2025年北師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、中和滴定是一種操作簡單；準確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)；沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是（）

A.用標(biāo)準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色。

B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3--紅色。

C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉--藍色。

D.利用OH-+H+═H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞--淺紅色。

2、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于它的說法正確的是（）A.MMF能溶于水B.MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C.1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)3、鎂錳干電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Mg+2MnO_{2}+H_{2}O簍TMg}rm{(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.負極的電極反應(yīng)式為rm{Mg+2OH^{-}+2e^{-}簍TMg(OH)_{2}}B.電池放電時，rm{OH^{-}}向負極移動C.電解質(zhì)溶液可以是稀rm{H_{2}SO_{4}}D.正極的電極反應(yīng)式為rm{2MnO_{2}+H_{2}O-2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}+2OH^{-}}4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)188O的電子排布式：1s22s22p63s23p6D.過氧化鈉的電子式：5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D.煤與rm{O_{2}}的燃燒反應(yīng)6、有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中B.rm{1mol}該物質(zhì)與濃溴水和rm{H_{2}}反應(yīng)時，最多消耗rm{Br_{2}}和rm{H_{2}}的物質(zhì)的量分別為rm{4mol}rm{7mol}C.遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物D.滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵7、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是rm{2}rm{3}rm{5}rm{5?}四甲基rm{?4}rm{4?}二乙基己烷B.等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物，均能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚8、分子被稱為“福祿雙全寶寶”rm{?}苯環(huán)上連一個氟原子rm{?}一個氯原子rm{?}兩個鄰位醛基的其他“福祿雙全寶寶”還有幾種rm{(}rm{)}A.rm{3}種B.rm{4}種C.rm{5}種D.rm{6}種評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目rm{)}10、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原11、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶12、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框13、下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化涉及氧化還原反應(yīng)的有()A.鐵桿生銹B.rm{FeSO_{4}}由淺綠色變成棕黃色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黃色變成白色D.石灰水表面附有白色固體14、甲烷是重要的生活和工業(yè)原料，下列有關(guān)甲烷敘述正確的是()A.常溫常壓下是氣體B.常溫常壓下性質(zhì)很穩(wěn)定C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以使溴水褪色評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。。單質(zhì)abcde沸點(℃)58.8882.9444.723551107(1)a的元素在元素周期表中的位置為________。(2)寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強堿的離子方程式為________________________________________。(3)c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。(4)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。(5)b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是________。16、（8分）下圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（部分產(chǎn)物未列出）：已知C是紫紅色金屬固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性。（1）A的化學(xué)式是，E化學(xué)式是；（2）電解反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式是；（3）對200ml1mol/L的A溶液進行電解，當(dāng)有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液的為____（假設(shè)溶液體積不變）。17、將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（NH4+）____c（Cl﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）____c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．18、

rm{(1)}用惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液rm{(}如圖的裝置rm{)}電池的電極反應(yīng)式陽極：______，陰極：______；

rm{(2)}若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重rm{3.2g}時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積rm{(}標(biāo)準狀況rm{)}為______rm{(}假設(shè)氣體全部逸出rm{)}．

rm{(3)}欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的rm{(}rm{)}

A.rm{CuSO_{4}}B.rm{H_{2}O}rm{C.CuO}rm{D.CuSO_{4}?5H_{2}O.}19、(4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1,則t25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為；（2）25℃時，某K2SO-4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)：c(H+)=；（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H＝－184.6kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的△H為20、以苯為原料，其他無機試劑與有機輔助試劑自選，制?。?；2-己二醇）的途徑如下：

苯溴苯A環(huán)乙烯B1；2-己二醇。

（1）反應(yīng)①所需試劑為______；B的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（2）上述反應(yīng)中反應(yīng)類型相同的是______用反應(yīng)序號表示）．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______．評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)21、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、其他(共3題，共30分)25、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。26、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。27、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A、用標(biāo)準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度，KMnO4本身就是指示劑；溶液由無色變?yōu)樽霞t色為終點的到達，故A正確；

