2025年陜教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式：2H2O＋O2＋4e－=4OH－B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池工作兩極極板大量消耗必須及時(shí)更換2、使用催化劑CoGas可選擇性實(shí)現(xiàn)氫氣還原肉桂醛生成肉桂醇,機(jī)理如圖；下列說法正確的是。

A.肉桂醛分子中所有原子一定不共面B.苯丙醛分子中苯環(huán)上的二氯代物有6種(不含立體異構(gòu))C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別肉桂醛和肉桂醇D.苯丙醛與互為同系物3、在100mL4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液中，加入9.6g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的NO的體積為A.896mLB.1120mLC.1680mLD.2240mL4、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是。

①根據(jù)一個(gè)酸分子中電離出的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸；二元酸等。

②金屬氧化物一定是堿性氧化物。

③根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體；溶液和濁液。

④SiO2是酸性氧化物；能與NaOH溶液反應(yīng)。

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．A.②③B.②④⑤C.①④⑤D.②③④⑤5、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.將容器的體積擴(kuò)大一倍B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大6、下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（）A.活動性強(qiáng)的金屬B.活動性弱的金屬C.人類較早使用的金屬D.明代作貨幣的金屬7、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C.開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體D.在食品中科學(xué)使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于二次能源B.長征五號B運(yùn)載火箭使用的氫氧發(fā)動機(jī)對環(huán)境友好C.人造草皮成分為聚乙烯，沒有固定熔沸點(diǎn)D.石油的分餾和煤的氣化都是物理變化9、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C.棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、下列說法正確的是A.取少量待測液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，則原溶液一定含有Na+C.取少量待測液，向其中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀，則該溶液中一定含有D.取少量待測液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定含有12、實(shí)驗(yàn)室用鉑絲按如圖進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)；下列說法正確的是。

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來，從而使氧氣和氨充分混合B.瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產(chǎn)物是NO2C.瓶內(nèi)有白煙出現(xiàn)是由于生成了白色晶體NH4NO3D.鉑絲保持紅熱說明該反應(yīng)的ΔH＞013、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)?B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是。

A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L?s)B.t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.04molD.t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol14、“太陽-水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH增大B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O15、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程16、銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：下列說法正確的是。

A.鋅作負(fù)極B.電池工作時(shí)，電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2OC.正極發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：17、對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，增大壓強(qiáng)，下列說法正確的是()A.平衡逆向移動B.混合氣體顏色比原來深C.混合氣體顏色比原來淺D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料；又稱半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命"。這種材料可以按所給路線制備：

SiO2粗硅SiHCl3Si(純)

(1)寫出步驟①的化學(xué)方程式：_______。

(2)步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)為57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)為℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是_______；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：_______。

(3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19、同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了乙烯性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

(1)酸性高錳酸鉀溶液呈_______色，將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______，該反應(yīng)證明乙烯有_______性，該反應(yīng)可用于_______。

(2)在適當(dāng)?shù)臏囟取簭?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯發(fā)生反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的類型是_______。20、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型；寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。

(1)由乙醇制乙烯_____屬于_____反應(yīng)。

(2)由苯制取硝基苯_____屬于_____反應(yīng)。

(3)由乙醇制乙醛_____屬于_____反應(yīng)。

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制備聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分）：_____，屬于_____反應(yīng)。21、葡萄糖。

①葡萄糖的結(jié)構(gòu)。

葡萄糖是一種有甜味的無色晶體，_____溶于水，其分子式為_____，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

在葡萄糖分子中含有兩種決定葡萄糖化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)，它們分別是_____和(—CHO醛基)。

②主要化學(xué)性質(zhì)。

a．與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)。完成下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：葡萄糖具有_____性，能被弱氧化劑如_____氧化，生成磚紅色的_____沉淀。

b．在試管中加入1mL2%AgNO3溶液；然后一邊振蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，到沉淀恰好溶解為止，得到銀氨溶液，再加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在試管內(nèi)壁形成_____。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：葡萄糖具有_____性，能被弱氧化劑如_____氧化，生成光亮的銀鏡。22、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦中元素；原子半徑最大的是_____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素；非金屬性最強(qiáng)的是_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，金屬性最強(qiáng)的是__________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（寫該水化物的化學(xué)式）______________。

