2025版高考化學一輪復習第五章物質結構元素周期律2元素周期表元素周期律強化訓練3含解析新人教版

PAGE4-元素周期表元素周期律角度1文字敘述式總結推斷題1.如圖是M、N兩種主族元素的原子結構示意圖,下列說法正確的是 ()A.M位于第五周期Ⅶ族B.N位于ⅠA族,該主族中的元素又稱為堿金屬元素C.N在空氣中燃燒,生成化學式為N2O的氧化物D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強的元素【解析】選D。M、N分別是I、Cs,I位于第五周期第ⅦA族,A項錯誤。第ⅠA族除氫外,其他的元素才稱為堿金屬元素,B錯誤。Cs在空氣中燃燒生成的氧化物比Cs2O更困難,C錯誤。I在第ⅦA族,同周期元素從左向右非金屬性漸漸增加,D正確。2.(2024·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡潔氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是 ()A.X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡潔離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期【解析】選C。依據(jù)“Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的”可知Y為Na,依據(jù)“W的簡潔氫化物可用作制冷劑”可知W為N,依據(jù)“由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生”可知該鹽為Na2S2O3,則X為O,Z為S。X的簡潔氫化物為H2O,W的簡潔氫化物為NH3,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強,A項正確;Y的簡潔離子為Na+,X的簡潔離子為O2-,Na+與O2-電子層結構相同,B項正確;Y與Z形成的化合物為Na2S,其水溶液為堿性,不能使藍色石蕊試紙變紅,C項錯誤;S與O屬于同一主族,S與Na屬于同一周期,D項正確。3.(2024·資陽模擬)已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,下列說法中正確的是 ()XYZWA.若HmXOn為強酸,則X的氫化物溶于水肯定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應的水化物肯定為強酸C.若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應的水化物肯定為強堿D.若四種元素只有一種為金屬,則Z只能與強酸溶液反應而不能與強堿溶液反應【解析】選C。已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,依據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置推斷X、Y在其次周期,Z、W在第三周期;若HmXOn為強酸,則X只能是氮元素,其氫化物氨氣溶于水顯堿性,故A錯誤;若四種元素均為非金屬,則W可能為磷元素,其最高價氧化物對應的水化物磷酸不是強酸,故B錯誤;若四種元素均為金屬,X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂,Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,肯定為強堿,故C正確;若四種元素中只有一種為金屬,則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅,Z的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與強酸、強堿都反應,故D錯誤。角度2元素周期表片段綜合推斷題4.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法錯誤的是 ()XYZWA.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<WB.原子半徑由大到小的依次為Z>W>X>YC.X元素只能形成一種單質D.Y元素可形成多種氧化物【解析】選C。依據(jù)Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8,則Z的最外層電子數(shù)是6,總電子數(shù)是16,是硫元素,即X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl,C可以構成石墨、金剛石等多種單質,C錯誤。5.如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,則下列說法正確的是 ()A.A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>AB.D的最高正價與B的最高正價相等C.D與C不能形成化合物D.原子半徑的大小依次是C>B>A>D【解析】選A。A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,說明A只能為15號元素磷,則B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項中酸性由強到弱的依次為:高氯酸>硫酸>磷酸;B選項中氧元素無最高正價;C選項中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7;D選項中原子半徑的大小依次是A>B>C>D。角度3元素推斷與物質推斷的融合6.(2024·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是 ()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強【解析】選B。由于a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的原子序數(shù)應為2或8;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,則c只能為Al,又由于d與a同族且d的原子序數(shù)最大,因此d與a只能為ⅢA族以后的元素,故a的原子序數(shù)為8,為O,d為S;則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,則原子半徑為b>c>d,d與a同主族,則原子半徑d>a,故A項錯誤;同周期從左到右,金屬性漸漸減弱,則金屬性b>c,a、d為非金屬,金屬性較弱,故B項正確;c為Al,其氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,不是強堿,故C項錯誤;d與a屬于第ⅥA族,分別為S和O,同一主族的元素非金屬性從上到下漸漸減弱,因此a單質的氧化性比d單質的氧化性強,故D項錯誤。7.(新題預料)X、Y、Z、M是4種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是 ()A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3B.Z和M組成的化合物為共價化合物,它與鹽酸反應可以生成兩種鹽C.X、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點Y>X>ZD.四種元素簡潔離子的半徑Y>Z>X>M【解析】選D。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X為氧,則Y為硫,Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1,Z為氮,第三周期中原子半徑最大的為鈉