2025年岳麓版七年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、推理是化學學習中常用的思維方法。以下4個推斷正確的是()A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應C.燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒D.醇類物質在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，甲醇是醇類的一種，所以甲醇在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O2、蛋白質是構成細胞的基本物質，蛋白質又是由多種氨基酸構成的，復雜的，相對分子質量很大的物質rm{.婁脕-}丙氨酸是組成人體蛋白質的丙氨酸之一，如圖是rm{婁脕-}丙氨酸的分子結構模型圖，下列對rm{婁脕-}丙氨酸的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{婁脕-}丙氨酸的化學式為rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}B.rm{婁脕-}丙氨酸分子中rm{C}rm{O}原子個數(shù)比為rm{3}rm{2}C.rm{婁脕-}丙氨酸中氫的質量分數(shù)最大D.構成該分子的原子中，氫原子最小3、常用調味品食醋的主要成分是乙酸rm{[C_{2}H_{4}O_{2}]}俗稱醋酸，下列關于它的說法正確的是rm{(}rm{)}A.碳元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)B.相對分子質量為rm{60}rm{g}C.醋酸分子中含有氧分子D.乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為rm{6}rm{1}rm{8}4、化學知識無處不在，下面說法正確的是rm{(}rm{)}A.不銹鋼的防銹原理與鐵管表面噴油漆的防銹原理相同B.大米中含有豐富的維生素rm{C}C.有些女孩子為了身材苗條，拒絕食用油脂，這對身體健康沒有影響D.回收各種廢棄塑料是解決“白色污染”的方法之一5、下列物質屬于化合物的是rm{(}rm{)}A.澄清石灰水B.液態(tài)氧C.干冰D.大理石6、對下列物質，分類全部正確的是rm{(}rm{)}

rm{(1)}純堿rm{(2)}潔凈的空氣rm{(3)}冰水共存物rm{(4)}燒堿rm{(5)}液態(tài)氧rm{(6)}氯酸鉀．A.堿--rm{(1)(4)}B.純凈物--rm{(2)(4)(5)}C.混合物--rm{(2)(3)}D.鹽--rm{(1)(6)}7、下列實驗項目與所選擇的儀器錯誤的是（）

A.少量試劑的反應--試管。

B.吸取少量液體--膠頭滴管。

C.取用粉末藥品--藥匙。

D.較多量液體加熱--大量筒。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、A是含碳化合物；下圖表示A；B、C、D、E、F、G七種常見物質間的轉化關系，其中反應①是工業(yè)上制取C的重要反應，反應②中F足量，反應③曾是工業(yè)上制F的方法．

（1）寫出化學式：B____，C____．

（2）寫出化學方程式：反應③____．

9、下列元素符號書寫均有錯誤；請把它改正過來：

鐵fE→____銅Ca→____鋇ba→____碳s→____．10、（2008?昆明）水是寶貴的自然資源；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的運用．

下圖為自來水廠凈水過程示意圖：

（1）上圖吸附池內的活性炭起作用；經(jīng)沉淀；過濾等凈化處理后所得的水純水（填“是”或“不是”）．

（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿（NaOH）溶液中得到，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：．

（3）家庭生活中可以用檢驗某水樣是硬水還是軟水．

（4）有些科學家預言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”．這句話警示我們應樹立保護水資源的意識：一是節(jié)約用水，二是防止水體污染．請你舉一例節(jié)約用水的做法：（合理答案均可）．11、生活中處處有化學?，F(xiàn)有下列物質：rm{壟脵}氧氣、rm{壟脷}氮氣、rm{壟脹}二氧化碳、rm{壟脺}食鹽。請用上述物質的序號填空rm{(}每空只填一種rm{)}rm{壟脜}用于食品包裝防腐的是________；rm{壟脝}烹飪時用作調味品的是________；rm{壟脟}能使澄清的石灰水變渾濁的是________；rm{壟脠}能供動植物呼吸的是________。12、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生化學反應rm{.}如圖所示是碳粉；紅磷、光亮的細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置：

rm{(1)}小明是個善于思考、善于總結的學生rm{.}做完實驗后，他發(fā)現(xiàn)了一些共同點：在反應條件方面，三個實驗都要______，在能量變化方面，三個實驗都是______反應rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}在反應基本類型方面，三個化學反應都是______反應．

