2024年滬教版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關物質間不能發(fā)生反應的是（）A.玻璃與氫氟酸B.閃電時空氣中的氮氣與氧氣C.單質硅與濃硝酸D.在高溫下二氧化硅與生石灰2、以石墨作電極，電解下列物質的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.K2SO43、下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是A.鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強B.氯能置換硫化氫中的硫C.常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體D.次氯酸的酸性比硫酸弱4、某混合氣體可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體的體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一種D.一定有N2和HCl，沒有CO5、下列事實與膠體性質無關的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入?？谝仔纬缮持轈.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀6、2009年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，劉謙的魔術表演激起了人們強烈的好奇心，并在全國范圍內掀起了魔術表演的熱潮．在60周年國慶化學晚會上，有同學表演了“‘清水’變‘牛奶’”的魔術（如圖所示），下列關于該魔術的原理敘述不正確的是（）A.無色A溶液可能是AgNO3溶液B.無色A溶液可能是NaOH溶液C.白色濁液的分散質可能是BaCO3D.如A為硫酸，則該反應不是氧化還原反應7、一定質量的鋁鐵合金溶于足量的rm{NaOH}溶液中，完全反應后產生rm{3.36L}氣體rm{(}標準狀況下rm{)}用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，完全反應后產生rm{6.72L}氣體rm{(}標準狀況下rm{)}則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{3}C.rm{3}rm{2}D.rm{3}rm{5}8、在rm{2A+B?3C+4D}反應中，表示該反應速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(D)=1mol/(L?s)}B.rm{v(B)=1mol/(L?min)}C.rm{v(A)=0.5mol/(L?s)}D.rm{v(C)=0.8mol/(L?s)}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、下列事故處理不正確的是（）A.不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋B.將一氧化碳中毒者移到通風處搶救C.眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，并且用手揉眼睛D.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗10、下列實驗裝置不能達到實驗目的是rm{(}rm{)}A.

用裝置來制備氨氣B.

用裝置來驗證rm{Cu}與濃硝酸反應的熱量變化C.

用裝置來驗證氨氣極易溶于水D.

用裝置來除去rm{Cl_{2}}中混有的rm{HCl}氣體11、下列質中，不能接用單反應制得的是rm{)}A.rm{CuCl_{2}}B.rm{SO_{3}}C.rm{FeCl_{3}}D.rm{NO_{2}}12、rm{(}雙項rm{)}下列物質的分子中所有的原子都在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.氯乙烯B.乙烷C.甲烷D.乙烯13、下列說法正確的是（）A.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B.使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C.檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D.用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（13分）根據所學知識填空（1）第二周期第VIA族的元素是第幾號元素？（2）核電荷數(shù)為13的元素在周期表中的位置第周期第____族（3）原子核內有10個質子的原子（4）核外有10個電子的＋2價陽離子（5）核內有18個電子的一1價陰離子（6）L層為最外層，L層的電子數(shù)是K層的3倍的原子。下面幾題用“＞”或“＜”回答下列問題：（7）酸性：H2CO3____H2SiO3，H2SiO3H3PO4（8）堿性：Ca(OH)2____Mg(OH)2，Mg(OH)2____Al(OH)3.（9）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O____H2S，H2S____HCl。15、潮濕空氣中鋼鐵的腐蝕因環(huán)境不同，分為______和______兩種類型，廚房里炒菜的鐵鍋未及時清洗而生銹屬于______腐蝕．水庫的鐵閘門常被連接在直流電源的______極上來防止生銹．16、rm{2016}年rm{9}月rm{G20}峰會在杭州舉行．rm{(1)}峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥rm{{.}}硅藻泥的主要成分rm{{Si}O_{2}}屬于______rm{(}填字母，下同rm{)}

rm{a{.}}有機高分子材料rm{b{.}}無機非金屬材料rm{c{.}}金屬材料。

rm{(2)}峰會場館空調使用rm{CO_{2}}和水作制冷劑rm{.}不用氟利昂作制冷劑的目的是______。

rm{a{.}}防治酸雨rm{b{.}}降低溫室效應rm{c{.}}保護臭氧層。

rm{(3)}央行發(fā)行了rm{G20}峰會金銀合金紀念幣rm{{.}}關于該紀念幣的說法正確的是______。

rm{a{.}}可以溶于鹽酸。

rm{b{.}}相比純金幣；熔點高。

rm{c{.}}相比純金幣；硬度大。

rm{(4)}為迎接rm{G20}峰會，浙江省加大了對環(huán)境治理的力度，特別是對氮氧化物的治理rm{.}下列有關說法正確的是______rm{(}填字母rm{)}rm{a{.}NO}是無害氣體，rm{NO_{2}}是有害氣體。