（3）⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、【小題1】（Ⅰ）下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：。AB①分子模型為：

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C；H、O三種元素組成；是廚房中的常見調(diào)味劑;

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標(biāo)號)。

a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2

(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_________時(shí)；這類們機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______________。

(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P,則P的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（Ⅱ）已知有機(jī)物A～F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)）。

③A的分子式為C10H20O2；④B分子中含2個(gè)甲基；⑤D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，D能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,E分子烴基上的氫原子若被Cl取代；其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

【小題1】(5)B可以發(fā)生的反應(yīng)有___________________(填序號)。

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)。

【小題2】(6)D分子所含有的官能團(tuán)的名稱是______________________。

【小題3】(7)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（D、E除外）可能的結(jié)構(gòu)簡式_______。

【小題4】(8)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B＋E―→A：_______________________________________；

B―→C：_________________________；

F―→G：__________________________________。24、A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物；它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)寫出A的化學(xué)式_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①_______；

反應(yīng)③_______；

反應(yīng)④_______。25、以苯酚；甲醛和必要的無機(jī)試劑合成一種重要的有機(jī)物F的路線如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______，A生成B的反應(yīng)中的作用是______。

(2)C的分子式為______，其含有的官能團(tuán)名稱為______。

(3)寫出D→E的第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)C的芳香族同分異構(gòu)體中，含有兩個(gè)甲基且能與溶液作用顯色的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(5)寫出以和為原料合成的合成路線______(其他試劑任選)。26、乳酸乙酯是白酒的香氣成份之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如下圖變化：(已知烴A是衡量一個(gè)國家化工水平的重要標(biāo)志)

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是_______②的反應(yīng)類型是_______

(2)A分子的空間構(gòu)型是_______

(3)③的化學(xué)方程式是_______⑤的化學(xué)方程式是_______

(4)1mol乳酸與足量Na反應(yīng)，可生成H2_______mol

(5)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)酯，寫出環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式_______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、回答下列問題。

Ⅰ.SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染；又能充分利用資源。

(1)向食品中添加適量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，則葡萄酒中添加適量的SO2的作用是___________。

(2)有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。寫出Fe3+將SO2氧化成SO反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)SO2有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一、某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染?！岸趸蛭账敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.為探索工業(yè)含鋁；鐵、銅合金廢料的再利用；某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：

(4)步驟1的實(shí)驗(yàn)操作是___________，氣體X的化學(xué)式是___________。

(5)檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為___________(填序號)。A．KMnO4B．NaOHC．KSCND．氯水(6)若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：___________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有___________。

A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．石棉網(wǎng)D．玻璃棒。

(7)寫出步驟1的主要化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(8)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________。

(9)濾渣E轉(zhuǎn)化為CuSO4溶液的過程中需加一種氧化劑，則試劑Y應(yīng)該是___________。A．H2O2B．CC．H2D．鐵單質(zhì)28、某工廠利用褐煤煙灰(主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅)制取純GeO2的主要流程如下：

已知：GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃；沸點(diǎn)是84℃。

(1)寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(2)用水浸取焙燒物長達(dá)2小時(shí)的目的是____________________________。

(3)調(diào)節(jié)pH可選用的試劑溶液a是________(填字母)。

A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．碳酸鈉溶液。

(4)“濾渣”的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol·L-1時(shí)有利于生成四氯化鍺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(6)操作“X”的名稱為__________。

(7)四氯化鍺與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。29、2020年5月11日至12日；習(xí)近平總書記在山西考察時(shí)強(qiáng)調(diào)“要落實(shí)好能源革命綜合改革試點(diǎn)要求”。煤的綜合利用，是山西推進(jìn)能源革命的重要方向。

請回答下列問題：

(1)煤經(jīng)過操作X可獲得出爐煤氣、焦炭、煤焦油等產(chǎn)品，操作X的名稱是___。

(2)焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成合成氣，進(jìn)而可制備乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇與乙醇___（填“是”或“不是”）同系物。

(3)出爐煤氣和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化學(xué)方程式是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.負(fù)極：失電子、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)，Al作負(fù)極，被氧化，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極，電流方向則相反，即電流由鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，故B錯(cuò)誤；

