高中化學必修一第一單元從實驗學化學習題資料講解

(一)第一章從實驗學化學(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(雙選)下列關于蒸餾操作的有關敘述正確的是()A．蒸餾操作的主要儀器有：蒸餾燒瓶、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計B．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入液體內(nèi)C．在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管中進出水的方向是下進上出【解析】選C、D。蒸餾過程中一定要用酒精燈；蒸餾操作中所用的溫度計的水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處。蒸餾時應注意墊石棉網(wǎng)加熱蒸餾燒瓶，水銀球與支管口相平，需加碎瓷片防暴沸，熱氣冷水逆向行，先撤酒精燈，再停水，故C、D正確。3.下列說法正確的是()A.N2的摩爾質(zhì)量為28gB.17gNH3的物質(zhì)的量是1molC.22.4LN2的物質(zhì)的量為1molD.標準狀況下NH3的體積為22.4L【解析】選B。N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，標準狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。4.(2011·杭州高一檢測)實驗室里需要480mL0.100mol·L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正確的是()A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液【解析】選C。配制480mLCuSO4溶液，需用500mL的容量瓶，故需CuSO4的質(zhì)量為0.100mol·L-1×0.5L×160g·mol－1=8.0g，需膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.100mol·L-1×0.5L×250g·mol－1=12.5g，故選C。5．(2011·西安高一檢測)下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④【解析】選D。玻璃棒的作用：(1)用于攪拌，蒸發(fā)時防濺，溶解時促溶，②和③作用相同；(2)轉(zhuǎn)移液體，引流，①和④作用相同。6．學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗。下列關于實驗安全的說法正確的是()A.用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶里加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑到皮膚上要立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志【解析】選B。不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，否則易引起火災，A錯誤；不慎把濃硫酸灑到皮膚上要立即用大量水沖洗，再涂上小蘇打溶液，C錯誤；鹽酸為腐蝕品，不是劇毒品，D錯誤。7.在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是()A.無明顯現(xiàn)象B.分層，上層液體呈橙紅色C.分層，下層液體呈橙紅色D.分層，下層是呈紫紅色的固體【解析】選C。因Br2易溶于CCl4，而CCl4難溶于水且比水的密度大，所以在溴水中加入CCl4后，液體分為兩層，下層為溴的四氯化碳層，呈橙紅色。8．(雙選)下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時仰視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制【解析】選A、D。用量筒量取鹽酸時仰視刻度線，量取的鹽酸多，濃度偏高，A符合題意；定容時仰視刻度線，溶液實際已超過刻度線，體積偏大，濃度偏低，B不符合題意；天平稱量時，若不用游碼，物、碼錯放對質(zhì)量的測量無影響，濃度不變，C不符合題意；因H2SO4稀釋放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溫度降低后體積變小，此時液面不到刻度線，體積偏小，濃度偏高，D符合題意。

【方法技巧】定量儀器的讀數(shù)對量筒內(nèi)液體讀數(shù)或?qū)θ萘科績?nèi)液體定容時，眼睛的視線應與液體凹液面的最低點相平，否則讀數(shù)存在誤差。(1)量筒：量筒的小刻度在儀器的下方，因此仰視時讀數(shù)偏小，俯視時讀數(shù)偏大。(2)容量瓶定容時，眼睛的視線應與容量瓶上的刻度線相平。若仰視定容，則所配溶液濃度偏低；若俯視定容，則所配溶液濃度偏高。9.(雙選)(2011·重慶高一檢測)0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是()A．1L水中含有0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有0.1molNa2CO3C．將10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液D．1L溶液中含有0.2molNa+【解析】選B、D。0.1mol/L的Na2CO3溶液是指將0.1molNa2CO3溶于水配成1L溶液，而不是溶于1L水配成溶液，故A、C錯誤，B正確；1L溶液中含有0.1molNa2CO3，故Na+為0.2mol，D正確。10.(2011·廈門高一檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是()A．NA個H+的質(zhì)量為1gB．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含2NA個Na+C．32gO2中含有2NA個O原子D．標準狀況下，22.4L水中含有NA個分子【解析】選D。NA個H+即1molH+，質(zhì)量為1g；2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含Na+個數(shù)為2L×0.5mol/L×2×NA=2NA；32gO2即1molO2，含有O原子個數(shù)為2NA，A、B、C正確；標準狀況下，水為液態(tài)，22.4L水不是1mol，D錯誤。