專題7 金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性順序（解析版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題7金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性順序

類型一比較金屬活動性的強弱......................................................................................................................3

類型二金屬與氧氣，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間的反應(yīng)......................................................4

類型三根據(jù)金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間反應(yīng)情況判斷金屬的活動性...................................6

類型四設(shè)計實驗探究金屬的活動性..............................................................................................................9

類型五利用金屬的活動性回收金屬............................................................................................................14

類型六金屬活動性順序的綜合應(yīng)用............................................................................................................17

【方法歸納】

1．金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)

(2)金屬＋酸―→鹽＋H2↑(金屬須在金屬活動性順序中排在氫之前)

(3)金屬＋鹽―→另一金屬＋另一鹽(反應(yīng)條件：“金屬活動性順序中前面的置換后面的金屬”，反應(yīng)的鹽具

有可溶性。)

反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式

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鐵與硫酸銅溶液鐵絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

變成淺綠色

銅與硝酸銀溶液銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

漸變成藍色

2.常見金屬的活動性順序為：

3．金屬活動性順序的意義：

(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

(2)在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬一般能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。

4．金屬活動性順序的應(yīng)用：

(1)能比較金屬活動性的強弱；

(2)能判斷金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

(3)設(shè)計實驗探究金屬的活動性強弱。

將一種金屬單質(zhì)放入幾種金屬的鹽溶液的混合液中時，其中排在金屬活動性順序中最靠后的金屬最先

被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。如將金屬Zn放人FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先

與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)。根據(jù)金屬鋅的量不同可分為以下

幾種情況：

金屬Zn的量析出金屬濾液的成分

Zn不足（不能與CuSO4溶液完全反應(yīng))CuZnSO4、FeSO4、CuSO4

Zn不足(恰好與CuSO4溶液完全反應(yīng))CuZnSO4、FeSO4

Zn不足(不能與FeSO4溶液完全反應(yīng))Fe、CuZnSO4、FeSO4

Zn適量(恰好與FeSO4溶液完全反應(yīng))Fe、CuZnSO4

Zn足量Zn、Fe、CuZnSO4

5.金屬活動性順序?qū)嶒炘O(shè)計的探究

在金屬活動性順序表中，位置越前的金屬，活動性就越強，金屬越活潑越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。排在H

前面的金屬能把酸(非氧化性酸)中的H置換出來，活動性越強，反應(yīng)速度越快；活動性強的金屬能把活動

性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。根據(jù)上述特點，可以設(shè)計“兩種、三種或多種金屬的

活動性順序比較”的實驗方案。

(1)比較兩種金屬的活動性強弱：可將一種金屬放入另一金屬的鹽溶液中，或者將兩種金屬都放入酸中，

然后根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生或氫氣產(chǎn)生的速率做出相應(yīng)的判斷。

(2)比較三種金屬的活動性強弱：一般采用“中間金屬、兩端溶液”或“中間溶液、兩端金屬”的方法。取

活動性居中的金屬放入活動性在兩端的鹽溶液中或者取活動性在兩端的金屬放入活動性居中的鹽溶液中，

然后根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生做出相應(yīng)的判斷。也可以分步利用金屬、酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)來判斷。

(3)比較四種或四種以上金屬的活動性強弱：以H為依據(jù)，將四種金屬分成兩類，一類H前金屬，一類

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H后金屬。再用比較兩種金屬活動性強弱的方案在H前或H后金屬中進行比較。

【?？碱}型】

類型一比較金屬活動性的強弱

1．下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是(D)

A．鋁在地殼中含量比鐵高B．鋁的熔點低于銅的熔點

C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”

【解析】A、鋁在地殼中含量比鐵高，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤。B、鋁的熔點低于銅的熔

點，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤。C、空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反

應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，不能說明鋁的金屬活動性比鐵強，故選項錯誤。D、鋁絲在硫酸銅溶

液中能形成“銅樹”，是因為鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項正確。

2．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入硫酸亞鐵溶液中，只有甲可置換出鐵單質(zhì)。再將三者

加入硝酸銀溶液中，只有乙不能置換出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動性由強到弱的順序是(C)

