2025年冀少新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷952考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定條件下，溶液的酸堿性對光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是。

A.在0~50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B.溶液pH越小，R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.在20~25min之間，pH=10時R的平均降解速率為2、探究SO2與NaNO3溶液反應(yīng)的實驗裝置如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.實驗開始時先通入CO2排除裝置中的空氣B.裝置①中生成SO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.向裝置③中注入O2，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NOD.裝置④可以防止空氣進入裝置③干擾實驗3、依據(jù)下圖判斷下列說法或表達正確的是。

A.通常情況下，O2比N2穩(wěn)定B.通常情況下，O2與N2不能共存，會轉(zhuǎn)化成NOC.D.N2(g)的能量比NO(g)的能量高4、如圖所示裝置中；可觀察到檢流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M；N、P物質(zhì)，其中可以成立的是。

選項MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鋅稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D5、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件對提高化學(xué)反應(yīng)速率比較明顯的是。

①增大C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持壓強不變，充入N2使容器體積增大；④溫度升高；⑤保持體積不變，充入水蒸氣A.②④B.①③C.②④⑤D.①④評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、(1)在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是___________(填字母)。

A．增大壓強B．降低溫度。

C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量。

(2)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率：___________(設(shè)溶液體積不變)。

(3)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是(填字母)_____。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液7、閱讀短文；回答問題。

硅元素在地殼中的含量僅次于氧。人類很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷；獲得玻璃制品。

1824年；人類成功提煉出硅單質(zhì)。

如今；半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時代高科技的代名詞。由于硅元素儲量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一個“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；再將根據(jù)要求設(shè)計的芯片光罩上的電路圖轉(zhuǎn)移上去，通過晶片切割最后封裝成集成電路。整個過程需要高精密度的專業(yè)設(shè)備實現(xiàn)，其中不乏我國目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術(shù)。

我國科學(xué)家正開發(fā)“碳基”芯片來替代硅基芯片；習(xí)近平主席評價此項研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。8、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。9、氮氣經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到硝酸；如圖所示：

請回答：

(1)用NH3制取NO的化學(xué)方程式是___________。

(2)NO2易溶于水，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)實驗室常用如圖裝置制取并收集氨氣。

①試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②請將方框中的收集裝置補充完整。__________

③將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

④甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不合理，其理由是___________。

10、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。溶液中向_____移動（填“Mg電極”或“Al電極”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，理論上消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為___g。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________________。

b．若燈泡不亮，其理由為________________________。11、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負(fù)極為___________，總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析12、回答下列問題：

(1)①寫出重晶石的化學(xué)式：_______；

②寫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贙+的方法：_______。13、世界衛(wèi)生組織推薦：嬰兒6個月大時應(yīng)添加輔食。輔助食品的添加順序為米粉→蔬萊泥→水果泥→蛋黃→魚泥→肝泥→肉泥→全蛋。請回答下列有關(guān)問題：

(1)米粉的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，它是_______糖，在人體中酶的作用下水解最終生成_______(填分子式)。

(2)①人體_______(填“能”或“不能”)合成維生素C。

②下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是_______(填字母)。

A.維生素C是一種可溶于水的有機物。

B.維生素C可以使紫色石蕊試液變藍(lán)。

C.新鮮蔬菜中的維生素C含量比煮熟的多。

D.維生素C在溶液中或受熱時容易被氧化。

E維生素C可在鐵制容器內(nèi)配制成溶液使用。

(3)寶寶食用蛋黃，可以補充奶類中鐵的匱乏。鐵屬于_______(填“常量元素”或“微量元素”)，人體缺鐵將會導(dǎo)致_______(填字母)。

A.記憶能力下降B.免疫能力下降。

C.對溫度的適應(yīng)能力下降D.缺鐵性貧血。

(4)①6個月內(nèi)的嬰兒消化道粘膜屏障發(fā)育尚不完全，而蛋清中的蛋白質(zhì)分子較小，容易透過腸壁粘膜進入血液，引起過敏反應(yīng)。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為_______。

