2024屆江蘇省七校聯(lián)盟高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆江蘇省七校聯(lián)盟高考壓軸卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ?mol

一|、463kJ-mol-1和495kJ-mol-10下列熱化學方程式正確的是

A.斷開1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJmor

1

C.2H2(g)4-O2(g)=2H2O(l)A"=+485kJmoF

-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-mol

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x<w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同

3、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)弋Oi.下列說法正確的是()

A.它是的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C.[Oi與互為同位素

D.ImolOi分子中含有l(wèi)Omol電子

2+2

4、有一未知的無色溶液中可能含有Cu匕Na%NH：、Ba>SO4".r、S&。分別取樣：①用pH計測試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S2.B.可能含有Ba?+

C.一定含有SO’?-D.一定含有3種離子

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成Nd、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

6、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CFLCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na')大?。孩?，②〉③

.c(H+)c(NH,*H,O)

B.往稀氨水中加水，------——;一:一的值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(NaO+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,。。一水解程度增大，溶液堿性增強

7、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍氧化性：C12>Br2>I2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體SO32一或HSO3一

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明KspiAfiI)<Ksp(AgCI)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.36g由35a和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N,、

9、我國科學家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

(HCOONa)的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH?和NM。下列有關(guān)說法不正確的是

A.A極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負極反應為HCOO，+3OH--2e-=CO32.+2H2O

C.當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

10、對二甲苯(PX)可發(fā)生如下反應生成對苯二甲酸(PTA)。下列有關(guān)說法錯誤的是

COOH

2

+12MI1O4+36H*------->5QJ)+12Mn++28H2O

COOH

FTA

PX

A.PTA是該反應的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8mol電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應

11、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的c(Cu2+)：p>q>w

+22++

B.w點：c(Na)>c(SO4)>c(Cu)>c(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應

I),q點時溶液離子濃度：c(SOF)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(JT)+c(Na+)

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

15、下列離子方程式中，正確的是()

3++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe(SCN)3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O=H+Cr+HClO

C.證明H2O2具有還原性：2MnO#6H++3H2O2=2MM++4O2T+6H2。

2+

D.用CuCL溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CUCI2211CU+2C|-

16、根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()

實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋

向Feb溶液中滴入足量濱水，加入CCL,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>h

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鈦放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化缽沒

C試液不變藍

碘化鉀試液檢驗有發(fā)生化學反應

D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試NH/+OH=NHif+HzO

NaOH溶液紙變藍的氣體

A.AB.BC.CI).D

17、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳硬鍵長：乙烯,苯

B.密度：一氯乙烷,一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點：H2O>H2S>H2Se

18、把鉆粉和某鐵的氧化物(xFeO.yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應后，再與足

量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應.前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,則x：y為()

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

19、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元

素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是；M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

20、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HC1.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCI

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

21、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗結(jié)論

將適量苯加入溟水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Brz發(fā)生加成反應

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2-

B該溶液中一定含有S2O3

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2cCh溶液和

D非金屬性：S>C

Na2sOJ溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

22、下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有吸性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物-NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件

略去）如圖所不:

COOCH￡OOC2Hs

0—CH2

EF

（1）A的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是_________。

（2）D-E的反應類型是_______o

（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）寫出E-F的化學方程式：o

0

11_

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（H°YyC—OCzH。的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

?0H

構(gòu)簡式：O

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（6）已知:o參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（

的合成路線（無機試劑任用）：。

24、（12分）已知A為常見燒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為;D中官能團名稱為o

⑵寫出反應①的化學方程式：

（3）寫出反應②的化學方程式：

25、(12分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:

化合價

用i

(1)實驗室常用NH4a與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為o

(2)下列試劑不能用于干燥N&的是_________。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

⑶工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學方程式為o

②NO-NCh反應的實驗現(xiàn)象是____________o

③NO2+H2O-HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為o

⑸若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是______。

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

26、(10分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol?L」MgSO4溶液和0.5mol?L」NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HC03溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40c的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2On=l~5)。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是__________<,

②步驟3生成MgCOjnHzO沉淀的離子方程式為o

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是o

(2)測定合成的MgCO.3?nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30C,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CCh的總量；重

復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是

②上述反應后期要升溫到30-C,主要目的是

③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amoL則n值為（用含a的表達式表示）。

（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

余

396

6308301030

則該條件下合成的晶須中，n=（選填：1、2、3、4、5）o

NH2

27、（12分）苯胺（[））是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。

NHjNHjCl

已知：①[3與NH3相似，與鹽酸反應生成（3（易溶于水的鹽）。

NOj

②用硝基苯制取苯胺的反應為：

2+3Sn+12HCl+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點rc沸點/C溶解性密度/g,cm。

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性.

