2025年浙教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷504考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和辛烷的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol2、下列有關(guān)基本化學(xué)用語敘述不正確的是A.加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板上的銅：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.用KI溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3Na++HCO3、下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是。

①SO2②③④⑤CH≡C-CH3⑥聚乙烯A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥4、化合物甲；乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。

下列說法正確的是A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面B.丙分子中含有3個手性碳原子C.一定條件下，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol乙與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol5、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能氧化成醛的是A.CH3OHB.C.D.6、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中加入濃溶液出現(xiàn)渾濁溶液降低了蛋白質(zhì)的溶解度B向溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為C常溫下，把鋁片放置于濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸使鋁片發(fā)生了鈍化D向兩支裝有的試管中分別滴入淀粉溶液和溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成溶液中存在：

A.AB.BC.CD.D7、脫落酸是一種抑制生長的植物激素；因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則有關(guān)脫落酸的說法正確的是。

A.脫落酸的化學(xué)式C15H18O4B.脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)C.1mol脫落酸最多可以和2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D.1mol脫落酸最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、25℃時，將0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中；所得溶液的pH與滴加氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是。

已知：pKa=－lgKa，25℃時H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A.a點所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()B.b點所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＞c(Na+)C.c點所得溶液中：=10－2.67D.d點所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)9、下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲苯B.乙烷C.乙烯D.苯10、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應(yīng)C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.該物質(zhì)與足量的溶液反應(yīng)生成的體積為11、CMU是一種熒光指示劑；可通過下列反應(yīng)制備：

下列說法正確的是()A.1molCMU最多可與4molBr2反應(yīng)B.1molCMU最多可與4molNaOH反應(yīng)C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMUD.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種12、兒茶素是茶葉的主要活性成分；具有抗氧化；抗菌、除臭等作用。下列說法中，正確的是。

A.兒茶素不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B.兒茶素與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C.兒茶素能夠被氧化D.兒茶素?zé)o法發(fā)生水解反應(yīng)13、一種Pt單原子負(fù)載型光催化劑可以最有效地對丙酮直接協(xié)同生產(chǎn)高附加值的HDN和氫氣；示意圖如下所示。下列說法正確的是。

A.丙酮與氫氣可發(fā)生加成反應(yīng)生成2?丙醇B.HDN的化學(xué)名稱是2,5?已二酮C.丙酮分子中最多有8個原子共平面D.丙酮的同分異構(gòu)體不能使溴水褪色14、“魯米諾”是種化學(xué)發(fā)光試劑；一定條件下被氧化后能發(fā)出藍(lán)光。“魯米諾”的合成原理如下圖所示：

下列說法正確的是A.X的分子中所有碳原子一定共面B.一定條件X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)C.圖中①與②的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、還原反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y進(jìn)行反應(yīng)①與反應(yīng)②，理論上生成水的質(zhì)量比為2：115、下列說法正確的是A.麥芽糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.分子中兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用實現(xiàn)堿基互補(bǔ)配對C.蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，加水又會溶解D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成3種二肽評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、非金屬元素H；C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多；單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

（1）O2-的電子式為__________；

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式；任寫兩種）；

（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是_____________；

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：。危險性儲運要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用___________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是________________。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl-）:c(ClO-)="11":1時，則c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于____________。

（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式_______________。17、學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)；掌握有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)、命名和官能團(tuán)性質(zhì)是重中之重。請回答下列問題：

(1)的分子式為___________，所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)的系統(tǒng)命名為___________。

(3)當(dāng)有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個不同基團(tuán)時稱為手性碳原子，如A中星號“*”碳原子就是手性碳原子，則B中手性碳原子的個數(shù)為___________；若使A失去手性，則采取的方法為___________(用化學(xué)方程式表示)。

18、乙炔的結(jié)構(gòu)。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間結(jié)構(gòu)____________________________________19、分子式為C7H16O的飽和一元醇同分異構(gòu)體有多種。

A．

B．

C．

D．

能使酸性K2Cr2O7溶液變色的有___。20、按要求寫出下列化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。

(1)丙烯與溴水_______，反應(yīng)類型_______。

(2)苯的硝化_______，反應(yīng)類型_______。

(3)丙酮與氫氰酸_______，反應(yīng)類型_______。

(4)乙醛與銀氨溶液_______，反應(yīng)類型_______。

(5)乙二醇分子間脫水_______。

(6)苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳_______。21、按要求完成下面每一小題：