rm{(2)}小明同時也總結出在生成物的種類、生成物的狀態(tài)和觀察到的實驗現(xiàn)象三個方面存在不同rm{.}請你替小明同學填寫空格：

乙中生成物的化學式是______．

丙中觀察到的反應現(xiàn)象是______．

rm{(3)}小明還總結出：三個實驗的集氣瓶底部都放有少量水，其中甲集氣瓶底部放少量水的目的是______．13、根據(jù)題意填空：

rm{(1)}某微粒的結構示意圖為若rm{X}等于rm{11}則該微粒表示____________rm{(}填“陽”或“陰”rm{)}離子；在rm{N}rm{N_{2}}rm{2N_{2}}三種符號中；只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是____________．

rm{(2)}構成物質的基本微粒有分子、原子、離子rm{.}氯化鈉是由____________構成的；水是由____________構成的；金rm{(Au)}是由____________構成的rm{(}填分子、原子或離子rm{)}．

rm{(3)}根據(jù)如圖rm{A}rm{B}rm{C}三種固體的溶解度曲線回答：

rm{壟脵}要使rm{C}的飽和溶液成為不飽和溶液；可采用的一種方法是____________．

rm{壟脷}將三種物質飽和溶液的溫度分別從rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}時，溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是____________．14、“火善用為福，不善用之為禍”rm{.}干粉滅火器是常用的滅火器之一，它利用壓縮的二氧化碳吹出白色干粉來滅火rm{.}這種滅火器可用來撲滅油、氣等燃燒引起的火災，其中干粉的主要成分是碳酸氫鈉rm{(NaHCO_{3})}它受熱后生成純堿rm{(Na_{2}CO_{3})}水和二氧化碳．

rm{(1)}根據(jù)信息，請歸納出碳酸氫鈉rm{(NaHCO_{3})}的物理性質和化學性質：rm{(}各寫出一條即可rm{)}物理性質：______；化學性質______．

rm{(2)}滅火時碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的符號表達式______．

rm{(3)}點燃的鎂條能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成一種金屬氧化物和一種非金屬單質，因此金屬鎂著火時不能用干粉滅火劑滅火，請寫出鎂在二氧化碳中燃燒的符號表達式______．15、在家庭生活中；自來水經(jīng)過處理后用途更加廣泛．

rm{(1)壟脵}凈水器rm{(}如圖所示rm{)}可以凈化自來水，獲得更優(yōu)質的飲用水rm{.}凈水器中裝有活性炭；活性炭的作用是：不僅可以______的物質，還可以______的雜質．

rm{壟脷}凈水器接通電源時產(chǎn)生紫外線與自來水生產(chǎn)中加氯氣的目的相同；其作用是：______．

rm{壟脹}凈水器中有rm{a}rm兩個口，進水口是______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．

rm{(2)}用自來水養(yǎng)金魚時為除去其中少量的余氯，可放人少許大蘇打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O).}大蘇打由______種元素組成．

rm{(3)}自來水經(jīng)煮沸后再冷卻rm{(}即涼開水rm{)}不能用來養(yǎng)金魚，是因為涼開水中幾乎不含______rm{(}填具體微粒名稱rm{)}．評卷人得分三、計算題(共6題，共12分)16、某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成；現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g．經(jīng)分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產(chǎn)生無色無味的氣體．

（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？

反應后；燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）

17、根據(jù)下列儀器及實驗裝置；回答有關問題．

（1）請指出儀器C的名稱______．

（2）利用上述A；D裝置的組合可以制取的一種氣體是______．

實驗室用該組合制取此氣體的化學反應方程式為______2H2O+O2↑18、控制變量唯一的對照實驗是實驗探究的重要手段之一．與鐵一樣，銅露置于空氣中也會“生銹”（俗稱銅綠）主要成分是Cu2（OH）2CO3．將大小形狀相同的四塊小銅片分別按如下列表所示放置一個月；觀察到現(xiàn)象如下：

。實驗裝置實驗現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重（1）實驗a說明沒有水銅不會生銹；實驗b說明沒有CO2銅也不會生銹；實驗c說明沒有______銅也不會生銹．

