2024年滬科版七年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版七年級化學上冊階段測試試卷682考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某一氣體可能有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或幾種組成rm{.}為測定其組成做了如下實驗：點燃氣體，并將一干而冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠；將燒杯迅速倒過來，倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁rm{.}下列關(guān)于該氣體的說法正確的是rm{(}rm{)}A.一定是純凈物B.一定是混合物C.組成情況最多有rm{2}種D.組成情況最多有rm{5}種2、維生素rm{B_{2}}的化學式為rm{C_{17}H_{20}O_{6}N_{4}}下列關(guān)于維生素rm{B_{2}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{B_{2}}是由碳、氫、氧、氮四種元素構(gòu)成的B.維生素rm{B_{2}}中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為rm{17}rm{20}rm{6}rm{4}C.維生素rm{B_{2}}的相對分子質(zhì)量是rm{376}D.維生素rm{B_{2}}屬于無機物3、鑒別三瓶無標簽的無色的氧氣、二氧化碳、空氣最簡便的方法是用rm{(}rm{)}A.帶火焰木條B.帶火星木條C.澄清石灰水D.觀察顏色4、將一定質(zhì)量的雙氧水分成rm{A}rm{B}兩等份，在rm{A}中加少量二氧化錳粉末，直接加熱rm{B}也產(chǎn)生氧氣rm{.}下列圖象能正確表示上述過程的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、rm{PM2.5}是指大氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物rm{.PM2.5}漂浮在空中，進入人體肺泡，對健康影響很大rm{.PM2.5}屬于下列空氣污染物中的rm{(}rm{)}A.可吸入顆粒物B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質(zhì)量的鋅和鐵，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時間的關(guān)系圖C.

表示等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系圖8、下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時間向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}10、通過對化學基本概念和原理的學習，判斷下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.在一定溫度下；飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液。

B.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

C.酸；堿中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}時，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化鈉，則rm{20隆忙}時氯化鈉在水里的溶解度為rm{36g}11、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產(chǎn)物之一rm{.}常溫常壓時，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}12、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度13、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、根據(jù)題意填空：

rm{(1)}某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為若rm{X}等于rm{11}則該微粒表示____________rm{(}填“陽”或“陰”rm{)}離子；在rm{N}rm{N_{2}}rm{2N_{2}}三種符號中；只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是____________．

rm{(2)}構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子rm{.}氯化鈉是由____________構(gòu)成的；水是由____________構(gòu)成的；金rm{(Au)}是由____________構(gòu)成的rm{(}填分子、原子或離子rm{)}．

rm{(3)}根據(jù)如圖rm{A}rm{B}rm{C}三種固體的溶解度曲線回答：

rm{壟脵}要使rm{C}的飽和溶液成為不飽和溶液；可采用的一種方法是____________．

rm{壟脷}將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是____________．15、將下列物質(zhì)分別按混合物；純凈物進行分類．

rm{壟脵}潔凈的空氣、rm{壟脷}海水、rm{壟脹}液氧、rm{壟脺}氧氣、rm{壟脻}二氧化碳、rm{壟脼}五氧化二磷、rm{壟脽}呼出的氣體．

混合物______純凈物______．16、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，已知rm{A}是地殼中含量最多的元素，rm{B}元素的原子失去一個電子后只剩下一個質(zhì)子，rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，rm{D}元素的離子rm{D^{2-}}的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同rm{.}請回答：rm{A}元素形成的單質(zhì)名稱______；rm{C}元素符號為______；rm{D}元素的離子符號為______；rm{A}rm{B}元素組成化合物的化學式______．17、用數(shù)字和化學符號表示：

rm{(1)2}個氧分子______；rm{(2)}保持水的化學性質(zhì)的最小微粒______；

rm{(3)3}個鈉離子______；rm{(4)}氯化鈣中鈣元素的化合價______．18、鑒別下列三種固體粉末：硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鋇，可用多種方法．其中最經(jīng)濟、最簡便的方法所選用的試劑是____．評卷人得分四、探究題(共3題，共30分)19、某化學探究小組為了驗證鐵；銅、鋅、銀的金屬活動性順序；設(shè)計了如下實驗方案：