（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①金剛石與石墨②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯。

④與⑤與

⑥與⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：_________________。22、某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機(jī)物A的性質(zhì)；對A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實驗。

實驗一：通過質(zhì)譜分析儀分析得知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為90。

實驗二：用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A中含有—COOH和—OH。

實驗三：取1.8g有機(jī)物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實驗四：經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生的反應(yīng)有_______。

a．消去反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．聚合反應(yīng)d．加成反應(yīng)e．氧化反應(yīng)。

(3)有機(jī)物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。

(4)寫出A與足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、一種廢舊鈷酸鋰電池正極材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有價金屬的回收工藝如下：

已知：常溫下，的電離常數(shù)溶度積常數(shù)

回答下列問題：

(1)往濾液1中通入過量氣體___________可沉淀含鋁的物質(zhì)。

(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，“濾渣”中含有的成分___________。

(3)“濾液2”中含有的金屬離子是___________。

(4)“萃取”的原理為加入物質(zhì)X可將從萃取劑中解脫，推測X為___________(填“酸”或“堿”)。pH為2.0，萃取劑濃度對和萃取率的影響如圖，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是___________。

(5)“沉鈷”時pH控制4.5~5.0之間的產(chǎn)率較高，pH過大或者過小都導(dǎo)致產(chǎn)率下降，試分析原因___________。pH為7.0時，溶液中不小于___________mol/L才不容易產(chǎn)生沉淀。

(6)在空氣中充分加熱得到的化學(xué)方程式為___________。24、焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥；橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛；回答下列問題:

(1)寫出中硫元素的價態(tài)_________。

(2)利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入固體，并再次充入的目的是________________________。

(3)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用淀粉作指示劑，用0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，則滴定實驗中葡萄酒樣品裝在__________，從反應(yīng)類型角度分析，該反應(yīng)中體現(xiàn)了具有__________。滴定終點的依據(jù)_______________________。25、重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO、Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)；其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6

試回答下列問題：

(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是________。

(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________。

(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：________；

②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________。26、鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_______(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_______，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。

(5)NaHCO3溶液中各離子濃度按從大到小排序_______評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)27、某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)；設(shè)計了如下實驗。請補(bǔ)充完成該實驗報告。

（1）（實驗原理）

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____；據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

（2）（實驗裝置）如圖1所示。

（實驗過程與記錄）

。實驗步驟。

實驗現(xiàn)象。

實驗結(jié)論。

連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol?L﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol?L﹣1的H2SO4溶液直至過量；邊滴邊振蕩。

（2）_____（填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù)）

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)。

（3）整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。

（4）下列三種情況下；與上述實驗中離子方程式相同的是_____。

A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀。

B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性。

C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。

（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。28、某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記錄讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入2～3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)；

⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是___________(填編號)，該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視___________；判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是___________。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：。滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是___________(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束無氣泡。

B．錐形瓶用待測液潤洗。

C．滴定結(jié)束時；俯視讀數(shù)。

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L?1。29、硫氰化鉀(KSCN)是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品；某化學(xué)小組用圖所示實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰化鉀，并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。

已知：①NH3不溶于CS2，CS2易揮發(fā)。

②滴加KOH溶液前，B中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。

回答下列問題：

(1)裝置A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)裝置B中盛裝KOH溶液的儀器名稱是_______，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是便于充分反應(yīng)和_______。

(3)裝置B三頸燒瓶中的水除了溶解無機(jī)物外，還起到的作用是_______。

(4)制備KSCN晶體：待裝置B三頸燒瓶內(nèi)CS2和NH3充分反應(yīng)后，熄滅裝置A的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，滴入適量KOH溶液，寫出反應(yīng)生成KSCN的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)完成后，先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，濾液經(jīng)過_______(填操作名稱)；取上層液體減壓蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(5)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.00g樣品，配成1000mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時發(fā)生反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50mL。

①剛好沉淀完時，錐形瓶中溶液的顏色變化是_______。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。30、某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇；查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2OH

其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O；并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是__________，裝置中b的作用是_________，c中盛裝的試劑_______________。

