第3-3-1講-金屬晶體-離子晶體(原卷版)

鏈接教材精準變式練第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時金屬晶體離子晶體【典例1】下列敘述正確的是()A．任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子B．金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬陽離子間的相互作用C．價電子數(shù)越多，金屬元素的金屬性越強D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子【典例2】下列關(guān)于金屬鍵的敘述中不正確的是()A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間強烈的相互作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D．構(gòu)成金屬鍵的“自由電子”在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動【典例3】（2021·福建·泉州市第六中學高二期中）下列說法正確的是物質(zhì)氧化鋁氯化鋁沸點/K2323455.7A．氧化鋁、氯化鋁沸點相差極大，如表所示，是因為它們的晶體類型不同B．晶體中存在Na原子和氯原子C．水從液態(tài)變成氣態(tài)，鍵斷裂D．同一主族的C和Si的最高價氧化物晶體類型相同，熔沸點相差不大【典例4】（2021·福建·泉州市第六中學高二期中）晶胞模型如圖所示，在胞中，下列說法錯誤的是A．該晶胞中陽離子半徑與陰離子半徑之比小于1B．平均每個晶胞中含有4個和4個C．晶胞中每個周圍與它距離最近且相等的共有12個D．每個周圍同時吸引6個，每個周圍同時吸引著8個教材知識鏈接教材知識鏈接一．金屬鍵與金屬晶體1．金屬鍵(1)概念：“電子氣理論”把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。(2)成鍵粒子是金屬陽離子和自由電子。(3)金屬鍵的強弱和對金屬性質(zhì)的影響①金屬鍵的強弱主要決定于金屬元素的原子半徑和價電子數(shù)。原子半徑越大、價電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；反之，金屬鍵越強。②金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高，硬度越大。如：熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻。特別提醒金屬鍵沒有方向性和飽和性。2．金屬晶體(1)在金屬晶體中，原子間以金屬鍵相結(jié)合。(2)金屬晶體的性質(zhì)：優(yōu)良的導電性、導熱性和延展性。二．離子晶體1．離子鍵及其影響因素(1)概念：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。(2)影響因素：離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強。特別提醒離子鍵沒有方向性和飽和性。2．離子晶體及其物理性質(zhì)(1)概念：由陽離子和陰離子相互作用而形成的晶體。(2)離子晶體的性質(zhì)①熔、沸點較高，硬度較大。②離子晶體不導電，但熔化或溶于水后能導電。③大多數(shù)離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。3．常見離子晶體的結(jié)構(gòu)(1)NaCl晶胞NaCl晶胞如圖所示，每個Na＋周圍距離最近的Cl－有6個(上、下、左、右、前、后各1個)，構(gòu)成正八面體，每個Cl－周圍距離最近的Na＋有6個，構(gòu)成正八面體，由此可推知晶體的化學式為NaCl?；卮鹣铝袉栴}：①每個Na＋(Cl－)周圍距離相等且最近的Na＋(Cl－)是12個。②每個晶胞中實際擁有的Na＋數(shù)是4個，Cl－數(shù)是4個。③若晶胞參數(shù)為apm，則氯化鈉晶體的密度為eq\f(234,NA·a3×10－30)g·cm－3。(2)CsCl晶胞CsCl晶胞如圖所示，每個Cs＋周圍距離最近的Cl－有8個，每個Cl－周圍距離最近的Cs＋有8個，它們均構(gòu)成正六面體，由此可推知晶體的化學式為CsCl?；卮鹣铝袉栴}：①每個Cs＋(Cl－)周圍距離最近的Cs＋(Cl－)有6個，構(gòu)成正八面體。②每個晶胞中實際擁有的Cs＋有1個，Cl－有1個。③若晶胞參數(shù)為apm，則氯化銫晶體的密度為eq\f(168.5,NA·a3×10－30)g·cm－3。精準變式題精準變式題（變式訓練1）金屬晶體的形成是因為晶體中存在A．金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．自由電子間的相互作用（變式訓練2）（2021·全國·高二課時練習）下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A．和 B．和 C．和 D．和（變式訓練3）（2021·全國·高二課時練習）關(guān)于晶體的下列說法中，正確的是A．共價晶體中可能含有離子鍵B．離子晶體中可能含有共價鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子（變式訓練4）（2020·四川省內(nèi)江市第六中學高二期中）下列關(guān)于晶格能的敘述正確的是A．晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用B．巖漿晶出時，晶格能大的礦物后晶出C．工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂與晶格能有關(guān)D．通過圖中數(shù)據(jù)既能算出Cu原子的第一電離能，又能算出Cu3N晶格能1．