2025年人教A版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖；下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是第一電離能B.若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是原子半徑C.若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負(fù)性D.若X軸為族序數(shù)，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH2、下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是A.SO3平面四邊形sp2B.H2OV字形spC.BCl3平面三角形sp3D.SO32－三角錐形sp33、白磷(P4)的分子結(jié)構(gòu)、三氧化二磷(P4O6)的分子結(jié)構(gòu)和五氧化二磷(P4O10)的分子結(jié)構(gòu)如圖；下列說法中錯誤的是。

A.P4O6中的磷原子采用sp3方式雜化B.三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子個數(shù)比，不表示分子的實際組成C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學(xué)鍵之間的夾角都是60°D.P4O6分子中4個P原子構(gòu)成正四面體，6個O原子構(gòu)成正八面體4、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對相同的成鍵電子對D.SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化5、下列各組物質(zhì)中，所含有的微粒間的作用力類型最多的一組是（）A.Na2O2、Na2OB.KClO、干冰C.K、HBrD.HF、NaOH6、下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由高到低排列的是()A.H2O、H2S、H2SeB.GeH4、SiH4、CH4C.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3D.晶體硅、碳化硅、金剛石7、下列說法中正確的是A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，金屬產(chǎn)生了自由電子C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或是氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結(jié)合8、下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、根據(jù)五種元素的原子結(jié)構(gòu)；回答下列問題：

（1）只有層與層的原子有______；

（2）含有層的原子有______；

（3）最外層電子數(shù)相同的原子有______；10、（1）下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是___，違反了能量最低原理的是___，違反洪特規(guī)則的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

綠柱石被國際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%）；而形成祖母綠。試回答下列問題：

（2）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是___，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：。第一電離能沸點(diǎn)離子半徑Be___BH2S___H2OAl3+___O2-

（4）卟啉與Fe2＋合即可形成血紅素，F(xiàn)e2＋的電子排布式為___，鐵在周期表中的位置為__。11、（1）比較離子半徑：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）C；H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為________________。

（3）F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序為________________，電負(fù)性大小順序為__________________。12、(1)有兩種活性反應(yīng)中間體離子；它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

___________；______________。

(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。

(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學(xué)式：一價陰離子____________(寫出一種，下同)，二價陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。13、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；評卷人得分三、實驗題(共1題，共2分)14、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)15、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)16、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運(yùn)動狀態(tài)。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。

（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過如圖甲的Born-Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li2O晶格能為____kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點(diǎn)高；硬度大；其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為apm、bpm，它們在晶體中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____（用a、b表示）。17、Cu；Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

(1)Cu；Zn在周期表中________區(qū)；焰色反應(yīng)時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式___________。

(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量；前者為深藍(lán)色溶液，后者為白色沉淀。

①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因為_________________。

②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式，可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，則的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑；結(jié)構(gòu)式如圖：

①1molM含有的σ鍵的數(shù)目為___________。

②常見含氮的配體有H2NCH2COOˉ、NH3、等，NH3的分子空間構(gòu)型為____________，的中心氮原子雜化方式為__________。

③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后；電荷__________(填“變多”“變少”或“不變”)，可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表：

。鹵化鋅/ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

熔點(diǎn)/℃

872

283

394

則ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是____________________。

(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-和Zn2+的半徑分別為r1pm、r2pm，且S2-與Zn2+相切，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體的密度為________g·cm-3(寫計算表達(dá)式)。18、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示；圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

（1）Mn2+的核外電子排布式為_____；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_____。

（2）已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵（CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（3）NO2-的空間構(gòu)型為_____。

（4）MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Mn的第一電離能是_____，O2的鍵能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖）由Zn、S組成，其化學(xué)式為_____（用元素符號表示）。已知其晶胞邊長為acm，則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.對于第三周期11~17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg和P特殊，其價電子分別為3s1和3s2sp3，s1和p3為半充滿；因而穩(wěn)定，第一電離能會大于相鄰的兩個原子的第一電離能，A錯誤；

