2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷818考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

結(jié)論。

A

乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體。

乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性。

B

向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；充分振蕩，得。

到無色透明溶液。

乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解。

C

將混有乙烯的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中；溶液顏色變淺。

乙烯被氧化；可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯。

D

取綠豆大的鈉和鉀分別投入水中；鉀反應(yīng)更劇烈。

金屬性：K

A.AB.BC.CD.D2、下列有關(guān)堿金屬；鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述；正確的個數(shù)為。

①隨著核電荷數(shù)的增加；堿金屬單質(zhì)的熔；沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大。

②的最外層電子數(shù)都是7；次外層電子數(shù)都是8

③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成的氧化物形式為

④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，與化合較難；破化銀也難溶于水。

⑤根據(jù)的非金屬性依次減弱，可推出的酸性依次減弱。

⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中。

⑦鹵素按的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加；電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.2B.3C.4D.53、甲～戊均為元素周期表短周期主族元素；其元素周期表中相對位置關(guān)系如下圖所示，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分。下列說法不正確的是。

A.甲、乙、戊三種元素中，乙的電負(fù)性最大B.丙的單質(zhì)一定是金屬C.丙原子的最高能級中的電子均為未成對電子D.丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定能與NaOH反應(yīng)4、金屬鐵(Fe)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。對于基態(tài)Fe原子，下列敘述錯誤的是A.有4個未成對電子B.電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大C.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動D.基態(tài)Fe2+核外電子排布為[Ar]3d65、下列關(guān)于價電子構(gòu)型為4s24p4的原子的描述正確的是()A.其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d104p4B.其價電子排布圖為C.其4p軌道電子排布圖為D.其電子排布式可以簡化為[Ar]3d104s24p46、據(jù)報(bào)道；人類已經(jīng)注冊了第1.5億個獨(dú)特的化學(xué)物質(zhì)-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.一個分子中含有三個苯環(huán)B.分子中存在手性碳原子C.可使酸性溶液褪色D.可以發(fā)生消去反應(yīng)7、在以下性質(zhì)的比較中，正確的是A.微粒半徑：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B.第一電離能：He＜Ne＜ArC.分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D.共價鍵的鍵能：C－C＜C=C＜C≡C8、下列物質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9、下列說法錯誤的是A.離子液體有難揮發(fā)的特點(diǎn)，常被用于有機(jī)合成的溶劑B.冠醚與堿金屬離子通過離子鍵形成超分子C.等離子體是一種特殊的氣體，由帶電的陽離子、電子及電中性粒子組成D.液晶既具有液體的流動性，又具有類似晶體的各向異性評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為________。11、鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。

(2)元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小，理由是_______。

(3)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有_______，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個分子，通過_______作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

(4)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞中含原子數(shù)為_______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為則該晶胞的高b為_______(列出計(jì)算式)。

12、有四種短周期元素；相關(guān)信息如下表。

。元素。

相關(guān)信息。

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水；水溶液顯堿性。

B

焰色反應(yīng)為黃色。

C

-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

D

單質(zhì)是黃綠色氣體；可用于自來水消毒。

請根據(jù)表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____；

（3）B與C所形成化合物的電子式為____；

（4）能說明元素D的非金屬性強(qiáng)于元素C的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___(填字母)。

a.常溫下；兩種單質(zhì)的熔點(diǎn)不同。

b.D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于C

c.D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于C

d.C的原子半徑大于D13、鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。

（2）鋼鐵生銹在生產(chǎn)和生活中比較普遍，可在鋼鐵設(shè)備上（如鍋爐的內(nèi)壁、船舶的外殼等）裝上若干鎂合金或鋅塊，以防止鋼鐵設(shè)備的腐蝕，這種方法通常被稱為____________。

（3）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)式為________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2＋，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）常溫時，F(xiàn)eCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）____________________。

（6）FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，所得到的固體物質(zhì)是_____________。

（7）將0.1mol·L?1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________。14、請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的核外電子排布式：_______，根據(jù)元素周期律，原子半徑_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能_______

