。

①標準狀況下，22.4L水所含分子數為INA。

②標準狀況下，11.2LCCI4所含分子數為0.5NA。

③標準狀況下，11.2LSO3中所含1.5NA個氧原子。

④常溫常壓下，1L2LO2中所含的原子數為NA。

陷阱二：注意物質組成中分子個數、原子個數、離子個數的判斷

(1)此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、

電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。

(2)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子；CLM、5、心等雙原子分子；d、P,、】七2、D2O.

「心2。2、CH,、CO2等特殊物質；金岡!石、Si、SiO、P”等物質中的化學鍵數目。

陷阱三：注意弱電解質的電離和某些離子的水解

(1)弱電解質的電離是不完全進行的，弱堿陽離子或弱酸陰離子的水解會導致離子數目減少。

①是否有弱電解質的電離或弱離子的水解；

②是否指明了溶液的體積；

ILlmol/L的醋酸溶液中含有CH3coe）一的數目為NA

ILlmol/L的醋酸鈉溶液中含有CH3COO的數目為NA

陷阱四：注意物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數目不同。

（1）如碳酸氫鈉晶體中只含碳酸氫根離子和鈉離子，而溶液中還會因為碳酸氫根離子的電離有碳酸

根離子，碳酸氫根離子水解產生少量的碳酸分子。

①lmolNa2O2固體中含離子總數為4NA。

058.5g的NaCI固體中含有W個氯化鈉分子。

陷阱五:注意特殊物質的摩爾質量或物質中的中子數。如：D2O、T2。、

①常溫常壓下，18gDzC）所含中子數為IONA個。

②標準狀況下，1L2I36O,與1L2I;8。,均含有N〃個氧原子。

陷阱六：某些物質結構中化學鍵的數目

要了解物質的基本結構。晶體結構中?？嫉挠邪琢住⒔饎偸?、石墨、二氧化硅等。

①78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA

②NA代表阿伏伽德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,則該混合物

a所含共用電子對數目為（3a/14）NA

b所含碳氫鍵數目為aNJ7

陷阱七：氧化還原反應中轉移電子數目

關鍵是理解物質中元素的化合價，考得比較多的就是歧化反應，過氧化物，歸中反應以及其它一些較

復雜的反應。

①同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如：

CL和Fe、Cu等反應，CL只作氧化劑，而CI?和NaOH反應，CI?既作氧化劑，又作還原劑。

NazOz與C02或H2O反應，NaQ2既作氧化劑，又作還原劑，而NazCh與S02反應，NazCh只作

氧化劑。

②量不同，所表現的化合價不同。

如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe",Fe過量，生成Fe?十。

③氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。

如Cu和CL反應生成CuCL而Cu和S反應生成C112S。

④注意氧化還原的順序。

如向Fei?溶液中通入。2,首先氧化1一，再氧化Fe?，。

陷附八：注意常見的可逆或隱含條件

①2moi的濃硫酸與足量的銅微熱反應，生成S02分子數為NA

②80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnC)2反應轉移的電子數為0.4NA

③?某密閉容器中盛有ImoINz和3moiH2,在一定條件下充分反應，轉移電子數目為6NA

④標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合，所含氣體分子數為1.5NA

⑤1L1mol?L"碳酸鈉溶液中含有的氧原子數為3NA

陷阱九：注意分散系的變化導致微粒數目的變化

三氯化鐵溶液轉化為氫氧化鐵膠體，因為膠體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數目小于原溶液中

三價鐵離子的數目。

ImolFeCh跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA

陷阱十：注意酸性或堿性溶液中氫離子或氫氧根數目的判斷

(1)是否指明了溶液的體積；

(2)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH=l的HSCh溶液中c(FT)=0.1mcl/L,與電解質的組

成無關；0.05mol/L的Ba(0H)2溶液中c(OH)=0.1mol/L,與電解質的組成有關。

①lOLpH=1的硫酸溶液中所含氫離子的數目為2NA

②lOLpH為13的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子數為NA

例1.(2019?浙江)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()

