2023年安徽省高考化學模擬試卷及答案解析

2023年安徽省高考化學模擬試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的.

1.（6分）化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）

A.尼龍屬于有機高分子材料

B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C.將大橋鋼制構件用導線與石墨相連可以起到防腐的作用

D.劉禹錫《浪淘沙》詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于

“過濾”

2.（6分）在有機化工生產中可以通過由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生產

過程如下：

CH?*H-<

②

聚掌乙烯制備流程圖③6

下列說法不正確的是（）

A.反應①為加成反應

B.乙苯的一氯代物有5種

C.苯乙烯分子最多有16個原子共面

D.反應①②③的原子利用率都達到了100%

3.（6分）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.28g聚乙烯含有的碳原子數為2NA

B.22.4LCO2氣體分子中2NA個C=O鍵

C.在一定條件下，lmolN2與足量H2反應時，轉移的電子數為6NA

D.當2moi電子經過電路時，精煉或電鍍銅的電解液中的總數目均減少NA

4.（6分）下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定

第1頁共26頁

實驗方

結果左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，試管中出測得為的△Hi、H2與6的體

右球氣體顏色變淺現渾濁△Hz的和積比約為2：1

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族元素，W、X原子核外電子總

數分別是其內層電子數的3和4倍，X和Y處于同一主族，W和Z形成的化合物俗名為

電石，下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>Y

B.X2與Y單質反應能直接形成YX3

C.WY2分子中各原子最外層均滿足8電子

D.X、Z與Y形成的化合物均為離子化合物

6.（6分）全機液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫

酸），當完成儲能時，左儲罐溶液的顏色為黃色。已知：

離子種類VO2+vo2+丫3+v2+

顏色黃色藍色綠色紫色

下列說法中不正確的是（）

A.a為電池的正極

B.充電時，陰極電極式：V3++e'=V2+

C.電池總反應：VO2++V2++2H+=V02++V3++H2O

第2頁共26頁

D.電池工作時，酎透過離子交換膜向負極區(qū)移動

7.（6分）磷元素在地殼中主要以溶解度最小的磷酸正鹽形式存在。H3P04與NaOH溶液反

應可獲得一系列磷酸鹽，含磷各物種的分布分數與pH的關系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.當pH=7時，c（HPO42）<c（H2PO4）

B.為獲得盡可能純NaH2P04,pH應控制在4?5.5之間

C.H3P04第三步電離的平衡常數Ka3（H3PO4）大于1012

D.若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaC12溶液，則溶液的pH值增加

二、非選擇題

8.（15分）二氯化鉆的水溶液及水合二氯化鉆固體均為粉紅色，無水二氯化鉆為藍色，二

氯化鉆可以用來制備變色硅膠0

I.甲同學用CO2O3與鹽酸反應制備水合二氯化鉆，其實驗裝置如圖：

（1）CO2O3中鉆元素的化合價為:。

（2）現象預測：A裝置中；B裝置中：

依據預測結果寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：;

（3）若干燥器中的變色硅膠變?yōu)榉凵?，說明變色硅膠失去了吸水性，此時將粉紅色的

變色硅膠（填實驗操作）后,能恢復其吸水性。

II.鐵、鉆都是第四周期vni族的元素，常見化合價為+2、+3。

（4）通過上述實驗可以說明Fe2O3的氧化性比CO2O3的;（填“強”、“弱”、“無

法比較”）；理由是；

第3頁共26頁

（5）繼續(xù)做探究實驗：把等量的H2O2溶液中分別加到相同體積和濃度的CO2（S04）3

溶液和Fe2（SO4）3溶液后，都能產生大量氣體。

C?J（SO4>JFe,（SO4h

①該氣體的化學式為;

②為了探究H2O2與C02（S04）3溶液及H2O2與Fe2（SO4）3溶液反應的原理是否相同，

某同學記錄現象并做如下操作和分析。

a.當反應停止時試管A內溶液變?yōu)榉奂t色，說明CO2（S04）3在此反應中作為氧化劑；

b.當反應停止時試管B溶液顏色尢明顯變化，若往試管B內加入少量（填試劑）

溶液后亦無明顯現象，說明Fe2（S04）3在此反應中作為。

9.（14分）杷（Pd）是有機合成中常用的催化劑。一種由廢鉗催化劑（主要成分為Pd,還

有PdO、Fes有機物殘留以及其他雜質）制取金屬Pd的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）廢杷催化劑經烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的