rm{壟脵}將鐵片加入到稀鹽酸中；

rm{壟脷}將銅片加入到銷酸銀溶液中；

rm{壟脹}將鋅片加入到稀鹽酸中；

rm{壟脺}將金屬片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同rm{)}

rm{(1)}寫出rm{壟脵}中反應(yīng)的化學方程式：____；

rm{(2)}通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是____；

rm{(3)}要得出這四種金屬的活動性順序，如果rm{壟脺}中rm{Y}表示硫酸銅溶液，則rm{X}表示的一種金屬是____；如果rm{X}表示銅，則rm{Y}表示的一種溶液是____．20、如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

rm{(1)}儀器rm{壟脵}的名稱是______。

rm{(2)}用高錳酸鉀制取氧氣，實驗時應(yīng)在試管口放一團棉花，其作用是____________；選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填序號rm{)}用排水法收集氧氣的合適時間是_____________。

rm{(3)}乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔。你認為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______；收集裝置是______。21、現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置；請結(jié)合所學化學知識，回答有關(guān)問題：

rm{(1)}請寫出圖中標有字母的儀器名稱：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是______，請寫出反應(yīng)的化學方程式：______，其中二氧化錳起______作用rm{.}若用rm{D}裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法rm{(}包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論rm{)}______rm{.}若用rm{G}圖的方法收集氧氣并測定生成氣體的體積，實驗結(jié)果會__________rm{(}選填“偏大”“偏小”“不變”rm{)}

rm{(3)}實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：______，常用的發(fā)生裝置和收集裝置是______，若要收集到干燥的二氧化碳氣體，應(yīng)將發(fā)生裝置與rm{F}裝置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相連．

rm{(4)}能用rm{E}裝置收集的氣體有______rm{(}任舉一例rm{)}．評卷人得分五、計算題(共4題，共36分)22、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O（x；y、z取整數(shù)）；測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

（1）配平xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學方程式。

（______）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．則最后一個干燥管中堿石灰的作用：______

（3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品；充分反應(yīng)后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______g，化學式為______．

23、向rm{10g}硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液；加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題：

rm{(1)}生成沉淀的質(zhì)量是______rm{g}

rm{(2)}恰好完全反應(yīng)時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？24、用適當?shù)幕瘜W用語填空：

rm{(1)2}個氧分子：______rm{.}

rm{(2)}鎂離子：______．

rm{(3)}氧化鈣中鈣元素顯rm{+2}價：______rm{.}

rm{(4)}硫酸鐵______．25、過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，在通常情況下能跟CO2、H2O、HCl發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；為了驗證CO2跟Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是O2；某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

試回答列問題：

（1）設(shè)計B、C裝置的目的是凈化CO2氣體．其中B裝置的作用是除去CO2中混有的HCl氣體；C裝置的作用是______；瓶內(nèi)的液體是______；如果將B；C兩瓶內(nèi)的液體互換，其后果是______．

（2）E裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收沒有反應(yīng)的CO2；所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______．

（3）為了驗證CO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是O2；最后還要進行的操作是______；觀察到的現(xiàn)象是______

______．

評卷人得分六、簡答題(共4題，共32分)26、如果一只壞的水龍頭每秒鐘漏一滴水，假設(shè)每rm{20}滴水為rm{1mL}計算這只壞的水龍頭一晝夜漏水的體積rm{.}從中你得到什么啟示？27、某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量rm{.}先用彈簧夾夾住橡皮管rm{.}點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的rm{dfrac{1}{5}}可能造成這樣結(jié)果的原因是rm{(}填rm{2}種rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．28、小明學習“金屬和金屬材料”之后；對有關(guān)金屬活動性的知識進行鞏固與拓展．

