2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于能量變化的說法中正確的是A.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B.當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應(yīng)C.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.895kJ的能量，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：B.稀硝酸清洗試管中的銀鏡：C.飽和溶液與固體反應(yīng)：D.向飽和食鹽水中通入足量的和3、100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.加入碳酸鈉固體B.改用18mol/L的濃H2SO4C.滴入少量硫酸銅溶液D.加入硫酸鉀溶液4、下列實驗方案；不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

。A

B

C

D

探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響。

定量測量化學(xué)反應(yīng)速率。

探究反應(yīng)中的熱量變化。

A.AB.BC.CD.D5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24LO2(標況下)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA6、人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。下列做法正確的是A.用明礬作消毒劑B.用硫酸銅作殺藻劑C.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑D.用次氯酸鈉作凈水劑7、下列說法正確的是A.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.pH=2的鹽酸與pH=2醋酸溶液中氫離子數(shù)相等D.常溫，0.01mol/L的NaHSO4溶液與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性8、金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C.電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時的轉(zhuǎn)化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應(yīng)體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。2003004000.5

請完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。當測得和物質(zhì)的量分別為和時，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。10、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。11、合成氨是人工固氮最重要的途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。

（1）工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件有___。

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑。

（2）關(guān)于合成氨的說法，正確的是__。

A.合成氨反應(yīng)的ΔH和ΔS都小于零。

B.控制在773K下反應(yīng)；目的是加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率。

C.將NH3液化后移去；利于反應(yīng)速率提高和平衡正向移動。

D.原料氣須經(jīng)過凈化處理；以防止催化劑中毒和事故發(fā)生。

（3）若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol；0.3mol；在恒容容器中反應(yīng)，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(ψ)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①比較p2、p3的大?。簆2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

②比較平衡時A、B點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若起始壓強為1×108Pa，則平衡時B點的壓強為___Pa。

（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨，陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進行。已知第一步的反應(yīng)為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，則第二步的反應(yīng)方程式為___。12、碳是化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH=+88.6kJ·mol-1.則M、N相比，較穩(wěn)定的是___。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1，則a____238.6(填“>”；“＜”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。13、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過程如圖：

△H=+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是__．(用字母“M”或“N”表示)

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣akJ/mol，則a__238.6(填“＞”；“＜”或“=”)．

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________．

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為__kJ．

(5)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ?mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ?mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。14、I．Zn–MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是______。電池工作時，電子流向_____極（填“正”；“負”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）

A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖；請回答下列問題：

（3）電池的正極是________（填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應(yīng)式是________。

（4）電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）15、A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：。陽離子Ag+Na+陰離子NO3-SO42-Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負”）。

（2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當于直流電源的_________（填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負極的電極反應(yīng)式為__________________。16、回答下列問題。

(1)向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol。則T1_______T2(填“>”或“<”)。甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(2)如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1molN2和3molH2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；起始時A；B的體積相同均為aL。

①圖中正確且既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.B.C.D.

②容器A中反應(yīng)達到平衡時所需時間為ts，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼膭t平均反應(yīng)速率(H2)=_______mol·L-1·s-1(用a、t的代數(shù)式表示)。17、CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體。

（1）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L?1，H20.8mol·L?1，CH40.8mol·L?1，H2O1.6mol·L?1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________________（寫出一條即可）。

（3）在煤炭中加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在密閉容器中投入碳和H2；控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。

①上述正反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。

②在4MPa、1200K時，圖中X點v正(H2)_________v逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。

③某化學(xué)興趣小組提供下列四個條件進行上述反應(yīng)，比較分析后，你選擇的反應(yīng)條件是_____________（填字母序號）。

A．3Mpa800KB．6Mpa1000K

C．10Mpa1000KD．10Mpa1100K評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤19、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤21、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤23、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)25、(1)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：

酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。

A．適當升高酸浸溫度B．適當加快攪拌速度C．適當縮短酸浸時間。

(2)NO和NO2的處理可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH?=2+H2O

2NO2+2OH?=++H2O

下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液。

(3)在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其他條件不變，HCO轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是___________。

(4)在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）對水中Cu2+和Pb2+的去除率；結(jié)果如圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是___________。

②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)26、某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在___中，再加水稀釋，這樣操作的目的是___。

(2)通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___。

②檢驗裝置C中有Fe2+生成，可選擇的試劑為___。

③該小組同學(xué)向裝置C反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO該做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是__。

(4)裝置D中倒置漏斗的作用是___。

(5)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有___(填字母)。

a.濃H2SO4b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液27、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實驗中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾；用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.00%為優(yōu)等品；≥93.00%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了如下方法進行測定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點的依據(jù)為_______。

②通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)28、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。29、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)30、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵的過程；化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，故A項正確；

B．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成新鍵釋放的能量；則當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，故B項錯誤；

C．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石；要吸收1.895kJ的能量，可知石墨能量低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故C項錯誤；

D．反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故D項錯誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鹽和乙醇，故為A正確；

B．稀硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，故為B錯誤；

C．飽和溶液與固體反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，故為C正確；

D．向飽和食鹽水中通入足量的和CO2生成碳酸氫鈉固體，故為D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．加入碳酸鈉固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．改用18mol/L的濃硫酸，與鋅粉反應(yīng)放出二氧化硫，B不符合題意；

C．加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，反應(yīng)速率加快，由于氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的總量不變，C符合題意；

D．加入硫酸鉀溶液，氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.兩個試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故A正確；

B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質(zhì)的量相等；故B錯誤；

C.通過單位時間注射器中氣體增加的多少；可以定量測量化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.通過溫度計示數(shù)的變化；可以探究反應(yīng)中的熱量變化，故D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．從化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2中的2個-1價的O發(fā)生了歧化反應(yīng)，每生成一個O2轉(zhuǎn)移2個電子，2.24LO2(標況下)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，個數(shù)為0.2NA，故A正確；B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為0.1L×1mol·L-1=0.1mol，由于Fe3+會部分水解生成Fe(OH)3，所以所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式相同都是NO2,所以23gNO2與N2O4的混合氣體含有0.5mol最簡式(即0.5mol的NO2)，每個NO2含有1個氮原子，所以含有的氮原子數(shù)為0.5NA，故C正確；D．124g白磷中含有P4的物質(zhì)的量==1mol，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，一個白磷分子中含有6個P—P鍵，所以124gP4含有的P—P鍵的個數(shù)為6NA，故D正確；答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬溶于水后；鋁離子水解成氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)達到凈水目的，但不能消毒殺菌，A錯誤；

B．硫酸銅為重金屬鹽；可以使蛋白質(zhì)變性，用硫酸銅可以作殺毒劑，B正確；

C．氯化鈉的水溶液顯中性；既不和酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)，不能作pH調(diào)節(jié)劑，C錯誤；

D．次氯酸具有強氧化性；可以消毒殺菌，但不能吸附雜質(zhì)的，達到凈水目的，D錯誤；

綜上所述答案為B。7、D【分析】【詳解】

A、鹽酸抑制水的電離，常溫下，pH=3的鹽酸中水電離出c(H＋)=10－11mol·L－1，F(xiàn)eCl3屬于強酸弱堿鹽，促進水的電離，pH=3的FeCl3溶液水電離出c(H＋)=10－3mol·L－1；故A錯誤；

B；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、壓強等因素有關(guān)；與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，故B錯誤；

C、沒有指明溶液的體積，因此無法判斷溶液中H＋數(shù)；故C錯誤；

D、NaHSO4溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，NH3·H2O為弱堿，部分電離，該題中，氨水的濃度大于NaHSO4；即兩者等體積混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，故D正確；