B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度，F(xiàn)e（NO3）3為指示劑；溶液由無色變?yōu)檠t色為終點的到達，故B正確；

C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”；由于一開始就生成了單質(zhì)碘，溶液呈藍色，無法判斷終點，故C錯誤；

D、利用OH-+H+═H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時；酚酞為指示劑，溶液由無色變?yōu)榉奂t色為終點的到達，故D正確；

故選：C．

【解析】【答案】根據(jù)滴定的原理以及試劑的顏色判斷終點的到達．

2、D【分析】從分子結(jié)構(gòu)來分析，該化合物中含有2個酯基、1個酚羥基、1個碳碳雙鍵，可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)。因為還有1個苯環(huán)，所以與氫氣加成，消耗氫氣4mol。分子內(nèi)沒有親水性基團，難溶于水。所以答案是D【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A.Mg}失去電子生成rm{Mg(OH)_{2}}負極的電極反應(yīng)式為rm{Mg+2OH^{-}-2e^{-}簍TMg(OH)_{2}}故A錯誤；

B.原電池中陰離子向負極移動，電池放電時，rm{OH^{-}}向負極移動；故B正確；

C.由生成物可知，氫氧化鎂溶于酸，則不能為rm{H_{2}SO_{4}}故C錯誤；

D.正極上得到電子，則正極反應(yīng)為rm{2MnO_{2}+H_{2}O+2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}+2OH^{-}}故D錯誤；

故選B．

rm{Mg+2MnO_{2}+H_{2}O簍TMg(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}}中，rm{Mg}失去電子，rm{Mn}得到電子；原電池中陰離子向負極移動，且不能選酸性電解質(zhì)，以此來解答．

本題考查原電池，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)及離子移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：A．烯烴結(jié)構(gòu)簡式要寫出官能團，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故A錯誤；

B．硫原子核外有16個電子，3個電子層、最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C．基態(tài)188O的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式為1s22s22p4；故C錯誤；

D．過氧化鈉是離子化合物，要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，并寫出陰離子最外層電子數(shù)，其電子式為故D錯誤；

故選B．

A．烯烴結(jié)構(gòu)簡式要寫出官能團；

B．硫原子核外有16個電子；3個電子層；最外層有6個電子；

C．基態(tài)188O的核外有8個電子；根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式；

D．過氧化鈉是離子化合物；要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，并寫出陰離子最外層電子數(shù)．

本題考查化學(xué)用語，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、原子核外電子排布式、電子式的書寫，明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意D中過氧化鈉電子式的書寫方式，為易錯點．【解析】【答案】B5、C【分析】解：rm{A.}沒有元素的化合價變化；為非氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故A不選；

B.rm{Al}rm{H}元素的化合價變化；為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故B不選；

C.rm{C}rm{H}元素的化合價變化；為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C選；

D.rm{C}rm{O}元素的化合價變化；為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故D不選；

故選C．

含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，注意常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A.}雙鍵碳可以與碳原子共面；苯環(huán)可以與碳原子共面，鏈烴基是鋸齒狀，但碳原子可以共面，不過碳鏈越長，共面的可能性越小，故A錯誤；

B.與溴發(fā)生取代，位于酚羥基的鄰對位，共有rm{3}個此類位置，再加一個雙鍵，共能消耗rm{Br_{2}4mol}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，兩個苯環(huán)一個雙鍵，共可加成rm{7mol}故B正確；

C.遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色；說明其中含酚羥基，但由于還含有“雙鍵”，所以不能稱為“同系物”，故C錯誤；

