2025年浙教版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用下圖裝置探究1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應，觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是。

A.推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯B.用紅外光譜可檢驗在該條件下反應生成有機物中的官能團C.將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應發(fā)生D.通過檢驗反應后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應類型2、室溫下，在25mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，曲線如下圖所示，下列說法不正確的是。

A.B點離子濃度比較：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)B.室溫下CH3COOH電離平衡常數(shù)可表示為：C.D點時，微粒濃度滿足關(guān)系：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+2c(CH3COOH)D.D三點中水電離程度最大的是C點3、下列離子方程式不正確的是A.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：B.氨水中通入過量C.飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：4、向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是A.二氧化碳：K+、Na+、Cl-B.氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、C.氯化氫：Ca2+、Fe3+、Cl-D.氯氣：Na+、Ba2+、5、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來；科學和醫(yī)學界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤抗菌；抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.該有機物遇FeCl3溶液顯紫色B.該有機物可以與金屬鈉反應C.該有機物可以與氫氧化鈉反應D.1mol該有機物最多可以和1molNaOH、7molH2反應6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯7、含氧酸與醇反應生成酯時，是酸提供羥基還是醇提供羥基的問題曾成為20世紀30年代化學界一大疑難問題。1934年科學家用苯甲酸與一種硫醇(R-S-H)進行酯化，結(jié)果產(chǎn)物不是硫化氫和普通酯，而是含硫的酯和水。若8g碗醇A與苯甲酸在一定條件下反應后生成16.6g含硫的酯，同時還有1.8g硫醇A剩余，則A的結(jié)構(gòu)簡式是A.CH3-S-HB.CH3-CH2-S-HC.D.CH3-CH2–CH2-CH2-S-H評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、25℃時，某小組同學分別用如下方法測定的電離常數(shù)(Ka)。

(1)電離方程式為_______。

【方法一】實驗步驟：

ⅰ.取amL稀溶液于錐形瓶中；加入2滴酚酞溶液。

ⅱ.用標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為

ⅲ.另取一份該稀溶液于燒杯中；用pH計測得其pH為x。

(2)ⅱ中滴定恰好達到終點時的現(xiàn)象為_______。

(3)該稀溶液的濃度_______(用代數(shù)式表示)。

(4)數(shù)據(jù)處理：

醋酸的電離平衡常數(shù)代入相關(guān)數(shù)據(jù)；即可得。

誤差分析：若ⅰ中錐形瓶提前用該稀溶液進行了潤洗，會使測得的_______(填“偏大”或“偏小”)。

【方法二】實驗原理：

由的電離平衡常數(shù)表達式可知，當時，

實驗步驟：①取25mL某溶液；用NaOH溶液滴定至終點。

②繼續(xù)向①中加入25mL該溶液。

③用pH計測定②中混合溶液的pH為y。

(5)步驟②的目的是_______。

數(shù)據(jù)處理：

(6)_______(用代數(shù)式表示)

遷移應用：

(7)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸；其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是_______(填字母序號)。

A.的

B.溶液顯堿性。

C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至發(fā)生反應：9、滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.5020.40第二次20.003.0023.00第三次20.004.0024.10

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項字母)

A．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗。

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；未用標準鹽酸潤洗。

D．滴定前；盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失。

②該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（小數(shù)點后保留四位有效數(shù)字）

（2）氧化還原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時KMnO4溶液應裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO410、下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是：__（填序號；下同），屬于同素異形體的是：__屬于同系物的是：__屬于同分異構(gòu)體的是：__

①O2和O3

②CH4和CH3CH2CH2CH3

③35Cl和37Cl

④金剛石和石墨。

⑤氕；氘和氚。

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH311、圖為某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式；通過分析，回答下列問題：

(1)寫出該有機物A中的官能團名稱：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)該有機物A屬于_______。