A.1molCH2=CH?分子中含有的共價鍵數為6NA

B.500mL0.5mol?L7的NaCI溶液中微粒數大于0.5NA

C.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NA

D.23gNa與Oz完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1N,，和0.2NA之間

【答案】D

【解析】A.lmolCH2=CH2分子中含有的共價鍵為6mol,故1molCH?=CH?分子中含有的共價鍵數為

6NA,故A正確；

B.500mL0.5mol?L的NaCI相當于0.25molNaCI,0.25molNaCI陰陽離子總數為0.5mol,但是NaCI溶

液中還有水分子等，故500mL0.5mol?L-】的NaCI溶液中微粒數大于0.5NA,故B正確；

C.甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O,30g混合物含有ImolCHzO,含有的碳原子數為lmolxNAmoTxi二

NA,故C正確；

D.2.3克Na物質的量為：丁=O.lmol,與O2完全反應生成O.lmol鈉離子，轉移的電子數目等于

23g/mol

0.1NA,故D錯誤，故選：Do

練習1.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gpa中所含P-P鍵數目為4NA

B.100mLlmol?L」FeCl3溶液中所含Fe*的數目為O.INA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和Imo。?催化反應后分子總數為2NA

【答案】C

【解析】A.124gp4的物質的量為州1'=根據匕的結構式，ImoR含有6moiP-P鍵.即

31X4g/mol

含有P-P鍵數目為6NA,故A錯誤；

B.FeCh溶液中存在Fe”的水解，所以100mLImol-LFeC%溶液中所含Fe"的數目小于O.lmol,即小于

O.INA,故B錯誤；

CImol甲烷含有4molH,lmol乙烯含有4moiH,二者無論按何種比例,相當于lmol混合氣體含有4molH,

則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有二:；%,義4=2mol,即含氫原子數目為2M,故C

22.4L/mol

正確；

D.S02和。2的催化反應為可逆反應，反應不可能完全進行，存在一個化學平衡，所以密閉容器中，2mol

S5和lmol。?催化反應后分子總數不一定為2mol,即不一定為2NA,故D錯誤，故選：C。

練習2.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCh,水解形成的Fe（OH）3為膠體粒子數為0.1的

B.22.4L（標準狀況）葡氣含有的質子數為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為I.ONA

D.lOmolCH,與Cb在光照下生成CH3cl的分子數為I.ONA

【答案】B

【解析】A.膠體粒子是一個聚合體，16.25gFeCl3的物質的量為第.25g=01mo1.水解形成Fe(OH)

162.5g/mol

3膠體時，多個Fe(OH)3聚合為一個膠體粒子，所以形成的膠體粒子數小于Olmol,即O.INA,故A錯

誤；

B.22.4L標準狀況的筑氣的物質的量為lmol,氨氣是單原子氣體，所以含有ImolAr,即含有18moi質子，

即18M個質子，故B正確；

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質的量為92g=lmo1-lmol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數為

92g/inol

3%故C錯誤；

D.CH,與口的在光照下發(fā)生的取代反應產物是混合物，不是完全生成CH3CI,所以生成CH3cl的分子數

不是LOW,故D錯誤，故選：B。

練習3.設NA阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()

A.10g的2H「0含有的質子數與中子數均為5NA

B.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NA

C.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C-H鍵的數目為2NA

D.120gNaHSd和KHS5的固體混合物中含有的陽離子數為NA

【答案】B

【解析】A.10g的2H2鶯。物質的量一含有的質子數一OEXIONA=5NA,中子數一0.5

20g/mol

X10XNA=5NA,含有的質子數與中子數相同，故A正確；

B.32g硫物質的量==imol,在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，S從0價升到+4價，電