除了使有機物充分燃燒而除去，還可以。

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO,其目的是,氣體X

是0

（3）鈿在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdC14,硝酸還原為NO,

該反應的化學方程式為;酸溶時溫度不能過高，原因是o

（4）加入適量的稀氨水溶液調節(jié)pH至3?4除雜，廢渣的主要成分是。

（5）焙燒2的目的是；

第4頁共26頁

（6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化把（PdC12）得到黑色金屬Pd粉末，化學方

程式為。

10.（14分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的

新方法：CH3OHUHCHO+H2

有研究指出，催化反應的部分機理如圖1,回答下列問題：

■C甲M生成甲?的幡化率

圖2

（1）根據上述信息，請寫出甲醇脫氫制甲醛時發(fā)生的副反應方程式;

已知：甲醇、甲醛、氫氣的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mokckJ/mol?則反應CH30H

（1）UHCHO（g）+H2（g）的AH=kJ/molo（用含有a、b、c字母的式子表示）。

（2）下圖分別表示在某一條件下，溫度對某種催化劑催化脫氫性能的影響（圖2）以及

溫度對氣體平衡分壓的關系（圖3）,回答下列問題：

①結合上圖，請用相關原理解釋：在圖一中，650℃之后，甲醉生成甲醛的轉化率隨溫度

升高而下降的可能原因;

②如圖二，A溫度下，在恒容密閉容器中，起始充入CH3OH,若起始壓強為Po（單位:

Pa）,達到平衡時，甲醇生成甲醛的轉化率為（用含有Pof勺式子表示）；

計算反應CH30H（g）=HCH0（g）+H2（g）在該溫度時的平衡常數KP=（用

平衡分壓代替平衡濃度計算，單位省略）；

第5頁共26頁

③甲醇脫氫制甲醛，為了抑制副反應的進行同時提高甲醛的轉化率，可采取的措施

有。

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=O.O25c(mg-f'-h1)表

示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數據。

吹脫時間(h)05213753

甲醛濃度(mg/L)100008000400020001000

則當甲醛濃度為2000mg?L”時，其吹脫速率v=mg-L??h,；分析上表數據,

若甲醛起始濃度為5000mg?I/1當甲醛濃度降為2500mg?Ll則吹脫時間為h。

【物質結構與性質】(15分)

11.(15分)過渡元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用十分廣泛。

(1)銃(Sc)在元素周期表中的位置是；與銃同周期基態(tài)原子含未成對電子數

為2的過渡元素共有種；

(2)根據銃元素電離能的數據，寫出一種最高價態(tài)氧化物的化學式;

電離能II121314I5I6I7I8

kJ,mol'1633.11235.02388.67090.68843106791331015250

(3)金屬碳籠一問世，立刻就引起化學家的興趣，如圖I是一個鈦碳籠，結構類似于富

勒烯；

①金屬碳籠的化學式:

②結構中碳原子的雜化類型：:

③寫出一種與金屬碳籠結構相似的等電子體的非金屬單質是：。

物質熔點/C沸點/℃

TiCh-25136.5

TiBr439230

第6頁共26頁

Til4150377

根據表格數據判斷：TiC14、TiBr4、Til4的晶體類型為,分析TiC14、TiBw、Til4

的熔點和沸點呈現一定規(guī)律的原因是o

（5）神化銃是制取半導體的理想材料，圖2為碑化銃晶胞的結構示意圖，則每個Sc原

子周圍最近距離的As原子數目為o若碑化銃晶體的密度為pg?cnf3,則該晶體

中Sc原子之間的最近距離為pm.（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式

即可）。

【有機化學基礎】（15分）

12.某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路線如圖：

已知：I.R1NHR2易被氧化

?KOH?H?

R

R1CHO.R2CH2-C-RJ|-CH-<jM-C-Rj

II.%

回答下列問題：

（DC中官能團的名稱是,D的名稱為。

（2）反應②的反應條件為；反應①、③的目的是o

（3）E的結構簡式為o

（4）反應④的化學反應方程式是。

（5）F的同分異構體有多種，分別寫出與下列要求相對應的同分異構體。

①一種a氨基酸：。

②核磁共振氫譜的吸收峰面積之比為6：2：1：o

?aisCH-cuxai,

（6）寫出由A和丙酮c合成苯丁二烯（d）的途徑:

（合成路線常用的表示方式為：甲器露乙目標產物）

第7頁共26頁

2023年安徽省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的.