（2）據(jù)此寫出銅生銹的化學方程式：

19、小明同學在商店買到一種“果凍蠟燭”rm{.}他想對“果凍蠟燭”進行探究．

提出問題：“果凍蠟燭”是由什么元素組成的？

查閱資料：“果凍蠟燭”可完全燃燒；燃燒時無煙塵，燃燒過程和熄滅時無異味；

探究實驗：rm{(}請完成下列實驗報告rm{)}

。步驟現(xiàn)象分析rm{(1)}點燃“果凍蠟燭”，并在火焰上方罩一個干燥而冷的小燒杯燒杯內壁有無色小液滴生成“果凍蠟燭”燃燒后的產(chǎn)物有______rm{(2)}迅速倒轉小燒杯，向其中加入適量______，振蕩______“果凍蠟燭”燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳實驗結論：該同學分析：二氧化碳是由______元素和______元素組成；因此“果凍蠟燭”含有碳；氫、氧元素．

反思：你認為該同學得出的實驗結論是否正確？______rm{(}填“正確”或“不正確”rm{).}請說明原因______．20、控制變量唯一的對照實驗是實驗探究的重要手段之一．與鐵一樣，銅露置于空氣中也會“生銹”（俗稱銅綠）主要成分是Cu2（OH）2CO3．將大小形狀相同的四塊小銅片分別按如下列表所示放置一個月；觀察到現(xiàn)象如下：

。實驗裝置實驗現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重（1）實驗a說明沒有水銅不會生銹；實驗b說明沒有CO2銅也不會生銹；實驗c說明沒有______銅也不會生銹．

（2）據(jù)此寫出銅生銹的化學方程式：

21、說出兩種區(qū)別水和酒精的方法．______．

評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)22、如圖中的rm{壟脵}rm{壟脷}分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三種粒子的結構示意圖．

試回答下列問題：

rm{(1)}鈉元素的原子序數(shù)為______；畫出它的原子結構示意圖______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}兩種粒子的______相同；所以它們的化學性質相似。

rm{(4)}鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名稱”rm{)}構成的．

rm{(5)20}號元素與rm{B}元素組成的化合物的化學式______．23、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結構示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學反應中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛rm{.}請回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系rm{.}鋁原子在化學反應中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．24、如圖表示某些物質間轉化關系rm{(}“rm{隆煤}”表示物質之間存在的轉化關系rm{).A}rm{B}rm{F}均為固體，rm{A}為綠色固體，rm{F}是一種常見金屬；rm{C}是常溫下一種最常見的液體；rm{E}為無色氣體；rm{C}和rm{D}的反應是自然界中最重要的反應．

回答下列問題：

rm{(1)}寫出對應物質名稱：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}寫rm{F}的一種用途：______；

rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的文字表達式：______．評卷人得分五、探究題(共2題，共6分)25、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

rm{(1)}用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應情況rm{B.}鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁剩余。

C.鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應rm{D.}鎂；鋁都反應完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵，實驗如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學又準確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質量為rm{55.0g).}在化學反應過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量；記錄如表．

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應中產(chǎn)生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)rm{.(}寫出計算的過程，結果精確到rm{0.1%)}．26、在學完氧氣的實驗室制法后；老師給某化學興趣小組的同學布置任務：通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

興趣小組的同學設計并完成了下表所示的探究實驗：。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或總結結論總結結論總結實驗一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應慢．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象______。實驗三______。______。二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小組內的同學填寫上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是______。

rm{(3)}老師認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”；她要求同學們補充設計了兩個方面的探究實驗，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：____。

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗，其實驗操作、現(xiàn)象和結論是：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A中由氧化物概念可知；氧化物必有氧元素，但硫酸，硝酸鉀等也有氧元素，則含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A錯誤．

B中酸與堿反應生成鹽和水是中和反應；金屬氧化物和酸反應及非金屬氧化物與堿反應等也能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應，故B錯誤．

C中燃燒是化學變化；伴隨有發(fā)光；放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象不一定發(fā)生化學變化，如燈泡發(fā)光為物理變化，故C錯誤．

D中醇類物質中有C、H、O三種元素，所以燃燒的產(chǎn)物根據(jù)元素的守恒可知為CO2和H2O；推理正確，故D正確．

故選D．2、C【分析】解：

A、rm{婁脕-}丙氨酸的化學式為rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}說法正確，故A正確；

