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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷808考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、某試液中只可能含有K+、NHFe2+、Al3+、Cl-、SOCOAlO中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L?1;某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是。
A.無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-B.原溶液中存在NHFe2+、Cl-、SOC.無(wú)法確定沉淀C的成分D.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NHFe2+和Ba2+2、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.硫化氫氣體通入氯水中:H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓C.硫酸和氫氧化鋇溶液混合:H++OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+H2OD.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是。
選項(xiàng)ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)
A.AB.BC.CD.D4、下列有機(jī)物在一定條件下,能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是()A.CH3ClB.C.D.5、吡啶()是類似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料;可由如下路線合成。下列敘述正確的是。
A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.MPy有3種芳香同分異構(gòu)體C.EPy中所有原子共平面D.VPy是乙烯的同系物6、李蘭娟團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)阿比朵爾能有效抑制新冠病毒;合成阿比朵爾(丙)的部分線路圖如下。
下列敘述錯(cuò)誤的是A.化合物甲B.化合物甲、乙、丙均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)C.乙與足量溶液反應(yīng),最多可消耗D.阿比朵爾與足量發(fā)生加成反應(yīng),最多可消耗7、化學(xué)知識(shí)在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用,下列說(shuō)法正確的是A.用于消毒的酒精、“84”消毒液、雙氧水、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)等均屬于有機(jī)物B.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無(wú)毒、無(wú)味的高分子材料C.醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液D.醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料,聚丙烯可以使溴水褪色評(píng)卷人得分二、多選題(共6題,共12分)8、下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對(duì)于一個(gè)固定的可逆反應(yīng),其他條件不變,只要溫度發(fā)生改變,則平衡一定移動(dòng)C.通過(guò)Qsp與Ksp的相對(duì)大小判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向,Qsp<Ksp時(shí),有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性9、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是()A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻,既耐腐蝕又美觀耐磨10、從釩鉻錳礦渣(主要成分為MnO)中提取鉻的一種工藝流程如圖:
已知:Mn(II)在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定,在堿性環(huán)境中易被氧化;在酸性溶液中釩通常以等存在;沉鉻過(guò)程中,當(dāng)溶液時(shí),開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,此時(shí)鉻離子濃度為下列說(shuō)法正確的是A.“沉釩”時(shí),膠體的作用是吸附B.濾液B的沉鉻完全C.“提純”過(guò)程中的作用是還原鉻D.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):11、“鉻鞣制法”可以使皮革變的柔軟和耐用,為檢測(cè)皮革中的含量;可以采取碘量法測(cè)定,過(guò)程如下:
①高溫熔融:
②酸化:
③加碘化鉀滴定:
若皮革樣品質(zhì)量為滴定過(guò)程共消耗的下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5∶1B.元素參與了3個(gè)氧化還原過(guò)程C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,所得與的物質(zhì)的量比可能大于5∶2D.皮革中的含量為12、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:CO32--+H2OHCO3-+OH-C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2B蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后,再與銀氨溶液混合水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯,觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈羥基氫的活潑性:水>乙醇D向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無(wú)色,下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度
A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題,共14分)14、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g),說(shuō)明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因__。15、(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol·L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____。
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管;容量瓶;在使用前均需要檢漏。
B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液;配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶。
C.容量瓶中含有少量蒸餾水;會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小。
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后;即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大。
E.配制溶液時(shí);若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后測(cè)得NaOH溶液的濃度偏大。
F.中和滴定時(shí);若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后測(cè)得NaOH溶液的濃度偏大。
(2)常溫下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。