B.同周期時；原子半徑隨原子序數(shù)增大而依次減小，與圖顯示的趨勢矛盾，B錯誤；

C.對于第三周期；最高正化合價隨原子序數(shù)增大而依次增大，而電負(fù)性在同周期時隨原子序數(shù)增大而依次增大，因而X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負(fù)性，C正確；

D.對于第三周期，主族序數(shù)隨原子序數(shù)增大而依次增大，而最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性在同周期時隨原子序數(shù)增大而依次減弱，即最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性在同周期時隨主族序數(shù)依次減弱，例如NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，等濃度時NaOH溶液pH大于Al(OH)3溶液；與圖顯示趨勢相反，D錯誤。

故答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.SO3中心原子的價層電子對數(shù)是：3+=3，雜化方式為sp2，不含孤電子對，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯誤；B.A.H2O中心原子的價層電子對數(shù)是：2+=4，雜化方式為sp3，含有兩個孤電子對，分子的空間構(gòu)型為V形，故B錯誤；C.BCl3中心原子的價層電子對數(shù)是：3+=3，雜化方式為sp2，不含孤電子對，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；D.SO32－中心原子的價層電子對數(shù)是：3+=4，雜化方式為sp3；含有一個孤電子對，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題主要考查微粒的空間構(gòu)型及原子雜化方式的判斷，利用價層電子對互斥理論可以確定微粒的空間構(gòu)型及中心原子的雜化方式，本題的難點(diǎn)是價層電子對數(shù)的確定，解題時要注意根據(jù)價層電子對數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對數(shù)進(jìn)行判斷。3、C【分析】【詳解】

A．P4O6中磷原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3方式雜化；A正確；

B．P2O3、P2O5與分子結(jié)構(gòu)圖中的分子組成不同；所以只表示原子個數(shù)比，不表示分子的實際組成，B正確；

C．P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學(xué)鍵之間的夾角都不是60°；C錯誤；

D．P4O6分子中4個P原子不在同一平面上；它們構(gòu)成正四面體，6個O原子構(gòu)成共用正方形底的四棱雙錐(即正八面體)，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S；屬于直線形分子，故A錯誤；

B．ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)=4；含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵；則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；

D．SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化；故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．Na2O2為離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵，Na2O為離子化合物；含有離子鍵，所含有的相互作用力類型為2種；

B．KClO為離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，CO2屬于分子晶體；含有極性共價鍵，存在分子間作用力，所含有的相互作用力類型為3種；

C．K屬于金屬晶體，含有金屬鍵、HBr屬于分子晶體；含有極性共價鍵，存在分子間作用力，所含有的相互作用力類型為3種；

D．HF屬于分子晶體；含有極性共價鍵，存在分子間作用力；氫鍵，NaOH為離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，所含有的相互作用力類型為4種；

所含有的相互作用力類型最多的一組是D；故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意HF分子間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵。6、B【分析】A項中的H2O分子之間能形成氫鍵,H2O的熔點(diǎn)比另外兩種物質(zhì)高;H2S、H2Se中H2Se的相對分子質(zhì)量更大,分子間作用力大,H2Se的熔點(diǎn)比H2S的高,A項錯誤。B項中三種物質(zhì)是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,GeH4、SiH4、CH4相對分子質(zhì)量依次減小,分子間作用力依次減小,熔點(diǎn)依次降低,B項正確。C項也是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,但相對分子質(zhì)量依次增大,因此熔點(diǎn)依次升高,C項錯誤。D項是結(jié)構(gòu)相似的原子晶體,鍵長:Si—Si>Si—C>C—C,鍵能:Si—Si7、D【分析】【詳解】

A．NaCl晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子；CsCl晶體中每個離子周圍均吸引著8個帶相反電荷的離子，故A錯誤；

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下；自由電子定向移動形成電流，故B錯誤；

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低；常溫下呈液態(tài)或氣態(tài)或固態(tài)，比如水呈液態(tài)，二氧化碳呈氣態(tài)，硫呈固態(tài)，故C錯誤；

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結(jié)合；故D正確。

綜上所述，答案為D。8、C【分析】【詳解】

A、O2是分子晶體，SiO2是原子晶體；晶體類型不相同，故A不選；

B、NaI是離子晶體，I2是分子晶體；晶體類型不相同，故B不選；

C、CO2和H2O都是分子晶體；晶體類型相同，故C選；

D、CCl4是分子晶體；NaCl是離子晶體，晶體類型不相同，故D不選；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

