2025年魯人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關于熱化學方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+l0H2O(l)ΔH=-5800kJ/mol的敘述不正確的是A.丁烷在25°C，101kPa時的燃燒熱為5800kJ/molB.如果將各物質的系數(shù)改為原來的一半，ΔH=-2900kJ/molC.該反應的反應物的總能量比生成物的總能量高D.若該反應作為效率為65%的燃料電池，ΔH也不會發(fā)生改變2、在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0；某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是。

A.圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響B(tài).圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響C.圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響D.圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高3、在一定溫度下，將CO2和C(各0.16mol)充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應△H>0，一段時間后反應達到了平衡，反應過程中測得的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的。t/s2479n(C)/mol0.120.100.090.09

A.反應前2s的平均反應速率B.其他反應條件不變，加入一定量的C，反應速率一定加快C.反應進行至4s末時，CO2的轉化率為37.5%D.反應達到平衡時，CO2的物質的量濃度為0.07mol·L-14、在298K；100kPa時；有下列反應：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)?H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)?H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)?H3，則?H3與?H1和?H2間的關系正確的是A.?H3=?H1+?H2B.?H3=?H1+2?H2C.?H3=2?H2-?H1D.?H3=?H1-?H25、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取Cu2O，已知反應：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A.-11kJ·mol-1B.+11kJ·mol-1C.+22kJ·mol-1D.-22kJ·mol-16、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：

CH4(g)+CO2(g)?2H2(g)+2CO(g)?H=247.1kJ·mol-1

H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)?H=41.2kJ·mol-1

在恒壓、反應物起始物質的量比n(CH4)︰n(CO2)=1︰1條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是。

A.曲線A表示CO2的平衡轉化率隨溫度的變化B.反應3CO2(g)+CH4(g)?2H2O(g)+4CO(g)?H=329.5kJ?mol-1C.升高溫度、減小壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，可通過改變CO2的量或使用高效催化劑等特定條件繼續(xù)反應，CH4轉化率能達到Y點的值評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應；因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)某溫度下，使用V2O5進行反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在保證O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡____(填字母代號)。

A.向正反應方向移動B.不移動C.向逆反應方向移動D.無法確定。

(2)使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：

①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)?H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)?H2=-314.4kJ/mol

向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的變化如圖所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常壓的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此時容器的體積為10L，分別在T1、T2兩種溫度下進行反應，測得容器中SO2的轉化率如圖所示。

①T2時，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=________。

②下列說法正確的是_________。

A.T1＜T2

B.若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應，高于T2)，SO3的產(chǎn)率將減?。粌H因為溫度升高，平衡向逆方向移動。

C.合成硫酸的設備中，在接觸室合成SO3需要高壓設備。

D.依據(jù)反應裝置所能承受的最高溫度定為此反應溫度。

③在比T2更高的溫度T3下，反應②平衡向左移動，生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應①影響超過了溫度因素的影響。請在圖中畫出在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)________。8、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1；填寫下列空白：

(1)2min內用A表示的平均反應速率為_______。

(2)平衡時B的物質的量濃度為_______。

(3)平衡時A的轉化率是B的轉化率的_______倍。

(4)能說明該反應達化學平衡的是：_______。A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率B．消耗1molA的同時生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應速率之比為2：1：2D．C的物質的量不再變化(5)在不加入任何物質的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：_______(寫兩種)。9、一定溫度下；在容積為VL的密閉容器中進行反應，M；N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)該反應的化學反應方程式是_______________________________；

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________________；

(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質在該4min內的平均反應速率為1.5mol?L?1?min?1，則此容器的容積為V=___L；

(4)反應A(g)+B(g)?2C(g)，當改變下列條件時，會加快反應速率的是_____________（填序號）。

①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入催化劑。

④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質的量10、工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉；試回答下列問題：

（1）金屬鈉在__極上產(chǎn)生。

（2）寫出產(chǎn)生Cl2的電極反應式：__。

（3）該反應__（填“是”或“不是”）離子反應，如果是，請寫出該反應的離子方程式__（如不是；則此空不填）。

（4）為什么不采用電解食鹽水的方法來制取鈉？___。11、鹽酸是重要的化工原料。工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制得的H2、Cl2；二者相互反應生成HCl，將HCl溶于水得到鹽酸。

(1)電解飽和食鹽水時；反應的離子方程式是_______。

(2)若將標準狀況下224LHCl溶于適量水制得質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸，則需要水的體積為_______mL(水的密度按1g·cm-3計算)。

(3)若(2)問中濃鹽酸的密度為1.19g·cm-3，則其溶質的物質的量濃度為_______mol·L-1。

(4)若用(3)問中濃鹽酸稀釋獲得500mL1mol·L-1稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_______mL(計算結果取整數(shù))。12、一種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。

(1)X電極為______(填“正極”或“負極”)，該電極的電極反應式為______。

(2)放電過程中，向______(填“X極”或“Y極”)移動。

(3)若用該燃料電池進行粗銅精煉，則M極連接的是______(填“粗銅”或“精銅”)，N極的電極反應式為______。

(4)若用該燃料電池進行電鍍銅，則N極連接的是______(填“鍍件”或“精銅”)，理論上每消耗甲烷時，M極變化(增加或減少)的質量為______g。13、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，涉及反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示。

