反應熱【分層解讀】練(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

1.1反應熱分層解讀題型一化學反應中能量變化的原因1．某化工生產反應歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應速率之外，還可以改變的是A．反應物的狀態(tài)B．反應的完成程度C．生產能耗D．反應熱效應2．下列說法正確的是（）A．反應焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B．當反應放熱時，ΔH>0，反應吸熱時，ΔH<0C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D．一個化學反應中，當反應物能量大于反應產物能量時，反應放熱，ΔH為“-”3．下列對能量變化的認識不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能4．某實驗探究小組進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。實驗①實驗②溫度計讀數升高溫度計讀數降低下列判斷一定正確的是（）A．實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②的反應中化學鍵斷裂吸收的能量B．實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應中化學鍵形成放出的能量C．實驗①說明中和反應放出熱量D．實驗②說明所有有氨氣生成的反應均吸收熱量5．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應一發(fā)生應立即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。此現象說明（）A．該反應是吸熱反應 B．該反應是放熱反應C．鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應 D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量題型二焓變6．已知298K時，合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為(忽略能量損失)A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能確定7．下列說法正確的是A．反應熱是1mol物質參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，取決于反應物和生成物總能量的相對大小8．下列說法正確的是A．焓變單位中是指物質參加反應時的能量變化B．有化學鍵破壞的一定是化學反應，且一定伴隨著能量的變化C．一個化學反應中，反應物總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，D．的大小與熱化學方程式中各物質化學式前的系數無關9．如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少10．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：(未配平)。該反應過程中的能量變化如圖所示：試回答下列問題。(1)該反應中的氧化劑是________，還原產物是________。(2)該反應是________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)，________(填“＞”“＜”或“＝”)0。(3)該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量________(填“>”“<”或“=”)形成新化學鍵釋放的總能量。題型三中和熱的測定11．下列有關中和熱的說法正確的是A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1，則該反應的中和熱為114.6kJ·mol-112．中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3kJ/molB．HNO3(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3kJ/molC．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3kJ/molD．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>﹣57.3kJ/mol13．下列有關中和熱的說法正確的是A．中和熱的熱化學方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確14．若某同學利用溶液與鹽酸及如圖所示裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的|反應熱|偏小，可能的原因有①測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈②把溶液倒入小燒杯時動作遲緩③做該實驗時室溫較高④將溶液取成了同體積同濃度的氨水⑤大燒杯的蓋板中間小孔太大A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤15．實驗室用鹽酸、溶液和如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗，得到的數據如表所示。實驗次數起始溫度終止溫度鹽酸NaOH溶液123(1)經數據處理，，則該實驗測得的______（溶液密度按計算，反應后混合溶液的比熱容按計算，結果保留三位有效數字）。(2)若用鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗測得的反應熱_______(填“>”“<”或“=”)。(3)若將NaOH溶液改為相同體積﹑相同濃度的氨水，測得反應熱為，則__(填“>”“<”或“=”)，理由是__。題型四熱化學方程式16．下列說法正確的是()A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。17．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol18．完全燃燒液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時放出的熱量為，經測定乙醇與Na反應時最多可生成，則液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為A．B．C．D．19．已知：，下列說法正確的是A．在相同條件下，與的總能量大于的總能量B．與反應生成放出的熱量小于C．該反應的逆反應是放熱反應D．該反應過程的能量變化可用下圖來表示20．寫出下列反應的熱化學方程式