2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷617考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為A-x-n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn-中電子總數(shù)為（）A.B.C.D.2、下列敘述正確的是（）A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2B.SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)C.常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過(guò)，可耐腐蝕D.鐵粉中混有鋁粉既可用過(guò)量的NaOH溶液，也可以用過(guò)量FeCl3溶液充分反應(yīng)過(guò)濾除去3、將15克甲烷與乙烯的混合氣通入盛有溴水（足量）的洗氣瓶，反應(yīng)后測(cè)得溴水增重7克，則混合氣中甲烷和乙烯的體積比為（）A.2：1B.1：2C.3：2D.2：34、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D.某溶液加入稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-5、對(duì)于合成氨：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)，消耗3molH2，同時(shí)生成2molNH3B.單位時(shí)間內(nèi)，生成3molH2，同時(shí)消耗2molNH3C.單位時(shí)間內(nèi)，消耗3molH2，同時(shí)消耗1molN2D.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂6molN-H6、用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（）A.改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸B.加入更多的碳酸鈣C.稍微加熱，升高反應(yīng)溫度D.加入少量醋酸鈉晶體7、下列過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.Cu和稀HNO3反應(yīng)B.Fe的導(dǎo)電C.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)D.CaCO3高溫分解8、燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過(guò)熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e——==2CO32-。下列敘述正確的是（）A.放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)B.放電時(shí)OH—向負(fù)極移動(dòng)C.負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32-－2e-==H2O+CO2D.當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的判斷及解釋一定正確的是（）

。A25℃時(shí)，由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24的某溶液中：

Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB澄清石灰水中：

Ca2+、K+、CH3COO-、HCO3-不能共存發(fā)生反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC常溫常壓下；空氣中：

NH3、NO、H2、CO2可以共存不能發(fā)生反應(yīng)D銀氨溶液中：

K+、Na+、NO3-、Cl-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)A.AB.BC.CD.D10、鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A.正極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-═PbSO4B.充電時(shí)的陰極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+C.隨著放電的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度逐漸降低D.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)11、人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”12、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體能燃燒的是（）A.碳化鈣[CaC2]投入水中B.熾熱的焦炭投入濃硝酸中C.少量的二氧化錳加入雙氧水中D.乙醇和濃硫酸共熱至170℃13、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屆一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是（）A.氮化碳屬于分子晶體B.氮化碳的分了式為C3N4C.該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連14、向某無(wú)色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮坡人螅旌弦鹤兂裳t色，則下列結(jié)論正確的是（）A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe3+＞Cl2C.Fe2+與氯水形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被氯水氧化為Fe3+評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進(jìn)行：2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑，結(jié)果得到16gRO和11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），R的摩爾質(zhì)量為____．16、廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3?（NH4）2SO4?24H2O]；流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；也不溶于NaOH溶液．

回答以下問題：

（1）反應(yīng)①的離子方程式是____．

（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是____．

（3）反應(yīng)③的離子方程式是____．

（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____．

（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3?（NH4）2SO4?24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是____．

（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是____．

a．Fe2（SO4）3?（NH4）2SO4?24H2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3．17、（2013秋?克拉瑪依校級(jí)月考）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe；Cu的金屬活動(dòng)性；他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為____．

方案Ⅱ：有人利用Fe；Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池；以確定它們的活動(dòng)性．試在如圖的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．

正極反應(yīng)式：____；負(fù)極反應(yīng)式：____．

若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問消耗____克Fe

方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：____，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：____．18、某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種溶液：

A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水。

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下列次序變化。

①無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色。

依據(jù)溶液顏色的變化；回答下列問題：

（1）加入以上藥品的順序是____；

（2）寫出加入試劑②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____；

（3）寫出加入試劑④的化學(xué)方程式：____．19、海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.2kJ·mol-1②CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)△H2=－35.4kJ·mol-1③CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)△H3＝+165.0kJ·mol-1（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為____。（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是____。（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO△H＜0[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是。（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為。②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為。③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）21、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、書寫(共1題，共4分)22、（2014秋?成都期中）（1）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]．）

