2025年滬科版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D.13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似2、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A.pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-B.由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO、K+、SO、Cl-C.含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、SCN-、Cl-D.含大量HCO的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、Cl-3、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是()。A.工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)B.當(dāng)電極上生成1.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01molC.Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2OD.工作時電解液中的Na＋透過隔膜移向Al電極4、下列類推正確的是()。A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)D.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣5、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()A.rm{壟脵}稀硫酸rm{壟脷Na}rm{2}rm{S}rm{壟脹}rm{AgNO}rm{3}與rm{AgCl}的濁液實驗結(jié)論：稀硫酸rm{壟脵}rm{壟脷Na}rm{2}rm{2}rm{S}rm{壟脹}與rm{AgNO}的濁液實驗結(jié)論：rm{3}rm{3}rm{AgCl}rm{{K}_{sp}}rm{{K}_{sp}}rm{(AgCl)>}rm{{K}_{sp}}rm{(Ag}rm{2}rm{S)}rm{(AgCl)>}B.rm{{K}_{sp}}濃硫酸rm{(Ag}蔗糖rm{2}溴水實驗結(jié)論：濃硫酸具有脫水性、氧化性rm{2}C.rm{S)}稀鹽酸rm{壟脵}濃硫酸rm{壟脷}蔗糖rm{壟脹}溴水實驗結(jié)論：濃硫酸具有脫水性、氧化性rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脵}稀鹽酸rm{壟脷Na}rm{2}rm{SO}rm{3}rm{壟脹}rm{Ba(NO}rm{3}rm{)}rm{2}溶液實驗結(jié)論：rm{SO}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷Na}溶液實驗結(jié)論：rm{2}rm{2}rm{SO}rm{3}D.rm{3}濃硝酸rm{壟脹}rm{Ba(NO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{SO}溶液實驗結(jié)論：酸性：硝酸rm{2}碳酸rm{2}硅酸與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀6、常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)鑒別的是（）A.FeCl2MgCl2AlCl3B.AgNO3KNO3Na2CO3C.NH4Cl（NH4）2SO4K2SO4D.Na2CO3NaHCO3K2CO37、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C6H6的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（2015秋?荊州月考）A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物；A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：____．

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．寫出單質(zhì)A與強堿反應(yīng)的離子方程式：____．

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．9、硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品；其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用。

請將序號填在相應(yīng)的橫線上：

（1）濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增加，濃度降低____；

（2）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑____；

（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化____；

（4）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯____．10、對反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2

（1）該反應(yīng)中的氧化劑是____，被氧化的元素是____．

（2）1molCl2參加反應(yīng)，被氧化的NH3的物質(zhì)的量是____mol．

（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況____．

（4）若有68gNH3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是____mol．11、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列物質(zhì)：

（1）乙的名稱是____；

（2）下列試劑中與上述三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是____（填寫編號）．

a．Br2的CCl4溶液b．石蕊試液c．酸性KMnO4溶液d．O2

（3）寫出甲和丙聚合得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____．12、某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni；還含有Al（31%）；Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

。沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHAl（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ai（OH）27.19.2（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）“酸浸”時所加入的酸是____（填化學(xué)式）；酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是____．

（3）加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是____．

（5）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是____（寫出一點即可）．

（6）NiS04?7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為____．

（7）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀已經(jīng)完全．請利用上表中數(shù)據(jù)，估算Fe（OH）2的溶度積常數(shù)____，和可逆反應(yīng)Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2在25℃時的平衡常數(shù)____．13、簡要回答下列問題．

（1）大量廢棄電池所引起的環(huán)境問題已經(jīng)受到人們的關(guān)注．廢棄電池必須回收處理的原因是____

（2）“低碳生活”成為新的時尚流行全球，控制C02排放需要從人人做起，請你提出一種“低碳生活”的舉措．____

（3）長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色固體，請解釋這一現(xiàn)象．____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷下列說法是否正確；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．15、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．16、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對錯）17、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對錯）18、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯）19、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2____．評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)20、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．21、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．23、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)24、金屬及其化合物滲透在生活中的方方面面；其對我們的生活影響很大．