rm{b{.}}氮氧化物會造成硝酸型酸雨的危害。

rm{c{.}}汽車尾氣排放會產生大量氮氧化物；在汽車尾氣系統(tǒng)中加裝催化轉化裝置可有效降低尾氣中氮氧化物的含量。

rm{d{.}NO}和rm{NO_{2}}都難溶于水。17、現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

。元素編號元素性質或原子結構TK層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是____．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____．

（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是____，該微粒含有的化學鍵類型是____

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是____

A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同。

B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定。

C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應。

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其它三種酸的是____（用化學式表示），理由是____．18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增．其中：A原子核內無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符號是____；

（2）B原子結構示意圖是____

（3）G元素形成的單質與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應的離子方程式：____

單質F分別在C單質、BD元素形成的化合物中燃燒的化學方程式：____；____．19、⑴已知氯氣與水的反應Cl2＋H2OHCl＋HClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。寫出鹽酸的電離方程式：____________________。（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式是____，在此反應中，硝酸體現(xiàn)了____性和____性。（3）實驗室中制取氨的化學方程式為____用____法收集。20、反應rm{A(g)+B(s)?C(g)}rm{triangleH<0}在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成rm{C}的速率：

rm{(1)}升溫______；rm{(2)}增大壓強______；rm{(3)}增大容器容積______；

rm{(4)}加入rm{A}______；rm{(5)}加入rm{B}______；rm{(6)}加正催化劑______．21、現(xiàn)有下列十組物質：

rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}rm{壟脷^{12}_{6}C}和rm{{,!}^{14}_{6}C}rm{壟脹^{40}_{39}K}和rm{{,!}^{40}_{20}Ca}rm{壟脺}甲烷和丙烷rm{壟脻}甲醇和乙二醇。

rm{壟脼}和rm{壟脽}和

rm{壟脿}葡萄糖和果糖rm{壟謾}蔗糖和麥芽糖rm{壟芒}淀粉和纖維素。

rm{(1)}互為同分異構體的是______rm{.(}填序號rm{)}

rm{(2)}互為同系物的是______rm{.(}填序號rm{)}

rm{(3)壟脽}中兩有機物按系統(tǒng)命名法命名的名字分別為：__________、______．評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)22、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）23、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)24、實驗室用密度為rm{1.18g/mL}質量分數(shù)為rm{36.5%}的濃鹽酸配制rm{240mL}rm{0.1mol/L}的鹽酸溶液。

rm{(1)}配制rm{240mL}rm{0.1mol/L}的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為______rm{mL}

rm{(2)}所需玻璃儀器為______。

rm{(3)}配制時；一般可分為以下幾個步驟：

rm{壟脵}量取rm{壟脷}計算rm{壟脹}稀釋rm{壟脺}搖勻rm{壟脻}轉移rm{壟脼}洗滌rm{壟脽}定容rm{壟脿}冷卻。

其正確的操作順序為：rm{壟脷隆煤壟脵隆煤壟脹隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}____________rm{隆煤壟脺(}填序號rm{)}

rm{(4)}定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線rm{1}rm{{,!}^{隆蘆}}rm{2cm}處改用膠頭滴管加水至______。

