2025年仁愛科普版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高三化學(xué)上冊月考試卷135考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.水的離子積常數(shù)僅表示一定溫度下純水中H+濃度和OH-濃度的乘積B.水的離子積常數(shù)是固定不變的一個數(shù)值C.判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是比較H+濃度和OH-濃度的相對大小D.pH=-1的硫酸溶液不存在2、類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列說法中正確的是A.根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B.NH4Cl能水【解析】

NH4Cl＋H2O→NH3·H2O＋HCl；則AlCl3也能水【解析】

AlCl3＋3H2O→Al(OH)3＋3HClC.O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO,則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuSD.SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中不產(chǎn)生沉淀3、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（）A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24LCO24、下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙炔的結(jié)構(gòu)式是：C2H2B.氟化氫的電子式：C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氧化鋇電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-5、常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A.200mL2mol?L-1鹽酸B.500mL2mol?L-1H2SO4C.100mL3mol?L-1鹽酸D.500mL6mol?L-1HNO3評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為____．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是____、____；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___

③Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____（填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為____．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=____cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

（3）下列說法正確的是____

A．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高；所以KCl比CaO熔點(diǎn)低。

B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大。

C．分子晶體中；共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高。

（4）圖2是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是____．

②單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含____個σ鍵，____個π鍵．

③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：____．

（5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞，則金屬原子的配位數(shù)____．該金屬氧化物的化學(xué)式為____（金屬用M表示）7、已知苯甲酸微溶于水；易溶于乙醇；乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．

（一）制備苯甲酸乙酯。

+C2H5OH+H2O

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：。催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100ZnO10075502500達(dá)到平衡所需要時(shí)間（h）7.48.112無催化劑無催化劑實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是____，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用____．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是____．

（3）步驟③碳酸鈉的作用是____，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因____．

（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用____．

（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是____（填標(biāo)號），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用____（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（二）制備苯甲酸銅。

將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未；然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾；洗滌、干燥得到成品．

（6）混合溶劑中乙醇的作用是____，趁熱過濾的原因____

（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是____

A．醋酸銅B．氧化銅C．堿式碳酸銅D．硫酸銅。

（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是____

A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．8、有機(jī)物與生產(chǎn)；生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列有機(jī)物：①乙烯②油脂③乙二醇④纖維素．請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)．

（1）能加強(qiáng)腸胃蠕動的是____；（2）能用于制造肥皂的是____；

（3）能用于汽車防凍液的是____；（4）能用于植物生長調(diào)節(jié)劑的是____．9、已知：共軛二烯烴（如1；3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應(yīng)：

CH2=CH-CH=CH2

請以苯酚為原料，其他無機(jī)試劑任選，合成寫出正確的合成路線：____．10、圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：

（1）請寫出元素O的基態(tài)原子外圍電子排布式____．

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為____，中心原子的雜化形式為____；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為____，中心原子的雜化形式為____，該分子是____（填“極性”或“非極性”）分子．

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖2，其中序號“8”代表____（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是____（填圖2中的序號）．

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示．

若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)；i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為____，一個晶胞中i原子的數(shù)目為____．

②該晶體的密度為____（用字母表示）．11、在飽和碳酸鈉溶液中通入CO2；將所得溶液小心蒸干，得到固體A，為分析A的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．

（1）甲實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)檢驗(yàn)A是否為純凈的碳酸氫鈉．25℃時(shí)，將一定質(zhì)量的樣品A溶于水配成溶液測其pH，還需另一種試劑和水進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，該試劑是____．

。0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L0.2mol/L渾濁渾濁少許渾濁0.1mol/L渾濁少許渾濁無現(xiàn)象0.02mol/L少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象（2）乙實(shí)驗(yàn)：將A配成溶液與BaCl2溶液等體積混合，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷A是否為純凈的碳酸氫鈉，下表是幾組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁的原因可能是①A中含有碳酸鈉；②____．

（3）丙實(shí)驗(yàn)：稱取0.736g樣品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的鹽酸滴定，可用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色的變化是____．