1.（6分）化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）

A.尼龍屬于有機高分子材料

B,稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C.將大橋鋼制構件用導線與石墨相連可以起到防腐的作用

D.劉禹錫《浪淘沙》詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于

“過濾”

【分析】A.尼龍是合成纖維，屬于有機高分子材料；

B.秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張；

C.依據原電池工作原理解答；

D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”意思是淘金要經過千遍萬遍的過濾。

【解答】解：A.尼龍是合成纖維，屬于有機高分子材料，故A正確；

B.秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張，故B正確；

C.將大橋鋼制構件用導線與石墨相連，在潮濕環(huán)境下可以形成原電池，鋼為負極，可以

加快防腐，故C錯誤；

D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經過千遍萬遍的過濾，只有淘盡了泥

沙才能得到黃金，所以其中的“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”，故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查了化學與生活有關知識，熟悉相關物質的組成和性質是解題關鍵，題

目難度不大，注意對相關知識的積累。

2.（6分）在有機化工生產中可以通過由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生產

過程如下：

CH?—CH?一?ecH-cHa

0

①②③

聶革乙烯制備流程圖

第8頁共26頁

下列說法不正確的是（）

A.反應①為加成反應

B.乙苯的一氯代物有5種

C.苯乙烯分子最多有16個原子共面

D.反應①②③的原子利用率都達到了100%

【分析】A,苯和乙烯發(fā)生加成反應生成苯乙烷；

B.乙苯中含有5種氫原子，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；

C.苯、乙烯分子中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉；

D.①②③分別是加成反應、消去反應、加聚反應。

【解答】解：A.苯和乙烯發(fā)生加成反應生成苯乙烷，該反應類型為加成反應，故A正

確；

B.乙苯中含有5種氫原子，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以乙苯的一氯代物

有5種，故B正確；

C.苯、乙烯分子中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉，則苯乙烯分子中最多所有原子

共平面，有16個原子，故C正確；

D.①②③分別是加成反應、消去反應、加聚反應，①③中原子利用率為100%,故D

錯誤：

故選：D。

【點評】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系、同分異

構體種類判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，注意知識遷移方法的靈活運用，

題目難度不大。

3.（6分）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.28g聚乙烯含有的碳原子數為2NA

B.22.4LC6氣體分子中2NA個C=O鍵

C.在一定條件下，ImolN2與足量H2反應時，轉移的電子數為6NA

D.當2moi電子經過電路時，精煉或電鍍銅的電解液中Ci?+的總數目均減少NA

【分析】A、聚乙烯由CH2構成：

B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；

C、氨氣的合成是可逆反應；

D、在精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有其他活潑的金屬，但無論是精煉還是電鍍

第9頁共26頁

銅，陰極上均為c『+放電。

【解答】解：A.聚乙烯由CH?構成，故28g聚乙烯中含CH2的物質的量為2mol,故含

碳原子為2NA個，故A正確；

B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量不能根據22.4L/mol來計算其物質的量，

故B錯誤；

C、氨氣的合成是可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于6NA個，故C錯誤；

D、在精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有其他活潑的金屬，但無論是精煉還是電鍍

銅，陰極上均為C/+放電，故在精煉銅時，當轉移2NA個電子時，溶液中銅離子的個數

減少的多于NA個，故D錯誤，

故選：Ao

【點評】本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運

用和物質的結構是解題關鍵。

4.(6分)下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是()

(阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子)

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定

律

實驗方

結果左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，試管中出測得AH為的△Hi、H2與02的體

右球氣體顏色變淺現渾濁△出的和積比約為2：1

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.反應2NO2(g)#N2O4(g)的△?!<(),為放熱反應，結合溫度對化學平衡

的影響分析；

B.HC1不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關；

第10頁共26頁

c.結合蓋斯定律內容分析；

D.根據電子守恒計算生成氫氣和氧氣的物質的量，然后利用阿伏伽德羅定律分析。

【解答】解：A.反應2NO2(g)=N2O4(g)為放熱反應，熱水中平衡向著逆向移動，

二氧化氮濃度增大，左球氣體顏色加深；冷水中平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小,

右球氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HC1>碳酸，由于HQ不是含氧酸，無法用元素周期律解