rm{(5)}實驗中用到玻璃棒；其作用分別是：______；______。

rm{(6)}在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵}定容時；俯視刻度線。

rm{壟脷}未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

rm{壟脹}容量瓶中含有少量蒸餾水。

rm{壟脺}未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

rm{壟脻}定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

rm{壟脼}用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度。25、中和熱測定精確度要求較高，主要是要求熱量測定準確，否則將會產生較大的誤差。那么實驗室是如何測定中和熱的呢？實驗室用下圖裝置測定中和熱，其實驗步驟如下：rm{壟脵}用一個量筒量取rm{50mL0.5mol隆隴L^{-1}}的鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度rm{(}均讀取至rm{0.1隆忙}下同rm{)}記入表格。rm{壟脷}用另一個量筒量取rm{50mL0.55mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，記入表格。rm{壟脹}將小燒杯放入大燒杯中，并在兩個燒杯之間填滿碎泡沫塑料，使杯口相平，在蓋板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。rm{壟脺}把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中，并立即把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，用玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度，記入表格。再重復實驗兩次，所得的數(shù)據如下：。實驗編號起始溫度rm{t_{1}/隆忙}終止溫度rm{t_{2}/隆忙}溫度差rm{(t_{2}-t_{1})隆忙}鹽酸氫氧化鈉溶液平均值平均值rm{1}rm{20.0}rm{20.0}rm{20.0}rm{23.5}rm{3.5}rm{2}rm{20.0}rm{20.0}rm{20.0}rm{23.3}rm{3.3}rm{3}rm{20.0}rm{20.0}rm{20.0}rm{23.4}rm{3.4}回答下列問題：rm{(1)}實驗的先后順序為rm{(}填實驗編號rm{)}____________。rm{(2)}為什么中和熱測定中要用稍過量的氫氧化鈉溶液？__________________________________________________________________________。rm{(3)}中和熱實際的測定值偏低的主要原因是什么？______________________________________________________________________________。rm{(4)}若將鹽酸和氫氧化鈉溶液分別改為醋酸和氨水，其他數(shù)據不變，則測得的中和熱與上述實驗測得的中和熱比較____________rm{(}填“偏大”、“偏小”或“相同”rm{)}原因是____________________________________________。26、Ⅰrm{.}某實驗小組對rm{H_{2}O_{2}}的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響rm{H_{2}O_{2}}分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據，將質量相同的粉末狀和塊狀的rm{MnO_{2}}分別加入盛有rm{15ml5%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：。rm{MnO_{2}}觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃rm{3.5min}塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃rm{30min}rm{(1)}寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：____。rm{(2)}實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。rm{(3)}某同學在rm{10mLH_{2}O_{2}}溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積rm{(}標準狀況rm{)}與反應時間的關系如圖所示，則rm{A}rm{B}rm{C}三點所表示的反應速率最慢的是____。

Ⅱrm{.}某反應在體積為rm{5L}的恒容密閉容器中進行，在rm{0-3}分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示rm{(A,B,C}均為氣體，且rm{A}氣體有顏色rm{)}rm{(4)}該反應的的化學方程式為____。rm{(5)}反應開始至rm{2}分鐘時，rm{B}的平均反應速率為____。rm{(6)}能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。rm{a.v(A)=2v(B)}rm{b.}容器內各物質的物質的量相等rm{c.v_{脛忙}(A)=v_{脮媒}(C)}rm{d.}容器內氣體的顏色保持不變參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】解：A；玻璃的主要成分是二氧化硅；能和氫氟酸反應，故A正確；

B；氮氣與氧氣在閃電條件下能發(fā)生反應生成一氧化氮；故B正確；

C；硅和濃硝酸不能發(fā)生反應；故C正確；

D；二氧化硅是酸性氧化物；能與生石灰反應生成硅酸鈣，故D正確．

故選C．

【分析】A；二氧化硅能和氫氟酸反應；

B；氮氣與氧氣在閃電條件下化合為一氧化氮；

C；硅和濃硝酸不反應；

D、二氧化硅與生石灰反應生成硅酸鈣．2、D【分析】【分析】

電解時；根據溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性。

【詳解】

A.電解H2SO4，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中H2SO4的濃度增大；溶液的pH值減小，A錯誤；

B.電解NaOH；溶液中氫離子；氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，B錯誤；

C.電解NaCl，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，OH-濃度增大；pH值逐漸變大，C錯誤；

D.電解K2SO4溶液；溶液中氫離子；氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題以電解原理為載體考查了電解質溶液中離子的放電順序，電解電解質溶液時，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質和水型，如電解氯化鈉溶液，掌握離子放電順序，根據溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液的酸堿性。3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】試題分析：因為反應到最后還有剩余的氣體，因此一定含氮氣。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小，證明在這之前產生了二氧化碳。最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，表明一定含有二氧化碳，二氧化碳跟過氧化鈉產生的氧氣與銅反應了。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體的體積都沒有變化，有三種情況：一是氮氣、氯化氫，氯化氫跟碳酸氫鈉反應生成與氯化氫體積相等的二氧化碳，二是氮氣、一氧化碳，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成等體積的二氧化碳，三是氮氣、一氧化碳、氯化氫三種混和氣體，綜上所述，選C?？键c：氣體的性質?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、D【分析】【解答】解：A；豆?jié){具有膠體的性質；向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A錯誤；