答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解時；陽極Zn；Fe、Ni失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．因氧化性Ni2+>Fe2+>Zn2+，故陰極反應(yīng)式為Ni2++2e-=Ni；可見，陽極質(zhì)量減少是因為Zn；Fe、Ni溶解，而陰極質(zhì)量增加是因為Ni析出，故B錯誤；

C．電解后溶液中的陽離子除Fe2+和Zn2+外，還有Ni2+和H+；故C錯誤；

D．因為氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+；鉑為惰性電極，所以陽極中鉑和銅不生成金屬陽離子，則銅和鉑在電解槽底部形成陽極泥，故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)達到平衡時測得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強保持不變；說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達到了最大限度，即達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應(yīng)的始終密度都不會改變，無論是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．平均相對分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個因素決定的；反應(yīng)過程中，總質(zhì)量是不會變的，但總物質(zhì)的量是會變的，當總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當平均相對分子質(zhì)量保持不變時，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應(yīng)，到平衡時，是不會變的；無法證明是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學(xué)計量數(shù)比，可知從反應(yīng)開始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無法說明是否達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析：

A．加了催化劑；只是同時改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故A錯誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強減小，體系向增大壓強方向移動，即平衡逆向移動，會降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動，即向正方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應(yīng)向正方向進行，即>【解析】50A、CC、D210、略

【分析】【分析】

【詳解】

因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1，故答案為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1。【解析】AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ/mol11、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件從有利于提高單位時間里氨氣的產(chǎn)量這個角度來考慮；

（2）A.從合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷ΔH和ΔS都小于零；

B.從溫度對反應(yīng)速率和平衡的影響來判斷；

C.從減少生存物氨氣的濃度對反應(yīng)速率和平衡的影響來判斷；

D.從原料氣對于催化劑催化效能的影響以及會否引發(fā)事故的角度來判斷；

（3）①氨氣的體積分數(shù)不同的原因在壓強，通過相同溫度不同壓強下氨氣的體積分數(shù)大小，判斷平衡移動的方向，比較p2、p3的大?。?/p>

②平衡時A；B點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不同的原因主要是壓強、溫度；從壓強、溫度對反應(yīng)速率的影響來判斷；

③若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反應(yīng)，若起始壓強為1×108Pa；則計算平衡時B點的壓強，可通過壓強之比等于混合氣體總的物質(zhì)的量之比來計算，用三段式計算平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量；

（4）陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，找出陰極總反應(yīng)，已知第一步的反應(yīng)為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，納米Fe2O3作催化劑；首先轉(zhuǎn)化為鐵，則第二步的反應(yīng)中要重新生成Fe，據(jù)此寫出第二步方程式；

【詳解】

（1）合成氨是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)；高壓有利于平衡右移，有利于提高產(chǎn)率，高溫雖然不利于氨的合成，但大大提高了合成氨的速率有利于提高產(chǎn)率，催化劑能極大地提高反應(yīng)的速率，也有利于提高產(chǎn)率；

答案為：BDE；

（2）

A.合成氨是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故合成氨反應(yīng)的ΔH和ΔS都小于零；說法正確；

B.在773K下反應(yīng)；目的是保證催化劑的活性加快反應(yīng)速率，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，說法錯誤；

C.將NH3液化后移去；利于平衡正向移動，減少反應(yīng)速率，說法錯誤；

D.原料氣假如不凈化；有雜質(zhì)氣體，會引起催化劑中毒，假如含有毒氣體有可能發(fā)生安全事故，說法正確；

答案為：AD；

（3）①溫度相同時，增大壓強化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大壓強越大，由圖知p2下氨的體積分數(shù)大于p3下氨的體積分數(shù)；則p2＞p3

答案為：＞；

p2＞p3的原因：溫度相同時增大壓強化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動來；

答案為：溫度相同時；增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合物中氨的體積分數(shù)增大；

②溫度越大，壓強越大，反應(yīng)速率越大，p1>p2；由圖可知，B對應(yīng)的溫度；壓強大，則反應(yīng)速率大；

答案為：＜；

③若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反應(yīng)，若起始壓強為1×108Pa，

因為p始=1×108Pa，所以p平=6×107Pa；

答案為：6×107；

（4）陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，陰極總反應(yīng)可表示為：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-，已知第一步的反應(yīng)為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，納米Fe2O3作催化劑，首先轉(zhuǎn)化為鐵，則第二步的反應(yīng)中要重新生成Fe，方程式為2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3；

答案為：2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3。

【點睛】

第一個問題容易出錯，同學(xué)往往錯把產(chǎn)率高等同于轉(zhuǎn)化率高，本題綜合程度高，正確解讀圖示信息是解題的一個關(guān)鍵，例如比較A和B兩點的反應(yīng)速率大小時，要注意壓強和溫度這兩種因素?！窘馕觥緽DEAD＞溫度相同時，增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合物中氨的體積分數(shù)增大＜6×1072Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O312、略

【分析】【詳解】

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H=+88.6kJ?mol-1；該過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，M比N能量低，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；答案為M。

(2)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ?mol-1，放出的熱量小于燃燒熱，故a<238.6；答案為<。

(3)Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；答案為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1。【解析】M＜2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-113、略

【分析】【詳解】

(1)由M轉(zhuǎn)化成N的熱效應(yīng)可知；M的總能量更低，能量越低越穩(wěn)定，則較穩(wěn)定的是M；

(2)CH3OH(l)的燃燒熱是1molCH3OH(l)在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時對應(yīng)的焓變，生成二氧化碳氣體，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小，則a<238.6；

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，該化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，則有2molCl2參與反應(yīng)時釋放出290kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290kJ?mol﹣1；

(4)由4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol知：轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ；

(5)①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝-24.8kJ?mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H21＝-47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H31＝+640.5kJ?mol-1，按照蓋斯定律：[3×①-②-2×③]可得：反應(yīng)FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H，則△H=[3×△H1-△H2-2×△H3]=-218.0kJ?mol-1，則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-1?！窘馕觥縈＜2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣198kJFeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-114、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+；除雜時不能引入新雜質(zhì)；

Ⅱ.(3)燃料電池中；負極上投放燃料，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

(4)根據(jù)該燃料電池工作時的總反應(yīng)中消耗了電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子來回答。

【詳解】

Ⅰ.(1)原電池的負極上是失電子的氧化反應(yīng)；反應(yīng)中，Zn失電子為負極，電子由負極流向正極；

(2)題目中A、C、D選項在除去銅離子的過程中都會引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；故答案為B；

Ⅱ.(3)甲烷燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：2H2O+4e-+O2═4OH-，負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

(4)根據(jù)電池的兩極反應(yīng)，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，消耗了溶液中的氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱，pH減小?！窘馕觥縕n（或鋅）正極BbCH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O減小15、略

【分析】【詳解】

A；B、C三種強電解質(zhì)；銀離子只能和硝酸根離子形成可溶性物質(zhì)，電解硝酸銀溶液生成物中有硝酸，溶液酸性增強，pH減小，所以B是硝酸銀，甲中溶液pH變大，則該溶液為氯化鈉溶液，即A為氯化鈉，則C是硫酸鈉。

（1）.c電極上析出金屬；則c為陰極，M為負極，故答案為負；

（2）.通過以上分析知，甲燒杯中的電解質(zhì)為氯化鈉，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（3）.該原電池中；鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負極，所以鋅電極相當于直流電源的M極，故答案為M；

（4）.二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，故答案為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-?！窘馕觥控?NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑16、略

【分析】【詳解】

（1）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol，根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0可知，升高溫度，平衡逆向移動，則T1＞T2，由三段式分析可知，甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K===108；故答案為：＞；108；

（2）①A.密度=總質(zhì)量一定，A中體積不變，故密度不變，所以不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.恒溫條件下；平衡常數(shù)保持不變，則不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進行；正反應(yīng)速率應(yīng)當由最大開始逐漸減小直至不變，圖不符，C錯誤；

D.N2的轉(zhuǎn)化率先增大；后保持不變，說明某一時刻氮氣的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，與圖像相符，D正確；

選D；

②達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼膭t=解得x=(H2)==mol?L-1?s-1；故答案為：【解析】(1)＞108

(2)D

17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)三段式計算求出起始二氧化碳的濃度為1.0mol·L?1，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。

（2）根據(jù)平衡原理回答；

（3）①溫度升高碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②X點反應(yīng)未達到平衡且此時碳的轉(zhuǎn)化率小于該條件下平衡時的轉(zhuǎn)化率；說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，判斷速率大小。

③考慮轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟效益。

【詳解】

（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量（mol·L－1）1.04.000

變化量（mol·L－1）0.83.20.81.6

平衡量（mol·L－1）0.20.80.81.6

根據(jù)三段式計算求出起始二氧化碳的濃度為1.0mol·L?1，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。

（2）該反應(yīng)是氣體總體積縮小的反應(yīng)，增大壓強平衡向右移動，CH4的轉(zhuǎn)化率提高，另外，增加二氧化碳的濃度或分離出乙酸均可提高CH4的轉(zhuǎn)化率。

（3）①溫度升高碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0。

②X點反應(yīng)未達到平衡且此時碳的轉(zhuǎn)化率小于該條件下平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故v正(H2)>v逆(H2)。

③在3MPa；800K條件下反應(yīng)；碳的平衡轉(zhuǎn)化率較低，在B、C、D三種條件下反應(yīng)，碳的平衡轉(zhuǎn)化率差別不大，而在6MPa、1000K條件下反應(yīng)最經(jīng)濟。

【點睛】

本題考查了轉(zhuǎn)化率的計算，平衡影響因素分析判斷，難點：（1）根據(jù)平衡計算的轉(zhuǎn)化率，注意列三段式計算理清各物質(zhì)的起始量，變化量，平衡量，問題就迎刃而解?！窘馕觥竣?80%②.增大壓強(或提高二氧化碳的濃度或分離出乙酸)③.>④.>⑤.B三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。19、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤?！窘馕觥垮e20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

鐵泥的主要成分為鐵的氧化物，鐵泥用H2SO4溶液“酸浸”得到相應(yīng)的硫酸鹽溶液，向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+；“還原”后的濾液經(jīng)過“除雜”“沉鐵”再經(jīng)過一系列操作制得α-Fe2O3，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率分析解答；提高尾氣中NO和NO2去除率，應(yīng)使氣體與氫氧化鈉溶液充分接觸而反應(yīng)；由圖可知，80℃時HCO轉(zhuǎn)化為HCOO-的反應(yīng)達到平衡；反應(yīng)在40℃～80℃時未達到平衡，結(jié)合溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響分析解答；碳粉具有吸附性，當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，形成的微電池數(shù)目減少，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．適當升高酸浸溫度；可以加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，故A選；B．適當加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，可以加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，故B選；C．適當縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低，故C不選；故答案為：AB；

(2)A．加快通入尾氣的速率，可能使氣體不能充分反應(yīng)，不能提高尾氣中NO和NO2去除率，故A不選；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，能提高尾氣中NO和NO2去除率，故B選；C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，保證氣體充分反應(yīng)，能提高尾氣中NO和NO2去除率；故C選；故答案為：BC；

(3)催化劑作用下，KHCO3與氫氣反應(yīng)生成HCOOK和H2O，離子方程式為HCO+H2HCOO-+H2O，由圖可知，80℃時HCO轉(zhuǎn)化為HCOO-的反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)在40℃～80℃時反應(yīng)未達到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，催化劑的活性增強，反應(yīng)速率加快，HCO的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，催化劑的活性增強；

(4)①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，只有活性炭，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；原因是活性炭具有吸附性，也可起到凈水的作用，故答案為：活性炭能吸附一定的離子；

②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，鐵置換出的銅增多，鐵減少，形成的微電池數(shù)目減少，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，故答案為：當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少?！窘馕觥緼BBC溫度升高，反應(yīng)速率加快，催化劑活性增強活性炭能吸附一定的離子當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少五、實驗題(共2題，共14分)26、略

【分析】【分析】

本題為用題給圖示裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗，A裝置為SO2發(fā)生裝置，B裝置為安全裝置，C裝置用于進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)，D裝置則是SO2尾氣處理。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)可以通過溶液顏色的變化證明，裝置C中觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。檢驗Fe3+中存在的Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，說明有亞鐵離子；若將FeCl3溶液改用酸性KMnO4溶液則溶液紫紅色逐漸變淺；若該用碘水，則黃色逐漸褪去；D裝置采用防倒吸的裝置，以此分析解答。

(1)

配制氯化鐵溶液時，為了抑制Fe3+的水解；需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，故答案為：濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；

(2)

SO2時通入FeCl3溶液中時，SO2表現(xiàn)出還原性，能將Fe3+還原為Fe2+；則裝置C中觀察到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

(3)

①根據(jù)以上分析可知，裝置C中發(fā)生SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；②檢驗裝置C中有Fe2+生成的方法為：取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明有亞鐵離子；③加入的硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，會干擾實驗，故該做法不合理，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；K3[Fe(CN)6]；不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4；干擾實驗；

(4)

裝置D中倒置漏斗能將SO2尾氣充分吸收；且能防止溶液倒吸，故答案為：使氣體充分吸收；防止溶液倒吸；

(5)

要驗證SO2具有還原性，應(yīng)選擇具有強氧化性的試劑，且實驗過程有明顯的實驗現(xiàn)象，b、c項試劑均可代替FeCl3溶液。故答案為b、c。【解析】(1)濃鹽酸抑制氯化鐵水解。

(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。

(3)2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+K3[Fe(CN)6]不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4；干擾實驗。

(4)使氣體充分吸收；防止溶液倒吸。

(5)bc27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗中為了提高SO2的利用率可采取的措施是：緩慢通入二氧化硫；使其與碳酸鈉溶液充分接觸，或者使用多孔球泡增加氣體與液體的接觸面積；

(2)碳酸鈉溶液中通入二氧化硫依次發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；

2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，開始溶液中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)最大，隨反應(yīng)進行Na2CO3質(zhì)量分數(shù)減小，而NaHCO3、Na2SO3質(zhì)量分數(shù)增大，一段時間后Na2SO3質(zhì)量分數(shù)增大，最后溶液中溶質(zhì)主要為NaHSO3，還有少量Na2SO3，而Na2CO3與NaHCO3完全反應(yīng)，故線1表示Na2CO3質(zhì)量分數(shù)變化，線2表示NaHCO3、線3表示Na2SO3、線4表示NaHSO3，故曲線2表示的物質(zhì)為NaHCO3；

(3)溶液中的摩爾分數(shù)最大時的pH最佳；結(jié)合圖3可知，可知pH=4左右；

(4)邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，由圖4可知，34°C以上會析出Na2SO3，而在34°C以下會析出Na2SO3?H2O，要在控制溫度條件下結(jié)晶、過濾。由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時；停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34°C條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝；

(5)①滴定完畢，加入的碘與淀粉反應(yīng)而使溶液呈藍色，判斷滴定終點的依據(jù)為：當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時；溶液變藍，且30s不褪色；

②由Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI可知，25mL溶液中n(Na2SO3)=n(I2)=0.1250mol/L×0.02000L=0.002500mol，故樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為【解析】緩慢通入二氧化硫，使其與碳酸鈉溶液充分接觸，或者使用多孔球泡增加氣體與液體的接觸面積NaHCO34左右NaOH高于34°C當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時，溶液變藍，且30s不褪色95.02%六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)28、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2N