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．無法判斷

【解析】：位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，

先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)，說明甲的金屬活動性比鐵強，乙、

丙的金屬活動性比鐵弱，即甲＞鐵＞乙、丙。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀

單質(zhì)，說明甲、丙的金屬活動性比銀強，乙的金屬活動性比銀弱，即甲、丙＞銀＞乙。則三者的金屬活動

性從大到小的順序是甲＞丙＞乙。

3．常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯

誤的是(B)

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞AgD．X表面有固體析出

【解析】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，

故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀

溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯誤；C、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說

明X的活動性比銀強，故C正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，X表面有固體銀析出，故D正

確。

4．下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(A)

①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動

性強

②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在

④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強

A．①②③B．①②C．③④D．①②③④

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【解析】①鎂的活動性比鋁強，活動性越強與酸反應(yīng)越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與

相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，故正確；②鐵的活動性比銅強，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置

換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故正確；③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以化合物的形式存在，

僅有少數(shù)金屬例如銀、鉑、金，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在，故正確；④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化

學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而不是說明鋅

的活動性比鋁強，故錯。

5.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z

分別放入CuSO4溶液中，過一會兒，在Z表面有紅色固體析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷

X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是(B)

A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞Z＞XD.Z＞Y＞X

【解析】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，

說明X的金屬活動性比Y、Z強；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，

而Y沒有變化，說明Z的金屬活動性比銀強，Y的金屬活動性比銀弱，即Z＞Ag＞X；則X、Y和Z的金

屬活動性順序為：X＞Z＞Y。

類型二金屬與氧氣，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間的反應(yīng)

1．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是(D)

A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)

B．金屬與氧氣反應(yīng)都必須點燃或加熱

C．鎂只有點燃時才與空氣中的氧氣反應(yīng)

D．“真金不怕火煉”說明即使高溫金也不與氧氣反應(yīng)

【解析】本題采用舉例法解答。不同的金屬與氧氣反應(yīng)的條件是不同的，有的在常溫下能與氧氣反應(yīng)，

如Al、Mg，有的需在加熱或點燃的條件下才能反應(yīng)，如Fe、Cu，有的即使在高溫時也不能反應(yīng)，如Au等，

故A、B項錯誤；鎂在常溫時能與氧氣反應(yīng)，在點燃條件下也能在氧氣中燃燒，故C項錯誤；“真金不怕火

煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，故D項正確。

2．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是(D)

A．鋁制品在空氣中不易銹蝕是因為鋁不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

B．灼熱的細鐵絲在空氣中不能燃燒是因為溫度沒有達到著火點

C．鎂在空氣中點燃能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Mg＋O2=====MgO2

D．根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性強弱

【解析】本題采用篩選法解答。鋁制品在空氣中不易銹蝕，是因為鋁的表面形成了一層致密的氧化物

保護膜，故A項錯誤；灼熱的細鐵絲在空氣中不能燃燒是因為空氣中氧氣的含量低，故B項錯誤；鎂在空

氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋O2=====2MgO，故C項錯誤；根據(jù)不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以

初步比較一些金屬的活動性強弱，故D項正確。

3．把一枚潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列說法錯誤的是(D)

A．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡B．溶液由無色變成淺綠色

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C．鐵釘質(zhì)量減輕D．溶液質(zhì)量減輕

【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸溶解，質(zhì)量減輕，

生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故A、B、C項都正確。鐵與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鐵置換出酸中的氫，根據(jù)

化學(xué)方程式可知，每溶解56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫，因此溶液質(zhì)量會增加。

4．下列是常見的金屬活動性順序

以下判斷不正確的是(D)

A．X可與Y(NO3)2溶液反應(yīng)B．X可與鹽酸反應(yīng)

C．Y可與AgNO3溶液反應(yīng)D．Y可與稀H2SO4反應(yīng)

【解析】A、由于金屬X排在Y的前面，因此X可與Y（NO3）2溶液反應(yīng)，故A正確；B、由于X排

在氫的前面，因此可與鹽酸反應(yīng)，故B正確；C、由于Y排在銀的前面，因此Y可與AgNO3溶液反應(yīng)，

故C正確；D、由于Y排在氫后，因此Y不可與稀H2SO4反應(yīng)，故D錯誤。

5．下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)的是(C)