B；河流中的水含有泥沙膠粒；海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故B錯誤；

C；蛋白質溶液是膠體；膠體能產生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠體有關，故C錯誤；

D；主要發(fā)生了復分解反應；與膠體性質無關，與膠體無關，故D正確；

故選D．

【分析】可根據膠體的性質來分析解答．向膠體中加入電解質可以使膠體凝聚，膠體能產生丁達爾效應．6、B【分析】解：“‘清水’變‘牛奶’”：H2SO4與BaCl2；BaCl和AgNO3；

A．無色A溶液可能是AgNO3溶液或硫酸（硫酸鈉；碳酸鈉、亞硫酸鈉等）；故A正確；

B．氫氧化鈉與氯化鋇不反應；故無色A溶液不可能是NaOH溶液，故B錯誤；

C．無色A溶液可能是碳酸鈉，故白色濁液的分散質可能是BaCO3；故C正確；

D．如A為硫酸；則發(fā)生的是復分解反應，一定不是氧化還原反應，故D正確；

故選B．

能與氯化鋇反應生成白色沉淀的物質有：硝酸銀溶液；硫酸（硫酸鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉等）．

本題考查離子反應的條件，難度不大．要注意復分解反應的條件是：生成難溶物、易揮發(fā)物、難電離物．【解析】【答案】B7、B【分析】解：合金溶于足量的rm{NaOH}溶液中，鋁和氫氧化鈉反應：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}產生氣體氫氣rm{3.36L(}標準狀況rm{)}其物質的量rm{=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}由方程式可知rm{n(Al)=dfrac{2}{3}n(H_{2})=0.15mol隆脕dfrac{2}{3}=0.1mol}

鐵合金溶于足量的鹽酸中，rm{=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{n(Al)=dfrac{2}{3}n(H_{2})=0.15mol隆脕

dfrac{2}{3}=0.1mol}都反應產生氫氣，rm{Fe}與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產生氫氣體積相等，則rm{Al}反應生成氫氣體積rm{Al}其物質的量為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}根據rm{Fe}可知rm{=6.72L-3.36L=3.36L}

故合金中鋁、鐵的物質的量之比rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{n(Fe)=n隆盲(H_{2})=0.15mol}

故選B．

鐵合金溶于足量的rm{=0.1mol}溶液中，只有rm{0.15mol=2}反應生成氫氣，根據方程式計算rm{3}的物質的量，鐵合金溶于足量的鹽酸中，rm{NaOH}rm{Al}都反應產生氫氣，rm{Al}與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產生氫氣體積相等，計算rm{Fe}與鹽酸反應生成氫氣的體積，再根據方程式計算rm{Al}的物質的量；據此解答．

本題考查根據方程式計算，確定rm{Al}與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產生氫氣體積相等是解題關鍵，可以利用電子轉移守恒計算計算的物質的量，難度不大．rm{Fe}【解析】rm{B}8、D【分析】解：都轉化為rm{D}物質表示的速率進行比較，對于rm{2A+B?3C+4D}

A、rm{婁脭(D)=1mol/(L?s)}

B、rm{婁脭(B)=1mol/(L?min)}速率之比等于化學計量數(shù)之比，故rm{婁脭(D)=4婁脭(B)=dfrac{4}{60}mol/(L?s)=0.07mol/(L?s)}

C、rm{婁脭(D)=4婁脭(B)=dfrac

{4}{60}mol/(L?s)=0.07mol/(L?s)}速率之比等于化學計量數(shù)之比，故rm{婁脭(A)=0.5mol/(L?s)}

D、rm{婁脭(D)=2婁脭(A)=1mol/(L?s)}速率之比等于化學計量數(shù)之比，故rm{婁脭(D)=dfrac{4}{3}婁脭(C)=dfrac{4}{3}隆脕0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)}

