專題3　鹽的性質(zhì)（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化

專題3鹽的性質(zhì)

類型一鹽的化學性質(zhì)......................................................................................................................................3

類型二復分解反應發(fā)生條件、應用............................................................................................................11

類型三化學肥料............................................................................................................................................19

【方法歸納】

【方法歸納】

一、常見鹽的用途

1．食鹽的主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl。白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。可用于

食品加工調(diào)味，醫(yī)用生理鹽水，制鹽酸、氯氣等化工原料。

2．石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3。純凈物為白色粉末，不溶于水，能溶于

酸?？捎糜诮ㄖb飾材料，制熟石灰原料，珍珠首飾，煉鐵、煉鋼原料，制造水泥原料。

3．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學式為Na2CO3，白色晶體、風化成粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。

用于造紙原料，制洗滌劑、洗衣粉，用于印染工業(yè)，制玻璃、瓷磚原料。

4．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，白色粉末，能溶于水，水溶液為弱堿性，較易分解。可

用于做中和胃酸的胃藥，做面點發(fā)酵劑，做滅火劑的原料。

二、鹽的組成及分類

鹽是由酸根離子與金屬離子(或銨根離子)兩部分組成的化合物，鹽可以根據(jù)金屬離子分類也可以根據(jù)酸

根離子分類。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金屬離子都是鉀離子，故統(tǒng)稱為鉀鹽。Na2SO4、NaNO3、

Na2CO3、NaCl的金屬離子都是鈉離子，故統(tǒng)稱為鈉鹽。同樣有鈣鹽、鎂鹽等。像KNO3、NaNO3、

Mg(NO3)2、Ca(NO3)2的酸根離子都是硝酸根離子，故統(tǒng)稱為硝酸鹽。同樣有鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。

由銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。

三、鹽的化學性質(zhì)

1．鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應)

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu

對反應物的要求：鹽易溶于水；反應物金屬活動性強于生成物金屬(K、Ca、Na不能發(fā)生此類反應)。

2．鹽＋酸→新酸＋新鹽(復分解反應)

第1頁共24頁.

Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

對反應物的要求：酸可溶。

3．鹽＋堿→新堿＋新鹽(復分解反應)

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓

對反應物的要求：鹽、堿皆可溶。

4．鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

對反應物的要求：兩鹽皆可溶。

說明：上述反應中生成物BaSO4、AgCl、CaCO3均為白色沉淀，Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅

褐色沉淀。

四、復分解反應

1．復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀(難溶物)、氣體和水，只要具備其中條件之一，復分解反

應就可以發(fā)生。

2．復分解反應的發(fā)生對反應物也有要求，即在反應物有酸的情況下，與酸反應的金屬氧化物、堿、鹽

可不溶；若反應物中沒有酸存在，則反應物必須都可溶于水。

五、常見的化學肥料

1．農(nóng)作物生長所必需的營養(yǎng)元素有很多，有些元素需要通過施肥補給，才能保證植物正常生長，尤其

是N、P、K。

2．幾種常見化肥的作用

種類名稱及主要化學成分作用缺乏時的表現(xiàn)

尿素CO(NH2)2

氮肥銨鹽：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、氮肥能促進植物的葉生長植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃

(NH4)2CO3

第2頁共24頁.

磷礦粉[Ca3(PO4)2]、磷肥能促進植物的根系發(fā)達，

磷肥過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混增強抗寒、抗旱能力；促進生長遲緩，產(chǎn)量降低

合物]、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]植物早熟、穗粒飽滿且增多

抗病蟲害能力下降，莖稈軟

鉀肥能增強植物的抗病蟲害

鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)弱，容易倒伏，葉片的邊緣

和抗倒伏能力

和尖端發(fā)黃

3.復合化肥：含氮、磷、鉀中的兩種或三種要素的化肥稱為復合肥。

【?？碱}型】

類型一鹽的化學性質(zhì)

1．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是(A)

A．燒堿用于治療胃酸過多

B．熟石灰用于中和酸性土壤

C．食鹽可用于配制生理鹽水

D．純堿可以用于中和面粉發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸

【解析】燒堿具有強烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多，故A錯誤。

2.小明同學繪制了CuSO4的化學性質(zhì)的思維導圖，圖中A、B、C、D所代表的物質(zhì)不正確的是(B)

