2-3-物質(zhì)的量(階段提優(yōu)B練)(人教版2019必修第一冊)(解析版)

B練——階段提優(yōu)第二章海水中的重要元素——B練——階段提優(yōu)第三節(jié)物質(zhì)的量（建議時間：50分鐘）1．物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量()2．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()3．1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()4．12g12C中所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023()5．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1()6．22gCO2氣體的體積為11.2L()7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA()8．同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1()9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023()10．相同體積的CO和N2，二者含有的原子數(shù)相同()11．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋()12.從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1()13．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()14．0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c(H＋)為1.0mol·L－1()15．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()【答案】1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×11.×12.×13.×14.√15.×題型一以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算1．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是A．0.5mol B．4gHeC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L D．0.2mol【答案】A【解析】0.5mol氨分子所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物質(zhì)的量為×1=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣分子所含原子的物質(zhì)的量為×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol×7=1.4mol，則0.5mol氨分子所含原子的物質(zhì)的量最大，所含原子數(shù)最多，故選A。2．相同條件下，下列各組中分子數(shù)一定相同的是A．14gN2與32gO2 B．34gNH3與4gH2C．2LCO2與2LH2O D．11.2LCO與0.5molO2【答案】B【詳解】根據(jù)

N=n?NA，可知分子物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)一定相同。A．14

g

N2

的物質(zhì)的量為

n(N2)==0.5

mol，32

g

O2

的物質(zhì)的量為

n(O2)==1

mol，二者物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)一定不同，故A不選；B．34

g

NH3

物質(zhì)的量為

n(NH3)==2

mol，4

g

H2

物質(zhì)的量為

n(H2)==2

mol，二者物質(zhì)的量相等，故分子數(shù)一定相同，故B選；C．相同條件下未告知

CO2

與

H2O

的狀態(tài)，不能確定二者的物質(zhì)的量是否相等，故不能確定分子數(shù)是否相同，故C不選；D．題中未告知

CO

是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故

n(CO)

不一定等于

0.5

mol，故

CO

與

O2

的物質(zhì)的量不一定相等，故分子數(shù)不一定相同，故D不選；故選B。3．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/molD．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子【答案】B【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，因此偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，A錯誤；B．6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為=1mol，質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，B正確；C．質(zhì)量的單位是g，因此1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，C錯誤；D．6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有偏二甲肼的分子數(shù)為0.1NA，D錯誤；故選B。4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某種元素的一個原子，其質(zhì)量是ag，一個C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量是molC．Wg該原子含有個該原子D．由已知信息可得NA=【答案】B【詳解】A．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，1個該原子質(zhì)量為ag，則1mol原子的質(zhì)量為aNAg，所以該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，選項未帶單位，A錯誤；B．該原子物質(zhì)的量，B正確；C．1個原子質(zhì)量為ag，故Wg該原子個數(shù)=個，C錯誤；D．1個C原子，bgC原子，故，所以，選項未帶單位，D錯誤；故答案選B。5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1gH2、11gCO2和4gO2混合，該混合氣體的體積約為A．16.8L B．14L C．19.6L D．8.4L【答案】C【詳解】混合氣體的總的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.875mol×22.4L/mol＝19.6L．氣體的體積與其種類無關(guān)。故選C。6．根據(jù)所學(xué)知識填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氫原子與氧原子個數(shù)之比為_______，質(zhì)量比為_______。(3)1.204×1022個CO2分子，含O的質(zhì)量為_______。(4)1molOH-中含有_______mol電子。(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為_______，物質(zhì)的量之比為_______，質(zhì)量之比為_______?！敬鸢浮?.42:11:80.64g101:11:17:16【詳解】(1)0.2mol

Cl2含有Cl的物質(zhì)的量為:0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4；(2)1.5mol

