渝冀閩高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微型專題重點(diǎn)突破課件蘇教版

微型專題重點(diǎn)突破(二)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.掌握化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系。2.理解化學(xué)鍵與分子間作用力對物質(zhì)變化的影響。3.學(xué)會化學(xué)用語的正確使用。4.進(jìn)一步理解元素位置、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的應(yīng)用。[核心素養(yǎng)]1.宏觀辨識與微觀探析：根據(jù)物質(zhì)類別及其微粒間作用力判斷物質(zhì)可能發(fā)生的變化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、元素推斷等思維模型，并應(yīng)用模型解決問題。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題例1

(2018·蚌埠二中高一下期中檢測)下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是①M(fèi)gF2

②Na2O2

③NaOH

④NH4Cl

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥√解析一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判定答案解析化學(xué)鍵概念“五澄清”(1)稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵。(3)共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵。(4)含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物。(5)化學(xué)鍵破壞不一定發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。歸納總結(jié)變式1關(guān)于NaCl和HCl，下列說法正確的是A.NaCl和HCl分子中都含有Cl－B.NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D.兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化解析NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”；NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。答案解析√二、物質(zhì)電子式的書寫例2下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是A.CCl4的電子式為B.CaCl2的電子式為C.由氨氣的電子式

可知每個NH3分子中含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程為答案解析√N(yùn)H3中的N原子含有7個電子，每個H原子含有1個電子，故每個NH3分子中共含10個電子，C項(xiàng)錯誤；解析化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2＋與兩個Cl－之間，其正確的寫法應(yīng)該是

，B項(xiàng)錯誤；在用電子式表示某物質(zhì)的形成過程時，一定要注意與化學(xué)方程式相區(qū)分，因?yàn)樵撨^程不表示化學(xué)反應(yīng)，正確的形成過程為

，D項(xiàng)錯誤。特別提示電子式書寫常見的誤區(qū)(1)不按原子最外層電子數(shù)目寫，誤把原子化合價的絕對值當(dāng)成最外層電子數(shù)，如HF電子式的正確寫法為

，誤寫成(2)漏寫孤對電子，如N2電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(3)混淆電子式與化學(xué)式，如Na2S電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(4)共用電子對數(shù)目寫錯，如CO2電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e，如HClO電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(6)錯誤使用“[

]”，如HCl電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(7)誤將電荷數(shù)標(biāo)為化合價，如Na2O電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(8)混淆復(fù)雜陽離子與簡單陽離子，如Na＋電子式的正確寫法應(yīng)為Na＋，誤寫成。變式2

(2018·銅陵市高一期中)下列化學(xué)用語正確的是A.CO2分子的電子式為

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為C.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O答案解析√解析CO2為共價化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為，A項(xiàng)正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts，質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)＝117＋174＝291，可表示為

，B項(xiàng)錯誤；次氯酸中氧原子顯－2價，氯原子顯＋1價，電子式為，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項(xiàng)錯誤。解析A項(xiàng)，BF3中形成三個共用電子對，硼原子最外層只有6個電子，未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，錯誤；B項(xiàng)，H2O中氫原子最外層只有2個電子，錯誤；C項(xiàng)，SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對，兩種原子的最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu)，錯誤。例3下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3 B.H2OC.SiCl4 D.PCl5√三、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷答案解析判斷2電子、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法(1)分子中若含氫原子，則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種：方法一：原子最外層電子數(shù)＋共用電子對數(shù)＝8，如在HCl中，對氯原子來說，最外層有7個電子，共用電子對數(shù)為1，則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu)，對氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。方法二：分子中各原子的最外層電子數(shù)之和＝8×分子中原子總數(shù)－2×共用電子對數(shù)，如PCl3最外層電子數(shù)為26＝8×(1＋3)－2×3，即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。思維模型變式3下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.SCl2、PCl3、CO2 B.AsH3、BF3、BeCl2C.XeF2、PCl5、BrF3 D.NO、NO2、ClO2解析AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外層電子數(shù)均超過了8。答案解析√四、物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系例4下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵D.鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)的過程中，均存在離子鍵的形成答案解析√解析HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不同，A項(xiàng)錯誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形狀發(fā)生了變化，沒有破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力，C項(xiàng)錯誤；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項(xiàng)正確。物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析思維模型即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問題，要從化學(xué)鍵方面找原因：凡涉及物理性質(zhì)的問題，要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。變式4