A.鋅B.稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液D.氯化鋇溶液

【解析】根據(jù)復分解反應條件和金屬與鹽反應條件分析。稀鹽酸與硫酸銅不符合復分解反應條件，不

能發(fā)生反應。

3.下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是(C)

A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

【解析】CaCO3既可以與酸反應生成CO2，也可以高溫分解生成CO2；Zn既可以與稀H2SO4反應生成

ZnSO4，也可以與CuSO4反應生成ZnSO4；CuO只有與稀鹽酸反應才能生成CuCl2；KOH既可以與稀鹽酸

反應生成KCl，也可以與CuCl2等反應生成KCl。

4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，不能實現(xiàn)的是(C)(“→”表示一種物質(zhì)可一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))

第3頁共24頁.

A.C→CO2→COB.Mg→MgO→MgSO4C.KCl→KNO3→K2SO4D.NaOH→Na2CO3→NaCl

【解析】C項，氯化鉀能與硝酸銀反應生成硝酸鉀，硝酸鉀不能一步轉(zhuǎn)化成硫酸鉀，不可以實現(xiàn)。

5.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是(B)

A.硝酸鉀和氯化鐵B.氫氧化鉀和鹽酸

C.硫酸銅和氫氧化鈉D.硫酸鈉和氯化鋇

【解析】氯化鐵溶液顯黃色，A不正確；氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，充分攪拌后，得到無

色溶液，B正確；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，C不正確；硫酸鈉溶液和氯

化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，D不正確。

6.已知某溶液X是下列四種溶液中的一種，取三份等量的該溶液，分別向其中滴加NaOH溶液、稀鹽

酸、AgNO3溶液中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則該溶液X是下列各項中的(D)

A.FeCl3溶液B.Cu(NO3)2溶液C.NaCl溶液D.CuCl2溶液

加入的物質(zhì)NaOH溶液稀鹽酸AgNO3溶液

實驗現(xiàn)象藍色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀

【解析】CuCl2溶液與NaOH溶液混合產(chǎn)生藍色沉淀，與稀鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，與AgNO3溶液反應

生成氯化銀白色沉淀，D正確。

7.某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學將該融

雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組

成可能是(C)

A.CuSO4NaClB.Na2CO3NaClC.CaCl2NaClD.CuSO4CaCl2

【解析】將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，則一定不含硫酸銅；向該溶液中加入K2CO3溶液，有

白色沉淀生成，則該融雪劑中一定含有氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉在溶液中不能大量共存，則一定不含碳酸

鈉，則該融雪劑的組成可能是CaCl2、NaCl。

8.下列實驗中有化學反應發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是(D)

A．向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液

C．向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D．向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液

【解析】碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。

9.已知某白色固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉和硫酸銅中的一種，取適量的該白色固體進行如下實

驗：

①加水溶解，觀察到該固體溶解，得無色溶液；

②滴加酚酞溶液，溶液無變化。

第4頁共24頁.

依據(jù)實驗現(xiàn)象判斷白色固體是(C)

A．碳酸鈣B．碳酸鈉C．氯化鈉D．硫酸銅

【方法規(guī)律】本題采用實驗現(xiàn)象分析法和排除法解答。由實驗①可知，該固體易溶于水，說明一定不

是碳酸鈣，由得無色溶液可知，該固體一定不是硫酸銅；由實驗②可知，該溶液不能使酚酞溶液變紅，則

一定不是碳酸鈉，所以該白色固體為氯化鈉。

＋＋2＋－2－2－

10.河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H、Na、Ba、Cl、SO4、CO3六種離子。

兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中的離子是(B)

A.H＋、Na＋、Ba2＋B.H＋、Ba2＋、Cl－

＋2－2－＋2－2－

C.Na、SO4、CO3D.H、SO4、CO3

＋＋2－

【解析】甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠的廢水中含有H；H能與CO3結(jié)合生成水和二氧化碳，不

2－2－2＋2＋2

能大量共存，則乙廠廢水中含有CO3；CO3能與Ba結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則Ba在甲廠廢水中；Ba

