2025年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷472考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品②毛織品③晴綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥2、有機(jī)物的種類繁多；但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（）

A.1；4-二甲基丁烷。

B.3-甲基丁烯。

C.2-甲基丁烷。

D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷。

3、下列有機(jī)物可以形成順?lè)串悩?gòu)的是：（）A.丙烯B.1-氯丙烯C.2-甲基-2-丁烯D.2,3-二甲基-2-丁烯4、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}C.D.5、下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C.甲苯與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}發(fā)生反應(yīng)D.乙炔和氯氣的加成反應(yīng)6、在相同條件下完全燃燒甲烷、丙烷、乙烯。如使產(chǎn)生的水蒸氣(相同狀況)的體積相等，則所需三種氣體的質(zhì)量比是()A.8:11:14B.4:22:7C.1:2:1D.2:1:27、下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物．再次達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大的是（）A.2NO2（g）?N2O4（g）B.2HI（g）?H2（g）+I2（g）C.PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D.CaCO3（s）?CaO（g）+CO2（g）8、我國(guó)已在南海海底和青海凍土層等地發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量可觀的被認(rèn)為是rm{21}世紀(jì)潔凈能源的可燃冰rm{(CH_{4}隆隴nH_{2}O)}下列有關(guān)可燃冰的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.可燃冰中的水在燃燒時(shí)可變成油B.可燃冰中的甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.可燃冰燃燒不會(huì)產(chǎn)生酸雨D.如果對(duì)可燃冰開發(fā)不當(dāng)，會(huì)加劇溫室效應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過(guò)濾B.蒸餾C.溶解D.分液11、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}12、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒13、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有()A.分液B.過(guò)濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物15、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液評(píng)卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)16、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）=1.0mol/LB.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）17、常溫下，rm{0.1mol?L^{-1}NH_{4}HCO_{3}}溶液的rm{pH=7.8}該溶液中微粒濃度間關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}B.rm{c(HCO_{3}^{-})>c(NH_{4}^{+})}C.rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}D.rm{c(H_{2}CO_{3})+c(H^{+})=c(CO_{3}^{2-})+2c(NH_{3}?H_{2}O)+c(OH^{-})}18、下列離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.燒堿溶液與小蘇打溶液混合：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}簍TH_{2}O+CO_{3}^{2-}}B.rm{AlCl_{3}}溶液中滴入過(guò)量的氨水：rm{Al^{3+}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}C.向rm{1molBa(OH)_{2}}溶液中加入rm{0.5mol}的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液：rm{3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}簍T3BaSO_{4}隆媒+2Al(OH)_{3}隆媒}D.鈉和水反應(yīng)：rm{Na+2H_{2}O簍TNa^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}19、把rm{3molP}和rm{2.5molQ}置于rm{2L}密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3P(g)+Q(g)?dfrac{1}{2}xM(g)+2N(g)}rm{3P(g)+Q(g)?dfrac

{1}{2}xM(g)+2N(g)}后達(dá)到平衡，生成rm{5min}經(jīng)測(cè)定rm{N1mol}的平均速率是rm{M}下列敘述錯(cuò)誤的是rm{0.1mol/(L?min)}rm{(}A.rm{)}的平均反應(yīng)速率是rm{P}B.rm{0.15mol/(L?min)}的轉(zhuǎn)化率是rm{Q}C.rm{25%}的平衡濃度是rm{Q}D.rm{1mol/L}的值為rm{x}rm{2}20、可用來(lái)鑒別乙烯、四氯化碳、苯的試劑是rm{(}rm{)}A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.濃硝酸和濃硫酸混合液21、下列溶液混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=12}的氫氧化鈉溶液與rm{pH=2}的某酸溶液等體積混合B.rm{pH=2}的某酸溶液與rm{pH=12}某堿溶液等體積混合C.rm{pH=2}的鹽酸rm{pH=12}的氨水等體積混合D.rm{1隆脕10^{-3}mol/L}的鹽酸和rm{6隆脕10^{-4}mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液各取rm{10mL}混合后再稀釋rm{100}倍評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共21分)22、(12分)A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：(1)寫出四種元素元素符號(hào)：A、____B、____C、____D、____。(2)F的電子式：_________________。(3)寫出E、F混合后加水的離子方程式：_________________________________。(4)寫出G→J的離子方程式：_________________________________。(5)寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。23、298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4kJ?mol-1．在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一個(gè)密閉的容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是______．24、了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健rm{.}現(xiàn)有下列藥物：