（1）鋁熱反應(yīng)可以用于野外焊接鋼軌．如圖是某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行。

鋁熱反應(yīng)（鋁過量）的實驗裝置；實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗。

的下部被燒穿；有熔融物落入沙中”．

①根據(jù)裝置圖，判斷該鋁熱反應(yīng)的鋁熱劑為（寫化學(xué)式）______．

②為定性檢驗鋁熱反應(yīng)后的固體成分；請補充填寫下表：

。檢驗成分操作步驟實驗現(xiàn)象與相關(guān)解釋或結(jié)論鋁取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入足量NaOH溶液，振蕩①加入NaOH溶液后，固體部分溶解，用化學(xué)方程式解釋原因______

②觀察到______，證明存在Al．鐵紅①另取少量反應(yīng)后的固體于試管中；加入足量稀硫酸；

②（繼續(xù)填寫后續(xù)操作）______①加入硫酸；固體全部溶解；

②現(xiàn)象為______，則證明存在鐵紅（2）某鋰離子電池正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2），其正極材料可再生利用，其中一步反應(yīng)是在加熱條件下利用硫酸酸化的雙氧水和鈷酸鋰反應(yīng)得到CoSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（3）納米鐵粉（Fe）可用于處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為______．

（4）某酸性工業(yè)廢水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，現(xiàn)有1000L含21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要______g草酸可以完全處理掉Cr2O72-（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A．第IA族元素的金屬性不一定比第IIA族元素的金屬性強；

B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素；

C．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵；

D．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素．【解析】【解答】解：A．第IA族元素的金屬性不一定比第IIA族元素的金屬性強；如氫元素的金屬性小于鎂，故A錯誤；

B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素；如H元素，故B錯誤；

C．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵；如銨鹽，故C錯誤；

D．13C和14C質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；且是碳元素的不同原子，所以互為同位素，同位素化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故D正確；

故選D．2、D【分析】【分析】A．pH=0的溶液；顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液；為酸或堿溶液；

C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；

D．該組離子之間不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．A．pH=0的溶液，顯酸性，H+、NO3-、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；則不能共存，故A錯誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；則不能共存，故B錯誤；

C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；則不能共存，故C錯誤；

D．該組離子之間不反應(yīng)；能共存，故D正確；

故選D．3、D【分析】正極發(fā)生還原反應(yīng)，A對；1.08g銀的物質(zhì)的量為0.01mol，B對；由總反應(yīng)式可知，Al電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O，C對；陽離子應(yīng)移向正極，D錯。【解析】【答案】D4、D【分析】稀硝酸具有強氧化性，能將CaSO3氧化為硫酸鈣，A項錯；硫的氧化性小于氯氣的氧化性，銅與硫蒸氣反應(yīng)生成＋1價銅，B項錯；鈉在溶液中先與水反應(yīng)，不能置換溶液中的金屬離子，C項錯；鈉、鉀均能與乙醇反應(yīng)生成氫氣，D項正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、B【分析】【分析】

本題是對化學(xué)實驗方案的評價的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的主要知識點，難度不大。掌握原理與現(xiàn)象之間的關(guān)系是關(guān)鍵，涉及溶度積、濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫等知識?！窘獯稹緼.圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對rm{AgNO_{3}}與rm{AgCl}的濁液中，rm{Qc(Ag_{2}S)>K_{sp}(Ag_{2}S)}則生成rm{Ag_{2}S}可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積，故A錯誤；

B.濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后rm{C}與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫；體現(xiàn)其強氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B正確；

C.鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但rm{SO_{2}}與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀；如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；

D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸；碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}6、D【分析】【分析】A．加入氫氧化鈉利用反應(yīng)現(xiàn)象不同進(jìn)行區(qū)別；