②為了保障嬰兒的健康，很多國家已明確規(guī)定嬰兒食品內(nèi)不能加入任何_______(填“著色劑”或“營養(yǎng)強化劑”)。

(5)某抗酸藥的有效成分是氫氧化鋁，寫出其中和胃里過多的鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤15、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤16、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤17、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤18、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯誤19、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤20、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____22、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)23、制取氨氣并完成氨氣的性質(zhì)實驗。完成下列填空：

(1)寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：__________；

(2)收集氨氣應(yīng)采用______法，要得到干燥的氨氣可選用______做干燥劑；

(3)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是_________；

a.①是氨氣發(fā)生裝置b.②是氨氣吸收裝置c.③是氨氣發(fā)生裝置d.④是氨氣收集；檢驗裝置。

(4)用下圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)燒杯中溶液向上噴出的操作是______，除噴泉外還能觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。

(5)某次實驗收集的氣體對氫氣的相對密度為10，若將該燒瓶中的氣體進行噴泉實驗，進入燒瓶中的液體體積占燒瓶容積的體積分?jǐn)?shù)是________(已知空氣的平均式量為29)。24、圖A裝置常用于實驗室制備氣體。

(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學(xué)方程式__________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是________。

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因。______________________________________________________________

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化。

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥。

C.收集氨氣時間越長；紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱。

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。_____________________________________。25、某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末；使溶液變渾濁）。

（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________________________。

（2）裝置B的作用是____________________________。

（3）裝置C、D中所盛試劑分別為___、___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）該裝置的缺點是____________________________。

（5）設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：____________________________。評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)26、在一定溫度下，將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)；5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min)，填寫下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡時C的濃度為___。

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為___。27、某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__。

(4)2min時，X氣體的體積分?jǐn)?shù)為__，此時v正(X)和v逆(Y)關(guān)系比是：___。28、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：

(1)此時A的濃度c(A)＝_________mol/L，

(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。

(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共27分)29、如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。

試回答下列問題:

(1)請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(2)請寫出乙酸中官能團的名稱:_______。

(3)寫出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:

①________；④_______。

(4)上述幾種路線中涉及的有機化學(xué)反應(yīng)基本類型有________等(寫出兩種即可)。30、有一種新型藥物；具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為：

請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是________；________。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）上述④；⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是_______________、______________。

（4）有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________；___________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，補充完成以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。部分合成路線流程圖如下：

請完成合成路線_____________________________________________________。31、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應(yīng)②中Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。

(2)分別寫出反應(yīng)①；③、④的化學(xué)方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．50min時；pH=2和pH=7條件下，反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，A正確；

B．由圖可知；其他條件相同時，溶液酸性越強，R的降解速率越大，B錯誤；

C．其他條件相同時；濃度越小反應(yīng)速率越慢，R的起始濃度越小，R的降解速率越小，C錯誤；

D．由圖中數(shù)據(jù)計算可知，pH=10時，在20-25min，R的平均降解速率為mol?L-1min-1=0.04×10-4mol?L-1min-1；D錯誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

SO2具有較強的還原性，在溶液中容易被空氣中的氧氣氧化，因此實驗開始前通入CO2，排除裝置中的空氣；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，生成的二氧化硫通入NaNO3溶液中，反應(yīng)后的氣體被收集在③中，再向③中通入氧氣，通過觀察現(xiàn)象探究SO2與NaNO3溶液反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．SO2具有較強的還原性，在溶液中容易被空氣中的氧氣氧化，因此實驗開始時先通入CO2排除裝置中的空氣；故A正確；

B．裝置①中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫；沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．二氧化硫具有還原性，在酸性溶液中，NaNO3溶液具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此向裝置③中注入O2；產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NO，故C正確；

D．生成的硫氧化物和氮氧化物均會污染空氣；因此裝置④主要是吸收尾氣，防止污染空氣，當(dāng)然也可以防止空氣進入裝置③干擾實驗，故D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．?dāng)嗔袾2中化學(xué)鍵消耗的能量比O2多，說明N2比O2更穩(wěn)定；A錯誤；

B．由于斷裂O2、N2中的化學(xué)鍵需消耗很高能量，因此通常情況下O2與N2能共存。但在一定條件下當(dāng)獲得足夠能量斷裂化學(xué)鍵時；二者就會反應(yīng)生成NO，B錯誤；

C．反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，所以O(shè)2、N2反應(yīng)產(chǎn)生NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C正確；