rm{a.}碘酒rm{b.}青霉素rm{c.}阿司匹林rm{d.}氫氧化鋁復(fù)方制劑。

請(qǐng)選擇正確答案；將字母編號(hào)填在相應(yīng)空格里．

rm{壟脵}其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是______；

rm{壟脷}具有消炎、抑菌作用的抗生素是______．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、某廠以甘蔗為原料制糖，對(duì)產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進(jìn)行綜合利用。其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色。（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒(méi)有列出）（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①高分子化合物F_________________；②C脫水生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）寫出反應(yīng)G→H的化學(xué)方程式：。（3）寫出A與濃硝酸在一定條件下的反應(yīng)，該反應(yīng)類型為。26、rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑rm{.}以含鈷廢料rm{(}含少量rm{Fe}rm{Al}等雜質(zhì)rm{)}制取rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}的一種新工藝流程如圖：

已知：

rm{壟脵}鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Co+2HCl隆煤CoCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{壟脷CoCl_{2}?6H_{2}O}熔點(diǎn)rm{86隆忙}易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至rm{110隆蘆120隆忙}時(shí)；失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．

rm{壟脹}部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的rm{pH}見(jiàn)表：

。沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{Co(OH)_{2}}rm{Al(OH)_{3}}開始沉淀rm{2.3}rm{7.5}rm{7.6}rm{3.4}完全沉淀rm{4.1}rm{9.7}rm{9.2}rm{5.2}rm{(1)}在上述工藝中；用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為______．

rm{(2)}加入碳酸鈉調(diào)節(jié)rm{pH}至rm{a}rm{a}的范圍是______．

rm{(3)}操作Ⅰ包含rm{3}個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作；它們依次是______和過(guò)濾．

rm{(4)}制得的rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是______．

rm{(5)}為測(cè)定產(chǎn)品中rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的rm{AgNO_{3}}溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量rm{.}通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{100%}其原因可能是______．

rm{(6)}在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行______操作．27、（11分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：。物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20．8℃117．9℃290℃197．2℃100℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；目的是____________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________，目的是_____________________________；（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_________________________________________。28、有含rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{{NaN}O_{3}}的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械膔m{NaCl}和rm{Na_{2}SO_{4}}從而得到純凈的rm{{NaN}O_{3}}溶液rm{{.}}相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑rm{X}_____________，沉淀rm{A}_______，沉淀rm{B}_______。rm{(2)壟脵}rm{{壟脷}}rm{{壟脹}}過(guò)程中均需要的操作是______，在進(jìn)行此操作時(shí)需要用到的玻璃儀器：_______、______、______。rm{(3)}上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}的目的是___________________________________．rm{(4)}按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液rm{3}中肯定含有rm{Na_{2}CO_{3}}雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液rm{3}中加入適量的___，之后若要獲得固體rm{{NaN}O_{3}}需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____填操作名稱rm{)}評(píng)卷人得分六、其他(共1題，共6分)29、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：從衣料中成分中是否含有蛋白質(zhì)來(lái)分析，加酶洗衣粉，能將衣服上汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)分解而除去，主要成分是蛋白質(zhì)的制品都不能用加酶洗衣粉。加酶洗衣粉含有生物催化劑酶，可以催化蛋白質(zhì)的分解反應(yīng)。由題意可知這種加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌。②毛織品④蠶絲織品屬于蛋白質(zhì)，所以不能用加酶洗衣粉；①棉織品的主要成分是纖維素，③腈綸織品、⑤滌綸織品、⑥錦綸織品的主要成分是合成纖維，二者可用加酶洗衣粉洗，答案選B?？键c(diǎn)：考查酶結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷【解析】【答案】B2、C【分析】