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是_______。B和N相比，電負(fù)性較大的是_______；中B元素的化合價為_______；從電負(fù)性角度分析，C、O的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開______。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為的原因是_______。

(4)四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價層電子中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是_______(填元素符號)，e的價層電子排布圖為_______。

(6)①四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_______(填寫元素符號)。電離能5781817274511578

②的最高價氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_______。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)15、(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。

(2)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為_________。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___________，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___________形；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為___________，C原子的雜化形式為___________。16、根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是___________。17、(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。

(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為___________。

(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是__________(填字母代號)。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_________________。18、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6

(1)基態(tài)Cu原子核外有_______個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其在周期表中的位置_______。Si、O、Ba元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心離子的配合物，其中提供孤電子對的是_______元素。

(3)比較Si、SiC、CO2三種物質(zhì)晶體狀態(tài)時熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______，原因?yàn)開______。

(4)C；N元素與顏料中的氧元素同周期。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的電子式_______；NO的VSEPR模型為_______，酸性：HNO2_______HNO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

②C、N元素能形成一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1；晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

i.g-C3N4中氮原子的雜化類型是_______。

ii.已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為_______。

iii.根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出個最小重復(fù)單元_____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共15分)25、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

26、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計(jì)算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。27、燃燒某氣態(tài)有機(jī)物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱得沉淀重30g，且已知此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為42，求此有機(jī)物的分子式____________，并寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。____________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水與鈉的反應(yīng)比乙醇與鈉的反應(yīng)更強(qiáng)烈；說明水分子中的氫比乙醇分子中的羥基中的氫更具有活性，故A錯誤；

B．乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解；故B正確；

C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；使乙烷不純，故C錯誤；

D．鉀與水反應(yīng)更劇烈；說明鉀的還原性更強(qiáng)，得到的結(jié)論應(yīng)該是：金屬性鉀大于鈉，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

①堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(例外)；故①錯誤；

②是9號元素，原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，的最外層電子數(shù)都是7；次外層電子數(shù)分別是8；18、18，故②錯誤；

③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)；均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時，鋰生成氧化鋰，鈉生成過氧化鈉，故③錯誤；

④砹的原子序數(shù)大于碘，根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推測，與氫氣化合較難；砹化銀也難溶于水，故④正確；

⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，因此由的非金屬性逐漸減弱，無法推出的酸性強(qiáng)弱；故⑤錯誤；

⑥的密度比煤油??；不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在石蠟中，故⑥錯誤；

⑦F、位于同一主族；原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，得電子的能力逐漸降低，故非金屬性逐漸減弱，故⑦正確；

⑧氧化銫是活潑金屬氧化物；易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，故⑧正確。

答案選B。3、C【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知；甲~戊為二；三周期的元素，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分，則乙單質(zhì)為氧氣或?yàn)榈獨(dú)猓瑒t乙為O，甲為N，戊為S，丁為Si，丙為Al，或者乙為N，甲為C，戊為P，丁為Al，丙為Mg，以此分析；

【詳解】

A．同周期元素；原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，同主族元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則乙的電負(fù)性最大，A正確；

B．根據(jù)分析；丙為Al或Mg，為金屬，B正確；

C．如果丙為Mg，則其電子排布式為1s22s22p63s2，若丙為Al，電子排布式為1s22s22p63s23p1；C錯誤；

D．丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3或H2SiO3；均能與NaOH反應(yīng)，D正確；

故答案為：C。4、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為[Ar]3d64s2；所以有4個未成對電子，A正確；

B．金屬性K＞Fe；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，B正確；

C．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小；并不表示電子運(yùn)動的位置，C錯誤；

D．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為[Ar]3d64s2，所以基態(tài)Fe2+核外電子排布為[Ar]3d6；D正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；錯誤；

