第10講-鈉、碳酸鈉及其碳酸氫鈉(講義)(原卷版)

第10講鈉、碳酸鈉及其碳酸氫鈉一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1.物理性質(zhì)：ρ＝0.97g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，質(zhì)軟，熔點(diǎn)為97.81℃，沸點(diǎn)為882.9℃。2.化學(xué)性質(zhì) 鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子，表現(xiàn)還原性。(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O,點(diǎn)燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2))②Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl③S：S＋2NaNa2S(2)與水的反應(yīng) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：(3)與酸的反應(yīng)2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑強(qiáng)調(diào)：Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)——先酸后水。(4)與鹽的反應(yīng)①與鹽溶液反應(yīng)第一步：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能與溶質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生的是NaOH與溶質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。生成氣體型鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2和NH3生成沉淀型鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2或Fe(OH)3復(fù)雜型鈉與AlCl3稀溶液反應(yīng)，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 先發(fā)生：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑； 再發(fā)生：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 總反應(yīng)：2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。考點(diǎn)綜合：與乙醇反應(yīng)方程式為2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑。 與乙酸反應(yīng)方程式為2CH3COOH＋2Na→2C2H5COONa＋H2↑。（對(duì)鈉與乙酸的反應(yīng)從酸性解釋快慢，與乙醇和水的反應(yīng)從氧氫鍵鍵能角度去解釋） ②與熔融鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng) 4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti，Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑強(qiáng)調(diào)：Na能夠制取K并不能說(shuō)明Na的還原性比K強(qiáng)，因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低，使K成為蒸氣逸出而使反應(yīng)進(jìn)行)3.鈉的保存與用途(1)保存：少量鈉保存在煤油或石蠟油中。(2)用途：制Na2O2，Na-K合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制高壓鈉燈，冶煉某些金屬。4.堿金屬(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) ①與O2等非金屬反應(yīng) 寫出Li、Na與O2點(diǎn)燃反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Li2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2。 K、Pb、Cs與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。 ②與H2O的反應(yīng) 堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M＋2H2O=2MOH＋H2↑，但從Li→Cs反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)。特別注意：①堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟油中。 ②堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。5.焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。(2)操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無(wú)色待測(cè)物eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up11(用鹽酸),\s\do4(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無(wú)色。(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。特別強(qiáng)調(diào)：鉑絲在使用前要用鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，而不用稀H2SO4洗滌，其原因是金屬氯化物在灼燒時(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾。課堂檢測(cè)011.下列說(shuō)法中正確的是()A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+D.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中2.下列離子方程式正確的是()A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:Al3++4OH-AlO2-+2H2C.向溴化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O3.下列離子方程式或電離方程式正確的是()A.NaHSO3溶液顯酸性:NaHSO3Na++H++SO3B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32?+CO2+H2OH2SiO3↓+CC.將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H+2Na++H2↑D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32?S↓+SO2↑+H24.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列古代文獻(xiàn)對(duì)KNO3的敘述不合理的是()選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說(shuō)明A使用“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,則禍不可測(cè)?！薄短旃ら_(kāi)物》KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4):“強(qiáng)燒之,紫青煙起……云是真硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)C提純“(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁,后乃煎煉而成”——《本草綱目》溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性6．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生的是() ①M(fèi)gSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液 A．①③④⑤ B．②⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．全部7．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿 D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸8.利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉(ZnS·BaSO4)樣品時(shí)，鋇的焰色為（）A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色9.向分別盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A．三個(gè)燒杯中一定都會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，Z中的反應(yīng)一定最劇烈 C．Z燒杯中一定會(huì)有Cu(OH)2沉淀生成 D．三個(gè)燒杯中生成的氣體的量不一定相同10.如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)說(shuō)明鈉比銅活潑C.上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅D.加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu二氧化鈉、過(guò)氧化鈉名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉電子式氧元素化合價(jià)－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑特別強(qiáng)調(diào)：(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉都屬于氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉不是。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2與水、CO2反應(yīng)時(shí)，水中的氫與CO2中的碳都處于最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，故反應(yīng)為Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。1.碳酸鈉和碳酸氫鈉（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質(zhì)（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系（4）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與除雜(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法（5）Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液（6）Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(2)NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。三聯(lián)合制堿法——侯氏制堿法(1)制備原料 食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣；其反應(yīng)為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫)),CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。(2)工藝流程(3)反應(yīng)原理 ①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)： NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。課堂檢測(cè)021.下列說(shuō)法正確的是() A．Na2O2吸收CO2、H2O可產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B．Na2O與Na2O2與H2O反應(yīng)均生成NaOH，故二者均為堿性氧化物 C．Na2O2與Na2O中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同 D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，CO2作還原劑被氧化2.下列判斷正確的是()①足量金屬Na與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2mol電子②金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)都生成最高價(jià)金屬氧化物③金屬鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH，金屬銅也能與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2④Na2O2與足量H2O反應(yīng)時(shí)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA⑤Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色⑥向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變A．①②③ B．②③⑤C．②④⑥ D．④3.下列說(shuō)法不正確的是() A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D．鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO34.侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)5.下列說(shuō)法正確的是() A．Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色 B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生 D．向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，溶液c(Na＋)保持不變6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA7.NO能否與Na2O2反應(yīng)？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余均易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：(1)儀器a的名稱是________________；干燥管D的作用是________________________。(2)從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是______________________________。(3)若無(wú)B裝置，后果是_________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無(wú)色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅱ】該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。(5)提出假設(shè)：假設(shè)1.白色固體只有NaNO2；假設(shè)2.白色固體只有__________；假設(shè)3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。(6)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①要證明假設(shè)2是否成立，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是_______________。②為證明是假設(shè)1還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為cg)，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為bg。假設(shè)3成立時(shí)，b－c的數(shù)字范圍是____________。(用含a的不等式表示)8.欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用以下四種方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問(wèn)題:(1)方法一:加入的足量試劑A是(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、(2)方法二:在操作1用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要;

