2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷731考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2COOH，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物含有3種官能團(tuán)B.該有機(jī)物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理一樣C.該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物能與2molNa發(fā)生反應(yīng)2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定高于M的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量3、以氨氣為原料的燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.a極為電池的正極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C.當(dāng)生成時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3molD.外電路的電流方向?yàn)閺腶極流向b極4、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：

現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A.①②B.②③C.③④D.①④5、關(guān)于硝酸的說法中正確的是A.可以溶解在稀硝酸中并生成B.濃硝酸不能盛放在鋁制容器中C.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是價(jià)的氮元素得電子D.常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體6、下列說法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化B.吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D.需要加熱的反應(yīng)一定不是放熱反應(yīng)7、探究乙醇性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列描述正確的是A.金屬鈉沉在乙醇液面之下，熔化成小球，劇烈反應(yīng)B.向乙醇的水溶液滴入幾滴酚酞，溶液變紅色C.將灼燒的銅絲伸入乙醇中，銅絲溶解，生成刺激性物質(zhì)D.向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去8、含氮、磷的大量污水任意排放，會(huì)導(dǎo)致A.水華、赤潮B.霧霾C.酸雨D.光化學(xué)煙霧9、下列敘述中；正確的是。

①分別電解NaCl、CuCl2兩種溶液時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的②在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩鋼鐵腐蝕③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反應(yīng)既可以在原電池中實(shí)現(xiàn)，也可以在電解池中實(shí)現(xiàn)，其他條件相同時(shí)，二種裝置中反應(yīng)速率相同A.③④B.①②③④C.③④⑤D.①②評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、化合物N是制備液晶材料的中間體之一；它可由L和M在一定條件下制得。

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.N可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)11、由粗SiO2制備純SiO2的流程如圖所示；下列說法不正確的是。

A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是C.步驟Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行12、下列各組物質(zhì)中；滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是。

選項(xiàng)XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D13、下列說法中正確的是A.膽礬固體中滴加濃硫酸，固體變成白色，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因?yàn)?O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以氧氣比臭氧更穩(wěn)定14、銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：下列說法正確的是。

A.鋅作負(fù)極B.電池工作時(shí)，電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2OC.正極發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(A)=2v(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____。16、第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息；完成第（1）.（2）題：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（_____）。

A.兩種都是極性分子。

B.兩種都是非極性分子。

C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子。

D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子。

（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（___）。

A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·（23/3）H2OD.CH4·6H2O17、人們的衣、食、住、行均與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。從a．甲醛、b．葡萄糖；c．乙醇、d．油脂、e．蛋白質(zhì)；五種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)。

(1)工業(yè)上制備肥皂的主要原料是____。

(2)家居裝修劣質(zhì)材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)之一是____。

(3)常用作燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是____。

(4)糖尿病患者的尿液中含有______；該物質(zhì)的溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀。

(5)屬于天然高分子化合物，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味的是____。18、有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。19、用AZX表示原子：

（1）中性原子的中子數(shù)：N＝_________。

（2）陽離子AXn+共有x個(gè)中子，則電子數(shù)＝_________。

（3）AX2?原子核外有x個(gè)電子，則ngAX2?所含中子的物質(zhì)的量為_____________。20、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____。

(2)乙中負(fù)極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應(yīng)式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時(shí)其正極反應(yīng)式為_____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。

21、Ⅰ.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)；開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算。

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________mol/(L·min)。

(3)化學(xué)方程式中x值為__________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號(hào))。

II.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間；回答下列問題：

(5)下列說法正確的是________(填字母代號(hào))。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化。

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱。

(6)在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。22、將A；B兩個(gè)電極；分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：

(1)若A、B分別為銅和鋁C為濃原電池的負(fù)極為_______(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______。

(2)若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負(fù)極為_______(填“鋁”或“鎂”)極鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______。

(3)若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：_______。23、下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上?；橥凰氐氖莀______，互為同分異構(gòu)體的是_______?；橥滴锏氖莀______。

①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)24、“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤25、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共24分)26、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請(qǐng)解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時(shí)；在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

