反應(yīng)熱【分層解讀】練(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

1.1反應(yīng)熱分層解讀題型一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應(yīng)速率之外，還可以改變的是A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．反應(yīng)的完成程度C．生產(chǎn)能耗D．反應(yīng)熱效應(yīng)2．下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)，ΔH<0C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”3．下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能4．某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②溫度計(jì)讀數(shù)升高溫度計(jì)讀數(shù)降低下列判斷一定正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量B．實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)中化學(xué)鍵形成放出的能量C．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明中和反應(yīng)放出熱量D．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明所有有氨氣生成的反應(yīng)均吸收熱量5．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生應(yīng)立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說(shuō)明（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng) D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量題型二焓變6．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能確定7．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小8．下列說(shuō)法正確的是A．焓變單位中是指物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，D．的大小與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)無(wú)關(guān)9．如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說(shuō)法或表示式正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少10．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：(未配平)。該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：試回答下列問題。(1)該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________。(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，________(填“＞”“＜”或“＝”)0。(3)該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量________(填“>”“<”或“=”)形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。題型三中和熱的測(cè)定11．下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol-112．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3kJ/molB．HNO3(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3kJ/molC．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3kJ/molD．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>﹣57.3kJ/mol13．下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確14．若某同學(xué)利用溶液與鹽酸及如圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的|反應(yīng)熱|偏小，可能的原因有①測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈②把溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩③做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高④將溶液取成了同體積同濃度的氨水⑤大燒杯的蓋板中間小孔太大A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤15．實(shí)驗(yàn)室用鹽酸、溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度鹽酸NaOH溶液123(1)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的______（溶液密度按計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容按計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。(2)若用鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱_______(填“>”“<”或“=”)。(3)若將NaOH溶液改為相同體積﹑相同濃度的氨水，測(cè)得反應(yīng)熱為，則__(填“>”“<”或“=”)，理由是__。題型四熱化學(xué)方程式16．下列說(shuō)法正確的是()A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。17．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol18．完全燃燒液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時(shí)放出的熱量為，經(jīng)測(cè)定乙醇與Na反應(yīng)時(shí)最多可生成，則液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．19．已知：，下列說(shuō)法正確的是A．在相同條件下，與的總能量大于的總能量B．與反應(yīng)生成放出的熱量小于C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來(lái)表示20．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式