2025年湘教新版高三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高三化學上冊階段測試試卷864考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗裝置設計正確的是（）A.

干燥氯氣B.

稀釋濃硫酸C.

可移動銅絲符合綠色化學要求D.

氨尾氣吸收2、下列敘述錯誤的是（）A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放3、關于1molH2O的說法正確的是（）A.質(zhì)量18gB.體積22.4LC.分子數(shù)為1D.含有O原子的物質(zhì)的量為2mol4、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（）A.氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料B.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D.“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關5、在25℃時，濃度均為0.5mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的三種溶液，測得各溶液的c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b6、下列不屬于煤干餾產(chǎn)物的是rm{(}rm{)}A.焦炭B.煤焦油C.焦爐氣D.人造石油7、下列實驗方案、現(xiàn)象與實驗結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}

。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論rm{A}向rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液中通入rm{SO_{2}}滴加rm{BaCl_{2}}溶液；

產(chǎn)生白色沉淀rm{NO_{3}^{-}}在酸性條件下能氧化rm{SO_{2}}生成rm{SO_{4}^{2-}}rm{B}向rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液中滴加少量鹽酸；

淺綠色變深綠色溶液中存在rm{Fe^{2+}}水解平衡移動rm{C}向沸水中滴加rm{FeCl_{3}}飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”該液體分散質(zhì)直徑介于rm{1nm}與rm{100nm}之間rm{D}向rm{FeI_{2}}溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍色rm{Fe^{2+}}的還原性比rm{I^{-}}的還原性弱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、利用含氧有機物甲及以下合成路線；可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ、

Ⅱ、RCOOHRCOClRCOOR′（R．R′代表烴基）

（1）甲中含氧官能團的名稱是____．

（2）乙→庚發(fā)生化學反應的類型是____．

（3）丙→丁反應的化學方程式：____．

（4）檢驗甲中官能團的化學反應方程式：____．

（5）庚的結(jié)構簡式：____．

（6）辛與M合成高分子樹脂的化學方程式：____．9、大家知道葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3．無色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；能夠在加熱；濃硫酸做催化劑的條件下與乙酸進行酯化反應；則。

（1）①乳酸中含有官能團的名稱是：____．②若乳酸中還含有一個甲基（-CH3），則乳酸的結(jié)構簡式為____．

（2）寫出足量的鈉與乳酸反應的化學方程式：____；

（3）寫出在加熱、濃硫酸做催化劑的條件下與乙酸反應的化學方程式____．10、rm{ClO_{2}}氣體是一種常用的消毒劑，我國從rm{2000}年起逐步用rm{ClO_{2}}代替氯氣對飲用水進行消毒．

rm{(1)}消毒水時，rm{ClO_{2}}還可將水中的rm{Fe^{2+}}rm{Mn^{2+}}等轉(zhuǎn)化成rm{Fe(OH)_{3}}和rm{MnO_{2}}等難溶物除去，此過程說明rm{ClO_{2}}具有______rm{(}填“氧化”或“還原”rm{)}性．

rm{(2)}工業(yè)上可以通過下列方法制取rm{ClO_{2}}請完成該反應化學方程式：rm{2KClO_{3}+SO_{2}簍T2C1O_{2}+}______．11、如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素F在周期表中的位置____．

（2）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是____＞____＞____（用離子符號回答）

（3）C和G的氫化物中，沸點較低的是____（用化學式回答），原因為____．

（4）C與E形成的化合物是____（填“離子化合物”或“共價化合物”）．12、（2015秋?上饒縣校級月考）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)；試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1．

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．

①該學生需要量取____ml上述濃鹽酸進行配制．

②在配制過程中，下列實驗操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____

A．用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面。

B．定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。

C．若容量瓶中洗凈后未干燥；殘留少量水，則所配制的溶液濃度將。

D．定容時；眼睛俯視。

E．未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。

③配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需____．13、金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為____．

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為____反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g）WI4（g）．下列說法正確的有____．

