2025年北師大版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學上冊階段測試試卷841考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入以100mL的水中；氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中不正確的是（）

A.所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol?L-1

B.反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol

C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1：1

D.剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7：8

2、向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比（）

A.3：2

B.1：7

C.2：7

D.3：14

3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

。元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（）A.X、Y元素的金屬性X＞YB.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水C.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2D.一定條件下，W單質不能將Z單質從其氫化物中置換出來4、rm{SO_{2}}氣體通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明rm{SO_{2}}具有漂白作用的組合是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}酸性rm{KMnO_{4}}溶液

rm{壟脷}溴水

rm{壟脹}碘水

rm{壟脺}氯水

rm{壟脻FeCl_{3}}溶液．A.rm{壟脵壟脻}B.rm{壟脷壟脹}C.全部D.都不是5、下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是rm{(}rm{)}A.rm{F_{2}}rm{K}rm{HCl}B.rm{Cl_{2}}rm{Al}rm{H_{2}}C.rm{NO_{2}}rm{Na}rm{Br_{2}}D.rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}6、有四種微粒的結構示意圖如圖，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

A.它們屬于不同種元素B.它們的核外電子排布相同C.它們都是離子D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結構7、rm{CH_{4}}與rm{Cl_{2}}在光照條件下反應生成多種產物，其中不能生成的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Cl}B.rm{CCl_{4;;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl}D.rm{H_{2}}8、下列各組中，互為同素異形體的是（）A.H2和D2B.金剛石和足球烯（C60）C.甲烷和丙烷D.CH3CH2OH和CH3OCH3評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、下列說法正確的是（）A.化學變化中一定發(fā)生物理變化B.蓄電池充電時，電能轉變成化學能C.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的D.有顏色改變的變化一定是化學變化10、設rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.標準狀況下，rm{11.2}rm{L}乙醇中含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}B.rm{5.6g}鐵和足量稀硫酸完全反應失去的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}C.常溫常壓下，rm{14g}由rm{N_{2}}與rm{CO}組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為rm{N_{A}}D.物質的量濃度為rm{0.5}rm{mol/L}的rm{MgCl_{2}}溶液中，含有rm{Cl^{-}}個數(shù)為rm{N_{A}}11、下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是rm{(}rm{)}A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上純堿溶液D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸12、元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相對位置如表所示，其中rm{R}單質在暗處與rm{H_{2}}劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()

A.非金屬性：rm{Z>T>X}B.rm{R}與rm{Q}的電子數(shù)相差rm{26}C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{R}D.最高價氧化物的水化物的酸性：rm{T<Q}13、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應冷卻后再加入沸石，重新加熱蒸餾B.用苯萃取rm{I_{2}}水后，先將rm{I_{2}}的苯溶液從分液漏斗下口放出，再從上口放水C.容量瓶、分液漏斗、長頸漏斗，使用前均需要驗漏D.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：。（2）呼吸面具中所用的藥品是____；反應的化學方程式為：。（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為____；離子方程式為：。（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：。（5）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：。（6）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：______________________________________________。（7）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________________。反應轉移電子總數(shù)為____。15、某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題：（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分一定有____，可能有____，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是____。（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：________（用離子方程式表示）。（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：________（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有____性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量____。16、（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：相對分子質量最小的有機物電子式，食醋中的有機物結構式，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式。II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似。請按要求回答下列各問：（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）：；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為：；17、Ⅰrm{.}在恒溫條件下將一定量rm{X}和rm{Y}的混合氣體通入一容積為rm{2L}的密閉容器中，rm{X}和rm{Y}兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。rm{(1)}該反應的化學方程式為rm{(}反應物或生成物用符號rm{X}rm{Y}表示rm{)}_________________________________。rm{(2)0-10min}期間，用rm{X}表示的平均反應速率為______________________________。rm{(3)a}rmrm{c}rm8rysdcz四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。Ⅱrm{.}下圖是可逆反應rm{X_{2}+3Y_{2}overset{}{?}}rm{X_{2}+3Y_{2}overset{}{?}

