高一化學(xué)必修(第一冊(cè))第一章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)進(jìn)階檢測(cè)(原卷版)

進(jìn)階檢測(cè)stepbystep第一章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)進(jìn)階檢測(cè)stepbystep第2課時(shí)氧化劑和還原劑【隨堂檢測(cè)】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物()(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑()(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑()(4)還原劑失去電子具有氧化性()(5)元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性()(6)碘化氫中碘為最低價(jià)，碘化氫只具有還原性()(7)陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化()(8)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)()(9)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物()2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑3．(2019·西安高一調(diào)研)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.Cl-→Cl2 B.HCO3-C.MnO4-→Mn2+ 5.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋【基礎(chǔ)再現(xiàn)】1．(2019·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))在下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))2H2＋CO22．如圖是某國(guó)化學(xué)教材中一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A.還原劑 B.氧化劑C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物3．(2020·沈陽(yáng)城郊重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)合體高一調(diào)研)下列變化過(guò)程一定需要加入還原劑的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO24．下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是 ()①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦C.④⑤⑥ D.①②③⑥5．(2019·哈六中期中)下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnOeq\o\al(－,4)。既具有氧化性又具有還原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥6．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋7．(2020·淄博一中高一調(diào)研)下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第①組反應(yīng)中FeCl3只是還原產(chǎn)物B.氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用8.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③9．(2019·石家莊期中)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閃2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z210．已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？________(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)?！灸芰μ嵘?．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋2.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說(shuō)法中正確的是()A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性:MnO2>SO42->IOD.還原性:I->Mn2+、HSO3-3．(2019·河南新鄉(xiāng)市期中)一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法正確的是()A．生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑B．生成物屬于混合物C．生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng)D．生成物一定為電解質(zhì)4.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.氧化性最弱的是FeCl3B.還原性的強(qiáng)弱大小是FeCl2>KIC.若溶液中Cl-與I-共存,為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中加入KMnO4溶液D.向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液,溶液會(huì)變藍(lán)5.銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①②的說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)①②中的還原劑分別為Sb2S3、CC.①中氧化性:O2>FeS;②中還原性:C>SbD.①中氧化產(chǎn)物是Sb4O6,②中還原產(chǎn)物是CO6.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