①羧酸類化合物②酯類化合物③酚類化合物④醇類化合物⑤芳香化合物⑥烴的衍生物⑦烯烴類化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D(zhuǎn).②⑥⑦

(4)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是_______。

(5)A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_______。

(6)17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳的體積(標準狀況)是_______。

(7)A在濃硫酸作用下加熱可得到其反應類型是_______。12、CH4、H2；C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)；根據(jù)下列信息回答問題：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)（能否）______________計算②的反應熱。

(3)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(4)計算CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓變△H=__________。

(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中；

①體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

②相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數(shù)比)

(6)①石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式：____________________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤14、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯誤15、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯誤16、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用。(_______)A.正確B.錯誤17、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv；其他．

請仔細閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請你預測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。19、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點。

甲烷分子中5個原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個氫原子位于4個___________，分子中的4個C—H的長度和強度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點。

①結(jié)構(gòu)特點。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的化學方程式___________。20、第IIIA主族元素有著廣泛的應用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，Ga可用作半導體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，它可通過以下反應制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應涉及的5種元素電負性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A、1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應：CH3(CH2)3Br+NaOHCH3(CH2)3OH+NaBr，生成的CH3(CH2)OH和NaOH溶液成醇溶液，還能發(fā)生反應：CH3(CH2)3Br+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O；1-丁烯常溫下是氣態(tài)，1-丁醇易揮發(fā)，這兩種物質(zhì)受熱逸出到試管中，都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯，A正確；

B；用紅外光譜可檢驗在該條件下反應生成有機物中的官能團；B正確；

C；由A分析；產(chǎn)物可能有1-丁醇或1-丁烯或兩種物質(zhì)都有，但是只有1-丁烯能使溴水褪色，故若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應發(fā)生，C正確；

D、由A分析，燒屏內(nèi)可能發(fā)生了取代反應或消去反應或兩種反應都有，這兩種反應都有Br-產(chǎn)生；故不能通過檢驗反應后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應類型，D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．醋酸與NaOH溶液濃度相等，當加入NaOH溶液12.5mL時，溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOH等物質(zhì)的量的混合溶液，根據(jù)圖示可知溶液pH＜7，溶液中c(H+)＞c(OH-)，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用，故微粒濃度c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；醋酸是弱酸，電離程度是微弱的，主要以電解質(zhì)分子存在，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，故B點溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；A正確；

B．在C點時溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L，溶液中c(CH3COOH)=所以室溫下CH3COOH電離平衡常數(shù)可表示為Ka=B正確；

C．在D時NaOH溶液體積是50mL，溶液為CH3COONa與NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液，溶液中OH-由堿電離、鹽水解及水電離產(chǎn)生，存在關(guān)系NaOH=Na++OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，則OH-溶液中的濃度c(OH-)=(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)；C錯誤；

D．溶液中酸；堿的存在都會抑制水的電離；水電離程度減小。B點酸過量，D點堿過量，水的電離受到抑制作用，水電離程度減小，C點溶液pH=7，水電離不受影響，故B、C、D三點中水電離程度最大的是C點，D正確；

故合理選項是C。3、D【分析】【詳解】

A．向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀，反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應的離子方程式為：故A正確；

B．氨水中通入過量反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：故B正確；

C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液，反應生成NaOH、碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：故C正確；

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，反應生成微溶物硫酸鈣和水，正確的離子方程式為：故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

微溶物澄清寫成反應物時，可以拆，生成物做為微溶物要寫成化學式，不能拆。4、C【分析】【詳解】

A．CO2、H2O會發(fā)生反應產(chǎn)生不能大量共存，A不符合題意；

B．NH3·H2O與Mg2+、Al3+會發(fā)生反應產(chǎn)生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀；不能大量共存，B不符合題意；

C．HCl溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-；與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；

D．氯氣溶于水，反應產(chǎn)生HCl、HClO，HCl與會反應產(chǎn)生H2O、CO2；HClO與會發(fā)生氧化還原反應；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有1個-OH，屬于酚類，遇FeCl3溶液顯紫色；A正確；