故速率rm{婁脭(C)=0.8mol/(L?s)}

故選D．

利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉化為用同一物質表示的速率；然后再進行比較．

本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：rm{婁脭(D)=dfrac{4}{3}婁脭(C)=dfrac

{4}{3}隆脕0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)}歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉化為用同一物質表示的速率，rm{D>C=A>B}比值法，即由某物質表示的速率與該物質的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快．rm{1}【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)9、C|D【分析】解：A．灑出的酒精在桌上燃燒起來；應立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，故A正確；

B．發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒；迅速關緊煤氣閥，打開門窗通風，降低空氣中的一氧化碳濃度，快速移到通風處，再救治，故B正確；

C．萬一藥液濺到眼睛里；如果立即揉揉眼睛會加重藥液對眼的腐蝕，故C錯誤；

D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上；應立即用布拭去，再用水沖洗，涂上2%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．

故選：CD．

A．根據滅火的方法來考慮；

B．快速移到通風處；使患者吸入氧氣；

C．根據藥液濺到眼睛里處理方法考慮；

D．根據濃硫酸溶解于水放熱分析．

本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握常見事故的處理方法．【解析】【答案】CD10、AD【分析】解：rm{A.}氯化銨分解生成氨氣和rm{HCl}在試管口又化合生成氯化銨，圖中裝置不能制備氨氣，應選銨鹽與堿加熱制備，故A錯誤；

B.rm{Cu}與濃硝酸反應放熱，大試管中空氣受熱膨脹，則rm{U}型管中紅墨水左低右高；裝置可驗證熱量變化，故B正確；

C.擠壓膠頭滴管；氨氣極易溶于水，燒瓶中氣體減少，則氣球變大，裝置可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；

D.氯氣與水反應；不能除雜，應將水改為食鹽水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，故D錯誤；

故選AD．

A.氯化銨分解生成氨氣和rm{HCl}在試管口又化合生成氯化銨；

B.rm{Cu}與濃硝酸反應放熱；大試管中空氣受熱膨脹；

C.氨氣極易溶于水；燒瓶中氣體減少；

D.氯氣與水反應．

本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及反應中能量變化、混合物分離、物質的制備等基本實驗，側重于學生的分析能力、評價能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和相關物質的性質，題目難度不大．【解析】rm{AD}11、rBD【分析】解：rm{Cu}與rm{Cl2}直加熱反應rm{CuCl2}與應物的無關，rm{A}誤；

rm{N2}與rm{2}直反應生成的是rm{NO}不成rm{O2}故D正確；

rm{S}單質與直接反應成的是rm{S2}不會生成rm{SO}故正確；

選BD．

rm{S}單質氧氣直接反生的是二化硫；

與氯直接反應生氯化鐵；

氣與氧氣直接應生的是rm{NO}．

本考查常見元素及其化合物題目難度不大確常見元素質及其合物性質為解關鍵，側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應能．【解析】rm{BD}12、rAD【分析】解：rm{A}氯乙烯相當于乙烯分子中的rm{1}個氫原子被rm{-Cl}取代；不改變原來的平面結構，分子中所有原子都在同一平面上，故A正確；

B；乙烷具有甲烷的結構特點；所有原子不可能在同一個平面上，故B錯誤；

C；甲烷是正四面體結構；所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；

D；乙烯具有平面型結構；分子中所有原子都在同一平面上，故D正確；

故選AD．

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構；乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

本題考查有機物的空間結構，題目難度不大，注意把握甲烷、乙烯和苯的結構特點．【解析】rm{AD}13、A|D【分析】解：A．苯的密度比水小；分液時，在水層的上層，可從分液漏斗上口倒出，故A正確；

B．容量瓶用于配制一定濃度的溶液；無需干燥，故B錯誤；

C．不能排除AgCl的干擾；應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故C錯誤；

D．用量筒量取液體時；注意減小實驗誤差，所量取液體的體積和量筒的規(guī)格相近，故D正確．

故選AD．

A．苯的密度比水??；可從分液漏斗上口倒出；

B．容量瓶無需干燥；

C．生成的沉淀也可能為AgCl；

D．用量筒量取液體時；注意減小實驗誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質的分離、溶液的配制、離子的檢驗以及量筒的使用的知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意實驗的嚴密性和合理性的評價，難度不大．【解析】【答案】AD三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【解析】【答案】（13分）(每空1分)（1）8（2）三IIIA（3）Ne（4）Mg2+（5）Cl-（6）O（7）><（8）>>（9）><15、略

