天津科技大學《警察文化學》2023-2024學年第一學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁天津科技大學《警察文化學》

2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1：在一定溫度下，將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min達到平衡，此時生成了1mol的C，且測得A的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是？A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的0.8倍2、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、已知在25℃時，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強C.相同條件下，將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生4、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)5、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大7、在一定溫度下，對于可逆反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達到平衡的標志是？（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化8、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L9、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定10、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC12、在一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷14、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強為起始時的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%15、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷16、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)18、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定19、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列關(guān)系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體20、對于可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動D.增加M的量，平衡向正反應方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大21、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷22、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:223、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定24、在2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol25、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.4二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究不同氣體氛圍對金屬氧化速率的影響。將金屬樣品置于不同的氣體環(huán)境中，控制溫度和時間，觀察金屬表面的氧化層厚度和形態(tài)，研究氣體氛圍對金屬氧化過程的作用。2、（本題5分）構(gòu)建實驗研究壓強對氣體反應平衡的影響。選擇一個有氣體參與且反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應體系，如氮氣與氫氣合成氨的反應，通過改變反應容器的壓強，觀察平衡的移動情況，分析壓強對化學平衡的作用原理和實際應用。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究影響化學平衡移動的因素。選擇一個存在化學平衡的化學反應體系，通過改變溫度、濃度或壓強等條件，觀察平衡移動的方向和現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果以得出影響化學平衡移動的規(guī)律，并解釋實驗中如何監(jiān)測平衡狀態(tài)的變化。4、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的分離和提純方法。選擇一種含有多種雜質(zhì)的混合物，分別采用過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法進行分離和提純，比較不同方法的效果和適用范圍，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果得出最佳的分離提純方案，并闡述每種方法的操作要點和注意事項。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）某配合物的化學式為[Cu(NH?)?]SO?，若0.06mol該配合物與足量氯化鋇溶液反應，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為多少？2、（本題5分）在25℃時，將0.5mol/L的氯化銨溶液和0.5mol/L的氨水等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×10?1?）。3、（本題5分）一定溫度下，在2.5L密閉容器中進行反應2Q(g)+R(g)?3S(g)，起始時加入Q2mol，R1mol，4min后，S的濃度為0.6mol/L，計算4min內(nèi)Q的平均反應速率和R的轉(zhuǎn)化率。4、（本題5分）電解精煉銀時，若電流強度為6A，通電1.5小時，計算陰