D．?dāng)嗔袾2中化學(xué)鍵需吸收946kJ的能量，斷裂NO中化學(xué)鍵需吸收632kJ的能量，可見前者斷鍵吸收能量多，說明N2(g)的能量比NO(g)的能量低；更穩(wěn)定，D錯誤；

故合理選項是C。4、C【分析】【分析】

該裝置沒有外接電源；所以是原電池，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進行質(zhì)量減少，正極材料質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)題意可知，N極是負(fù)極，M極是正極，N極材料比M極活潑。

【詳解】

A．M為鋅；N為銅，M極材料比N極活潑，不符合題意，A項錯誤；

B．M極發(fā)生的反應(yīng)為有氣體生成，M質(zhì)量不變，不符合題意，B項錯誤；

C．N為鋅；M為銀，N極材料比M極材料活潑，M極上有銀析出，所以M質(zhì)量增加，符合題意，C項正確；

D．M為鋅；N為鐵，M極材料比N極活潑，不符合題意，D項錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

①增大C(s)的用量；但濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，故①不符合題意；

②將容器的體積縮小一半；相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)的速率加快，故②符合題意；

③保持壓強不變，充入N2使容器體積增大；體系中各組分的濃度變小，反應(yīng)的速率減慢，故③不符合題意；

④溫度升高；反應(yīng)的速率加快，故④符合題意；

⑤保持體積不變；充入水蒸氣，水蒸氣的濃度變大，反應(yīng)的速率加快，故⑤符合題意；符合題意的是②④⑤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①達到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

②前2min時，v(A)==0.1mol/(L·min)；從圖像看；2～3min時圖像的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低溫度；減小化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．加入催化劑；加快反應(yīng)速率，故C符合題意；

D．增加A的物質(zhì)的量；雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但A的物質(zhì)的量要產(chǎn)生突變，故D不符合題意；

答案為0.1mol/(L·min)；AC；

(2)①在0～1min；1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min；原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；故答案為2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；

②在3～4min時間段內(nèi)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故故答案為

(3)A．加入蒸餾水，H＋濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H＋濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C．加入溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有具有強氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C不可行；

D．加入溶液；形成原電池，反應(yīng)速率加快，故D不可行；

答案為CD?！窘馕觥緼C2～3該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快CD7、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；結(jié)合硅是親氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判斷。

【詳解】

(1)硅是親氧元素；在自然界中均以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)(單質(zhì))的硅，故答案為：錯；

(2)根據(jù)題意；半導(dǎo)體“硅”已成為信息時代高科技的代名詞。由于硅元素儲量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料，故答案為：對；

(3)芯片的制造是一個“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；其中石英砂制粗硅、粗硅提純都涉及化學(xué)變化，故答案為：錯；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案為：對?！窘馕觥垮e對錯對8、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO9、略

【分析】【分析】

氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣，氨發(fā)生催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3。

(1)

氨發(fā)生催化氧化產(chǎn)生NO，用NH3制取NO的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(2)

二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(3)

①試管中為共熱氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

②氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法手機，補充為

③濃鹽酸揮發(fā)出HCl，HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球；可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙；

④甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不合理，其理由是氨氣極易溶于水，產(chǎn)生負(fù)壓，水沿著導(dǎo)管進入，發(fā)生倒吸?！窘馕觥?1)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑產(chǎn)生大量白煙氨氣極易溶于水，產(chǎn)生負(fù)壓，水沿著導(dǎo)管進入，發(fā)生倒吸10、略

【分析】【分析】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，形成原電池，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，電極反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋，鋁作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；據(jù)此分析判斷并計算解答；

(2)金屬鎂和鋁為電極材料；電解質(zhì)溶液為稀NaOH時，由于鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(或四羥基合鋁酸鈉）溶液和氫氣，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，形成原電池，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，電極反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋，鋁作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動，向鎂電極移動，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)：Mg－2e－=Mg2＋；消耗1mol鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，消耗鎂電極0.25mol，其質(zhì)量為0.25mol×24g/mol=6g；

(2)金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀NaOH時，由于鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(或四羥基合鋁酸鈉)溶液和氫氣，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，該裝置構(gòu)成原電池，則燈泡亮，正極的電極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)為