＋2－2－

與SO4結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，則乙廠廢水中含有SO4；則甲廠廢水中的陰離子是Cl

－，故甲廠廢水中的離子是H＋、Ba2＋、Cl－。故選B。

11.下列說法正確的是(D)

A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽

B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳

C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子

D．不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來

＋2－2－

【解析】C項中與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag或CO3或SO4；D項中先鑒

別出藍色溶液CuSO4，再利用CuSO4鑒別出KOH，利用KOH再鑒別出MgCl2。

12.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的

氫氧化鈉溶液質(zhì)量關系如下圖所示。下列說法不正確的是(B)

A．A點溶液中的溶質(zhì)有2種B．E點溶液中的溶質(zhì)有3種

C．AB段有沉淀生成D．F點溶液的pH>7

【解析】圖中先后發(fā)生的反應為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋

第5頁共24頁.

Na2SO4。據(jù)圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO42種；E點溶液

中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO42種；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7。故選B。

13.硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液，小明預測其化學性質(zhì)并設計實驗驗證。下列有關說法不正

確的是(C)

2＋2－2＋

A.依據(jù)Ba與SO4反應生成BaSO4沉淀，預測NaHSO4能與含Ba的鹽反應

2＋

B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO4能與含Ba的鹽反應

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通過觀察溶液顏色的變化，驗證NaHSO4與堿反應的預測

是否正確

D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSO4溶液呈酸性

【解析】向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，沒有顏色變化，不能驗證NaHSO4與堿反應的預測

是否正確，故C選項說法錯誤。

＋2＋2＋－2－－

14.為確定某溶液中含有以下離子H、Mg、Ba、Cl、CO3、NO3中的幾種，進行了以下實驗：①經(jīng)測

定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③?、谥胁糠秩芤?，加入

Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。

分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是(D)

＋2＋2＋－－

A．一定含有H、Mg、Ba、Cl、NO3

＋2＋－2－

B．一定含有H、Mg、Cl，一定不含有CO3

＋2＋－－

C．一定含有H、Ba、NO3，一定不含有Cl

＋2＋－－

D．一定含有H、Mg，可能同時含有Cl、NO3

【解析】①經(jīng)測定，溶液pH＝1，說明該溶液顯酸性，溶液中一定存在大量氫離子，而碳酸根離子不

能與氫離子大量共存，所以該溶液中一定不存在碳酸根離子；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，

有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中一定存在鎂離子；③?、谥胁糠秩芤海尤隢a2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說

＋2＋－－

明溶液中一定不存在鋇離子。由以上分析可知，該溶液中一定含有H、Mg，可能同時含有Cl、NO3，

2＋2－

一定不存在Ba、CO3。

15.如圖為“鹽的化學性質(zhì)的思維導圖”。請根據(jù)圖示，選擇給出的物質(zhì)完成填空(每種物質(zhì)只能用一次)。

可選用的物質(zhì)有：稀鹽酸、硝酸銅溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸鈣、硝酸銀溶液、鐵、氫氧

化鈣溶液。

(1)反應①選用的鹽是__________，該反應所屬的基本反應類型是___________。

(2)寫出下列編號對應的化學方程式：

②____________________________________________；

第6頁共24頁.

③____________________________________________；

④____________________________________________。

【答案】（1）Cu(NO3)2置換反應（2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

【解析】（1）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，

金屬單質(zhì)是鐵，則反應①選用的鹽是硫酸銅，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是一種單質(zhì)和一

種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。

（2）每種物質(zhì)只能選用一次，②是鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；硫酸銅已選，④是

AgNO3與NaCl反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，。

＋

16.鹽中含有金屬離子(或NH4)和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯________色，因為它們都含有相同的銅離子，向這兩種物質(zhì)的

溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式：

_______________________________________________________________________________________。

(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應的物質(zhì)是______________(填

化學式)，另外一種物質(zhì)不反應。

(3)向硫酸銅溶液中，加入某物質(zhì)的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該物質(zhì)的化學式

為____________。

【答案】（1）藍CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]

（2）CuSO4Ba(OH)2

【解析】（1）銅離子在溶液中顯藍色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍色，硫酸銅和氫氧

化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；

（2）硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入

BaCl2溶液，能發(fā)生反應的物質(zhì)是CuSO4，另外一種物質(zhì)不反應；

（3）氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能

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同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(OH)2。

