離子鍵(原卷版)

4.3.1離子鍵（練好題）原卷版A-基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物2.下列物質(zhì)是離子化合物的是()A．O2 B．HClC．NaCl D．Fe3．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．第ⅠA族與第ⅦA族元素之間一定形成離子化合物3．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和g4．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl－間也存在離子鍵5.下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氮原子：B．O2－離子：C．Na2O：D．CaCl2：6．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．A形成＋1價(jià)陽(yáng)離子 B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物 D．Z中含有離子鍵7．下列事實(shí)中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導(dǎo)電 B．易溶于水C．熔化時(shí)能導(dǎo)電 D．有較高的熔點(diǎn)8．下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2) B．Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－9．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z________。(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過(guò)程：___________________________________________。10．請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀表中內(nèi)容，并回答下列問(wèn)題：元素甲乙丙元素符號(hào)①ClO原子結(jié)構(gòu)示意圖②③周期三④二族⑤ⅦAⅥA(1)寫(xiě)出①的元素符號(hào)：_________；②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________；③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________；④的周期：________；⑤的族：______________。(2)甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈________性(填“酸”或“堿”)，乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為_(kāi)_________________。(4)甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。B-能力提升1.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價(jià)是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()A．NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑2.下列說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都能形成離子鍵C．元素周期表中第一周期元素間不能形成離子鍵D．元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵3.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是()A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為M2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D．M形成＋1價(jià)陽(yáng)離子4.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，主要用于制造炸藥及用作分析試劑等。下列分析不正確的是()A．化合物Na3N是由離子鍵形成的B．比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)>r(N3－)C．Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑D．Na3N與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)7．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍YY元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第______周期_____族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。(2)Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為_(kāi)______________________________________________________。(3)W與X形成的堿性氧化物的電子式：_____________________________________________。8．已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲______________________________________________________________(用元素符號(hào)表示)。(2)用電子式描述化合物M2N的形成過(guò)程：________________________________________。(3)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________