。時(shí)間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min～5min之間；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度27、一定條件下，將28.8gCu2O固體投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)后，固體全部溶解，硝酸被還原為氮氧化物(NOx)，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成氣體全部逸出)

(1)x=____。

(2)往反應(yīng)后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，為使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程)28、根據(jù)如圖所示圖像填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_______、_______、_____。29、一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N2濃度為0.2mol/L。

（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A．容器中密度不隨時(shí)間變化而變化B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變。

C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

（3）平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)30、某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進(jìn)行SO2性質(zhì)探究。

已知：①“青礬”是指高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物；

②SO2熔點(diǎn)-75.5℃，沸點(diǎn)-10℃：SO3熔點(diǎn)16.8℃；沸點(diǎn)44.8℃。

請(qǐng)回答下列問題：

I、制取硫酸，實(shí)驗(yàn)開始前打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞K3；用酒精噴燈高溫加熱青礬。

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)B裝置的作用是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開活塞K1，再通入一段時(shí)間N2，這樣做的目的是_______。

(4)將一定量的青礬在500℃時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：_______。

II、探究SO2的性質(zhì)。

在裝置C中先后四次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。四次實(shí)驗(yàn)分別得到如表pH-t圖：。①②③④已煮沸的BaCl2(aq)未煮沸的BaCl2(aq)已煮沸的Ba(NO3)2(aq)未煮沸的Ba(NO3)2(aq)(5)C裝置中覆蓋食用油的目的是_______。

(6)分析pH-t圖，寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______，上述四次實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀生成的是_______(填編號(hào))。31、I.氮及其化合物是元素化合物學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是_______。

(2)將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。

(3)充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中_______，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是_______。

(4)NaOH溶液的作用_______。

II.某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器略去)

(5)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______。

(6)用裝置B收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口是_______(填“a”或“b”)32、為了探究淀粉的水解程度；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)步驟①，稀硫酸的作用是_______。

(2)步驟②，加入氫氧化鈉溶液的原因是_______。

(3)步驟③，試劑M為_______。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷溶液中淀粉_______(填“沒有”、“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物含有3種官能團(tuán)；分別是羥基；碳碳雙鍵和羧基，A正確；

B．該有機(jī)物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；其褪色原理不一樣，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．含有羥基；碳碳雙鍵和羧基；因此該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，C正確；

D．羥基和羧基與金屬鈉均反應(yīng)生成氫氣；1mol該有機(jī)物能與2molNa發(fā)生反應(yīng)，D正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；表明反應(yīng)物X；Y的總能量比生成物M、N的總能量高，但不一定是X的能量高于M的能量，A錯(cuò)誤；

B．任何反應(yīng)發(fā)生都需在一定條件下進(jìn)行；反應(yīng)條件是否需要加熱與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；表明反應(yīng)物X；Y的總能量比生成物M、N的總能量高，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)過程就是舊鍵斷裂新鍵形成的過程；斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物化學(xué)鍵釋放能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，D正確；

故答案為D。3、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)分析；氨氣變氮?dú)猓蟽r(jià)升高，是負(fù)極反應(yīng)，因此a極為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：故B正確；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，當(dāng)生成時(shí)；電路中通過的電子的物質(zhì)的量為6mol，故C錯(cuò)誤；

D.外電路的電流方向?yàn)閺腷極流向a極；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。4、A【分析】【分析】

由圖中結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)中含有-C=C-；-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來解答。

【詳解】

①碳碳雙鍵；醛基均能被酸性高錳酸鉀氧化；故①選；

②碳碳雙鍵；醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故②選；

③該物質(zhì)中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故③不選；

④該物質(zhì)中含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀；故④不選；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．金屬鋁在濃硝酸中會(huì)產(chǎn)生鈍化；表面生成的致密氧化膜阻礙鋁繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，則濃硝酸能盛放在鋁制容器中，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸中+5價(jià)氮元素的氧化性強(qiáng)于氫離子，當(dāng)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是價(jià)的氮元素得電子表現(xiàn)氧化性；故C正確；

