2025年人教新課標選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選修化學下冊月考試卷808考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某試液中只可能含有K＋、NHFe2＋、Al3＋、Cl－、SOCOAlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L?1；某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是。

A.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在NHFe2＋、Cl－、SOC.無法確定沉淀C的成分D.濾液X中大量存在的陽離子有NHFe2＋和Ba2+2、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓C.硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+H2OD.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是。

選項ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D4、下列有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是（）A.CH3ClB.C.D.5、吡啶()是類似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料；可由如下路線合成。下列敘述正確的是。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.MPy有3種芳香同分異構(gòu)體C.EPy中所有原子共平面D.VPy是乙烯的同系物6、李蘭娟團隊研究發(fā)現(xiàn)阿比朵爾能有效抑制新冠病毒；合成阿比朵爾(丙)的部分線路圖如下。

下列敘述錯誤的是A.化合物甲B.化合物甲、乙、丙均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)C.乙與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗D.阿比朵爾與足量發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗7、化學知識在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是A.用于消毒的酒精、“84”消毒液、雙氧水、過氧乙酸（CH3COOOH）等均屬于有機物B.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無毒、無味的高分子材料C.醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液D.醫(yī)用外科口罩和防護服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對于一個固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動C.通過Qsp與Ksp的相對大小判斷沉淀溶解平衡移動的方向，Qsp＜Ksp時，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性9、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機械轉(zhuǎn)動部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨10、從釩鉻錳礦渣(主要成分為MnO)中提取鉻的一種工藝流程如圖：

已知：Mn(II)在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化；在酸性溶液中釩通常以等存在；沉鉻過程中，當溶液時，開始出現(xiàn)沉淀，此時鉻離子濃度為下列說法正確的是A.“沉釩”時，膠體的作用是吸附B.濾液B的沉鉻完全C.“提純”過程中的作用是還原鉻D.“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)：11、“鉻鞣制法”可以使皮革變的柔軟和耐用，為檢測皮革中的含量；可以采取碘量法測定，過程如下：

①高溫熔融：

②酸化：

③加碘化鉀滴定：

若皮革樣品質(zhì)量為滴定過程共消耗的下列說法正確的是A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5∶1B.元素參與了3個氧化還原過程C.實驗過程中，所得與的物質(zhì)的量比可能大于5∶2D.皮革中的含量為12、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-－+H2OHCO3-+OH-C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。編號實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2B蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯，觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈羥基氫的活潑性：水>乙醇D向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因__。15、(1)某研究性學習小組在實驗室中配制1mol·L-1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_____。

A．實驗中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要檢漏。

B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液；配制時應(yīng)選用100mL容量瓶。

C．容量瓶中含有少量蒸餾水；會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小。

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大。

E．配制溶液時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后測得NaOH溶液的濃度偏大。

F．中和滴定時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后測得NaOH溶液的濃度偏大。

(2)常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。

①常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=_____；寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：______；16、(1)比較熔點：晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______________；

(2)酸堿質(zhì)子理論認為，能電離出質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，用一個離子方程式說明：與的堿性強弱________________；

(3)一水合氨分子中，與實際上是通過氫鍵相結(jié)合，請結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，用結(jié)構(gòu)式畫出一水合氨最有可能的分子結(jié)構(gòu)____________。17、25℃時，有下列五種溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶液；②pH=13NaOH溶液；③0.05mol/LH2SO4；④0.1mol/LNa2CO3溶液；⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液。請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液④呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是_______________（用離子方程式表示）。

（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為____________________﹝填序號﹞。

（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b=________。

（4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（5）若在溶液⑤中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；C、100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度最小的是______________（填序號）。18、寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

（1）氯乙烯制聚氯乙烯___________________________________________

（2）硝基苯的制備___________________________________________

（3）________________________________（用系統(tǒng)命名法命名）

（4）2,6-二甲基-4-乙基辛烷___________________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）19、現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷。

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應(yīng)，請寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

20、Ⅰ.某有機物X能與溶液反應(yīng)放出氣體；其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，其余為氧。則：

(1)X的分子式為_______，其結(jié)構(gòu)可能有_______種。

(2)Y與X互為同分異構(gòu)體，若Y難溶于水，且與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，則符合條件的Y的結(jié)構(gòu)可能有_______種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molY只消耗1molNaOH的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

Ⅱ.已知除燃燒反應(yīng)外﹐醇類發(fā)生其他氧化反應(yīng)的實質(zhì)都是醇分子中與烴基直接相連的碳原子上的一個氫原子被氧化為一個新的羥基；形成“偕二醇”?！百啥肌倍疾环€(wěn)定，分子內(nèi)的兩個羥基作用脫去一分子水，生成新的物質(zhì)。上述反應(yīng)機理可表示如下：