32g/mol

子轉移總數4心，故B錯誤；

C.C2H2與C6H6混合氣體最簡式CH,26gCH物質的量二；」二2mol,含C-H鍵的數目為2s，故

13g/lD01

C正確；

D.120gNaHSC)4和KHSO3的固體物質的量二，要[lmol,混合物中含有的陽離子數為NA,故D正

120g/mol

確；故選:Bo

練習4.下列說法正確的是（）

A.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B.物質的溶解度都隨溫度的升高而增大

C.絕對不溶于水的物質是不存在的

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

【答案】C

【解析】A、溶解度在0.1?0。1為難溶，不是該物質不溶于水，不溶于水的物質是不存在的，故A錯誤；

B.大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有的不是，如氫氧化鈣隨溫度的升高溶解度減小，

故B錯誤；

C.沒有絕對不溶于水的物質，所以絕對不溶解的物質是不存在的，故C正確；

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中離子濃度小于lxlO-Smol/L,濃度不是等于0,故D錯誤；故

選：C。

練習5.設阿伏加德羅常數的值為NA,則下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCH2CI2含氯原子數為2NA

B.1molFe與過量稀HNO3反應，電子轉移數為3NA

C.1.0LL0mol?LTNa2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA

D.ImolNO和0.5mol。2在密閉容器中混合，生成NO2分子數為NA

【答案】B

【解析】A、CH2c1在標況下不是氣體，無法計算出其物質的量和原子數目，故A錯誤；

B、ImolFe與過量的稀HNO3反應生成硝酸鐵，轉移的電子數為3NA,故B正確；

C、N%Sd水溶液中除了Na2sO,含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數大于4心個，故C

錯誤；

D、NO和。2反應方程式為2NO+C）2=2NO2,根據方程式知，ImolNO與OBmo。恰好完全反應生成

lmolNO2,但NO?和N2O4之間存在轉化方程式2NC^N2C）4,所以產物分子數小于NA,故D錯誤；

故選：Bo

正確判斷有關阿伏加德羅常數正誤的“三大步驟”

第一步：查看物質的狀態(tài)及所處狀況一正確運用氣體摩爾體積的前提

(1)當物質是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況；

(2)當條件是標準狀況時，應查看所給物質在標準狀況下是不是氣體。

第二步：分析題干所給物理量與物質的量的關系——正確進行換算的前提

(1)已知某種物質的質量或物質的量時，則這些數據不受外界條件的限制；

(2)已知數據是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質是不是氣體；

(3)已知數據是物質的量濃度或pH時，要關注考題是否給出了溶液的體積。

第三步：準確把握物質的微觀結構和物質變化過程中微粒數目的變化——正確判斷微粒數目的前提

(1)清楚物質結構中相關微粒之間的數目關系；

(2)熟悉物質變化過程中微粒數目的變化關系。

知識點三、一定物質的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

(1)托盤天平：稱量前先調零，稱量時藥品放在左盤，碳碼放在右盤，讀數精確到0.1go

(2)容量瓶

0

——刻度線

(XX、規(guī)格：mL、250mL、500mL、

(xxJ__l(XK)mLo

使用溫度：20t-----------

(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃璋、膠頭滴管等。

2.配制過程

配制過程示意圖

3.配制步驟

以配制480mL1mol-L_1NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：500mL。

(1)計算(填寫計算過程與結果)

m(NaOH)=lmolL-1x0.5Lx40gmor1=20.0go

(2)稱量：根據計算結果，稱量固體質量。

(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌；溶解過程中玻璃棒的作

用為攪拌，加速溶解。

（4）轉移（移液）

①移液前需要將溶液冷卻至室溫。

②移液時玻璃棒的作用為引流。

（5）洗滌：用適量蒸播水將燒杯及玻璃棒洗滌2?3次，洗滌液也都注入容量瓶中，并振蕩容量瓶,

使溶液混合均勻。

（6）定容

①將蒸儲水注入容量瓶，待液面離容量瓶頸刻度線下1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸鐳水。

②定容時要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線在同一水平面上。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

對比思考：如何配制一定溶質質量分數的溶液？（以配制200g20%的NaOH溶液為例）

①1十算：需NaOH的質量為40.0g,需水的體積為160mLo

②稱量：用托盤天平稱取NaOH40.0g,用量筒量取160mL水。

③溶解：將稱量的NaOH放入燒杯中，再將量好的水加入燒杯中并用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。