(2017·宿遷市高一下學(xué)期期中)下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是A.水降溫結(jié)冰

B.水電解得到氧氣與氫氣C.金剛石加熱熔化 `D.NaOH溶于水答案√解析水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A項(xiàng)正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B項(xiàng)錯誤；金剛石加熱熔化共價鍵被破壞，C項(xiàng)錯誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項(xiàng)錯誤。解析五、元素的綜合推斷例5短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2答案解析√解析首先根據(jù)題意，推斷出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A項(xiàng)，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；B項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物，正確；C項(xiàng)，Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣，正確；D項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成CS2，正確。元素綜合推斷的思維方法思維模型變式5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案√解析解析Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，錯誤；B項(xiàng)，NaOH是強(qiáng)堿，錯誤；C項(xiàng)，氧化性：O2>N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，正確?？碱}精選123456答案解析√1.(2018·河南天一大聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.HCl形成過程的電子式：D.MgCl2的電子式：

78解析HClO中Cl原子只形成1個共價鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故A錯誤；HCl屬于共價化合物，其形成過程可寫為，故C錯誤；MgCl2的電子式為，故D錯誤。123456782.(2018·新疆建設(shè)兵團(tuán)二中期中)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A.BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC.78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂

和形成答案解析√12345678解析BF3中B原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；18gH2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、

×10NA＝9NA，B項(xiàng)錯誤；78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項(xiàng)錯誤。123456783.(2018·蚌埠市二中期中)下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是A.3和8 B.1和16

C.12和17 D.6和16答案√12345678解析

A項(xiàng)形成的化合物為Li2O；B項(xiàng)形成的化合物為H2S；C項(xiàng)形成的化合物為MgCl2，符合XY2，但MgCl2為離子化合物；D項(xiàng)形成的化合物為CS2，符合XY2且二硫化碳為共價化合物，選項(xiàng)D正確。解析4.(2018·寧夏一中期中)下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.HBr、CO2、H2O、CS2C.Cl2、Na2S、HCl、SO2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O3答案√12345678解析

NaCl只含離子鍵，HCl和H2O只含共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；HBr、CO2、H2O、CS2幾種物質(zhì)全是共價化合物，只含共價鍵；Cl2、HCl、SO2只含共價鍵，Na2S只含離子鍵；Na2O2含離子鍵和共價鍵，H2O2、H2O、O3等只含共價鍵。綜上所述，每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是B。解析5.(2018·壽光一中4月月考)下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是A.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子B.原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3固體中的陽離子和陰離子D.Be2＋中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析

BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為1∶1，A項(xiàng)錯誤；

原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比為1∶1，B項(xiàng)錯誤；NaHCO3固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1∶1，C項(xiàng)錯誤；Be2＋中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是4、2，個數(shù)比為2∶1，D項(xiàng)正確。答案解析√12345678解析氫鍵不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，例如NaOH中O與H之間含有共價鍵，B項(xiàng)正確；I2的揮發(fā)是物理變化，破壞了分子間作用力，共價鍵不變，C項(xiàng)錯誤；非極性鍵不一定只存在雙原子單質(zhì)中，例如CH3CH2OH分子中C與C之間含有非極性鍵，D項(xiàng)錯誤。6.(2018·合肥一中期中)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.氫鍵是一種特殊的共價鍵

B.離子化合物中可能含有共價鍵C.I2的揮發(fā)破壞了共價鍵

D.非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中答案解析√123456787.(2018·廈門雙十中學(xué)期中)下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是A.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB.NH4ClNH3↑＋HCl↑C.2Na＋O2Na2O2D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案解析√12345678解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A項(xiàng)錯誤；2Na2O2＋2H2O