D．金屬鐵在濃硝酸中會(huì)產(chǎn)生鈍化；表面生成的致密氧化膜阻礙鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．化學(xué)變化的特征：一是有新物質(zhì)生成；二是伴隨著能量變化，故A正確；

B．有的吸熱反應(yīng)常溫下即可發(fā)生，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；但兩種固體常溫下攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．物理過程也有能量變化；如某些物質(zhì)溶解放熱，故C錯(cuò)誤；

D．放熱反應(yīng)有的需加熱；有的不需加熱。如二氧化硫催化氧化為三氧化硫；氨的催化氧化等都需要加熱，都是放熱反應(yīng)，再如鋁熱反應(yīng)也是，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇中羥基中的氫的活潑性小于水中氫的活性；所以鈉與乙醇反應(yīng)較緩慢，不會(huì)熔化成小球，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇不顯堿性；向其水溶液滴入幾滴酚酞，溶液不變紅色，故B錯(cuò)誤；

C．將灼燒的銅絲伸入乙醇中；銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，不會(huì)溶解，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇具有還原性；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。8、A【分析】【詳解】

含氮、磷的大量污水任意排放，會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，使水中的藻類物質(zhì)瘋狂生長，消耗大量的溶解氧，使水質(zhì)惡化，會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮，故選A。9、A【分析】【詳解】

①分別電解NaCl、CuCl2兩種溶液時(shí)；參加反應(yīng)的物質(zhì)是不同的，前者氯化鈉和水均參加反應(yīng)，后者只有氯化銅反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②在海輪外殼上裝若干銅塊不但不能減緩反而加速了鋼鐵腐蝕；要減緩鋼鐵腐蝕，要裝上比鐵活潑的鋅塊，②錯(cuò)誤；

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，電解時(shí)在兩極上分別發(fā)生了氧化；還原反應(yīng)，③正確；

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，例如電解食鹽水，④正確；

⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；反應(yīng)既可以在原電池中實(shí)現(xiàn)，也可以在電解池中實(shí)現(xiàn)，其他條件相同時(shí)，二種裝置中電解的反應(yīng)速率更快，⑤錯(cuò)誤；

則A正確；B；C和D均錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A正確；

B.酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基；B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D.苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應(yīng)；有酯基可水解發(fā)生取代反應(yīng)；醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，但C不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為AC。11、CD【分析】【分析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液；硅酸鈉溶液加入稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和硫酸鈉，硅酸灼燒生成二氧化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成具有Na2SiO3，則X是Na2SiO3；該物質(zhì)具有粘性，不能燃燒，也不支持燃燒，因此X可用作木材防火劑，A正確；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3與稀硫酸會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀；B正確；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步驟Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C錯(cuò)誤；

D．步驟Ⅲ為灼燒固體；應(yīng)該使用坩堝，而不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。12、AC【分析】【詳解】

A．NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)會(huì)生成HNO3，稀HNO3與Cu反應(yīng)能生成NO；故A符合題意；

B．Cu與濃硫酸在加熱條件下能夠生成CuSO4，CuSO4與堿反應(yīng)能生成Cu(OH)2，Cu(OH)2無法直接生成Cu；故B不符合題意；

C．C與O2反應(yīng)能夠生成CO，CO與O2反應(yīng)能生成CO2，CO2與C反應(yīng)能生成CO；故C符合題意；

D．Si與O2反應(yīng)能生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3；故D不符合題意；

故答案為：AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬固體中滴加濃硫酸；固體變成白色，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化氮不是酸性氧化物；二氧化碳；二氧化硅不是大氣污染物，故B錯(cuò)誤；

C．硫蒸氣能量高于固體硫；則相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃，硫蒸氣放出的熱量多，故C正確；

D．由反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可知；臭氧的能量高于氧氣，能量越高越不穩(wěn)定，則氧氣比臭氧更穩(wěn)定，故D正確；

故選CD。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Zn作負(fù)極，故A正確；

B．原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電池工作時(shí)電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故B錯(cuò)誤；

