2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷342考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A.E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B.E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C.E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D.E（5s）＞E（4p）＞E（3d）2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.乙烯分子的最簡(jiǎn)式：CH2B.己烷的分子式：C6H12C.羥基的化學(xué)式：OH-D.1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4Br23、固體rm{A}的化學(xué)式為rm{NH_{5}}它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A.rm{1molNH_{5}}中含有rm{5}rm{N}rm{{,!}_{A}}個(gè)rm{N隆陋H}鍵rm{(}rm{N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)rm{)}B.rm{NH_{5}}中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體C.rm{NH_{5}}的電子式為D.它與rm{H_{2}O}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{NH_{5}+H_{2}O=NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}隆眉}4、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是。

A.rm{{,!}^{12}_{6}C}與rm{{,!}^{14}_{6}C}B.rm{T_{2}O}與rm{H_{2}O}C.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}D.金剛石與石墨5、以下物質(zhì)：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）環(huán)己烷（7）鄰二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）A.（3）（4）（5）（8）B.（4）（5）（7）（8）C.（4）（5）（8）D.（3）（4）（5）（7）（8）6、現(xiàn)有一組有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略，涉及的化學(xué)反應(yīng)均源于教材。

甲rm{xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}乙rm{xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}丙rm{xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕隆壟脩玫脝酶}}丁rm{xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕隆壟脩玫脝酶}}戊rm{xrightarrow[?]{鹵沒(méi)隆壟脜簍脕貌脣謾}}己

已知甲是天然高分子化合物，rm{xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕隆壟脩玫脝酶}

}己rm{xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕隆壟脩玫脝酶}

}戊rm{xrightarrow[?]{鹵沒(méi)隆壟脜簍脕貌脣謾}

}下列有關(guān)推斷正確的是rm{Mr(}rm{)-Mr(}

A.上述有機(jī)物的組成元素相同B.甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.戊發(fā)生消去反應(yīng)生成己D.除去己中少量雜質(zhì)戊的方法：加入rm{)=28}溶液，蒸餾rm{(}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器編號(hào)溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①650120．40．4516．4②65024t1Q1③900241．61．6t2Q2(1)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(2)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率=__________。(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是____________。(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號(hào)）。a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1＞32．8kJc．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2＞t1＞2．5mind．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol8、已知如表數(shù)據(jù)：

?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=5.0×10-10H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．9、系統(tǒng)命名：____，它的H-NMR譜中有____個(gè)峰，此化合物在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，寫(xiě)出所有可能的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．10、（15分）化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖（1）B的分子式為；C中官能團(tuán)名稱。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）B→C的化學(xué)方程式為。（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有（選填序號(hào)）。a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備反應(yīng)類(lèi)型依次是（選填序號(hào)）。a．加成、取代、消去b．消去、加成、取代c．取代、消去、加成（6）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰②分子中沒(méi)有碳碳雙鍵也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)11、苯氧乙酸（）有多種酯類(lèi)的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是______（寫(xiě)出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）12、烯烴rm{A}在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。rm{(}己知鹵代烴和rm{NaOH}的醇溶液共熱可以得到烯烴，如rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Cl+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+NaCl+{H}_{2}O}該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Cl+NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+NaCl+{H}_{2}O}已知：rm{)}是rm{C{H}_{3}-underset{overset{overset{C{H}_{3}}{|}}{C}}{overset{Br}{|}}-underset{overset{|}{Br}}{overset{overset{C{H}_{3}}{|}}{C}}-C{H}_{3}}請(qǐng)?zhí)羁眨簉m{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，其名稱為_(kāi)___。rm{C{H}_{3}-underset{overset{

overset{C{H}_{3}}{|}}{C}}{overset{Br}{|}}-underset{

overset{|}{Br}}{overset{

overset{C{H}_{3}}{|}}{C}}-C{H}_{3}}框圖中屬于取代反應(yīng)的是____rm{(1)A}填數(shù)字代號(hào)rm{(2)}rm{(}框圖中rm{)}rm{(3)}rm{壟脵}屬于____反應(yīng)。rm{壟脼}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。rm{壟脽}寫(xiě)出由rm{(4)G_{2}}的化學(xué)方程式：____；寫(xiě)出由rm{(5)}的化學(xué)方程式____。rm{D隆煤E}評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)13、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。14、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去15、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。16、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。17、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。18、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共4題，共28分)19、化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系；回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}下列rm{triangleH}表示物質(zhì)燃燒熱的是______；表示物質(zhì)中和熱的是______。rm{(}填“rm{triangleH_{1}}”、“rm{triangleH_{2}}”和“rm{triangleH_{3}}”等rm{)}

rm{壟脵2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{1}}

rm{壟脷C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH_{2}}

rm{壟脹C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{3}}

rm{壟脺CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{4}}

rm{壟脻C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)=6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangleH_{5}}

rm{壟脼NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH_{6}}

rm{壟脽2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)=Na_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(aq)triangleH_{7}}

rm{壟脵2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{1}}已知：rm{壟脷C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH_{2}}金剛石rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-395.41kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H_{3}}石墨rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-393.51kJ?mol^{-1}}

rm{壟脺CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{4}}金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為rm{壟脻C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)=6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangle

H_{5}}金剛石rm{壟脼NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H_{6}}石墨rm{壟脽2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)=Na_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(aq)triangle

H_{7}}______rm{(2)}

rm{C(s}根據(jù)上述熱化學(xué)方程式判斷；更穩(wěn)定的碳的同素異形體是______。

rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H=-395.41kJ?mol^{-1}}化學(xué)反應(yīng)的能量變化rm{C(s}與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H=-393.51kJ?mol^{-1}}化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

。rm{壟脵}化學(xué)鍵rm{P-P}rm{P-O}rm{O=O}rm{P=O}鍵能rm{/kJ?mol^{-1}}rm{197}rm{360}rm{499}rm{X}已知白磷rm{(P_{4})}的燃燒熱為rm{2378.0kJ/mol}白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物rm{(P_{4}O_{10})}的結(jié)構(gòu)如圖所示，則白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____；上表中rm{X=}______。20、硫酸鎂晶體rm{(MgSO_{4}隆隴7H_{2}O)}是一種重要的化工原料，可用于制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦rm{(}主要成分是碳酸鎂，含少量rm{FeCO_{3}}和不溶性雜質(zhì)rm{)}為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的rm{pH}見(jiàn)下表：

。陽(yáng)離子rm{Mg^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}開(kāi)始沉淀rm{pH}rm{9.1}rm{7.6}rm{1.9}完全沉淀rm{pH}rm{11.1}rm{9.7}rm{3.2}rm{(1)}“氧化”步驟中，加入rm{H_{2}O_{2}}溶液的目的是____________________________rm{(}用離子方程式表示rm{)}“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)rm{pH}的范圍是________。rm{(2)}“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子為rm{Mg^{2+}}________。rm{(3)}“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)rm{(}帶鐵圈rm{)}酒精燈、玻璃棒、________。rm{(4)}測(cè)定硫酸鎂晶體樣品中rm{MgSO_{4}隆隴7H_{2}O}的含量常采用下列實(shí)驗(yàn)方法：Ⅰrm{.}稱取待測(cè)硫酸鎂晶體樣品rm{1.500g}加入過(guò)量的rm{EDTA}配成rm{100mLpH}在rm{9.0隆蘆10.0}之間的溶液rm{A}Ⅱrm{.}移取rm{25.00mL}溶液rm{A}于錐形瓶中，用rm{0.1000mol隆隴L^{-1}Zn^{2+}}標(biāo)準(zhǔn)溶液與過(guò)量的rm{0.1000

mol隆隴L^{-1}Zn^{2+}}反應(yīng)，消耗rm{EDTA}標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{Zn^{2+}}Ⅲrm{20.00mL}另移取rm{.}溶液rm{25.00mL}于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)rm{A}為rm{pH}用rm{0.1000mol隆隴L^{-1}Zn^{2+}}標(biāo)準(zhǔn)溶液與之充分反應(yīng)，消耗rm{5.0隆蘆6.0}標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{0.1000

mol隆隴L^{-1}Zn^{2+}}已知：rm{Zn^{2+}}為rm{35.00mL}時(shí)，rm{壟脵pH}rm{9.0隆蘆10.0}均能與rm{Mg^{2+}}反應(yīng)：rm{Zn^{2+}}rm{EDTA(H_{2}Y^{2-})}rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}簍TMgH_{2}Y}為rm{Zn^{2+}+H_{2}Y^{2-}簍TZnH_{2}Y}時(shí)，rm{壟脷pH}除與rm{5.0隆蘆6.0}反應(yīng)，還能與rm{Zn^{2+}}反應(yīng)：rm{EDTA}rm{MgH_{2}Y}樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。計(jì)算硫酸鎂晶體樣品中rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y簍TZnH_{2}Y+Mg^{2+}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{壟脹}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{MgSO_{4}隆隴7H_{2}O}rm{(}21、已知有五種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)閞m{C>A>B>D>E}rm{A}rm{C}同周期，rm{B}rm{C}同主族；rm{A}與rm{B}形成的離子化合物rm{A_{2}B}中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為rm{30}rm{D}與rm{E}可形成rm{4}核rm{10}電子分子。試回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出元素的名稱：rm{A}____，rm{E}____。rm{(2)}寫(xiě)出rm{D}元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____。寫(xiě)出rm{A}rm{B}rm{E}形成的化合物的電子式：____；rm{C}在周期表的位置：____。rm{(3)}用電子式表示化合物rm{A_{2}B}的形成過(guò)程：____。rm{(4)A}rm{B}兩種元素組成的化合物rm{A_{2}B_{2}}屬于______rm{(}填“離子”或“共價(jià)”rm{)}化合物，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是______；寫(xiě)出rm{A_{2}B_{2}}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。22、rm{(1)}用惰性電極電解rm{400mL}一定濃度的硫酸銅溶液rm{(}不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化rm{)}通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入rm{0.1molCuO}后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和rm{pH}電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________rm{mol}rm{(2)}如果向所得的溶液中加入rm{0.1molCu(OH)_{2}}后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和rm{pH}電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________rm{mol}rm{(3)}如果向所得的溶液中加入rm{0.1molCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和rm{0.1mol

Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}不考慮rm{pH(}的溶解rm{CO_{2}}電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________rm{)}rm{mol}評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解答】解：解：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf；②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4fA．不同能層相同能級(jí)的電子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A錯(cuò)誤；

B．相同能層不同能級(jí)的電子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d）；故B錯(cuò)誤；

C．不同能層不同能級(jí)的電子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s）；故C錯(cuò)誤；

D．不同能層不同能級(jí)的電子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d）；故D正確；

故選D．

【分析】根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，以此解答該題．2、A【分析】解：A、最簡(jiǎn)式是用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式，乙烯分子式為C2H4，故乙烯分子的最簡(jiǎn)式為CH2；故A正確；

B．己烷屬于飽和烷烴，其正確的分子式為：C6H14；故B錯(cuò)誤；

C．OH-是氫氧根離子；羥基化學(xué)式為-OH，故C錯(cuò)誤；

D．C2H4Br2為分子式，1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．最簡(jiǎn)式是用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；

B．己烷屬于飽和烷烴，分子式為C6H14；

C．OH-是氫氧根離子；不是羥基；

D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是指把分子中各原子連接方式表示出來(lái)的式子．

本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、分子式、最簡(jiǎn)式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式及羥基與氫氧根離子之間的區(qū)別．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本題考查離子化合物的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)題給信息判斷化合物的類(lèi)型?！窘獯稹緼.rm{NH_{5}}為離子混合物，為rm{NH_{4}H}rm{1molNH_{5}}中含有rm{4N_{A}}個(gè)rm{N-H}鍵；故A錯(cuò)誤；

B.rm{NH_{5}}為離子混合物，分子中存在rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{-}}為離子化合物，含有離子鍵，rm{N-H}鍵共價(jià)鍵；故B正確；

C.rm{NH_{5}}為離子混合物，分子中存在rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{-}}電子式為故C正確；D.它與rm{H_{2}O}反應(yīng)，rm{H^{-}}具有還原性，rm{H_{2}O}具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應(yīng)的方程式為rm{NH_{5}+H_{2}O簍TNH_{3}?H_{2}O+H_{2}隆眉}故D正確。

故選A。

【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】本題考查了同位素的判斷。掌握同位素的概念：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素是解答本題的關(guān)鍵。注意同位素研究的對(duì)象是原子，而不是單質(zhì)或化合物?！窘獯稹緼.rm{{,!}^{12}}rm{C}和和rm{C}rm{{,!}^{14}}為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互為同位素rm{C}為

rm{C}同位素研究的對(duì)象是原子，而，故A正確；B.rm{T}與rm{T}rm{{,!}_{2}}rm{O}與rm{H}為分子，不互為同位素，故B錯(cuò)誤；

rm{O}同位素研究的對(duì)象是原子，而rm{H}rm{{,!}_{2}}與rm{O}為分子，不互為同位素，故B錯(cuò)誤；rm{O}為分子，不互為同位素，C.

