2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷21考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氣體摩爾體積（Vm）可以是25L·mol-1B.次氯酸的電離方程式可表示為HClO=H++ClO-C.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.H2和D2互為同位素2、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中；主要成分是有機(jī)物的是（）

。A．C919發(fā)動(dòng)機(jī)的新型材料氮化硅陶瓷。

B．中國(guó)天眼用到傳輸信息用的光纖材料。

C．“人造太陽(yáng)”核聚。

變實(shí)驗(yàn)裝置的鎢合金。

D．高鐵軌道與地基之間填隙減震材料聚氨酯。

A.AB.BC.CD.D3、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平B.進(jìn)行分液操作時(shí)，應(yīng)將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出C.蒸發(fā)操作中，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色4、已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）A.NaOH的電子式B.中子數(shù)為12的鈉原子：NaC.H2O的電子式：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：5、下列說法不正確的有幾個(gè)（）

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素。

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定。

③18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同。

⑤通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)6、下列儀器為冷凝管的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列物質(zhì)分類正確的是。

。

酸。

堿。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

硫酸。

燒堿。

高錳酸鉀。

氧化鎂。

干冰。

B

硝酸。

熟石灰。

膽礬。

一氧化碳。

二氧化硫。

C

醋酸。

氫氧化鉀。

石灰石。

生石灰。

二氧化碳。

D

乙醇。

氫氧化鈉。

氯化銅。

氨氣。

氧化鈉。

A.AB.BC.CD.D8、下列離子方程式書寫正確的是A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO+OH-=CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4＋2H2OC.用食醋清除熱水瓶瓶膽內(nèi)附著的水垢(主要含碳酸鈣等)：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O9、食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為具有強(qiáng)還原性的白色細(xì)小結(jié)晶狀固體。工業(yè)制備原理為Na2SO3+SO2=Na2S2O5，某種制備Na2S2O5的基本流程如下圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.可用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH=4.1B.溶液1溶質(zhì)的成分為Na2SO3C.操作a應(yīng)在還原氛圍下進(jìn)行D.抗氧化時(shí)，1molNa2S2O5可以消除2molO210、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.58.5g氯化鈉中含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子B.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)D.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA11、設(shè)NA表示阿狀加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馑拥臄?shù)目為NAB.78gNa2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAC.1.8g中含有O-H鍵的數(shù)目為0.2NAD.1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.牛奶B.水C.霧D.FeCl3溶液13、下列敘述正確的是（）A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.中子數(shù)為18的氯原子：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)是日常家庭廚房中常見用品；請(qǐng)回答下面問題：

(1)有關(guān)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法正確的是______。

A．食鹽屬于鹽；純堿屬于堿、小蘇打?qū)儆谒帷?/p>

B．分別取三種物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；火焰顏色均呈現(xiàn)黃色。

C．用三支小試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解；用手輕輕觸摸試管，溫度升高的是純堿，溫度明顯降低的是小蘇打。

D．用三支試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解；滴加少量酚酞溶液，溶液變紅的只有純堿。

(2)用化學(xué)方法鑒別三種物質(zhì)有很多種方法。

①用三支小試管取適量三種物質(zhì)加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液；有白色沉淀生成的是純堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

②用三支小試管取適量三種物質(zhì)分別加熱；有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生的是小蘇打。寫出小蘇打加熱分解的方程式____________。

若所取小蘇打的質(zhì)量是8.4g；充分加熱后固體質(zhì)量減少了______g。

③用三支小試管取適量三種物質(zhì)加水溶解配制成的溶液；加入少量NaOH溶液，均沒有現(xiàn)象，但是有同學(xué)認(rèn)為有一個(gè)試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出其離子方程式____________。

(3)Na2CO3俗稱“蘇打”，市場(chǎng)上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質(zhì)是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別：______。15、生活中處處有化學(xué)；學(xué)好化學(xué)能使我們更好的認(rèn)識(shí)各種現(xiàn)象，更輕松；合理的解決實(shí)際問題。請(qǐng)你回答下列問題：

（1）在蔬菜蔬菜大棚里需要補(bǔ)充能促進(jìn)植物光合作用氣體的是___________(填化學(xué)式)天然氣中的主要成分是___________(填化學(xué)式)

