2025年高二化學寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題04 化學平衡（學生版）

專題04化學平衡內容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點）考點一化學平衡狀態(tài)的判斷考點二化學平衡的計算考點三化學平衡常數(shù)及應用考點四影響化學平衡的因素?第二層能力提升練?第三層拓展突破練化學平衡狀態(tài)的判斷?積累與運用?積累與運用化學平衡狀態(tài)的判斷方法：(1)直接標志：①v正=v逆；②各組分百分含量（或體積分數(shù)）不隨時間變化而變化。(2)間接標志：①各物質不隨時間改變而改變；②各物質的不隨時間改變而改變；③各氣體的不隨時間改變而改變；④氣體的不隨時間改變而改變；⑤氣體的不隨時間改變而改變；⑥氣體不隨時間改變而改變。但要具體問題具體分析。口訣：“變量不變，平衡出現(xiàn)”。即所用標志必須隨著反應的進行在改變，當“變量”不變了，說明達到了平衡。(3)平衡狀態(tài)判斷“三”關注①關注反應條件：是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器。②關注反應特點：等體積還是非等體積反應。③關注特殊情況：反應中是否有固體參加或生成，或固體的分解。1．一定溫度下，在容積不變密閉容器中，反應達到平衡的標志是A．單位時間內消耗1molN2，同時生成2molNH3B．容器內混合氣體的密度不隨時間而改變C．容器內壓強不隨時間而改變D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:22．恒溫恒容下可逆反應達到平衡的標志是A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的濃度不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為3．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應。，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變