①常溫下,0.1mol·L-1HA溶液的pH=_____;寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_______;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:______;16、(1)比較熔點(diǎn):晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是_______________;
(2)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,能電離出質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)是酸,能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿,用一個(gè)離子方程式說(shuō)明:與的堿性強(qiáng)弱________________;
(3)一水合氨分子中,與實(shí)際上是通過(guò)氫鍵相結(jié)合,請(qǐng)結(jié)合一水合氨的性質(zhì),用結(jié)構(gòu)式畫出一水合氨最有可能的分子結(jié)構(gòu)____________。17、25℃時(shí),有下列五種溶液:①0.1mol/LCH3COOH溶液;②pH=13NaOH溶液;③0.05mol/LH2SO4;④0.1mol/LNa2CO3溶液;⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液④呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是_______________(用離子方程式表示)。
(2)在上述①至④四種溶液中,pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________﹝填序號(hào)﹞。
(3)將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,則a:b=________。
(4)若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。
(5)若在溶液⑤中分別放入:A、100mL蒸餾水中;B、100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中;C、100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中;D、100mL0.1mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度最小的是______________(填序號(hào))。18、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)氯乙烯制聚氯乙烯___________________________________________
(2)硝基苯的制備___________________________________________
(3)________________________________(用系統(tǒng)命名法命名)
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷_(kāi)__________________________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)19、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:
A.B.C.D.CH2=CH—CH=CH2E.環(huán)戊烷。
(1)上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________,互為同分異構(gòu)體的是____________。
(2)用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名____________________________________。
(3)A與Cl2反應(yīng)的類型為_(kāi)____________;D使溴水褪色的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。
(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
(5)如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng),請(qǐng)寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
20、Ⅰ.某有機(jī)物X能與溶液反應(yīng)放出氣體;其分子中含有苯環(huán),相對(duì)分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。則:
(1)X的分子式為_(kāi)______,其結(jié)構(gòu)可能有_______種。
(2)Y與X互為同分異構(gòu)體,若Y難溶于水,且與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng),則符合條件的Y的結(jié)構(gòu)可能有_______種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molY只消耗1molNaOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
Ⅱ.已知除燃燒反應(yīng)外﹐醇類發(fā)生其他氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是醇分子中與烴基直接相連的碳原子上的一個(gè)氫原子被氧化為一個(gè)新的羥基;形成“偕二醇”?!百啥肌倍疾环€(wěn)定,分子內(nèi)的兩個(gè)羥基作用脫去一分子水,生成新的物質(zhì)。上述反應(yīng)機(jī)理可表示如下:
試根據(jù)此反應(yīng)機(jī)理;回答下列問(wèn)題。
(1)寫出正丙醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(2)寫出與在165℃及加壓時(shí)發(fā)生完全水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(3)描述將2-甲基-2-丙醇加入到酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象:_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題,共10分)21、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化,所以也能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題,共4分)22、電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥,被列入國(guó)家危險(xiǎn)廢物名單中的第十七類危險(xiǎn)廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等重金屬;其利用回收流程如下:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:。Fe3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a
(1)浸出過(guò)程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________(填化學(xué)式)
(2)除鐵等相關(guān)操作:
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足要求是_______________;
②將濁液加熱到80℃,趁熱過(guò)濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(3)還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式______________,此步驟中加入NaHSO3的不能過(guò)量______________(離子方程式表達(dá))。
(4)當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全,則表格中a的值是______________。(已知:T=25℃,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,lg2=0.3)