17.實驗室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉

中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。

(1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，則雜質(zhì)一定不含

__________________。

(2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有__________。

(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充

分反應后生成28.7g白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有__________。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質(zhì)

是__________。

【答案】(1)氯化銅(2)碳酸鈉(3)氯化鈉；硝酸鉀

【解析】氯化銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣

反應生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，所以

取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅；

取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一

定不含硝酸鈣，另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分

反應后生成28.7g白色沉淀

氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5143.5

14.9g28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5143.5

11.7g28.7g

由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化

銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，因此雜質(zhì)中一

定含有氯化鈉，所以由（1）可知，雜質(zhì)中一定沒有氯化銅、硝酸鈣，由（2）可知，雜質(zhì)中一定含有碳酸

鈉，由（3）可知，雜質(zhì)中一定還有氯化鈉，雜質(zhì)中不能確定的是硝酸鉀。

18.“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。(“―”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某種

物質(zhì)可通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。)

(1)請以表中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格。

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(2)室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關系，正確的是________(填標號)。

A．MgCl2—AgNO3B．KNO3—MgCl2

C．MgCl2—HClD．Mg(OH)2→MgCl2

項目舉例物質(zhì)類別間的相物質(zhì)類別間的

序號互反應轉(zhuǎn)化

ⅠCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl鹽1—鹽2鹽→新鹽

Ⅱ?qū)懗隽蛩崤c氯化鋇反應的化學方程式酸—鹽酸→______

________________________________

Ⅲ寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化學方程式堿—______堿→新堿

________________________________

________________________________

【答案】(1)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；鹽。(2)AD

【解析】(1)硫酸與氯化鋇反應生成鹽酸和硫酸鋇，據(jù)此寫出化學方程式；氫氧化鈉是一種堿，堿和鹽

反應時生成新鹽和新堿，同時要求反應物中的鹽和堿是能溶于水的，生成物中至少有一種難溶于水，因此

可選用硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵等物質(zhì)。(2)A項能生成氯化銀沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件；B項硝

酸鉀不能發(fā)生復分解反應；C項氯化鎂和HCl不反應，不符合復分解反應發(fā)生的條件；D項可用氫氧化鎂

和鹽酸反應生成氯化鎂，故正確。

19.某同學設計了如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。

已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。

【第一組】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋

試管A和B中無明顯現(xiàn)象，/

不能確定反應是否發(fā)生

(1)試管C中產(chǎn)生(2)試管C中減少的微粒是______(填微粒符號)

________(填實驗現(xiàn)象)。

復分解反應已發(fā)生

第9頁共24頁.

試管D中有白色沉淀產(chǎn)(3)反應的化學方程式為

生。復分解反應已發(fā)生__________________________________________

【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應再探究，進行了如圖所示的實驗。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋

試管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)?4)從微觀粒子變化

紅色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)榈慕嵌确治?，試?/p>

無色。復分解反應已發(fā)生E中反應的實質(zhì)是_______________

________________

試管F中始終無明顯現(xiàn)象，不能確定反應是否—

發(fā)生

【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應繼續(xù)探究，進行了如圖所示的實驗。

實驗現(xiàn)象解釋

試管G中溶液變紅(5)該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶

液中存在______(填微粒符號)

2－

(6)向試管H中滴加________(填試劑X的化溶液中有SO4存在

學式)溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生

結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復分解反應

【答案】（1）氣泡

2－

（2）CO3

第10頁共24頁.

（3）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

＋－

（4）H與OH結(jié)合成H2O

（5）H＋

（6）BaCl2

【解析】（1）由于稀硫酸與碳酸鈉反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號試管中的實驗現(xiàn)象是：

有氣泡產(chǎn)生；（2）試管C中反應實質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是

2-

碳酸根離子，符號為CO3；（3）試管D中發(fā)生復分解反應是稀硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，

反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質(zhì)是：

氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子；（5）由于稀硫酸電離出的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該

實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在H+；（6）鋇離子與硫酸根離子會產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，故向

2-

H試管中滴加BaCl2溶液檢驗溶液中是否有SO4存在；

類型二復分解反應發(fā)生條件、應用

1．下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是(B)