rm{(1)}【鞏固知識】請你在方框內(nèi)填上相應(yīng)的內(nèi)容：常見金屬的活動性順序為。

rm{(2)}【拓展知識】我市是錳礦rm{(}二氧化錳rm{)}資源較豐富rm{.}于是，小明產(chǎn)生了探究“錳、鐵、銅”rm{3}種金屬活動性的興趣．

【分析】從常見金屬的活動性順序可知：鐵rm{>}銅rm{.}思考后；小明得出了以下三種猜想：

rm{壟脵}鐵rm{>}銅rm{>}錳；rm{壟脷}鐵rm{>}錳rm{>}銅；rm{壟脹}______．

【查閱資料】硫酸錳易溶于水，其化學式為rm{MnSO_{4}}．

【實驗探究】rm{1.}實驗藥品：鐵片；錳片、銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸錳溶液、硫酸銅溶液．

rm{2.}設(shè)計實驗方案，進行實驗，獲得結(jié)論rm{.}請你和小明一起完成如下實驗探究．。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論rm{(1)}將銅片放入硫酸錳溶液中無明顯現(xiàn)象猜想rm{壟脵}不正確rm{(2)}將錳片放入硫酸銅溶液中______金屬活動性：錳rm{>}銅rm{(3)}將錳片、鐵片分別放入稀硫酸中錳片、鐵片上都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈______【實驗反思】小明探究金屬活動性的實驗方案進行了總結(jié)，只用兩個實驗就可驗證金屬的活動性：甲rm{>}乙rm{>}丙，該實驗方案是______．29、蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)，生成氨基酸，蛋氨酸rm{(C_{5}H_{11}O_{2}NS)}就是其中的一種氨基酸．

rm{(1)}每個蛋氨酸的分子中的原子個數(shù)為______；

rm{(2)}蛋氨酸的相對分子質(zhì)量為______；

rm{(3)}蛋氨酸中氧；硫元素的質(zhì)量比為______；

rm{(4)}氮元素的質(zhì)量分數(shù)為______；rm{(}只寫數(shù)學表達式，不計算結(jié)果rm{)}

rm{(5)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白質(zhì)rm{18g}蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為rm{16%}則每rm{100g}合格奶粉中氮元素的質(zhì)量至少為______rm{g.}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：燒杯內(nèi)壁有水霧說明混合氣中有氫元素；倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，說明混合氣中有碳元素，所以只要混合氣中有碳；氫元素的組合就滿足，可能的組合有：一氧化碳、氫氣；一氧化碳、甲烷；氫氣、甲烷；一氧化碳、氫氣、甲烷；甲烷．

故選D．【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A}由維生素rm{B_{2}}的化學式可知，維生素rm{B_{2}}是由碳；氫、氧、氮四種元素組成的；故選項說法錯誤．

B、維生素rm{B_{2}}中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為rm{(12隆脕17)}rm{(1隆脕20)}rm{(16隆脕6)}rm{(14隆脕4)neq17}rm{20}rm{6}rm{4}故選項說法錯誤．

C、維生素rm{B_{2}}的相對分子質(zhì)量為：rm{12隆脕17+1隆脕20+16隆脕6+14隆脕4=376}故選項說法正確．

D、維生素rm{B_{2}}是含碳元素的化合物；屬于有機物，故選項說法錯誤．

故選C．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}將帶火焰的木條伸入三瓶氣體中；使木條劇烈燃燒的是氧氣，沒有變化的是空氣，熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象明顯不同，方法簡單，故此項正確．