(5)將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中,可觀察到鉻逐漸溶解,同時(shí)放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中,卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測(cè),出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。
(6)處理大量低濃度的含鉻廢水(以CrO42-計(jì))可采用離子交換法,其原理是采用季胺型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂(RN—OH),使廢水中CrO42-與樹(shù)脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。一段時(shí)間后停lh通廢水,再通NaOH溶液時(shí)CrO42-進(jìn)入溶液回收,并使樹(shù)脂得到再生。請(qǐng)用離子方程式表示該交換過(guò)程____________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共24分)23、有A;B、C、D四種元素;A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù),由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體,可從海水是提取,C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族,是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素A能形成多種單質(zhì),其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體,其中心原子是以_________雜化成鍵;
(2)B的核外電子排布式為_(kāi)________________;
(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水,所觀察到的現(xiàn)象是________________________;再向上述溶液中加入乙醇,有______________;原因是_______________________;
(4)A的氫化物比D的氫化物相比,熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式),理由是__________
(5)下列說(shuō)法正確的是()
a.晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。
b.銅型和鉀型都是密置層堆積方式。
c.在干冰晶體中,每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。
d.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。
(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________,已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm,則該合金的密度為_(kāi)____________g/cm3,(用含NA和a的代數(shù)式表示)。
24、耐HF腐蝕的催化劑可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。
(1)Ru的價(jià)電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。
(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有_______。
(3)可通過(guò)液化分離出HCl中大多數(shù)的HF,從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點(diǎn)差異的原因_______。
(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實(shí)線部分為晶胞)
①晶胞中有_______個(gè)Ru,O在晶胞的位置為_(kāi)______。
②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似,催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。25、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物;其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。
(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________________。
(3)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH___________mol。26、周期表中前四周期的元素A;B、C、D;原子序數(shù)依次增大,且A、B、C同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子,且電子數(shù)目相同。B、C相鄰,且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè),D是人類最早使用的元素,并以這種元素命名了一個(gè)時(shí)代。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:
(1)A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋篲_________________(填元素符號(hào)),D的價(jià)層電子排布圖為:_______________________。
(2)在不同的溫度下,A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在;二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示:
①ACl2中A的雜化方式為_(kāi)____________。
②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)____________。
(3)B元素能形成多種同素異形體,其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3,B-B鍵的鍵長(zhǎng)為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
X的晶體結(jié)構(gòu)(左)和晶胞(右)
①X中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)___________________。
②X晶體的層間距離為_(kāi)__________________。
(4)C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3,酸性是HCO3___HCO2(填“強(qiáng)于”或者“弱于”),原因?yàn)開(kāi)_________________________。
(5)將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積,可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積,我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積,我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_(kāi)______。(填“甲”或“乙”)參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、B【分析】【分析】
試液中加入過(guò)量稀硫酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú)CO32?,加入硝酸鋇溶液,有氣體生成,說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則含有Fe2+,則不含AlO2-,有沉淀A,說(shuō)明沉淀A為硫酸鋇沉淀,但不能說(shuō)明含有SO42?,前面加入了硫酸,濾液X加過(guò)量NaOH溶液,生成氣體,則氣體為氨氣,則含有NH4+,有沉淀B,說(shuō)明氫氧化鐵沉淀,濾液通入少量二氧化碳,有沉淀C,說(shuō)明沉淀一定為碳酸鋇,可能含氫氧化鋁沉淀,則可能含有Al3+,但由于溶液中離子濃度均為0.1mol·L?1,結(jié)合電荷守恒,因此不可能含有Al3+,一定含有SO42?、Cl-、Fe2+、NH4+。
【詳解】