B、rm{婁脕-}丙氨酸分子中rm{C}rm{O}原子個數(shù)比為rm{3}rm{2}說法正確，故B正確；

C、rm{婁脕-}丙氨酸中氫的質量分數(shù)最大；說法錯誤，因為碳的質量分數(shù)最大，故C錯誤；

D；構成該分子的原子中；氫原子最小，說法正確，故D正確．

故選C．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}乙酸中碳原子的相對原子質量之和為rm{12隆脕2=24}氧原子的相對原子質量之和為rm{16隆脕2=32}碳元素的相對原子質量之和小于氧元素的相對原子質量之和，則碳元素的質量分數(shù)小于氧元素的質量分數(shù)，故選項說法錯誤．

B、相對分子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤．

C；分子是由原子構成的；醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故選項說法錯誤．

D、乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{8}故選項說法正確．

故選D．【解析】rm{D}4、D【分析】A；根據(jù)鐵生銹的實質和防銹措施判斷．

B、根據(jù)維生素rm{C}的食物來源判斷．

C；根據(jù)油脂的生理功能和合理膳食原則判斷．

D、根據(jù)白色污染的含義判斷．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}澄清石灰水中含有氫氧化鈣和水；屬于混合物，故A錯；

B；液態(tài)氧是由氧元素一種元素組成；屬于單質，故B錯；

C；干冰是固態(tài)二氧化碳；由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，故C正確；

D；大理石主要成分是碳酸鈣；還含有其他雜質，屬于混合物，故D錯．

故選C．

本題考查利用化合物的概念來判斷物質是否為化合物；抓住化合物中至少兩種元素，且只有一種物質組成．

應抓住概念的要點來判斷物質的類別，了解常見物質的組成．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}rm{(1)}純堿是碳酸鈉的俗稱；是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；故選項分類錯誤．

B、rm{(2)}潔凈的空氣中含有氮氣；氧氣、二氧化碳等多種物質；屬于混合物；故選項分類錯誤．

C、rm{(2)}潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物；rm{(3)}冰水共存物中只含有一種物質；屬于純凈物；故選項分類錯誤．

D、rm{(1)}純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；rm{(6)}氯酸鉀是由鉀離子和氯酸根離子組成的化合物；屬于鹽；故選項分類正確．

故選D．【解析】rm{D}7、D【分析】

A；少量試劑的反應用試管；故A正確；

B；吸取少量液體用膠頭滴管；故B正確；

C；取用粉末藥品用藥匙；故C正確；

D；較多量液體加熱用燒杯；故D錯誤．

故選：D．

【解析】【答案】A；少量試劑的反應用試管；

B；吸取少量液體用膠頭滴管；

C；取用粉末藥品用藥匙；

D；較多量液體加熱用燒杯．

二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

（1）A是含碳物質，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應生成D和G，G能與C反應，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：CO2；CaO；

（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；A是含碳物質，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應生成D和G，G能與C反應，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理．

9、略

【分析】

書寫元素符號時：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

鐵元素的元素符號為：Fe；銅元素的元素符號為：Cu；鋇元素的元素符號為：Ba；碳元素的元素符號為：C．

故答案為：Fe；Cu；Ba；C．

【解析】【答案】書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

10、略

【分析】

（1）活性炭具有很大的內表面積；因此它的吸附能力很強，在吸附池內主要起到吸附作用，經(jīng)沉淀；過濾等凈化處理，只能除去難溶性的雜質，可溶性的雜質依然存在，因此所得到的水還不是純水；

（2）根據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式也能推導出氯氣與氫氧化鈉反應的化學方程式，但要注意鈣為+2價，鈉為+1價，次氯酸根ClO是原子團顯-1價，因此化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）鑒別軟水和硬水最簡單且最常用的方法是滴加肥皂水；如果有許多浮渣的是硬水，否則為軟水；

（4）節(jié)約用水的方法很多；可以從工業(yè)；農(nóng)業(yè)、生活方面分別舉例，如工業(yè)用水循環(huán)利用，或農(nóng)業(yè)灌溉有大水漫灌改為滴灌或噴灌，或洗衣水拖地板或淘米水澆花等．