釋，故B選；

C.根據蓋斯定律可知：△H=ZkHi+ZiH2,能夠用蓋斯定律解釋，故C不選；

D.根據電子守恒可知，電解水生成H2與02的物質的量之比2：1,結合阿伏伽德羅定

律可知，H2與02的體積比約為2：1,故D不選；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及化學平衡的影響、阿伏伽

德羅定律、蓋斯定律、元素周期律等知識，明確元素周期律內容、化學平衡的影響因素

即可解答，試題培養(yǎng)了學生的綜合應用能力。

5.(6分)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族元素，W、X原子核外電子總

數分別是其內層電子數的3和4倍，X和Y處于同一主族，W和Z形成的化合物俗名為

電石，下列敘述正確的是()

A.簡單離子半徑：Z>Y

B.X2與Y單質反應能直接形成YX3

C.WY2分子中各原子最外層均滿足8電子

D.X、Z與Y形成的化合物均為離子化合物

【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族元素，W、X原子核外電子總

數分別是其內層電子數的3和4倍，原子只能有2個電子層，電子總數分別為6、8,故

W為C元素、X為0元素，X和Y處于同一主族，則Y為S元素。W和Z形成的化合

物俗名為電石，而電石化學式為CaC2,故Z為Ca。

【解答】解：W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族元素，W、X原子核外電

子總數分別是其內層電子數的3和4倍，原子只能有2個電子層，電子總數分別為6、8,

故W為C元素、X為O元素，X和Y處于同一主族，則Y為S元素。W和Z形成的

化合物俗名為電石，而電石化學式為CaC2,故Z為Ca。

第11頁共26頁

A.Y、Z的簡單離子分別為S2-、Ca2+,二者電子層結構相同，鈣離子核電荷數更大，

故離子半徑：Ca2+<S2',故A正確；

B.02與硫單質反應形成SO2,故B錯誤；

C.CS2分子中各原子最外層均滿足8電子，故C正確；

D.Z與Y形成的CaS屬于離子化合物，但X與Y形成的化合物有SO2、S03,均屬于

共價化合物，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，理解掌握核外電子排

布規(guī)律與元素周期表，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。

6.（6分）全帆液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫

酸），當完成儲能時，左儲罐溶液的顏色為黃色。已知：

離子種類VO2+VO2+V3+V2+

顏色黃色藍色綠色紫色

下列說法中不正確的是（）

A.a為電池的正極

B.充電時，陰極電極式：V34-+e-=V2+

C.電池總反應：VO2++V2++2H+=V（）2++V3++H2O

D.電池工作時，才透過離子交換膜向負極區(qū)移動

【分析】完成儲能時，左儲罐溶液的顏色為黃色，即左罐溶液主要含有VO2+離子，放電

時，V02+得電子生成VC）2+,正極上的反應為VCh++2H++e—VO2-+H2O,溶液顏色由黃

色-*綠色，

負極反應為V2+-/—V3+,所以電池總反應為VO2++v2++2H+=VC）2++v3++H2o,原電

池工作時，電解質溶液中的陽離子透過陽離子交換膜移向正極；充電時電解池總反應、

陰陽極反應與原電池的總反應、負正極恰好相反，據此分析解答。

【解答】解：A、完成儲能時，左儲罐溶液的顏色為黃色，即左罐溶液主要含有V02+離

第12頁共26頁

子，放電時，V(h+得電子生成VO?*,為正極，即a電極為正極，故A正確；

2+3+

B,原電池負極反應為V-e-=Vf充電時陰極反應與原電池負極相反，即陰極電極

式：v3++/=v2+,故B正確；

C、原電池正極上的反應為V02++2H++e-VO2++H2O,負極反應為V?+?屋一丫3+,所

+2++2+3+

以電池總反應為V02+V+2H=VO+V+H2O,故C正確；

D、原電池工作時，電解質溶液中的陽離子透過陽離子交換膜移向正極，即H+透過離子

交換膜向正極區(qū)移動，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，從

化合價的高低變化進行原電池正負極的判斷是解題的關鍵，注意離子交換膜的作用和類

型，題目難度不大。

7.(6分)磷元素在地殼中主要以溶解度最小的磷酸正鹽形式存在。H3P04與NaOH溶液反

應可獲得一系列磷酸鹽，含磷與物種的分布分數與pH的關系如圖所示。

下列說法正確的是()

A.當pH=7時，c(HPOr)<c(H2PO4)

B.為獲得盡可能純NaH2Po4,pH應控制在4-5.5之間

C.H3P04第三步電離的平衡常數Ka3(H3PO4)大于10一12

D.若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaC12溶液，則溶液的pH值增加

【分析】A.pH=7時,c(HPOr)<c(H2PO4)；

B.pH在4-5.5之間主要存在H2PO4-;

C.c(PO?)=c(H2Po4),Ka3(H3Po4)=c(H+)；

D.若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaC12溶液，二者反應生成CaHPCM沉淀和NaCL

【解答】解：A.根據圖知，pH=7時，c(HPO?)<c(H2PO4),故A正確：

B.pH在4?5.5之間主要存在H2P04一，所以為獲得盡可能純NaH2P04,pH應控制在4

-5.5之間，故B正確；

第13頁共26頁

C.c(PO43)=c(H2PO4),Ka3(H3PO4)=c(H+)<10%故c錯誤；

D.若向NaaHPCh溶液中加入足量的CaCEi溶液，二者反應生成CaHPO,沉淀和NaCL

二者恰好完全反應時溶液呈中性，則反應過程中溶液的pH減小，故D錯誤；

故選：ABo

【點評】本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運

用能力，明確圖中曲線變化含義、電離平衡常數計算方法是解本題關鍵，C為解答易錯

點。

二、非選擇題

8.(15分)二氯化鉆的水溶液及水合二氯化鉆固體均為粉紅色，無水二氯化鉆為藍色，二

氯化鉆可以用來制備變色硅膠。

I.甲同學用CO2O3與鹽酸反應制備水合二氯化鉆，其實驗裝置如圖：

(1)CO2O3中鉆元素的化合價為+3:。

(2)現象預測：A裝置中溶液變?yōu)榉奂t色；B裝置中溶液變藍；

依據預測結果寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：CO2O3+6HCI=2coe12+02t

4-3H2O:

(3)若干燥器中的變色硅膠變?yōu)榉凵?，說明變色硅膠失去了吸水性，此時將粉紅色的

變色硅膠(填實驗操作)加熱至藍色后,能恢復其吸水性。

II.鐵、鉆都是第四周期VHI族的元素，常見化合價為+2、+3。

(4)通過上述實驗可以說明Fe2O3的氧化性比CO2O3的弱；(填“強”、“弱”、“無

法比較”)；理由是CO2O3能氧化鹽酸生成C12而Fe2O3不行；

(5)繼續(xù)做探究實驗：把等量的H2O2溶液中分別加到相同體積和濃度的C02(SO4)3

溶液和Fez(SO4)3溶液后，都能產生大量氣體。

第14頁共26頁

Co2（SO4>,Fe,（SO4h

①該氣體的化學式為q；

②為了探究H2O2與C02（S04）3溶液及H2O2與Fe2（S04）3溶液反應的原理是否相同，

某同學記錄現象并做如下操作和分析。

a.當反應停止時試管A內溶液變?yōu)榉奂t色，說明C02（S04）3在此反應中作為氧化劑；

b.當反應停止時試管B溶液顏色無明顯變化，若往試管B內加入少量鐵氟化鉀或高

缽酸鉀（填試劑）溶液后亦無明顯現象，說明Fez（SO4）3在此反應中作為催化劑.

【分析】（1）化合物中正負化合價代數和為0；

（2）A中發(fā)生CO2O3+6HCI=2COC12+C12t+3H2O,B中氯氣與KI生成碘，淀粉遇碘變

藍；

（3）粉紅色的變色硅膠加熱可失去水：

（4）氧化鐵與濃鹽酸發(fā)生復分解反應；

（5）①反應時過氧化氫中O元素由-1價升高為0；

②鐵凱化鉀與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，且亞鐵離子能被高缽酸鉀氧化，催化劑在反

應前后不變。

【解答】解：（1）CO2O3中鉆元素的化合價為比卜2）義3=+3,

2

故答案為:+3;

（2）A中發(fā)生CO2O3+6HC1=2COC12+C12t+3H2O,溶液變?yōu)榉奂t色，B中氯氣與KI生

成碘，淀粉遇碘變藍，則溶液變藍，

故答案為：溶液變?yōu)榉奂t色；溶液變藍；CO2O3+6HC1=2COC12+C12t+3H2O；

（3）若干燥器中的變色硅膠變?yōu)榉凵螅f明變色硅膠失去了吸水性，此時將粉紅色的

變色硅膠加熱至藍色后，能恢復其吸水性，

故答案為：加熱至藍色；

（4）通過上述實驗可以說明FC2O3的氧化性比CO2O3的弱，理由是CO2O3能氧化鹽酸

生成Ch而Fe2O3不行，

故答案為：弱；CO2O3能氧化鹽酸生成C12而Fe2O3不行；

第15頁共26頁

（5）①反應時過氧化氫中0元素由-1價升高為0,該氣體的化學式為02,故答案為:

02；

②反應停止時試管B溶液顏色無明顯變化，若往試管B內加入少量鐵氟化鉀或高鋅酸鉀

溶液后亦無明顯現象，說明Fez（SO4）3在此反應中作為催化劑，

故答案為：鐵氟化鉀或高鎰酸鉀：催化劑。

【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗

技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難

度不大。

9.（14分）鋁（Pd）是有機合成中常用的催化劑。一種由廢鉗催化劑（主要成分為Pd,還

有PdO、Fe、有機物殘留以及其他雜質）制取金屬Pd的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）廢把催化劑經烘干、粉碎后，再在700C的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的

除了使有機物充分燃燒而除去，還可以起到攪拌左右，加快反應速率。

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO,其目的是一使PdO中的Pd也

被提純出來，提高產率，氣體X是一CO20

（3）鈿在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdC14,硝酸還原為NO,

該反應的化學方程式為3Pd+l2HCH2HNO3=3H2Pde14+2NOtMH2O；酸溶時溫度

不能過高，原因是防止硝酸分解，防止鹽酸硝酸揮發(fā).

（4）加入適量的稀氨水溶液調節(jié)pH至3?4除雜，廢渣的主要成分是Fe（0H）3。

（5）焙燒2的目的是脫氨；

（6）有水參加情況下，可以將C0通入氯化把（PdC12）得到黑色金屬Pd粉末，化學方

程式為CO+PdC12+H2O—Pd+CO2+2HCl。

【分析】由流程可知，杷催化劑在700c的高溫下焙燒，Fe、Pd、有機物被氧氣氧化生

成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化鐵反應生成鹽和水，PdO和甲酸發(fā)生

第16頁共26頁

PdO+HCOOH=Pd+CO2t+H2O,生成氣體為二氧化碳，濾渣中含有Pd、S1O2,二氧化

硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，發(fā)生3Pd+12HCl+2HNO3=3H2Pde14+2NO

4H20,加入濃氨水調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子生成Fe（OH）3,得到溶液中加入鹽酸酸

析得到沉淀Pd（NH3）2。2,烘干后焙燒脫氨生成氯化鈿，通入CO發(fā)生CO+PdC12+H2O

=Pd+CO2+2HCl,過濾、洗滌、烘干得到Pb,以此來解答。

【解答】解：（1）廢把催化劑經烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量

空氣的目的除了使有機物充分燃燒而除去，還可以起到攪拌左右，加快反應速率，

故答案為：起到攪拌左右，加快反應速率；

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO,其目的是使PdO中的Pd也

被提純出來，提高產率，氣體X是C02,

故答案為：使PdO中的Pd也被提純出來，提高產率；CO2；

（3）鉗在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為HzPdQ%硝酸還原為NO,

該反應的化學方程式為3Pd+12HCl+2HNO3=3H2Pde14+2NOt+4H2O；酸溶時溫度不能

過高，原因是防止硝酸分解，防止鹽酸硝酸揮發(fā)，

故答案為：3Pd+12HCI+2HNO3=3H2Pde14+2NOt+4H20；防止硝酸分解，防止鹽酸硝

酸揮發(fā)；

（4）加入適量的稀氨水溶液調節(jié)pH至3?4除雜，廢渣的主要成分是Fe（OH）3,

故答案為：Fe（OH）3；

（5）焙燒2的目的是脫氨，

故答案為：脫氨；

（6）有水參加情況卜，可以將CO通入氯化祀（PdC12）得到黑色金屬Pd粉末，化學方

程式為CO+PdC12+H2O—Pd+CO2+2HCI,

故答案為：CO+PdC12+H2O—Pd+CO2+2HCl.

【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合

物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知

識的應用，題目難度不大。

10.（14分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的

新方法：CH3OH#HCHO+H2

有研究指出，催化反應的部分機理如圖1,回答下列問題：

第17頁共26頁

*ClhOH

歷

（1）根據上述信息，請寫出甲醇脫氫制甲醛時發(fā)生的副反應方程式

CH30HUCO+2H2;

已知：甲醇、甲醛、氫氣的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol.ckJ/mol,則反應CH30H

（1）WHCHO（g）+H2（g）的△H：b+c-akJ/mol.（用含有a、b、c字母的式子表

示）。

（2）下圖分別表示在某一條件下，溫度對某種催化劑催化脫氫性能的影響（圖2）以及

溫度對氣體平衡分壓的關系（圖3）,回答下列問題：

①結合上圖，請用相關原理解釋：在圖一中，650℃之后，甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度

升高而下降的可能原因溫度升高，催化劑活性降低；

②如圖二，A溫度下，在恒容密閉容器中，起始充入CH30H,若起始壓強為Po（單位:

Pa）,達到平衡時，甲醇生成甲醛的轉化率為—衛(wèi)——X100%（用含有Po的式子表示）:

P0

計算反應CH30H（g）=HCHO（g）+H2（g）在該溫度時的平衡常數KP=10488（用

平衡分壓代替平衡濃度計算，單位省略）；

③甲醇脫氫制甲醛，為了抑制副反應的進行同時提高甲醛的轉化率，可采取的措施有」a

反應容器中通入一定量的CO。

第18頁共26頁

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=O.O25c(mg-L'^h1)表

示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數據。

吹脫時間(h)05213753

甲醛濃度(mg/L)100008000400020001000

則當甲醛濃度為2000mg?Li時，其吹脫速率v=JQmg?L【h%分析上表數據，

若甲醛起始濃度為5000mg?LL當甲醛濃度降為2500mg?L/i,則吹脫時間為16h0

【分析】(1)由圖1可知，甲醇脫氫制甲醛時發(fā)生副反應生成一氧化碳和氫氣，據此寫

出化學方程式；

CH30H(1)、HCHO(g)、Hz(g)的燃燒熱分別為akJ/moKbkJ/mokckJ/mol,即CH30H

(1)+-|o2(g)#CO2(g)+2H1O(1)AHi=-akJ?moL①

H2(g)+-I02(g)=H20(1)△H=-ckj?mo「i②，HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)

2

+H2O(1)411=-bkJ?mo「i③

根據蓋斯定律①-②-③計算CH30H(1)UHCHO(g)+H2(g)的焙變414；

(2)①圖2表示溫度對某種催化劑催化脫氫性能的影響，650C之后，甲醇生成甲醛的

轉化率下降，可能是溫度升高，催化劑活性降低，導致反應速率減慢；

②圖3中A溫度下，HCHO的平衡分壓p(HCHO)=1044\H2分壓p(H2)=1047\

p(CH30H)=1。433,根據恒溫恒容條件下，氣體的物質的量之比等于壓強之比、結合

原子守恒和轉化率公式計算甲睥生成甲醛的轉化率；

平衡常數KP=生成物的平衡分壓幕積與反應物的平衡分壓累積之比；

③副反應生成CO,可增加CO的濃度抑制副反應的發(fā)生；

(3)吹脫速率方程為v=0.025c(mg?I/i?h7),甲醛濃度為2000mg?I/i,BPc=2000mg

?Li代入速率方程計算即可；觀察表中數據可知，甲醛的“半衰期”為16h,據此分

析解答。

【解答】解：(1)由圖1可知，甲醇脫氫制甲醛時發(fā)生副反應生成一氧化碳和氫氣，化

學方程式為CH30HUCO+2H2;