【點睛】

本題易錯點為(2)，判斷原電池的正負(fù)極不能僅看電極的活潑性，還要看電極能否與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縈g－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑鎂電極6亮無11、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此要將該反應(yīng)設(shè)計為原電池時，Cu為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃u2+進入溶液，活動性比Cu弱的電極為正極，如可以使用石墨作正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；

(2)在正極石墨上，Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g單質(zhì)；附著在石墨棒上，因此會看到正極的現(xiàn)象為碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

Ⅱ．(1)在甲裝置中，Mg、Al都能夠與H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于金屬活動性：Mg＞Al，所以Mg為原電池的負(fù)極，Al為原電池的正極。在負(fù)極上，Mg失去電子變?yōu)镸g2+進入溶液；在正極上，溶液中酸電離產(chǎn)生的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(2)在乙裝置中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，因此Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正極Mg上，H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)根據(jù)上述實驗可知：兩種不同的金屬在與不同電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池反應(yīng)時，活動性強的金屬可能作負(fù)極，也可能作正極，這不僅與金屬活動性強弱有關(guān)，而且還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，因此在利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時，應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時也說明了化學(xué)研究對象比較復(fù)雜，反應(yīng)受外界條件影響較大，要具體問題具體分析，不能一刀切，妄下結(jié)論，因此合理選項是AD?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AD12、略

【分析】（1）

①重晶石是鋇的最常見礦物，它的成分為硫酸鋇BaSO4。

②結(jié)構(gòu)簡式可以省略部分化學(xué)鍵直接用化學(xué)符號和阿拉伯?dāng)?shù)字表示分子式的組成；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；

（2）

FeCl3與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)為

（3）

鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贙+的方法為：用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，說明存在鉀離子。【解析】(1)BaSO4CH3CH2OH

(2)

(3)用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，說明存在鉀離子13、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，淀粉屬于多糖，淀粉在人體中可以被水解，最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，化學(xué)式為C6H12O6；

(2)①維生素C為人體所需要的重要影響物質(zhì)；人體不能直接合成維生素C，必須從食物中攝取；

②A．維生素C為水溶性維生素；維生素C可以溶于水，A正確；

B．維生素C水溶液呈酸性；可以使紫色石蕊試液變紅，B錯誤；

C．維生素C在高溫下可以發(fā)生氧化；因此新鮮蔬菜中的維生素C含量比煮熟的多，C正確；

D．維生素C受熱易被氧化；生成脫氫維生素C，D正確；

E．維生素C具有酸性；可以與鐵制容器反應(yīng)，不能用鐵制容器配制維生素C溶液，E錯誤；

故選擇BE；

(3)鐵屬于微量元素；人體缺鐵會導(dǎo)致記憶力下降；免疫力下降、對溫度的適應(yīng)能力下降、缺鐵性貧血，故答案選ABCD；

(4)①蛋白質(zhì)可以在人體中水解；水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；

②嬰兒對食品添加劑的代謝能力較弱；因此國家規(guī)定：嬰兒食品中不能添加任何著色劑；

(5)胃酸的主要成分為鹽酸，服用Al(OH)3可以中和胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O?！窘馕觥慷郈6H12O6不能BE微量元素ABCD氨基酸著色劑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；16、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。20、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯22、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。四、實驗題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

實驗室用氯化銨和熟石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣；氨氣和水；氨氣極易溶于水；密度比空氣小，用向下排空氣法收集，干燥氨氣使用堿性干燥劑；根據(jù)氨氣的制取，收集，檢驗裝置選擇合適的裝置；根據(jù)噴泉實驗的引發(fā)條件分析，氨氣溶于水顯堿性，三氯化鐵和堿性溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；根據(jù)氫氣的相對密度計算出氣體的平均相對分子質(zhì)量，將空氣的體積分?jǐn)?shù)設(shè)為x，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)為1-x，列出29x+17(1-x)=20，解出x的值，得到1-x的值即為燒瓶中的液體體積占燒瓶容積的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)實驗室制氨氣用氯化銨和熟石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨氣極易溶于水；密度比空氣小，收集氨氣用向下排空氣法收集，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑；