rm{O}不互為同位素，rm{O}

rm{{,!}_{2}}rm{O}【解析】rm{A}5、C【分析】【解答】解：（1）甲烷屬于飽和烴，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（1）不符合；（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是發(fā)生反應(yīng)，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故（2）不符合；（3）聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（3）不符合；（4）聚乙炔含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故（4）符合；（5）2﹣丁炔含有碳碳三鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故（5）符合；（6）環(huán)己烷屬于環(huán)烷烴，具有烷烴的性質(zhì)，不能使KMnO4酸性溶液褪色；不能使溴水褪色，故（6）不符合；（7）鄰二甲苯，連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，溶解溴使溴水褪色，故（7）不符合；（8）苯乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故（8）符合．

故（4）（5）（8）．

故選：C．

【分析】（1）甲烷屬于飽和烴，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色．（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯萃取溴使溴水褪色．（3）聚乙烯不含碳碳雙鍵．（4）聚乙炔含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能被酸性高錳酸鉀氧化，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)．（5）2﹣丁炔含有碳碳三鍵，具有炔烴的性質(zhì)，能被酸性高錳酸鉀氧化，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)．（6）環(huán)己烷屬于環(huán)烷烴，具有烷烴的性質(zhì)．（7）鄰二甲苯，連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，可以被酸性高錳酸鉀氧化，不能與溴水反應(yīng)．（8）苯乙烯，含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)．6、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的合成的應(yīng)用。【解答】根據(jù)題意，甲為淀粉，乙為葡萄糖，丙為乙醇，丁為乙醛，戊為乙酸，己為乙酸乙酯，A.上述有機(jī)物的組成元素相同為碳、氫、氧，故A正確；B.葡萄糖、乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；D.除去乙酸乙酯中乙酸用飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)只跟反應(yīng)溫度有關(guān)，而與投料方式無(wú)關(guān)，對(duì)于①②化學(xué)平衡常數(shù)一樣。K={C(CO2)·C(H2)}∕{C(CO)·C(H2O)}=(0．2×0．2)∕{(0．5-0．2)×(1-0．2)}=1∕6=0．17．（2）對(duì)于容器③達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)二氧化碳、氫氣的平衡濃度為0．8mol∕L，則消耗的CO、H2O的濃度也是0．8mol∕L。所以C(CO)(平衡)=（1-0．8）mol∕L=0．2mol∕L；C(H2O)(平衡)=（2-0．8）mol∕L=1．2mol∕L。CO的轉(zhuǎn)化率為：（0．8∕1）×100℅=80℅。(3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率V(H2)=ΔC(H2)∕Δt={(0．4-0)mol∕2L}∕5min=0．04mol∕(L·min)(4)容器②假設(shè)CO轉(zhuǎn)化濃度為X，K={C(CO2)·C(H2)}∕{C(CO)·C(H2O)}=X2∕{(1-X)×(2-X)}=1∕6．解得X=0．4mol∕L．所以CO轉(zhuǎn)化率為：（0．4∕1）×100℅=40℅。容器②③只是溫度不同，起始投料相同，但CO的轉(zhuǎn)化率前者是40℅，后者是80℅。可見(jiàn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)勒夏特列原理可知升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(5)a．容器①和容器②中投料比例相同，反應(yīng)又是在相同溫度下進(jìn)行，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，產(chǎn)物的含量即體積分?jǐn)?shù)相同，正確。b．該反應(yīng)是氣體體積相等的可逆反應(yīng)。改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。由于容器②的物質(zhì)的量是①的2倍，所以能量轉(zhuǎn)化也是①的2倍。即Q1=32．8kJ。容器③與②比較：③溫度高升。升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化比②多。達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1所以反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1=32．8kJ。錯(cuò)誤。c．在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率越快；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間就越短。所以達(dá)到平衡的時(shí)間：t21<2．5min。錯(cuò)誤。d．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以其熱化學(xué)方程式應(yīng)表示為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等問(wèn)題的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0．17（2）80℅（3）0．04mol/L（4）吸熱升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。(5)a8、略

【分析】解：根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2；反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)電離平衡常數(shù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO39、略

【分析】

的名稱為：2-甲基-2-丁醇；分子中有4種氫原子；所以它的H-NMR譜中有4個(gè)峰；

分子中含有-OH，且鄰位碳原子上含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物分別為（CH3）2CH=CH-CH3；CH2=C（CH3）-CH2CH3；

故答案為：2-甲基-2-丁醇；4；（CH3）2CH=CH-CH3；CH2=C（CH3）-CH2CH3；

【解析】【答案】根據(jù)飽和一元醇的系統(tǒng)命名法命名；根據(jù)等效氫判斷氫原子的種類(lèi)；氫原子的種類(lèi)等于峰的個(gè)數(shù)；分子中含有-OH，且鄰位碳原子上含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