（4）丁實(shí)驗(yàn)：通過受熱質(zhì)量分析法測定A是否為純凈的碳酸氫鈉，取10.000g樣品置于____（填寫儀器名稱）中加熱，經(jīng)干燥、冷卻、稱量固體質(zhì)量，上述操作步驟至少進(jìn)行____次，當(dāng)剩余固體質(zhì)量為____克（保留3位小數(shù)）時(shí)，證明A為純凈的碳酸氫鈉固體．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____．（判斷對錯）13、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解．____．（判斷對錯）14、某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷____（判斷對錯）15、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對錯）16、判斷題（對的打√；錯的打×）

（1）1mol氫中含有NA個氫原子____

（2）1molCO2含有NA個氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L____

（5）1molO2在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L____

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L____．17、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對錯）18、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）19、鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)20、某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。（1）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)____時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。（2）為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①收集并測量氣體體積應(yīng)選右圖中的________裝置（填A(yù)或B）。②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用________規(guī)格的量筒（選填字母序號）A.100mLB.200mLC.500mLD.1000mL③收集的氣體體積為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為____。（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有＋3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）?！，F(xiàn)象結(jié)論與解釋可能①可能②評卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)21、（2015·海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。22、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。23、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A．水的離子積常數(shù)可表示一定溫度下，溶液中H+濃度和OH-濃度的乘積；

B．水的離子積是溫度的函數(shù)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水電離的c（H+）、c（OH-）增大；反之減??；

C．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷；

D．根據(jù)PH=-lgC（H+）分析判斷．【解析】【解答】解：A．水的離子積是溫度的函數(shù)，加入酸、堿或鹽，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以離子積不是僅表示一定溫度下純水中H+濃度和OH-濃度的乘積；故A錯誤；

B．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水電離的c（H+）、c（OH-）增大，故水的離子積常數(shù)KW增大；反之減小，不是固定不變的一個數(shù)值，故B錯誤；

C．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷．當(dāng)[H+]=[OH-]，溶液就呈中性；當(dāng)[H+]＞[OH-]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液中[H+]＜[OH-]，溶液就呈堿性，且[OH-]越大堿性越強(qiáng)；故C正確；

D．PH=-lgC（H+），pH=-1的硫酸溶液中，C（H+）=10mol/L；存在該溶液，故D錯誤；

故選C．2、B【分析】試題分析：A、鐵離子具有氧化性，碘只能把鐵氧化物碘化亞鐵，則Fe3I8表示為3FeI2·I2，A錯誤；B、氯化銨、氯化鋁均是強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子都水解，方程式正確，B正確；C、S與Cu加熱生成Cu2S，C錯誤；D、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，D錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、鹽類水解【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】A．依據(jù)反應(yīng)后醋酸凝固；說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

B．吸熱反應(yīng)把能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量；

C．依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；

D．無法確定氣體的狀態(tài)．【解析】【解答】解：A．醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A錯誤；

B．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；

C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；

D．無法確定氣體的狀態(tài)，體積不一定為2.24LCO2；故D錯誤；

故選B．4、D【分析】【分析】A．乙炔分子中中含有1個碳碳三鍵；2個碳?xì)滏I；據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)式；

B．氟化氫為共價(jià)化合物；分子中不存在陰陽離子；

C．硫離子的核電荷數(shù)為16；核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子．【解析】【解答】解：A．乙炔中碳原子最外層有4個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對，而1個氫原子只能與1個碳原子形成形成1對公用電子對，所以碳原子和碳原子間只能形成3對公用電子對，所以乙炔的電子式為將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，乙炔的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故A錯誤；

B．氟化氫分子中不存在陰陽離子，電子式中不能標(biāo)出電荷，氟化氫正確的電子式為：故B錯誤；

C．硫離子的核外電子數(shù)為18，最外層為8個電子，為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯誤；

D．氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；故D正確；

故選D．5、B【分析】【分析】質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的溶液中氫離子濃度最大，以此來解答．【解析】【解答】解：A；B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L；則B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快；

