【與名師對(duì)話】2021屆高考化學(xué)(課標(biāo)版)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：1-1-2化學(xué)常用計(jì)量

課時(shí)作業(yè)(二)一、選擇題1．(2022·哈爾濱三校一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NAC．確定條件下，1.4gN2與0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA解析：Na2O2中的陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，7.8gNa2O2與5.85gNaCl中所含的陰離子數(shù)均為0.1NA，A項(xiàng)正確；甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O,15g二者的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)正確；N2和H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，故2L該溶液中OH－的數(shù)目為0.02NA，D項(xiàng)正確。答案：C2．(2022·云南統(tǒng)一檢測(cè))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1.0LpH＝1的H2SO4溶液中所含H＋數(shù)為0.2NAB．26gCH=CH(聚乙炔)所含碳碳單鍵數(shù)為2NAC．1molAleq\o\al(－,13)團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為40NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA解析：1.0LpH＝1的任何溶液中均含0.1molH＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)聚乙炔分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為n＋1，不是2n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的最外層有3個(gè)電子，故1個(gè)Aleq\o\al(－,13)團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為3×13＋1＝40，C項(xiàng)正確；1個(gè)CO和1個(gè)CO2分子中均含1個(gè)碳原子，故1mol這兩種氣體的混合物中含有1mol碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3．(2022·陜西教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A．常溫下，78gNa2O2中含有2NA個(gè)陰離子B．2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫存燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAC．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAD．1LpH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的數(shù)目為0.1NA解析：Na2O2中陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，則78gNa2O2中陰離子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.3gNa與足量O2完全反應(yīng)，無(wú)論是常溫時(shí)還是燃燒時(shí)，依據(jù)Naeq\o(→,\s\up17(失e－),\s\do5())Na＋可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，B項(xiàng)正確；FeCl3與水制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且1個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是由很多個(gè)Fe(OH)3單元組成的，故1molFeCl3參與反應(yīng)，制得的膠體中膠體粒子的數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝13的氨水中，c(OH－)＝0.1mol/L，而c(NH3·H2O)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH－)，因此1L該氨水中NH3·H2O的數(shù)目大于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4．(2022·河南省洛陽(yáng)市高三統(tǒng)考)試驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽視)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是()A．Al3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Fe2＋、H＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Al3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：A項(xiàng)，Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，酸性環(huán)境中Fe2＋能被NOeq\o\al(－,3)氧化，因而不能大量共存；D項(xiàng)，違反電荷守恒原則。答案：C5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．在0℃時(shí)，22.4L氫氣中含有2NAB．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．1mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NAD．密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA解析：0℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)；電解食鹽水產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)；乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，含有1個(gè)C—C共價(jià)鍵和6個(gè)C—H共價(jià)鍵，C正確；密閉容器中NO2與N2O4答案：C6．(2021·許昌模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中完全正確的一組是()A．0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NAB．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NAC．含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NAD．22.4LCO和N2的混合氣體中含有NA個(gè)氣體分子解析：A項(xiàng)中未給出溶液體積，只能求出NOeq\o\al(－,3)的濃度，A錯(cuò)；B項(xiàng)中Cu作正極，每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成0.2gH2即0.1molH2，則電路中通過(guò)0.2NA個(gè)電子，B正確；由于Cu與濃H2SO4反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4不能與Cu反應(yīng)，故產(chǎn)生SO2數(shù)目小于NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L不愿定為1mol，D錯(cuò)。答案：B7．(2021·江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ag·L－1的某氣體純潔物一個(gè)分子的質(zhì)量為eq\f(22.4a,NA)gB．若盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．用惰性電極電解某水溶液時(shí)，消耗1mol水時(shí)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故其質(zhì)量為22.4ag，而1mol氣體的分子數(shù)為NA，因此一個(gè)分子的質(zhì)量為eq\f(22.4a,NA)g，A項(xiàng)正確；0.5molSO2含有NA個(gè)氧原子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由硫酸根離子與金屬離子的個(gè)數(shù)比為3∶2可知，該硫酸鹽的化學(xué)式可表示為M2(SO4)3，故該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，正確；用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，由此看出，每消耗1mol水，轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：D8．(2021·山東師大附中模擬)下列有關(guān)操作或推斷正確的是()A．配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制確定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A錯(cuò)；托盤天平的精確度為0.1g，B錯(cuò)；用量筒量取液體時(shí)，一般來(lái)說(shuō)所量取的液體體積為量筒量程的60%左右，C錯(cuò)；量取確定量的液體時(shí)，仰視量筒的刻度線讀數(shù)，會(huì)使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，D正確。