A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl

C．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4

【解析】A、HCl、Na2CO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣體生成，故選項錯誤。B、三

種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，溶液混合后無明顯現(xiàn)象，故選項正確。

C、KCl、AgNO3反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故選項錯誤。D、NaOH、FeCl3反應生成氫氧化鐵紅褐

色沉淀，NaOH、（NH4）2SO4反應生成有刺激性氣味的氨氣，溶液混合后有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。

2．下列兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生化學反應且反應前后溶液總質(zhì)量不變的是(D)

A．稀硫酸和氯化鈉溶液B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸

C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸D．稀鹽酸和石灰水

【解析】A、稀硫酸和氯化鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯

誤。B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后二氧化碳氣體逸出，導致反應后所得

溶液質(zhì)量變小，故選項錯誤。C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇難溶于水，從溶

液中析出，導致反應后所得溶液質(zhì)量變小，故選項錯誤。D、稀鹽酸和石灰水反應生成氯化鈣和水，且沒有

氣體或沉淀生成，混合后溶液總質(zhì)量不變，故選項正確。

3．酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。下列各組

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物質(zhì)在水溶液中不能發(fā)生復分解反應的是(B)

A．AgNO3和NaClB．NaCl和Ca(OH)2C．Ba(OH)2和H2SO4D．Na2CO3和HCl

【解析】AgNO3和NaCl能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，反應能發(fā)生，A錯；NaCl和Ca(OH)2結(jié)合后既沒有

生成沉淀，也沒有生成水，也沒有生成氣體，所以該反應不能發(fā)生，B正確；Ba(OH)2和H2SO4能產(chǎn)生硫酸

鋇白色沉淀和水，反應能發(fā)生，C錯；Na2CO3和HCl結(jié)合生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應能發(fā)生，D

錯。

4．M是一種金屬元素，M2＋與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表。根據(jù)信息，判斷下列反應

肯定不能發(fā)生的是(D)

－2－－2－－

OHCO3ClSO4NO3

M2＋難溶難溶易溶易溶易溶

A.M＋HClB．MSO4＋Ba(NO3)2C．MO＋H2SO4D．M(OH)2＋NaCl

【解析】M是一種金屬元素，由于無法確定其活動性與氫的關系，可能與稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，

A錯誤。MSO4、Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復分解反應，B錯誤。MO、H2SO4反應生成MSO4

和水，能發(fā)生復分解反應，C錯誤。M(OH)2難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復分解反應，該反應肯定不能發(fā)

生，D正確。

5．[中考·義烏]常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是(C)

選項物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙

AHClZnAgCl

BH2SO4Fe2O3NaCl

CBa(OH)2Na2CO3CaCl2

DH2SO4Ba(OH)2NaCl

【解析】鋅能與鹽酸反應，不能與AgCl(不溶于水)反應，故A不符合題意；Fe2O3能與稀H2SO4反應，

不能與NaCl反應，故B不符合題意；Na2CO3既能與Ba(OH)2反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，又能與CaCl2反應產(chǎn)

生CaCO3沉淀，故C符合題意；Ba(OH)2能與H2SO4反應，不能與NaCl反應，故D不符合題意。

6．小劉對某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是(A)

A．NaNO3AlCl3HClZnSO4B．NH4ClK2SO4KOHNa2CO3

C．K2CO3NaClKNO3H2SO4D．BaCl2HClCaCl2NH3·H2O

【解析】溶液中各物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應即合理。B中NH4Cl與KOH反應產(chǎn)生NH3，C中K2CO3

與H2SO4反應生成CO2和H2O，D中HCl與NH3·H2O發(fā)生中和反應生成H2O，B、C、D均不符合題意。

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7．下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是(D)

A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

－

【解析】pH為13的溶液顯堿性，水溶液中含有大量OH，A中的(NH4)2SO4，B中的H2SO4、HCl，C

－

中的CuCl2、Fe2(SO4)3都能與OH反應，故在溶液中不能大量共存。B中HCl與AgNO3也不能大量共存。

8.某化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗，檢驗結(jié)果見下表。其中檢驗結(jié)果

不正確的是(D)