而D中硝酸具有強(qiáng)氧化性；與Fe反應(yīng)不生成氫氣；

故選B．二、填空題(共6題，共12分)6、3s23p63d5sp2sp3N＞O＞C分子晶體立方體A面心立方最密堆積22硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵4MO【分析】【分析】（1）①Fe原子核外電子數(shù)為26；原子形成陽離子先按能層高低失去電子，能層越高的電子越容易失去，同一能層中按能級高低失去電子，能級越高越容易失去；

②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式；同周期從左到右第一電離能增大；但是第IIA與IIIA；第VA與VIA族反常；

③分子晶體的熔沸點(diǎn)較低．

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物為Na2O，該晶胞結(jié)構(gòu)中黑球有8×+6×=4，白球在內(nèi)部，共有8個，所以黑球?yàn)镺2-，以晶胞中上面心O2-離子為研究對象，距一個O2-周圍最近的Na+離子有8個，位于晶胞中上層4個Na+及上面晶胞中的下層4個Na+，8個Na+離子構(gòu)成的幾何體中每個都是正方形，形成立方體結(jié)構(gòu)；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，棱長=．

（3）A．離子晶體的晶格能與電荷成正比；與離子半徑成反比；

B．SO2是V型結(jié)構(gòu)、CO2分子結(jié)構(gòu)呈直線型；

C．分子晶體中；分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高與其相對分子質(zhì)量成正比．

（4）①一般來說；分子晶體的熔點(diǎn)較小，金屬晶體的熔點(diǎn)較大，原子晶體的熔點(diǎn)最高，金屬為熱和電的良導(dǎo)體，c；d均是熱和電的良導(dǎo)體，則c和d是金屬，鈉的熔點(diǎn)小于銅，所以d是銅，根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)確定其堆積方式；

②根據(jù)熔點(diǎn)知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b；f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN；其結(jié)構(gòu)為H-C≡N，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；

③根據(jù)圖知；該含氧酸中含有羥基，羥基和水中氧原子易形成氫鍵．

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個金屬原子周圍有4個O原子，利用均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，再寫出化學(xué)式．【解析】【解答】解：（1）①Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則M層電子排布式為：3s23p63d5；

故答案為：3s23p63d5；

②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以其雜化方式為sp2，N原子分別含有3個，σ鍵且含有一個孤電子對，所以N原子采用sp3雜化；

同周期從左到右第一電離能增大；但是第IIA與IIIA；第VA與VIA族反常，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

故答案為：sp2；sp3；N＞O＞C；

③；根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；

故答案為：分子晶體；

（2）由Na2O晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)可知，晶胞中黑色球數(shù)目=8×+6×=4，白色球數(shù)目=8，故白色球?yàn)镹a+離子、黑色球?yàn)镺2-，以晶胞中上面心O2-離子為研究對象，距一個O2-周圍最近的Na+離子有8個，位于晶胞中上層4個Na+及上面晶胞中的下層4個Na+，8個Na+離子構(gòu)成的幾何體中每個都是正方形；形成立方體結(jié)構(gòu)；

該晶胞質(zhì)量=4×g，該晶胞的密度為ρg?cm-3，則晶胞邊長a==cm；

故答案為：立方體；；

（3）A．離子晶體的晶格能與電荷成正比；與離子半徑成反比；鈣離子電荷大于鉀離子、鈣離子半徑小于鉀離子，O離子電荷大于Cl離子、氧離子半徑小于氯離子，KCl比CaO晶格能小，KCl比CaO熔點(diǎn)低，故正確；

B．SO2是V型結(jié)構(gòu)、CO2分子結(jié)構(gòu)呈直線型；故錯誤；

C．分子晶體中；分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高與其相對分子質(zhì)量成正比，與化學(xué)鍵大小無關(guān)，故錯誤；

故選A．

（4）①d單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體；且熔點(diǎn)較高，則為銅，銅為面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；

②根據(jù)熔點(diǎn)知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b；f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN；其結(jié)構(gòu)為H-C≡N，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，所以該分子中含有2個σ鍵2個π鍵；