試回答①此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有____；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．請(qǐng)用單線橋法表明電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目____，若有15.8gKMnO4參加反應(yīng)，則有____克HCl被氧化．評(píng)卷人得分六、其他(共3題，共30分)23、將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來(lái)夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．24、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、配制溶液時(shí)都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號(hào)）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號(hào)）．25、有七種常見儀器：細(xì)口瓶；試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽．請(qǐng)根據(jù)它們的用途或特征回答問題：

（1）可用于研磨固體的儀器是____．

（2）只有一個(gè)刻度線的儀器是____．

（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是____．

（4）在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】某元素的陰離子Rn-，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A-x+n，其中A為質(zhì)量數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)為x-n，所以Rn-中核外電子數(shù)為x-n+n=x，再計(jì)算出m克Rn-離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算電子數(shù)目．【解析】【解答】解：已知某元素的陰離子Rn-，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A-x+n，其中A為質(zhì)量數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)=A-（A-x+n）=x-n，所以Rn-中核外電子數(shù)為x-n+n=x；

n（Rn-）=mol，則m克Rn-離子中包含電子個(gè)數(shù)=mol×x×NAmol-1=；

故選D．2、C【分析】【分析】A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3；

B．二氧化硅可與HF酸反應(yīng)；

C．鋁可與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；

D．二者都與氯化鐵反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3；故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅可與HF酸反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．鋁可與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；在表面生成一層致密的氧化物膜，耐腐蝕，故C正確；

D．二者都與氯化鐵反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選C．3、A【分析】【分析】甲烷不與溴水反應(yīng)，乙烯能與溴水反應(yīng)生成二溴乙烷，說(shuō)明乙烯的質(zhì)量為7.0g，則甲烷的質(zhì)量為：15g-7g=8g，根據(jù)n=計(jì)算甲烷、乙烯的物質(zhì)的量，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算出二者的體積之比．【解析】【解答】解：甲烷不與溴水反應(yīng)；乙烯能與溴水反應(yīng)生成二溴乙烷，說(shuō)明乙烯的質(zhì)量為7.0g，則甲烷的質(zhì)量為：15g-7g=8g；

所以乙烯的物質(zhì)的量為：=0.25mol，甲烷的物質(zhì)的量為：=0.5mol；

則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為：0.5mol：0.25mol=2：1；

故選A．4、C【分析】【分析】A；能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．

C；能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽(yáng)離子只有銅離子．

D、能和稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．【解析】【解答】解：A、能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-；故A錯(cuò)誤．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤．

C、能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽(yáng)離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+；故C正確．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液加入稀硫酸生成無(wú)色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤．

故選C．5、D【分析】【分析】可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．單位時(shí)間內(nèi)，消耗3molH2，同時(shí)生成2molNH3；表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)，生成3molH2，同時(shí)消耗2molNH3；表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗3molH2，同時(shí)消耗1molN2；表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間內(nèi)；斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂6molN-H，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D．6、B【分析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積等．

濃度：增加反應(yīng)物濃度；使反應(yīng)速率加快；

溫度：升高溫度；使反應(yīng)速率加快；

壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)；除體積其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快；

使用正催化劑；使反應(yīng)物速率加快；

增大固體表面積能使反應(yīng)速率加快．【解析】【解答】解：A．純凈的碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣會(huì)覆蓋在大理石的表面；阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B；加反應(yīng)中；固體量的增減不會(huì)引起速率的變化，所以加入更多的碳酸鈣，反應(yīng)速率幾乎不變，故B正確；

C；升高溫度；使反應(yīng)速率加快，所以用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D；加入醋酸鈉會(huì)和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸；從鹽酸到醋酸，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故選B．7、A【分析】【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水；Cu、N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；