A.根據(jù)分析原試液中一定不含有Al3+,一定含Cl-;故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)分析原溶液中存在SO42?、Cl-、Fe2+、NH4+;故B正確;
C.根據(jù)分析溶液中不含有Al3+;因此沉淀C為碳酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+;故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為B。2、B【分析】【分析】
【詳解】
A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑;故A錯(cuò)誤;
B.硫化氫氣體通入氯水中發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽酸和硫沉淀,反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓;故B正確;
C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O;故C錯(cuò)誤;
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;故D錯(cuò)誤;
故選B。3、B【分析】【詳解】
A.銅和濃硫酸反應(yīng)應(yīng)該在加熱條件下生成二氧化硫;二氧化硫的密度比空氣大,且易溶于水,應(yīng)該用向上排氣法收集,故應(yīng)選擇裝置(2)(5),A錯(cuò)誤;
B.電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔;不需要加熱,乙炔用排水法收集,故B正確;
C.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣;稀鹽酸不反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣;不能使用氫氧化鈉固體,D錯(cuò)誤;
故選B。4、D【分析】【分析】
β-C原子上有H原子的鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵。
【詳解】
A.CH3Cl不含β-C原子;不能發(fā)生消去反應(yīng),故不選A;
B.β-C原子上有H原子,在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成故不選B;
C.β-C原子上沒(méi)有H原子;不能發(fā)生消去反應(yīng),故不選C;
D.β-C原子上有H原子,在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成故選D;
答案選D。5、B【分析】【分析】
【詳解】
[詳解]
A.反應(yīng)①中C=O雙鍵斷裂轉(zhuǎn)化為單鍵;為加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.芳香同分異構(gòu)體含吡啶環(huán)或苯環(huán);則MPy除本身外,甲基與N位于相間;相對(duì)位置,還可能為苯胺,有3種芳香同分異構(gòu)體,故B正確;
C.EPy分子中含有2個(gè)飽和碳原子;所有原子不可能共平面,故C錯(cuò)誤;
D.VPy中含有1個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)吡啶環(huán),MPy中只有一個(gè)吡啶環(huán),與MPy的結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,故D錯(cuò)誤。6、C【分析】【詳解】
A.根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知化合物甲的分子式為故A正確;
B.甲中含有酯基;碳碳雙鍵;乙中含有酯基、溴原子、碳碳雙鍵,丙中含有酯基、羥基、溴原子、碳碳雙鍵,所以化合物甲、乙、丙均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng),故B正確;
C.乙與足量溶液反應(yīng),生成1mol2molNaBr、1molCH3COONa,所以最多可消耗故C錯(cuò)誤;
D.阿比朵爾分子中有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),阿比朵爾與足量發(fā)生加成反應(yīng),最多可消耗故D正確;
選C。7、B【分析】【分析】
【詳解】
A.用于消毒的酒精、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)等均屬于有機(jī)物;但“84”消毒液;雙氧水屬于無(wú)機(jī)物,故A錯(cuò)誤;
B.HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無(wú)毒;無(wú)味的高分子材料;故B正確;
C.醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液;濃度太大,表面上的蛋白質(zhì)凝聚后阻止酒精進(jìn)入內(nèi)部,消毒效果差,故C錯(cuò)誤;
D.聚丙烯中沒(méi)有不飽和的碳碳雙鍵等;不可以使溴水褪色,故D錯(cuò)誤;
故選B。二、多選題(共6題,共12分)8、BD【分析】【分析】
【詳解】
A.電解過(guò)程中;陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子,陰極上只有銅離子得電子,所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng);若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,只要溫度發(fā)生改變,則平衡一定移動(dòng),故B正確;
C.Qsp>Ksp為過(guò)飽和溶液會(huì)析出沉淀,Qsp=Ksp為飽和溶液,Qsp<Ksp為不飽和溶液,所以可通過(guò)Qsp和Ksp的相對(duì)大小;來(lái)判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向,故C錯(cuò)誤;
D.弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性;弱酸陰離子水解顯堿性,二者水解程度大小不同,溶液酸堿性不同,若弱堿陽(yáng)離子水解程度大,溶液顯酸性,若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性,若二者水解程度相近,溶液顯中性,故D正確;
答案選BD。9、CD【分析】【分析】
【詳解】
A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆;由于機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀?,不能起到保護(hù)金屬的作用,故A錯(cuò)誤;
B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊;這樣形成的原電池中,金屬鐵為負(fù)極,會(huì)加快銹蝕速率,故B錯(cuò)誤;
C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品;可以防止生銹,故C正確;
D.不銹鋼材料;既耐磨又耐腐蝕;可以防止生銹,故D正確;
故選CD。
【點(diǎn)睛】
鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸;酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹,防止金屬生銹的方法有:在金屬表面涂一層油漆;在金屬表面鍍一層金屬;根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。10、AB【分析】【分析】
分析本工藝流程圖可知,“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì),濾液中主要含有Mn2+和Cr3+,加入NaOH“沉鉻”后,Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀,濾液B中主要含有MnSO4,加入Na2S2O3主要時(shí)防止pH較大時(shí),二價(jià)錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化,Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3,“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為:Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O;據(jù)此分析解題。
【詳解】