（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是___________（填序號）

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液。

（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品；為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；

②沸點：乙醚34℃；1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為______________，操作2為_____________，操作3為_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.1molC完全燃燒生成二氧化碳放出熱量為393.5kJ；則1molC(s)不完全燃燒放出的熱量小于393.5kJ，A項錯誤；

B.H2(g)燃燒放熱，ΔH應(yīng)小于0，B項錯誤；

C.1molCH4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放熱890.3kJ，生成氣態(tài)水放出熱量小于890.3kJ，C項錯誤；

D.1molC8H18(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放熱5518kJ，D項正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深：A正確；

B．用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板上的銅：B正確；

C．用溶液將轉(zhuǎn)化為C正確；

D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：D錯誤；

故答案選D。3、C【分析】【詳解】

①SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故①符合題意；

②中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②符合題意；

③不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故③不符合題意；

④中連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，和溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故④不符合題意；

⑤CH≡CCH3中含有碳碳三鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑤符合題意；

⑥聚乙烯不含雙鍵；不能被酸性高錳酸鉀氧化，也不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故⑥不符合題意；

綜上所述答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲分子中存在乙基和五元環(huán)烷；分子中有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷的正四面體積結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B．一個碳原子連有四個不同的原子或基團(tuán)，叫手性碳原子，用*表示出手性碳原子如圖：可以看出；丙分子中含有2個手性碳原子，故B錯誤；

C．苯環(huán)在一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羰基(酮基)也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以看出，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．1mol乙分子中含1mol酯基和1mol溴原子；則與氫氧化鈉反應(yīng)時最多消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；

故答案：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH只有1個C；不能發(fā)生消去反應(yīng)，A不符題意；

B．中與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生醇的消去反應(yīng)；含-CH2OH；則能發(fā)生催化氧化被氧化成醛，B符合題意；

C．不含-CH2OH；不能被氧化成醛，C不符題意；

D．不含-CH2OH；不能被氧化成醛，D不符題意；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)中加入輕金屬鹽；能降低蛋白質(zhì)的溶解度，使其從溶液中析出，A正確；

B．鋁離子水解呈酸性；硫離子水解呈堿性，兩溶液混合水解互促，徹底進(jìn)行，白色沉淀是氫氧化鋁，B錯誤；

C．常溫下鋁片遇濃硝酸；濃硝酸使鋁片發(fā)生了鈍化，C正確；

D．加入淀粉，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，加入溶液，有黃色沉淀，說明含I-，所以溶液中存在：D正確；

故答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子的不飽和度為6，所以分子式為C15H20O4；A錯誤；

B．分子中既有羧基；也有醇羥基，所以脫落酸能和醇類及羧酸類都發(fā)生酯化反應(yīng)；B錯誤；

C．根據(jù)-OH~~Na的關(guān)系判斷；該分子中有1個醇羥基和1個羧基羥基，所以1mol脫落酸最多可以和2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)為分子中碳碳雙鍵和羰基；但羧基的羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol脫落酸最多可以和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是C。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A．當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時，溶液中c(Na+)極小，此時c(H+)>c(Na+)，但隨著NaOH的滴加，c(Na+)變大c(H+)變小，最終c(H+)+)，a點未告知滴加氫氧化鈉的量無法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系；故A錯誤；

B．b點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c()+2c()，此時溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<c()+2c()；故B正確；

C．Ka2=則Ka2=10-7.19，c點溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正確；

D．d點加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，存在質(zhì)子守恒c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)；故D錯誤；

故選BC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，A符合題意；

B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，B不符合題意；

C．乙烯含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，C符合題意；

D．苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，D不符合題意；

綜上所述答案為AC。10、BD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)的分子式為A正確；

B．酚羥基可與發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng)，因此該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應(yīng)；B錯誤；

C．該物質(zhì)含有酚羥基；羧基、酯基、碳碳雙鍵等官能團(tuán)；因此能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；

D．該物質(zhì)與足量的溶液反應(yīng)生成未說明溫度和壓強(qiáng)，無法確定的體積；D錯誤；

故選：BD。11、BD【分析】【分析】

A.中碳碳雙鍵可與溴（）發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基（）鄰位原子可被取代；

B.中能與氫氧化鈉（）反應(yīng)的為酚羥基（）、羧基（）以及酯基（）；

C.間苯二酚和都含有酚羥基（）；

D.含有酯環(huán)；水解產(chǎn)物只有一種。

【詳解】

A.中碳碳雙鍵可與溴（）發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基（）鄰位H原子可被原子取代，則最多可與反應(yīng)；故A錯誤；