A．銀與稀鹽酸B．銅與硫酸鋅溶液C．鐵與稀硫酸D．鋅與硫酸鎂溶液

【解析】A、銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項錯誤。B、銅的金屬活動性比鋅弱，

銅與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，故選項錯誤。C、鐵位于氫的前邊，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，故選項正確。D、鎂的金

屬活動性比鋅強，鋅與硫酸鎂溶液不反應(yīng)，故選項錯誤。

6．金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示。下列說法正確的是(B)

A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣

B．四種金屬中活動性最強的是鎂

C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來

D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

【解析】A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氫氣，故錯誤；B、根據(jù)漫

畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定。故正確；C、根據(jù)漫畫中，

鐵的活動性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，

正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯誤。

7.驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是(B)

A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀鹽酸D.ZnCl2溶液

【解析】A、銅不與硫酸鎂溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鎂弱，能驗證鎂、銅的金屬活動性順序，

故選項錯誤。B、鎂、銅均不與氯化鉀溶液反應(yīng)，不能驗證鎂、銅的金屬活動性順序，故選項正確。C、鎂

能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鎂的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，

即鎂＞H＞銅，能驗證鎂、銅的金屬活動性順序，故選項錯誤。D、鎂能與氯化鋅溶液反應(yīng)生成鋅，銅不能，

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說明鎂的金屬活動性比鋅強，銅的金屬活動性比鋅弱，即鎂＞鋅＞銅，能驗證鎂、銅的金屬活動性順序，

故選項錯誤。

8.【雙選】欲探究鐵和鋁的金屬活動性差異，采用金屬與酸溶液反應(yīng)的實驗，通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象得出結(jié)

論。下列有關(guān)做法中，不符合控制變量要求的是(AC)

A.取用鐵片和鋁粉進行實驗

B.取用的稀鹽酸濃度和體積相同

C.取鐵和稀鹽酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)

D.在相同的溫度下進行實驗

【解析】A項，由于接觸面積影響反應(yīng)速率，取用鐵片和鋁粉進行實驗，不符合控制變量要求；B項，

取用的稀鹽酸濃度和體積相同，符合控制變量要求；C項，酸的種類會影響反應(yīng)速率，取鐵和稀鹽酸反應(yīng)，

鋁和稀硫酸反應(yīng)，不符合控制變量要求；D項，在相同的溫度下進行實驗，符合控制變量要求。

9．在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag幾種金屬中：

(1)不能置換出鹽酸中氫的金屬是_______________________________________；

(2)在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是_________________________________；

(3)在上述金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是

______________________________________________________。

【答案】(1)Ag、Cu(2)Mg(3)Ag

【解析】根據(jù)常見金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序表的應(yīng)用分析回答有關(guān)的問題。

類型三根據(jù)金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間反應(yīng)情況判斷金屬

的活動性

1．如圖“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則甲、乙、丙三種金屬的活動

性由強到弱的順序是(D)

A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．甲、丙、乙

【解析】由圖中金屬與鹽溶液的反應(yīng)關(guān)系可知，金屬甲能把金屬丙從其鹽溶液中置換出來，說明金屬

甲的活動性比丙強；金屬丙能把金屬乙從其鹽溶液中置換出來，說明金屬丙的活動性比乙強；因此三種金

屬的活動性由弱到強的順序為：甲＞丙＞乙。

2．某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。則三種金屬的活動性順序是

(B)

實驗步驟實驗現(xiàn)象

(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙

中無明顯變化

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(2)再把甲放入乙的化合物溶液中無明顯現(xiàn)象

A.甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>甲>乙D．丙>乙>甲

【解析】位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表

面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化，說明甲、乙的金屬活動性比氫強，丙的金屬活動性比氫弱，即甲、乙＞H＞

丙。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中，無

明顯現(xiàn)象，說明甲的金屬活動性比乙弱，即乙＞甲。故三種金屬的活動性順序是乙＞甲＞丙。

3．化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的

是(D)

