2024屆山東省臨沂市蘭陵縣某中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2024屆山東省臨沂市蘭陵縣第一中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+2

A.SO2通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSOj溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HClO+HCOy

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O=HS+H2O

2、亞珅酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.1mol?L/H3AsO3溶液中逐滴加入

O.lmoH/KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為a,下列說(shuō)法正確的

B.pH在8?0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASOJ+H2O

23,

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3-)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

D.pH=12時(shí)，溶液中：c(H2AsOr)+2c(HAsO?2)+3c(AsO33)+c(H3AsOa)>c(H+)+c(K+)

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.1mH過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28且。6。與28g中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

4、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2*=Cu+2Na*

B.在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒城溶液:AP440H=A102+2也0

C.向溟化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

D.磁性弱化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H+=2Fe"+Fe2.+4H2（）

5、下列除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

加熱蒸干、灼燒

C.FeCb溶液(NH4C1)

D.NH4a溶液(FeCk)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)漉

A.AB.BC.CD.D

6、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.36g由35cl和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為\7NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為L(zhǎng)2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N、

7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用WI絲莉取少時(shí)梁溶液進(jìn)行均色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應(yīng)Na?不含K

向蕉糖溶液中加入播破酸?水浴加低陸水斛的產(chǎn)物沒(méi)

B得到藍(lán)色溶液

熱后?加入新制乳銳化銅,加熱右還原性

向一定體積的飽和ARI和ARGU溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，

相同溫度F：

C合溶液中加人過(guò)盤(pán)的0.1n?l/L白色沉淀,11白色沉淀的

K.(A?CD>K.(Agl>

的溶液質(zhì)也遠(yuǎn)大F黃色沉淀

將川溶液加人卜*\（%）、溶濃.

溶液分叢,卜2：液體M紫

1)充分反應(yīng)后再加入CCL混合振漢化性Ji*>1.

紅色

蕩MW

A.AB.BC.CD.D

8、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

Br2的3E

,海海

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變NaOH溶液

濃HjSOa

解性

實(shí)驗(yàn)n：酸性KM11O4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變KMnO?

溶液

jra

實(shí)驗(yàn)HI：微熱稀HNO.,片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)紅棕色

一電需落液

D.實(shí)驗(yàn)w：將FeCh飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

9、化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(HzS),可通過(guò)間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

勿

必

3+2++

A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

10、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

11、2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六塊基苯在銅片表面合成了石墨塊薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將

有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是（）

六塊基笨

A.六塊基苯的化學(xué)式為G8H6

B.六快基苯和石墨快都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六塊基苯和石墨塊都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六煥基苯合成石墨塊屬于加聚反應(yīng)

12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

COOH

I

OHC—C-CH=CHCH、OH

6一

A.該有機(jī)物的分子式為G2Hl

B.1mol該有機(jī)物最多能與4moiH2反應(yīng)

C.該有機(jī)物可與NaHCO.i溶液反應(yīng)放出CCh,生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）需要0.1mol該有機(jī)物

D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

13、卜列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中于數(shù)為2。的氯原于：；；C1

B.氯離子(C「)的結(jié)構(gòu)示意圖:87

C.氯分子的電子式：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2CI

14、下列說(shuō)法正確的是

A.烷思的通式為CnH2n+2,隨】】值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溟乙烷

C.Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D.C7Hi6,主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

15、250c時(shí)，向20.00mL0.1mol/LWX溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OFF)的負(fù)對(duì)數(shù)

[一Igc/OH)]即pOH*「與所加NaOH溶液體積的關(guān)系加圖所示.下列說(shuō)法中正確的是

c(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中FTvf逐漸增大

c(X-)

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中C(OH]=C(H+)+C(HX]+2C(H2X)

16、以下說(shuō)法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.出、Dz、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)互稱為同分異構(gòu)體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A(C2Il4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線

如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

OH

O

o

40

"

o(C2H4O2)O-CHj

CHjCHO

6—⑦V、、0-加

回⑥

苓乙KE

已知：V+2R'OH->2ROH+?

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列問(wèn)題:

（1）B的分子式是o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是。⑥的反應(yīng)類型是

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4?H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

i.含有苯環(huán)和H結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體

共有（不考慮立體異構(gòu)）.種。

（6）參照。的合成路線，寫(xiě)出由2.氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖:

合成流程圖示例如下：川：_Q］里￡>CHQi即Na”播，CHm0H

18、“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHORMI^>

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的名稱是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類型是

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；E的分子式為。

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是________；F中有________個(gè)手性碳原子。

⑷請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：U

(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備3一'的合成路線

19、碘酸鉀(KIO3)是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KI。，的純度:

1?3比0KOH溶液KI溶液?林K俊

其中制取碘酸(HIC>3)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIOj白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIOj

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO-+IO3=IO4-+cr

回答下列問(wèn)題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CCL的作用是________從而加快反應(yīng)速率。

(3)分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的

是____________,避免降低KK)3的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是(填序號(hào))。

ABCD

(5)為促使KIO,晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO,溶液中加入適量的o

(6)取l.OOOgKIOa產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2szO；溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(h+ZS?。；?2]+S4O；-),測(cè)得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

20、堿式碳酸鉆【Cox(OH)y(CO3),|常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確

定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲乙丙丁

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如國(guó)所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

ABCD

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為o

（5）含有Co（AIO2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為<.