B.中能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)為：酚羥基（）、羧基（）以及酯基（），酯基（）可水解生成酚羥基（）和羧基（），則最多可與反應(yīng)；故B正確；

C.與溶液反應(yīng)顯紫色的是酚羥基（），間苯二酚和都含有酚羥基；可與氯化鐵反應(yīng)顯紫色，不能鑒別，C錯誤；

D.含兩個環(huán)；且一個為酯環(huán)，在酸性條件下的水解，水解產(chǎn)物有一種，D正確。

故選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

略13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中丙酮的球棍模型知，丙酮是羰基與兩個甲基連接：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?丙醇()；故A正確；

B．先將圖中HDN的球棍模型改寫為結(jié)構(gòu)簡式：然后編號命名為2,5?已二酮，B正確；

C．羰基和與甲基相連的兩個碳原子共平面；結(jié)合甲烷中最多有3個原子共平面，因此丙酮分子中最多有6個原子共平面，故C錯誤；

D．丙酮的同分異構(gòu)體丙烯醇()中有碳碳雙鍵；能使溴水褪色，故D錯誤。

綜上所述，答案為AB。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．X含有苯環(huán)和羧基；都為平面形結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則X的分子中所有碳原子一定共面，A正確；

B．乙醇中只含一個醇羥基；乙醇和X只能形成一個酯基，所以一定條件下X和乙醇不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，但能和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；

C．圖中①是X分子中的2個羧基的-OH被NH2-NH2取代產(chǎn)生Y和水；Y與H2反應(yīng)產(chǎn)生“魯米諾”水，-NO2變?yōu)?NH2；發(fā)生反應(yīng)是失氧得氫被還原，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，C正確；

D．X；Y物質(zhì)的量都為1mol時；可分別生成2mol水，則反應(yīng)①與反應(yīng)②理論上生成水的質(zhì)量比為1：1，D錯誤；

故合理選項是AC。15、BC【分析】【詳解】

A．麥芽糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖；葡萄糖分子中含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；

B．分子呈雙螺旋結(jié)構(gòu)；兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用，腺嘌呤與胸腺嘧啶配對，鳥嘌呤與胞嘧啶配對，實現(xiàn)堿基互補(bǔ)配對，故B正確；

C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析；加水又會溶解，故C正確；

D．用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽；故D錯誤；

選BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氧原子序數(shù)為8，O2-最外層電子數(shù)為8，陰離子加括號，標(biāo)電荷，因此O2-的電子式為

因此，本題正確答案是：

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)常用來消菌殺毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2；

因此，本題正確答案是：ClO2、O3、Cl2；

（3）甲醇（CH3OH）分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；故其沸點高于乙烷；

因此；本題正確答案是：甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；

（4）①液氯泄漏處理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中與NaHSO3溶液反應(yīng)原理為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；

②鋼瓶中Fe單質(zhì)可以與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3能催化苯的氯代反應(yīng)；

③Cl2通入KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分氯元素由0價將至-1，部分氯元素由0價升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，設(shè)ClO-物質(zhì)的量為xmol，則Cl-物質(zhì)的量為11xmol，該氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)價降低得到的電子物質(zhì)的量為11xmol，化學(xué)價升高至+1失去的電子物質(zhì)的量為xmol，則化學(xué)價升高至+5失去的電子物質(zhì)的量為11xmol-xmol=10xmol，則n（ClO3-）==2xmol，則c(ClO-)：c(ClO3-)=x:2x=1:2。

因此，本題正確答案是：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)；1：2；

（5）根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和溴水增重質(zhì)量可知該氣體的相對分子質(zhì)量為26，Ca與C形成常見易水解的離子化合物為電石CaC2，CaC2水解的方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔的相對分子質(zhì)量為26，符合題目要求，鈣鎂化學(xué)性質(zhì)相似，故鎂碳化合物水解后的化學(xué)方程式為MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。

因此，本題正確答案是：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑?！窘馕觥緾lO2O3Cl2（甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)1：2MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，該分子式為C10H18O；含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羥基；