B；帶火星的木條在氧氣中能燃燒；但在空氣和二氧化碳中會熄滅，故此項錯誤．

C；澄清石灰水只有遇到二氧化碳時才變渾濁；不能鑒別氧氣和空氣，故此項錯誤．

D；因為三種氣體都沒有顏色；用觀察顏色的方法無法鑒別，故此項錯誤．

故選：rm{A}．

鑒別不同物質(zhì)時，所選擇的用品或藥品一定要適當，現(xiàn)象明顯，操作盡量要簡便rm{.}燃著的木條在三瓶氣體中會有不同的現(xiàn)象，雖然帶火星的木條能在氧氣中復燃，但是會在二氧化碳和空氣中熄滅，因為空氣中氧氣濃度不夠高rm{.}石灰水只能檢驗出二氧化碳；三種氣體都是無味的，所以通過聞味的方法無法鑒別．

鑒別物質(zhì)時要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)，選擇適當?shù)挠闷?，通過明顯的現(xiàn)象鑒別出來．【解析】rm{A}4、A【分析】試題分析：催化劑是指能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率；而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．

催化劑只能改變反應(yīng)速率；與生成物的質(zhì)量沒有必然的聯(lián)系．

解：兩份雙氧水質(zhì)量相等，完全分解產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等rm{.}所以rm{AC}符合這一點，而即使加入催化劑，也不會從起點就有氧氣大量存在，所以起點時都應(yīng)該為零，所以只有rm{A}符合rm{.(}至于到底是催化劑的影響大還是加熱對反應(yīng)的影響大，這個題目也無法明顯看出rm{)}．

故選A【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{PM2.5}指細顆粒物rm{.}細顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于rm{2.5}微米的顆粒物rm{.}它能較長時間懸浮于空氣中；其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重．

A、rm{PM2.5}指細顆粒物；屬于可吸入顆粒物；故A正確；

B；一氧化碳是氣體；故B錯誤；

C；二氧化硫是氣體；故C錯誤；

D；二氧化氮是氣體；故D錯誤；

故答案為：rm{A}．

rm{PM2.5}指細顆粒物rm{.}細顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于rm{2.5}微米的顆粒物rm{.}它能較長時間懸浮于空氣中；其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重．

雖然rm{PM2.5}只是地球大氣成分中含量很少的組分，但它對空氣質(zhì)量和能見度等有重要的影響．【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質(zhì)化學性質(zhì)的掌握，難度較高，應(yīng)在平時注意對各物質(zhì)及其能夠發(fā)生的化學反應(yīng)多做總結(jié)和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學反應(yīng)，可以看出rm{A}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學反應(yīng)，可以看出rm{B}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應(yīng)得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應(yīng)得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}7、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完畢后溶液的質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ担蔇正確．

故選：rm{AB}．

A；根據(jù)鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小進行解答；

B；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少進行解答；

C、根據(jù)等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多進行解答；

D；根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應(yīng)原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉(zhuǎn)折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}8、BC【分析】解：rm{A}由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯誤；

B、將水通電電解一段時間，根據(jù)“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯誤．

故選：rm{B}rm{C}．

A；根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進行分析；

B、據(jù)將水通電電解一段時間：“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，分析解答；

C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進行解答；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系．【解析】rm{BC}9、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應(yīng)在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質(zhì)量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應(yīng)大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比，而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)放出氧氣而使反應(yīng)后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷．【解析】rm{BC}10、BC【分析】飽和溶液必須在溫度一定和溶質(zhì)一定的情況下，看是否能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)rm{.}物質(zhì)是否為單質(zhì)，首先判斷物質(zhì)是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質(zhì)．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因為rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}．

首先計算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，然后與樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高，則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分數(shù)必定高于rm{70%}中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分數(shù)必然低于rm{C}中的；進行解答．

本題考查學生利用質(zhì)量分數(shù)與混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)進行比較進行分析解題的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}12、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進入該裝置時，rm{A}導管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生提供間接的數(shù)據(jù)．【解析】rm{AD}13、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)，不能與Zn（NO3）2反應(yīng)；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