產(chǎn)a

b

I\5.0mL硝基第

10g錫

圖1

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是一,寫出主要反應的離子方程式_。

n.純化笨胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸館”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

五.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸饋后得到苯胺l.86g。

（2）裝置A中玻璃管的作用是

（3）在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先再_。

（4）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_（保留三位有效數(shù)字）。

（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案一。

28、（14分）二甲醛作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制?。?/p>

I.2co（g）+4H2（g）=^CH30cH3（g）+H?O（g）AH

11.2CO2（g）+6H2（g）^^CH3OCH3（g）+3H2O（g）AH

（1）已知：①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AHi=-41.0kJinor,

@CO2（g）+3H2（g）^^CH3OH（g）+H2O（g）AH2=-49.0kJmol「

,

③CH30cH3（g）+H2O（g）^^2CH3OH（g）AH3=+23.5kJmor

則反應I的AH=kJ,mol-1

（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應2co（g）+4H2（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）,一

定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________o

A.新平衡后c（CH30cH3）增大

B.正反應速率先增大后減小

C.反應物的體積百分含量減小

D.化學平衡常數(shù)K值增大

(3)在10L恒容密閉容器中，均充入4moic02和7m01出，分別以鉞(Ir)和缽(Ce)作催化劑，通過反應II：

2cO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醛，反應進行相同的時間后測得的CO?的轉(zhuǎn)化率MCOz)隨反應溫度

的變化情況如圖所示。

500600700800900T/K

①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是_____

A.反應II的AHVO,AS>0

B.600K時，Hz的速率：v(b)E>v(a)ic

C.分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應H的活化能降低更多

D.從狀態(tài)d到e,a(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e[90QK)時，a(CO2)=50%,則此時的平衡常數(shù)K=(保留3位有效數(shù)字)。

(4)寫出二甲醛堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負極電極反應式。該電池工作時，溶液中的

OH一向極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小。

(5)己知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醛堿性燃料電池與乙醇堿

性燃料電池，下列說法正確的是o

A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B.兩種滋料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C.兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

29、(10分)超分子在生命科學和物理學等領(lǐng)域中具有重要意義。由將2個C60分子、2個p—甲酸丁酯毗咤及2

個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(l)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)是

________個。

⑵該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是(填元素符號)，p—甲酸丁酯口比咤配體中C原子的雜化方式有

o(已知毗咤可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)

⑶已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C60分子只含有五

邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F—E=2。則一個C6。分子的結(jié)構(gòu)是由一

個五邊形和一個六邊形組成的球體。用文字簡述C6。跟F2在一定條件下反應所得的物質(zhì)的組成：

(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點的原子坐標均可以為(0,0,0)。鋁

(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0,0,0)及(二，?，!)。根據(jù)

222

以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是pgym。，Mo的摩爾質(zhì)量是

阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pnio

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.斷開1mol出09)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；

-1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463kJmo「x4-436kJmo「x2-495kJmoF^+485kJ-mol,故B錯誤；

C.2H2?+O2(g)=2H2O⑴應該是放熱反應，故C錯誤；

-1

D.2H2(g：H-O2(g)=2H2O(g)AZ/=-485kJ-niol,故D正確。

綜上所述，答案為D。

2、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(VV)<r(Z),故錯誤；

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，疏酸，兩兩之間均能反應，故正確；

C.因為氧的非金屬性比硫強，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯

誤。

故選B。

3、B

【解題分析】

A.[Oi與[Oi的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯誤；

B.[Oi與th都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.[Oi與[Oi都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；

D.O原子核外有8個電子，ImolOi分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。

4、C

【解題分析】

溶液為無色，則溶液中沒有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NHJ能水解使溶液顯酸性,則一定含有NHr;

而S2-能水解顯堿性，即S2-與NHU+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S%再由氯水能氧化I?生成碘單質(zhì)，而碘遇

淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有「；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有

+

NH4,必須同時存在陰離子，即SO4??必然存在；而Ba2+、SO42?能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不

存在Ba?二顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。

故選C

【題目點撥】

解決此類問題的通常從以下幾個方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因為發(fā)生反應而不能共存；電荷守恒。

5、C

【解題分析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2N\,A項正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水，

5.4g水,為0.3molH2。，含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項正確;

2--

C.CO3+H1OHCO3-+OH,可以知道1個(XV一水解會生成1個OH一和1個HCO3,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項錯誤；

D.NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gN(h物質(zhì)的量為0.5moLN的化合價從NO3一中的十

5降低到了+4,現(xiàn)生成OSmolNCh,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項正確；

本題答案選Co

6、A

【解題分析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CH3COONa與NaCIO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CH3COONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na')大小順序為：①，②)③，故A正確；

+

B、NH3'H2O的電離常數(shù)K=c(NHZ)*C(OH-)/C(NH3*H2O)=C(NHZ)?KW/C(NH3*H2O)*C(H),所以

”粵黑牛的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤；

C(NH4)

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據(jù)電荷守恒可得：

c(Na+)+c(H*)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-),故C錯誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量C(h,生成CaCCh與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