待測(cè)液中加入的指示劑為;計(jì)算得到該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是。仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均用文字簡(jiǎn)述)。

(4)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是(用化學(xué)方程式表示)。

提升訓(xùn)練1.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾2.我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，利用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖： 則下列敘述錯(cuò)誤的是() A．氣體A是NH3，氣體B是CO2 B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉 C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中 D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶3.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2（g）))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加熱))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(→,\s\up7(Cl2（g）))Br2(aq)eq\o(→,\s\up7(NaI（aq）))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(s)4.以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶5.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)6.在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．剩余的鈉放回原試劑瓶B．溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C．大試管內(nèi)和長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面都下降D．鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2＋Na2SO4＋H27.某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2＋CO＋H2O=Pd(黑色)＋CO2＋2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是()ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2B．Ⅱ中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO8.現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別方法中不合理的是()①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3溶液②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入幾滴酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤9.有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)，若實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，則下列敘述正確的是()甲乙A．甲裝置氣球的膨脹速率快B．若最終兩氣球的體積相同，則一定有c(HCl)≥2mol·L－1C．若最終兩氣球的體積不同，則一定有c(HCl)≤1mol·L－1D．最終兩裝置溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量均相同10.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述正確的是()A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1B．當(dāng)0<V(鹽酸)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.Na2O2是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?1)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：___________________________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是__________________________________。②加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是______________________________。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的B中有Na2SO3，還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是_________________________________________________。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_(kāi)_____________。③請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品ag加水溶解，_______________________________，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為bg，然后計(jì)算各物質(zhì)的含量。12.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開(kāi)K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：___________________________。(2)B裝置中所盛放的試劑是________，其作用是_________________________________。(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2，__________(請(qǐng)按正確的順序填