A．主鏈選錯(cuò)；正確的名稱為正己烷，故A錯(cuò)誤；

B．應(yīng)標(biāo)出雙鍵的位置；正確的名稱為3-甲基-1-丁烯，故B錯(cuò)誤；

C．名稱符合系統(tǒng)命名方法；故C正確；

D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷；名稱中官能團(tuán)位置為標(biāo)記，正確的是1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范．

3、B【分析】試題分析：A．丙烯CH2=CHCH3,其中的一個(gè)不飽和C原子上連接兩個(gè)相同的原子，所以不存在順?lè)串悩?gòu)。錯(cuò)誤。B、1-氯丙烯CHCl=CHCH3兩個(gè)不飽和C原子上各連接兩個(gè)不同的原子，所以存在順?lè)串悩?gòu)。正確。C、2-甲基-2-丁烯(CH3)2C=CHCH3其中的一個(gè)不飽和C原子上連接兩個(gè)相同的原子，所以不存在順?lè)串悩?gòu)。錯(cuò)誤。D、2,3-二甲基-2-丁烯(CH3)2C=C(CH3)2兩個(gè)不飽和C原子上各連接兩個(gè)相同的原子，所以不存在順?lè)串悩?gòu)。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、D【分析】解：rm{A}．與羥基相連的碳原子上有氫原子；能發(fā)生催化氧化，可生成丁酮，故A不選；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}與羥基相連的碳原子上有氫原子；能發(fā)生催化氧化，可生成丙醛，故B不選；

C.與羥基相連的碳原子上有氫原子；能發(fā)生催化氧化，可生成醛酮，故C不選；

D.與羥基相連的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子；不能發(fā)生催化氧化，故D選．

故選D．

醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)含有rm{-CHOH}結(jié)構(gòu)時(shí)，可被氧化生成酮，當(dāng)含有rm{-CH_{2}OH}結(jié)構(gòu)時(shí)；可被氧化生成醛，以此解答．

本題考查醇氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度適中，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A.}甲烷與rm{Cl_{2}}在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可得到各種氯代產(chǎn)物；故A不選；

B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)；只有一種氯乙烷，故B選；

C.甲苯與rm{Br_{2}}反應(yīng)時(shí)；甲苯苯環(huán)和甲基上的氫原子均可被取代，產(chǎn)物不只一種，故C不選；

D.乙炔與rm{Cl_{2}}加成反應(yīng)可以得到rm{CHCl簍TCHCl}或rm{CHCl_{2}CHCl_{2}}故D不選；

故選B．

A.甲烷光照下的取代反應(yīng)為連鎖式反應(yīng)；

B.加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種；

C.甲苯苯環(huán)上的rm{H}均可被取代；

D.乙炔中含碳碳三鍵；氯氣的量不同，產(chǎn)物不同．

本題考查有機(jī)物的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重甲烷、乙烯、甲苯、乙炔性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}6、A【分析】【解析】試題分析：設(shè)所需三種氣體的質(zhì)量分別是a、b、c。三種氣體的化學(xué)式分別是CH4、C3H8、C2H4，由于生成的水蒸氣的物質(zhì)的量相等，所以根據(jù)氫原子守恒可知，解得a:b:c＝8:11:14，答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】A7、A【分析】解：若保持各自的溫度；體積不變；再加入一定量的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；

A；該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C；該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D；該反應(yīng)物為固態(tài)；所以增加一定量的反應(yīng)物，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選A．

若保持各自的溫度；體積不變；再加入一定量的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答．

本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答較簡(jiǎn)便，難度中等．【解析】【答案】A8、A【分析】【分析】本題考查可燃冰的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.可燃冰中的水在燃燒時(shí)不可能變成油，故A錯(cuò)誤；

B.可燃冰中的甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.可燃冰燃燒生成二氧化碳和水，不會(huì)產(chǎn)生酸雨，故C正確；

D.如果對(duì)可燃冰開發(fā)不當(dāng)，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故D正確。