B．該有機物分子中含有酚羥基和醇羥基；它們都能與Na反應，B正確；

C．該有機物分子中含有酚羥基和酯基；都可以與氫氧化鈉反應，C正確；

D．醇羥基與NaOH不能反應，酯基與H2不能反應，但能與NaOH發(fā)生反應，所以1mol該有機物最多可以和2molNaOH、6molH2反應；D錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A項，從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約100μm的細絲，就得到光纖，SiO2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料；A項正確；

B項，水玻璃是Na2SiO3的水溶液；水玻璃具有黏性，水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，B項正確；

C項，向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液（如飽和Na2SO4等）后；可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析，鹽析析出的蛋白質(zhì)仍可以溶解在水中，不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，因此鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性，C項正確；

D項；石油裂解可獲得乙烯；丙烯和丁二烯，D項錯誤；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）為弱酸，電離方程式為CH3COO-+H+；

（2）滴定終點；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）該稀溶液的濃度

（4）若ⅰ中錐形瓶提前用該稀溶液進行了潤洗則錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)增多，故V1偏大，導致c偏大，但是x值不變，醋酸的電離平衡常數(shù)會使測得的偏?。?/p>

（5）步驟②的目的是使

（6）pH為y，

（7）A.時，pH=1.43，的A正確；

B．中，同時存在電離和水解，當c(H+)=10-6.54，的水解常數(shù)溶液顯酸性，B錯誤；

C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至發(fā)生反應：C正確；

故選AC。【解析】(1)CH3COO-+H+

(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色；且半分鐘內(nèi)不褪色。

(3)

(4)偏小。

(5)使

(6)

(7)AC9、略

【分析】【詳解】

(1)①A．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，導致讀取的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，不符合題意；

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗不會影響消耗的標準液體積，所以對結(jié)果無影響，不符合題意；

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；未用標準鹽酸潤洗，將會稀釋標準液，導致讀取的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，符合題意；

D．滴定前；盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大，符合題意；

綜上所述選CD；

②根據(jù)表格，第一次消耗標準液體積為20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次消耗標準液體積為23.00mL-3.00mL=20.00mL，第三次消耗標準液體積為24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以三次滴定消耗的HCl標準液平均體積為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c==0.1000mol/L；

(2)酸性高錳酸鉀溶液顯酸性；且具有強氧化性，所以裝在酸式滴定管中；滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液過量，溶液變?yōu)樽霞t色，所以現(xiàn)象為：滴入最后一滴標準液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應比AgSCN大，AgCl、AgBr、AgCN和AgSCN均為同類型沉淀，只有AgCl的溶度積比AgSCN大，但AgCl同為白色沉淀，現(xiàn)象不明顯，所以三種沉淀相應的鹽均不合適，Ag2CrO4與AgSCN溶度積相差不大，但Ag2CrO4為A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度要比AgSCN的溶解度小，且為磚紅色，現(xiàn)象明顯，所以可以選Na2CrO4作指示劑，即選D。【解析】①.CD②.0.1000mol/L③.酸④.滴入最后一滴標準液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.D10、略

【分析】【分析】

分析每組中微粒的組成元素；組成微粒以及它們的異同點；然后依據(jù)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念進行分析，確定所屬類別。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烴，分子組成上相差3個“CH2”；屬于同系物；

③35Cl和37Cl；質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互稱同位素；

④金剛石和石墨；是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；

⑤氕；氘和氚；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互稱同位素；

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：③⑤；①④；②；⑥。

【點睛】

同位素是同種元素的不同原子，同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，同系物是所含官能團種類相同、數(shù)目相同、且分子組成上相差若干個“CH2”的有機物，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物?！窘馕觥竣邰茛佗堍冖?1、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機物A分子中含有的官能團為羧基；羥基、碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；碳碳雙鍵；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物A的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(3)由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機物A分子中含有的官能團為羧基；羥基、碳碳雙鍵，則有機物A屬于烴的衍生物、羧酸類化合物、醇類化合物，①④⑥符合題意，故答案為：C；