答案：D9．鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．1.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．2.5mol·L－1 D．2mol·L－1解析：蒸干后所得產(chǎn)物分別是MgSO4和Al2(SO4)3，增加的質(zhì)量即為SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量。c(H2SO4)＝eq\f(17.4g－3g,96g·L－1×0.1L)＝1.5mol·L－1。答案：A10．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VA．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c(R)＝eq\f(1000aM－18n,MV)mol·L－1B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(aM－18n,Ma＋b)%C．25℃時(shí)R的溶解度為S＝eq\f(100aM－18n,18na＋Mb)gD．飽和溶液的密度為ρ＝eq\f(aM－18n,a＋b)g·L－1解析：A項(xiàng)，c(R)＝eq\f(nR,V)＝eq\f(nR·nH2O,V)＝eq\f(\f(ag,Mg·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1。B項(xiàng)，w＝eq\f(ag×\f(M－18n,M),a＋bg)×100%＝eq\f(100aM－18n,a＋bM)%。C項(xiàng)，eq\f(S,100g)＝eq\f(ag×\f(M－18n,M),bg＋ag×\f(18n,M))，S＝eq\f(100aM－18n,Mb＋18na)g。D項(xiàng)，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(a＋bg,V×10－3L)＝eq\f(1000a＋b,V)g·L－1。答案：C11．某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol解析：本題主要考查了溶液的密度、體積、物質(zhì)的量等物理量的相互換算，側(cè)重于考查基本運(yùn)算力氣。n(Mg2＋)＝300mL×1.18g·cm－3×5.1%/24g·mol－1＝0.75mol，則Cl－離子的物質(zhì)的量為1.5mol。答案：D12．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不行能為()A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g解析：發(fā)生的反應(yīng)有：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO①、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO＋C②。若0.10mol鎂條全部參與反應(yīng)①，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.10mol鎂條全部參與反應(yīng)②，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能小于4.0g，但不會(huì)等于或大于4.6g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題13．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。解析：(1)依據(jù)題意知n＝eq\f(m,M)mol，直接依據(jù)定義求即可。(2)N＝eq\f(m,M)·NA，因氣體是雙原子分子，所含原子總數(shù)為2×eq\f(m,M)NA。(3)V＝n·Vm＝eq\f(m,M)mol×22.4L/mol＝eq\f(22.4m,M)L。(4)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(mg,mg＋1000mL×1g/mL)×100%＝eq\f(100m,m＋1000)%(5)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(m,M)mol,VL)＝eq\f(m,MV)mol/L答案：(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(2mNA,M)(3)eq\f(22.4m,M)(4)eq\f(100m,m＋1000)%(5)eq\f(m,MV)14．將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，連續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×105Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為__________mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為__________，B的摩爾質(zhì)量為__________。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為__________，生成D的質(zhì)量為__________，D的摩爾質(zhì)量為__________，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為__________，R2O的化學(xué)式是__________。(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。解析：由A＋B=C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。(1)C的物質(zhì)的量＝1.25g÷100g·mol－1＝0.0125mol。(2)A、B的摩爾質(zhì)量分別為164g·mol－1和96g·mol－1。(3)N2O的物質(zhì)的量＝0.56L÷22.4L·mol－1＝0.025mol，N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2。答案：(1)0.0125(2)164g·mol－196g·mol－1(3)1∶22g80g·mol－144N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3=CaCO3↓＋2NH4NO315．(2021·江西九校聯(lián)考)試回答下列問(wèn)題。(1)已知24gA和40gB恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32gD，則C的摩爾質(zhì)量為__________。(2)把1molNa和1molMg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma__________mb。(3)如圖為試驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試依據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：eq\x(\a\al(鹽酸,分子式：HCl,相對(duì)分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19g·cm－3,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,36.5%))①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水(密度為1.00g·cm－3)吸取__________L的HCl可制得上述濃鹽酸。解析：(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成m(C)＝24g＋40g－32g＝32g，故M(C)＝32g/0.4mol＝80g·mol－1。(2)把1molNa和1molMg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，充分反應(yīng)后均引起溶液增重22g，故反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量仍相等。(3)①假設(shè)取該鹽酸1L，則溶液中含有n(HCl)＝[(1000mL×1.19g·mL－1)×36.5%]/36.5g·mol－1＝11.9mol，故其物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1。②設(shè)需吸取xLHCl，則eq\f(xL,22.4L·mol－1)÷[(36.5g·mol－1×eq\f(xL,22.4L·mol－1)＋1000g)÷1.19g·mL－1]×1000mL·L－1＝11.9mol·L－1，解得x＝353。答案：(1)80g·mol－1(2)＝(3)①11.9②35316．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格廉價(jià)等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是__________。(2)若取2.4g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3。①所得FeCl3溶液的濃度為(不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化)______________。②能否計(jì)算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量________________。(3)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和B