C.氧氣吸附在電極上；網(wǎng)狀的鉑增大與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.鋁不斷被消耗；只要更換鋁板就可繼續(xù)使用，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．肉桂醛分子中含一個(gè)苯環(huán)；一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)醛基均是平面結(jié)構(gòu)；肉桂醛分子所有原子可能共面，A錯(cuò)誤；

B．兩個(gè)Cl處于鄰位的有2種；處于間位的有3種，處于對位的有1種，B正確；

C．肉桂醛和肉桂醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能鑒別，C錯(cuò)誤；

D．苯丙醛含苯環(huán)結(jié)構(gòu)和醛基，含苯環(huán)；酚羥基、碳碳雙鍵；結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，D錯(cuò)誤。

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

略4、C【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)；將酸分為一元酸；二元酸等，故①正確；

②金屬氧化物包括堿性氧化物；酸性氧化物、兩性氧化物和過氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故②錯(cuò)誤；

③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大?。豢梢詫⒎稚⑾捣譃槟z體；濁液和溶液三大類，不能根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)分類，故③錯(cuò)誤；

④酸性氧化物能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，SiO2是酸性氧化物；能與NaOH溶液反應(yīng)，故④正確；

⑤化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)，故⑤正確。

綜上所述：①④⑤正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

有氣體存在的反應(yīng)；在溫度一定時(shí)，減小體積可增大壓強(qiáng)，同時(shí)氣體濃度也增大，反應(yīng)速率加快，如果體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(如He)，雖然壓強(qiáng)也增大，但反應(yīng)物濃度未變，速率也不變。

【詳解】

容器的體積縮小或增大均會改變氣體濃度，濃度改變反應(yīng)速率一定會改變；體積不變，充入N2體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率不變；保持總壓強(qiáng)不變時(shí)，充入N2使容器體積增大，氣體反應(yīng)物濃度變小，反應(yīng)速率變慢；綜上所述，答案為C。6、A【分析】【分析】

金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg；Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

結(jié)合以上分析可知，金屬活動性強(qiáng)的金屬如Na、K、Mg、Ca等，一般用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.選項(xiàng)中的鐵粉不是食品包裝中的干燥劑；而是抗氧劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.太陽能屬于清潔能源；替代化石燃料有利于節(jié)約資源；保護(hù)環(huán)境，故B項(xiàng)正確；

C.因廢電池中的重金屬等污染土壤和水體；所以開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的破壞，故C項(xiàng)正確；

D.使用食品添加劑；可以改善食品的外觀；色澤、保質(zhì)期、口感等，有利于提高人類生活質(zhì)量，故D項(xiàng)正確；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由一次能源轉(zhuǎn)化得到的能源屬于二次能源；將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是通過一次能源太陽能光催化得到的，該燃料屬于二次能源，故A正確；

B．長征五號B運(yùn)載火箭使用的氫氧發(fā)動機(jī)中燃料燃燒的產(chǎn)物為水；沒有污染性氣體，不會污染大氣環(huán)境，對環(huán)境友好，故B正確；

C．人造草皮成分為聚乙烯；聚乙烯是聚合物，其聚合度n值不固定，屬于混合物，沒有固定熔沸點(diǎn)，故C正確；

D．石油的分餾是利用石油各成分的沸點(diǎn)不同將其分離的過程；屬于物理變化，煤的氣化是在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選D。9、B【分析】【分析】

A．有機(jī)高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)物；可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大；

B．能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）；紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等；

C．棉；麻主要含碳?xì)溲踉?；絲、毛的成分是蛋白質(zhì)；

D．鋁的冶煉用電解法。

【詳解】

A．人造纖維；合成纖維都是有機(jī)高分子化合物；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．加熱能使蛋白質(zhì)變性；因?yàn)榧仔虷1N1流感病毒屬于蛋白質(zhì)，故B正確；

C．棉；麻主要含碳?xì)溲踉?；絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，燃燒后有氮氧化物生成，故C錯(cuò)誤；

D．一般來說；活潑金屬用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，故D錯(cuò)誤．

故選B。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．取少量待測液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有Cl－，也可能是或A錯(cuò)誤；

B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鈉元素焰色反應(yīng)的顏色為黃色，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+；B正確；