B項(xiàng)；違反了洪特規(guī)則，錯誤；

C項(xiàng)；違反了泡利原理和洪特規(guī)則，錯誤；

D項(xiàng)，根據(jù)構(gòu)造原理，寫出其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，其電子排布式可以簡化為[Ar]3d104s24p4；正確。

故答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．分子中只含有1個苯環(huán)；A錯誤；

B．手性碳原子是指周圍連接4個不同的原子或原子團(tuán)的原子；分子中存在手性碳原子，如與-OH相連的碳原子，B正確；

C．分子中含碳碳雙鍵，可使酸性溶液褪色；C正確；

D．分子和醇羥基且鄰位碳上有氫原子；可以發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。Li+的電子層數(shù)最少，只有1個電子層，所以離子半徑最小，其余三種離子的電子層都是2個，電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篛2-＞F-＞Na+＞Li+；A錯誤；

B．稀有氣體元素的第一電離能隨電子層數(shù)的增多而減小，所以第一電離能由大到小關(guān)系為：He＞Ne＞Ar；B錯誤；

C．甲烷為正四面體，鍵角是109o28′，水為V形分子，鍵角是104.3o，CO2分子為直線型分子，鍵角為180o，所以分子中的鍵角由大到小關(guān)系為：CO2＞CH4＞H2O；C錯誤；

D．兩個原子之間形成的共價鍵數(shù)目越多；原子結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵長就越短，鍵能就越大，故鍵長：C－C＞C=C＞C≡C，鍵能由小到大的關(guān)系為：C－C＜C=C＜C≡C，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．可溶于水的化合物；不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯誤；

B．具有較高熔點(diǎn)的化合物；不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯誤；

C．水溶液能導(dǎo)電的化合物；不一定是離子化合物，如醋酸；硫酸等，C項(xiàng)錯誤；

D．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子；其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可證明為離子化合物，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．離子液體是指全部由離子組成的液體；有難揮發(fā)的特點(diǎn)，常被用于有機(jī)合成的溶劑，A正確；

B．冠醚與堿金屬離子通過配位鍵形成分子；配位鍵屬于共價鍵，B錯誤；

C．等離子體是由電子；陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)聚集體；C正確；

D．液晶是介于晶態(tài)和液態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)；既具有液體的流動性，又具有類似晶體的各向異性，D正確；

答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體?！窘馕觥竣?分子晶體②.分子晶體11、略

【分析】【詳解】

（1）的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子的價層電子排布式為價層電子排布圖為

（2）失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子，故元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小。

（3）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氫碳氮氧的非金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性依次增大，所以四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H。根據(jù)色胺酮中N原子的成鍵方式可知，雙鍵N原子為雜化，單鍵N原子為雜化。分析甲醇的性質(zhì)可知；甲醇通過氫鍵與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

（4）依據(jù)均攤法，每個晶胞中含原子數(shù)為晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為晶胞的密度為【解析】(1)

(2)失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子。

(3)氫鍵。

(4)6或12、略

【分析】【分析】

四種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性，則A為N元素，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na元素，C的-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，Ar是18號元素；則C為16號元素，C為S元素，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則D為Cl元素；據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為N元素，B為Na元素，C為S元素，D為Cl元素；

（1）A為N元素，原子序數(shù)為7，核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子，各電子層上電子依次為2，5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為有二個電子層，最外層5個電子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案為第二周期第VA族。

（2）B為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，屬于強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O；答案為OH-+H+=H2O。

（3）B為Na元素，C為S元素，二者形成化合物為Na2S，Na2S結(jié)構(gòu)中鈉離子與硫離子形成離子鍵，屬于離子化合物，其電子式為答案為

（4）C為S元素；D為Cl元素，能說明元素Cl的非金屬性強(qiáng)于元素S的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；故a不符合題意；

b．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，可說明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故b符合題意；

c．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；可說明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故c符合題意；

d．用原子半徑的大小來說明非金屬性強(qiáng)弱必須是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半徑小于氯原子，碳的非金屬性比氯弱，用原子半徑的大小關(guān)系不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故d不符合題意；