4.一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析

誤差分析（以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例）

/操作不當）-------誤-差分析方法:

（誤差產生的原因藥品選擇不當）——根據C=￡分析

'（定量儀器使用不當下

的變化,

請完成下表中的誤差分析：

因變量誤差

實驗操作

n（溶質）V（溶液）c(mol/L)

向容量瓶中注液時少量濺出減小偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低

定容時仰視刻度線增大偏低

定容時俯視刻度線減小偏高

定容搖勻后液面下降再加水增大偏低

未等溶液冷卻就定容減小偏高

定容搖勻后，靜置后液面下降不變不變

例1，實驗室配制450mLl.OOOmoM^NaOH溶液，下列有關說法正確的是（）

①應用電子天平稱取18.00gNaOH固體

②配制過程中所有玻璃棒的作用主要是攪拌和引流

③NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液的濃度偏大

④使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水

⑤容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

A.（2）S?B.C.（2@D.（2X3）?

【答案】C

【解析】①實驗室配制450mLiCOOmol-L”NaOH溶液，容量瓶選取500ml的容量瓶，m=M*n=cvM=

0.5Lxl.000mol/Lx40g/mol=20.00g,應用電子天平稱取20.00gNaOH固體，故①錯誤；

②稀釋溶解時玻璃棒起攪拌作用，向容量瓶中轉移液體時起引流作用，配制過程中所有玻璃棒的作用主要

是攪拌和引流，故②正確；

③氫氧化鈉容易吸收空氣中的水、二氧化碳，稱量時間過長，所取氫氧化鈉的物質的量偏小，所配NaOH

溶液的濃度偏小，故③錯誤；

④容量瓶帶有瓶塞，使用過程中應上下顛倒，所以使用前必須檢查是否漏水，故④正確；

⑤量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液澗洗，會增加溶質的量，導致溶液濃度偏大，故⑤錯誤；

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的物質的量濃度偏小，故

⑥錯誤；故選：Co

練習1.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列情況中可能使溶液濃度偏小的是（）

A.容量瓶中原來有少量的蒸僧水B.定容時俯視觀察液面

C.溶液從燒杯轉移到容量瓶后沒有洗滌燒杯D.用滴管加水時，少量水滴到容量瓶外

【答案】C

【解析】A.容量瓶中原來有少量的蒸儲水，對實驗無影響，故A不選；

B.定容時俯視觀察液面，V偏小，由c=e可知濃度偏大，故B不選；

C.溶液從燒杯轉移到容量瓶后沒有洗滌燒杯，n偏小，由eng可知濃度偏小，故C選；

D.用滴管加水時，少量水滴到容量瓶外，對實驗無影響，故D不選；故選：C。

練習2.據圖中所示硫酸試劑瓶標簽上的內容，下列說法正確的是（）

匐R化學純(CP)

(500mL)

品名；堿酸

化學式：H：SO:

相對分子質量：98

,SBLil,8”，cm3

茄量分數：98。。,

A.將該硫酸加水配成質量分數49"的溶液時濃度為9.2mol/L

B.lmolAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣

C.硝酸的摩爾質量為98g

D.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL

【答案】D

【解析】A,原硫酸物質的量濃度為1°°°1nL幾號叫世/1rli*98%=18.4mcl/L,要配制質量分數為49%

98g/inol

的硫酸溶液需要將濃硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍,稀釋后溶液的密度減小，

故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L,故A錯誤；

B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫、硫酸鋁和水，不能生成氫氣，故B錯誤；

C.lmol硫酸的質量為98g,硫酸的摩爾質量為98g/mol,故C錯誤；

D.根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL,貝IJ:500mLx4.6mol/L=xmL

xl8.4mol/L,解得x=125,所以應量取的濃硫酸的體積為125mL故D正確。故選：D。

練習3.把wg綠磯(FeSOr7H2O)溶解于VmL水中，測得該溶液密度是pg/mL,則此溶液的物質的量濃

度(mohL'1)為()

A1000wPB152wc20P口1000wP

278(w+v)*(w4-v)