A．由實驗甲可知金屬活動性：Al>Cu

B．由實驗乙可知金屬活動性：Cu>Ag

C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>Ag

D．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2后不能完成本實驗探究

【解析】A、由實驗甲將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面會有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，可知金屬活動性：Al＞

Cu,故正確；B、由實驗乙將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面會有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，可知金屬活動性：Cu＞

Ag,故正確；C、由實驗丙將銅絲放入硫酸鋁溶液中，無變化，同樣可知金屬活動性：Al＞Cu,所以由實驗甲、

乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag,故正確；D、位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換

出來，實驗甲中的CuSO4改為CuCl2能完成本實驗探究，故錯誤。

4.已知A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的化合物溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)；

相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是

(A)

A.D>C>A>BB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.D>C>B>A

【解析】由金屬活動性表的應(yīng)用及題意可知，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B但A不能與稀鹽酸反

應(yīng)，可判斷金屬A的活動性比B強且在活動性順序中位于氫之后，即活動性強弱關(guān)系氫＞A＞B；由C、D

能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈的實驗現(xiàn)象，可判斷金屬D的活動性比C強且兩金屬都位于

金屬活動性順序中氫之前，即活動性強弱關(guān)系為D＞C＞氫；綜合以上分析，四種金屬的活動性由弱到強的

順序為D＞C＞A＞B．觀察選擇項可知，A正確。

5.通過下列三個實驗，探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序：

X＋HCl—不反應(yīng)Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑Z＋X(NO3)2—不反應(yīng)

則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱及(H)的位置順序正確的是(A)

A.Y(H)XZB.Y(H)ZX

C.YX(H)ZD.YZ(H)X

【解析】由“X＋HCl—不反應(yīng)”，可知X活動性小于氫；由反應(yīng)Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑，可知Y的

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活動性大于氫；由“Z＋X(NO3)2—不反應(yīng)”，可知Z的活動性小于X，所以三種金屬的活動性由強到弱及(H)

的位置關(guān)系為Y＞(H)＞X＞Z。

6.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則Mn、Mg、Cu

的金屬活動性由強到弱的順序是(A)

A.Mg、Mn、CuB.Mn、Mg、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg

【解析】將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，可知活動性Mn>H；將鎂條插入硫酸錳溶液中，

有錳析出，可知活動性Mg>Mn；又知在金屬活動性順序中Cu位于H后，則活動性Mg>Mn>Cu。

7.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是(A)

A.CuSO4溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.AlCl3溶液

【解析】A、鋁能將硫酸銅中的銅置換出來，說明活動性鋁在銅前，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明活動性

銀在銅后，故使用硫酸銅溶液能一次性驗證鋁、銅、銀的活動性強弱，故正確；B、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成

氫氣，說明活動性鋁在氫前，而銅和銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說明銅和銀在氫后，但是無法說明銅和銀的活

動性強弱，故錯誤；C、鋁、銅都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，無法證明鋁、銅的活動性強弱，故錯誤；D、銅、

銀與氯化鋁溶液都不反應(yīng)，無法證明銅、銀的活動性強弱，故錯誤；

8．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖。請回答下面問題：

(1)金屬活動性順序中的X是__________。

(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象是____________

______________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

_____________________________。

(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如

圖所示，圖中B點溶液中含有的金屬化合物有_______________________________________________

______________________。

【答案】(1)Hg

(2)鋁絲表面附著紅色固體，溶液藍色變淺(或褪去)；

2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu

(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

【解析】金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，因此向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，Zn

粉與兩種物質(zhì)先后發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，此過程溶液質(zhì)量減輕，Zn＋

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Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，此過程溶液質(zhì)量增加。B點時Zn粉與AgNO3恰好完全反應(yīng)，沒有與Cu(NO3)2

反應(yīng)，故此時溶液中含有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。

類型四設(shè)計實驗探究金屬的活動性

1.探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是(B)

A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生

B.放有鎂片的試管外壁發(fā)燙

C.鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快

D.它們的活動性：Cu＞Fe＞Mg

【解析】A、銅的金屬活動性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，故選項說法錯誤。B、

金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂片的試管表面發(fā)燙，故選項說法正確。C、根據(jù)金屬活動性順序，活動性