【分析】解：鋼鐵是鐵的合金易發(fā)生電化學腐蝕；酸性條件下，正極上氫離子得電子生成氫氣，負極上鐵失電子，發(fā)生的是析氫腐蝕；弱酸性或中性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，負極上鐵失電子，發(fā)生的是吸氧腐蝕；廚房里炒菜的鐵鍋未及時清洗，有氯化鈉溶液，溶液顯中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；作電解池的陰極可以被保護，因此水庫的鐵閘門常被連接在直流電源的負極即作陰極可以防止生銹．

故答案為：析氫腐蝕；吸氧腐蝕；吸氧；負．

鋼鐵是鐵的合金易發(fā)生電化學腐蝕；酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；作電解池的陰極可以被保護，據此分析．

本題考查了鋼鐵的電化學腐蝕和防護，側重于基礎知識的考查，注意把握電極上發(fā)生的反應以及電極反應式的書寫，題目難度不大．【解析】析氫腐蝕；吸氧腐蝕；吸氧；負16、（1）b

（2）c

（3）c

（4）bc【分析】【分析】本題考查了化學與環(huán)境、生活、材料的有關知識?！窘獯稹縭m{(1)}硅藻泥的主要成分rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{2}}，rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{2}}

是非金屬氧化物，屬無機非金屬材料，故答案為：rmrm

rm{(3)}氟利昂能破壞臭氧層，不用氟利昂作制冷劑的目的就是為了保護臭氧層，金、銀均不能溶解于鹽酸，故故答案為：rm{c}錯誤；rm{c}合金的熔點比組份金屬的熔點低，故rm{(4)}錯誤；rm{a.}金、銀均不能溶解于鹽酸，故rm{a}錯誤；rm{b.}合金的熔點比組份金屬的熔點低，故rm錯誤；rm{c.}合金的機械性能比組份金屬強，相比純金幣，其硬度大，故rm{c}正確；合金的機械性能比組份金屬強，相比純金幣，其硬度大，故rm{a.}正確；rm{a}rm{b.}rm均是有害氣體，故rm{c.}錯誤；rm{c}氮氧化物會造成硝酸型酸雨的危害，故故答案為：rm{c}正確；

rm{c}汽車尾氣排放會產生大量氮氧化物，在汽車尾氣系統(tǒng)中加裝催化轉化裝置可有效降低尾氣中氮氧化物的含量，故rm{(4)a.NO}正確；rm{N{O}_{2}}難溶于水，rm{a}能溶于水并與水反應，故rm{b.}錯誤。故答案為：rmrm{c.}【解析】rm{(1)b}rm{(2)c}rm{(3)c}rm{(4)bc}17、略

【分析】

T：K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子；所以，次外層是K層，最外層是M層，K層排2個電子，L層排8個電子，M層排6個電子，所以是硫元素；

X：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排4個電子，所以是碳元素；

Y：常溫下單質為雙原子分子；其氫化物水溶液呈堿性，所以是氮元素；

Z：由最高正價為+7價；主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，且是短周期元素，氟沒有正化合價，所以是氯元素．

（1）元素T是硫，所有氣態(tài)氫化物的分子式是H2S，因146C可用來測定文物年代，故答案為：H2S、146C；

（2）N與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的是NH4+；非金屬原子與非金屬原子之間形成共價鍵；

故答案為：NH4+；共價鍵。

（3）根據同周期非金屬性質的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來分析；Cl的非金屬性比S元素強，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定則說明Z的非金屬性強，故答案為：Cl；B；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中H2CO3，其他酸為強酸，故答案為：H2CO3；弱酸（其他答案合理也可）．

【解析】【答案】先根據元素的原子結構與性質判斷T；X、Y、Z四種元素；然后根據各題要求分析解答．

18、略

【分析】

A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．其中：A原子核內無中子，則A是H元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B是C元素，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則D是O元素，C的原子序數(shù)大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，則E是Na元素，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，且F的原子序數(shù)大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；則G是Cl元素．