故選A。

【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)9、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題?！窘獯稹緼、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；屬于酯類，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}10、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器。【解答】rm{A}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}過(guò)濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯(cuò)誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯(cuò)誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}11、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}12、ACD【分析】【分析】本題是對(duì)有機(jī)材料知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是知識(shí)的積累，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹緼.紙是纖維素，是有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，是無(wú)機(jī)物。故B錯(cuò)誤；C.橡皮擦是橡膠，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故C正確；高分子rm{(}故C正確；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故D正確。故D正確。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)粗鹽的提純的應(yīng)用。【解答】粗鹽的提純必需的操作為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}14、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}15、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、雙選題(共6題，共12分)16、A|D【分析】解：A.1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）=1.0mol/L；故A正確；

B.1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知，則c（CH3COO-）＞c（Na+），離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C錯(cuò)誤；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（NO3-）；故D正確；

故選AD．

A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；

B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析；

C．該關(guān)系式不滿足電荷守恒，應(yīng)該c（CH3COO-）＞c（Na+）；

D．硝酸根離子和鈉離子不發(fā)生變化；根據(jù)二者物質(zhì)的量的濃度一定相等．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】AD17、rAC【分析】解：rm{A.}常溫下溶液的rm{pH=7.8>7}說(shuō)明溶液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正確；

B.常溫下，rm{0.1mol?L^{-1}NH_{4}HCO_{3}}溶液的rm{pH=7.8}說(shuō)明rm{NH_{4}^{+}}水解程度小于rm{HCO_{3}^{-}}水解程度，所以rm{c(HCO_{3}^{-})<c(NH_{4}^{+})}故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}根據(jù)物料守恒得rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}?H_{2}O)=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}所以得rm{c(H_{2}CO_{3})+c(H^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(NH_{3}?H_{2}O)+c(OH^{-})}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

常溫下，rm{0.1mol?L^{-1}NH_{4}HCO_{3}}溶液的rm{pH=7.8}說(shuō)明rm{NH_{4}^{+}}水解程度小于rm{HCO_{3}^{-}}水解程度；導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定水解程度，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意rm{D}選項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{AC}18、rAC【分析】解：rm{A.}燒堿溶液與小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}簍TH_{2}O+CO_{3}^{2-}}故A正確；

B.rm{AlCl_{3}}溶液中滴入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為rm{Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B錯(cuò)誤；

C.向rm{1molBa(OH)_{2}}溶液中加入rm{0.5mol}的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的離子反應(yīng)為rm{3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}簍T3BaSO_{4}隆媒+2Al(OH)_{3}隆媒}故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故D錯(cuò)誤；

故選AC

A.反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

B.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

C.堿不足；生成硫酸鋇；氫氧化鋁；

D.電子；電荷不守恒．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{AC}19、rBD【分析】解：把rm{3molP}和rm{2.5molQ}置于rm{2L}密閉容器中，rm{5min}后達(dá)到平衡，生成rm{1molN}則：

rm{3P(g)+Q(g)?dfrac{1}{2}xM(g)+2N(g)}

起始量rm{3P(g)+Q(g)?dfrac

{1}{2}xM(g)+2N(g)}rm{(mol)}rm{3}rm{2.5}rm{0}

變化量rm{0}rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}rm{0.25x}

平衡量rm{1}rm{(mol)}rm{1.5}rm{2}rm{0.25x}

A.rm{v(P)=dfrac{dfrac{1.5mol}{2L}}{5min}=0.15mol/(L.min)}故A正確；

B.rm{1}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}故B錯(cuò)誤；

C.rm{v(P)=dfrac{dfrac

{1.5mol}{2L}}{5min}=0.15mol/(L.min)}的平衡濃度為rm{Q}故C正確；

D.根據(jù)rm{=dfrac

{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}的速率，則rm{Q}解得rm{dfrac{2mol}{2L}=1mol/L}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{M}．