答案為bc。【解析】第二周期第VA族OH-+H+=H2Obc13、略

【分析】【詳解】

（1）Fe的基態(tài)原子的核外有26個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）在鋼鐵設(shè)備上裝上若干鎂合金或鋅塊；鎂合金或鋅塊作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，鋼鐵設(shè)備作正極的金屬被保護(hù)，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

（3）鐵件表面鍍銅可以有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，鍍層金屬銅做陽極，鍍件鐵做陰極，陰極銅離子得電子生成銅，陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

（4）K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子；

（5）FeCl3屬于弱堿強(qiáng)酸鹽，常溫時鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；生成氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，其pH＜7；

（6）FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，加熱蒸干過程中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，加熱能促進(jìn)氯化鐵的水解，所以蒸干得到的固體是氫氧化鐵，灼燒固體時，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到的固體是Fe2O3；

（7）將0.1mol·L?1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鐵更難溶，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。

【點(diǎn)睛】

鐵元素在元素周期表中的位置、鐵單質(zhì)及各種氧化物的性質(zhì)、不同價態(tài)鐵的相互轉(zhuǎn)化、不同價態(tài)含鐵離子的檢驗(yàn)和除雜、不同價態(tài)含鐵離子的水解等都是解題中必須重視的內(nèi)容?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2犧牲陽極的陰極保護(hù)法Cu2++2e-=Cu3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+Fe2O32Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+14、略

【分析】【詳解】

（1）As是第33號元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素與As元素同周期；Ga是第31號元素，根據(jù)元素周期律，同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，所以是Ga的原子半徑大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增，所以Ga的第一電離能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增(電子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，則C、N、O三元素第一電離：N＞O＞C；元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：O＞S＞H，所以電負(fù)性：O＞S＞H；B與N均為第二周期元素，原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：N＞B；按照化合價規(guī)則和元素周期律，BN中B為+3價；元素電負(fù)性越大，其非金屬活潑性越強(qiáng)，電負(fù)性：O＞C＞Si，故非金屬活潑性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的價電子層電子排布式是3d104s1，失去一個電子后Cu+價電子層電子排布式為3d10，再電離一個電子是在3d能級上失去一個成對電子中的一個，所需能量高；Ni原子價電子層電子排布式是3d84s2，失去一個電子后Ni+價電子層電子排布式為3d84s1；再電離去一個電子是失去4s能級上剩余的一個未成對電子，所需能量低，所以Cu的第二電離能大于Ni；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，所以O(shè)、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是O；P元素是第15號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（5）電子總數(shù)與周期數(shù)相同的只有H元素，a為H元素；未成對電子有3個一般是在p能級出現(xiàn)，根據(jù)元素前后順序，b為N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c為O元素；d與c同族，d為S元素；同周期元素，第一電離能VA族大于VIA族，同主族元素，從上到下，第一電離能越大，故第一電離能最大的是N；第四周期存在次外層電子為18個的情況，則e為29號元素Cu，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，其價層電子排布圖為

（6）①該元素I3到I4；電離能增加倍數(shù)瞬間增大，所以容易呈現(xiàn)+3價，故該元素應(yīng)該為Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高價是+4價，其最高價氯化物的分子式

③A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故Ge具有一定的非金屬性，Ge不是一種活潑的金屬元素，A錯誤；

B．非金屬性：S＞Si＞Ge；則電負(fù)性：S＞Si＞Ge，B錯誤；

C．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；

D．Ge的最高價氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：GeBr4＞GeCl4；

故選CD。【解析】(1)(或)大于小于。

(2)N

(3)銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD15、略

【分析】【詳解】

(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3個σ鍵，N上還有1對孤電子對，C原子形成4個σ鍵，兩者的價層電子對數(shù)都為4，因此N、C原子的雜化方式為sp3；

(2)LiAlH4中的陰離子是離子中Al與H原子之間的σ鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為=0，因此價層電子對數(shù)為4+0=4，因此的空間構(gòu)型為正四面體；其中心原子雜化方式為sp3；