7、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，r會被過量的C12氧化生成能使淀粉變藍的12,所以無法證明Br2和12的氧化性

強弱關(guān)系，A項錯誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S2。；，不一定是SO；或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是Ch,那么溶液中可能含有CIO-或C10；；綜上所述，B項

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(0H)2,加熱后才會生成磚紅色的C112O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的&p的大小關(guān)系；D項錯誤；

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.35。和37cl的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個“SiCh”中含有4個Si-O鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為ImoL氧原子數(shù)為2N,\,B不正確；

D.銅與過量的硫反應生成CsS,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

9、C

【解題分析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO3%發(fā)生反應HCOO-+3OH--2D=CO32-+2H2O,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole一時，溶液中所需Na卡由4moi降為2moL所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負極區(qū)溶液進入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應，電極反應為O2+4C-2H2O=4OH,由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO，+3OH--2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負極反應式，當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，有0.lmolNa+通過離子交換膜進入右側(cè)，右側(cè)參加反應的。2質(zhì)量

為竺必x32g=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.lg,C不正確；

4

I).與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)城，D正確;

故選c。

10、B

【解題分析】

A.反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

CH,COOH

B.S(PX)+12MnO,+36HJ5(PTA)+I2M/+28%0反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，

CH,COOH

轉(zhuǎn)移5個電子，則ImolPX反應消耗2.5molMnO4,共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；

c.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應，故D正確，不符合題

意；

故選：B,

11、D

【解題分析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH=2,幾乎等于H2s。4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當?shù)渭又?00s時，產(chǎn)生滴定突躍，此時溶液pH=5,等于CuSO4溶液的pH,說明此時發(fā)生

反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應，在100s?200s內(nèi)發(fā)生反應：

2+

Cu+2OH=Cu(OH)2b在之200s時，該反應沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液凡處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點階段，發(fā)生反應：H+OH=H2O,在q點階段，發(fā)生反應：Cu+2OH=Cu(OH)2l，在

w段，發(fā)生滴定突躍，C/+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中CM+的濃度關(guān)系c(CM+)：p>q>w,A

正確；

B?w點時溶液中溶質(zhì)為Na2sO?及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2so4=2Na++SOj2-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關(guān)系為：

c(Na+)>ciSO42')>c(Cu2+)>c(H+),B正確；

C.根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結(jié)合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應，C正確：

D.q點時溶液中含Na2sCh、C11SO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42-)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯誤;

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考杳了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

12、B

【解題分析】

A、生成的二輒化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c03溶液與CH3COOC2Hs分層，應選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3coOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸饋法，D錯誤；答案選B。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

13、B

【解題分析】

根據(jù)充電時的總反應，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負極，據(jù)此

來判斷各選項即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選及

【題目點撥】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了Li卡

在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。

14、C

【解題分析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，

C項正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6Hi°O5)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

15、B

【解題分析】

A?Fe”的檢驗：硫氯化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe"+3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣月于自來水消毒：Cl2+H2O=H+Cl+HCIO,HCIO具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C錯誤；

D.用CuCL溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CuCh=Cu2++2Cl-,D錯誤；

故答案選Bo

16、C

【解題分析】

A.由于Bn具有強的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量溟水，F(xiàn)J+、「都被氧化，F(xiàn)/+被氧化為Fe3+,I-被氧化為h

單質(zhì)，由于L容易溶于CC14,而CCL與水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振蕩，靜置，會看到液體分層，

下層為L的CCL溶液層但不能證明輒化性:Fe3+>l2,A錯誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會看到產(chǎn)生破紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；

C.濃鹽酸、二氧化鎰在室溫下不能反應產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{色，C正確；

3+

D.向盛有NH4Al(SOQz溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應：AI+3OH=A1(OH)31，D錯誤；

故合理選項是Co

17、B

【解題分析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故A錯誤；

B.氯代燒中C原子個數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸的加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C錯誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為H2O>H2Se>H2S,故D錯誤；

故答案為：Bo

【題目點撥】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnHoGeHoSIHoCHo；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低，如正戊烷,

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點越低。

18、B

【解題分析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFezO3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與

鹽酸反應生成FeCL與Hz,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣

體質(zhì)量比是5:7,設氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,

214

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(AI)=7molx—=一mol,

33

假設xmolFeO、ymolFezOj,

14

由Fe元素守恒可知：x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x+2yx3=/-x3解得x=Ly=2,

故x:y=l:2,

故選：B°

19、B

【解題分析】

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應為A1元素。

【題目詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤；

B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.用A1單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

20、B

【解題分析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應，A項錯誤；

B.H++CryHCl的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高FT濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應得以進行，B項正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；

答案選B。

21、D

【解題分析】

A.苯與澳水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與溟發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2?和§。3勺不一定是S2O3烈，故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu（OH）2懸濁

液，加熱，實驗不能成功，故c錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2s04溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2s。4不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；

答案選D。

22、D

【解題分析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學鍵無關(guān)，A