試根據(jù)此反應(yīng)機理；回答下列問題。

(1)寫出正丙醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)的化學方程式：_______。

(2)寫出與在165℃及加壓時發(fā)生完全水解反應(yīng)的化學方程式：_______。

(3)描述將2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象：_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)22、電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等重金屬；其利用回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:。Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

（1）浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學式）

（2）除鐵等相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足要求是_______________；

②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學式）。

（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________（離子方程式表達）。

（4）當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，lg2=0.3）

（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。

（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使廢水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。一段時間后停lh通廢水，再通NaOH溶液時CrO42-進入溶液回收，并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

24、耐HF腐蝕的催化劑可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。

(1)Ru的價電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機反應(yīng)類型有_______。

(3)可通過液化分離出HCl中大多數(shù)的HF，從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點差異的原因_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實線部分為晶胞)

①晶胞中有_______個Ru，O在晶胞的位置為_______。

②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。25、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH___________mol。26、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數(shù)為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無CO32?，加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2＋，則不含AlO2－，有沉淀A，說明沉淀A為硫酸鋇沉淀，但不能說明含有SO42?，前面加入了硫酸，濾液X加過量NaOH溶液，生成氣體，則氣體為氨氣，則含有NH4+，有沉淀B，說明氫氧化鐵沉淀，濾液通入少量二氧化碳，有沉淀C，說明沉淀一定為碳酸鋇，可能含氫氧化鋁沉淀，則可能含有Al3＋，但由于溶液中離子濃度均為0.1mol·L?1，結(jié)合電荷守恒，因此不可能含有Al3＋，一定含有SO42?、Cl－、Fe2＋、NH4+。

【詳解】

A.根據(jù)分析原試液中一定不含有Al3＋，一定含Cl-；故A錯誤；

B.根據(jù)分析原溶液中存在SO42?、Cl－、Fe2＋、NH4+；故B正確；

C.根據(jù)分析溶液中不含有Al3＋；因此沉淀C為碳酸鋇沉淀，故C錯誤；

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+；故D錯誤；

綜上所述，答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；故A錯誤；

B．硫化氫氣體通入氯水中發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽酸和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓；故B正確；

C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．銅和濃硫酸反應(yīng)應(yīng)該在加熱條件下生成二氧化硫；二氧化硫的密度比空氣大，且易溶于水，應(yīng)該用向上排氣法收集，故應(yīng)選擇裝置（2）（5），A錯誤；

B．電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔；不需要加熱，乙炔用排水法收集，故B正確；

C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；稀鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；

D．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣；不能使用氫氧化鈉固體，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

β-C原子上有H原子的鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵。

【詳解】

A．CH3Cl不含β-C原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故不選A；

B．β-C原子上有H原子，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成故不選B；

C．β-C原子上沒有H原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故不選C；

D．β-C原子上有H原子，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成故選D；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

[詳解]

A．反應(yīng)①中C=O雙鍵斷裂轉(zhuǎn)化為單鍵；為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．芳香同分異構(gòu)體含吡啶環(huán)或苯環(huán)；則MPy除本身外，甲基與N位于相間；相對位置，還可能為苯胺，有3種芳香同分異構(gòu)體，故B正確；

C．EPy分子中含有2個飽和碳原子；所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D．VPy中含有1個碳碳雙鍵和一個吡啶環(huán)，MPy中只有一個吡啶環(huán)，與MPy的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式，可知化合物甲的分子式為故A正確；

B．甲中含有酯基；碳碳雙鍵；乙中含有酯基、溴原子、碳碳雙鍵，丙中含有酯基、羥基、溴原子、碳碳雙鍵，所以化合物甲、乙、丙均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，故B正確；

C．乙與足量溶液反應(yīng)，生成1mol2molNaBr、1molCH3COONa，所以最多可消耗故C錯誤；

D．阿比朵爾分子中有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，阿比朵爾與足量發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗故D正確；

選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用于消毒的酒精、過氧乙酸（CH3COOOH）等均屬于有機物；但“84”消毒液；雙氧水屬于無機物，故A錯誤；

B．HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無毒；無味的高分子材料；故B正確；

C．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液；濃度太大，表面上的蛋白質(zhì)凝聚后阻止酒精進入內(nèi)部，消毒效果差，故C錯誤；

D．聚丙烯中沒有不飽和的碳碳雙鍵等；不可以使溴水褪色，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對大小；來判斷沉淀溶解平衡的移動方向，故C錯誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機械轉(zhuǎn)動部位刷油漆；由于機械轉(zhuǎn)動部位產(chǎn)生摩擦會使油漆很快脫落，不能起到保護金屬的作用，故A錯誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負極，會加快銹蝕速率，故B錯誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進行保護等。10、AB【分析】【分析】