（2）現(xiàn)有四個(gè)常見化學(xué)術(shù)語(yǔ)：①乳化；②蒸餾、③催化、④氧化；選擇上述各化學(xué)術(shù)語(yǔ)填寫在下列做法有聯(lián)系的空格中(只填序號(hào))：

用蒸餾法淡化海水：___________；用洗衣粉可除去衣物上的油漬：___________。

（3）人被蚊蟲叮咬后皮膚會(huì)紅腫痛癢，這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚的注入了少量的酸性物質(zhì)所致，在被咬的皮膚上涂少許下列生活用品中的___________(填序號(hào))，痛癢便會(huì)消失。A．香油B．肥皂水C．醋D．糖水16、亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性；將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。

（2）將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：______________________；

（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的______（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。17、下圖為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)表中非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______。

(3)①分別與④、⑧形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的簡(jiǎn)單的化合物的電子式為_______。

(6)工業(yè)上，用②的單質(zhì)在高溫下還原SiO2制備Si單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。18、(1)下列關(guān)于硫酸的說法正確的是_______(填序號(hào))。

①在常溫下；濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生“鈍化”，說明常溫下濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al都不反應(yīng)。

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸不具有氧化性。

③常溫下將銅片放入濃硫酸中；無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”

④將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面；固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸有脫水性；吸水性和強(qiáng)氧化性。

⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2

⑥濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

N2_______；MgCl2_______；Na2O2_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。25、X是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號(hào))。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同，Vm不同，在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)條件下，Vm可以是25L·mol-1；故A正確；

B．次氯酸為弱酸，電離方程式可表示為HClOH++ClO-；故B錯(cuò)誤；

C．鈉是11號(hào)元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯(cuò)誤；

D．H2和D2不是原子；是分子，不能稱為同位素，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.氮化硅陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.光纖材料的主要成分為SiO2；不是有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鎢合金是合金；不是有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.聚氨酯是由C；H、O形成的有機(jī)物；D項(xiàng)正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)蒸汽的溫度，因此應(yīng)使溫度計(jì)水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故A正確；

B選項(xiàng)；進(jìn)行分液操作時(shí)，應(yīng)將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出，故B正確；

C選項(xiàng)；蒸發(fā)操作中，出現(xiàn)大量晶體，殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故C正確；

D選項(xiàng)；做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀鹽酸，再放在火焰上燒至無色，故D不正確。

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．NaOH中，氫原子最外層只有一個(gè)電子，氫原子和氧原子各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，即形成氧氫單鍵，氧原子得到鈉離子給的電子，與氫原子形成了氫氧根離子，氫氧根離子和鈉離子形成離子鍵，故氫氧化鈉的電子式為故A正確；

B．中Z代表質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)為23，所以中子數(shù)為12的鈉原子可表示為故B錯(cuò)誤；

C．水分子中氫原子與氧原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，所以電子式可表示為故C錯(cuò)誤；

D．鈉原子核外有11個(gè)電子，失去一個(gè)電子形成鈉離子，所以鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11；HF；Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯(cuò)誤；

②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，故②正確；

③18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的電子數(shù)為10NA，中子數(shù)為8NA；故③錯(cuò)誤；

④標(biāo)況下HF不是氣態(tài)，則等體積CH4和HF所含的分子數(shù)不相同；故④錯(cuò)誤；

⑤16O與18O之間的轉(zhuǎn)化中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化；故⑤錯(cuò)誤；

①③④⑤錯(cuò)誤，故選C。6、A【分析】【詳解】

A．圖示儀器為直形冷凝管；A符合題意；

B．圖示儀器為分液漏斗；不是冷凝管，B不符合題意；

C．圖示儀器為錐形瓶；不是冷凝管，C不符合題意；

D．圖示儀器為圓底燒瓶；不是冷凝管，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

A．硫酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子，屬于酸；燒堿為NaOH，在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；高錳酸鉀由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；氧化鎂和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；干冰為CO2；與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B．一氧化碳不與酸反應(yīng)；不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子，屬于酸；KOH在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；石灰石為CaCO3，由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；生石灰為CaO，和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故C正確；

D．乙醇在水溶液中不電離；不屬于酸，氨氣不含氧元素，不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。8、AC【分析】【詳解】

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO+OH-=CO2↑+H2O；故A正確；

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故B錯(cuò)誤；

C．用食醋清除熱水瓶瓶膽內(nèi)附著的水垢(主要含碳酸鈣等)反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；故C正確；