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___(填""或"")0；若在恒溫恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___(填"向左""向右"或"不")移動。

(2)若反應進行到狀態(tài)D時，v正___v逆。(填""""或"=")評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤15、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤16、為使實驗現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤18、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共6分)19、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。20、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________21、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結構與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結構式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共10分)22、A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是____；工業(yè)上制取A的離子方程式為_____________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為___________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是__________。

（4）若D是空氣質量預報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，則B的化學式是___________。23、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸。用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)元素B的離子結構示意圖為___________。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過程___________。A2B與H2O沸點更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，寫出對應的化學方程式為___________。

(5)CB2的結構式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式為___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；故丁烷在25°C，101kPa時的燃燒熱為2900kJ/mol，A不正確；

B．熱化學方程式中的焓變與化學計量系數(shù)成正比，故如果將各物質的系數(shù)改為原來的一半，ΔH=-2900kJ/mol；B正確；

C．由題干可知該反應的該反應的ΔH＜0；是放熱反應，故反應物的總能量比生成物的總能量高，C正確；

D．反應的焓變只與反應物和生成物的狀態(tài)以及方程式的計量系數(shù)有關，與能量的利用率無關，故若該反應作為效率為65%的燃料電池，ΔH也不會發(fā)生改變；D正確；

故答案為：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，正逆反應速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正；故A錯誤；

B．加入合適催化劑能同等程度改變反應速率；且平衡不移動，故B錯誤；

C．通入氦氣(保持恒容)，反應速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響；故C錯誤；

D．該反應為放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，反應速率加快，二氧化硫的轉化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；

故答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．通過表格數(shù)據(jù)可知，反應前2s，C減少了0.16-0.12=0.04mol，根據(jù)化學方程式可知，則CO增加了0.08mol，則V(CO)===4.010-3mol·L-1·S-1；故A錯誤；

B．固體和純液體的濃度是常數(shù)；所以改變固體反應物的量不能改變反應速率，故B錯誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，反應進行至4s末時所以二氧化碳的轉化率故C正確；

D．由表格數(shù)據(jù)可知反應在第７ｓ時已經(jīng)建立平衡，通過化學方程式可知，CO2和C在反應中消耗的量是相等的，所以平衡時剩余所以故D錯誤；

本題答案C。4、C【分析】【詳解】

①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g)△H3；則反應③＝﹣①+2×②，由蓋斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故選：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

已知反應：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=?314kJ·mol?1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=?292kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)ΔH=-11kJ·mol-1；故A正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題給方程式可知，CH4只參與一個反應，而CO2參與兩個反應，則反應中CO2的消耗量一定大于甲烷的消耗量，相同溫度下CO2的轉化率一定大于甲烷的轉化率，曲線B表示CO2的平衡轉化率隨溫度的變化，A表示CO2的平衡轉化率隨溫度的變化；故A正確；

B．由蓋斯定律可知，①+②×2得到反應反應3CO2(g)+CH4(g)?2H2O(g)+4CO(g)?H，則故B正確；

C．CH4與CO2重整的反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度和減小壓強，平衡均向正反應方向移動，有利于提高CH4的平衡轉化率；故C正確；

D．催化劑只能改變化學反應速率，不影響平衡移動，所以使用高效催化劑不能改變CH4轉化率；故D錯誤；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)T2時使用V2O5進行反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，實際上反應的過程為①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)

反應①為反應前后氣體物質的量不變的反應，增大容器的體積，即減小壓強，平衡不移動，對于反應②，由于氧氣的濃度不變，則平衡也不移動，故2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)不移動；故答案為：B；

(2)由圖像可知，隨反應前加入O2里的變化，SO2未參與反應，V2O4逐漸減少，V2O5逐新增多，由此可知，容器中發(fā)生反應2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)，而反應V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)幾乎沒有發(fā)生，可能是在常溫下反應都很慢，則沒有生成SO3，故答案為：常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應都很慢；

(3)①由圖像可知，在T2溫度下，該反應達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率為90%，則SO2的轉化量為0.54mol；可列出三段式（單位為mol）為：

則平衡時氣體總物質的量為0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，設平衡時容器的體積為V，根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比可得：解得，V=7L，則該反應的平衡常數(shù)K=故本題答案為：

②A．由圖像可知，在T2溫度下，該反應先達到平衡狀態(tài)，則反應速率更大，且該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉化率低，則T2溫度更高，則T1＜T2；A正確；

B．通入高溫He；相當于加熱，同時容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均左移，產(chǎn)率減小，B錯誤。

C．在接觸室增大壓強，有利于合成SO3；所以需要高壓設備，C正確；

D．為了安全起見；反應溫度應低于反應裝置所能承受的最高溫度定，D錯誤；

故本題答案為：AC；

③在比T2更高的溫度T3下，反應②平衡向左移動，轉化率降低，同時生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應①影響超過了溫度因素的影響，所以反應速率也降低。所以在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)為：故本題答案為：

