衡水健康科技職業(yè)學院《化學上》2023-2024學年第一學期期末試卷

裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁衡水健康科技職業(yè)學院《化學上》

2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率D.當SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)2、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大3、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+3B(g)?4C(g)，達到平衡時，若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，則下列關(guān)系式正確的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/84、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線5、有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z6、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷7、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑8、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定9、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB10、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L11、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K112、在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能13、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗研究苯與液溴在鐵粉催化下的取代反應。準備苯、液溴、鐵粉、四氯化碳、硝酸銀溶液等，觀察實驗現(xiàn)象并檢驗產(chǎn)物。2、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的氯化銅溶液中，鋅片與之置換反應的電化學過程和電極電位變化。準備氯化銅溶液、鋅片、參比電極、電位計等，監(jiān)測電位變化，探討濃度對電化學過程的影響。3、（本題5分）開展實驗研究不同材料（如金屬、陶瓷、塑料）的熱膨脹系數(shù)。通過測量材料在不同溫度下的長度變化，計算熱膨脹系數(shù)，分析材料結(jié)構(gòu)和成分對熱膨脹性能的影響，以及在工程設計中的應用。4、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的制備方法。選擇一種化合物，如某種鹽或某種氣體，通過化學實驗方法進行制備，描述實驗所需的原料、儀器設備、實驗操作步驟、產(chǎn)物的收集和提純方法，分析實驗中的注意事項和可能的失敗原因，同時考慮產(chǎn)物的純度檢驗方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的納米材料（如納米二氧化鈦）為例，論述其制備方法和化學性質(zhì)。2、（本題5分）論述凝膠滲透色譜實驗測定分子量分布的原理和應用。3、（本題5分）以某一具體的交替共聚高分子（如丁二烯-丙烯腈交替共聚物）為例，論述其性能特點。4、（本題5分）詳細論述化學中的吸附等溫線模型及其適用條件。5、（本題5分）以某一具體的無機復鹽（如摩爾鹽）為例，論述其制備方法和用途。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時，某濃度的氫氟酸溶液，氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.6×10??，若溶液中氫離子濃度為0.003mol/L，求氫氟酸的濃度。2、（本題10分）用0.00400mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液40.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。3、（本題10分）某配合物的化學式為