（6）COCL?6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCL/%。的一種工藝如下:

,.,廣恒而..—CoCW6HQ

CoCO.iWpHT陰至］

已知:

沉淀物)

Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

開(kāi)始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C

②加入C0CO3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的淀渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為_(kāi)___________________________________

④操作H過(guò)程為(填操作名稱)、過(guò)濾。

21、工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CCh和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONHI(S)AM

1

反應(yīng)H：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-moF

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)A“3=-86.98kJ?mo「

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)I的A//i=。

②在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應(yīng)n的自發(fā)進(jìn)行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(COz)=2：1進(jìn)行反應(yīng)I。下列能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到了平衡

狀態(tài)的是(填字母代號(hào))。

A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

CNH.,與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

(2)將CO2和代按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)COz(g)+3Hz(g)=CH3OH

(g)+H2O(g)o測(cè)得CH30H(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(I)(填或“=")火(n)°

②欲提高CH30H(g)的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有(任寫(xiě)兩種)。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反應(yīng)物起1molCO2、

cmolCHjOH(g)

始投入量3molHz

cmolH2O(g)

(a,b,c均不為0)

若甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的3,則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為;要使反應(yīng)達(dá)平衡后乙容

6

器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.SO2通入溟水中反應(yīng)生成硫酸和氫溟酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2BL,故A錯(cuò)誤；

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程

式為：2IF+SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2CIO+CO2+H2O=2HCIO+CaCO31，

故C1錯(cuò)誤；

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S'+H20aHs-+OH-,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

2+

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2?與酸反應(yīng)的方程式。

2、B

【解析】

A.H3ASO3的電離常數(shù)Ka尸”應(yīng)?，)：10二KT"=5xIO-。，A錯(cuò)誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時(shí)，H3ASO3與OH反應(yīng),生成H2ASO3.和H2O,B正確；

CM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：〃(H2As03-)+〃(HAs032-)+〃(As033-)+〃(H3As03)=0/mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmoHAC錯(cuò)誤；

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3)+3C(ASO3-)+C(OH)=C(H)+C(K),但此時(shí)溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應(yīng)為C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯(cuò)誤。

故選B。

3、B

【解析】

A.Imol過(guò)氧化鈉(NazOz)中陰離子(Or)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為(]4g/〃山/)勺111。1，即碳原子數(shù)目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC,6O的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為lmolX(6+8)xNA=14NA,28gC,8O的物質(zhì)的量為函酢而二不

14

mol,即質(zhì)子數(shù)為F4xmNA<14NA,C不正確；

D.由。2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,

D不正確；

故答案選B。

4、B

【解析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A錯(cuò)誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過(guò)量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過(guò)量的堿中:A13++4OIT=AKh-+2H2O,故B正確；C、向漠化亞鐵溶液中

滴加過(guò)量氯水，氯水能將濱離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6Cl-+2Bn,故C錯(cuò)誤；D、磁性氧化鐵溶

+3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+N0t+1^,故D錯(cuò)誤；故選B。

5、D

【解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濃，故A錯(cuò)誤；

B.KNOj和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸餌溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)漉、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HCI易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾可除雜，故D正確；

故選：D。

6、B

【解析】

A.35。和37cl的原子個(gè)數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5moL所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目都是L2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si-o鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為ImoL氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成Cii2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選Bo

7、C

【解析】

A.進(jìn)行炬色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明含有Na+,不能確定是否含有K,A錯(cuò)誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過(guò)量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說(shuō)明溶液中以C「)較大，c(I)較小，物質(zhì)的溶解度AgCDAgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)KsplAgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有12,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為I2,

因此不能證明氧化性Fe">L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、C

【解析】

A、嗅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色；

B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無(wú)法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、澳單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o(wú)色，故B

錯(cuò)誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCh飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過(guò)程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

9、C

【解析】

3+2++

A.由圖示知反應(yīng)池中，F(xiàn)e"與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe=2Fe+Si+2H,故A正確；

B.a極產(chǎn)生F/+,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽(yáng)極，b為陰極，故B正確；

C若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進(jìn)入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯(cuò)誤

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，F(xiàn)e3+會(huì)向陰極移動(dòng)，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選C。

10、C

【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

o

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、撥基、竣基、酯基、硝基、氨基(主要前8個(gè))

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

11、D

【解析】

A、根據(jù)六快基苯的結(jié)構(gòu)確定六煥基苯的化學(xué)式為G8H6,A正確;

R、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炊的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炊基苯和石墨炊都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；

C、六快基苯和石墨塊中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D、由結(jié)構(gòu)可知，六塊基苯合成石墨塊有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六塊基苯和石墨塊的結(jié)構(gòu)判斷六煥基苯合