Mg＞Zn＞Cu,鎂片與鹽酸反應(yīng)速率最快，故選項說法錯誤。D、根據(jù)銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)比

鐵的快，可得出它們的活動性：Cu＜Fe＜Mg,故選項說法錯誤。

2.有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的

容器盛放。將甲和丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬活動性由弱

到強的順序是(A)

A.丙＜?。技祝家褺.乙＜甲＜?。急鸆.?。技祝家遥急鸇.丙＜乙＜甲＜丁

【解析】只有丙在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在，說明丙最不活潑；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容

器盛放，說明乙的金屬活動性比甲強，即活動性：乙＞甲；將甲和丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有

銅析出，而丁沒有變化，說明甲的金屬活動性比丁強。則四種金屬活動性由弱到強的順序是丙＜丁＜甲＜

乙。

3.某同學(xué)參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，

其中能達到目的的是(D)

A.將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中

B.將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中

C.將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中

D.將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中

【解析】將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說明

鎂、鋅的活動性都比銅強，但無法判斷鎂、鋅活動性的強弱，A錯誤；將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶

液中，鋅片、銅片上均無明顯變化，說明鎂的活動性比鋅、銅都強，但無法判斷鋅、銅活動性的強弱，B錯

誤；將鎂片放入Zn(NO3)2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu(NO3)2溶液中，鎂片表面出

第9頁共18頁.

現(xiàn)紅色固體，說明鎂的活動性比鋅、銅都強，但無法判斷鋅、銅活動性的強弱，C錯誤；將鎂片、鋅片、銅

片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率次之，而銅片表面

沒有明顯變化，證明三種金屬的活動性鎂>鋅>銅，D正確。

4.用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強弱。若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀

鹽酸。對此下列說法正確的是(C)

A．最多只能設(shè)計一種實驗方案

B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑

C．選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗?zāi)康?/p>

D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱

【解析】要探究Cu和Al的活動性強弱，根據(jù)題目提供的試劑，可以設(shè)計如下三種方案：①Al、Cu、

稀鹽酸；②Al、CuCl2溶液；③Cu和AlCl3溶液；其中①③中沒有用到CuCl2溶液；方案③將Cu放入AlCl3

溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，可以證明活動性Al>Cu。

5.為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是(D)

A.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu

B.通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag

C.實驗④中若X為Cu，Y為FeSO4溶液，則能驗證金屬活動性：Fe＞Cu

D.實驗④中若X為Cu，Y為AgNO3溶液，則能驗證金屬活動性：Cu＞Ag

【解析】通過實驗①、②、③可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能置換出

硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動性：Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但不能說明金屬活動性Cu>Ag，B錯誤。

6．現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動性。

【設(shè)計實驗】

取大小相同的兩片金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中，再加入等量的同種稀鹽酸，操作與

現(xiàn)象如表：

實驗試管1試管2

操作

金屬表面產(chǎn)生氣泡金屬表面產(chǎn)生氣泡

現(xiàn)象

較慢較快

【思考結(jié)論】

(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A________(填“>”或“<”)B；

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(2)假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈

____________(填“淺綠色”或“黃色”)；

(3)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是___________________________________；

(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該

化合物可以是________(填化學(xué)式)。

【答案】(1)＜(2)淺綠色(3)除去金屬片表面的氧化物和污物(4)FeCl2(合理即可)

【解析】（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A＜B。

（2）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色。

（3）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去表面的氧化物。

（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和鐵分別與氧氣反應(yīng)的劇烈程度來證明兩者的金屬活動性強

弱。說明鎂的活動性比鐵強的理由是鎂能夠在空氣中燃燒，鐵不能。

7．某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的三個實驗(其中金屬均

已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的濃度、質(zhì)量也相同)。

(1)通過觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅的活動性比鐵強。據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

________________________________。過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明

________________。

(2)寫出銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(3)乙同學(xué)認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學(xué)一起設(shè)

計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

(4)通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：________________。

【答案】(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；銅的活動性比銀強

(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

(3)