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用。

b．WI4在燈絲上分解；產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上。

c．WI4在燈管壁上分解；使燈管的壽命延長。

d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢。

（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；

WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1

WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1

則WO2（s）?WO2（g）的△H=____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）15、膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對錯）16、在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3____．（判斷對錯）17、判斷下列有關烷烴的命名是否正確。

（1）2-甲基丁烷____

（2）2，2，3-三甲基戊烷____

（3）（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷____

（4）異戊烷____．18、因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對錯）19、判斷下列說法是否正確；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．評卷人得分四、其他(共1題，共6分)20、普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們在性能方面差別很大。請根據(jù)學過的知識，回答下面問題。（1）普通玻璃的成分是；（2）鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應用。鐵的應用，經(jīng)歷了____到到____的演變過程。（3）某種復合材料具有耐高溫，強度高，導電性好，導熱性好的特點，估計該復合材料的基體和增強體材料可能分別是A．金屬；CB．陶瓷；SiO2C．合成樹脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成樹脂；C評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質(zhì)的結(jié)構簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式A________、C________、E________、G________．22、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質(zhì)的結(jié)構簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式A________、C________、E________、G________．24、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．干燥氯氣時；通入氯氣的導管應該采用長進短出的方式；

B．稀釋濃硫酸時；應該將濃硫酸緩緩倒入水中；

C．根據(jù)綠色化學的概念及該反應裝置的特點進行判斷；

D．苯的密度小于稀硫酸，會在混合液的上層，無法防止倒吸．【解析】【解答】解：A．通入氯氣的導管應該為長進短出；否則會將濃硫酸排出，無法達到實驗目的，故A錯誤；

B．稀釋濃硫酸時；由于濃硫酸密度大于水，其稀釋過程中放出大量熱，所以應該將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，順序不能顛倒，并用玻璃杯不斷攪拌，故B錯誤；

C．銅與濃硫酸的反應中會生成有毒的二元化氣體；銅絲可以移動，能夠控制反應的停止與進行，能夠充分利用原料，還能夠減少污染物的排放，符合綠色化學的要求，故C正確；

D．由于苯的密度小于稀硫酸；混合液中苯會在上層，該裝置無法防止倒吸，應該將苯換成四氯化碳，故D錯誤；

故選C．2、B【分析】解：A；因鋼是常見的鐵的合金；鋼中含有碳元素，故A說法正確；

B、光導纖維的成分是SiO2；不是有機高分子化合物，故B說法錯誤；

C；流感病毒是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)受熱而變性，從而殺死病毒，故C說法正確；

D、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的CO、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的CO2、N2氣體；故D說法正確；

故選：B．

合金是金屬和金屬或金屬和非金屬形成的混合物；他們大多數(shù)都具有金屬的通性；人造纖維的主要成分是纖維素，其它各種合成纖維都是高分子化合物，光導纖維的主要成分為二氧化硅；并利用蛋白質(zhì)變性的方法及化學反應的發(fā)生來分析解答．

本題考查知識點較多，但大多屬于記憶性的知識點，學生應了解常見的合金、各種纖維材料的主要成分，注意理論與實際相結(jié)合，多注意社會熱點問題來分析即可．【解析】【答案】B3、A【分析】【分析】標況下水為液體，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：A．水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g；故A正確；

B．標況下水為液體；體積遠小于22.4L，故B錯誤；

C．分子數(shù)為NA個；故C錯誤；

D.1molH2O含有1molO；2molH；故D錯誤．

故選A．4、A【分析】【分析】A．合成塑料；橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素；

B．鋼纜屬于合金；

C．不溶性固體和液體可以處于過濾法分離；

D．溫室效應與二氧化碳有關．【解析】【解答】解：A．合成塑料；橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素；氯氣能和有機物發(fā)生反應，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料，故A正確；

B；“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜；屬于合金，而不是新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C；不溶性固體和液體可以處于過濾法分離；塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故C錯誤；