故答案是：（1）吸附；不是；

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）肥皂水；

（4）一水多用（或工業(yè)上循環(huán)用水；農(nóng)業(yè)大水漫灌改滴灌或噴灌）．

【解析】【答案】本題以水的保護和凈化為中心內容；同時考查軟水和硬水的鑒別；化學方程式的書寫等，由于問題和內容都比較多，要耐心細致地分析，逐個解答，不要盲目瞎猜．

11、（1）②（2）④（3）③（4）①【分析】rm{(1)}氮氣的化學性質不活潑，可用于食品包裝防腐，故填rm{壟脷}rm{壟脷}烹飪時用作調味品的是食鹽，故填rm{(2)}烹飪時用作調味品的是食鹽，故填rm{壟脺}rm{(2)}能使澄清的石灰水變渾濁的是二氧化碳，故填rm{壟脺}rm{(3)}能使澄清的石灰水變渾濁的是二氧化碳，故填rm{壟脹}能供動植物呼吸的是氧氣，故填rm{(3)}．rm{壟脹}【解析】rm{(1)壟脷}rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脺}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脹}12、點燃；放熱；化合；P2O5；劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣【分析】解：rm{(1)}碳粉；紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒都需要點燃；反應都放熱；碳和氧氣點燃反應生成二氧化碳，硫和氧氣點燃反應生成二氧化硫，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，三個反應均是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

rm{(2)}紅磷燃燒生成五氧化二磷；鐵絲燃燒的反應現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；

rm{(3)}甲集氣瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫；防止污染大氣；

故答案為：rm{(1)}點燃；放熱；化合；

rm{(2)P_{2}O_{5}}劇烈燃燒；火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣．

rm{(1)}根據(jù)碳粉；紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒的條件；現(xiàn)象，反應特點分析解答；

rm{(2)}紅磷燃燒生成五氧化二磷；并據(jù)鐵絲燃燒實驗現(xiàn)象回答；

rm{(3)}硫燃燒生成的二氧化硫有毒；能溶于水，據(jù)此分析解答．

掌握碳、紅磷、鐵絲燃燒的實驗現(xiàn)象、反應原理、注意事項是解答此類試題的基礎和關鍵．【解析】點燃；放熱；化合；rm{P_{2}O_{5}}劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣13、陽;2N;離子;分子;原子;降低溫度;B【分析】解rm{(1)}由微粒結構示意圖可知：核電荷數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{=11>}核外電子數(shù)rm{=10}為陽離子；由化學用語的意義可知，在符號的前邊只要加了計量數(shù)不是rm{1}時，只表示微觀的意義，所以，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是rm{2N}

rm{(2)}構成物質的基本微粒有分子、原子和離子，金剛石是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的，水是由分子構成的，金rm{(Au)}是由構成的原子；

rm{(3)}由rm{C}物質的溶解度曲線的可知，rm{C}物質的溶解度隨溫度的升高而減少，所以，要使rm{C}的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是降低溫度；在rm{20隆忙}時，rm{B}的溶解度rm{>A}的溶解度rm{簍TC}的溶解度，由溶液中溶質的質量分數(shù)的計算公式可知，將三種物質飽和溶液的溫度分別從rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}時，溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是rm{B}．

故答為：rm{(1)}陽，rm{2N}rm{(2)}離子，分子，原子；rm{(3)}降低溫度，rm{B}．【解析】陽rm{;2N;}離子rm{;}分子rm{;}原子rm{;}降低溫度rm{;B}14、白色粉末；受熱能分解；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；2Mg+CO2C+2MgO【分析】解：rm{(1)}碳酸氫鈉是白色粉末，屬于物理性質，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，屬于化學性質rm{.}故填：白色粉末；受熱能分解；

rm{(2)}碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳和鎂反應生成氧化鎂和碳；故填：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}C+2MgO}．

物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}化學性質主要有：可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等rm{(3)}置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}C+2MgO}可以根據(jù)具體的敘述及其書寫化學方程式的方法進行分析；解答．