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將用砂紙打磨過的鐵片鐵片表面有紅色固體

鐵的活動

浸入硫酸銅溶液中，觀察附著，溶液由藍色變

性比銅強

現(xiàn)象為淺綠色

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(其他合理答案均可)

(4)鋅>鐵>銅>銀

【解析】（1）本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅

比鐵活潑．銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強。

（3）本題還需要證明鐵和銅的活動順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用硫酸銅溶液即可．

（4）通過以上探究，鋅比鐵活潑、銅的活動性比銀強、鐵的活動性比銅強，故：鋅＞鐵＞銅＞銀；

8.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：

【查閱資料】鐵的活動性比銅強。

【進行猜想】對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：

猜想一：R＞Fe＞Cu；

猜想二：______________；

猜想三：Fe＞Cu＞R。

【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三名同學(xué)分別展開實驗探究。

主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)

論

甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試__________________________________猜想一

管中正確

乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲分別插入R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率

體積和濃度都相同的稀鹽酸中________(填“快”或“慢”)

將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在猜想一

丙R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不燃燒

空氣中點燃正確

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：____________________________________。

【交流反思】三名同學(xué)交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。

(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。

(3)金屬與______________________是否反應(yīng)。

點燃

【答案】猜想二：Fe＞R＞Cu【收集證據(jù)】R絲的表面有紅色固體產(chǎn)生快3Fe＋2O2===Fe3O4

【歸納總結(jié)】金屬化合物溶液

【解析】【收集證據(jù)】甲：將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，R表面析出紅色固體，是因

為R和硫酸銅反應(yīng)生成生成R的鹽和銅，說明R比銅活潑；乙：將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插

入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快，說明R比

鐵活潑；丙：將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃，R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣

中不能燃燒，說明R比鐵活潑。

9．某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：

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①將大小相同的鐵片和鎂片分別加入到濃度相同的稀鹽酸中；

②將銅片加入到硝酸銀溶液中；

③將金屬A加入到B溶液中。

(1)根據(jù)實驗①可以判斷出鎂的活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________；

如果補充一個實驗__________________________(用化學(xué)方程式表示)，也能說明鎂比鐵活潑。

(2)根據(jù)實驗③得出鐵、銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則A是________；如果A是銅，

則B溶液是________。

(3)用金屬活動性順序還能解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：

____________________________________________________________________。

【答案】(1)鎂片與稀鹽酸反應(yīng)比鐵片更劇烈；

Mg＋FeSO4===Fe＋MgSO4(合理即可)

(2)鐵；鹽酸(或硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等)

(3)不能用鐵、鋁制成的器具盛放酸性物質(zhì)(或不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液等，合理即可)

【解析】可以利用活潑金屬與酸反應(yīng)的速度不同來確定金屬的活動性強弱．也能根據(jù)金屬與鹽溶液反

應(yīng)來確定金屬的活動性的強弱．

10.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實驗：

(1)A試管中的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。

(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所

用試劑合理的是________。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液

(3)實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag

這四種猜想中明顯不合理的是________(填編號)。

【答案】（1）鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色（2）B（3）B

【解析】(1)鋅的活動性比銅強，鋅能和硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，故現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色

的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)通過實驗A可知鋅的活動性比銅強，通過實驗B可知鋅的活動性比銀強，

還需要證明銅和銀的活動性強弱，Cu、Ag與稀鹽酸均不能反應(yīng)，故無法證明；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)，可

以證明銅的活動性比銀強，可以達到實驗?zāi)康摹?3)當(dāng)Zn過量時，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A項合理；

由于銀的活動性最弱，故最先被置換出來，固體中一定有銀，故B項不合理；當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時，固

體中含有Cu、Ag，故C項合理；當(dāng)鋅不足，未與硝酸銅反應(yīng)時，固體中只含有Ag，故D項合理。

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類型五利用金屬的活動性回收金屬

1．化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬，流程如下。下列說法中正確的

是(B)