D．“霧霾天氣”與粉塵污染有關；而“溫室效應”與二氧化碳有關，故D錯誤．

故選A．5、D【分析】【分析】在三種溶液中銨根離子均會水解，銨根離子水解呈酸性．在（NH4）2CO3溶液中，由于碳酸根離子水解呈堿性，因此碳酸根離子的存在會促進銨根離子的水解，在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，由于亞鐵離子水解也呈酸性，因此亞鐵離子的存在會抑制銨根離子的水解，以此解答該題．【解析】【解答】解：加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的，對原水解離子有抑制作用；加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的，對原水解離子有促進作用．三種溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，對于（NH4+）2CO3，因為CO32-+H+?HCO3-，使上述平衡向右移動，促進NH4+水解．對于（NH4+）2Fe（SO4）2，因為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，因增大了C（H+），上述平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c＞a＞b．

故選D．6、D【分析】解：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；生成焦炭；煤焦油、粗苯、焦爐氣等產(chǎn)物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，石油成分為烴類混合物，故不屬于煤干餾產(chǎn)物的是人造石油；

故選：rm{D}

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；生成焦炭；煤焦油、粗苯、焦爐氣等產(chǎn)物的過程；

本題考查了鎂的干餾產(chǎn)物分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大?！窘馕觥縭m{D}7、B【分析】解：rm{A.}酸性條件下；硝酸根離子；鐵離子都具有強氧化性，都能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，故A正確；

B.酸性條件下，rm{Fe^{2+}}被rm{NO_{3}^{-}}氧化生成rm{Fe^{3+}}導致溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，與亞鐵離子水解無關，故B錯誤；

C.膠體具有丁達爾效應，膠體分散質(zhì)粒子直徑在rm{1-100nm}之間，該實驗現(xiàn)象說明得到的液體是膠體，其微粒直徑在rm{1-100nm}之間；故C正確；

D.在氧化還原反應中，還原性強的微粒先被氧化，該實驗現(xiàn)象說明生成碘，則說明rm{Fe^{2+}}的還原性比rm{I^{-}}的還原性弱；故D正確；

故選B．

A.酸性條件下；硝酸根離子；鐵離子都具有強氧化性；

B.酸性條件下，rm{Fe^{2+}}被rm{NO_{3}^{-}}氧化生成rm{Fe^{3+}}

C.膠體具有丁達爾效應，膠體分散質(zhì)粒子直徑在rm{1-100nm}之間；

D.在氧化還原反應中；還原性強的微粒先被氧化．

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原性強弱判斷、膠體性質(zhì)、鹽類水解等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意rm{D}中離子還原性強弱順序，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)8、醛基酯化反應或取代反應【分析】【分析】甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙，丙在濃硫酸、加熱條件下反應生成丁，丁可以發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，故丁為則甲為丙為甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，則乙為由乙與庚的分子式可知，2分子乙脫去形成庚，應是生成環(huán)酯，故庚為．甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為辛與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而辛與己發(fā)生反應生成壬，由信息可知，辛應含有羥基，故辛為M為HCHO，壬為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙，丙在濃硫酸、加熱條件下反應生成丁，丁可以發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，故丁為則甲為丙為甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，則乙為由乙與庚的分子式可知，2分子乙脫去形成庚，應是生成環(huán)酯，故庚為．甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為辛與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而辛與己發(fā)生反應生成壬，由信息可知，辛應含有羥基，故辛為M為HCHO，壬為

（1）甲為含氧官能團是：醛基，故答案為：醛基；

（2）乙→庚是發(fā)生酯化反應生成也屬于取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應；

（3）丙→丁反應的化學方程式為：

故答案為：

（4）甲為含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），與銀氨溶液反應方程式為

故答案為：

（5）由上述發(fā)信息可知，庚的結(jié)構簡式為：故答案為：

（6）辛與M合成高分子樹脂的化學方程式為：

故答案為：．9、羧基、羥基+CH3COOHCH3COOCH（COOH）CH3+H2O【分析】【分析】（1）①根據(jù)題干中有機物的性質(zhì)判斷其含有的官能團名稱；