C．正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C正確；

D．堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，A的變化量=5-3=2mol，B的變化量=2-1=1mol，C的變化量=4-2=2mol；化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，因此：=2:1:2；反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的變化量=2-1=1mol，濃度的變化量為=0.2mol/L，B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)；

(3)反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

A．v(A)=2v(B)，沒有指明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此容器內(nèi)氣體密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

C．該反應(yīng)中，A、C的計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，體現(xiàn)了正逆反應(yīng)速率關(guān)系，且滿足速率之比和物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比的關(guān)系，能夠判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故可選；

D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量相等；不能說明各組分的濃度不再發(fā)生變化，無法判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

E．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；但是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也在發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故可選；

故選CE；

(4)平衡時(shí)，A的變化量=5-3=2mol，A的起始量是5mol，所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%?！窘馕觥竣?2A(g)+B(g)?2C(g)②.0.1mol/(L?min)③.CE④.40%16、略

【分析】【詳解】

（1）天然氣水合物中的CH4分子由于是正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，可使四個(gè)C-H鍵的極性抵消，屬于非極性分了；H2O分子是折線型結(jié)構(gòu)；分子中O-H鍵的極性不能抵消，屬于極性分子，所以答案選D。

（2）題述中“每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子”，著該題的解題關(guān)鍵。由于晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，由此可得出8個(gè)籠中共有6個(gè)CH4分子，46+2=48個(gè)H2O分子，從而得出天然氣水合物的化學(xué)式為CH4·8H2O，答案選B?！窘馕觥緿B17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；在堿性條件下水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是制取肥皂的主要成分，因此工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂，選項(xiàng)是d；

(2)甲醛會(huì)危害人體健康；在家居裝修劣質(zhì)材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)之一就是甲醛，故選項(xiàng)序號(hào)是a；

(3)乙醇是可燃性；燃燒放出大量熱，是重要的燃料；75%的乙醇水溶液有很好的滲透性，能夠使細(xì)菌；病毒的蛋白質(zhì)因失去水分而失去生理活性，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，故常用于消毒。故常用作燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是乙醇，合理選項(xiàng)是c；

(4)糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，故合理選項(xiàng)是b；

(5)蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，故屬于天然高分子化合物，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，合理選項(xiàng)是e。【解析】①.d②.a③.c④.b⑤.e18、略

【分析】【詳解】

煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過程，要獲得重要化工原料焦炭，是煤的干餾制得；焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，得到水煤氣（主要成分是CO和H2），所以化學(xué)反應(yīng)式是C+H2OCO+H2；答案為干餾，C+H2OCO+H2?！窘馕觥扛绅sC+H2OCO+H219、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算；

(2)陽離子AXn+共有x個(gè)中子，則AX原子含有A-x個(gè)質(zhì)子，AX原子失去n個(gè)電子生成陽離子AXn+；據(jù)此分析計(jì)算；

(3)AX2?原子核外有x個(gè)電子，則AX2?核內(nèi)有x-2個(gè)質(zhì)子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，以及n=分析解答。

【詳解】

(1)中性原子AZX的質(zhì)量數(shù)=A；質(zhì)子數(shù)=Z，則中子數(shù)N＝A-Z，故答案為A-Z；

(2)陽離子AXn+共有x個(gè)中子，則AX原子含有A-x個(gè)質(zhì)子，AX原子失去n個(gè)電子生成陽離子AXn+，則AXn+電子數(shù)＝A-x-n；故答案為A-x-n；

(3)AX2?原子核外有x個(gè)電子，則AX2?核內(nèi)有x-2個(gè)質(zhì)子，含有A-(x-2)=(A-x+2)個(gè)中子，ngAX2?的物質(zhì)的量==mol，因此ngAX2?所含中子的物質(zhì)的量為mol，故答案為mol。【解析】A-ZA-x-n（A-x+2）n/Amol20、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，鋁作負(fù)極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負(fù)極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+21、略

【分析】【詳解】

（1）

由三段式可得：5min末故答案為：1.5mol/L；

（2）故答案為：0.2mol/(L?min)；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中；同一時(shí)間段內(nèi)；各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；