B．加入鹽酸利用反應(yīng)現(xiàn)象不同進(jìn)行區(qū)別；

C．加入氫氧化鋇溶液；利用反應(yīng)現(xiàn)象不同進(jìn)行區(qū)別；

D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反應(yīng)區(qū)別．【解析】【解答】解：A．加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl2生成白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，MgCl2只生成白色沉淀，AlCl3先生成沉淀；氫氧化鈉過量時沉淀逐漸溶解，可鑒別，故A不選；

B．加入鹽酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3無明顯現(xiàn)象；Na2CO3有氣泡冒出；現(xiàn)象不同；可鑒別，故B不選；

C．加入氫氧化鋇溶液，（NH4）2SO4有氣體和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有氣體生成；現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；

D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反應(yīng)區(qū)別，但是無法區(qū)分NaHCO3；故D選．

故選D．7、C【分析】【分析】比例模型不是物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)及分子組成，先根據(jù)各選項中的比例模型推斷其分子式，然后判斷分子式是否為C6H6即可．【解析】【解答】解：A、的分子組成為A2B6C，可以表示乙醇，分子式不是C6H6；故A錯誤；

B、的分子組成為A2B4C2，可以表示乙酸，分子式不是C6H6；故C錯誤；

C、為平面結(jié)構(gòu)，分子式為A6B6，可以表示苯，分子式為C6H6；故C正確；

D、分子組成為A2B4，可以表示乙烯，是平面結(jié)構(gòu)，分子式不是C6H6；故D錯誤；

故選C．二、填空題(共6題，共12分)8、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3+5O24NO+6H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑【分析】【分析】（1）若單質(zhì)A是黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3；

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2；

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3；

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3．【解析】【解答】解：（1）若單質(zhì)A是黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3；二氧化硫可以漂白；殺菌、消毒、作為硫酸的原料等；

故答案為：漂白；殺菌、消毒、作為硫酸的原料等；

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3，Al與強堿反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；

故答案為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．9、②①③④②⑤【分析】【分析】（1）濃硫酸具有吸水性；能夠吸收空氣中的水；

（2）濃硫酸具有酸性能夠石蕊變紅色；濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙?zhí)蓟?/p>

（3）濃硫酸具有強的氧化性；常溫下，遇到鐵鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；

（4）乙醇和冰醋酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性；能夠吸收空氣中的水，所以濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增加，濃度降低；

故選：②；

（2）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅；后變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和脫水性；

故選：①③；

（3）常溫下；濃硫酸能使鐵；鋁鈍化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性；

故選：④；

（4）乙醇和冰醋酸在濃硫酸做催化劑；吸水劑條件下生成乙酸乙酯；體現(xiàn)濃硫酸的催化作用、吸水性；

故選：②⑤．10、氯氣N3【分析】【分析】（1）在該反應(yīng)中；氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，氮元素的化合價由-3價變?yōu)?價，根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑；

（2）根據(jù)氯氣和被氧化氨氣之間的關(guān)系式計算；

（3）根據(jù)得失電子數(shù)相等分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氨氣和被氧化氨氣的關(guān)系式計算．【解析】【解答】解：（1）在該反應(yīng)中；氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，氮元素的化合價由-3價變?yōu)?價，根據(jù)化合價變化知，氯氣是氧化劑，氨氣中氮元素被氧化；

故答案為：氯氣；N；

（2）根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中有的氨氣被氧化，則1molCl2參加反應(yīng)，被氧化的NH3的物質(zhì)的量是mol氨氣被氧化，故答案為：；

（3）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為

故答案為：

（4）根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中有的氨氣被氧化，若有68gNH3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是=3mol；

故答案為：3．11、乙二醇cd【分析】【分析】（1）乙含有2個碳原子和2個羥基；

（2）甲；丙含有碳碳雙鍵；乙含有羥基，都可被氧化；

（3）甲和丙含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）乙含有2個碳原子和2個羥基；為乙二醇，故答案為：乙二醇；