H2O中氫原子與氧原子個數(shù)之比為2:1；含有H、O的質(zhì)量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案為：2:1；1:8；(3)1.204×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為:，含有O的物質(zhì)的量為:0.02mol×2=0.04mol，含有O的質(zhì)量為16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案為：0.64g；(4)1個OH-中含有的電子數(shù)為8+1+1=10，則1mol

OH-中含有電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，故答案為：10；(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，等于1:1；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于28:64=7:16，故答案為：1:1；1:1；7:16。7．下表是某地市場中銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：配料：氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）含碘量：20~40mg·kg-1保質(zhì)期：18個月食用方法：勿長時間燉炒儲藏方法：避熱、避光、防潮(1)加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存，你認(rèn)為可能的原因是_______。(2)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg·kg-1。計算每千克加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量_______和碘的質(zhì)量_______。(3)若成人每天需攝入0.15~0.20mg碘才能滿足人體健康需要，通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得需要的碘_______?！敬鸢浮縆IO3在熱或光作用下會分解2.4×10-4mol3.1×10-2g(31mg)6.0g食鹽中含碘0.186mg，可以獲得需要的碘【詳解】(1)加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀，其中碘酸鉀的性質(zhì)與氯酸鉀相似，在熱或光的作用下易分解，故為防止碘酸鉀的分解，加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存。