（2020·上海市顧村中學高二期中）金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵解釋的是A．易傳熱 B．加工易變性但不碎C．易銹蝕 D．有特殊的金屬光澤2．（2021·四川達州·高二期末）下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是A． B． C． D．3．（2022·吉林·梅河口市第五中學高二期末）下列各組物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A． B．C． D．金剛石>碳化硅>晶體硅4．（2021·山東威?！じ叨谀┫铝姓f法中正確的是A．共價化合物形成的晶體一定屬于共價晶體B．金屬晶體中一定不含有陰離子C．離子晶體中一定不含有共價鍵D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該晶體的熔沸點越高5．（2020·四川省滎經(jīng)中學高二期中）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是A．金屬鍵不具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用，因而具有延展性6．（2021·山東濟寧·高二期中）下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合7．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學高二期中）鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=c，α=β=γ，下列有關(guān)說法正確的是A．該晶體屬于離子晶體，晶體的化學式為BaOB．該晶體中化學鍵類型只有離子鍵C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS相似D．填入Ba2+堆積產(chǎn)生的八面體空隙，填隙率100%8．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學高二期中）下列說法正確的是①不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都為極性鍵②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定生成離子鍵③含有離子鍵的化合物一定是離子化合物④離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵⑤晶體中有金屬陽離子，就一定有陰離子⑥He晶體中相鄰He原子間存在范德華力A．②④ B．③④ C．③④⑥ D．②④⑥9．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學高二期中）下列說法中，正確的是A．金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高B．同類型原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高C．分子內(nèi)共價鍵越強，分子熱穩(wěn)定性越強，其晶體熔沸點越高D．離子晶體晶格能越大，熔沸點越高，導電能力越強10（2022·四川綿陽·高二期末）下列相關(guān)比較中，正確的是A．分解溫度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 B．熔點：Na>Mg>AlC．微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>HCl11．（2022·四川宜賓·高二期末）下列關(guān)于晶體性質(zhì)的比較中，錯誤的是A．熔點：SiO2＞CO2 B．硬度：金剛石＞晶體硅C．延展性：Fe＞Au D．晶格能：MgO＞Na2O12．（2021·吉林·白城一中高二期中）回答以下問題：(1)金屬Cu晶體采取的是以下___________(填序號)面心立方最密堆積方式。(2)CuSO4晶體類型為___________晶體。的空間構(gòu)型為___________(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為___________。(4)鑒別晶體與非晶體最科學的實驗方法為：___________。13．（2021·上海市南洋模范中學高二期中）金屬的通性與其晶體結(jié)構(gòu)有若密切的關(guān)系，根據(jù)鋁晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。(1)圖中“大球”指___________其結(jié)構(gòu)示意圖為___________，微粒間產(chǎn)生的強烈地相互作用稱為___________鍵。(2)因為鋁晶體內(nèi)部存在___________微粒，所以金屬鋁具有導電性。(3)國產(chǎn)C919飛機外殼應用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質(zhì)與其用于飛機外殼無關(guān)的是___________a．密度小b．能導電c．抗腐蝕性能強d．硬度大(4)、MgO和都可以制耐火材料，是因為它們都是___________。a．不溶于水b．白色固體c．氧化物d．很高熔點物質(zhì)(5)是用量最大、應用最廣的無機阻燃添加劑，結(jié)合化學方程式說明解釋其能做阻燃劑的原因___________，在膠性溶液中的電離方程式是___________。14．（2021·湖北·漢川市實驗高級中學高二期中）C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：(1)金剛石屬于_______晶體，