（2）甲；丙含有碳碳雙鍵；乙含有羥基，都可被氧化，cd正確，故答案為：cd；

（3）甲和丙含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物為故答案為：．12、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2OH2SO4Ni2+、Fe2+、Fe3+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.2-7.1H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-1×10-13.6（mol/L）31×10-14.4（mol/L）【分析】【分析】由流程可知，某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．堿浸過濾得到固體加入酸浸過濾加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和鋁離子全部沉淀，鎳離子不沉淀，過濾后調(diào)節(jié)溶液PH2-3防止鎳離子水解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到NiSO4?7H2O晶體；

（1）含鎳催化劑主要含有Ni；還含有Al（31%）的單質(zhì)及氧化物，鋁和氧化鋁都可以和強堿反應(yīng)溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽；

（2）依據(jù)最后制備NiSO4?7H2O；防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進(jìn)行溶解；鐵及其化合物；鎳和硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子和鎳離子；

（3）加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；鐵離子易轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

（4）依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷；加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液；

（5）含有綠礬晶體說明在加入過氧化氫保溫過程中；過氧化氫未把亞鐵離子全部氧化．

（6）正極上NiOOH得電子生成Ni（OH）2；

（7）已知氫氧化亞鐵完全沉淀時pH=9.7，則c（OH-）=10-4.3mol/L，根據(jù)Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）計算；可逆反應(yīng)Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2的平衡常數(shù)表達(dá)是K=，結(jié)合c（H+）和c（Fe2+）計算．【解析】【解答】解：由流程可知，某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．堿浸過濾得到固體加入酸浸過濾加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和鋁離子全部沉淀，鎳離子不沉淀，過濾后調(diào)節(jié)溶液PH2-3防止鎳離子水解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到NiSO4?7H2O晶體；

（1）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物，鋁是兩性元素和強堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和強堿反應(yīng)，鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的兩種方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（2））“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物，依據(jù)制備目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸；鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液，則酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；

故答案為：H2SO4；Ni2+、Fe2+、Fe3+；

（3）鐵離子易轉(zhuǎn)化為沉淀除去，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（4）依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液pH；加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液，pH應(yīng)在3.2-7.1間；

故答案為：3.2-7.1；

（5）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O）；說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化；

故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的；

（6）NiMH電池放電過程中，正極上NiOOH得電子生成Ni（OH）2，則正極的電極方程式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；

故答案為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；

（7）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀已經(jīng)完全，已知氫氧化亞鐵完全沉淀時pH=9.7，則c（OH-）=10-4.3mol/L；

則Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）=1×10-5mol/L×（10-4.3mol/L）2=10-13.6（mol/L）3；

可逆反應(yīng)Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2的平衡常數(shù)表達(dá)是K===10-14.4mol/L；

故答案為：10-13.6（mol/L）3；10-14.4mol/L．13、防止（重金屬離子）污染環(huán)境少開私家車，多乘坐公共交通工具出行石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的緣故【分析】【分析】（1）廢棄電池中的重金屬對環(huán)境造成污染；

（2）根據(jù)“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少；從而減低碳特別是二氧化碳的排放來分析；

（3）石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣．【解析】【解答】解：（1）廢棄電池中的重金屬對環(huán)境造成污染；則廢舊電池必須回收；

故答案為：防止（重金屬離子）污染環(huán)境；

（2）“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少；從而減低碳特別是二氧化碳的排放，則少開私家車，多乘坐公共交通工具出行等可以減低碳特別是二氧化碳的排放，故答案為：少開私家車，多乘坐公共交通工具出行；

（3）石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故答案為：石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的緣故．三、判斷題(共6題，共12分)14、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；而甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷的衍生物也是四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】強電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類確定氫離子濃度關(guān)系．【解析】【解答】解：氯化氫是強電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．16、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．17、×【分析】【分析】0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl-）=1mol?L-1，故錯誤，故答案為：×．18、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：×；四、探究題(共4題，共40分)20、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．21、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故