Be；N、Ne、Na、Mg的質(zhì)子數(shù)分別為4、7、10、11、12；結(jié)合原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層，就是電子層；按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層，據(jù)此解答。

【詳解】

Be、N、Ne、Na、Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：

(1)Be；N、Ne都只有兩個能層；即K層和L層；

(2)Na；Mg有三個能層；即K層、L層和M層；

(3)Be；Mg的最外層電子數(shù)都為2；最外層電子數(shù)相同。

【點(diǎn)睛】

判斷不同元素原子結(jié)構(gòu)方面的相同和不同之處時，可以先畫出各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析。【解析】①.Be、N、Ne②.Na、Mg③.Be、Mg10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是否正確；能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出價電子排布式；根據(jù)充滿和半充滿狀態(tài)能量最低也是最穩(wěn)定的狀態(tài)進(jìn)行分析；

（3）Be；B同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢；ⅡA族反常；水分子間含有氫鍵；核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越??；

（4）Fe是26號元素；其原子核外有26個電子，失去兩個最外層電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

【詳解】

（1）①正確；②違反了能力最低原子；③違反了洪特規(guī)則；④違反了洪特原則；⑤正確；⑥正確；⑦違反了洪特規(guī)則；故答案為：①⑤⑥；②；③④⑦；

（2）Al為13號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級為3p，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出基態(tài)鉻價電子排布式為1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基態(tài)鉻（Cr）原子的價電子排布式是3d54s1，故答案為：3p；3d54s1；

（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能B＜Be；水分子間含有氫鍵，使得水的分子間作用力大于硫化氫分子的，故水的沸點(diǎn)大；電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，O2-、Al3+有2個電子層，O的原子序數(shù)小所以O(shè)2-半徑比Al3+大，所以離子半徑O2-＞Al3+；故答案為：＞；＜；＜；

（4）Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，失去兩個最外層電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，鐵元素在元素周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；第四周期第Ⅷ族?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④⑦④.3p⑤.3d54s1⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.1s22s22p63s23p63d6⑩.第四周期第Ⅷ族11、略

【解析】小于HCl>Br>IF>Cl>Br>I12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)分子的空間構(gòu)型；雜化類型以及價層電子對數(shù)結(jié)合粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子來分析判斷；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，如果是平面形分子，則通過sp2雜化形成中性分子；如果是三角錐型分子，則通過sp3雜化形成中性分子；且價層電子對個數(shù)是4，含有一個孤電子對；如果是正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，據(jù)此分析解答；

(3)等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子；根據(jù)價電子對互斥理論確定原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算判斷。

【詳解】

(1)第一種微粒的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則碳原子為sp2雜化，中心碳原子無孤電子對，因此價層電子對數(shù)3，化學(xué)式為CH3+，第二種微粒的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳原子為sp3雜化，中心碳原子有1個孤電子對，因此價層電子對數(shù)4，化學(xué)式CH3-，故答案為CH3+；CH3-；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，通過sp2雜化形成中性分子，是平面形分子，該類型分子有BF3；第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，該類型分子有NF3；如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有CF4，故答案為BF3；NF3；CF4；

(3)SO3的原子數(shù)為4，價電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體的為NO3-或CO32-、BF3或COCl2等；NO3-中N原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2，碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，所以原子雜化方式是sp2，SO3分子中S原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=3，雜化類型為sp2，故答案為NO3-；CO32-；sp2?！窘馕觥緾H3+CH3-BF3NF3CF4NO3-CO32-sp213、略

【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價層電子對個數(shù)n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價層電子對個數(shù)n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價層電子對個數(shù)n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp3三、實驗題(共1題，共2分)14、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、原理綜合題(共3題，共21分)16、略

【分析】【分析】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，O2-核外電子總數(shù)為10；其原子核外有10種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；

(2)PO43-中P原子價層電子對個數(shù)=且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型及P原子的雜化形式；

(3)液態(tài)水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時小，H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知；