故答案為C10H18O；碳碳雙鍵和羥基；

(2)按照烯烴命名原則；選取含碳碳雙鍵的最長的碳鏈為主鏈，離碳碳雙鍵最近一端進(jìn)行編號，則該有機(jī)物的名稱為2，4，4－三甲基－2－戊烯；

故答案為2；4，4－三甲基－2－戊烯；

(3)根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物中碳原子連有四個不同原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，B中手性碳原子的個數(shù)為3；消除A中手性碳原子，可以發(fā)生催化氧化或消去反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH＋O22+2H2O或CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O；

故答案為3；2CH3CH(OH)COOH＋O22+2H2O或CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O。【解析】①.C10H18O②.碳碳雙鍵和羥基③.2，4，4－三甲基－2－戊烯④.3⑤.2CH3CH(OH)COOH＋O22+2H2O或CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O18、略

【分析】【詳解】

乙炔為炔烴，分子式為：C2H2；結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH；碳原子為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形?！窘馕觥緾2H2H-C≡C-HHC≡CH直線形結(jié)構(gòu)19、A:C:D【分析】【分析】

【詳解】

連接羥基的碳原子上有氫原子的醇可以被酸性K2Cr2O7溶液氧化，B分子中連接羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被酸性K2Cr2O7溶液氧化，即不能使酸性K2Cr2O7溶液變色，而ACD均可，故選ACD。20、略

【分析】【詳解】

（1）丙烯屬于烯烴，與溴水在常溫下發(fā)生加成反應(yīng)CH3CH=CH2+Br2

（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱時，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)方程式為

（3）丙酮與氫氰酸在催化劑作用下，能發(fā)生加成反應(yīng)生成丙酮羥腈，反應(yīng)化學(xué)方程式為

（4）乙醛具有還原性，能與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）當(dāng)兩個乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生間脫水，脫水過程中，其中1個乙二醇分子中1個羥基失去H原子，另外1個乙二醇分子中失去1個羥基，從而生成水，若產(chǎn)生1個水分子，則反應(yīng)方程式為若失去2個水分子，則反應(yīng)方程式為++2H2O；若多個乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生分子間脫水，即縮聚反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)。

(3)加成反應(yīng)。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反應(yīng)。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)21、略

【分析】【詳解】

（1）①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)；為同素異形體；

②12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④與為同種物質(zhì)；

⑤與為同種物質(zhì)；

⑥與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦CH3﹣CH3和結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；互為同系物；

故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥；

（2）TiCl4是共價型化合物；熔沸點較低，應(yīng)為分子晶體；

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C5H12，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4；

（4）CH3Cl常溫下是氣體，則在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥竣?②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl22、略

【分析】【分析】

【詳解】

2.64gCO2和1.08gH2O中碳元素、氫元素的物質(zhì)的量分別是×1=0.06mol、×2=0.12mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，1.8g有機(jī)物A中氧元素的物質(zhì)的量是=0.06mol，A的最簡式是CH2O，A的相對分子質(zhì)量是90，所以A的分子式是C3H6O3；

(1)A的分子式是C3H6O3，A中含有—COOH和—OH，核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

(2)a．含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH；故選a；

b．含有羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故選b；

c．含有羥基；羧基能發(fā)生縮聚反應(yīng)；故選c；

d．不含碳碳雙鍵；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選d；

e．含有羥基；能發(fā)生氧化反應(yīng)，故選e；

故答案為：abce；

(3)B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，說明B含有碳碳雙鍵，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，則C是故答案為：CH2=CHCOOH；

(4)中羥基、羧基都能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Na+H2故答案為：+2Na+H2【解析】abceCH2=CHCOOH2+2Na+H2四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

粉料中含Cu、炭黑和Al，鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，濾液1中含有偏鋁酸鈉；剩余固體中含有Cu、炭黑，加入硫酸、過氧化氫，與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣，Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、水，炭黑不反應(yīng)，過濾出炭黑，加入萃取劑“萃取”根據(jù)增大氫離子濃度，可將從萃取劑中解脫；水相中含有硫酸鈷；硫酸鋰；加入醋酸銨生成草酸鈷沉淀。

（1）

鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，濾液1中含有偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以往濾液1中通入過量氣體CO2可沉淀含鋁的物質(zhì)；