}在反應過程中的反應速率rm{2Z}與時間rm{(v)}的關系曲線，下列敘述正確的是________A.rm{(t)}時，只有正方向反應rm{t_{1}}時，反應達到限度C.rm{B.t_{2}}反應不再發(fā)生rm{t_{2}隆蘆t_{3}}各物質的濃度不再發(fā)生變化rm{D.t_{2}隆蘆t_{3}}18、現(xiàn)有下列十種物質：①H2②銅③酒精④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨HCl⑩Al2（SO4）3

（?。┥鲜鑫镔|中屬于電解質的有____．（填序號）

（ⅱ）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH﹣=H2O，則該反應的化學方程式為____．19、在含有NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有____，明顯增加的陰離子有____；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有____，明顯增加的陰離子有____；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為____．其中，向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為：____．20、有以下幾種物質①NaCl(l)②HCl(l)③水銀④蔗糖⑤液態(tài)醋酸⑥KNO3溶液⑦氯氣⑧液態(tài)SO3⑨純水⑩熔融KOH，填空回答(填序號)：以上物質中能導電的是____________；屬于電解質的是____________；屬于非電解質的是____________；屬于弱電解質的是____________．21、陰離子rm{X^{n-}}含rm{N}個中子，rm{X}的質量數(shù)為rm{A}則rm{agX}的氫化物中含質子的物質的量為______rm{mol}．22、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中，rm{0.5mol}rm{A}元素的離子得到rm{6.02隆脕10^{23}}個電子被還原為中性原子，rm{0.4g}rm{A}的氧化物恰好與rm{100mL}rm{0.2mol/L}的鹽酸完全反應，rm{A}原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，rm{B}元素是第二周期中原子半徑最小的元素，rm{C^{2-}}比rm{A}元素的離子多rm{1}個電子層，rm{D}元素的原子核外rm{L}層比rm{K}層多rm{2}個電子．

rm{(1)B}元素的符號是______．

rm{(2)}畫出rm{D}原子和rm{C^{2-}}的結構示意圖______．

rm{(3)}將rm{B}元素形成的單質通入水中反應的化學方程式為______，rm{B}rm{C}rm{D}三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強的是______，最高價氧化物的水化物酸性最強的是______．評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)23、一定質量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質量為204g，當其緩慢經過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合氣體中甲烷和CO的物質的量。24、（8分）把1.12升(標準狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250mL的溶液，計算：（1）該溶液中HCl的物質的量濃度。（2）若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少升？評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}為短周期元素；請根據(jù)下表信息回答問題．

。元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}性質或結構信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，單質能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性rm{+3}價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小rm{(1)B}在元素周期表的位置：______．

rm{(2)}工業(yè)上電解法冶煉單質rm{C}的化學方程式為______．

rm{(3)D}的單質與rm{A}的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質；rm{D}的單質與rm{A}的另一種氫化物反應生成rm{A}的單質rm{.}有關反應的化學方程式為：______；______．

rm{(4)D}的最高價氧化物為無色液體，該物質與水混合得到一種強酸溶液，該反應的化學方程式為______．26、有機物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}之間發(fā)生如下的轉化：

rm{(1)}寫出rm{B}rm{D}分子中官能團的名稱：rm{B}______，rm{D}______．

rm{(2)}上述rm{壟脵隆蘆壟脿}轉化反應中；屬于取代反應的有______；屬于加成反應的有______．

rm{(3)}向rm{A}的水溶液中加入新制的rm{Cu(OH)_{2}}并加熱至沸騰；產生的實驗現(xiàn)象是______；

rm{(4)}請寫出下列轉化的化學反應方程式：

rm{壟脵(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}隆煤A}______；

rm{壟脷B隆煤C}______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，體積減少的物質的量和硝酸的物質的量相等，所以硝酸的物質的量==0.1mol，則硝酸的物質的量濃度==1mol/L；故A正確；

B．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，氣體體積減少的物質的量與轉移電子的物質的量相等，則轉移電子的物質的量==0.1mol；故B正確；

C．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，氣體體積減少的體積與二氧化氮的體積之比為2：3，所以二氧化氮的體積=（4.48L-2.24L）=3.36L，則一氧化氮的體積為1.12L，所以原混合氣體中NO2和NO的體積比為3：1；故C錯誤；