(3)a．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；①不能作氨氣的發(fā)生裝置；故a不符合題意；

b．氨氣極易溶于水，裝置中相當(dāng)于導(dǎo)氣管直接插入水，容易發(fā)生倒吸；②不能作氨氣吸收裝置，故b不符合題意；

c．CaO遇水生成氫氧化鈣，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；③可以作氨氣發(fā)生裝置，故c符合題意；

d．氨氣易溶于水；裝置圖中收集氨氣易與空氣對流收集不到純凈的氣體，④不能作氨氣收集，檢驗裝置，故d符合題意；

故答案選c。

(4)進行噴泉實驗；上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，氨氣極易溶于水，引發(fā)燒杯中溶液向上噴出的操作擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶，打開止水夾；氨氣溶于水生成氨水，氨水顯堿性，三氯化鐵和堿性溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，實驗現(xiàn)象是燒杯液面降低，溶液噴入燒瓶，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅褐色沉淀；

(5)氣體對氫氣的相對密度為10，氣體的平均相對分子質(zhì)量等于10×2=20；將空氣的體積分?jǐn)?shù)設(shè)為x，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)為1-x，列出29x+17(1-x)=20，解得x=氨氣的體積分?jǐn)?shù)為

【點睛】

氨氣溶于水生成氨水，氨水顯堿性，三氯化鐵和堿性溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀為易錯點?！窘馕觥竣?2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.向下排氣③.堿石灰④.c⑤.擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶，打開止水夾⑥.燒杯中液面降低，溶液噴入燒瓶，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅褐色沉淀⑦.24、略

【分析】【分析】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；

(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣；反應(yīng)產(chǎn)生水，可用堿石灰干燥；

(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；

(4)①A．濃氨水揮發(fā)；氨氣密度小于空氣；

B．氨氣極易溶于水；錐形瓶必須干燥；

C．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；銅絲能保持紅熱；

②另取一個錐形瓶；將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成。

【詳解】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；

(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；堿石灰；

(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱，可以促使氨水分解生成NH3，故答案為：乙炔或CH≡CH；分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；

(4)①A．濃氨水揮發(fā)；氨氣密度小于空氣，故A錯誤；

B．氨氣極易溶于水；錐形瓶必須干燥，故B正確；

C．發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨氣時間越長，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成NO2的濃度越低；顏色越淺，故C錯誤；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；銅絲能保持紅熱，故D正確；

故答案為：BD；

②現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成，如出現(xiàn)紅棕色氣體，說明乙的說法合理；故答案為：現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。【解析】①.：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；②.NH4Cl、Ca(OH)2③.堿石灰④.乙炔或CH≡CH⑤.分液漏斗⑥.生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3⑦.BD⑧.現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，高溫下，碳與空氣中氧氣也能反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通入足夠長時間的N2；故答案為要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣；二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；

(2)根據(jù)裝置圖可知；B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為作安全瓶，防止倒吸；

(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案為澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；

(4)一氧化碳有毒；有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；

(5)驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性H2CO3＞H2SiO3；故答案為向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸。

【點睛】

解答本題需要注意題干信息的分析判斷和應(yīng)用。本題的易錯點是(5)，驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，要注意避免氣體物質(zhì)的干擾，如果二氧化碳需要制備，則需要除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)?！窘馕觥竣?要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾②.作安全瓶，防止倒吸③.澄清石灰水④.PdCl2溶液⑤.3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si⑥.沒有尾氣處理裝置將CO吸收⑦.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸五、計算題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)三段式解題法；求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時各組分的物質(zhì)的量；

(1)達到平衡時；容器內(nèi)的壓強變小，則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量減?。?/p>

(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算出c(C)；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算。

【詳解】

(1)由題中信息可知；在一定條件下該反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強變小，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以x=1；

(2)平衡時，生成的D的物質(zhì)的量為0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol；

平衡時C的濃度c(C)==0.25mol/L；

(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%。【解析】①.1②.0.25mol?L-1③.20%27、略

【分析】【分析】

此題根據(jù)圖像可以判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)圖像中各物質(zhì)的量之比可以判斷化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，對于給定特定關(guān)系的平衡中，利用三段式可以進行計算。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像中X、Y在減小，Z從0開始增加，判斷X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。根據(jù)變化量之比等于系數(shù)比，寫出