邯鄲幼兒師范高等??茖W(xué)校《分析地球化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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《分析地球化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是?()A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液2、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時(shí),N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷3、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L,該溶液可能是?()A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液4、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷5、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.40%C.60%D.80%6、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.a<c+dC.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大7、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,存在電離平衡:CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是()A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體8、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.9D.119、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)10、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molA、1molB、1molC,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定12、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),ΔH<0,下列圖像中正確的是()A.橫坐標(biāo)為時(shí)間,縱坐標(biāo)為A的轉(zhuǎn)化率,圖像為一條上升的曲線B.橫坐標(biāo)為壓強(qiáng),縱坐標(biāo)為B的體積分?jǐn)?shù),圖像為一條上升的曲線C.橫坐標(biāo)為溫度,縱坐標(biāo)為C的濃度,圖像為一條下降的曲線D.橫坐標(biāo)為A的濃度,縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,圖像為一條上升的曲線13、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L,則a和b的關(guān)系為?()A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b14、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定15、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解程度與溶液酸堿度的關(guān)系。選擇一種可水解的鹽,在不同酸堿度條件下測(cè)定其水解程度,如通過測(cè)量溶液的pH值或檢測(cè)水解產(chǎn)物的濃度,分析溶液酸堿度對(duì)水解程度的影響。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究納米材料的制備和性質(zhì)。選擇一種納米材料的制備方法,如溶膠-凝膠法制備納米二氧化鈦,對(duì)制備的納米材料進(jìn)行表征和性質(zhì)測(cè)試,分析納米材料的獨(dú)特性質(zhì)和應(yīng)用前景。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度和壓強(qiáng)下,乙烯的聚合反應(yīng)產(chǎn)物的分子量和性能。準(zhǔn)備乙烯氣體、催化劑、聚合裝置等,測(cè)量產(chǎn)物的分子量,分析反應(yīng)條件對(duì)性能的影響。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)闡述有機(jī)化學(xué)中親電加成反應(yīng)的區(qū)域選擇性規(guī)律。2、(本題5分)闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中過濾操作中濾紙的選擇和使用。3、(本題5分)分析物理化學(xué)中真實(shí)氣體的范德華方程及其修正。4、(本題5分)從分子的極化率差異角度論述物質(zhì)的介電常數(shù)變化。5、(本題5分)以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例,論述反應(yīng)物的顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。四、計(jì)算題(本大題共3個(gè)小題,共30分)1、(本題10分)以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例,論述壓力對(duì)化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響。2、(本題10分)用0.0900mol/L的氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.0

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