把rm{0.25x=0.1mol/(L.min)隆脕5min隆脕2L}和rm{x=4}置于rm{BD}密閉容器中，rm{3molP}后達(dá)到平衡，生成rm{2.5molQ}則：

rm{3P(g)+Q(g)?dfrac{1}{2}xM(g)+2N(g)}

起始量rm{2L}rm{5min}rm{1molN}rm{3P(g)+Q(g)?dfrac

{1}{2}xM(g)+2N(g)}rm{(mol)}

變化量rm{3}rm{2.5}rm{0}rm{0}rm{(mol)}

平衡量rm{1.5}rm{0.5}rm{0.25x}rm{1}rm{(mol)}

A.根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{1.5}

B.轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脦茂脰脢碌脛脕驢鹵盲祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脦茂脰脢碌脛脕驢}}隆脕100%}

C.根據(jù)rm{2}計(jì)算rm{0.25x}的平衡濃度；

D.根據(jù)rm{1}的速率計(jì)算rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}的值．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，理解掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，比較基礎(chǔ)．rm{v(P)}【解析】rm{BD}20、rAB【分析】解：rm{A.}乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；使高錳酸鉀褪色，苯和四氯化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，苯的密度比水小，紫色層在上層，四氯化碳的密度比水大，紫色層在下層，可以鑒別，故A正確；

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，苯和四氯化碳與溴水不反應(yīng)，苯的密度比水小，橙色層在上層，四氯化碳的密度比水大，橙色層在下層，可以鑒別，故B正確；

C.液溴能溶于苯和四氯化碳；二者現(xiàn)象相同，所以不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸和濃硫酸混合液與乙烯；四氯化碳、苯均不反應(yīng)；所以不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，四氯化碳和苯都不溶于水，但二者密度不同，以此解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．【解析】rm{AB}21、rCD【分析】解：rm{A.pH=12}的氫氧化鈉溶液與rm{pH=2}的某酸溶液等體積混合；如果該酸為弱酸，則混合液中酸過(guò)量，混合液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B.rm{pH=2}的某酸溶液與rm{pH=12}某堿溶液等體積混合；若酸為弱酸；堿為強(qiáng)堿，則混合液顯示堿性，若都是強(qiáng)電解質(zhì)，則混合液顯示中性，故B錯(cuò)誤；

C.rm{pH=2}的鹽酸rm{pH=12}的氨水等體積混合；氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液一定顯示堿性，故C正確；

D.rm{1隆脕10^{-3}mol/L}的鹽酸中氫離子濃度為rm{1隆脕10^{-3}mol/L}rm{6隆脕10^{-4}mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液中氫氧根離子濃度為：rm{1.2隆脕10^{-3}mol/L}各取rm{10mL}混合后氫氧根離子過(guò)量；混合液一定顯示堿性，故D正確；

故選CD．

A.若酸為弱酸；則混合液中酸過(guò)量，溶液顯示酸性；

B.若酸為弱酸；堿為強(qiáng)堿，則混合液中酸過(guò)量，溶液顯示酸性；若二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，混合液呈中性；

C.氨水為弱堿；混合液中氨水過(guò)量，混合液呈堿性；

D.計(jì)算出兩溶液中的氫離子；氫氧根離子的濃度；然后判斷過(guò)量情況及溶液酸堿性．

本題考查了溶液rm{pH}的計(jì)算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系，明確溶液rm{pH}的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】rm{CD}四、填空題(共3題，共21分)22、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)AlSClK（4分）(2)（2分）(3)2Al3＋＋3S2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑（2分）(4)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）(5)Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl-（2分）23、略

【分析】解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量；lmolN2和3molH2放在密閉容器中；在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ；

故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，原料氣不可能完全反應(yīng)，即lmolN2和3molH2放在密閉容器中反應(yīng)生成氨氣小于2mol；放出的熱量小于92.4kJ．

根據(jù)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷該反應(yīng)放出的熱量．

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)，本題難度中等，化學(xué)反應(yīng)的可逆性分析，化學(xué)方程式的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，原料氣不可能完全反應(yīng)，即lmolN2和3molH2放在密閉容器中反應(yīng)生成氨氣小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ24、略

【分析】解：碘酒可使蛋白質(zhì)變性；用于消毒，青霉素屬于屬于抗生素，阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，氫氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)，可做抗酸藥．

rm{壟脵}阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物；

故答案為：rm{c}

rm{壟脷}青霉素的作用是消炎；

故答案為：rm．

rm{壟脵}阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物；

rm{壟脷}青霉素的作用是消炎．

本題考查藥物的主要成分和療效，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】rm{c}rm五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、略