C．取少量待測液，向其中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀，則該溶液中可能含有也可能是或C錯(cuò)誤；

D．取少量待測液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)+OH-NH3+H2O，可知該溶液中一定含有D正確；

故答案為：BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來；從而使氧氣和氨充分混合，故A正確；

B.瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，是氨氣催化氧化變?yōu)镹O，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2；故B錯(cuò)誤；

C.瓶內(nèi)有白煙出現(xiàn)，NO和氧氣反應(yīng)NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成白色晶體NH4NO3；故C正確；

D.鉑絲保持紅熱說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此ΔH＜0；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與未反應(yīng)生成的氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，現(xiàn)象為生成白煙。13、CD【分析】【詳解】

A．t0～t1階段，A的濃度變化為△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(A)=A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)選項(xiàng)A中分析可知A的轉(zhuǎn)化率為B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達(dá)平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=0.03mol·L－1。由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1；B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C正確；

D．t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時(shí)放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ，即熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1；D正確；

故選CD。14、CD【分析】【詳解】

A.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)為該電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，c電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe-=HxWO3；故B錯(cuò)誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c，構(gòu)成原電池，c是正極；用導(dǎo)線連接b、c，構(gòu)成原電池，c是負(fù)極，c電極實(shí)現(xiàn)WO3、HxWO3之間的相互轉(zhuǎn)化；可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.若用導(dǎo)線連接b、c，b是正極，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O；故D正確；

選CD。15、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動性強(qiáng)，所以做負(fù)極，做正極，對起保護(hù)作用；B項(xiàng)正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項(xiàng)正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過程；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。16、AC【分析】【分析】

根據(jù)原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Zn作負(fù)極，故A正確；

B．原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電池工作時(shí)電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故B錯(cuò)誤；

C．正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C正確；

D．堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D錯(cuò)誤；

故選AC。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.正反應(yīng)體積減??；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)；平衡正向移動，但二氧化氮濃度仍然比原來大，所以混合氣體顏色比原來深，B正確；

C.根據(jù)B中分析可知混合氣體顏色比原來深；C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，D正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)由題意可知，SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)、SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)、HCl(沸點(diǎn)℃)的沸點(diǎn)不同，根據(jù)沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】蒸餾或分餾19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性高錳酸鉀溶液呈紫色，將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯會被酸性KMnO4氧化為CO2，KMnO4則被還原為無色Mn2+；因此觀察到的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色，該反應(yīng)證明乙烯有還原性，可用于乙烯的存在；

(2)乙烯分子中1含有不飽和的碳碳雙鍵，在適當(dāng)?shù)臏囟取簭?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯分子中碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵發(fā)生斷裂，這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長鏈大分子，變?yōu)榫垡蚁摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是：nCH2=CH2該反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。【解析】紫酸性高錳酸鉀溶液褪色還原檢驗(yàn)乙烯nCH2=CH2加聚反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

(1)由乙醇制乙烯；需要在乙醇分子內(nèi)去掉1個(gè)-OH和1個(gè)H；

(2)由苯制取硝基苯；是將苯環(huán)上的1個(gè)氫原子用1個(gè)硝基替代；

(3)由乙醇制乙醛，是將-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO；

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制備聚丙烯腈，是將n個(gè)丙烯腈分子斷裂碳碳雙鍵中的1個(gè)鍵；然后將鏈節(jié)連接而成為大分子。

【詳解】

(1)由乙醇制乙烯，需要在濃硫酸、170℃的條件下才能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)。答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去；

(2)由苯制取硝基苯，需要在混酸、加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為+HNO3(濃)+H2O，屬于取代反應(yīng)。答案為：+HNO3(濃)+H2O；取代；

(3)由乙醇制乙醛，需要在氧化劑的幫助下才能完成，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，屬于氧化反應(yīng)。答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化；

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制備聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分），需要一定條件，反應(yīng)的方程式為屬于加聚反應(yīng)。答案為：加聚。

【點(diǎn)睛】

由單體制取高聚物，如果只有一個(gè)大分子生成，則屬于加聚反應(yīng)；如果在生成一個(gè)大分子的同時(shí)，還有一個(gè)小分子生成，則屬于縮聚反應(yīng)。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.消去③.+HNO3(濃)+H2O④.取代⑤.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑥.氧化⑦.⑧.加聚21、略