A.由分析可知,“沉釩”時(shí),膠體的作用是吸附;故A正確;
B.當(dāng)溶液時(shí),開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,此時(shí)鉻離子濃度為則Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30,沉鉻完全時(shí),溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L,c(OH-)=1×10-8.3mol/L,則c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7;故B正確;
C.由分析可知,加入Na2S2O3主要時(shí)防止pH較大時(shí);二價(jià)錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化,故C錯(cuò)誤;
D.由分析可知,“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為:Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O;故D錯(cuò)誤;
故選AB。11、CD【分析】【分析】
該碘量法測(cè)定Cr2O3的含量的原理為:再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2。
【詳解】
A.反應(yīng)①中,KClO3氯元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)升高,KClO3既是氧化劑又是還原劑,Cr2O3是還原劑;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比不是5∶1,A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)①中鉻元素化合價(jià)升高,反應(yīng)②中鉻元素化合價(jià)未變,反應(yīng)③中鉻元素化合價(jià)降低,Cr元素只參與了2個(gè)氧化還原過(guò)程;B錯(cuò)誤;
C.KClO3過(guò)量時(shí),會(huì)高溫分解為O2和KCl,故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得O2與Cl2的物質(zhì)的量比可能大于5∶2;C正確;
D.根據(jù)多步反應(yīng)方程式計(jì)算皮革中Cr2O3的含量為D正確;
答案選CD。12、BC【分析】【詳解】
A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng),離子方程式:Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅,是由于碳酸根水解使溶液顯堿性,離子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B正確;
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故C正確;
D.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為:2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,故D錯(cuò)誤;
故選:BC。13、CD【分析】【詳解】
A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明溶液中含有氧化劑能氧化KI,但不一定是Br2,也可能是Fe3+,因?yàn)镕e3+溶液也是黃色的;故A錯(cuò)誤;
B.蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后;再與銀氨溶液混合水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡,是因?yàn)榱蛩釠](méi)有用氫氧化鈉溶液中和,故B錯(cuò)誤;
C.將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯;觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,說(shuō)明水羥基中的氫要比乙醇中的羥基上氫活潑,故C正確;
D.向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無(wú)色,下層顯紫紅色,說(shuō)明碘更易溶解在CCl4中;故D正確;
本題答案CD。三、填空題(共7題,共14分)14、略
【分析】【分析】
一個(gè)自發(fā)反應(yīng),需滿足?G=?H-T?S<0,即T?S>?H,若?H>0,則必須存在?S>0。
【詳解】
由CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)可知;該分解反應(yīng)需要吸熱,且混亂度增大,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng);
故答案為:該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。
【點(diǎn)睛】
對(duì)于一個(gè)吸熱的熵增反應(yīng),要想讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,需要提供較高的溫度,即此類反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)?!窘馕觥吭摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)15、略
【分析】【詳解】
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管;容量瓶;在使用前均需要檢漏,否則會(huì)造成誤差,A正確;
B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液;容量瓶的規(guī)格有50mL;100mL等容量瓶,應(yīng)選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶,故配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶,B正確;
C.容量瓶中含有少量蒸餾水;不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響,不會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,C錯(cuò)誤;
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后;即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,會(huì)導(dǎo)致稀硫酸的濃度偏小,所用稀硫酸的體積偏大,使得測(cè)得的NaOH溶液的濃度偏大,D正確;
E.配制溶液時(shí);若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大,所用酸的體積偏小,故最終導(dǎo)致待測(cè)NaOH溶液的測(cè)定濃度偏小,E錯(cuò)誤;
F.中和滴定時(shí);若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致所用酸的體積偏小,最終導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小,F(xiàn)錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是ABD;
(2)①常溫下=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14,則c(OH-)=10-11mol/L,c(H+)=10-3mol/L,所以溶液的pH=3;由于酸溶液中氫離子濃度小于酸的濃度,所以酸HA是弱酸,則該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HA+OH-=A-+H2O;
②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,HA是弱酸,酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度,所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的溶質(zhì)有過(guò)量的酸HA和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽NaA,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-);弱酸HA電離產(chǎn)生A-,使離子濃度c(A-)>c(Na+),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的H+離子濃度,故該溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