B．Fe的導(dǎo)電為物理性質(zhì)；故B不選；

C．反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳；沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選A．8、C【分析】原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A不正確；由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，不存在OH－，B不正確；負(fù)極失去電子，所以C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體是1mol，則轉(zhuǎn)移電子是2mol，D不正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24；說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；

B．Ca2+、OH-、HCO3-反應(yīng)；生成碳酸鈣和水；

C．氨氣于二氧化碳在溶液中反應(yīng)；

D．離子間相互不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈堿性，則OH-、Fe2+-不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B．Ca2+、OH-、HCO3-反應(yīng)，生成碳酸鈣和水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故B正確；

C．氨氣于二氧化碳在溶液中反應(yīng)；干燥的氨氣和二氧化碳不反應(yīng)，可大量共存，但解釋不正確，故C錯(cuò)誤；

D．離子間相互不反應(yīng)；可大量共存，故D正確．

故選BD．10、CD【分析】【分析】在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中硫酸濃度增大；放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低．【解析】【解答】解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，和放電時(shí)的負(fù)極互為逆過(guò)程，即發(fā)生電極反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；故B錯(cuò)誤；

C．隨著放電的進(jìn)行；硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低，故C正確；

D．充電時(shí)；陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選CD．11、BD【分析】【分析】主族元素除最外層以外的各內(nèi)層電子都是成對(duì)的，最外層為nsx或ns2npy；s能級(jí)只有1個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)含有3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，如兩電子占據(jù)np軌道分別占據(jù)兩個(gè)軌道，形成兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合選項(xiàng)討論最外層電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析．

（注意：spdf能級(jí)所含軌道數(shù)分別為1、3、5、7，均為奇數(shù)，而電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，故核外電子總數(shù)為奇數(shù)一定具有未成對(duì)電子，為偶數(shù)可能含有未成對(duì)電子，也可能沒有未成對(duì)電子）．【解析】【解答】解：A、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy；則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故A正確；

B、核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=2，不含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy；則y=2或4，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；

C、核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=2，不含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy；則y=2或4，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故C正確；

D、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy；則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤．

故選：BD．12、AD【分析】【分析】A．碳化鈣[CaC2]投入水中生成C2H2具有可燃性；

B．二氧化碳和二氧化氮沒有可燃性；

C．少量的二氧化錳加入雙氧水中產(chǎn)生的氧氣不能燃燒；

D．乙醇和濃硫酸共熱到170℃生成乙烯，乙烯具有可燃性．【解析】【解答】解：A．碳化鈣[CaC2]投入水中反應(yīng)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，生成C2H2具有可燃性；故A正確；

B．濃硝酸和熾熱的碳反應(yīng)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O生成二氧化碳和二氧化氮；水；沒有可燃性氣體生成，故B錯(cuò)誤；

C．少量的二氧化錳加入雙氧水中2H2O22H2O+O2↑；生成氧氣，氧氣不能燃燒但能助燃，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇和濃硫酸共熱到170℃CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O生成乙烯；乙烯具有可燃性，故D正確；

故選AD．13、CD【分析】【分析】A．根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析；

B．根據(jù)原子晶體不存在分子式判斷；

C．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知；每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮原子周圍有三個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此分析；

D．根據(jù)圖片判斷碳原子和氮原子的連接方式．【解析】【解答】解：A．由題給信息；氮化硅是超硬新材料，符合原子晶體的典型物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)榈际窃泳w；不存在分子，故沒有分子式，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知；每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮原子周圍有三個(gè)共價(jià)鍵，碳原子最外層有4個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)健后成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三個(gè)共價(jià)鍵后，也是八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．根據(jù)圖知；每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，故D正確；

故選CD．14、AD【分析】【分析】依據(jù)三價(jià)鐵離子的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法分析判斷，二價(jià)鐵與硫氰酸鉀無(wú)顏色變化，三價(jià)鐵離子與硫氰酸根離子形成血紅色溶液，二價(jià)鐵離子具有還原性易被氧化，氯氣能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，說(shuō)明的氧化性大于鐵離子的氧化性．【解析】【解答】解：向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后；溶液顏色無(wú)明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，說(shuō)明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為血紅色溶液；