D．剩余氣體都是一氧化氮；根據(jù)NO知，氮元素和氧元素的質量比等于其相對原子質量之比=14：16=7：8，故D正確；

故選C．

【解析】【答案】盛有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用方程式計算．

2、D【分析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導致固體增重等于反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量；

假定反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量為56g，物質的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質的量為1mol；

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2固體增重△m

1mol64g-56g=8g

n（CuCl2）56g

故n（CuCl2）=×1mol=7mol；

故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14

故選D．

【解析】【答案】向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導致固體增重等于反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量，假定反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量為56g，計算Fe2（SO4）3的物質的量，根據(jù)差量法計算計算CuCl2的物質的量，據(jù)此計算原溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比．

3、A【分析】解：均為短周期元素；由元素的化合價可知，W只有-2價，則W為O元素，Z有+5；-3價，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應同周期，故W為N元素；X、Y的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應處于第三周期，故X為Mg、Y為Al．

A．同周期自左而右金屬性減弱；故金屬性Mg＞Al，故A正確；

B．氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水；故B錯誤；

C．氮氣與氧氣反應生成NO；不能一步得到二氧化氮，故C錯誤；

D．氧氣能與硫化氫反應得到S與水；故D錯誤；

故選A．

均為短周期元素；由元素的化合價可知，W只有-2價，則W為O元素，Z有+5；-3價，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應同周期，故W為N元素；X、Y的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應處于第三周期，故X為Mg、Y為Al，結合元素單質化合物的性質及元素周期律進行解答．

本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{壟脵}高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀把二氧化硫氧化，本身被還原為無色錳離子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故rm{壟脵}不符合；

rm{壟脷}二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}紅棕色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故rm{壟脷}不符合；

rm{壟脹}二氧化硫氣體通入碘水中發(fā)生氧化還原反應rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI}紫色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故rm{壟脹}不符合；

rm{壟脺}二氧化硫氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}淺綠色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故rm{壟脺}不符合；

rm{壟脻}黃色褪去，是rm{Fe^{3+}}的黃色，rm{Fe^{3+}}和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；故rm{壟脻}不符合；

故選D．

二氧化硫和水反應生成的亞硫酸和有機色素品紅結合成不穩(wěn)定的無色物質；加熱不穩(wěn)定的物質分解恢復原來的眼神，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；

rm{壟脵}紫紅色是高錳酸根離子的顏色；通入二氧化硫氣體溶液褪色是二氧化硫把高錳酸根還原為無色的錳離子；

rm{壟脷}紅棕色褪去的原因是：溴水是紅棕色，rm{SO_{2}}和rm{Br_{2}}rm{H_{2}O}反應；是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；

rm{壟脹}紫色褪去的原因是：碘水是紫色，rm{SO_{2}}和rm{I_{2}}rm{H_{2}O}反應；是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；

rm{壟脺}淺黃綠色褪去的原因是：氯水是淺黃綠色，rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}反應；是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；

rm{壟脻}黃色褪去，是rm{Fe^{3+}}的黃色，rm{Fe^{3+}}和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸；不是二氧化硫的漂白性．

本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的化學性質，注意利用物質或離子的顏色及發(fā)生的化學反應來分析解答，題目難度中等．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}氟氣只有氧化性，rm{F_{2}}化合價只能降低，rm{K}化合價只能升高；所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應表現(xiàn)還原性，故A正確；

B、rm{Cl_{2}}既有氧化性又有還原性；金屬鋁和氫氣只有還原性，故B錯誤；

C；二氧化氮和水的反應說明二氧化氮既有氧化性又有還原性；金屬鈉只有還原性，溴單質既有氧化性又有還原性，故C錯誤；

D；二氧化硫中硫元素居于中間價；既有氧化性又有還原性，故D錯誤．

故選A．

斷物質的氧化性和還原性，需從兩個反面入手，rm{1.}熟悉物質的性質，rm{2.}物質所含元素的化合價；如果物質所含元素處于中間價態(tài)，則物質既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性．

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解rm{.}氧化性是指物質得電子的能力，處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性rm{.}還原性是在氧化還原反應里，物質失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質和處于低價態(tài)的物質一般具有還原性．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}四種微粒質子數(shù)分別為rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}分別為：氧離子；氖原子、鈉離子、鎂離子，屬于不同種元素，故A正確；

