【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破高考真題1-5-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律

試做真題備考升華成功考生必做高考真題1．(2022·上海高考)今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A．堿性：KOH>NaOH B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar<KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al答案：B解析：本題考查元素周期律，元素周期律是體現(xiàn)隨著原子序數(shù)的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)、金屬性與非金屬性等)消滅了周期性的遞變規(guī)律：而元素的相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。2．(2022·上海高考)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)答案：D解析：本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算，中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽(yáng)離子：電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的正電荷數(shù)，陰離子：電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的負(fù)電荷數(shù)。CHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為8和NHeq\o\al(＋,4)中電子數(shù)為10不相等。3．(2022·海南高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI B．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子力量：S2－>Cl－答案：C解析：A.同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>HI，A正確；B.同周期從左到右，元素的原子半徑漸漸減小，所以原子半徑：Na>Mg，B正確；C.H2SO3屬于弱酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4>H2SO3，C錯(cuò)誤；D.酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，由于酸性HCl強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子力量：S2－>Cl－，D正確。4．(2021·重慶理綜)下列排序正確的是()A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC．熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<BND．沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2O答案：D解析：A中H2CO3的酸性大于C6H5OH的；B中Ba(OH)2的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2的；C中MgBr2為離子晶體，其熔點(diǎn)大于分子晶體SiCl4的；D正確。WXYZ5.(2021·山東理綜)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性肯定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案：A解析：依據(jù)四種元素的相對(duì)位置以及W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，可推知W為N元素，則X、Y、Z分別為O、S、Cl。非金屬性S最弱，故其簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性最弱的為H2S，A正確；Z元素(Cl)氧化物對(duì)應(yīng)水化物很多，其酸性不肯定強(qiáng)于Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物，如HClO為弱酸，酸性比H2SO3和H2SO4弱，B錯(cuò)誤；O2－與S2－相比，S2－半徑更大，更易失電子，還原性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；Cl2與水的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤。6．(2021·天津理綜)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．其次周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子力量越強(qiáng)答案：A解析：A項(xiàng)，兩族元素間可以形成HCl、NaCl等常見物質(zhì)；B項(xiàng)，其次周期中，氧元素?zé)o最高正價(jià)，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)；C項(xiàng)，如還原性F－<Cl－，但水解程度F－>Cl－；D項(xiàng)，以第三周期元素為例，鋁元素為＋3價(jià)，但是鋁元素原子失電子力量弱于Mg和Na。7．(2021·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小挨次：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物答案：D解析：由題意可知X、Y、Z、W依次為H、N、O、Na；原子半徑r(Na)>r(N)>r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4NO3為離子化合物，HNO3、HNO2為共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。8．(雙選)(2021·廣東理綜)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸。則下列推斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q答案：BD解析：由題意R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合發(fā)生爆炸，可知R為F，則X、T、Z、Q分別為S、Cl、Ar、Br。Z、T、X為同一周期元素，從左向右，元素的非金屬性(稀有氣體元素除外)漸漸增加，則非金屬性為T>X，故A錯(cuò)誤；R、T、Q分別為F、Cl、Br，Br原子的電子數(shù)比Cl的大18，Cl的比F的大8，故B正確；R、T、Q為同一主族元素，從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>T>Q，故C錯(cuò)誤；依據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)的規(guī)律，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q，D正確。9．(2021·浙江理綜)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子力量比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體答案：A解析：X為碳元素，Y為氧元素，Z為硅元素，W為硫元素，Q為氯元素。A項(xiàng)，由Na2O2可知鈉與硫可形成Na2S2。B項(xiàng)，Z與Y形成SiO2，SiO2為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。C項(xiàng)，硫的非金屬性比氯的非金屬性弱，故得電子力量差。D項(xiàng)，碳可形成同素異形體，如金剛石、石墨等；氧可形成同素異形體，如O2、O3。10．(2022·海南高考)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題。mnxy(1)元素x在周期表中的位置是________周期，________族，其單質(zhì)可接受電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________________________。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相像，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。答案：(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)eq\o\al(·,·)N??Ceq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaCNO＋H2O解析：依據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備。(2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3。(3)氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價(jià)化合物，電子式是eq\o\al(·,·)N??Ceq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)；依據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相像”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaCNO＋H2O。11．(2021·天津理綜)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)五種元素原子半徑由大到小的挨次是(寫元素符號(hào))____________________________________________________。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________________(寫分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(,\s\up17(C),\s\do15(D))B(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：_____________。①假如A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為______________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________。②假如A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的緣由：______________。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的挨次是_________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有______________________________________。答案：(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O=C=ONa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)]②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)解析：依據(jù)題設(shè)信息，可以推出X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。(1)電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，由此可以得出答案。(3)C為CO2，D為Na2O2。①由于B為兩性不溶物，且由三種元素組成，故B為Al(OH)3，A為NaAlO2。