分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，“沉釩”時，膠體的作用是吸附；故A正確；

B．當溶液時，開始出現(xiàn)沉淀，此時鉻離子濃度為則Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉鉻完全時，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，則c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7；故B正確；

C．由分析可知，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時；二價錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化，故C錯誤；

D．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故D錯誤；

故選AB。11、CD【分析】【分析】

該碘量法測定Cr2O3的含量的原理為：再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2。

【詳解】

A．反應(yīng)①中，KClO3氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑，Cr2O3是還原劑；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比不是5∶1，A錯誤；

B．反應(yīng)①中鉻元素化合價升高，反應(yīng)②中鉻元素化合價未變，反應(yīng)③中鉻元素化合價降低，Cr元素只參與了2個氧化還原過程；B錯誤；

C．KClO3過量時，會高溫分解為O2和KCl，故實驗過程中所得O2與Cl2的物質(zhì)的量比可能大于5∶2；C正確；

D．根據(jù)多步反應(yīng)方程式計算皮革中Cr2O3的含量為D正確；

答案選CD。12、BC【分析】【詳解】

A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，離子方程式：Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故A錯誤；

B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，是由于碳酸根水解使溶液顯堿性，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正確；

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；

D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；

故選：BC。13、CD【分析】【詳解】

A．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，說明溶液中含有氧化劑能氧化KI，但不一定是Br2，也可能是Fe3+，因為Fe3+溶液也是黃色的；故A錯誤；

B．蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時間后；再與銀氨溶液混合水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，是因為硫酸沒有用氫氧化鈉溶液中和，故B錯誤；

C．將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯；觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水羥基中的氫要比乙醇中的羥基上氫活潑，故C正確；

D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明碘更易溶解在CCl4中；故D正確；

本題答案CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

一個自發(fā)反應(yīng)，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因為該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。

【點睛】

對于一個吸熱的熵增反應(yīng)，要想讓反應(yīng)自發(fā)進行，需要提供較高的溫度，即此類反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)15、略

【分析】【詳解】

A．實驗中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要檢漏，否則會造成誤差，A正確；

B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液；容量瓶的規(guī)格有50mL；100mL等容量瓶，應(yīng)選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，故配制時應(yīng)選用100mL容量瓶，B正確；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水；不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，不會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小，C錯誤；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標準濃度的稀硫酸，會導(dǎo)致稀硫酸的濃度偏小，所用稀硫酸的體積偏大，使得測得的NaOH溶液的濃度偏大，D正確；

E．配制溶液時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制標準溶液的濃度偏大，所用酸的體積偏小，故最終導(dǎo)致待測NaOH溶液的測定濃度偏小，E錯誤；

F．中和滴定時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所用酸的體積偏小，最終導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小，F(xiàn)錯誤；

故合理選項是ABD；

(2)①常溫下=1×10-8，c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14，則c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，所以溶液的pH=3；由于酸溶液中氫離子濃度小于酸的濃度，所以酸HA是弱酸，則該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA+OH-=A-+H2O；

②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，HA是弱酸，酸的濃度遠遠大于氫離子濃度，所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)有過量的酸HA和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽NaA，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)；弱酸HA電離產(chǎn)生A-，使離子濃度c(A-)＞c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的H+離子濃度，故該溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。

【點睛】

本題考查溶液配制及中和滴定誤差分析、溶液pH的計算、離子濃度比較。掌握有關(guān)化學反應(yīng)原理，注意有關(guān)概念的應(yīng)用，結(jié)合水的離子積、弱電解質(zhì)存在電離平衡分析解答?！窘馕觥竣?ABD②.3③.HA+OH-=A-+H2O④.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)16、略

【分析】【詳解】

(1)一般熔點為原子晶體＞分子晶體，晶體硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，白磷為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故熔點：晶體大于白磷晶體；

(2)結(jié)合質(zhì)子生成結(jié)合質(zhì)子生成二者堿性強弱比較可通過強制弱的原理，能結(jié)合電離出的氫離子生成和故通過方程式。

能說明堿性大于

(3)分子中N和H形成共價單鍵，中H和O形成共價單鍵，當溶于水時，由于N、O具有很強非金屬性，容易形成氫鍵，結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，能電離出OH-，故最可能的結(jié)合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵，結(jié)構(gòu)式為【解析】>晶體硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，白磷為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力17、略

【分析】【分析】

（1）碳酸鈉溶液時強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解顯堿性；

（2）25℃時；①③是酸溶液呈酸性，②溶液是堿，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，據(jù)此分析作答；

（3）所得混合溶液的pH=7，氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同；

（4）溶液④0.1mol/LNa2CO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)；

（5）飽和AgCl溶液中存在溶解平衡；依據(jù)濃度對平衡的影響效果作答；

【詳解】

（1）碳酸鈉溶液是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解，Na2CO3水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