本題主要考查了物質的化學性質、反應類型、化學方程式的書寫等方面的內容．rm{.}【解析】白色粉末；受熱能分解；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}C+2MgO}15、吸附有色素和異味；過濾難溶性；殺菌消毒；b；四；氧分子【分析】解：rm{(1)壟脵}活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，同時起到使不溶性固體不能通過的作用；

rm{壟脷}在自來水生產(chǎn)過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌；因此在凈水器接通電源產(chǎn)生紫外線的目的也是消毒殺菌，紫外線殺菌的能力很強，而且沒有殘余物質，消毒方式比通氯氣更優(yōu)；

rm{壟脹}可以使用rm做進水口；防止不溶性固體堵塞活性炭層，能更充分的除去水中的雜質；

rm{(2)}根據(jù)大蘇打的化學式為rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}可知它由鈉；硫、氧、氫共四種元素組成；

rm{(3)}煮沸的自來水不能用來養(yǎng)魚；因為溫度升高氧氣的溶解度減小，造成煮沸再冷卻的涼開水水中幾乎不含氧氣，而氧氣由氧分子構成；

故答案為：rm{(1)壟脵}吸附有色素和異味；過濾難溶性；

rm{壟脷}殺菌消毒；

rm{壟脹b}

rm{(2)}四；

rm{(3)}氧分子．

rm{(1)壟脵}活性炭具有吸附性；可吸附色素；異味等，且在此凈水器中可起到過濾不溶物的作用；

rm{壟脷}在自來水生產(chǎn)過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌；因此在凈水器接通電源產(chǎn)生紫外線的目的也是消毒殺菌；

rm{壟脹}要充分除去水中的雜質，可以使用rm做進水口；防止不溶性固體堵塞活性炭層；

rm{(2)}據(jù)大蘇打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}的化學式分析其元素組成；

rm{(3)}煮沸的自來水不能用來養(yǎng)魚；因為溫度升高氧氣的溶解度減小，再冷卻的涼開水水中幾乎不含氧氣，氧氣由氧分子構成．

本題主要考查了水的凈化、物質的組成等知識，在設計的時候能緊密聯(lián)系日常生活，使化學生活化，讓我們看到生活中處處有化學，這就要求同學們在學習時，既要重書本知識，也要多留心觀察生活．【解析】吸附有色素和異味；過濾難溶性；殺菌消毒；rm四；氧分子三、計算題(共6題，共12分)16、略

【分析】

設混合物中碳酸鉀的質量為xg；氯化鋇溶液與碳酸鉀反應生成的氯化鉀為yg，硫酸鉀的質量為mg，與氯化鋇反應生成的氯化鉀為ng；

則K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl

138197149

x6.27g-2.33gy

解得x=2.76g；y=2.98g；

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

174233149

m2.33gn

解得m=1.74g；n=1.49g；

反應后燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)KCl%=×100%=1.6%；

答：該固體中碳酸鉀的質量為2.76g；反應后燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)為1.6%．

【解析】【答案】根據(jù)混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成；則與氯化鋇溶液恰好完全反應時生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，加稀硝酸碳酸鋇溶解，則有2.33g不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇沉淀，然后利用化學反應方程式來計算解答．

17、略

【分析】

（1）C是試管；（2）A；D裝置的組合可以制取的氣體反應物為固體與液體；反應條件是常溫，且氣體不易溶于水或難溶于水；

（3）長時間收集不滿可能原因是裝置漏氣或藥品不夠；

（4）B裝置比A裝置多了一塊有孔塑料板；其優(yōu)點在于可隨時反應隨時停止．

（5）E實驗是通過紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量．

故答案為：

（1）試管。

（2）O2（或H2）2H2O22H2O+O2↑（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

（3）裝置漏氣或藥品不夠。

（4）可隨時反應隨時停止高溫。

（5）測定空氣中O2的含量。

【解析】【答案】根據(jù)實驗室制取氣體的裝置進行選擇制取的氣體；根據(jù)實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象分析誤差原因，根據(jù)裝置的不同點分析裝置的優(yōu)缺點．

18、略

【分析】

（1）“銅綠”主要成分是Cu2（OH）2CO3．實驗a試管中沒有水，所以不生銹；實驗b試管中沒有二氧化碳，所以不生銹；實驗c試管中沒有氧氣，所以不生銹．所以實驗a說明沒有水銅不會生銹；實驗b說明沒有CO2銅也不會生銹；實驗c說明沒有氧氣銅也不會生銹．