【分析】【詳解】

①葡萄糖是一種有甜味的無色晶體，能溶于水，其分子式為C6H12O6，含有五個(gè)羥基和一個(gè)醛基，醛基在最邊上，則葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO；在葡萄糖分子中含有兩種決定葡萄糖化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)，它們分別是?OH(羥基)和(—CHO醛基)；故答案為：能；C6H12O6；CH2OH(CHOH)4CHO；?OH(羥基)。

②a．葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中有磚紅色沉淀生成。銅化合價(jià)降低，氫氧化銅具有氧化性，則說明葡萄糖具有還原性，能被弱氧化劑如新制Cu(OH)2懸濁液氧化，生成磚紅色的Cu2O沉淀；故答案為：試管中有磚紅色沉淀生成；還原；新制Cu(OH)2懸濁液；Cu2O。

b．葡萄糖與銀氨溶液在水浴中加熱反應(yīng)生成銀單質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是在試管內(nèi)壁形成光亮的銀鏡；銀氨溶液中銀化合價(jià)降低，說明銀氨溶液具有氧化性，則說明葡萄糖具有還原性，能被弱氧化劑如銀氨溶液氧化，生成光亮的銀鏡；故答案為：光亮的銀鏡；還原；銀氨溶液?！窘馕觥磕蹸6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO?OH(羥基)試管中有磚紅色沉淀生成還原新制Cu(OH)2懸濁液Cu2O光亮的銀鏡還原銀氨溶液22、略

【分析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律；是常考題型，根據(jù)元素在周期表的位置進(jìn)行分析即可。

詳解：根據(jù)元素在周期表中的位置分析，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為氯元素，⑧為氬元素，⑨為鉀元素，⑩為溴元素。(1).根據(jù)同周期元素中從左到右原子半徑依次減小分析，在③～⑦中元素，鈉原子半徑最大，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(２)根據(jù)同周期元素中從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族元素從下往上，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，分析，表中的①～⑩中元素，非金屬性最強(qiáng)是F?；瘜W(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。金屬性最強(qiáng)的為K。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最強(qiáng)的為HClO4。(３)氯的氫化物的水溶液為鹽酸，氮的氫化物的水溶液為氨水，二者反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為：H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O。(４)氯氣的非金屬性比溴強(qiáng)，可以用單質(zhì)的置換反應(yīng)分析，如氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，方程式為：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。【解析】NaFArKHClO4H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(Ⅱ)D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，D能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,D為羧酸；E也為羧酸；A為酯，A的分子式為C10H20O2，在酸性條件下水解生成同碳數(shù)的酸(5個(gè)碳)和醇(5個(gè)碳)，又因?yàn)锽分子中含2個(gè)甲基，所以B結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)CH2OH；B氧化為醛C，結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH(CH3)CHO；C氧化為羧酸D，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)COOH；因?yàn)镈、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，所以E為CH3CH(CH3)CH2COOH，且滿足E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種的條件；B在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)=CH2；F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子G；據(jù)以上分析解答。

(1)

根據(jù)比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4；

a；乙烯中含有碳碳雙鍵；故A說法正確；

b、乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形的，兩個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子共面，故b說法正確；

c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán)，不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故c說法錯(cuò)誤；

答案選c；

(2)

乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH3，烷烴當(dāng)n=4時(shí)出現(xiàn)同分異構(gòu)體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；正確答案：4。

(3)

B由C、H、O是廚房中常見調(diào)味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)

乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，聚乙烯的化學(xué)式為

(5)

據(jù)以上分析可知B為CH3CH2CH(CH3)CH2OH；含有羥基，可以在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應(yīng)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，可以和羧酸發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，因B沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；正確選項(xiàng)①②④；

(6)

D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)COOH；官能團(tuán)的名稱是羧基；

(7)

D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)COOH，E為CH3CH(CH3)CH2COOH；與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(D、E除外)可能的結(jié)構(gòu)簡式還有：

(8)

B＋E→A：B為CH3CH2CH(CH3)CH2OH，E為CH3CH(CH3)CH2COOH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2COOCH2CH(CH3)CH2CH3；化學(xué)方程式：++H2O；