三、填空題(共5題，共10分)14、陽;2N;離子;分子;原子;降低溫度;B【分析】解rm{(1)}由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知：核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=11>}核外電子數(shù)rm{=10}為陽離子；由化學用語的意義可知，在符號的前邊只要加了計量數(shù)不是rm{1}時，只表示微觀的意義，所以，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是rm{2N}

rm{(2)}構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子，金剛石是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，水是由分子構(gòu)成的，金rm{(Au)}是由構(gòu)成的原子；

rm{(3)}由rm{C}物質(zhì)的溶解度曲線的可知，rm{C}物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，所以，要使rm{C}的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是降低溫度；在rm{20隆忙}時，rm{B}的溶解度rm{>A}的溶解度rm{簍TC}的溶解度，由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可知，將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是rm{B}．

故答為：rm{(1)}陽，rm{2N}rm{(2)}離子，分子，原子；rm{(3)}降低溫度，rm{B}．【解析】陽rm{;2N;}離子rm{;}分子rm{;}原子rm{;}降低溫度rm{;B}15、①②⑦；③④⑤⑥【分析】解：rm{壟脵}潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物、rm{壟脷}海水中含有氯化鈉、氯化鎂水等物質(zhì)，屬于混合物、rm{壟脹}液氧是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脺}氧氣是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脻}二氧化碳是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脼}五氧化二磷是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脽}呼出的氣體中含有氧氣；二氧化碳、稀有氣體等物質(zhì)；屬于混合物．

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}．

本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子rm{.}否則屬于混合物．

在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成．【解析】rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}16、氧氣；Mg；S2-；H2O【分析】解：地殼中含量最多的元素為氧元素，則rm{A}元素為rm{O}其形成的單質(zhì)為氧氣，其化學式為rm{O_{2}}rm{B}元素的原子只含一個質(zhì)子，則為rm{H}元素；由此可以判斷rm{A}rm{B}元素組成化合物的化學式為rm{H_{2}O}rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，可以判斷rm{C}為鎂元素，其元素符號為：rm{Mg}rm{D^{2-}}的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}個電子后為rm{18}電子，則rm{D}原子核內(nèi)有rm{16}個質(zhì)子，rm{D}元素為硫元素，其元素符號為rm{S}．

故答案為：氧氣；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O.}

地殼中含量最多的元素為氧元素，則rm{A}元素為rm{O}rm{B}元素的原子只含一個質(zhì)子，則為rm{H}元素；rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，可以判斷rm{C}為鎂元素；rm{D^{2-}}的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}個電子后為rm{18}電子，則rm{D}原子核內(nèi)有rm{16}個質(zhì)子，rm{D}元素為rm{S}元素；可以據(jù)此解答該題．

本題考查了地殼中元素的含量和原子的構(gòu)成的相關(guān)知識，綜合性強側(cè)重基礎(chǔ)，注重學生綜合運用知識的能力．【解析】氧氣；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O}17、2O2；H2O；3Na+；Cl2【分析】解：rm{(1)}分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{2}個氧分子可表示為rm{2O_{2}}

rm{(2)}保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子，其化學式為：rm{H_{2}O}

rm{(3)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{3}個鈉離子可表示為：rm{3Na^{+}}

rm{(4)}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氯化鈣中鈣元素的化合價，故可表示為：rm{overset{+2}{Ca}Cl_{2}}

故答案為：rm{(1)2O_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)3Na^{+}}rm{(4)overset{+2}{Ca}Cl_{2}}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．rm{(4)

overset{+2}{Ca}Cl_{2}}【解析】rm{2O_{2}}rm{H_{2}O}rm{3Na^{+}}rm{overset{+2}{Ca}Cl_{2}}18、略

【分析】

硫酸銅溶于水；水溶液呈藍色，碳酸鈉溶于水是無色，硫酸鋇難溶于水，故最簡單最經(jīng)濟的試劑為水．

故答案為：水。

【解析】【答案】根據(jù)碳酸鈉易溶于水；硫酸銅的水溶液顯藍色；硫酸鋇難溶于水進行分析．

四、探究題(共3題，共30分)19、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢;鐵(或Fe);稀鹽酸【分析】試題分析：我們在判斷金屬活動性的強弱的時候；所進行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動性，本題可以根據(jù)這兩個要素來答題．