A．固體丙中一定只含有銀

B．四種金屬活動性強弱順序：Zn＞X＞Cu＞Ag

C．濾液C中的金屬化合物一定只有Cu(NO3)2

D．固體甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X

【解析】根據(jù)金屬活動性：鋅＞氫＞銅＞銀，所以向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一

定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定不反應(yīng)，濾液A中再加入過量的鋅得到H2、固體混合物乙和濾液B，

說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和化合物溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強，

且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲中只含銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以固體丙中一

定含有銀，可能含有銅，故A錯誤；通過推導(dǎo)可知，四種金屬活動性強弱順序為Zn、X、Cu、Ag，故B正

確；濾液C中一定含有Cu(NO3)2，也可能含有AgNO3，故C錯誤；固體甲中一定含有Cu和Ag，沒有X，

故D錯誤。

2.小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了如圖所示的兩種不同方

法進行檢驗，這樣設(shè)計的依據(jù)是(D)

A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)

B.活潑金屬易與氧氣反應(yīng)

C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來

D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來

【解析】鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，這樣設(shè)計的依據(jù)是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它

的化合物溶液中置換出來。

3.某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種金屬化合物，為減少水污染并節(jié)約成本，回

收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如圖所示，

第14頁共18頁.

下列說法正確的是(C)

A.流程中四步操作都是過濾

B.實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液

C.濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生

D.最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中金屬化合物的質(zhì)量

【解析】污水中加入過量的X，經(jīng)過操作①可以得到固體a和濾液c，濾液c經(jīng)過操作④可以得到硫酸

鋅，所以濾液c中的金屬化合物是硫酸鋅，X是鋅，操作①是過濾；固體a中含有鋅、鐵、銅，加入稀硫酸，

可以得到銅和硫酸鋅、硫酸亞鐵，所以b中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，再加入適量的鋅可以得到硫酸

鋅和鐵。操作④是蒸發(fā)，故A錯誤；通過推導(dǎo)可知，實驗方案中X是Zn，Y是稀H2SO4，故B錯誤；濾液

b中加適量X，發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硫酸亞鐵、H2SO4反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，故C正確；最終所得硫酸鋅的質(zhì)量

大于原廢液中金屬化合物的質(zhì)量，故D錯誤。

4.某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞

鐵晶體，設(shè)計了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題。

(1)固體A中含有________和________，無色氣體X為________(均填化學(xué)式)；

(2)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

________反應(yīng)；

(3)操作a的名稱為________，在該操作中用到了玻璃棒，其作用為__________；

(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量________(填“＞”“＜”或“＝”)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。

【答案】(1)Fe；Cu；H2(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；置換(3)過濾；引流(4)＞

【解析】（1）步驟①中加入的鐵是過量的，鐵會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體A中含有

鐵、銅；

（2）鐵會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;

（3）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作a的名稱為過濾；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)會生成硫

酸亞鐵，鐵會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量＞原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)

量。

第15頁共18頁.

5.某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬

的流程圖。

(1)操作①的名稱是________。

(2)寫出濾液②中金屬陽離子的符號________。

(3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式____________________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是______________。

2＋

【答案】(1)過濾(2)Fe(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(4)Ni、Cu、Ag

【解析】由操作流程可知：金屬與足量稀硫酸反應(yīng)所得的濾液中加入過量Fe粉得到Fe和Ni，證明濾

液①中有Ni的化合物，即Ni能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，為氫前金屬，它的活動性比鐵弱；濾渣①中含有Cu、

Au、Ag，濾液③中有CuSO4，加入的鐵粉與CuSO4發(fā)生反應(yīng)。

6.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。

已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2

(1)SnCl4中錫元素的化合價是________。

(2)銅的金屬活動性比錫的________(填“強”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬是________。

(3)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是______________________________

________。

通電

【答案】(1)＋4(2)弱；Cu(3)2SnCl2=====SnCl4＋Sn(4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更環(huán)保(合理即

可)

【解析】（1）SnCl4中氯元素的化合價為-1，所以錫元素的化合價為+4；（2）銅的金屬活動性比錫的弱，

所以加入銅不能與SnCl4反應(yīng)，所以固體A中一定含有的金屬元素是Cu；（3）步驟②中SnCl