【點睛】

探究外界因素對化學反應速率的影響時，要控制單一變量法，若有多個變量，如本題第三題第三問，則要判斷以哪個變量為主?！窘馕觥緽常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應都很慢AC8、略

【分析】【分析】

一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1，則可得到三段式:據(jù)此回答。

(1)

2min內用A表示的平均反應速率為

(2)

據(jù)分析；平衡時B的物質的量濃度為0.6mol/L。

(3)

平衡時A的轉化率B的轉化率則平衡時A的轉化率是B的轉化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率；但沒有指明反應的方向，難以確定正逆反應速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同時生成0.5molB；則正逆反應速率相等，因此符合；

C．同一個方向的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。所以假如都是正反應速率始終滿足：分別用A；B、C表示的反應速率之比為2：1：2。因此不符合；

D．C的物質的量不再變化；滿足平衡特征，因此符合；

答案為：BD。

(5)

增加反應物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強、使用催化劑等等，均可加快化學反應速率。則：在不加入任何物質的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：升高溫度，縮小容器體積。【解析】（1）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高溫度，縮小容器體積9、略

【分析】【詳解】

(1)M的物質的量增加、N的物質的量減小，所以N是反應物、M是生成物，物質的量變化值之比等與化學計量數(shù)之比，即N與M的化學計量數(shù)之比為（8mol-2mol）:（5mol-2mol）=2:1，后來達到平衡，故該反應的化學反應方程式是2N?M；

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為mol?L?1?min?1；

(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質在該4min內的平均反應速率為1.5mol?L?1?min?1；則消耗N為6Vmol，由圖知，在該4min內消耗N為6mol，則此容器的容積為V=1L；

(4)反應A(g)+B(g)?2C(g)，①降低溫度，則速率減慢；②保持容器的體積不變，充入氦氣，各物質的濃度不變，對速率沒有影響；③加入催化劑，能加快反應速率；④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質的量，則增大A(g)的濃度，反應速率加快；故會加快反應速率的是③④。【解析】2N?Mmol?L?1?min?11L③④10、略

【分析】【分析】

離子反應發(fā)生的前提條件是電解質必須電離出自由移動的離子，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的和所以該反應是離子反應。陽極反應為：陰極反應為：總反應為：由金屬活動性順序表知，的氧化性強于在溶液中存在因此不會參與反應。

【詳解】

（1）由分析可知；金屬鈉在陰極上產(chǎn)生，故答案為：陰；

（2）由分析可知，產(chǎn)生Cl2的電極反應式為故答案為：

（3）氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的和所以該反應是離子反應。

離子方程式為2Na++2Cl-2Na+Cl2↑，故答案為：是；2Na++2Cl-2Na+Cl2↑；

（4）由金屬活動性順序表知，的氧化性強于在溶液中存在因此不會參與反應，故答案為：NaCl溶液中含有H+，H+的氧化性強于Na+，因此Na+不會參與反應生成Na?！窘馕觥筷?Cl--2e-Cl2↑是2Na++2Cl-2Na+Cl2↑NaCl溶液中含有H+，H+的氧化性強于Na+，因此Na+不會參與反應生成Na11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題目信息，電解飽和食鹽水發(fā)生反應的離子方程式是

(2)標準狀況下224LHCl的質量將其溶于適量水制得質量分數(shù)為。

36.5%的濃鹽酸，則其體積為635mL；

(3)此濃鹽酸的密度為1.19g·cm-3，則其溶質的物質的量濃度

(4)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，若用此濃鹽酸稀釋獲得500mL1mol·L-1稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積【解析】63511.94212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知電極上，甲烷被氧化為二氧化碳，故為負極，該電極的電極反應式為故答案為：負極；

(2)放電過程中，陽離子向正極移動，故向正極移動，即向極移動，故答案為：極；

(3)若用該燃料電池進行粗銅精煉，極與正極相連，所以極為陽極，連接的是粗銅，而陰極的電極反應式為故答案為：粗銅；

(4)若用該燃料電池進行電鍍銅，則極(陰極)連接的是鍍件，理論上每消耗甲烷時轉移根據(jù)得失電子守恒可知陽極，消耗Cu的物質的量為4mol，減少的質量為故答案為：256。

【點睛】【解析】負極極粗銅鍍件25613、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著溫度升高，SO3的百分含量減小，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應是放熱反應，△H0；恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氦氣，則反應器的體積增大，平衡向左移動，故答案為：<；向左；

(2)曲線為平衡線，反應進行到狀態(tài)D時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，D→A，需要增加SO3的百分含量才能達到平衡狀態(tài)，即反應正向進行，所以v正>v逆，故答案為：【解析】①.<②.向左③.>三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。15、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。16、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結果產(chǎn)生較大誤差。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。四、結構與性質(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-21、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2。

（3）CS2的結構與CO2相似，則其結構為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應得2mol電子，H2S中