故答案為：2；2；

③根據(jù)圖知；該分子中含有一個氫原子；三個氧原子和一個氮原子，為硝酸分子，硝酸分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，且硝酸和水能形成氫鍵而增大硝酸的溶解性；

故答案為：硝酸分子是極性分子；易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．

（5））由晶胞結(jié)構(gòu)可知；每個金屬原子周圍有4個O原子，金屬原子的配位數(shù)為4；

從圖中看出金屬原子在面心上有4個原子，體心有2個原子，故晶胞中金屬原子數(shù)=4×+2=4，氧原子在棱上有8個原子，體心2個，故晶胞中氧原子數(shù)=8×+2=4；則化學(xué)式為MO．

故答案為：4；MO．7、B（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行分水器中下層（水層）液面不再升高中和苯甲酸和硫酸加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率bd水浴加熱增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品DC【分析】【分析】（1）根據(jù)步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流；可判斷選擇水浴加熱的方式，要控制水浴的溫度，所以溫度計(jì)應(yīng)測量水的溫度，故選B裝置，由于水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物，可以帶出生成的水，可使酯化反應(yīng)正向進(jìn)行；

（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可知；當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，不再產(chǎn)生水，分水器中下層（水層）液面不再升高，據(jù)此判斷；

（3）反應(yīng)物中用了苯甲酸和硫酸；所以加入碳酸鈉可以中和酸，酸與碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生泡沫，所以加入的速度不能快；

（4）苯甲酸乙酯有少量溶解中水；用乙醚可以將其萃取出來；

（5）根據(jù)防止產(chǎn)物揮發(fā)到空氣和冷凝效果選擇裝置；乙醚的沸點(diǎn)較低，用水浴即可將其蒸出；

（6）苯甲酸微溶于水；使用乙醇可以增大苯甲酸的溶解度，便于充分反應(yīng)；苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，所以要趁熱過濾；

（7）氫氧化銅能與苯甲酸反應(yīng)；所以要替代氫氧化銅的物質(zhì)應(yīng)該能與酸反應(yīng)，據(jù)此選擇；

（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，既要除去表面可溶性雜質(zhì)，又要盡可能減小苯甲酸銅晶體的溶解，且便于干燥，據(jù)此選擇洗滌的試劑；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流；可判斷選擇水浴加熱的方式，要控制水浴的溫度，所以溫度計(jì)應(yīng)測量水的溫度；由于水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物，所以環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用是可以帶出生成的水，可使酯化反應(yīng)正向進(jìn)行；

故答案為：B；（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水；促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行；

（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可知；當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，不再產(chǎn)生水，分水器中下層（水層）液面不再升高，所以反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高；

故答案為：分水器中下層（水層）液面不再升高；

（3）反應(yīng)物中用了苯甲酸和硫酸；所以加入碳酸鈉可以中和酸，酸與碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生泡沫，所以加入的速度不能快；

故答案為：中和苯甲酸和硫酸；加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出；

（4）苯甲酸乙酯有少量溶解中水；用乙醚可以將其萃取出來，以提高產(chǎn)率；

故答案為：萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯；提高產(chǎn)率；

（5）根據(jù)防止產(chǎn)物揮發(fā)到空氣和冷凝效果選擇裝置b或d都可以；乙醚的沸點(diǎn)較低，用水浴即可將其蒸出；

故答案為：bd；水浴加熱；

（6）苯甲酸微溶于水；使用乙醇可以增大苯甲酸的溶解度，便于充分反應(yīng)；苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，所以要趁熱過濾；

故答案為：增大苯乙酸的溶解度；便于充分反應(yīng)；苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品；

（7）氫氧化銅能與苯甲酸反應(yīng)；所以要替代氫氧化銅的物質(zhì)應(yīng)該能與酸反應(yīng)，硫酸銅不能與酸反應(yīng)；

故選D；

（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)；既要除去表面可溶性雜質(zhì)，又要盡可能減小苯甲酸銅晶體的溶解，且便于干燥，苯甲酸銅易溶于水，難溶于乙醇；