②容器內氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變

④B的物質的量濃度不變⑤

⑥A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④4．某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：，下列說法正確的是A．當時，反應達到平衡狀態(tài)B．一段時間后，混合氣體壓強不變，反應達到平衡狀態(tài)C．一段時間后，混合氣體密度不變，反應達到平衡狀態(tài)D．平衡后再充入，達到新平衡時，的轉化率變大化學平衡的計算?積累與運用?積累與運用化學平衡的計算——“三段式”分析法(1)“三段式”計算模式mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)起始量/molab00轉化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx對于反應物：n(平)＝n(始)－n(轉)對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉)(2)基本解題思路①設未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設立，一般設某物質的轉化量為x。②確定三個量：根據(jù)反應的化學方程式確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量(物質的量濃度或物質的量)，并按(1)中“模式”列三段式。③解答題設問題：明確了“始”“轉”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應關系求反應物的轉化率、生成物的體積分數(shù)等，計算出結果。5．一定條件下，向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)；2min時，剩余1.2molB，并測得C的濃度為0.32mol/L。下列說法錯誤的是A．x=2B．0-2min內，A的平均反應速率為0.24mol/(L·min)C．當容器內剩余0.4molB時，反應時間為4minD．其它條件相同，若起始時向2.5L容器中充入6moA和3moB，則B的轉化率減小6．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：時測得混合氣體共4mol且生成了0.4molC，則下列說法錯誤的是A．x等于1B．前2minB的平均反應速率為C．2min時A的轉化率為20%D．2min時，7．將3molA和2.5molB充入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生的反應：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，5min后反應達到平衡，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列結論正確的是A．A的平均反應速率為0.1mol/(L·min) B．平衡時，C的濃度為0.125mol/LC．平衡時，的轉化率為 D．平衡時，容器內壓強為原來的0.8倍8．一定溫度下，向2L密閉容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定條件發(fā)生如下反應：2NO(g)＋Br2(g)?2NOBr(g)。Br2的物質的量隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表：時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．10min內Br2的平均反應速率是0.0025mol/(L·min)B．15min時，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率C．20min時，NO和Br2的轉化率相等D．20min后濃度不再變化，是因為反應已停止化學平衡常數(shù)及應用?積累與運用?積累與運用1．平衡常數(shù)表達式對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，化學平衡常數(shù)K＝。注意：（1）固體和純物質一般不列入平衡常數(shù)表達式。例如，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))，又如CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡常數(shù)K=c(CO2)。(2)對于同一可逆反應，正反應的平衡常數(shù)等于逆反應的平衡常數(shù)的，即K正＝eq\f(1,K逆)。2．影響因素對于一個給定的化學方程式，化學平衡常數(shù)只和有關。3．化學平衡常數(shù)的應用（1）判斷反應進行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例，正反應進行的程度，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。（2）計算轉化率依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應物的轉化率。（3）判斷平衡移動方向對于可逆反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，濃度商(Q)表達式為：Q＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。濃度商與平衡常數(shù)有如下關系：當Q＝K時，反應處于平衡狀態(tài)，；當Q<K時，反應向正反應方向進行，；當Q>K時，反應向逆反應方向進行，。9．平衡常數(shù)能表明化學反應的限度，下列說法正確的是A．越大，反應的速率越快，反應進行得越徹底B．升高溫度，增大C．當濃度商大于時，平衡向逆反應方向移動D．在一定溫度下，反應達到平衡時，該反應的10．已知在時，下列反應的平衡常數(shù)如下：①②③下列說法正確的是A．NO分解反應的平衡常數(shù)為B．根據(jù)的值可以判斷常溫下和很容易反應生成C．常溫下，三種物質分解放出的傾向順序為D．的平衡常數(shù)11．在某溫度下，可逆反應平衡常數(shù)為，下列說法正確的是A．越大，達到平衡時，反應進行的程度越大B．越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大C．隨反應物濃度的改變而改變D．隨著溫度的升高而增大12．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①，②。達到平衡時：，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為A．20 B．15 C．25 D．12影響化學平衡的因素?積累與運用?積累與運用1.外界條件對化學平衡移動的影響(1)濃度：①濃度指與反應有關的氣體或溶液中實際參加反應離子的濃度。②改變或純液體的量對平衡無影響。(2)溫度：任何化學反應都伴有能量的變化(放熱或吸熱)，所以，改變溫度一定會使化學平衡發(fā)生。(3)壓強：①無氣體參與的化學反應，由于改變壓強不能改變化學反應速率，所以改變壓強使無氣體物質存在的化學平衡發(fā)生移動。②對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，改變壓強后，正、逆反應速率同時、同等程度地改變，因此增大或減小壓強使其化學平衡發(fā)生移動。③“無關氣體”(不與原平衡體系中各物質反應的氣體)對化學平衡的影響。a.恒溫、恒容條件下原平衡體系充入體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡移動b.恒溫、恒壓條件下原平衡體系充入容器容積增大―→體系中各組分的濃度減小反應前后氣體分子數(shù)相等的反應,平衡移動；反應前后氣體分子數(shù)不相等的反應,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。(4)催化劑：催化劑同等程度改變正逆反應速率，平衡移動。2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。【特別提醒】勒夏特列原理中“減弱這種改變”的正確理解（1）從定性角度看，平衡移動的方向為減弱外界條件變化的方向，如：增大反應物的濃度，平衡就向減弱這種改變即反應物濃度減小的方向移動；增大壓強，平衡就向氣體體積縮小即氣體的物質的量減小、壓強減小的方向移動；升高溫度，平衡就向吸熱反應也就是使溫度降低的方向移動；這種移動可以理解為與條件改變“對著干”！（2）從定量角度看，平衡移動的結果只是減弱了外界條件的改變，而不能抵消更不能超越外界條件的改變。即外界因素對物質的影響大于平衡移動對物質的影響。13．下列關于燃燒熱的說法中正確的是A．物質燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、101kPa時，純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量D．燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變14．在25℃和101kPa時，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)?H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列說法正確的是A．相同質量的上述四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多B．CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-283.0kJ/molC．常溫常壓下，1mol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJD．標準狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H215．已知25℃、101下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5、285.8、1411.0、2800，則熱化學方程式正確的是A．B．C．D．16．俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ·mol-1，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是A．B．C．D．1．某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡時，甲中CO2的轉化率是40%B．平衡時，乙中H2的轉化率大于60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/LD．反應開始時，丙的反應速率最慢2．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為：，工業(yè)上可利用氨氣等制取硝酸。有關工業(yè)合成氨的反應下列有關說法正確的是A．其它條件不變，升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，加快反應速率B．反應的