D.使rm{KMnO_{4}}溶液褪色的原因是有還原劑；“雙鍵”可以，酚羥基也可以，故D錯誤．

故選B．

苯酚中只含一個酚羥基，而該興奮劑分子中含三個酚羥基，酚羥基也能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，不能證明分子中存在碳碳雙鍵；rm{-C_{5}H_{11}}含有正四面體的甲基結(jié)構(gòu)，故該分子所有原子不可能共平面；溴水只能取代含酚羥基的苯環(huán)的鄰對位，苯環(huán)與rm{H_{2}}是rm{1}rm{3}的加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可與rm{H_{2}}rm{Br_{2}}加成；以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，本題中注意分子有機物的結(jié)構(gòu)特點，特別是有機物的官能團，為解答該題的關(guān)鍵之處．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題主要考查了物質(zhì)的命名、燃燒規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)以及縮聚反應(yīng)，需要注意的是酚醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的規(guī)律?！窘獯稹緼.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是rm{2}rm{2}rm{4}rm{5-}四甲基rm{-3}rm{3-}二乙基己烷；故A錯誤；

B.苯的rm{x+dfrac{y}{4}=6+dfrac{6}{4}=7.5}即rm{x+dfrac{y}{4}=6+dfrac

{6}{4}=7.5}苯消耗氧氣rm{1mol}苯甲酸的rm{x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2}=7+dfrac{6}{4}-1=7.5}即rm{7.5mol}苯甲酸消耗氧氣rm{x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2}=7+

dfrac{6}{4}-1=7.5}所以等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B錯誤；

C.苯和甲苯互為同系物，但苯不能使rm{1mol}酸性溶液褪色；故C錯誤；

D.苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹酯，結(jié)構(gòu)片段故D正確。

故選D。

rm{7.5mol}【解析】rm{D}8、C【分析】【分析】本題考察同分異構(gòu)體?！窘獯稹?/p>

苯環(huán)上連一個氟原子rm{?}一個氯原子rm{?}兩個鄰位醛基的其他“福祿雙全寶寶”還有rm{(隆帽}表示氟原子可能的位置rm{)2}種，rm{(隆帽}表示氟原子可能的位置rm{)3}種，共rm{5}種。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、多選題(共6題，共12分)9、ABD【分析】解：rm{A}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確；

故選ABD．

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類；原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變；然后逐個分析即可．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單．【解析】rm{ABD}10、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極。【解答】A.rm{Zn}為負極，電子流出的電極，故A正確；為負極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負極，故B錯誤；負極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。

D.負極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}11、BCD【分析】實驗室里由粗鹽制備精鹽的過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．rm{pH}【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}13、ABC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，為高考常見題型，把握生活的氧化還原反應(yīng)的利弊為解答的關(guān)鍵，注重知識遷移應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.鐵桿生銹是氧化還原反應(yīng)，故A正確符合題意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由淺綠色變成棕黃色是二鐵離子反應(yīng)生成三價鐵離子，故B符合題意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黃色變成白色是過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C符合題意；【解析】rm{ABC}14、ABC【分析】【分析】本題考查了甲烷的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.常溫常壓下是氣體；故A正確；

B.常溫常壓下，甲烷為飽和單鍵構(gòu)成，性質(zhì)很穩(wěn)定，故B正確；C.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴水褪色，故D錯誤。故選ABC。【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【解析】試題分析：鈉和鎂形成的晶體是金屬晶體，鈉離子半徑大于鎂離子比較，所以金屬鎂的沸點高于鈉的。b、e均是熱和電的良導(dǎo)體，所以b是鈉，e是鎂。硅是原子晶體，沸點最高，所以d是硅。S和單質(zhì)溴形成的晶體均是分子晶體，其中S單質(zhì)的沸點高于單質(zhì)溴的，所以a是溴，c是S。（1）溴位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。（2）硅位于第二正確第ⅣA族，其電子式是二氧化硅形成的晶體是原子晶體。單質(zhì)硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑。（3）H2S分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，所以H2S是V形結(jié)構(gòu)。H2S是二元弱酸，所以和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是H2S+2OH-＝S2-+H2O。（4）在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以形成的簡單離子中半徑最小的是Mg2+。非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的H2SO4。氮元素和鎂形成的化合物氮化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式是（5）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是4個Na+和4個Cl-?？键c：考查元素的推斷、電子式、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、分子空間結(jié)構(gòu)以及晶體類型的有關(guān)計算和判斷【解析】【答案】（11分除注明外每空1分）（1）第四周期第ⅦA族（2）原子；Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑（3）V型H2S+2OH-＝S2-+H2O（4）Mg2+H2SO4（5）4個Na+4個Cl-（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（8分）17、酸性|＜|酸性|＜【分析】【解答】解：一水合氨是一元堿，鹽酸是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，所以其pH＜7，溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣）；pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性；

醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；

故答案為：酸性；＜；酸性，＜；

【分析】一水合氨是一元堿，鹽酸是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽類水解確定溶液酸堿性，pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣）．18、略

【分析】解：rm{(1)}用惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液rm{(}如圖的裝置rm{)}電池的電極反應(yīng)式陽極上是溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}陰極上溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

故答案為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{(2)}陰極增重rm{3.2g}應(yīng)為銅的質(zhì)量，rm{n=dfrac{3.2g}{64g/mol}=0.05mol}

轉(zhuǎn)移的電子為rm{n=dfrac{3.2g}{64g/mol}=0.05

mol}根據(jù)兩電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，則陽極轉(zhuǎn)移的電子也為rm{0.05mol隆脕2=0.1mol}在陽極上生成氧氣的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.1mol}{4}=0.025mol}放出氣體在標(biāo)準狀況下的體積為rm{0.1mol}

故答案為：rm{dfrac

{0.1mol}{4}=0.025mol}

rm{0.025mol隆脕22.4L/mol=0.56L}溶液存在的陰離子為：rm{0.56L}rm{(3)CuSO_{4}}rm{SO_{4}^{2-}}離子的放電能力大于rm{OH^{-}}離子的放電能力，所以rm{OH^{-}}離子放電生成氧氣；

溶液中存在的陽離子是rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}rm{Cu^{2+}}離子的放電能力大于rm{H^{+}}離子的放電能力，所以rm{Cu^{2+}}離子放電生成rm{H^{+}}

溶液變成硫酸溶液；

電解硫酸銅的方程式為：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}

所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅；因為氧氣和銅和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選C；

故答案為：rm{Cu^{2+}}．

rm{Cu}用惰性電極電解rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}溶液rm{C}如圖的裝置rm{(1)}電池的電極反應(yīng)式陽極上是溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極上溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

rm{CuSO_{4}}根據(jù)析出銅的質(zhì)量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算產(chǎn)生氧氣的體積；

rm{(}用石墨電極電解rm{)}溶液；陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可．

本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{(2)}【解析】rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{0.56L}19、略

【分析】（1）電離是吸熱的，所以如果測得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1,則t＞25℃。該溫度下，水的離子積常數(shù)為＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14。（2）硫酸鉀溶液顯中性，所以吸收后氫離子濃度還是1×10－7mol·L－1。c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，則c(K+)＝2×10－4mol·L－1，所以稀釋后c(K+)＝2×10－6mol·L－1，因此稀釋后的溶液中c(K+)︰c(H+)=20:1。（3）反應(yīng)熱和化學(xué)計量數(shù)成正比，所以△H＝－184.6kJ/mol÷2＝－92.3kJ/mol。【解析】【答案】（4分）（1）>；4×10－14（2）20:1（3）－92.3kJ/mol20、略

【分析】解：由合成流程可知；①為苯的取代反應(yīng)，②為溴苯的加成反應(yīng)，③為溴代環(huán)己烷的消去反應(yīng)，④為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，⑤為二鹵代烴的水解反應(yīng)；

（1）溴苯制備中；試劑為苯；液溴和鐵粉，B為環(huán)己烯的加成應(yīng)產(chǎn)物，則B為；

故答案為：鐵粉、液溴；

（3）由上述分析可知；①⑤為取代反應(yīng)，②④為加成反應(yīng)，故答案為：①⑤或②④；

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為故答案為：．

由合成流程可知；①為苯的取代反應(yīng)，②為溴苯的加成反應(yīng)，③為溴代環(huán)己烷的消去反應(yīng)，④為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，⑤為二鹵代烴的水解反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系及合成流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)、官能團變化，題目難度不大．【解析】鐵粉、液溴；①⑤或②④；四、有機推斷題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)