故答案為堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

（2）25℃時，①③是酸溶液呈酸性，pH均小于7，②溶液是堿，④溶液是強堿弱酸鹽，pH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH小于13；0.05mol/L的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L的CH3COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH大于1；

因此pH由大到小的順序為：②④①③；

故答案為②④①③；

（3）25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）和0.05mol/L的H2SO4溶液中c（H+）均為0.1mol/L，等體積（a：b=1：1）混合時溶液呈中性即pH=7；

故答案為1；

（4）溶液④0.1mol/LNa2CO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，說明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

（5）飽和AgCl溶液中存在溶解平衡，銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解，銀離子或氯離子濃度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c(Ag+)最大，C中氯離子濃度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，則充分攪拌后，c(Ag+)大小順序是B＞A＞D＞C，所以c(Ag+)最小的是C，故選C；

故答案為C；【解析】①.堿性②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-③.②④①③④.1⑤.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑⑥.C18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯乙烯制聚氯乙烯的方程式為

(2)硝基苯的制備方程式為

(3)有機物命名時候需要確定官能團，然后選取最長鏈，所以的命名為2,3-二甲基-1-丁烯；

(4)根據(jù)系統(tǒng)命名法，選取最長的碳鏈，對應(yīng)相應(yīng)的支鏈，故2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】2,3-二甲基-1-丁烯19、略

【分析】【詳解】

分析：和是烷烴，兩者互為同系物；屬于烯烴，CH2=CH—CH=CH2是二烯烴；B和E的分子式相同；互為同分異構(gòu)體；環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式，當其分子中碳原子數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體。烷烴易發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

詳解：（1）上述有機物中互為同系物的是AC；互為同分異構(gòu)體的是BE。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名為甲基丁烯。

（3）A與Cl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)；D分子中有2個碳碳雙鍵；故其使溴水褪色的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為

（5）由雙烯合成的有機反應(yīng)可知，B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】ACBE甲基丁烯取代反應(yīng)加成反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯環(huán)﹐且能與溶液反應(yīng)放出氣體，X分子中含有令該有機物中氧原子的個數(shù)為x，則有M＜150，解得x＜2.2，即該有機物中含有2個O原子，有機物的摩爾質(zhì)量為136g/mol,C、H、O原子個數(shù)比為∶∶2=4∶4∶1，從而得出該有機物的分子式為C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(鄰、間、對)，其結(jié)構(gòu)可能有4種；故答案為C8H8O2；4；

(2)Y與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)﹐表明分子中含有酯基，其結(jié)構(gòu)簡式可能為(鄰、間、對位3種)，共6種；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能與苯環(huán)直接相連，符合條件的是故答案為6；

Ⅱ.(1)根據(jù)題中所給的信息可知，正丙醇與氧氣反應(yīng)的化學方程式為故答案為

(2)水解可生成然后該二元醇脫水生成HCHO，即反應(yīng)方程式為故答案為

(3)由于與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化為醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高錳酸鉀溶液中不會使高錳酸鉀溶液褪色；故答案為溶液不褪色。【解析】46溶液不褪色四、判斷題(共1題，共10分)21、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。五、原理綜合題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

（1）由Fe2O3、CuO、Cr2O3與硫酸反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀pH為3.2≤pH＜4.3，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4。

（3）亞硫酸氫根離子具有強的還原性；能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅；

（4）根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3＋）·c3（OH－）來計算。

（5）金屬鉻在稀硝酸中發(fā)生鈍化。

（6）根據(jù)原理寫出方程式：采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。

【詳解】

（1）Fe2O3、CuO、Cr2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3，浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3外，主要還有CuSO4、Cr2(SO4)3；

（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2≤pH＜4.3，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到3.2≤pH＜4.3；②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾；濾渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaSO4；

（3）硫酸氫根離子具有強的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋，在酸性環(huán)境下，亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應(yīng)生成的二氧化硫具有毒性，能污染空氣，HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）當離子濃度≤1×10-5mol·L-1認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c（OH－）≥=4.0×10-9mol·L-1，pH=14-（-lg4.0×10-9）=5.6=a；

（5）金屬鉻在稀硝酸中發(fā)生鈍化。

（6）采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)：

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離等知識點，難點(2)注意會運用溶液的pH值對溶液中的離子進行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)?！窘馕觥緾r2（SO4）3、CuSO43.2≤pH＜4.3Fe（OH）3、CaSO4HSO3-+2Cu2++2H2O=Cu2O↓+SO42-+5H+HSO3-+H+=SO2↑+H2O5.6金屬鉻在稀硝酸中發(fā)生鈍化六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要?。环肿娱g的作用力要小，所以熔點要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項錯誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；c項正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，d項錯誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液深藍色晶體析出[Cu(NH