(2)每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為52mg，n(KIO3)==2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘鹽中含碘31mg，6.0g加碘鹽中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范圍內(nèi)，可以獲得需要的碘。題型二阿伏加德羅常數(shù)的判斷8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有的氧原子數(shù)不同C．28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】C【詳解】A．金屬鈉由原子變成離子時，化合價升高1，失去1個電子，2.3g金屬鈉，其物質(zhì)的量為==0.1mol，失去電子數(shù)為0.1，故A錯誤；B．0.2個硫酸分子中含有的氧原子數(shù)為=0.8；19.6g磷酸的物質(zhì)的量為==0.2mol，其中含氧原子的物質(zhì)的量為=0.8mol，兩者所含氧原子數(shù)相同，故B錯誤；C．28g氮氣的物質(zhì)的量為==1mol，其中所含原子數(shù)為=2，故C正確；D．個氧氣分子的質(zhì)量為==32g；個氫氣分子的質(zhì)量為==2g，其質(zhì)量比為，故D錯誤；故選C。9．下列說法中不正確的是A．lmol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3【答案】C【解析】A．lmol氧氣含有2molO，個數(shù)為1.204×1024個，標(biāo)況下1mol氧氣的體積為22.4L，故A正確；B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有的氧原子都是3mol，根據(jù)N=nNA可知二者含有氧原子數(shù)相同，故B正確；C．在常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D．1個二氧化碳分子中含有1個C、2個O，1個C6H12O6分子中含有6個C、6個O，根據(jù)N=nNA可知等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選C?！军c睛】明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系。本題的易錯點為C。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NAD．足量的CO2與39gNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LH2O的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因為沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1mol混合氣體的體積，故B錯誤；C．1.6gCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCH4分子中含有0.5mol原子，含原子數(shù)為0.5NA，故C正確；D．39gNa2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)生成0.25mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故D錯誤；答案選C。11．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，1molHe分子中含有的原子數(shù)目為2NAB．2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為22.4LC．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A．氦氣是單原子氣體，在常溫常壓下，1molHe分子中含有的原子數(shù)目為NA，A錯誤；B．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硫酸完全反應(yīng)，在標(biāo)況下生成氫氣的體積為2.24L，B錯誤；C．氫氣和碘蒸氣是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，體系中的分子數(shù)為0.2NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，D錯誤；答案選C。題型三阿伏加德羅定律及其推論12．兩個容積相同的瓶子，同溫同壓時，一個裝有CO和C2H4的混合氣體，另一個裝CO和N2的混合氣體，則兩氣體不相等的是A．質(zhì)量 B．分子總數(shù) C．密度 D．原子總數(shù)【答案】D【詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓時，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，體積相等時兩容器中氣體的物質(zhì)的量相同，C2H4、CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，因此質(zhì)量一定相等，故不選A項；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓時，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，因此兩個容器中的分子總數(shù)相同，故不選B項；C．C2H4、CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，因此兩瓶混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓時，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故不選C項。D．CO和N2是雙原子分子，C2H4是6原子分子，因此兩個容器中的分子總數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故選D項；綜上所述，本題正確答案為D。13．同溫、同壓等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()A．分子個數(shù)比為16:11 B．密度比為1:1C．體積比為16:11 D．原子個數(shù)比為11:16【答案】D【解析】不妨設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為mol。A．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為：=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故A錯誤；B．同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯誤；C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故C錯誤；D．每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故D正確；故答案為D。14．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1moID．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1【答案】B【解析】A．原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，A錯誤；B．相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越小，密度越小，所以X密度最小，B正確；C．在一定條件下，三者氣體體積均為2.24L，則其物質(zhì)的量相等，由于沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量不一定是0.1mol，C錯誤；D．同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，2gY氣體和lgZ氣體的物質(zhì)的量之比為，由于Mr(Y)=0.5Mr(Z)，則物質(zhì)的量之比為4:1，在相同的溫度和體積時，其壓強(qiáng)比為4:1，D錯誤；選B。15．根據(jù)題意填空：(1)3.01×1023個CO2分子中含氧原子的物質(zhì)的量_______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_______，它與_______gH2O含有相同的氧原子數(shù)，0.4molOH-的中有_______個電子。(2)同溫同壓下，SO3與SO2的密度之比為_______；若體積相同時，兩種氣體的氧元素質(zhì)量之比為_______。(3)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為_______。(4)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是_______，該物質(zhì)的化學(xué)式是_______?！敬鸢浮?mol11.2L184NA或2.408×10245︰43︰2NA(或6.02×1023)95g/molMgCl2【詳解】(1)二氧化碳的物質(zhì)的量n===0.5mol，而1個二氧化碳分子中含2個氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子；0.5mol二氧化碳在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含相同氧原子數(shù)的水的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×18g/mol=18g；(2)同溫同壓下密度之比等于相對分子質(zhì)量，故SO3與SO2密度之比為80：64=5：4；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，SO3與SO2的體積之比為1：1，兩種氣體的氧元素質(zhì)量之比為3：2；(3)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=Vmρ=1.25×22.4=28g/mol，28g該氣體的物質(zhì)的量為：28/28=1mol，所以28g該氣體所含有的分子數(shù)為NA(或6.02×1023)；因此，本題正確答案是：NA(或6.02×1023)。