(3)中心原子價層電子對數(shù)：H2S為2+××(6-2×1)=4；SO2為2+×(6-2×2)=3；SO3為3+×(6-2×3)=3，因此中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S；SO3分子中中心原子價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故SO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形；由題圖可知三聚分子中每個S原子與4個O原子形成4個σ鍵，故其雜化軌道類型為sp3，故答案為：H2S；平面三角；sp3；

(4)ZnCO3中的陰離子為中C原子的價層電子對數(shù)為3+×(4+2-3×2)=3，無孤電子對，故空間構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp2?！窘馕觥竣?sp3②.sp3③.正四面體④.sp3⑤.H2S⑥.平面三角⑦.sp3⑧.平面三角形⑨.sp216、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S的鍵有2個、孤電子對有2個，中心原子價層電子對數(shù)為4；SO2的鍵有2個、孤電子對有1個，中心原子價層電子對數(shù)為3；SO3的鍵有3個、孤電子對有0個，中心原子價層電子對數(shù)為3。故不同的為H2S?！窘馕觥縃2S17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配合物是鈷的重要化合物，根據(jù)配合物化學(xué)式得到中心原子的配位數(shù)為6，配體為NH3和H2O，Co為27號元素，因此Co3+鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說明的空間構(gòu)型為平面正方形；而不是四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：平面正方形。

(3)①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有碳碳非極性共價鍵；碳?xì)浠虻獨(dú)錁O性共價鍵，還有銅氮配位鍵，因此不含有離子鍵；故答案為：c。

②根據(jù)結(jié)構(gòu)可得到乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多；故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。【解析】①.6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu核外有29個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)是不一樣，所以有29個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，其在周期表中的位置第四周期第IB族，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性O(shè)＞C，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性C＞Si，Ba是金屬，電負(fù)性最小，即Si、O、Ba元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>Si>Ba，故答案為：29、第四周期第IB族、O>Si>Ba。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心離子的配合物，其Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對，故答案為：O。

(3)Si、SiC都是原子晶體，熔點(diǎn)高，干冰(或CO2晶體)是分子晶體，熔點(diǎn)低。而C原子半徑比Si小，Si-C共價鍵比Si-Si鍵長短，鍵能大，SiC熔點(diǎn)比Si高，則Si、SiC、CO2三種物質(zhì)晶體狀態(tài)時熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篠iC>Si>CO2，原因是：Si、SiC都是原子晶體，熔點(diǎn)高：干冰(或CO2晶體)是分子晶體；熔點(diǎn)低。而C原子半徑比Si小，Si-C共價鍵比Si-Si鍵長短，鍵能大，SiC熔點(diǎn)比Si高。

(4)①等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或原子，即CO的一種常見等電子體分子的電子式為：NO的價層電子對為3，則NO的VSEPR模型為平面三角形。HNO3比HNO2，前者的非羥基氧個數(shù)多于后者，導(dǎo)致中心原子的正電性增強(qiáng)，容易吸附NOH中氧的電子，在水分子的作用下，H+易電離出來，所以酸性HNO2弱于HNO3；故答案為：平面三角形；弱于。

②i由于g-C3N4分子中N原子形成2個δ鍵且有一個孤電子對，即N原子sp2雜化，故答案為：sp2雜化。

ii每個晶胞中含有6個C和8個N，一個晶胞質(zhì)量為：晶胞體積為Vcm3，該晶胞的密度為=g/cm3，故答案為：g/cm3。

iii平移過去完全重疊就是最小單元，故答案為：【解析】29第四周期第IB族O>Si>BaOSiC>Si>CO2Si、SiC都是原子晶體，熔點(diǎn)高：干冰(或CO2晶體)是分子晶體，熔點(diǎn)低。而C原子半徑比Si小，Si-C共價鍵比Si-Si鍵長短，鍵能大，SiC熔點(diǎn)比Si高平面三角形弱于sp2雜化g/cm3三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；