組別溶液中檢驗出的離子

＋＋－2－

AK、Na、OH、SO4

BBa2＋、Na＋、Cl－、OH－

2＋2＋－－

CCu、Mg、NO3、Cl

＋＋2－2－

DH、NH4、CO3、SO4

【解析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進

+2-

行分析判斷即可。H、CO3兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項D不正確。

9.在pH＝2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是(D)

2＋－2－＋2＋－

A．Ba、HCO3、SO4B．NH4、Cu、Cl

＋－2－＋＋－

C．K、OH、CO3D．Ag、Na、NO3

＋＋－2

【解析】pH＝2說明該無色溶液顯酸性，其中含有H，H和HCO3能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，Ba

＋2－2＋＋－

和SO4能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；Cu在溶液中為藍色，與無色溶液相矛盾；H和OH能

＋2－＋＋－

結(jié)合生成水，H和CO3能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存；Ag、Na、NO3三種離子不能結(jié)

合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且不存在有色離子。

10.關于復分解反應：Ba(OH)2和X反應生成了Y和BaSO4，下列說法一定正確的是(D)

A．X不是鹽B．X是酸C．Y是水D．Y不是酸

【解析】氫氧化鋇能和可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；氫氧化鋇和稀硫酸、可溶性硫酸

鹽反應都能生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；氫氧化鋇和可溶性硫酸鹽反應時生成的不是水是堿，C錯誤；氫氧化

鋇和稀硫酸或可溶性硫酸鹽能生成硫酸鋇和水或堿，不能生成酸，D正確。

11.對于化學反應A＋B===C＋D的下列說法中，正確的是(C)

A．若C、D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應

B．若A、B、C、D都是化合物，該反應一定是復分解反應

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C．若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀

D．若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應一定是置換反應

【解析】中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如Fe2O3與HCl

反應生成鹽和水，但不是中和反應，A錯誤；復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物

的反應，A、B、C、D均為化合物，該反應不一定是復分解反應，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，不是

復分解反應，B錯誤；堿與鹽溶液反應可能產(chǎn)生兩種沉淀，如Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C

△

正確；生成物為單質(zhì)和化合物的反應不一定是置換反應，如CO＋CuO=====Cu＋CO，D錯誤。

2

12.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選的試劑正確的是(A)

選項物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))除雜試劑

AFeCl2溶液(CuCl2)過量鐵粉

BCO2(CO)適量氧氣

C鹽酸(硫酸)適量Ba(NO3)2溶液

DNaCl(NaOH)適量稀硫酸

【解析】過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，A符合除

雜原則，A項所選的試劑正確；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，

且當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，不符合除雜原則，

B項所選的試劑錯誤。硝酸鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不

符合除雜原則，C項所選的試劑錯誤。NaOH能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新

的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，D項所選的試劑錯誤。

13.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，無法將其一一區(qū)別的是(C)

A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3

B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4

C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3

D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3

【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉

淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ba

（NO3）2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KCl溶液；故不加其它試劑可以鑒別。

B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應只產(chǎn)生藍色沉淀的是

NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應同時產(chǎn)生白色沉淀和藍色沉淀的是Ba（OH）2溶液，無明顯變化的是H2SO4

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溶液，故不加其它試劑可以鑒別。

C、BaCl2溶液與Na2SO4、K2CO3溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不

加其它試劑無法鑒別。

D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次

放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl、H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化

鋇；與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是酸為稀硫酸，無任何明顯現(xiàn)象的為稀鹽酸；故不加其它試劑可以

鑒別。

14.如圖，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，相鄰連線的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，分別生成A、

B、C、D四種物質(zhì)(部分生成物已略去)。其中乙是目前應用最廣泛的金屬，丙的溶液呈藍色，B為硫酸鹽，

C為單質(zhì)。下列推理判斷正確的是(A)