(4)氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，ACl2的物質(zhì)的量為0.4mol/2=0.2mol，則M(ACl2)=19g/0.2mol=95g·mol-1，所以ACl2相對分子質(zhì)量為95，A的相對原子量為95-71=24，A為Mg，該物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2。16．請回答下列問題：(1)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為__________________，物質(zhì)的量之比為____________，原子總數(shù)之比為____________，摩爾質(zhì)量之比為__________，質(zhì)量之比為________________，密度之比為______________。(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________。(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是______，氧氣的質(zhì)量是_______?！敬鸢浮?1)1∶11∶12∶37∶167∶167∶16(2)1∶23∶433.3g/mol(3)62g/mol16(4)1∶43.2g【解析】(1)依據(jù)阿伏加德羅定律：氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比、等于為微粒數(shù)目之比，同溫同壓下，同體積的N2和SO2物質(zhì)的量相等，V(N2)∶V(SO2)=n(N2)∶n(SO2)=N(N2)∶N(SO2)=1∶1，依據(jù)N2、SO2的組成，得到等物質(zhì)的量的N2、SO2的原子數(shù)之比為：2∶3，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以摩爾質(zhì)量之比為7∶16，等物質(zhì)的量的N2和SO2質(zhì)量之比為1∶16，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故N2和SO2密度之比為7∶16。(2)質(zhì)量比為11∶14的CO2和CO的混合氣體，物質(zhì)的量之比為11441428=1∶2，碳、氧原子個數(shù)比為3∶4，M=(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為：M=12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2X是由一個X原子和兩個鈉原子組成的，所以X的相對分子質(zhì)量為：62?46=16。(4)11.2L“人造空氣”的物質(zhì)的量為：11.2L/22.4L·mol?1=0.5mol，質(zhì)量是4.8g，設(shè)含O2、He的物質(zhì)的量分別為x、y，則有x+y=0.5mol，32x+4y=4.8g，解得：x=0.1moly=0.4mol，所以氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是1∶4，氧氣的質(zhì)量為m(O2)=0.1mol×32g/17．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和2mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為___，所含分子總數(shù)為___。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(2)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為68g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下NH3密度的___倍。(3)若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在____刻度，此時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為____?！敬鸢浮?mol4NA121:2【詳解】(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時A、B體積之比為4:2=2:1，則A中氣體物質(zhì)的量是B的2倍，為4mol，因此所含分子總數(shù)為4NA；(2)A中混合氣體平均摩爾質(zhì)量=68g÷4mol=17g/mol，同溫同壓下氣體摩爾體積相等，氣體ρ=M÷Vm知，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下NH3密度倍數(shù)=17g/mol÷17g/mol=1；(3)設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝4、2x+32y＝68，解得x＝y(tǒng)＝2，若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，氧氣有剩余，剩余氧氣的物質(zhì)的量為原來的一半，是1mol，則A、B室氣體物質(zhì)的量之比為1mol:2mol=1:2，其體積之比為1:2，所以最終活塞停留的位置在2刻度；恒溫恒容條件下氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比=3:6=1:2。題型四有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算18．由組成的混合液中，c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.25mol/L。則的物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L【答案】C【詳解】由組成的混合液中c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.25mol/L，根據(jù)溶液的電中性，則c()=0.1mol/L+0.2mol/L×2-0.25mol/L=0.25mol/L，故選C。19．在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)為0.1mol·L-1，c(K+)為0.3mol·L-1，要將溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的體積為A．250mL B．280mL C．300mL D．320mL【答案】C【詳解】根據(jù)電荷守恒得：c()=，則n()=0.3mol·L-1×0.1L=0.03mol，則V(BaCl2)=，故C正確。故選C。20．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【答案】A【詳解】mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為＝mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。21．下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B．取少量礦泉水于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2.0×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO的物質(zhì)的量不超過1.0×10-5mol【答案】C【詳解】A．標(biāo)簽上離子的濃度單位為mg/L，而物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，所以標(biāo)簽上離子的濃度不是物質(zhì)的量濃度，A項錯誤；B．題中Cl-的檢驗不嚴(yán)謹(jǐn)，Cl-和硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，據(jù)此進(jìn)行檢驗。故應(yīng)取少量經(jīng)硝酸酸化的礦泉水于試管中，滴加硝酸銀溶液后，若有白色沉淀生成，才能說明含有Cl-。B項錯誤；C．根據(jù)標(biāo)簽可知1L該飲用礦泉水中含Mg2+最多4.8mg，則c(Mg2+)最大值為，C項正確；D．該溶液中含有硫酸根的物質(zhì)為硫酸鎂，所以溶液中c(SO)最大=c(Mg2+)最大。由C項可知c(Mg2+)最大值為2.0×10-4mol/L，則一瓶該品牌飲用礦泉水中SO的最大物質(zhì)的量=，D項錯誤；答案選C。題型五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制22．配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖，下列說法正確的是A．實驗中需用到的儀器有：托盤天平、480mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高【答案】B【詳解】A．實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，因此選擇使用500mL容量瓶，A錯誤；B．上述準(zhǔn)確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗操作步驟的正確順序是溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，操作步驟合理，B正確；C．容量瓶定容時仍需要加水，因此無需干燥，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入水偏多，使配得的NaCl溶液濃度偏低，D錯誤；故合理選項是B。23．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。24．要配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·