②根據(jù)分子式分子式是C3H6O3及含有甲基；羥基和羧基寫出乳酸的結(jié)構簡式；

（2）乳酸中的羥基和羧基都能夠與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；據(jù)此寫出反應的化學方程式；

（3）乳酸中含有羥基，能夠與乙酸在濃硫酸作用下反應生成酯和水．【解析】【解答】解：（1）①無色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；則乳酸中含有羧基；能夠在加熱；濃硫酸做催化劑的條件下與乙酸進行酯化反應，則乳酸中含有羥基，該有機物分子中含有羧基和羥基；

故答案為：羥基；羧基；

②乳酸的分子式為分子式是C3H6O3，分子中含有1個甲基、含有1個羥基和1個羧基，則弱酸的結(jié)構簡式為：

故答案為：

（2）乳酸與鈉反應生成氫氣，反應的化學方程式為：

故答案為：

（3）乳酸與乙酸反應生成酯和水，反應的化學方程式為：+CH3COOHCH3COOCH（COOH）CH3+H2O；

故答案為：+CH3COOHCH3COOCH（COOH）CH3+H2O．10、略

【分析】解：rm{(1)}反應中rm{Fe}元素、rm{Mn}元素化合價升高，根據(jù)化合價升降相等，rm{ClO_{2}}中rm{Cl}元素化合價降低；表現(xiàn)氧化性；

故答案為：氧化；

rm{(2)}反應中rm{Cl}元素化合價降低，則二氧化硫中rm{S}元素化合價升高，應生成硫酸鹽，結(jié)合原子守恒確定缺項物質(zhì)為rm{K_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{K_{2}SO_{4}}．

rm{(1)}結(jié)合氧化還原反應中化合價升降相等，判斷rm{ClO_{2}}中rm{Cl}元素化合價變化；元素化合價升高表現(xiàn)還原性，元素化合價降低表現(xiàn)氧化性；

rm{(2)}反應中rm{Cl}元素化合價降低，則二氧化硫中rm{S}元素化合價升高；應生成硫酸鹽，結(jié)合原子守恒確定缺項物質(zhì)．

本題以rm{ClO_{2}}氣體消毒劑為載體，考查氧化還原反應，比較基礎，注意根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應基本概念．【解析】氧化；rm{K_{2}SO_{4}}11、第三周期ⅣA族S2-O2-Na+H2SH2O分子之間形成氫鍵離子化合物【分析】【分析】短周期元素中，A、F均有+4、-4價，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有-2價，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、-3價，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價，E有+3價，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)：氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al．【解析】【解答】解：短周期元素中；A；F均有+4、-4價，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有-2價，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、-3價，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價，E有+3價，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)：氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al．

（1）元素F為Si；在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；

（2）電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越小，簡單離子半徑大小順序是：S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；

（3）C和G的氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子之間形成氫鍵；沸點高于硫化氫的；

故答案為：H2S；H2O分子之間形成氫鍵；

（4）C與E形成的化合物為氧化鋁；屬于離子化合物；

故答案為：離子化合物．12、11.916.8AB膠頭滴管、500mL容量瓶【分析】【分析】（1）根據(jù)c=計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；

（2）①結(jié)合稀釋定律：c1v1=c2V2計算即可；

②依據(jù)C=分析；凡是使n偏小或者V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏小，反之，濃度偏大；

③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器．【解析】【解答】解：（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==11.9mol/L；

故答案為：11.9；

（2）①由稀釋定律：c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸為C=L=0.0168L=16.8mL；

故答案為：16.8；

②A．用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面；量取的濃鹽酸體積偏小，濃度偏小，故A選；

B．定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故B選；

C．若容量瓶中洗凈后未干燥；殘留少量水，配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故③不選；

D．定容時；眼睛俯視溶液體積偏小，濃度偏大，故D不選；

E．液體存在熱脹冷縮；未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，溶液體積偏小，濃度偏大，故E不選；