CH3OH(1)、HCHO(g)、H2(g)的燃燒熱分別為akJ/moKbkJ/mokckJ/mol,即CH30H

(1)+-|o2(g)#CO2(g)+2H2O(1)AHi=-akJ?moL①

H2(g)+工02(g)=H20(1)AH=-ckJ?mol1②HCHO(g)+O2(g)=82(g)+H2O

第19頁共26頁

(1)AH=-bkJ?moL③

根據蓋斯定律①-②-③計算CH30H(1)=HCHO(g)+H2(g)的aHn(b+c-a)

kJ/mol,

故答案為：CH3OH=CO+2H2；b+c-a；

(2)①圖2表示溫度對某種催化劑催化脫氫性能的影響，650℃之后，甲醇生成甲醛的

轉化率下降，可能是溫度升高，催化劑活性降低，導致反應速率減慢，

故答案為：溫度升高，催化劑活性降低；

②圖3中A溫度下，HCHO的平衡分壓p(HCHO)=1044\H2分壓p(H2)=104-78^

p(CH30H)=10433,由C原子守恒可知，生成HCHO的物質的量與轉化的CH30H的

物質的量相等，恒溫恒容條件下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，所以甲醇生成甲

1cH

醛的轉化率您士解建X100%=1"吧乂100%；A點溫度下反應CH3OH(g)

CH30Hd的壓強p0

=HCHO(g)+H2(g)的平衡常數KP=P(HC,0)?P,2)=10*43型2么78=]0488,

p(CH3OH)IO*33

14.43

故答案為：Mrl------XlOO%：IO488；

PO

③副反應為CH30HUC0+2H2：生成有CO,可增加CO的濃度抑制副反應的發(fā)生，即向

反應容器中通入一定量的CO,

故答案為：向反應容器中通入一定量的CO；

(3)因為吹脫速率方程為v=0.025c(mg?L7?hi),甲醛濃度為2000mg?Li,即c=

2000mg*L',所以吹脫速率v=0.025X2000(mg?I/i?h7)=50(mg-L-'*h'1)；觀察

表中數據可知，甲醛的濃度減小一半的時間為16h,即“半衰期”為16h,所以甲醛起始

濃度為5000mg?L1當甲醛濃度降為2500mg?L/i,則吹脫時間為16h,

故答案為：16。

【點評】本題考查化學平衡的計算，涉及蓋斯定律的應用、化學平衡的影響因素、化學

平衡常數的計算、化學反應速率的計算、圖象信息分析等知識，為高頻考點，試題側重

學生的分析能力及化學計算能力的考查，把握化學平衡的影響因素、化學平衡常數的計

算、圖象信息分析等為解答關健，注意題給數據的分析、處理和靈活運用，題目難度中

等。

【物質結構與性質】(15分)

第20頁共26頁

11.(15分)過渡元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用十分廣泛。

(1)銃(Sc)在元素周期表中的位置是第四周期第IIIB族；與銃同周期基態(tài)原子含

未成對電子數為2的過渡元素共有2種；

(2)根據銃元素電離能的數據，寫出一種最高價態(tài)氧化物的化學式

電離能111213【4I5I6I7I8

kJ?mo「i633.11235.02388.67090.68843106791331015250

(3)金屬碳籠一問世，立刻就引起化學家的興趣，如圖I是一個鈦碳籠，結構類似于富

勒烯；

①金屬碳籠的化學式Ti8?2；

②結構中碳原子的雜化類型：sp2：

③寫出一種與金屬碳籠結構相似的等電子體的非金屬單質是：_C20_o

(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示：

物質熔點/C涕點/℃

TiC14-25136.5

TiBr439230

Til4150377

根據表格數據判斷：TiC14、TiBn、Til4的晶體類型為分子晶體，分析TiC14、TiBn、

Til4的熔點和沸點呈現一定規(guī)律的原因是一TiC14、TiBn、Til4的組成和結構相似，其相

對分子質量依次增大，分子間作用力亦逐漸增大，所以三種的熔沸點依次升高。

(5)硅化銃是制取半導體的理想材料，圖2為神化銃晶胞的結構示意圖，則每個Sc原

子周圍最近距離的As原子數目為12。若珅化銃晶體的密度為pg?cnf3,則該晶體中

Sc原子之間的最近距離為返X3座5+7顯義pm.(用NA表示阿伏伽德羅常