成石墨塊屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選Do

12、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為G2Hl故A不符合題意；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機(jī)物最多能與5moi%反應(yīng)，故B符合題意；

C.只有竣基能與NaHCCh反應(yīng)，則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO.l溶液可生成。.lmolCO2,氣體體積為2.24L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)，故C不符合題意；

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含有較基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題

意；

故答案為：Bo

13、C

【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是:;C1,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、氯離子版子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：您)))，故B錯(cuò)誤；

C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

14、D

【解析】

-12

A.烷炫的通式為GiH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為忐多=率，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A

n

錯(cuò)誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二濱乙烷，故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.C7HM主鏈上有5個(gè)碳原子的烷克，支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH”

CH3cH2c(CHA2CH2CH3、CH3cH2cH(CH2CHOCH2cH3、(CHRCHCH2cH(CHR、(CH^CHCHfCH^CHiCH3,共

5種，故D正確；

答案選Do

15、D

【解析】

“gc水(OH)越小，c水(OH)越大，酸或減抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OIT)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OK)越小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M點(diǎn)水電離出的，水(OH)為P點(diǎn)水電離出的c水(OH)為10水的電離程度MVP,故A錯(cuò)誤；

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則槳工=卡|依

c(Xz)c(Xz)c(OH)c(OH)

次減小，故B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

+

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH)=C(H)+C(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

16、D

【解析】

A.CH3cH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H?、D2>T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“C%”。乙酸(CFhCOOH)、硬脂酸(Ci7H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)

屬于同系物，它們與油酸(G7H33COOH)不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)

正確。

本題選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CHO〈O〉-CH2CHZOH羥基氧化反應(yīng)

4

【解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2;CH2,根據(jù)問(wèn)題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為lxl6〃3.1%=122,根據(jù)苯

乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)筒式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2OH,根

據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH.QH,據(jù)此分析；

【詳解】

A的分子式為C2Hj,A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,根據(jù)問(wèn)題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為lxl6/13.1%=122,根據(jù)苯

乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（^>-CH2CH：OH,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCH2CH2OH,根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,

（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C%OH,即分子式為CHJO；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子,

即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1X16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式，推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<^Q^-CH2CH：OH；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2OH,含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)

類型為氧化反應(yīng)；

（3）反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2cH20H反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為

VHO』皿射V

（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1,說(shuō)明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

0

的個(gè)數(shù)比為3：2：2：1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為但；

（5）若化合物E為苯甲醍的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則其分子式為CsHioO,E的同分異構(gòu)體能使FeCh

溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有一OH、一C2Hs兩個(gè)取代基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有一OH、一

CH.,、一CH3三個(gè)取代基，兩個(gè)甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在對(duì)位,

羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；

（。根據(jù)反應(yīng)②，推出生成目標(biāo)物原料是:乙小，根據(jù)路線①，用乙烯與。［在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙

CH3

烷，因此生成CHA—CH,的原料是CH3cH=CHz,生成丙烯，用2一氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為

I.

CH3

0

Cl0C

INaOH.?0>/\CO,/\

CH3cHe比一-~?CH2=CHCH,-7T>CH-CH；―?oo

皿H2C—CH-CH3

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和寫(xiě)出苯乙醛的同分異構(gòu)體,

醛與酮互為同分異構(gòu)體,符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1,然后將一CHzCHO,拆成一

C%和一CHO,在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。

【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2N>,C與NaBM發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生加成反應(yīng)生

成F,F在HCLCH3cH20H條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成.戶

在Pd/C、出條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴有機(jī)物A（（〉YH0）的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBM發(fā)生還原反應(yīng)，故

答案為：苯甲醛；還原反應(yīng);

⑵根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息RiCHORNI1^>R可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HZNT；E(

Z/

的分子式為G5H21NO3,故答案為：H2N^]；C15H21NO3;

故答案為：羥基；2；

(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為:

⑸物質(zhì)N是c(C^A丫)的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪

色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構(gòu)體可

以是故答案為：H：

(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備,根據(jù)信息RCHH,.迎_>_,可知，可以首先將苯甲醇氧

Ki

化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為:

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是

氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。

19、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HC1充分溶解"和Cl?，以增大反應(yīng)物濃度分液除

去C12(或CKX)，防止氧化KIO3C乙醇(或酒精)89.5%0

【解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應(yīng)為：KCQ+6HC1(濃尸KC1+3CI2t+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HKh的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和。2,還要防止倒吸。

【詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI(濃戶KC1+3a2f+3H20,濃鹽酸中的。元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為CL,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分C1元素沒(méi)有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCI(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5CI2+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,CI2和I2均難溶于水，易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Ch+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和CI2,以增大反應(yīng)物濃

度；

(3)分離B中制得的HKh水溶液的操作為分液，HKh溶液中混有的Ch在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CKT,CIO?會(huì)將103

氧化為101,因此在中和前需要將C12除去，故答案為：分液；除去Cb(或CKT),防止氧化KI03；

(4)尾氣中主要含HC1和Cb,需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；

(5)因?yàn)镵IO3難溶于乙醇，向KKh溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇(或