故答案為：AB；

③配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸；應該選用500ml容量瓶；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶；

故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶．13、60%吸熱ab+203.9kJ?mol-1【分析】【分析】（1）依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式；固體不寫入表達式；

（2）體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，依據(jù)化學平衡計算平衡時氣體物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計算，隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減??；說明平衡正向進行，正反應是吸熱反應；

（3）由化學方程式知，揮發(fā)的W與I2結(jié)合形成氣態(tài)WI4，由于氣體運動的結(jié)果，WI4會與還沒有揮發(fā)的W接觸，在高溫下WI4分解生成的W附著在還沒有揮發(fā)的W上，燈管壁溫度較低，WI4不會分解；升高溫度，正逆反應速率都加快，據(jù)此解答；

（4）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所需讓化學方程式．【解析】【解答】解：（1）WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），反應的平衡常數(shù)表達式K=，故答案為：；

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3；氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；

WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）

起始量50

變化量33

平衡量23

則H2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減?。徽f明反應正向進行，已經(jīng)平衡移動原理可知，正反應是吸熱反應；

故答案為：60%；吸熱；

（3）由所給化學方程式知，揮發(fā)的W與I2結(jié)合形成氣態(tài)WI4，由于氣體運動的結(jié)果，WI4會與還沒有揮發(fā)的W接觸，在高溫下WI4分解生成的W及I2，生成W附著在還沒有揮發(fā)的W上，燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用，故a、b對；燈管壁溫度較低，WI4不會分解，故c錯；升高溫度，也能加快W與I2的反應速率；故d錯；

故答案為：ab；

（4）①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1

②WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律計算①-②得到：WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9kJ/mol；

故答案為：+203.9kJ/mol．三、判斷題(共6題，共12分)14、×【分析】【分析】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，反應恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達到滴定終點時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．15、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達爾效應、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．16、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．17、√【分析】【分析】（1）根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法分析；

（2）取代基的編號錯誤；應該是2，2，4-三甲基戊烷；

（3）根據(jù)烷烴的命名方法進行分析；

（4）根據(jù)圖示的球棍模型進行命名并判斷正誤．【解析】【解答】答案（1）√（2）×（3）√（4）×

解：（1）主鏈為丁烷，命名為：2-甲基丁烷，題中命名正確；

故答案為：√；

（2）不是2，2，3-三甲基戊烷，編號錯誤，正確應為2，2，4三甲基戊烷；

故答案為：×；

（3）（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷；滿足烷烴的系統(tǒng)命名法，命名正確；

故答案為：√；

（4）根據(jù)球棍模型，其結(jié)構簡式為名稱為2甲基戊烷，所以題中命名錯誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關，說法錯誤；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；而甲烷為四面體結(jié)構，則甲烷的衍生物也是四面體結(jié)構；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．四、其他(共1題，共6分)20、略

【分析】（1）玻璃是常見的硅酸鹽材料。制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英。生產(chǎn)玻璃時，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔爐中加強熱，石灰石與石英反應生成硅酸鈣和二氧化碳，純堿與石英反應生成硅酸鈉和二氧化碳，但原料中石英是過量的，所以普通玻璃的成分為硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅。（2）由鐵礦石煉得的生鐵雖然硬度很大，但較脆且不易加工，人們就想辦法降低生鐵中的碳元素，調(diào)節(jié)其中的硅、錳等元素，將鐵轉(zhuǎn)化為鋼，大大改善了其性能。但是，鋼鐵很容易銹蝕，于是不銹鋼應運而生。因此，鐵的應用經(jīng)歷了“鐵——普通鋼——不銹鋼等特種鋼”的演變過程。（3）復合材料兼具有基體和增強體的優(yōu)點，據(jù)此可判斷，應該為金屬和C的復合材料。【解析】【答案】（1）硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅。（2）鐵、普通鋼、不銹鋼。（3）A五、探究題(共4題，共20分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導致反應速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不