(E表示鍵能)C．斷裂同時有1molH-H形成，說明達該條件下的平衡狀態(tài)D．將氨氣液化并移走，可提高原料的平衡轉化率及平衡時的反應速率3．恒容密閉容器（忽略固體體積的影響及溫度對物質狀態(tài)的影響）中一定量發(fā)生反應，實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下。下列有關敘述正確的是溫度/℃152025平衡氣體總濃度/2.13.06.3A．時，當反應達平衡時，的體積分數(shù)小于23B．時，當氣體的密度不變時，反應已達到平衡C．時，向平衡體系中再充入和，達平衡后濃度增大D．時，根據(jù)平衡常數(shù)的大小，可以判斷該反應進行得基本完全了4．在某恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：。時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應速率隨時間變化的圖象如圖所示。下列說法正確的是A．內，B．恒溫恒容時，容器內壓強不變，表明該反應達到平衡狀態(tài)C．時刻改變的條件是向密閉容器中加入ZD．再次達到平衡時，平衡常數(shù)K減小5．利用甲烷可減少污染，反應原理如下：。時，將與的混合氣體置于恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。下列說法正確的是A．正反應為放熱反應且點時反應達到平衡狀態(tài)B．若，則產(chǎn)生的量一定是：段段C．a(chǎn)、b、c、d四點對應的平衡常數(shù)大?。篋．d點的正反應速率小于逆反應速率6．TK溫度下，控制體積不變，向某密閉容器中充入等物質的量的和，發(fā)生下列反應：①

kJ?mol-1②

kJ?mol-1和的分壓隨時間變化如圖所示，其中第3min時只改變了影響反應的一個條件。已知：可以用分壓表示反應速率及化學平衡常數(shù)。下列說法錯誤的是A．圖中代表變化的曲線為B．0~2min內的平均反應速率kPa?min-1C．TK溫度下，反應①的平衡常數(shù)D．3min時改變的條件為增大壓強7．在2L的恒溫密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，發(fā)生反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，10min后達到平衡，PCl5為0.4mol。下列說法正確的是A．0～10min內，用PCl3表示的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1B．當混合氣體的密度不再改變時，可以表示反應達到平衡狀態(tài)C．若升高溫度(T1<T2)，反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的物質的量變化D．平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達到平衡時PCl5的物質的量小于0.2mol8．硫及其化合物有著廣泛的作用，合理應用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去SO3，反應為。已知S8(g)為黃色，下列說法不正確的是A．當容器內氣體的顏色不再改變時，化學反應達到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，增大壓強會降低SO3平衡去除率C．及時分離出H2O(g)，正反應速率逐漸減小，平衡向正反應方向移動D．上述反應的化學平衡常數(shù)9．時，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應達平衡時體系的總壓為。下列說法錯誤的是A．該反應的平衡常數(shù)為B．向該容器中充入稀有氣體，平衡不會移動C．再加入適量，達新平衡后增大D．縮小容器體積，再次平衡后體系的總壓不變10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的c(Cl2)減小B．使用鐵觸媒可加快合成氨的反應速率C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸鈉固體，溶液中的c(H＋)減小D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO311．在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：；。催化劑選擇是甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測轉化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：。下列有關說法正確的是A．反應在高溫下有自發(fā)進行的傾向B．在間，以為催化劑，升高溫度的選擇性明顯增大C．高于后，以為催化劑，轉化率上升的原因是平衡正向移動D．選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高的選擇性12．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol達到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．該反應正反應為放熱反應C．反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應將向逆反應方向進行13．活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為時，向體積不等的恒容密