（2）

“酸浸”時與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣，反應(yīng)離子方程式是Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、水，反應(yīng)的離子方程式是炭黑不反應(yīng)，“濾渣”中含有的成分炭黑。

（3）

水相中含有硫酸鈷、硫酸鋰，加入醋酸銨生成草酸鈷沉淀，所以“濾液2”中含有的金屬離子是Li+、NH

（4）

增大氫離子濃度，可使平衡逆向移動，所以加入酸可將從萃取劑中解脫。根據(jù)圖示，萃取劑濃度為30%時的萃取率最高，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是30%

（5）

“沉鈷”時pH控制4.5~5.0之間的產(chǎn)率較高，pH過大易生成沉淀，pH過小，溶液中濃度減小，都導(dǎo)致產(chǎn)率下降；pH為7.0時，要不容易產(chǎn)生沉淀，溶液中不小于mol/L。

（6）

在空氣中充分加熱得到和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為【解析】(1)CO2

(2)炭黑。

(3)Li+、NH

(4)酸30%

(5)pH過大易生成沉淀，pH過小，溶液中濃度減小，都導(dǎo)致產(chǎn)率下降；

(6)24、略

【分析】【分析】

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，先向Na2CO3飽和溶液中通入過量的SO2，生成NaHSO3，得到NaHSO3的飽和溶液，再向溶液中加入Na2CO3固體，使溶液的pH=7~8，然后再通入SO2，得到NaHSO3的過飽和溶液，NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

【詳解】

(1)Na2S2O5中Na為+1價；O為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0，可以計算出硫元素的價態(tài)為+4價。

(2)由以上分析可知：

①pH=4.1時，Ⅰ中為NaHSO3溶液。

②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是制得NaHSO3的過飽和溶液。

(3)用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定葡萄酒中的Na2S2O5，碘標(biāo)準(zhǔn)液裝在滴定管中，Na2S2O5溶液裝在錐形瓶里。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說明Na2S2O5具有還原性，碘具有氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將碘標(biāo)準(zhǔn)液滴入Na2S2O5溶液中時，碘被還原為I-，溶液顏色無明顯變化，當(dāng)Na2S2O5被消耗完時；再滴入碘標(biāo)準(zhǔn)液，碘遇淀粉變藍(lán)，達(dá)到滴定終點，所以滴定終點的判斷依據(jù)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液顏色從無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

【點睛】

確定滴定終點時，要明確滴定終點前溶液的顏色和滴定終點時溶液的顏色，這就需要清楚是哪種溶液滴入哪種溶液中。另外還要注意顏色發(fā)生變化后不能立即讀數(shù)，需要等待30s，使反應(yīng)充分發(fā)生，然后再讀數(shù)?！窘馕觥竣?+4價②.NaHSO3③.得到NaHSO3過飽和溶液④.錐形瓶⑤.還原性⑥.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液顏色從無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色25、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉，鉻鐵礦(主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))，鉻鐵礦經(jīng)加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒，根據(jù)題目信息可知煅燒后的固體主要成分有Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2以及MgO，水浸后過濾除去難溶物Fe2O3和MgO；稀釋后調(diào)節(jié)pH至4.7，除去溶液中的AlOSiO過濾后用硫酸酸化，再經(jīng)加熱濃縮；蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉晶體，再冷卻結(jié)晶得到重鉻酸鈉。

(4)該滴定實驗的原理是：先用酸化的重鉻酸鈉氧化碘離子生成碘單質(zhì)，之后加入淀粉指示劑，淀粉遇碘變藍(lán)，所以此時溶液呈藍(lán)色；之后加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液將碘單質(zhì)還原，滴定終點碘單質(zhì)被完全消耗，溶液藍(lán)色褪去；根據(jù)消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液可以計算得出被氧化生成的碘單質(zhì)的量；從而確定重鉻酸鈉的量。

【詳解】

(1)固體反應(yīng)物在攪拌時可充分接觸而加快反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)分析可知調(diào)節(jié)pH至4.7，可使SiOAlO生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去；

(3)CrO42-在酸性條件下與H+離子反應(yīng)生成Cr2O72-，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

(4)①碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉還原為碘離子；碘離子不能使淀粉變藍(lán)，據(jù)此可知滴定終點的現(xiàn)象應(yīng)為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