（1）因A為H元素，則A原子符號是11H，故答案為：11H；

（2）B為C元素，C原子結構示意圖為故答案為：

（3）G元素形成的單質是氯氣，A、D、E三元素形成呈堿性的化合物是氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，鎂分別在氮氣、二氧化碳中燃燒的化學方程式為：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C．

【解析】【答案】A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．其中：A原子核內無中子，則A是H元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B是C元素，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則D是O元素，C的原子序數(shù)大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，則E是Na元素，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，且F的原子序數(shù)大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；則G是Cl元素．

19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）鹽酸是強酸，電離方程式是HCl＝H++Cl-。（2）過量硝酸和鐵反應生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生反應的離子方程式是Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。在此反應中，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性。（3）實驗室中制取氨的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣極易溶于水，且密度小于空氣的，所以用向下排空氣法收集?？键c：考查鹽酸的電離、硝酸的性質以及實驗室制取氨氣的有關判斷【解析】【答案】（12分）⑴HCl＝H++Cl-（2）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；酸；氧化（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣20、（1）加快；（2）加快；（3）減慢；（4）加快；（5）不變；（6）加快【分析】解：rm{(1)}升高溫度；化學反應速率加快，故答案為：加快；

rm{(2)}增大壓強；化學反應速率加快，故答案為：加快；

rm{(3)}增大容器容積；反應體系中物質的濃度變小，或認為壓強減小，反應速率減慢，故答案為：減慢；

rm{(4)}加入rm{A}反應物的濃度增大，所以反應速率加快，故答案為：加快；

rm{(5)}反應體系中只有rm{B}為純固體，則加入rm{B}反應速率不變，故答案為：不變；

rm{(6)}加正催化劑；反應速率加快，故答案為：加快．

升溫、加壓、增大反應物的濃度、使用正催化劑等，反應速率加快，注意rm{B}為純固體；改變用量對反應速率無影響，以此來解答．

本題考查影響化學反應速率的外界因素，明確溫度、濃度、壓強、催化劑等對反應速率的影響即可解答，注意rm{(5)}為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{(1)}加快；rm{(2)}加快；rm{(3)}減慢；rm{(4)}加快；rm{(5)}不變；rm{(6)}加快21、略

【分析】解：rm{(1)壟脽}和rm{壟脿}葡萄糖和果糖rm{壟謾}蔗糖和麥芽糖是分子式相同，但結構不同的化合物，互為同分異構體，故選：rm{壟脽壟脿壟謾}

rm{(3)壟脺}甲烷和丙烷，結構相似、通式相同，相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團，互為同系物，故選：rm{壟脺}

rm{(4)}的主鏈含有rm{4}個碳原子，在rm{2}號位有rm{1}個甲基，名稱為rm{2-}甲基丁烷；

的主鏈含有rm{3}個碳原子，在rm{2}號位有rm{2}個甲基，名稱為rm{2}rm{2-}二甲基丙烷；

故答案為：rm{2-}甲基丁烷；rm{2}rm{2-}二甲基丙烷．

rm{(1)}具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

rm{(2)}同系物指結構相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團；具有相同官能團的化合物；

rm{(3)}依據烷烴的命名法則中：選取最長碳鏈為主鏈進行判斷即可；離支鏈近的一端開始編號；

本題考查了五同、有機物系統(tǒng)命名方法的應用，注意主鏈選擇，起點編號原則，名稱書寫的規(guī)范方法，難度中等．【解析】rm{壟脽壟脿壟謾}rm{壟脺}rm{2-}甲基丁烷；rm{2}rm{2-}二甲基丙烷四、判斷題(共2題，共14分)22、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol23、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．五、實驗題(共3題，共12分)24、略

【分析】解：rm{(1)}密度為rm{1.18g/mL}質量分數(shù)為rm{36.5%}的濃鹽酸物質的量濃度為：rm{dfrac{1000隆脕1.18隆脕36.5%}{36.5}=11.8mol/L}配制rm{dfrac

{1000隆脕1.18隆脕36.5%}{36.5}=11.8mol/L}rm{240mL}的鹽酸溶液，應選擇rm{0.1mol/L}容量瓶，設需要濃鹽酸體積為：rm{250mL}則根據溶液稀釋前后物質的量不變得：rm{V}解得rm{11.8mol/L隆脕V=250mL隆脕0.1mol/L}