(4)A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反應為與與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成反應的化學方程式為+Br2故答案為：+Br2

(5)A與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為與氫氧化鈉溶液反應生成和水，反應的化學方程式為+NaOH+H2O，故答案為：+NaOH+H2O；

(6)A與足量碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應為與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為+NaHCO3+CO2↑H2O，由方程式可知，17.4gA完全反應生成標準狀況下二氧化碳的體積為×22.4L/mol=2.24L；故答案為：2.24L；

(7)A在濃硫酸作用下加熱可得到的反應為濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應生成和水，故答案為：消去反應?！窘馕觥眶然u基碳碳雙鍵C7H10O5C+Br2+NaOH+H2O2.24L消去反應12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)給定反應的反應熱只取決于反應物和生成物的多少和狀態(tài)；與中間過程無關(guān)，所以該反應熱仍為890.3kJ。

(2)因為鍵能是指斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol化學鍵所需要吸收的能量；②中水為液態(tài)，所以不能計算其反應熱。

(3)因為從液態(tài)水變水蒸氣是吸熱的，所以1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣；放出的熱量小于890.3kJ。

(4)根據(jù)蓋斯定律分析，有②×2-①即可得熱化學方程式CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol×2+890.3kJ/mol=-252.9kJ·mol－1。

(5)①1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量；則1mol甲烷完全反應放出的熱量=15.46kJ/g×16g=247.36kJ，則甲烷的轉(zhuǎn)化率為155.8kJ÷247.36kJ×100%=63%。

②水煤氣中主要成分為一氧化碳和氫氣；且比例為1:1，則1mol一氧化碳和氫氣的混合氣體反應產(chǎn)生的熱量為（571.6kJ÷22+566.0kJ÷2）÷2=284.4kJ，1mol甲烷反應放熱為890.3kJ，相同狀況下，若得到相等的熱量，所需的水煤氣和甲烷的體積為1/284.4:1/890.3=3:1。

(6)①從圖分析；等物質(zhì)的量的石墨的能量比金剛石低，所以石墨中的鍵能大于金剛石中的鍵能。

②根據(jù)圖有熱化學方程式為：a:C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-110.5kJ/mol-283.0kJ/mol=-393.5kJ·mol-1，b:C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律分析，a-b可以得熱化學方程式為：C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。

【點睛】

反應熱可以用反應物和生成物具有的能量進行計算，也可以用鍵能計算，與反應前后的物質(zhì)的多少和狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，但要注意鍵能是表示氣態(tài)物質(zhì)中的化學鍵斷開需要吸收的能量。【解析】＝否小于-252.9kJ·mol-163%3:1大于C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。14、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構(gòu)成的醛，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用，答案正確；17、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、略

【分析】【分析】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。

【詳解】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構(gòu)型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i；應有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對,所以分子構(gòu)型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因為X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本題正確答案是:四面體；＞。

（4）該離子中價層電子對個數(shù)=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一個孤電子對,所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構(gòu)型是三角錐形；

因此，本題正確答案是:三角錐形?！窘馕觥竣?②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面體⑤.＞⑥.三角錐形19、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形；碳原子位于正四面體的體心，四個氫原子位于正四面體的4個頂點，分子中4個C-H鍵的長度和強度都相同，相互之間的夾角為109°28′。

（2）乙烷的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3；丙烷的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；丁烷的分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3。

（3）①碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合；碳原子剩余價鍵全部跟氫原子結(jié)合，每個碳原子都與其他原子形成四面體結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2。

（4）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和HCl，化學方程式為【解析】(1)正四面體形體心頂點相同109°28′

(2)C2H6