【分析】【解析】【答案】（1）①②（2）（3）酯化（或取代）26、略

【分析】解：rm{(1)}金屬和鹽酸反應(yīng)生成氯化物；和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，同時(shí)生成一氧化氮，導(dǎo)致氯化物中含有硝酸鹽雜質(zhì)，且生成有毒氣體，污染環(huán)境；

故答案為：減少有毒氣體的排放；防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽；

rm{(2)}廢料加入鹽酸后生成氯化物，然后加入雙氧水，二價(jià)鐵離子被雙氧水氧化生成三價(jià)鐵離子，根據(jù)沉淀的rm{PH}值表格知，當(dāng)溶液的rm{PH}值為rm{5.2}時(shí)，鐵離子和鋁離子被完全沉淀，當(dāng)溶液的rm{PH}值為rm{7.6}時(shí)，鈷離子才開始產(chǎn)生沉淀，所以要想將鐵離子、鋁離子和鈷離子分離，溶液的rm{pH}值應(yīng)該不小于rm{5.2}不大于rm{7.6}rm{pH}調(diào)至rm{a}后過(guò)濾，再用試劑rm{X}將濾液的rm{pH}調(diào)節(jié)至rm{2隆蘆3}所用的試劑rm{X}為鹽酸；

故答案為：rm{5.2隆蘆7.6}

rm{(3)}從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體；其操作步驟是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶和過(guò)濾；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

rm{(4)}根據(jù)題意知，rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至rm{110隆蘆120隆忙}時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷，為防止其分解，制得的rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}需減壓烘干；

故答案為：降低烘干溫度；防止產(chǎn)品分解；

rm{(5)}根據(jù)rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}的組成分析，造成產(chǎn)品中rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{100%}的原因可能是：rm{1}含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大，rm{2}結(jié)晶水化物失去部分水；導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大；

故答案為：樣品中含有rm{NaCl}雜質(zhì)，rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水；

rm{(6)}根據(jù)rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}的性質(zhì)選取方法，rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}熔點(diǎn)rm{86隆忙}易溶于乙醚，所以將產(chǎn)品溶于乙醚，過(guò)濾后再蒸餾，從而獲得較純凈的rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}

故答案為：蒸餾．

含鈷廢料中加入鹽酸，可得rm{CoCl_{2}}rm{AlCl_{3}}rm{FeCl_{2}}加入過(guò)氧化氫，可得到rm{FeCl_{3}}然后加入rm{Na_{2}CO_{3}}調(diào)rm{pH}至rm{5.2}可得到rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有rm{CoCl_{2}}為得到rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}晶體，應(yīng)空氣溫度在rm{86隆忙}以下；加熱時(shí)要防止溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干，以此解答該題．

rm{(1)}金屬和鹽酸反應(yīng)生成氯化物；和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，同時(shí)生成一氧化氮；

rm{(2)}調(diào)節(jié)溶液的rm{PH}值；使溶液中鐵離子和鋁離子生成沉淀，而鈷離子存在溶液中，從而將鐵離子；鋁離子和鈷離子分開；

rm{(3)}根據(jù)從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體；從而確定操作步驟；

rm{(4)}溫度高時(shí)，rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}分解；

rm{(5)}根據(jù)rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}的組成分析，造成產(chǎn)品中rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{100%}的原因可能是：rm{1}含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大，rm{2}結(jié)晶水化物失去部分水；

rm{(6)}根據(jù)rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}的性質(zhì)選取方法，rm{CoCl_{2}?6H_{2}o}熔點(diǎn)rm{86隆忙}易溶于乙醚．

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中的有關(guān)知識(shí)，難度較大，比較突出的難點(diǎn)是：rm{1}誤差的分析不知如何尋找“題眼”；rm{2}信息題中信息的閱讀、提取有用信息然后進(jìn)行加工的方法不會(huì)，從而導(dǎo)致做題錯(cuò)誤較多．【解析】減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽；rm{5.2隆蘆7.6}蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；降低烘干