故答案為：rm{V=2.1mL}

rm{2.1}配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、rm{(2)}容量瓶；膠頭滴管；所以除容量瓶外還需要的其它儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

故答案為：rm{250mL}容量瓶；燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒；

rm{250mL}配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是rm{(3)}

故答案為：rm{壟脷隆煤壟脵隆煤壟脹隆煤壟脿隆煤壟脻隆煤壟脼隆煤壟脽隆煤壟脺}rm{壟脿}rm{壟脻}rm{壟脼}

rm{壟脽}定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線rm{(4)}處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切；

故答案為：凹液面的最低點與刻度線相切；

rm{1隆蘆2cm}配制一定物質的量濃度的溶液過程中；稀釋濃鹽酸時使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程；轉移溶液時使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外面；

故答案為：攪拌；引流；

rm{(5)}定容時；俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；

rm{(6)壟脵}未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；

rm{壟脷}容量瓶中含有少量蒸餾水；對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度保持不變，故不選；

rm{壟脹}未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒；導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；

rm{壟脺}定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；

rm{壟脻}用量筒量取所需濃溶液時；仰視刻度，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；

故選：rm{壟脼}

rm{壟脺壟脻}先計算出濃鹽酸的物質的量濃度rm{(1)}然后根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；

rm{c=dfrac{1000婁脩w}{M}}根據配制一定濃度溶液步驟選用儀器；判斷還缺少的儀器；

rm{(2)}依據配制溶液的一般步驟排序解答；

rm{(3)}依據定容的正確操作解答；

rm{(4)}依據玻璃棒在溶解和移液操作中的作用解答；

rm{(5)}分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據rm{(6)}進行誤差分析。

本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及完成分析，題目難度不大，要求學生熟練掌握配制一定物質的量濃度的方法，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法，試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力。rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{2.1}rm{250mL}容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒；rm{壟脿}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}凹液面的最低點與刻度線相切；攪拌；引流；rm{壟脺壟脻}25、（1）③①②④

（2）為了保證酸能夠完全被中和

（3）保溫性能差

（4）偏小因為醋酸和氨水都是弱電解質，它們的電離都要吸收熱量【分析】【分析】本題主要考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，注意對中和熱概念的理解，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}中和熱的測定步驟：將小燒杯放入大燒杯中，并在兩個燒杯之間填滿碎泡沫塑料，使杯口相平，在蓋板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過；用一個量筒量取rm{50mL0.5mol隆隴L}rm{50mL0.5mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}均讀取至的鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度rm{(}均讀取至rm{0.1隆忙}下同rm{)}記入表格；用另一個量筒量取rm{50mL0.55mol隆隴L}下同rm{(}記入表格；用另一個量筒量取rm{0.1隆忙}rm{)}rm{50mL0.55mol隆隴L}溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，記入表格；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中，并立即把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，用玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度，記入表格。再重復實驗兩次即可，

故答案為：rm{{,!}^{-1}}；

的rm{NaOH}溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，記入表格；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中，并立即把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，用玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度，記入表格。再重復實驗兩次即可，rm{NaOH}rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}的濃度大于rm{(2)}的濃度，使鹽酸完全被中和，所以中和熱測定中，；

故答案為：為了保證酸能夠完全被中和；

rm{NaOH}因為燒杯的保溫性能差，散熱速度較快，所以rm{HCl}保溫性能差，故答案為：保溫性能差；

要用稍過量的氫氧化鈉溶液醋酸為弱酸，rm{(3)}電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的醋酸中和熱實際的測定值偏低的主要原因是：代替rm{(4)}溶液，氨水代替氫氧化鈉，反應放出的熱量偏小，故答案為：偏??；因為醋酸和氨水都是弱電解質，它們的電離都要吸收熱量。

氨水為弱堿，它們的【解析】rm{(1)壟脹壟脵壟脷壟脺}rm{(1)壟脹壟脵壟脷壟脺}為了保證酸能夠完全被中和rm{(2)}為了保證酸能夠完全被中和保溫性能差rm{(2)}偏小因為醋酸和氨水都是弱電解質，它們的電離都要吸收熱量rm{(3)}保溫性能差26、Ⅰ．（1）2H2O22H2O+O2↑）12H2O2