故答案為：氧氣．

（2）銅與氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)“銅綠”主要成分是Cu2（OH）2CO3．和實驗現(xiàn)象分析解答．

（2）根據(jù)反應物；反應條件、生成物寫出化學方程式．

19、水；澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；碳；氧；不正確；空氣中的氧氣參加了反應，氧氣是由氧元素組成的，所以不能判斷“果凍蠟燭”中一定含有氧元素【分析】解：rm{(1)}根據(jù)現(xiàn)象看到燒杯內壁有無色小液滴生成；證明“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有水；

rm{(2)}二氧化碳遇到澄清石灰水變渾濁；迅速倒轉小燒杯，向其中加入適量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，則證明“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳；

【反思】：空氣中氧氣參加了反應；氧氣由氧元素組成，所以不能以此判斷果凍蠟燭中一定含有氧元素，該同學得出的實驗結論不準確．

故答案為：rm{(1)}水；

rm{(2)}澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；

【反思】：不正確；空氣中氧氣參加了反應；氧氣由氧元素組成，所以不能以此判斷果凍蠟燭中一定含有氧元素．

rm{(1)}根據(jù)燒杯內壁有無色小液滴生成可以判斷產(chǎn)物；

rm{(2)}根據(jù)二氧化碳遇到澄清石灰水變渾濁進行解答；

【反思】根據(jù)質量守恒定律可知；化學反應前后元素的種類不變進行解答．

本題主要測試學生的實驗操作能力和方法的掌握情況，以及學生對石蠟的性質的了解，如果學生了解石蠟的成分，并能正確分析實驗現(xiàn)象，根據(jù)質量守恒定律就能正確解答．【解析】水；澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；碳；氧；不正確；空氣中的氧氣參加了反應，氧氣是由氧元素組成的，所以不能判斷“果凍蠟燭”中一定含有氧元素20、略

【分析】

（1）“銅綠”主要成分是Cu2（OH）2CO3．實驗a試管中沒有水，所以不生銹；實驗b試管中沒有二氧化碳，所以不生銹；實驗c試管中沒有氧氣，所以不生銹．所以實驗a說明沒有水銅不會生銹；實驗b說明沒有CO2銅也不會生銹；實驗c說明沒有氧氣銅也不會生銹．

故答案為：氧氣．

（2）銅與氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)“銅綠”主要成分是Cu2（OH）2CO3．和實驗現(xiàn)象分析解答．

（2）根據(jù)反應物；反應條件、生成物寫出化學方程式．

21、略

【分析】

水和酒精都是無色液體；水沒有無味，而酒精具有酒的芳香氣味，故利用聞氣味的方法可以區(qū)別；分別聞氣味，沒有氣味的是水，有特殊香味的是酒精．

水不具有可燃性；酒精具有可燃性，故可用燃燒的方法可以區(qū)別；點燃，能燃燒的是酒精，不能燃燒的是水．

故答案為：分別聞氣味；沒有氣味的是水，有特殊香味的是酒精；點燃，能燃燒的是酒精，不能燃燒的是水．

【解析】【答案】根據(jù)水和酒精的性質的不同進行區(qū)別；水和酒精的氣味不同；水不具有可燃性；酒精具有可燃性；據(jù)此進行分析解答即可．

四、推斷題(共3題，共12分)22、11；BC；最外層電子數(shù)；鈉離子和氯離子；CaCl2【分析】解：rm{(1)}鈉元素的原子序數(shù)為rm{11}鈉原子的原子結構示意圖可以表示為．

故填：rm{11}．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是rm{BC}這是因為rm{B}和rm{C}中的核電荷數(shù)都是rm{17}即都是氯元素．

故填：rm{BC}．

rm{(3)A}和rm{B}兩種粒子的最外層電子數(shù)相同；所以它們的化學性質相似．

故填：最外層電子數(shù)．

rm{(4)}鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由鈉離子和氯離子構成的．

故填：鈉離子和氯離子．

rm{(5)20}號元素是鈣元素，rm{B}元素是氯元素，鈣元素和氯元素形成的化合物是氯化鈣，氯化鈣中，鈣元素的化合價是rm{+2}氯元素的化合價是rm{-1}因此形成的氯化鈣的化學式是rm{CaCl_{2}}．