A、原溶液中一定含有SCN-；故A正確；

B、氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物所以，氧化性Fe3+＜Cl2；故B錯(cuò)誤；

C、Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價(jià)鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D、加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2+被氧化為Fe3+；故D正確；

故選AD．三、填空題(共5題，共10分)15、64g/mol【分析】【分析】根據(jù)方程式2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑可知，分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1，由于得到標(biāo)況下11.2L氣體即0.5mol，故其中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.4mol，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，然后根據(jù)在反應(yīng)中，生成的RO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2，故可知生成的RO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量M=求出RO的摩爾質(zhì)量，而R的摩爾質(zhì)量MR=MRO-MO，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：根據(jù)方程式2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑可知，分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1，由于得到標(biāo)況下11.2L氣體即0.5mol，故其中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.4mol，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而在反應(yīng)中，生成的RO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2，由于NO2的物質(zhì)的量為0.4mol，故可知生成的RO的物質(zhì)的量為0.2mol，由于RO的質(zhì)量為16g，故RO的摩爾質(zhì)量MRO===80g/mol，而R的摩爾質(zhì)量MR=MRO-MO=80g/mol-16g/mol=64g/mol．

故答案為：64g/mol．16、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+a＞b＞c【分析】【分析】廢玻璃粉末加氫氧化鈉溶液后過(guò)濾，得到濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；濾渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后過(guò)濾得濾液B是硫酸亞鐵溶液，加入硫酸和氧化劑過(guò)氧化氫可生成溶液C中為硫酸鐵，所加氧化劑過(guò)氧化氫不引入新雜質(zhì)，加熱蒸發(fā)得到溶液D為飽和硫酸鐵溶液，在溶液中加入硫酸銨溶液得到硫酸鐵銨礬；濾渣B的成分是CeO2；CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+和O2，加入HT硫酸萃取，將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，Ce3+加堿和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce（OH）4；

（1）反應(yīng)①是二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中生成硅酸鈉和水；

（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是沿河亞鐵離子為鐵離子；

（3）反應(yīng)③是酸性溶液中CeO2被過(guò)氧化氫還原生成Ce3+離子；過(guò)氧化氫被氧化生成氧氣；

（4）有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層），加入硫酸增大氫離子濃度，平衡逆向進(jìn)行向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)，獲得較純的含Ce3+的水溶液；

（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3?（NH4）2SO4?24H2O]廣泛用于水的凈化處理；其凈水原理是溶解后溶液中的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水；

（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，a．Fe2（SO4）3?（NH4）2SO4?24H2O溶液中鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解；銨根離子濃度增大；

b．（NH4）2SO4溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響；

c．（NH4）2CO3，溶液中碳酸根離子水解顯堿性促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓簭U玻璃粉末加氫氧化鈉溶液后過(guò)濾，得到濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；濾渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后過(guò)濾得濾液B是硫酸亞鐵溶液，加入硫酸和氧化劑過(guò)氧化氫可生成溶液C中為硫酸鐵，所加氧化劑過(guò)氧化氫不引入新雜質(zhì)，加熱蒸發(fā)得到溶液D為飽和硫酸鐵溶液，在溶液中加入硫酸銨溶液得到硫酸鐵銨礬；濾渣B的成分是CeO2；CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+和O2，加入HT硫酸萃取，將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，Ce3+加堿和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce（OH）4；

（1）反應(yīng)①是二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化使亞鐵離子為鐵離子，故答案為：氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

（3）反應(yīng)③是酸性溶液中CeO2被過(guò)氧化氫還原生成Ce3+離子，過(guò)氧化氫被氧化生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑；

故答案為：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑；

（4）有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層），加入硫酸增大氫離子濃度，平衡逆向進(jìn)行向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)，獲得較純的含Ce3+的水溶液；