【點(diǎn)睛】
本題考查溶液配制及中和滴定誤差分析、溶液pH的計(jì)算、離子濃度比較。掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理,注意有關(guān)概念的應(yīng)用,結(jié)合水的離子積、弱電解質(zhì)存在電離平衡分析解答?!窘馕觥竣?ABD②.3③.HA+OH-=A-+H2O④.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)16、略
【分析】【詳解】
(1)一般熔點(diǎn)為原子晶體>分子晶體,晶體硅為原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,白磷為分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,故熔點(diǎn):晶體大于白磷晶體;
(2)結(jié)合質(zhì)子生成結(jié)合質(zhì)子生成二者堿性強(qiáng)弱比較可通過(guò)強(qiáng)制弱的原理,能結(jié)合電離出的氫離子生成和故通過(guò)方程式。
能說(shuō)明堿性大于
(3)分子中N和H形成共價(jià)單鍵,中H和O形成共價(jià)單鍵,當(dāng)溶于水時(shí),由于N、O具有很強(qiáng)非金屬性,容易形成氫鍵,結(jié)合一水合氨的性質(zhì),能電離出OH-,故最可能的結(jié)合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵,結(jié)構(gòu)式為【解析】>晶體硅為原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,白磷為分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力17、略
【分析】【分析】
(1)碳酸鈉溶液時(shí)強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解顯堿性;
(2)25℃時(shí);①③是酸溶液呈酸性,②溶液是堿,碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,據(jù)此分析作答;
(3)所得混合溶液的pH=7,氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同;
(4)溶液④0.1mol/LNa2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng);
(5)飽和AgCl溶液中存在溶解平衡;依據(jù)濃度對(duì)平衡的影響效果作答;
【詳解】
(1)碳酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解,Na2CO3水解的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
故答案為堿性,CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
(2)25℃時(shí),①③是酸溶液呈酸性,pH均小于7,②溶液是堿,④溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,pH均大于7,由于水解很微弱,所以0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH小于13;0.05mol/L的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,pH=1,由于醋酸是弱酸,因此0.1mol/L的CH3COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH大于1;
因此pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗郏?/p>
故答案為②④①③;
(3)25℃時(shí),pH=13的NaOH溶液中c(OH-)和0.05mol/L的H2SO4溶液中c(H+)均為0.1mol/L,等體積(a:b=1:1)混合時(shí)溶液呈中性即pH=7;
故答案為1;
(4)溶液④0.1mol/LNa2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng),觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成,說(shuō)明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)飽和AgCl溶液中存在溶解平衡,銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解,銀離子或氯離子濃度越大,其抑制程度越大,B、C、D都抑制AgCl溶解,但B中c(Ag+)最大,C中氯離子濃度大于D,所以C抑制AgCl溶解程度最大,則充分?jǐn)嚢韬?,c(Ag+)大小順序是B>A>D>C,所以c(Ag+)最小的是C,故選C;
故答案為C;【解析】①.堿性②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-③.②④①③④.1⑤.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑⑥.C18、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)氯乙烯制聚氯乙烯的方程式為
(2)硝基苯的制備方程式為
(3)有機(jī)物命名時(shí)候需要確定官能團(tuán),然后選取最長(zhǎng)鏈,所以的命名為2,3-二甲基-1-丁烯;
(4)根據(jù)系統(tǒng)命名法,選取最長(zhǎng)的碳鏈,對(duì)應(yīng)相應(yīng)的支鏈,故2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】2,3-二甲基-1-丁烯19、略
【分析】【詳解】
分析:和是烷烴,兩者互為同系物;屬于烯烴,CH2=CH—CH=CH2是二烯烴;B和E的分子式相同;互為同分異構(gòu)體;環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式,當(dāng)其分子中碳原子數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體。烷烴易發(fā)生取代反應(yīng),烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。
詳解:(1)上述有機(jī)物中互為同系物的是AC;互為同分異構(gòu)體的是BE。
(2)用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名為甲基丁烯。
(3)A與Cl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng);D分子中有2個(gè)碳碳雙鍵;故其使溴水褪色的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)由雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)可知,B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】ACBE甲基丁烯取代反應(yīng)加成反應(yīng)20、略
【分析】【分析】
【詳解】
Ⅰ.(1)X分子中含有苯環(huán)﹐且能與溶液反應(yīng)放出氣體,X分子中含有令該有機(jī)物中氧原子的個(gè)數(shù)為x,則有M<150,解得x<2.2,即該有機(jī)物中含有2個(gè)O原子,有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為136g/mol,C、H、O原子個(gè)數(shù)比為∶∶2=4∶4∶1,從而得出該有機(jī)物的分子式為C8H8O2,可能存在-CH2COOH,-CH3和-COOH(鄰、間、對(duì)),其結(jié)構(gòu)可能有4種;故答案為C8H8O2;4;
(2)Y與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)﹐表明分子中含有酯基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(鄰、間、對(duì)位3種),共6種;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)是甲酸某酯,1molY能消耗1molNaOH,HCOO-不能與苯環(huán)直接相連,符合條件的是故答案為6;