故填：rm{CaCl_{2}}．

原子中，核電荷數(shù)rm{=}核內質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}原子序數(shù)；

元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}即核內質子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱；

一般情況下；最外層電子數(shù)相同的元素的原子的化學性質相似；

氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；

rm{20}號元素是鈣元素，rm{B}元素是氯元素，鈣元素和氯元素形成的化合物是氯化鈣，氯化鈣中，鈣元素的化合價是rm{+2}氯元素的化合價是rm{-1}因此形成的氯化鈣的化學式是rm{CaCl_{2}}．

元素周期表反映了元素之間的內在聯(lián)系，要注意理解和應用．【解析】rm{11}rm{BC}最外層電子數(shù)；鈉離子和氯離子；rm{CaCl_{2}}23、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的結構示意圖可知，在rm{A}rm{C}中，質子數(shù)rm{=}電子數(shù)，為原子；在rm{B}中，質子數(shù)rm{=11>}電子數(shù)rm{=10}屬于鈉離子，符號為：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，rm{m=17-2-8=7}最外層電子數(shù)大于rm{4}該元素原子在化學反應中容易得到電子．

rm{(3)壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第三位rm{.}將鋁塊拉成細絲；壓成薄片是利用鋁的延展性．

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系rm{.}鋁原子的最外層電子數(shù)是rm{3}小于rm{4}在化學反應中容易失去電子．

故答為：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)壟脵}三，延展；rm{壟脷}得到．

rm{(1)}根據(jù)核內質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系判斷屬于離子的微粒；寫出符號；

rm{(2)}根據(jù)在原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)分析rm{m}的值；根據(jù)最外層的數(shù)目的特點分析性質；

rm{(3)}根據(jù)鋁在地殼中的含量；性質和原子的最外層電子數(shù)目的特點分析回答有關的問題．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去24、堿式碳酸銅；氧化銅；制造電纜；堿式碳酸銅氧化銅+二氧化碳+水【分析】解：rm{C}是常溫下一種最常見的液體，則推測rm{C}為水；rm{C}和rm{D}的反應是自然界中最重要的反應，故D是二氧化碳；rm{E}是氧氣；rm{A}是綠色固體，加熱能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是堿式碳酸銅，rm{F}是常見的金屬，能與氧氣加熱反應生成rm{B}故B是氧化銅，帶入題干，推斷合理；

rm{(1)A}是堿式碳酸銅，rm{B}是氧化銅；故填：堿式碳酸銅；氧化銅；

rm{(2)F}是銅；具有導電性，可以作電纜，故填：制造電纜；

rm{(3)}堿式碳酸銅加熱生成氧化銅、水和二氧化碳，故填：堿式碳酸銅rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氧化銅rm{+}二氧化碳rm{+}水．

根據(jù)rm{C}是常溫下一種最常見的液體，則推測rm{C}為水；rm{C}和rm{D}的反應是自然界中最重要的反應，故D是二氧化碳；rm{E}是氧氣；rm{A}是綠色固體，加熱能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是堿式碳酸銅，rm{F}是常見的金屬，能與氧氣加熱反應生成rm{B}故B是氧化銅，代入檢驗，符合題意．

本題為推斷題，做這類題目的關鍵是要找準突破口，然后結合所學知識及題給條件順藤摸瓜逐一推測，所作的推測能夠自圓其說，同時要有理有據(jù)，經(jīng)得起推敲．【解析】堿式碳酸銅；氧化銅；制造電纜；堿式碳酸銅rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氧化銅rm{+}二氧化碳rm{+}水五、探究題(共2題，共6分)25、AB；固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根據(jù)化學方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}進行計算可知：

A；因為鎂的活動性比鋁的活動性強；鎂反應速度快，故A說法正確；

B；如果鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁有剩余，故B說法正確；

C；如果鎂、鋁都反應完；則產(chǎn)生的氫氣一定不等，說法不正確．

D；鹽酸均反應完；鎂、鋁都反應完，生成的氫氣一定相等，故D說法正確；

故選AB

rm{(2)}一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；故看到的現(xiàn)象為固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁，為防止生成的鐵被氧化，實驗結束前還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，故不需要斷開；

rm{(3)}由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量rm{=}反應前總質量一反應后總質量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

設鐵的質量為rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)rm{=