D．將0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH+Al3++2+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)pH計(jì)的精確度進(jìn)行判斷；根據(jù)流程中所加物質(zhì)判斷反應(yīng)產(chǎn)物；根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶質(zhì)的可能情況；根據(jù)已知反應(yīng)Na2SO3+SO2=Na2S2O5；可以判斷反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的變化可以判斷二氧化硫是還原劑，以此來判斷反應(yīng)的氛圍。

【詳解】

A．測(cè)定溶液pH的精確度為0.1；可用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）等，A項(xiàng)正確；

B．向Na2CO3飽和溶液通入SO2至pH=4.1得到溶液1，由于Na2SO3水解使溶液顯堿性；pH＞7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由流程圖可知溶液3的主要溶質(zhì)為Na2S2O5，Na2S2O5具有強(qiáng)還原性，所以從Na2S2O5溶液中析出Na2S2O5晶體；應(yīng)在還原氛圍下進(jìn)行，C項(xiàng)正確；

D．Na2S2O5中硫元素化合價(jià)為+4，當(dāng)氧化至最高價(jià)+6時(shí)，1molNa2S2O5最多可以提供4mol電子，可以消除1molO2；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選答案BD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)物及溶液的環(huán)境判斷產(chǎn)物，溶質(zhì)的存在與所處環(huán)境不能發(fā)生反應(yīng)。10、BC【分析】【詳解】

A．NaCl是離子化合物；不含氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；

B．NO2與H2O反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故B正確；

C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，可以以CH2進(jìn)行計(jì)算，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA；故C正確；

D．Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為故D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，所含分子的數(shù)目為NA，原子的數(shù)目為2NA；故A錯(cuò)誤；

B．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA；故B正確；

C．1.8g的物質(zhì)的量為含O-H鍵為0.09mol×2=0.18mol，數(shù)目為0.18NA；故C錯(cuò)誤；

D．Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，所有氯氣都轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，說明每個(gè)氯氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故D正確；

故答案為AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．牛奶是膠體；具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A選；

B．水是純凈物；不屬于膠體，不存在丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；

C．霧是膠體；具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C選；

D．FeCl3溶液屬于溶液；不存在丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選；

答案選AC。13、AB【分析】【詳解】

A．3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1mol3He含1mol中子；A正確；

B．的中子數(shù)為66；中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B正確；

C．中子數(shù)為18的氯原子為C錯(cuò)誤；

D．Na+的質(zhì)子數(shù)為11；核外電子數(shù)為10，D錯(cuò)誤；

答案為AB。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的組成和性質(zhì)分析判斷；

(2)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)三種物質(zhì)中，只有碳酸鈉能夠與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；只有碳酸氫鈉能夠分解放出二氧化碳；只有碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；據(jù)此分析解答；

(3)Na2CO3能夠與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氫鈉與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成碳酸鈉，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶質(zhì)是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)。

【詳解】

(1)A．純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)都屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均含有鈉元素；焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，故B正確；C．氯化鈉溶解的熱效應(yīng)不明顯，碳酸鈉溶解放熱，碳酸氫鈉溶解吸熱，用三支小試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解，用手輕輕觸摸試管，溫度升高的是純堿，溫度明顯降低的是小蘇打，故C正確；D．用三支試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，純堿和小蘇打溶液都變紅，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；

(2)①用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)，加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是純堿，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，碳酸氫鈉和氯化鈉與氯化鈣均無明顯現(xiàn)象，故答案為：Ca2++=CaCO3↓；

②用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)分別加熱，只有碳酸氫鈉能夠分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，加熱分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所取小蘇打的質(zhì)量是8.4g，物質(zhì)的量為=0.1mol，充分加熱后變成0.05mol碳酸鈉，固體質(zhì)量減少了8.4g-0.05mol×106g/mol=3.1g，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；3.1；

③用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)加水溶解配制成溶液，加入少量NaOH溶液，均沒有現(xiàn)象，碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為+OH-=+H2O，故答案為：+OH-=+H2O；