解：rm{(1)}將鐵片加入稀鹽酸中，鐵要與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故本題的答案為：rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金屬鐵和鋅都能夠和稀鹽酸反應(yīng)，那么我們判斷它們強弱的先后順序的依據(jù)就是：它們與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣速率的快慢，產(chǎn)生氫氣的速率越快，則活動性越強rm{.}故本題答案為：鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快；而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢。

rm{(3)}在這里我們根據(jù)所給的三個實驗，我們可以判斷出鋅比鐵活潑，銅比銀活潑，在這里我們只要驗證一下鐵和銅誰更活潑即可，方法同樣是兩種：一是可以讓銅和稀鹽酸反應(yīng)，二是讓銅與鐵的鹽溶液，或是讓鐵與銅的鹽溶液進行反應(yīng)，看能否置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì)，故本題的答案為：鐵；稀鹽酸【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉;}鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢rm{;}鐵rm{(}或rm{Fe);}稀鹽酸20、長頸漏斗；防止高錳酸鉀粉末進入導管；rm{A}導管口氣泡均勻連續(xù)的放出時；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}儀器rm{壟脵}是長頸漏斗；

rm{(2)}用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；發(fā)生裝置選擇rm{A}試管口放一團棉花；其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；當氣泡均勻連續(xù)的放出時，再收集氧氣；

rm{(3)}乙炔是一種密度比空氣略小，不溶于水的氣體，可選用rm{C}或rm{E}裝置收集；實驗室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔，屬于固液常溫型，可選用rm{B}裝置來制取．

故答案為：rm{(1)}長頸漏斗；rm{(2)A}防止高錳酸鉀粉末進入導管、導管口氣泡均勻連續(xù)的放出時；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根據(jù)常見的化學儀器的名稱；進行分析解答；

rm{(2)}如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；試管口要有一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；當氣泡均勻連續(xù)的放出時，再收集氧氣進行解答；

rm{(3)}根據(jù)題意，乙炔是一種密度比空氣略小，不溶于水的氣體，實驗室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔；屬于固液常溫型，進行分析解答．

題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】長頸漏斗；防止高錳酸鉀粉末進入導管；rm{A}導管口氣泡均勻連續(xù)的放出時；rm{B}rm{D}或rm{E}21、試管；集氣瓶；B；2H2O22H2OO2↑；催化；用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明氧氣已收集滿（反之則沒有收集滿），偏大；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；B、D；m；氫氣【分析】解：rm{(1)}依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題rm{.}答案為：試管，酒精燈，集氣瓶rm{.(2)}高錳酸鉀粉末容易導致試管堵塞，所以應(yīng)該在試管口塞一團棉花；書寫化學式應(yīng)該注意化學式、配平、條件、箭頭rm{.}答案為：在試管口塞一團棉花，rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.(3)}過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反應(yīng)，所反應(yīng)以裝置為rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.

(3)}書寫化學式應(yīng)該注意化學式、配平、條件、箭頭；驗證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對應(yīng)的結(jié)果rm{B}故答案為：rm{.}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化，用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明氧氣已收集滿rm{B}反之則沒有收集滿rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}書寫化學式應(yīng)該注意化學式、配平、條件、箭頭；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳為固體和液體反應(yīng)無需加熱的反應(yīng)，故發(fā)生裝置為：rm{(}二氧化碳密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，所以收集裝置為：rm{).(4)}干燥氣體時應(yīng)注意“深入淺出”rm{B}故答案為：rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{D}rm{.}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}由裝置可知氣體密度應(yīng)小于空氣，故氣體可以是氫氣rm{B}答案為：氫氣rm{D}依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題rm{m.(5)}高錳酸鉀粉末容易導致試管堵塞，所以應(yīng)該在試管口塞一團棉花；書寫化學式應(yīng)該注意化學式、配平、條件、箭頭rm{.}過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反應(yīng)，所反應(yīng)以裝置為rm{.(1)}書寫化學式應(yīng)該注意化學式、配平、條件、箭頭；驗證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對應(yīng)的結(jié)果rm{.(2)}書寫化學式應(yīng)該注意化學式、配平、條件、箭頭；反應(yīng)裝置的選擇主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)以及反應(yīng)是否需要加熱，收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水；干燥氣體時應(yīng)注意“深入淺出”rm{.(3)}由裝置可知氣體密度應(yīng)小于空氣rm{B}書寫化學式應(yīng)該注意化學式、配平、條件、箭頭；反應(yīng)裝置的選擇主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)以及反應(yīng)是否需要加熱，收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水．rm{.(4)}【解析】試管；集氣瓶；rm{B}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化；用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明氧氣已收集滿rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}反之則沒有收集滿rm{(}偏大；rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{)}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}rm{B}氫氣rm{D}五、計算題(共4題，共36分)22、略

【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變進行配平；將堿式碳酸銅前面系數(shù)定為1，反應(yīng)前銅原子個數(shù)為（x+y），故在生成的銅前面加（x+y），反應(yīng)前碳原子個數(shù)為x，故在生成物二氧化碳產(chǎn)面加x，反應(yīng)前氧原子個數(shù)為3x+2y+z，生成物二氧化碳中氧原子個數(shù)為2x，根據(jù)氧原子個數(shù)相等，故在水前面加（x+2y+z），根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)相等可得出氫氣前面加（x+y）

（2）根據(jù)實驗流程可以看出，用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應(yīng)，通過測定生成的二氧化碳和水以及反應(yīng)后固體的質(zhì)量來確定物質(zhì)的組成，為防止空氣中CO2和H2O進入U型干燥裝置；可在最后再連接一個盛有堿石灰的干燥裝置來吸收空氣中的二氧化碳和水；

（3）設(shè)。

xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2↑+（x+2y+z）H2O

64（x+y）44x18（x+2y+z）

38.4g8.8g25.2g

解得：y=2x

解得：z=2x

令x=1；則y=2，z=2

則化學式為CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O

化學方程式為。

CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O+3H2=3Cu+CO2↑+7H2O

由化學方程式可以看出，堿式碳酸銅每兩個水分子能生成7個水分子，即生成的水中堿式碳酸銅中水占了因此堿式碳酸銅中水的質(zhì)量為：25.2g×=7.2g

故答案為：

（1）1（x+y）（x+y）x（x+2y+z）

（2）防止空氣中CO2和H2O進入裝置；影響測定結(jié)果。

（3）7.2

CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O（其他合理答案也給分）

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)前后各原子種類和個數(shù)不變配平。

（2）分析實驗流程中每個實驗裝置的作用進行解答。

（3）根據(jù)化學方程式生成物之間的質(zhì)量關(guān)系求出x；y、z；根據(jù)生成的水和反應(yīng)物中水的關(guān)系求解水的質(zhì)量．

23、2.33【分析】解：rm{(1)}由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖，當加入rm{12.33g}氯化鋇溶液時恰好完全反應(yīng)形成rm{2.33g}硫酸鋇沉淀；

rm{(2)}設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為rm{x}

rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}簍T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}

rm{117}rm{233}

rm{x}rm{2.33g}

rm{dfrac{117}{x}=dfrac{233}{2.33g}}

rm{dfrac{117}{x}=dfrac

{233}{2.33g}}

所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：rm{dfrac{1.17g}{10g+12.33g-2.33g}隆脕100%=5.85%}