B→C：B為CH3CH2CH(CH3)CH2OH，發(fā)生催化氧化變?yōu)槿〤，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)CHO；化學(xué)方程式：2+O22+2H2O；

F→G：F為CH3CH2C(CH3)=CH2，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子G，化學(xué)方程式：n【解析】(1)c

(2)4

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反應(yīng)。

(4)

(5)①②④

(6)羧基。

(7)

(8)++H2O2+O22+2H2On24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物；它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，則B是乙烯，A是乙醇，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C是乙酸乙酯。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，因此D是乙醛。乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇能和氫氣。

(1)根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)式為C2H6O。

(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的方程式為2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)③的方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；反應(yīng)④的方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

【點(diǎn)晴】

明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是B，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解掌握和積累，題目難度不大。有機(jī)化學(xué)方程式的書寫注意解答的規(guī)范化，特別是注意產(chǎn)物中小分子不要遺漏。【解析】①.C2H6O②.2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑③.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O25、略

【分析】【分析】

A為苯酚，根據(jù)可知，碳酸鉀中和可以提高轉(zhuǎn)化率，并且可知B的結(jié)構(gòu)簡式為D為與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為A生成B的反應(yīng)中的作用是中和平衡向右移動，提高轉(zhuǎn)化率。

(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為其含有的官能團(tuán)名稱為氯原子(或碳氯鍵)；醚鍵。

(3)D→E的第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3OH+H2O。

(4)C的芳香族同分異構(gòu)體中，含有兩個(gè)甲基且能與溶液作用顯色說明有酚羥基，有16種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，說明有三種不同的氫，且峰面積比為說明氫的個(gè)數(shù)比為其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)以和為原料合成的合成路線【解析】中和提高轉(zhuǎn)化率氯原子(或碳氯鍵)、醚鍵+CH3OH+H2O1626、略

【分析】【分析】

乳酸乙酯在酸性條件下水解生成B乳酸和C，則C為乙醇；烴A是衡量一個(gè)國家化工水平的重要標(biāo)志，A與水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2；C催化氧化生成D、D催化氧化生成E，E與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3CH(COOH)OOCCH3；據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)B是乳酸；其中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；反應(yīng)②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

(2)A為乙烯；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，分子中所有原子共平面，為平面結(jié)構(gòu)；

(3)反應(yīng)③為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為乳酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(COOH)OOCCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH(COOH)OOCCH3+H2O；

(4)1mol乳酸分子中含有1mol羧基；1mol羥基；與足量鈉反應(yīng)最多能夠生成1mol氫氣；

(5)乳酸含有羥基和羧基，在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)酯，環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】羥基、羧基加成反應(yīng)平面結(jié)構(gòu)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH(COOH)OOCCH3+H2O1mol五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.二氧化硫具有氧化性；還原性、漂白性；結(jié)合反應(yīng)中S元素化合價(jià)的變化分析解答1~2小問；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，據(jù)此分析解答。

Ⅱ.Al和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強(qiáng)氧化劑，且不能引入新的雜質(zhì)，為H2O2，NaAlO2和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3；再結(jié)合基本操作；物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答。

(1)

SO2具有漂白性、還原性，食品中添加適量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的還原性；作抗氧化劑，故答案為：抗氧化；

(2)

Fe3+將SO2氧化成SO鐵離子被還原生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；

(3)

“二氧化硫吸收塔”中二氧化硫與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3，依據(jù)流程圖可知，循環(huán)利用的物質(zhì)為(NH4)2SO3和NH4HSO3，故答案為：SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3；(NH4)2SO3和NH4HSO3。

(4)

根據(jù)以上分析，步驟1固液分離，實(shí)驗(yàn)操作是過濾。NaAlO2溶液和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，則氣體X的化學(xué)式是CO2，故答案為：過濾；CO2；

(5)

D中含有FeSO4，F(xiàn)e3+與KSCN溶液溶液變紅，則檢驗(yàn)濾液FeSO4是否含有Fe3+的最佳試劑為KSCN溶液；故選C，故答案為：C；

(6)

若要從濾液D得到綠礬晶體；必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌，在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器是石棉網(wǎng)，故選C，故答案為：蒸發(fā)濃縮；C；

(7)

步驟1中鋁和氫氧化鈉溶液反