所以即x=2；故答案為：2；

（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率：

①

②由知，

③由知，

④由知，

故選①。

(5)A.甲形成原電池；乙不具備形成原電池的條件；故A錯(cuò)誤；

B.乙中沒有形成原電池；銅片不與硫酸反應(yīng)，銅片沒有明顯變化，故B正確；

C.甲中銅片做正極；氫離子在銅片上放電轉(zhuǎn)化為氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D.兩燒杯中溶液中硫酸均消耗；酸的濃度降低，酸性均減弱，故D正確；

故答案為：BD；

(6)甲中形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：>；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率【解析】1.5mol/L0.2mol/(L?min)2①BD>甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負(fù)極，鋁是正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極方程式為

(2)該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，Al極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子，鋁片上的電極反應(yīng)式為：

(3)該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極方程式為：【解析】銅鋁23、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素；同分異構(gòu)體、同系物的概念來分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②D2O與T2O都是水；屬于同種物質(zhì)；

③和都是鄰二溴苯；屬于同種物質(zhì)；

④CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)”CH2”原子團(tuán)；屬于同系物；

⑤葡萄糖與果糖分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)都為8；質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④四、判斷題(共2題，共4分)24、A【分析】【詳解】

“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。五、計(jì)算題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=和反應(yīng)物；生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析即可；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開始時(shí)，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡狀態(tài)計(jì)算CO2和H2的平衡濃度，即可畫出CO2和H2的濃度變化；

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)，c(CO)＞0.08mol/L；

②根據(jù)4min～5min之間；5min～6min之間；各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件。

【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)＝0.03mol/(L·min)，v(CO2)＝0.03mol/(L·min)；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開始時(shí)，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO和H2O的變化濃度均為0.12mol/L，則CO2和H2的平衡濃度也均為0.12mol/L，CO2和H2的濃度變化圖為

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)，c(CO)＞0.08mol/L；

②c1＞0.08mol/L，則c3＜0.12mol/L，c2＞0.18mol/L，4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度，故答案為d；5min～6min之間，一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度，故答案為a。【解析】0.030.030.03平衡大于da27、略

【分析】(1)

n(Cu2O)==0.2mol，n(NOx)==0.2mol，在反應(yīng)中，Cu2O中的Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，HNO3中生成NOx的N元素由+5價(jià)降低為+2x價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可得：0.2mol×2=0.2mol×(5-2x)；x=1.5。答案為：1.5；

(2)

往反應(yīng)后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)，Cu(NO3)2及過量HNO3剛好與NaOH完全反應(yīng)，生成NaNO3等，則n(NaOH)=n()，從而得出4.00mol·L-1×V(NaOH)=n(HNO3)-n(NOx)=0.100L×12.0mol·L-1-0.2mol，V(NaOH)=0.25L=250mL。答案為：250。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行有關(guān)硝酸的計(jì)算時(shí)，常使用守恒法?！窘馕觥?1)1.5

(2)25028、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，?A：?B：?C=6：4：6，則方程式為3A+2B?3C；

(2)v(A)==3mol/(L·min)；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=2mol/(L·min)；v(C)=3mol/(L·min)。【解析】①.3A+2B?3C②.3mol/(L·min)③.2mol/(L·min)④.3mol/(L·min)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）利用三段式可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

開始時(shí)的濃度(mol/L)0.410

改變的濃度(mol/L)0.20.60.4

平衡時(shí)的濃度(mol/L)0.20.40.4

故10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為=0.06mol/(L·min)，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；

（2）A；由于是恒容容器；總質(zhì)量、總體積均不變，混合氣體的密度保持不變，容器中密度不隨時(shí)間變化而變化不能做為判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；容器中各物質(zhì)的濃度保持不變；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；

C、N2和NH3的消耗速率之比為2∶1（應(yīng)為1：2）；則說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1（應(yīng)為1：3）；則說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B；

（3）根據(jù)（1）中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==12.5(L/mol)2。【解析】0.06mol/(L·min)0.4mol/LB5:612.5(L/mol)2六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)30、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)；根據(jù)題干信息：高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)裝置B用于接