答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是rm{x=1.17g}．

由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖，當加入rm{dfrac

{1.17g}{10g+12.33g-2.33g}隆脕100%=5.85%}氯化鋇溶液時恰好完全反應(yīng)形成rm{5.85%}硫酸鋇沉淀；此時所得溶液為氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和與反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比即為反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量rm{12.33g}混合物質(zhì)量rm{2.33g}所加水質(zhì)量rm{=}所加入氯化鋇溶液質(zhì)量rm{+}生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量，可以使溶液質(zhì)量的計算更為簡單明了．rm{+}【解析】rm{2.33}24、2O2；Mg2+；O；Fe2（SO4）3【分析】解：rm{(1)1}個氧分子由rm{2}個氧原子構(gòu)成，表示化學式中原子或原子團個數(shù)的數(shù)字寫在元素符號或原子團符號的右下角rm{.}因此氧氣的化學式表示為rm{O_{2}}

表示粒子個數(shù)的數(shù)字寫在化學符號的前面，因此rm{2}個氧分子表示為rm{2O_{2}}．

rm{(2)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}故鎂離子可表示為：rm{Mg^{2+}}

rm{(3)}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化鈣中鈣元素顯rm{+2}價，故可表示為：rm{overset{+2}{Ca}O}

rm{(4)}硫酸鐵是由顯rm{+3}價的鐵元素和顯rm{-2}價的硫酸根組成，根據(jù)化合價原則，其化學式為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

故答案為：rm{(1)2O_{2}}rm{(2)Mg^{2+}}rm{(3)overset{+2}{Ca}O}rm{(4)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{2O_{2}}rm{Mg^{2+}}rm{overset{+2}{Ca}O}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}25、略

【分析】

（1）設(shè)計B、C裝置的目的是凈化CO2氣體，二氧化碳是用澄清的石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收，用濃硫酸干燥．如果將B、C兩瓶內(nèi)的液體互換，二氧化碳有濕了，就起不到干燥作用了．故答案為：除去CO2氣體中的水蒸氣；濃硫酸（或濃H2SO4）；通向D裝置中的CO2氣體仍有水蒸氣．

（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可．故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

（3）用帶火星的木條伸入集氣瓶中；木條復燃，證明是氧氣．故答案為：將帶火星的木條靠近E裝置中導氣管的出口處；木條復燃；是氧氣．

【解析】【答案】本題包含了二氧化碳的制取裝置，同時也包含了氣體的除雜方法、檢驗方法和干燥方法，本題研究了過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，檢驗生成物時用到了氧氣的檢驗方法，氧氣是用帶火星的木條檢驗．二氧化碳是用澄清的石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收，用濃硫酸干燥．通過已知條件可知，B、C裝置的目的是凈化CO2氣體；C裝置的作用是干燥作用，如果將B；C兩瓶內(nèi)的液體互換，就起不到干燥作用了．E裝置中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，E裝置中，最后還要進行的操作是：檢驗生成物中有氧氣．

六、簡答題(共4題，共32分)26、解：根據(jù)水龍頭1s滴1滴水；一晝夜滴水量為1×60×60×24=86400滴，因20滴為1mL，86400÷20=4320mL=4.32L．從中得到的啟示是要隨手擰緊水龍頭；

故答案為：4.32L，隨手擰緊水龍頭．【分析】

先計算出一晝夜漏多少滴水；然后計算出水的體積即可．

本題考查了節(jié)約用水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】解：根據(jù)水龍頭rm{1s}滴rm{1}滴水，一晝夜滴水量為rm{1隆脕60隆脕60隆脕24=86400}滴，因rm{20}滴為rm{1mL}rm{86400隆脗20=4320mL=4.32L.}從中得到的啟示是要隨手擰緊水龍頭；

故答案為：rm{4.32L}隨手擰緊水龍頭．27、紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾【分析】解：若紅磷的量不足；導致不能將裝置內(nèi)的氧氣完全反應(yīng)掉，因此測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一；

若裝置漏氣；導致空氣進入集氣瓶內(nèi)，因此測得的氧氣的體積分數(shù)小于五分之一；

若未等到裝置冷卻到室溫；就打開止水夾，會使集氣瓶內(nèi)的氣體處于膨脹狀態(tài)，因此測得的氧氣體積分數(shù)會小于五分之一．