Ⅱ.(1)根據(jù)題中所給的信息可知,正丙醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為
(2)水解可生成然后該二元醇脫水生成HCHO,即反應(yīng)方程式為故答案為
(3)由于與羥基直接相連的碳原子上沒(méi)有氫原子,不能被氧化為醛或酮﹐因此2-甲基-2-丙醇加入到酸性高錳酸鉀溶液中不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色;故答案為溶液不褪色?!窘馕觥?6溶液不褪色四、判斷題(共1題,共10分)21、A【分析】【詳解】
醛基能被弱氧化劑氧化,可知醛基還原性較強(qiáng),則也能被強(qiáng)氧化劑氧化,所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化,可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故正確。五、原理綜合題(共1題,共4分)22、略
【分析】【分析】
(1)由Fe2O3、CuO、Cr2O3與硫酸反應(yīng)分析;
(2)根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀pH為3.2≤pH<4.3,所以在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4。
(3)亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性;能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅;
(4)根據(jù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)來(lái)計(jì)算。
(5)金屬鉻在稀硝酸中發(fā)生鈍化。
(6)根據(jù)原理寫出方程式:采用季胺型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂(RN—OH),使龐水中CrO42-與樹(shù)脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。
【詳解】
(1)Fe2O3、CuO、Cr2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3,浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3外,主要還有CuSO4、Cr2(SO4)3;
(2)根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2≤pH<4.3,所以在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到3.2≤pH<4.3;②將濁液加熱到80℃,趁熱過(guò)濾;濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4;
(3)硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性,能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅,發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+,在酸性環(huán)境下,亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應(yīng)生成的二氧化硫具有毒性,能污染空氣,HSO3-+H+=SO2↑+H2O;
(4)當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持c(OH-)≥=4.0×10-9mol·L-1,pH=14-(-lg4.0×10-9)=5.6=a;
(5)金屬鉻在稀硝酸中發(fā)生鈍化。
(6)采用季胺型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂(RN—OH),使龐水中CrO42-與樹(shù)脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng):
【點(diǎn)睛】
本題考查了離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離等知識(shí)點(diǎn),難點(diǎn)(2)注意會(huì)運(yùn)用溶液的pH值對(duì)溶液中的離子進(jìn)行分離,除雜的原則是:除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)?!窘馕觥緾r2(SO4)3、CuSO43.2≤pH<4.3Fe(OH)3、CaSO4HSO3-+2Cu2++2H2O=Cu2O↓+SO42-+5H+HSO3-+H+=SO2↑+H2O5.6金屬鉻在稀硝酸中發(fā)生鈍化六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共24分)23、略
【分析】【分析】
有A、B、C、D四種元素,A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù),電子排布為1s22s22p2,A為C元素;由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體,可從海水是提取,B為Br元素;C及其合金是人類最早使用的金屬材料;C為Cu元素;D與A位于同一主族,是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素,D為Si元素。
【詳解】
(1)A為C元素,D為Si元素,SiC屬于原子晶體,晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布,Si原子周圍的C原子也呈四面體分布,其中心原子是以sp3雜化成鍵;
(2)B為Br元素,Br元素是35號(hào)元素,核外電子排布式為,[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5;
(3)C的硫酸鹽為硫酸銅,向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水,可以觀察到開(kāi)始有藍(lán)色沉淀生成,隨著氨水的滴入,沉淀的量逐漸增加至最多后開(kāi)始溶解,最后藍(lán)色沉淀完全消失,形成深藍(lán)色的透明溶液;再向上述溶液中加入乙醇,[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑;難溶于極性較小或非極性溶劑;有深藍(lán)色晶體析出;
(4)A的氫化物為CH4,D的氫化物為SiH4,CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要?。环肿娱g的作用力要小,所以熔點(diǎn)要低;
(5)a.溶解度小的先析出晶體;與晶格能的大小無(wú)關(guān),a項(xiàng)錯(cuò)誤;
b.鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式,銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式,b項(xiàng)錯(cuò)誤;
c.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子;c項(xiàng)正確;
d.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高;鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低,d項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選c;
(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn),N(Ca)=8×=1,Cu位于面心和體心,共有N(Cu)=8×+1=5,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1:5;1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g,1mol晶體含有NA個(gè)晶胞,因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開(kāi)始有藍(lán)色沉淀生成,隨著氨水的滴入,沉淀的量逐漸增加至最多后開(kāi)始溶解,最后藍(lán)色沉淀完全消失,形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH
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