A．丙與丁反應有藍色沉淀產(chǎn)生B．丙一定是硫酸銅

C．甲和乙反應后得到黃色溶液D．乙和丙之間發(fā)生復分解反應

【解析】由題意可知：乙是Fe，丙為可溶性銅鹽，甲、乙、丙、丁屬不同類別，則甲為H2SO4，丁為

可溶性堿，如NaOH，丙與丁反應生成藍色氫氧化銅沉淀，A正確，B錯誤；Fe與稀H2SO4(或CuCl2等)反

應生成淺綠色的FeSO4溶液，乙和丙即Fe與CuSO4(或CuCl2)反應，屬置換反應，C、D錯誤。

2＋2＋＋－2－2－

15.某固體由Ba、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進

行如下實驗：

①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5g白色沉淀。

②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。

③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

則該固體中一定含有(A)

＋2－2－2＋2－2－

A．Na、CO3、SO4B．Cu、CO3、SO4

－2－2－＋2＋－

C．Cl、CO3、SO4D．Na、Ba、Cl

【解析】本題可將現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)相結(jié)合來推理。固體溶于水得到無色溶液，加入足量BaCl2溶液得

2＋2＋2－2－

到白色沉淀，且白色沉淀在稀HNO3中部分溶解，則可知一定不含Cu、Ba，一定含有SO4、CO3和

＋－－

Na；濾液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有Cl，由于操作①中加入BaCl2引入了Cl，

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因此該固體中是否含Cl－無法確定。

16．下列物質(zhì)鑒別方案正確的是(C)

選項待鑒別物質(zhì)實驗方案

AN2、CO2、H2用燃著的木條

B尿素、氯化銨、硝酸銨加熟石灰研磨聞氣味

C稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液用pH試紙

DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別

【解析】A中用燃著的木條無法鑒別N2和CO2，A錯誤；NH4Cl、NH4NO3都能與熟石灰反應產(chǎn)生刺激

性氣味氣體，無法鑒別，B錯誤；C中三種溶液的酸堿性不同(Na2CO3溶液呈堿性，鹽酸呈酸性，NaCl溶液

呈中性)，可用pH試紙鑒別；D中可鑒別出Fe2(SO4)3溶液(黃色溶液)，利用Fe2(SO4)3溶液可鑒別出NaOH

溶液，因NaOH與Fe2(SO4)3反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，無法鑒別NaNO3溶液和KCl溶液，不正確。

＋＋2＋－－2－2

17．某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na、H、Ca、Cl、OH、SO4、CO3

－

。為確定溶液中可能存在的離子，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀

產(chǎn)生；②第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀全部

溶解；③向?qū)嶒灑谥械玫降臑V液中滴加MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(C)

－＋2＋2－－

A．一定存在Cl、H、CaB．一定存在CO3，可能存在OH

＋2－2－2＋

C．一定存在Na、CO3D．一定存在SO4，可能存在Ca

－2－2－－

【解析】①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl、CO3、SO4、OH；②加足量

2

Ba(NO3)2溶液后，有沉淀產(chǎn)生，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀全部溶解，說明溶液中一定有CO3

－2－2＋＋2－2＋＋

、無SO4；Ca和H不能和CO3共存，所以沒有Ca和H；又根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定有陽

＋－

離子，因此一定有Na；③向?qū)嶒灑谥械玫降臑V液中滴加MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無OH；

＋2－－2＋＋－2－

綜上可知溶液中一定有Na、CO3，可能有Cl，一定沒有Ca、H、OH、SO4。

18.一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾

種。為確定其成分，進行了如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色溶

液；(2)取少許上述無色溶液置于試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸?，F(xiàn)象如

下表所示。

試管編號現(xiàn)象

1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解

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2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解

下列關于該粉末組成的說法中，不正確的是(B)

A．雜質(zhì)可能含KNO3、K2CO3

B．雜質(zhì)一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2

C．雜質(zhì)一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3

D．雜質(zhì)一定含NaCl，一定不含CuSO4

【解析】由于Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3，固體溶于水得到無色溶液，則一定不含CuSO4

和Ca(NO3)2；往溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀部分溶于稀HNO3(沉淀為AgCl和Ag2CO3)，則一定

含有NaCl，K2CO3可能含有(因為Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3)；加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉

淀全部溶于稀HNO3，則該沉淀為BaCO3，由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，無法確定K2CO3的存

在，KNO3不參加化學反應，可能存在。

＋2＋3＋－－－

19．某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K、Cu、Fe、Cl、OH、NO3六種離子，甲

廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放給當?shù)厮|(zhì)帶來了嚴重影響。某課外實