10、略

【分析】試題分析：⑴根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（）可確定其分子式為C6H12O；C（）的官能團(tuán)名稱為羰基；⑵通過(guò)分析C、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；⑶B→C的反應(yīng)類(lèi)似于乙醇的催化氧化反應(yīng)；⑷根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式其官能團(tuán)有醇羥基、碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；⑸依次通過(guò)消去反應(yīng)得再通過(guò)加成反應(yīng)得最后通過(guò)水解（取代）反應(yīng)得⑹A的分子式為C6H6，其不飽和度為4，其一種同分異構(gòu)體分子中沒(méi)有碳碳雙鍵也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，說(shuō)明其只能含有2個(gè)碳碳三鍵，又因其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，說(shuō)明其對(duì)稱性較強(qiáng)，綜上可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－C≡C－O－C≡C－CH3?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)推斷與合成?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C6H12O（2分）；羰基（2分）（2）加成反應(yīng)（2分）（3）（2分）（4）bcd（2分）（5）b（2分）（6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3（3分）11、略

【分析】解：苯氧乙酸（）的同分異構(gòu)體符合：含有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；且苯環(huán)上有2種一硝基取代物，苯環(huán)上有2個(gè)取代基且處于對(duì)位位置，所以其同分異構(gòu)體是：

故答案為：任意2種．

苯氧乙酸（）的同分異構(gòu)體符合：含有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明含有酚羥基；且苯環(huán)上有2種一硝基取代物，苯環(huán)上有2個(gè)取代基且處于對(duì)位位置，據(jù)此書(shū)寫(xiě)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力、推斷能力的綜合考查，把握酚的性質(zhì)、酯化反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】任意2種12、（1）2，3-二甲基-2-丁烯

（2）②

（3）加成

（4）

（5）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，以rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為突破口，結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為突破口，結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{D}rm{F}rm{{,!}_{1}}和rm{F}rm{F}rm{{,!}_{2}}，rm{G}rm{G}rm{{,!}_{1}}和rm{G}加成與rm{G}rm{{,!}_{2}}加成反應(yīng)?！窘獯稹康耐茢?，注意理解烯烴的rm{1}rm{2-}加成與rm{1}rm{4-}加成反應(yīng)。含有碳碳雙鍵，根據(jù)rm{1}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{2-}為rm{1}與rm{4-}發(fā)生加成反應(yīng)生成烯烴rm{A}含有碳碳雙鍵，根據(jù)rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{A}為為rm{A}rm{D}rm{A}，rm{A}與rm{HBr}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{(CH}rm{A}rm{HBr}rm{C}rm{(CH}rm{{,!}_{3}}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{)}rm{)}與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{{,!}_{2}}則rm{CBrCH(CH}為rm{CBrCH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}，rm{A}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}則rm{B}為rm{(CH}rm{A}rm{B}rm{B}在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}則rm{B}為rm{(CH}與適量rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}加成生成rm{CHCH(CH}rm{CHCH(CH}加成生成rm{{,!}_{3}}時(shí)rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{.D}在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}則rm{E}為rm{.D}rm{E}rm{E}，rm{E}與適量rm{Br}rm{E}rm{Br}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)時(shí)有兩種加成方式，即rm{1}rm{2-}加成生成rm{1}rm{2-}和rm{1}rm{4-}加成生成rm{1}rm{4-}

，再加成rm{HBr}時(shí)rm{F}由上述分析可知，rm{HBr}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：rm{F}rm{{,!}_{1}}二甲基有兩種加成產(chǎn)物，rm{F}丁烯，rm{F}rm{{,!}_{2}}只有一種加成產(chǎn)物，則rm{F}二甲基rm{F}丁烯；

rm{{,!}_{1}}框圖中屬于取代反應(yīng)的是為故答案為：，rm{F}

rm{F}框圖中rm{{,!}_{2}}屬于加成反應(yīng)，故答案為：加成；

為，故Grm{{,!}_{1}}為，rm{G}

rm{G}物質(zhì)rm{{,!}_{2}}反應(yīng)到為的化學(xué)方程式：．rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：rm{(1)}rm{A}，名稱為rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯，rm{2}rm{3-}rm{-2-}故答案為：【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯二甲基rm{2}丁烯

rm{3-}

rm{-2-}加成

rm{(2)壟脷}

rm{(2)壟脷}rm{(3)}加成三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度14、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D15、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%16、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%17、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%18、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、簡(jiǎn)答題(共4題，共28分)19、略

【分析】解：rm{(1)壟脵.}氫氣的物質(zhì)的