福建省南平市建甌東游鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

/福建省南平市建甌東游鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.將一定量的金屬鈉放入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)完成后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（

）

A．增大

B．不能確定

C．減少

D．不變參考答案：B略3.下列關(guān)于實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮髡_的是

參考答案：C4.

ClO2是一種消毒殺菌效率高的水處理劑,實驗室可通過以下反應(yīng)制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)

下列有關(guān)敘述中，正確的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2強

B．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移C．ClO2是氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：B5.質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

（）

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/LC．小于2cmol/L

D．在cmol/L-2cmol/L之間參考答案：答案：A6.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．標準狀況時1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA參考答案：C略7.高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水，湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是

（

）

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3mo1Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mo1電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：B略8.向明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（

）

A．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里

B．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里

C．全部為Al（OH）3沉淀

D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液里參考答案：D略9.已知四種鹽的溶解度（s）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2參考答案：B【考點】溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)NaCl的溶解度受溫度的影響不大；B．根據(jù)MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫；C．根據(jù)Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，D．根據(jù)侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A．因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B．因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯誤；C．因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；D．反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg（ClO3）2的方向進行，故D正確；故選：B；10.向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，在整個過程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（

）

A．OH－+H+═H2O

B．OH－+CO32－+2H+═HCO3－+H2O

C．OH－+CO32－+3H+═CO2↑+2H2O

D．2OH－+CO32－+4H+═CO2↑+3H2O

參考答案：D11.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略12.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟，保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A．利用太陽能制氫

B．關(guān)停小火電企業(yè)

C．舉行“地球一小時”熄燈活動

D．推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：D略13.用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是

A、容量瓶

B、量筒

C、堿式滴定管

D、以上儀器均可參考答案：B略14.下列說法正確的是

（

）

A.將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3

B.25oC時CH3COONa溶液的Kw大于100OC時CH3COONa溶液的Kw

C.100OC時,將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

D.一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小參考答案：略15.已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（）

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。已知：NO2(g)N2O4(g)△H<0。請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)如何檢查裝置A的氣密性

(3)已知1molNO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．減小壓強(4)實驗結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是______(5)裝置C中濃H2SO4的作用是

(6)請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH3的另一方案

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)參考答案：(14分):

(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)（2）將A中導(dǎo)管下端浸入水中，用雙手緊握大試管底部，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，雙手離開，導(dǎo)管產(chǎn)生一段水拄，說明裝置A不漏氣。(2分)(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=－136.5kJ·mol-1(2分)BC

(2分)(4)顏色變淺；(2分)(5)吸收多余的NH3；(2分)(6)NH3·H2O

NH3↑+H2O；(其他合理答案也可以)(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在(1)題燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？參考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.(08東莞調(diào)研)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6mol·L－1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________；2s時物質(zhì)B的濃度為_______________；（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）＋n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為_________________；（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數(shù)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數(shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有___________________________

。

（4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物

質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________________，t2時曲線發(fā)生變化的原因是________________________________

，若在t4時將B的濃度增大0.lmol·L－1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。參考答案：19.（2002·廣東廣西卷）23.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。