故選C．8、④②③①【分析】【分析】（1）纖維素能加強(qiáng)腸胃蠕動；

（2）油脂在堿性溶液中水解可制備肥皂；

（3）乙二醇能用于汽車防凍液；

（4）乙烯可用作植物生長調(diào)節(jié)劑；【解析】【解答】解：（1）纖維素可以加強(qiáng)腸胃蠕動；有助于消化，故答案為：④；

（2）肥皂的主要成分為高級脂肪酸鹽；則油脂在堿性溶液中水解可制備肥皂，故答案為：②；

（3）乙二醇水溶液的熔點(diǎn)較低；乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，故答案為：③；

（4）乙烯通常用作植物生長調(diào)節(jié)劑，加快果實(shí)的成熟，故答案為：①；9、【分析】【分析】以苯酚為原料，其他無機(jī)試劑任選，合成先用苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇再和濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯，1，3-環(huán)己二烯和溴在較低溫度下發(fā)生1，4加成生成1，4-二溴-2-環(huán)己烯，1，4-二溴-2-環(huán)己烯和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：以苯酚為原料，其他無機(jī)試劑任選，合成先用苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇再和濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯，1，3-環(huán)己二烯和溴在較低溫度下發(fā)生1，4加成生成1，4-二溴-2-環(huán)己烯，1，4-二溴-2-環(huán)己烯和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成其流程圖為

故答案為：．10、3d64s2三角錐形sp3V形sp2極性Si2124【分析】【分析】（1）元素O屬于第四周期第ⅤⅢ族；為Fe元素；

（2）d屬于第二周期第ⅤA族，為N元素，其氫化物為NH3；K屬于第三周期第ⅥA族；為S元素；

（3）第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體，熔沸點(diǎn)最大，熔沸點(diǎn)為原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，分子晶體有氬、氯氣、S、磷，在分子晶體中Ar只有分子間作用力；沸點(diǎn)最低，氯氣；S、磷中只有氯氣為氣體，其熔沸點(diǎn)在三者中最?。?/p>

（4）①i為第二周期第ⅢA族，為Al元素，①根據(jù)圖甲可知，該類型為面心立方最密堆積，配位數(shù)=3××8=12；

②根據(jù)晶胞密度計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）從圖中看出元素O屬于第四周期第ⅤⅢ族，為Fe元素，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；

（2）d的氫化物為NH3，中心原子N電子對數(shù)為=4，為sp3雜化方式，有一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形．k為S元素，在空氣中燃燒產(chǎn)物為SO2，中心原子S電子對數(shù)為=3，為sp2雜化方式；有一對孤電子對，分子構(gòu)型為V形，故為極性分子；

故答案為：三角錐形；sp3；V形；sp2；極性；

（3）第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體，熔沸點(diǎn)最大，由圖可知序號“8”代表的為Si，分子晶體的沸點(diǎn)較低，非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，分子晶體有氬、氯氣、S、磷，在分子晶體中Ar只有分子間作用力；沸點(diǎn)最低，氯氣；S、磷中只有氯氣為氣體，其熔沸點(diǎn)在三者中最小，由圖可知，序號“2”代表的為Cl，其電負(fù)性最大；

故答案為：Si；2；

（4）i為第二周期第ⅢA族；為Al元素；

①根據(jù)圖片知，Al單質(zhì)為面心立方最密堆積，Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3××8=12，由圖2可知占據(jù)頂點(diǎn)和面心，則個數(shù)為8×+6×=4；

故答案為：12；4．

②一個晶胞中原子數(shù)目為8×+6×=4，一個晶胞的質(zhì)量m=，晶胞體積V=，密度==；

故答案為：．11、純凈的碳酸氫鈉碳酸氫鋇溶液密度增大析出沉淀黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬釄?6.310【分析】【分析】（1）對照實(shí)驗(yàn)是測定溶液PH判斷是否為純凈的碳酸氫鈉；需要對比純凈的碳酸氫鈉溶液的PH分析判斷；