故答案為：混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)；

（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3?（NH4）2SO4?24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理是溶解后溶液中的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+；

（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，a．Fe2（SO4）3?（NH4）2SO4?24H2O溶液中鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解；銨根離子濃度增大；

b．（NH4）2SO4溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響；

c．（NH4）2CO3，溶液中碳酸根離子水解顯堿性促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度減小，NH4+的濃度由大到小的順序是a＞b＞c；

故答案為：a＞b＞c．17、Fe+2H+═Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑Fe=Fe2++2e-2.8取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)Fe+Cu2+═Cu+Fe2+【分析】【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；

Ⅱ：利用Fe；Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池；因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；

Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)．【解析】【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設(shè)計(jì)裝置圖為負(fù)極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e-；若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問消耗0.05×56=2.8克Fe

故答案為：2H++2e-=H2↑；Fe=Fe2++2e-；2.8；

方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的，反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

故答案為：取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．18、A、D、B、CI2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O【分析】【分析】發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色，則先加KI溶液，再加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，然后加淀粉，最后加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaI、NaIO，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色；則先加KI溶液，再加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，然后加淀粉，最后加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaI；NaIO；

（1）由上述分析可知；試劑的加入順序?yàn)锳；D、B、C，故答案為：A、D、B、C；

（2）①→②的離子反應(yīng)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為故答案為：

（3）③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式為I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O，故答案為：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．19、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-③可得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），所以其△H=[（+206.2）×2-（+165.0）]kJ?mol-1=+247.4kJ?mol-1，所以CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1（2）從能量角度比較，①是吸熱反應(yīng)，需要消耗更多能量，②是放熱反應(yīng)，不需要太多能量；從原子利用率角度，由于CO+2H2→CH3OH，①的產(chǎn)物中氫原子不可能全部變?yōu)镃H3OH，而②的產(chǎn)物中所有原子都可能全部變?yōu)镃H3OH；因此選②，甲烷不完全燃燒制合成氣時(shí)放出熱量，還得到物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2的混合氣體，能恰好完全反應(yīng)生成甲醇（3）已知正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的放熱反應(yīng)，因此采用降低溫度、增大壓強(qiáng)能使平衡右移，提高CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：低溫、高壓（4）（4）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后發(fā)生反應(yīng)①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；①當(dāng)0＜V≤44.8L時(shí)，0＜n（CH4）≤2mol，則0＜n（CO2）≤2mol，只發(fā)生反應(yīng)①②，且KOH過(guò)量，則電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故答案為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；②當(dāng)44.8L＜V≤89.6L，2mol＜n（CH4）≤4mol，則2mol＜n（CO2）≤4mol，發(fā)生反應(yīng)①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故答案為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；③當(dāng)V=67.2L時(shí)，n（CH4）=3mol，n（CO2）=3mol，則電池總反應(yīng)式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，則c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)電源新型電池【解析】【答案】（1）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝+247.4kJ·mol－1（2）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，可節(jié)省能源；同時(shí)制得的CO與H2物質(zhì)的量之比為1:2，能恰好反應(yīng)合成甲醇，符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)”原則。（3）低溫、高壓（4）①CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O②CH4—8e－+9CO32-+3H2O＝10HCO3-③c(K＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H+)四、判斷題(共2題，共16分)20、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性．【解析】【解答】解：此說(shuō)法錯(cuò)誤．理由是：用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性．而淀粉溶液水解時(shí)加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗(yàn)葡萄糖的生成，須在水解液中加過(guò)量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液；若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明水解產(chǎn)物為葡萄糖．

故答案為：×，用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性，即在加新制Cu（OH）2濁液之前，必須加過(guò)量的堿使溶液呈堿性．21、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．五、書寫(共1題，共4分)22、產(chǎn)生白色沉淀，小球下沉至燒杯底部Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O18.25【分析】【分析】（1）①硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液密度減小，小球沉底；

②反應(yīng)的離子方程式為氫