B.它們的核外電子數(shù)都為rm{10}分兩層排布，排布相同，故B正確；

C.四種微粒分別為：氧離子；氖原子、鈉離子、鎂離子；含有原子，不都是離子，故C錯誤；

D.四種微粒的最外層都是rm{8}具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，故D正確；

故選C．

分析：

結構示意圖書寫：圓內數(shù)字為原子的質子數(shù)；符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層等，圖示四種微粒分別為：氧離子；氖原子、鈉離子、鎂離子．

A.元素是質子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}相同的一類原子的總稱；同種元素的粒子是質子數(shù)相同；

B.它們的核外電子排布相同；

C.為氖原子；

D.稀有氣體原子的穩(wěn)定結構是最外層電子數(shù)為rm{8(}氦原子為rm{2)}．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】本題考查的是甲烷的性質，難度較小，主要考查甲烷和氯氣的取代反應及其應用，掌握好甲烷和氯氣的反應實質是解答的關鍵。【解答】甲烷和氯氣在光照條件下反應，生成物有：rm{CH_{3}Cl}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}和rm{HCl}而沒有生成氫氣。故選D?！窘馕觥縭m{D}8、B【分析】解：A．12C和14C為碳的不同原子；二者互為同位素，故A錯誤；

B．金剛石和足球烯（C60）為都是碳；為同一種單質，故B正確；

C．甲烷和丙烷都是化合物子；不是單質，二者不屬于同素異形體，故C錯誤；

D．CH3CH2OH和CH3OCH3都是化合物子；不是單質，二者不屬于同素異形體，故D錯誤；

故選：B。

同素異形體是同種元素形成的不同單質；注意同素異形體首先是單質，其次是同種元素，據(jù)此進行解答。

本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力?！窘馕觥緽二、雙選題(共5題，共10分)9、A|B【分析】解：A．在化學變化過程中；一定會發(fā)生物質的狀態(tài)的變化，物質狀態(tài)的變化屬于物理變化，故A正確；

B．蓄電池充電時；為電解池，電解池是講電能轉化為化學能的裝置，故B正確；

C．人類利用的能量不全都是通過化學反應獲得的；例如水能；風能等，故C錯誤；

D．物質顏色變化不一定發(fā)生化學變化；如氧氣（無色氣體）變?yōu)橐簯B(tài)氧（淡藍色液體），有顏色改變，但沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；

故選：AB．

A．化學變化的同時；一定會發(fā)生物質的狀態(tài)的變化；

B．蓄電池充電時；為電解池，依據(jù)電解池工作原理解答；

C．水能；風能等不需要通過化學反應獲得；

D．化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成．

本題考查了化學變化與物理變化的區(qū)別，明確是否有新物質生成是解題關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AB10、rBC【分析】解：rm{A}標況下乙醇為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；

B、rm{5.6g}鐵的物質的量為rm{0.1mol}而鐵和硫酸反應后變?yōu)閞m{+2}價，故rm{0.1mol}鐵失去rm{0.2N_{A}}個電子；故B正確；

C、氮氣和rm{CO}的摩爾質量均為rm{28g/mol}故rm{14g}混合物的物質的量為rm{0.5mol}且兩者均含rm{2}個原子，故rm{0.5mol}混合物中含rm{N_{A}}個原子；故C正確；

D；溶液體積不明確；故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．

故選BC．

A；標況下乙醇為液體；

B、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵和硫酸反應后變?yōu)閞m{+2}價來分析；

C、氮氣和rm{CO}的摩爾質量均為rm{28g/mol}且均含rm{2}個原子；

D；溶液體積不明確．

本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，應注意掌握基礎的運算方法．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A.}不慎將酸濺到眼中；應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確；

B.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火；馬上用濕布撲滅，故B正確；

C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上；要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故C錯誤；

D.不能在量筒中稀釋濃硫酸；故D錯誤．

故選CD．【解析】rm{CD}12、AB【分析】【分【解析】rm{AB}13、AB【分析】解：rm{A.}冷卻后再加入沸石；防止液體劇烈沸騰，然后重新加熱蒸餾，操作合理，故A正確；

B.rm{I_{2}}的苯溶液在下層，rm{I_{2}}的苯溶液從分液漏斗下口放出；從上口倒出水，故B正確；

C.具有塞子或活塞的儀器使用前需要驗漏；長頸漏斗不需要，故C錯誤；

D.錐形瓶和容量瓶均不需要烘干；有少量水對實驗無影響，故D錯誤；

故選：rm{AB}

A.冷卻后再加入沸石；防止液體劇烈沸騰；

B.rm{I_{2}}的苯溶液在下層；分液時避免上下層液體混合；

C.具有塞子或活塞的儀器使用前需要驗漏；

D.錐形瓶和容量瓶均不需要烘干。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、儀器的使用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大?！窘馕觥縭m{AB}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】試題分析：（1）碳酸鈉能吸收CO2生成碳酸氫鈉，因此除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的方法是通入足量的CO2。（2）過氧化鈉可以作為供氧劑，因此呼吸面具中所用的藥品是過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸或強堿中，因此由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為氨水和可溶性鋁鹽，反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。（4）碳酸的酸性強于硅酸的酸性，因此硅酸鈉能吸收CO2生成硅酸而變質，則硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(膠體)＋Na2CO3（沉淀也可以）。（5）氯氣能和堿液反應用來制備漂白粉或漂白液，因此用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法技巧為氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)；氧化物之間以“·”隔開；系數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)應化為整數(shù)。則將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式為CaO·3MgO·4SiO2。（7）實驗室用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣，因此反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。其中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以反應中轉移電子的個數(shù)是2e－。考點：考查物質的除雜、過氧化鈉、氯氣的用途、氫氧化鋁和氯氣的制備、硅酸鹽的表示和性質、以及氧化還原反應的計算【解析】【答案】（1）通入足量的CO2（2）過氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（3）氨水和可溶性鋁鹽（或氨氣和硫酸鋁或氯化鋁）；Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓（4）Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(膠體)＋Na2CO3（沉淀也可以）（5）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（6）CaO·3MgO·4SiO2（7）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2e－15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）硬質試管中發(fā)生反應是鐵與水蒸氣的反應，注意鐵只能生成四氧化三鐵和氫氣，不能寫出三氧化二鐵；（2）若溶液變紅色則說明溶液中有三價鐵離子，不能排除溶液中是否有亞鐵離子，所以硬質試管中固體物質的成分一定有Fe3O4,可能有Fe，若溶液未變紅色則說明溶液中無三價鐵離子，則一定有過量的鐵把三價鐵還原為二價鐵離子，硬質試管中固體物質的成分一定有Fe3O4和Fe。（3）說明過量的鐵把三價鐵還原為二價鐵，F(xiàn)e+2Fe3+＝3Fe2+。（4）生成白色沉淀是氫氧化亞鐵,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為三價鐵離子，說明具有還原性。實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉，可以把氧化后的三價鐵再還原成亞鐵離子?？键c：考查鐵與水蒸氣反應的實驗，檢驗二價鐵及三價鐵的方法，氫氧化亞鐵的制備，鐵三角的轉化?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（各1分）Fe3O4和Fe（1分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（5）還原Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質鐵粉（各1分）16、略

【分析】【解析】【答案】（共12分）I.（6分）（甲烷的電子式（略），乙醋的結構式（略），葡萄糖的結構簡式（略）。（每空2分）II.（6分）（1）Be+2OH—==BeO22—+H2↑（2分）（2）NaOH溶液（2分）Be(OH)2+2OH—==BeO22—+2H2O（2分）17、Ⅰ（1）Y2X

（2）0.04mol/(L.min)

（3）bd

ⅡBD

【分析】【分析】本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，難度不大?！窘獯稹縄.rm{(1)}由圖可知，rm{X}的物質的量增加，rm{Y}的物質的量減少，則rm{X}為生成物，rm{Y}為反應物，由圖可知，rm{(1)}的物質的量增加，rm{X}的物質的量減少，則rm{Y}為生成物，rm{X}為反應物，

rm{Y}達到平衡可知，rm{dfrac{trianglen(Y)}{;trianglen(X);}=dfrac{0.6-0.4}{0.6-0.2}=dfrac{1}{2}}再由rm{10mim}達到平衡可知，rm{dfrac{trianglen(Y)}{;triangle

n(X);}=dfrac{0.6-0.4}{0.6-0.2}=dfrac{1}{2}}rm{10mim}

rm{dfrac{trianglen(Y)}{;triangle

n(X);}=dfrac{0.6-0.4}{0.6-0.2}=dfrac{1}{2}}根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應為rm{Y}

rm{Y}期間，用rm{2X}表示的平均反應速率為rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{left(0.6-0.2right)mol/L}{10min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}rm{2X}故答案為：rm{Y}rm{Y}由圖可知，rm{2X}及rm{2X}之后rm{(2)0-10min}期間，用rm{X}表示的平均反應速率為rm{v=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{left(0.6-0.2right)mol/L}{10min}=0.04mol/left(L隆隴minright)

}rm{(2)0-10min}的物質的量不發(fā)生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態(tài)，

rm{X}rm{v=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{left(0.6-0.2right)mol/L}{10min}=0.04mol/left(L隆隴minright)

}處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：故答案為：rm{0.04mol/(L.min)}

rm{(3)}由圖可知，rm{10-25min}及rm{35min}之后rm{X}rm{Y}的物質的量不發(fā)生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態(tài)，rm{(3)}rm{10-25min}rm{35min}

rm{X}rm{Y}即rmrmpxzmo0j處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：rmrmnrsbl2b

rmrmdxskivxrmrmapdacurrm{II.A}rm{t}

rm{II.A}rm{t}rm{{,!}_{1}}時，正逆反應都發(fā)生，且正方向反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；B、rm{t}

rm{t}rm{{,!}_{2}}【解析】Ⅰrm{(1)Y}rm{2X}rm{(2)0.04mol/(L.min)}rm{(3)bd}Ⅱrm{BD}

18、⑤⑥⑨⑩|2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O【分析】【解答】解：（i）⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑨HCl、⑩Al2（SO4）3在水溶液里能夠發(fā)生電離而使溶液導電，是電解質，①H2、②銅是單質，⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧氨水是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，③酒精、④CO2是非電解質，故答案為：⑤⑥⑨⑩；（ii）強酸和強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的離子方程式為H++OH﹣=H2O，因此該反應為2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O，故答案為：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．【分析】（1）在水溶液里或熔融態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，主要包括酸、堿、鹽、氧化物等；（2）強酸和強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的離子方程式為H++OH﹣=H2O．19、CO32﹣|SO42﹣|SO42﹣|Cl﹣|NO3﹣|CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O【分析】【解答】解：加入足量的硫酸，能與硫酸反應的為CO32﹣，生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，CO32﹣減少，SO42﹣增加，再加入足量的BaCl2溶液，可生成硫酸鋇沉淀，SO42﹣減少，Cl﹣增加，最后加入足量的AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，最后溶液剩下NO3﹣；

故答案為：CO32﹣；SO42﹣；SO42﹣；Cl﹣；NO3﹣；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

【分析】加入足量的硫酸，能與硫酸反應的為CO32﹣，生成二氧化碳和水，再加入足量的BaCl2溶液，可生成硫酸鋇沉淀，最后加入足量的AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，以此解答該題．20、略

【分析】解：①NaCl(l)中存在自由移動的離子；能導電，且屬于化合物，則屬于電解質，熔化時完全電離屬于強電解質；

②HCl(l)中不存在帶電的微粒；不能導電，但其符合水溶液能導電的化合物，則屬于電解質，在水中完全電離，則屬于強電解質；

③水銀中存在自由移動的電子；能導電，但屬于單質，則既不是電解質，也不是非電解質；

④蔗糖中不存在帶電微粒；不導電，且是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，則屬于非電解質；

⑤液態(tài)醋酸中不存在帶電的微粒；不能導電，但其符合水溶液能導電的化合物，則屬于電解質，又在水中不能完全電離，則屬于弱電解質；

⑥KNO3溶液中存在自由移動的離子；能導電，但溶液屬于混合物；

⑦氯氣是由分子構成的物質；不導電，且屬于單質；

⑧液態(tài)SO3中不存在帶電微粒；不導電，在水中發(fā)生電離不是其本身，則屬于非電解質；

⑨純水幾乎不導電；能微弱電離，則屬于弱電解質；

⑩熔融KOH中存在自由移動的離子；能導電，且屬于化合物，則屬于電解質，熔化時完全電離屬于強電解質；

故答案為：①③⑥⑩；①②⑤⑨⑩；④⑧；⑤⑨．【解析】①③⑥⑩;①②⑤⑨⑩;④⑧;⑤⑨21、略

【分析】解：陰離子rm{X^{n-}}含中子rm{N}個，rm{X}的質量數(shù)為rm{A}所以rm{X}的質子數(shù)為rm{A-N}

由陰離子rm{X^{n-}}可知rm{X}元素的氣態(tài)氫化物化學式為rm{H_{n}X}所以rm{1}個rm{H_{n}X}分子中含有的質子數(shù)為rm{A-N+n}

氫化物rm{H_{n}X}的摩爾質量為rm{(A+n)g/mol}

rm{agX}元素的氣態(tài)氫化物中含質子的物質的量rm{dfrac{ag}{(A+n)g/mol}隆脕(A-N+n)=dfrac{a}{A+n}(A-N+n)mol}．

故答案為：rm{dfrac{ag}{(A+n)g/mol}隆脕(A-N+n)=

dfrac{a}{A+n}(A-N+n)mol}．

根據(jù)質量數(shù)rm{dfrac{a}{A+n}(A-N+n)}質子數(shù)rm{=}中子數(shù)，計算rm{+}的質子數(shù)rm{X}由陰離子rm{.}可知rm{X^{n-}}元素的氣態(tài)氫化物化學式為rm{X}根據(jù)rm{H_{n}X}計算氫化物rm{n=dfrac{m}{M}}的物質的量；結合化學式計算含有的質子的物質的量．

本題考查學生利用原子構成的計算，明確氫化物的分子式是解題關鍵，注意質量數(shù)近似等于相對原子質量，題目難度不大．rm{H_{n}X}【解析】rm{dfrac{a}{A+n}(A-N+n)}22、略

【分析】解：短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中，rm{0.5mol}rm{A}元素的離子得到rm{6.02隆脕10^{23}}個電子被還原為中性原子，說明rm{A}最外層有rm{2}個電子，rm{A}的氧化物的化學式為rm{AO}rm{0.4g}rm{A}的氧化物恰好與rm{100mL}rm{0.2mol/L}的鹽酸完全反應，根據(jù)rm{A}的化合價可知，每摩爾rm{A}的氧化物可以和rm{2mol}鹽酸反應，所以rm{A}的氧化物的物質的量為rm{0.01mol}故可求得rm{A}的氧化物的相對原子質量為rm{dfrac{0.4}{0.01}=40}所以rm{A}的相對原子質量為rm{40-16=24}rm{A}原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以rm{A}為鎂元素，rm{B}元素是第二周期中原子半徑最小的元素，則rm{B}為氟元素，rm{C^{2-}}比rm{A}元素的離子多rm{1}個電子層，所以rm{C}為硫元素，rm{D}元素的原子核外rm{L}層比rm{K}層多rm{2}個電子，則rm{D}為碳元素；

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{B}為rm{F}元素，故答案為：rm{F}

rm{(2)}碳原子的結構示意圖為rm{S^{2-}}的結構示意圖為故答案為：

rm{(3)}氟氣通入水中反應的化學方程式為rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}由于rm{F}元素的非金屬性最強，rm{S}元素次之，所以在rm{F}rm{S}rm{C}三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強的是rm{HF}由于rm{F}沒有最高價氧化物的水化物，所以酸性最強的是rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}rm{HF}rm{H_{2}SO_{4}}．

短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中，rm{0.5mol}rm{A}元素的離子得到rm{6.02隆脕10^{23}}個電子被還原為中性原子，說明rm{A}最外層有rm{2}個電子，rm{A}的氧化物的化學式為rm{AO}rm{0.4g}rm{A}的氧化物恰好與rm{100mL}rm{0.2mol/L}的鹽酸完全反應，根據(jù)rm{A}的化合價可知，每摩爾rm{A}的氧化物可以和rm{2mol}鹽酸反應，所以rm{A}的氧化物的物質的量為rm{0.01mol}故可求得rm{A}的氧化物的相對原子質量為rm{dfrac{0.4}{0.01}=40}所以rm{A}的相對原子質量為rm{40-16=24}rm{A}原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以rm{A}為鎂元素，rm{B}元素是第二周期中原子半徑最小的元素，則rm{B}為氟元素，rm{C^{2-}}比rm{A}元素的離子多rm{1}個電子層，所以rm{C}為硫元素，rm{D}元素的原子核外rm{L}層比rm{K}層多rm{2}個電子，則rm{D}為碳元素；據(jù)此答題．

本題主要考查了原子結構示意圖、元素周期律、元素化合物知識等知識點，難度不大，解題的關鍵在于元素推斷，本題的難點是根據(jù)計算推斷元素種類．【解析】rm{F}rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}rm{HF}rm{H_{2}SO_{4}}四、計算題(共2題，共4分)23、略

【分析】【解析】試題分析：設原混合氣體中甲烷和CO的物質的量分別是x和y則根據(jù)緩慢經過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g可知水的質量是72g，物質的量是4mol所以CO2的物質的量是則x＋y＝3mol、2x＝4mol即得x＝2mol、y＝1mol即原混合氣體中甲烷和CO的物質的量分別是2mol和1mol考點：考查甲烷、CO混合物燃燒的有關計算【解析】【答案】2mol和CO1mol24、略

【分析】試題分析：解：（1）n=11.2/22.4=0.05mol，C=n/V=0.05/0.25=0.2mol/L。答：該溶液中HCl的物質的量濃度為2mol/L．（2）鹽酸和鋅反應生成氫氣，設生成標況下H2的體積為x，根據(jù)氫原子守恒得氯化氫與氫氣之間的關系式為2HClH2↑2mol22.4L0.05molxx=0.56L答：若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣0.56L．考點：考查根據(jù)反應方程式進行物質的量的有關計算?！窘馕觥俊敬鸢浮?4.（8分）（1）0.2mol/L（2）0.56L五、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為短周期元素，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得rm{A}的單質，且其單質能助燃，則rm{A}為rm{O}元素；rm{B}的氣態(tài)氫化物顯堿性，則rm{B}為rm{N}元素；rm{C}形成rm{+3}價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則rm{C}為rm{Al}rm{D}在第三周期中原子半徑最小，則rm{D}為rm{Cl}

rm{(1)B}為rm{N}元素，原子序數(shù)為rm{7}在元素周期表中位于第二周期rm{VA}族；

故答案為：第二周期rm{VA}族；

rm{(2)}工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉rm{Al}該反應的化學方程式為：rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)}rm{dfrac{overset{;{鹵霉戮摟脢爐};}{}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}

故答案為：rm{dfrac{

overset{;{鹵霉戮摟脢爐};}{}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}熔融rm{2Al_{2}O_{3}(}rm{dfrac{overset{;{鹵霉戮摟脢爐};}{}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}

rm{)}氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，該反應的化學方程式為：rm{dfrac{

overset{;{鹵霉戮摟脢爐};}{}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}氯氣與過氧化氫反應生成氧氣，同時生成rm{(3)}該反應方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}

故答案為：rm{HCl}rm{Cl_{2}+H_{2}O_{2}=2HCl+O_{2}}

rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}的最高價氧化物為無色液體，該物質與水混合得到一種強酸溶液，為rm{Cl_{2}+H_{2}O_{2}=2HCl+O_{2}}反應的化學方程式為rm{(4)Cl}

故答案為：rm{HClO_{4}}．

A、rm{Cl_{2}O_{7}+H_{2}O=2HClO_{4}}rm{Cl_{2}O_{7}+H_{2}O=2HClO_{4}}rm{B}為短周期元素，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得rm{C}的單質，且其單質能助燃，則rm{D}為rm{A}元素；rm{A}的氣態(tài)氫化物顯堿性，則rm{O}為rm{B}元素；rm{B}形成rm{N}價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則rm{C}為rm{+3}rm{C}在第三周期中原子半徑最小，則rm{Al}為rm{D}據(jù)此結合元素周期律知識解答．

本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．rm{D}【解析】第二周期rm{VA}族；rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{overset{;{鹵霉戮摟脢爐};