（2）圖中數(shù)據(jù)分析；碳酸氫鋇濃度越大越易析出沉淀；

（3）用鹽酸滴定A樣品的溶液用甲基橙作指示劑時(shí)；滴入最后一滴鹽酸溶液，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)溶液顏色由黃色變化為橙色且半分鐘不變，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

（4）固體受熱分解在坩堝中加熱，利用加熱前后質(zhì)量變化結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析判斷；【解析】【解答】解：（1）對照實(shí)驗(yàn)是測定溶液PH判斷是否為純凈的碳酸氫鈉；需要對比純凈的碳酸氫鈉水溶液溶液的PH分析，所以需要純凈的碳酸氫鈉和水，測定純凈碳酸鈉溶于水形成溶液PH，與A溶于水測定溶液PH對比，若相同證明A為純凈的碳酸氫鈉，否則不是；

故答案為：純凈的碳酸氫鈉；

（2）圖中數(shù)據(jù)分析；產(chǎn)生渾濁的原因可能是A中含有碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，也可能是碳酸氫鋇隨濃度增大會析出沉淀，碳酸氫鋇濃度增大析出沉淀；

故答案為：碳酸氫鋇濃度增大析出沉淀；

（3）用鹽酸滴定A樣品的溶液用甲基橙作指示劑時(shí)；PH變色范圍為3.1-4.4，溶液PH小于3.1呈紅色，3.1-4.4溶液呈橙色，大于4.4溶液呈黃色，滴入最后一滴鹽酸溶液，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)溶液顏色由黃色變化為橙色且半分鐘不變，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?/p>

（4）固體受熱分解需要在坩堝中加熱；為實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，需要重復(fù)加熱；干燥、冷卻、稱量固體質(zhì)量，操作最少需要2次，稱量至恒重，利用加熱前后質(zhì)量變化結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析判斷，若10g全部是純凈的碳酸氫鈉，受熱分解后固體質(zhì)量為x

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2×84106

10gx

x=6.310g

取10.000g樣品加熱分解；干燥、冷卻、稱量固體質(zhì)量為6.310g；說明A為純凈的碳酸氫鈉；

故答案為：坩堝，2，6.310g．三、判斷題(共8題，共16分)12、√【分析】【分析】工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化，后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會污染環(huán)境．【解析】【解答】解：工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√．13、×【分析】【分析】當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故答案為：×．14、×【分析】【分析】烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．【解析】【解答】解：沒有把最長碳鏈作為主鏈，最長碳鏈應(yīng)為7，為庚烷，正確命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故答案為：×．15、√【分析】【分析】NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】（1）沒有指明是氫氣分子還是氫原子；

（2）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量及分子組成分析；

（3）根據(jù)水分子中不存在氫氣分子判斷；

（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；

（5）根據(jù)影響1mol氧氣體積的因素有溫度和壓強(qiáng)判斷；

（6）根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的體積．【解析】【解答】解：（1）1mol氫中含有NA個氫原子；必須指明是氫氣分子還是氫原子，故（1）錯誤；

故答案為：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA個氧原子；故（2）錯誤；

故答案為：×；

（3）1molH2O中含有2mol氫原子和1molO；故（3）錯誤；

故答案為：×；

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故（4）錯誤；

故答案為：×；

（5）由于影響氣體體積的因素除了溫度，還原壓強(qiáng)，若減小壓強(qiáng)，氣體體積減小，所以1molO2在20℃時(shí)的體積不一定大于22.4L；故（5）錯誤；

故答案為：×；

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L；故（6）正確；

故答案為：√．17、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，做法正確；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】鹵代烴中鹵原子在堿性條件下水解產(chǎn)生鹵離子，加硝酸酸化后，在加硝酸銀，依據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色可以判斷鹵離子．【解析】【解答】解：鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液；加熱后，冷卻，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液來檢驗(yàn)鹵素離子，故錯誤；

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)20、略

【分析】【解析】【答案】肥皂泡破裂，有爆鳴聲。（未答肥皂泡破裂或用”噗”的一聲也給分?；蚱渌c氫氣檢驗(yàn)有關(guān)的合理答案也給分