②氧化Iˉ時自身被還原成Cr3+，根據(jù)電子守恒可知6n(Na2Cr2O7·2H2O)=n(Iˉ)，根據(jù)反應(yīng)方程式I2＋2＝2I－＋可知n(Iˉ)=n()，所以6n(Na2Cr2O7)=n()，則25.00mL試樣溶液中n(Na2Cr2O7·2H2O)==0.0008mol，則試樣中n(Na2Cr2O7)=0.0008mol×=0.008mol，所以試樣中重鉻酸鈉的純度為=83.84%。

【點睛】

判斷滴定終點現(xiàn)象時要注意整個過程中碘元素存在形式的變化為I－→I2→I－，淀粉遇碘變藍(lán)，所以滴定終點藍(lán)色褪去?！窘馕觥渴狗磻?yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率除去溶液中的當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.8384(或83.84%)26、略

【分析】【分析】

鋁土礦在堿溶時，其中的Al2O3和SiO2可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，二氧化硅和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為沉淀，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后得到可溶于水的偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3不與強(qiáng)堿反應(yīng)，則濾渣為Fe2O3；過濾后，濾液中的NaAlO2與NaHCO3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和Na2CO3，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后得到Al2O3，最后電解熔融的Al2O3得到鋁。Na2CO3溶液經(jīng)電解后可以再生成NaHCO3和NaOH進(jìn)行循環(huán)利用；由此分析。

【詳解】

(1)“堿溶”時，鋁土礦中的Al2O3和SiO2能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，其中生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O；

(2)“過濾I”所得濾液中主要含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，加入NaHCO3溶液；三者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，溶液的堿性減弱，pH減小；

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中，陽極上生成氧氣，能夠氧化石墨生成二氧化碳，因此陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑；

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，陽極上是溶液中的水失電子生成氧氣，產(chǎn)生的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，電極反應(yīng)為4+2H2O-4e-=4+O2↑；陰極上是溶液中的水得電子；生成氫氣和氫氧根離子，則氣體A為氫氣；

(5)碳酸氫鈉在水中會完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++由于的水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，則c(Na+)＞c()，c(OH-)＞c(H+)，是由電離生成的，故c(OH-)＞c(H+)＞c()，所以NaHCO3溶液中各離子濃度按從大到小排序為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()?！窘馕觥緼l2O3+2OH-=2+H2O減小2O2--4e-=O2↑4+2H2O-4e-=4+O2↑H2c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()五、實驗題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

（1）溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定；燈泡的明暗程度反映了離子濃度的變化；

（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至過量；根據(jù)溶液中離子濃度的變化可知燈泡的明暗的變化，從而證明發(fā)生了離子反應(yīng)；

（3）同（2）；

（4）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀；兩者物質(zhì)的量相等；

B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性，n(H+)=n(OH-)；

C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，NaHSO4少量；

（5）PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)。

【詳解】

（1）離子濃度越大；電荷越多，會使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。故答案為：燈泡的明暗程度；

（2）燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2，燈泡亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會逐漸變暗，當(dāng)完全中和時，會熄滅，再加入硫酸，由于H2SO4強(qiáng)電解質(zhì)燈泡會逐漸變亮。故答案為：燈泡由明變暗；直至熄滅，然后又逐漸變亮；

（3）燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2，導(dǎo)電能力強(qiáng)，隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀同時生成水，離子濃度下降，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全中和時，導(dǎo)電能力最弱。再加入時由于H2SO4強(qiáng)電解；導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，所以用曲線c表示，故答案為：c；

(4)實驗中的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀淀，二者物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓；不滿足，故A錯誤；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；滿足條件，故B正確；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓；不滿足條件，故C錯誤。

故選：B。

（5）.PbSO4難溶于水，(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時保留化學(xué)式，離子方程式為：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-，故答案為：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO2)Pb+SO42-【解析】燈泡的明暗程度燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮cBPbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-28、略

【分析】(1)

①中用蒸餾水洗滌后還應(yīng)先潤洗；該步驟錯誤操作，導(dǎo)致堿液濃度減小，消耗的NaOH標(biāo)液體積偏大，因此測定結(jié)果偏大；故答案為：①；偏大。

(2)

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