(4)晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。

(5)①有一個Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個面，每一個形成的面上有4個Ti原子；由晶胞的截圖可知；頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對角線的P原子次近鄰；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積；晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，利用均攤法計算。

【詳解】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，價電子軌道表示式（電子排布圖）為故答案為：O2-核外電子總數(shù)為10；其原子核外有10種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故答案為10；

(2)紫紅色波長介于380-435nm之間，是一種發(fā)射光譜，故答案為：發(fā)射；PO43-中P原子價層電子對個數(shù)=且不含孤電子對，據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微粒VSEPR模型為正四面體形、P原子的雜化形式為sp3；故答案為正四面體、sp3；

(3)液態(tài)水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時小，故答案為：液態(tài)水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減?。籋2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2難溶于CS2；

故答案為：H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2；

(4)圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1；故答案為：2908；

(5)①根據(jù)磷化鈦晶體可知，有一個Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個面，每一個形成的面上有4個Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為3×4=12個；由晶胞的截圖可知，頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對角線的P原子次近鄰，Ti原子與跟它最鄰近的P原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的P原子之間的距離為=r，故答案為：12；r；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，每個晶胞中含有的P原子個數(shù)為8×+6×=4，含有的Ti原子個數(shù)為12×+1=4，P原子和Ti原子的體積之和為π（a+b）3×4pm3，晶胞的邊長（2a+2b）pm，體積為（2a+2b）3pm3，則在磷化鈦晶體中原子的空間利用率為×100%，故答案為：×100%；

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查分析能力、計算能力以及對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意電子排布式書寫、晶胞的計算方法是解答關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞的計算?！窘馕觥?0發(fā)射正四面體sp3液態(tài)水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減小H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2290812r17、略

【分析】【分析】

(1)Cu為29號元素；Zn為30號元素，據(jù)此分析其在元素周期表中的位置；

(3)①單鍵均為σ鍵；雙鍵或三鍵中有一個σ鍵，配位鍵為σ鍵；

②根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)等電子體理論判斷雜化方式；

(4)先判斷晶體類型；離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)；分子晶體的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；

(5)先根據(jù)晶胞半徑計算晶胞棱長，確定晶胞體積，再根據(jù)均攤法確定晶胞內(nèi)各原子的數(shù)目，確定晶胞質(zhì)量，根據(jù)計算密度。

【詳解】

(1)Cu為29號元素，位于周期表中第4周期第ⅠB族，為ds區(qū)元素，Zn在周期表中位于第4周期ⅡB族，屬于ds區(qū)元素，Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，焰色反應(yīng)時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，則Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104p1或1s22s22p63s23p63d104p1；

(2)①由于Cu2+對配體NH3的孤電子對吸引力大，配位鍵強(qiáng)，所以NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+；

②H5O2+可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，結(jié)構(gòu)式為：

(3)①C—C單鍵、C—H單鍵、N—C單鍵、C—O單鍵、N—H單鍵均為σ鍵，C=O雙鍵中有一個σ鍵，O原子、N原子與Zn之間的配位鍵為σ鍵，所以1個M含有20個σ鍵，所以1molM含有的σ鍵個數(shù)為20NA；

②NH3分子中心原子的價層電子對數(shù)為=4，含一對孤電子對，所以為三角錐形；與CO2原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，二者互為等電子體，CO2為直線形分子，C原子為sp雜化，所以中心N原子雜化方式為sp雜化；

③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后；電荷變少，可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性；

(4)由表中熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，ZnF2與其他兩種的晶體類型不同，ZnF2為離子晶體，熔點(diǎn)最高；ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，ZnBr2的相對分子質(zhì)量大；分子間作用力，熔沸點(diǎn)較高；

(5)根據(jù)該硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)可知，S2-位于Zn2+的正四面體中心，根據(jù)幾何關(guān)系，晶胞的體對角線為S2-和Zn2+的半徑之和的4倍，設(shè)晶胞的棱長為a，則有a=4(r1+r2)，所以晶胞棱長a=pm，則晶胞的體積V=pm3；根據(jù)均攤法，晶胞內(nèi)Zn2+的個數(shù)為=4，S2-的個數(shù)為4，所以晶胞的質(zhì)量m=所以晶