11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量與100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量相同的是()A．50mL2mol/LCaCl2溶液B．50mL2mol/LKCl溶液C．50mL4mol/LBaCl2溶液D．100mL4mol/LNaCl溶液【解析】選A。100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L×2=0.2mol；各選項中Cl-的物質(zhì)的量分別為：A中0.05L×2mol/L×2=0.2mol；B中0.05L×2mol/L=0.1mol；C中0.05L×4mol/L×2=0.4mol；D中0.1L×4mol/L=0.4mol。故選A。12．如圖所示的實驗操作中，正確的是()【解析】選A。B項，給試管中液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3，且試管口不能對著人；C項，滴加液體時，膠頭滴管不能伸到試管內(nèi)部；D項，過濾時，漏斗尖端應緊靠燒杯內(nèi)壁。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(15分)為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進行下面的實驗。(1)請把實驗操作步驟或所需儀器填寫在橫線上。(2)簡要回答下列問題：①實驗步驟②的目的是什么？__________________。②實驗步驟④中滴加某溶液至中性的目的是什么？_________________________________________。③寫出上述兩步驟中有關的化學方程式：____________?！窘馕觥砍ゴ蛀}中少量CaCl2，應加入過量的Na2CO3溶液，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl,將溶液過濾除去CaCO3,然后再滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，目的是除去過量的Na2CO3，化學反應為Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O,然后將NaCl溶液放在蒸發(fā)皿內(nèi)蒸發(fā)即得到純凈的NaCl晶體。答案：(1)①將樣品加入燒杯中，并用適量蒸餾水溶解②不再產(chǎn)生沉淀為止膠頭滴管③將燒杯中溶液過濾漏斗④鹽酸⑤將溶液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱蒸發(fā)蒸發(fā)皿酒精燈(2)①除去溶液中的Ca2+②除去溶液中的CO32-③CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O14.(12分)(2011·泰安高一檢測)某校環(huán)保課外活動小組處理污水樣品，實驗中需要配制250mL0.1mol·L-1的標準鹽酸溶液。(1)下圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是_____(填序號)，除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。(2)裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是___________________?！窘馕觥?1)配制溶液用到的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是A(燒瓶)和C(分液漏斗)，缺少的儀器是燒杯和玻璃棒。(2)轉(zhuǎn)移溶液需用玻璃棒引流，配制250mL溶液需用250mL容量瓶。答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶15．(9分)(2011·北京海淀高一檢測)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_________個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_________L。(4)該氣體溶于1L水中(不反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。【解析】本題考查有關物質(zhì)的量的相關計算，涉及的公式主要有：n=m/M；N=n·NA；V=n·Vm；c=n/V。(1)求物質(zhì)的量，由n=m/M即可得出；(2)求原子總數(shù)，先求分子總數(shù)：N=n·NA=m/M×NA，由于該氣體為雙原子分子，故原子總數(shù)為分子總數(shù)的2倍，即2mNA/M；(3)由n=m/M和V=n·Vm即可得出體積；(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m/(m+1000)×100%；(5)溶液的物質(zhì)的量濃度可由n=m/M和c=n/V公式得出。答案：(1)m/M(2)(3)(4)(5)16.(16分)(2011·荊州高一檢測)某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：(1)操作①的名稱是_____，操作②的名稱是________。(2)試劑a是_________，試劑b是__________，固體B是____________。(填化學式)(3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：_________。加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：_____________。(4)該方案能否達到實驗目的：_____________________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)____________________________________________?！窘馕觥糠蛛xKCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾即可分離，