(3)Na2CO3能夠與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氫鈉與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成碳酸鈉，因此檢驗(yàn)溶質(zhì)是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量CaCl2溶液，沒有沉淀說明不含有Na2CO3，接著加入少量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有NaHCO3，故答案為：取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量CaCl2溶液，沒有沉淀說明不含有Na2CO3，接著加入少量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有NaHCO3?！窘馕觥緽CCa2++=CaCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3.1+OH-=+H2O取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量CaCl2溶液，沒有沉淀說明不含有Na2CO3，接著加入少量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有NaHCO315、略

【分析】【分析】

（1）

二氧化碳和水會(huì)參與光合作用，故在蔬菜大棚里需要補(bǔ)充能促進(jìn)植物光合作用氣體的是CO2(填化學(xué)式)，天然氣中的主要成分是CH4(填化學(xué)式)。

（2）

用蒸餾法淡化海水：故答案為②；由于表面活性劑的作用；使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象，表面活性劑是具有乳化作用的物質(zhì)。洗衣粉主要成分為表面活性劑；用洗衣粉除去衣物上的油漬時(shí)利用了乳化作用，故答案為：①。

（3）

在被蚊蟲叮咬時(shí)皮膚中注入了少量的酸性物質(zhì)，涂少許堿性物質(zhì)痛癢便會(huì)消失，B(肥皂水)具有弱堿性，則答案選B。【解析】（1）CO2CH4

（2）②①

（3）B16、略

【分析】【詳解】

(1)在反應(yīng)___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______中，NaNO2中N元素化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑，KI中I元素化合價(jià)升高，KI是還原劑，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，確定方程式為2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；(2)將化學(xué)方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O中的NaNO2、H2SO4、K2SO4、Na2SO4改寫成離子形式，并刪去方程式兩邊相同數(shù)目的相同離子，得上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(3)在上述反應(yīng)中，生成物中含有大氣污染物NO，所以用此法來處理NaNO2并不是最佳方法；從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的還原性應(yīng)該比KI更強(qiáng)；(4)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，箭頭應(yīng)從NH4Cl中的N元素指向NaNO2中的N元素，數(shù)目為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)(3e-)，表示為：【解析】222H2SO421112H2O2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O生成物中含有大氣污染物NO還原性強(qiáng)17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①為H；②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強(qiáng)，處于周期表中第二周期ⅦA族，故答案為：氟；第二周期ⅦA族；

(2)同周期從左到右，原子半徑減小、同主族從上到下，原子半徑增大，故原子半徑：r(Na)>r(Al)>r(O)，故答案為：r(Na)>r(Al)>r(O)；

(3)①分別與④；⑧形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為HF和HCl；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：HF；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞C，則②、⑦、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是為HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；

(5)由①、③、⑤元素中的三種形成的化合物為NaOH，NaOH為離子化合物，電子式為故答案為：

(6)工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2制備Si單質(zhì)的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】氟第二周期第ⅦA族r(Na)＞r(Al)＞r(O)HFHCIO4＞H2SO4＞H2CO318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在常溫下；濃硫酸和濃硝酸遇Fe和Al發(fā)生“鈍化”，是由于濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在與金屬接觸時(shí)，能夠?qū)e和Al表面的金屬氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不能說常溫下都二者不能與Fe；Al反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸的氧化性比較弱，稀硫酸的氧化性是H+的氧化性；②錯(cuò)誤；

③常溫下將銅片放入濃硫酸中；無明顯變化，說明銅在常溫下濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，③錯(cuò)誤；

④將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，是由于濃硫酸吸收水分放出大量的熱，溫度升高加快了濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以水的組成脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；后來C與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故該實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有脫水性；吸水性和強(qiáng)氧化性，④正確；

⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者不能發(fā)生反應(yīng)，所以濃硫酸能干燥SO2氣體；⑤錯(cuò)誤；

⑥濃硫酸同時(shí)具有酸性、吸水性、強(qiáng)氧化性，濃硫酸可以干燥H2、CO等中性氣體，但能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥NH3；也能夠與還原性的氣體H2S、HI、HBr發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥H2S、HI、HBr等氣體；⑥錯(cuò)誤；

綜上所述可知：說法正確的是④；

(2)N原子最外層有5個(gè)電子，在N2中，2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，使分子中各原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

MgCl2是離子化合物，2個(gè)Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：

Na2O2是離子化合物，2個(gè)Na+與通過離子鍵結(jié)合，電子式為：【解析】④四、判斷題(共3題，共27分)19、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確21、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH