2025年人民版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是元素周期表中的一種元素；下列有關(guān)該元素的信息正確的是。

A.原子序數(shù)是13B.它是非金屬元素C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.相對原子質(zhì)量是132、實驗室欲使用的稀硫酸，某小組欲用98%的濃硫酸(密度為)進(jìn)行配制。下列相關(guān)說法或操作正確的是A.選用的玻璃儀器為燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶B.用量筒量取濃硫酸緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中C.用不干燥的量筒量取濃硫酸會導(dǎo)致所配制的硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低D.用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用少量蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次3、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：B.用溶解C.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將氧化：D.澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)B.橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料C.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2D.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽5、常溫下，氧化性強(qiáng)弱順序為下列說法正確的是（）A.在溶液中可以將氧化：B.將足量的通入溶液中，只發(fā)生反應(yīng)C.和都可以將氧化成而I2不能D.I-可以被還原成I26、工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是A.Fe粉與Al2O3可以通過鋁熱反應(yīng)制Fe2O3B.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑C.3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌7、臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述中正確的是（）A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2；B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C.1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子；D.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是KOH8、如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖；下列說法正確的是（）

A.原子半徑：B.簡單離子半徑：C.元素W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4D.X與Y形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1：19、下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是A.亞磷酸的分子式：H3PO3B.NH4Br的電子式：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表；甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S所含的分子數(shù)為0.5NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H3PO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.0.1的MgCl2溶液中所含數(shù)目為0.2NAD.常溫常壓下，0.1mol氦氣所含原子數(shù)為0.1NA12、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：ClB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O的電子式：D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：13、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在“點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一是：一價銅[Cu]催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應(yīng)；反應(yīng)機(jī)理示意如下。

下列說法正確的是A.一價銅[Cu]能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)③過程中，涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)為D.反應(yīng)過程中共生成4種中間產(chǎn)物14、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是A.Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋B.MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物C.生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子D.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成15、下列離子方程式書寫正確的是A.將過量通入NaOH溶液中：B.將NaOH溶液與溶液混合并加熱：C.向氨水中加入鹽酸：D.向氨水中加入氯化鐵溶液：評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)寫出電子式：KCl_______，H2O2_______

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CaF2：_______HCl：_______17、實驗室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液；有如下操作步驟：

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中；加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊；充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為_______(填序號)。

（2）本實驗用到的基本實驗儀器有_______。

（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？_______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

（4）若出現(xiàn)如下情況；對所配溶液濃度將有何影響？

沒有進(jìn)行操作步驟④___；加蒸餾水時不慎超過了刻度____。(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度____；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面___。18、氮氧化物進(jìn)入大氣后；不僅會形成硝酸型酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反應(yīng)①中，氧化劑是___，還原劑是___。

(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種大氣污染物的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)在一定條件下氨氣亦可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。19、禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。另取少許上層清液，先滴加適量的____(填化學(xué)式)酸化，再滴加_(填化學(xué)式)溶液即可檢驗Cl-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈__性并具有___性。20、(1)下列物質(zhì)：①燒堿②液態(tài)③④鐵片⑤石墨⑥蔗糖⑦硫酸⑧熔融的中，屬于電解質(zhì)的是____________(填編號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是____________，能導(dǎo)電的是____________。

(2)有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無中子，Y原子核的M層上有3個電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試判斷X、Y、Z各是什么元素，依次寫出其元素符號X__________，Y__________，Z__________；并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖X__________，Y__________，Z__________，這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為__________，__________。21、補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線，如A-c。___________。物質(zhì)用途

A．氯化鐵a．游泳池消毒。

B．漂白粉b．紅色顏料。

C．過氧化鈉c．蝕刻銅板。

D．氧化鐵d．供氧劑22、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銻在元素周期表中的位置_______。的中子數(shù)為_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(3)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判斷依據(jù)是_______。沸點：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一種氫化物是肼(N2H4)，它的電子式是_______。

(5)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是_______。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)23、有一瓶溶液只含Cl-、COSONa+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。通過實驗：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

(1)試分析原溶液中一定含有的離子的是________，一定不含有的離子是______；可能含有的離子是________。

(2)實驗③說明原溶液中含有________。

(3)寫出實驗①和實驗③發(fā)生的離子方程式_________和___________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)24、（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：

請回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。

②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。

④氨氣可用電解法合成；其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。

圖1中，a電極上通入的X為_____。圖2中，d電極上的電極反應(yīng)式為_________。

（2）海水中有豐富的鋰資源；我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖3所示：

圖3

①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是_____。

③某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，裝置如下圖所示（a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說法不正確的是_____。

A．圖中e－及Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)。

B．該電池中a極不能接觸水溶液。

C．充電時a極連接外接電源的正極。

D．充電時，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4－e-=Li++FePO25、（1）保護(hù)環(huán)境；保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題：

①當(dāng)前，我國環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。

A；冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵。

C；聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料。

②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。

A.推廣使用無鉛汽油B.提倡使用太陽能。

C.推廣使用無磷洗衣粉D.大量使用私家車。

③下列氣體不屬于大氣污染物是________。

A.SO2B.COC.N2D.NO2

（2）人類科學(xué)的進(jìn)步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)該元素的信息，鋁的原子序數(shù)是13，故A正確；

B.鋁最外層有3個電子；鋁是金屬元素，故B錯誤；

C.鋁原子核外有13個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.根據(jù)該元素的信息；相對原子質(zhì)量是26.98，故D錯誤。

【點睛】

考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息的能力，了解元素的簡單分類，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點，會根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析解題。2、C【分析】【詳解】

A．配制一定濃度的硫酸溶液；選用的玻璃儀器為燒杯；玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml的容量瓶，故A錯誤；

B．根據(jù)計算V=13.5mL，用量筒量取濃硫酸沿杯壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中；故B錯誤；

C．用不干燥的量筒量取濃硫酸造成濃硫酸稀釋；所取的溶質(zhì)減少，會導(dǎo)致所配制的硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；

D．量筒不能洗滌；洗滌會造成溶質(zhì)偏多，配制的濃度偏高，故D錯誤；

故答案為C3、C【分析】【詳解】

A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：A錯誤；

B．用溶解時碳酸鈣不拆寫：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；B錯誤；

C．強(qiáng)堿性溶液中NaClO將氧化，得到高鐵酸根和氯離子：C正確；

D．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液：D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．油脂在堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；而酯不一定為油脂，故A錯誤；

B．橡膠不全是人工合成的高分子材料；有天然橡膠如具異戊二烯橡膠，故B錯誤；

C．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2；是利用光的全反射原理，太陽能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導(dǎo)體材料，故C錯誤；

D．擇取無沙粘土而為之得到“瓦”；是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故D正確；

故選：D。5、C【分析】【詳解】

A、因為氧化性強(qiáng)弱順序為所以在溶液中Fe3+不能氧化A錯誤；

B、因為氧化性強(qiáng)弱順序為所以將足量的通入溶液中，反應(yīng)為：B錯誤；

C、因為氧化性強(qiáng)弱順序為所以C12和Br2都可以將Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能；C正確；

D、因為氧化性強(qiáng)弱順序為所以I-可以被Fe3+氧化成I2；D錯誤；

答案選C。

【點睛】

多種氧化劑和多種還原劑混合，氧化性強(qiáng)的和還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，本題的關(guān)鍵是確定氧化性強(qiáng)弱順序和還原性的先后順序從而判斷粒子之間能否進(jìn)行反應(yīng)。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬性：Al＞Fe；金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換出金屬性弱的，所以Fe不能置換出Al，故A錯誤；

B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氧化鐵是還原劑，故B正確；

C．該反應(yīng)中有3mol過氧化鈉參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=3×2×[-1-(-2)]=6mol，故C錯誤；

D．Na2FeO4中Fe為+6價；處于最高價態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故D錯誤；

故答案為B。7、C【分析】【分析】

該反應(yīng)中碘元素化合價由-1價變?yōu)?價；氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系分析解答，注意臭氧和氧氣中化合價相同。

【詳解】

A．氧氣和臭氧的化合價都是0；故A錯誤；

B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘；還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故B錯誤；

C．該反應(yīng)中1molO3反應(yīng)中得到1mol×(2-0)=2mol電子；故C正確；

D．氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價；所以該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

氧氣和臭氧都是單質(zhì)，化合價都是0價8、C【分析】【分析】

短周期元素；X；W都有最低價-2，處于ⅥA，且W有最高價+6，故X為O、W為S；Y只有+1價，原子序數(shù)大于O，故Y為Na；Z只有+3價，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al；由元素的化合價及原子序數(shù)可知X為O、Y為Na、Z為A1、W為S。

【詳解】

A．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：故A錯誤。

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，簡單離子半徑：故B錯誤。

C．W元素的最高正價為+6，最低負(fù)價為兩者的代數(shù)和為4，故C正確。

D．中陰；陽離子個數(shù)比為1：2；故D錯誤。

故選C。9、B【分析】【詳解】

A．亞磷酸中磷的化合價為+3價，分子式為：H3PO3；故A不符合題意；

B．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出原子的最外層電子及所帶電荷，溴化銨正確的電子式為：故B符合題意；

C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為故C不符合題意；

D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該氯原子可以表示為故D不符合題意；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)；因而戊是C；己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。

【詳解】

A．金屬性：Li＜Na＜Ca；故A錯誤；

B．原子半徑Ga>Al>Si>C；故B正確；

C．K是19號元素；Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；故D錯誤。

綜上所述；答案為BC。

【點睛】

過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵，含有鈉離子和過氧根離子。11、BC【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S的物質(zhì)的量是0.5mol，所含的分子數(shù)為0.5NA；A正確；

B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H3PO4溶液中磷酸的物質(zhì)的量是含有的氧原子數(shù)為0.4NA；但溶劑水分子中還含有氧原子，B錯誤；

C．0.1的MgCl2溶液的體積未知，其中所含數(shù)目不一定為0.2NA；C錯誤；

D．常溫常壓下，0.1molHe所含原子數(shù)為0.1NA；D正確；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為故A錯誤；

B．的結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．為共價化合物；每個H原子和O原子之間共用一個電子對，故C正確；

D．Na是活潑的金屬元素，其原子易失去最外層的1個電子，形成Cl是活潑的非金屬元素，其原子易得到1個電子形成二者通過離子鍵結(jié)合成NaCl，故D正確。

綜上所述，答案為：CD。13、CD【分析】【詳解】

A．一價銅[Cu]作為催化劑；降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響總反應(yīng)的焓變，A錯誤；

B．反應(yīng)③過程中，涉及到和非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，存在極性鍵的形成；不存在極性鍵的斷裂，B錯誤；

C．根據(jù)反應(yīng)過程，總反應(yīng)方程式為：C正確；

D．催化劑形成中間產(chǎn)物；根據(jù)圖示，反應(yīng)過程中共有4種含有一價銅[Cu]的中間產(chǎn)物，D正確；

故選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Mn2+，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故A正確；

B．該反應(yīng)中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是MnO4-，還原產(chǎn)物是Mn2+，故B錯誤；

C．根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==1.25mol，故C正確；

D．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而沒有沉淀，故D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意鐵離子的檢驗中的現(xiàn)象是溶液變成血紅色，不是血紅色沉淀。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將過量通入NaOH溶液中得到亞硫酸氫鈉溶液，離子方程式為：A正確；

B．將NaOH溶液與溶液混合并加熱得到氨氣和水，離子方程式為：B錯誤；

C．向氨水中加入鹽酸得到氯化銨和水，一水合氨是弱堿，離子方程式為：C錯誤；

D．向氨水中加入氯化鐵溶液得到氫氧化鐵沉淀和氯化銨溶液，離子方程式為：D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCl是離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，電子式為H2O2是含有共價鍵的共價化合物，電子式為

(2)氟化鈣是含有離子鍵的離子化合物；其形成過程為。

氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，其形成過程為【解析】17、略

【分析】【分析】

（1）

配制溶液的步驟為稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；故順序為①②④③⑤；

（2）

稱量固體時需用托盤天平；溶解固體時需用燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移液體到500mL容量瓶，定容時需用膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；

（3）

如圖俯視讀數(shù)；加水量低于500mL，溶液體積偏小，濃度偏高；

（4）

如果沒有進(jìn)行洗滌操作；會使溶質(zhì)偏少，濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶劑偏多，濃度偏低；

（5）

加蒸餾水不慎超過了刻度，應(yīng)重新配置；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面，應(yīng)重新配置?！窘馕觥浚?）①②④③⑤

（2）500mL容量瓶；托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。

（3）偏高。

（4）偏低偏低。

（5）重配重配18、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2中氮元素化合價降低，是氧化劑，NO中氮元素化合價升高，是還原劑；故答案為：NO2；NO；

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2；

(3)在一定條件下NH3亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則生成物為氮氣和水，反應(yīng)的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O；【解析】NO2NO2CO+2NON2+2CO26NO2+8NH37N2+12H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降，取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉電離出的碳酸根離子和溶液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓；

檢驗漂白精中的氯離子，應(yīng)先加HNO3酸化，排除等離子的干擾，再滴加AgNO3溶液，發(fā)生CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca(NO3)2，觀察到白色沉淀，則說明Cl-存在，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+═AgCl↓；

再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，說明產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液含有漂白性物質(zhì)，漂粉精溶液呈堿性和具有漂白性物質(zhì)?！窘馕觥緾a2++=CaCO3↓HNO3AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓堿漂白20、略

【分析】【詳解】

（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；物質(zhì)導(dǎo)電的條件是：含自由移動的離子或者含有自由電子；則。

①燒堿是化合物，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，因為不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；②液態(tài)HCl水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；③SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子；是化合物，為非電解質(zhì)，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；④鐵片是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；⑤石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；⑥蔗糖是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦硫酸，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑧熔融的KCl，是化合物，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，含有自由移動的離子能導(dǎo)電；所以屬于電解質(zhì)的是①②⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是③⑥，能導(dǎo)電的是④⑤⑧；

（2）X原子核內(nèi)無中子，則X是H元素；Y原子的第三層上有3個電子，則Y是Al元素；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X是O元素；H原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為O原子結(jié)構(gòu)示意圖為三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為Al(OH)3或者HAlO2?！窘馕觥竣佗冖撷啖邰蔻堍茛郒AlOAl(OH)3HAlO221、略

【分析】【詳解】

B．漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸；具有殺菌消毒的作用，所以漂白粉可用于游泳池消毒；

C．過氧化鈉能和二氧化碳；水反應(yīng)放出氧氣；所以過氧化鈉常用做供氧劑；

D．氧化鐵是紅色粉末，用作紅色顏料?！窘馕觥緽—a，C—d；D—b22、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知銻在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)為173；答案為：第五周期第VA族；173；

(2)

物質(zhì)自身能量越低；越穩(wěn)定，由題信息可知黑磷的能量最低，所以其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷，答案為：黑磷。

(3)

非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，氨氣分子內(nèi)部能形成分子間氫鍵，熔沸點顯著升高，所以沸點NH3>PH3，答案為：>；氮元素的非金屬性強(qiáng)；>；

(4)

N2H4分子內(nèi)每個氮原子和兩個氫原子形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，它的電子式是答案為：

(5)

PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，該產(chǎn)物和NH4Cl相似，存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、(極性)共價鍵，答案為：離子鍵、(極性)共價鍵。【解析】(1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金屬性強(qiáng)>

(4)

(5)離子鍵、(極性)共價鍵四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

已知溶液只含Cl-、COSONa+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，故一定有Mg2+、一定沒有Cu2+；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則不可能存在COSO③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀為氯化銀，故一定存在Cl-；實驗中無法判斷鈉離子是否存在；

【詳解】

據(jù)分析知，(1)原溶液中一定含有的離子的是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是COSOCu2+；可能含有的離子是Na+；

(2)實驗③說明原溶液中含有Cl-；

(3)實驗①中產(chǎn)生白色沉淀，則為氫氧化鎂，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；實驗③中產(chǎn)生氯化銀沉淀，發(fā)生的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓?！窘馕觥竣?Mg2+、Cl-②.COSOCu2+③.Na+④.Cl-⑤.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓⑥.Ag++Cl-=AgCl↓五、原理綜合題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）由流程圖可知；向粗鹽水先加入石灰乳，再加入純堿，鎂離子和鈣離子先后轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣，過濾得到精鹽水，蒸發(fā)濃縮得到飽和食鹽水；石灰石煅燒發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通如石灰石分解生成的二氧化碳，氯化鈉；氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉晶體和母液，碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化碳通入飽和食鹽水中循環(huán)使用，向母液中加入石灰石分解生成的氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣通入飽和食鹽水中循環(huán)使用；

（2）由電子的移動方向可知；電子流入的一極電極A為電解池的陰極，海水中的鋰離子經(jīng)過鋰離子交換膜進(jìn)入有機(jī)電解液中，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰，電子流出的一極B極為電解池的陽極，海水中的氯離子和氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣和氧氣。

【詳解】

（1）①加入石灰乳的目的是除去溶液中的鎂離子；但過量的石灰乳會引入鈣離子，所以應(yīng)先加入石灰乳除去溶液中鎂離子，再加入純堿除去溶液中的鈣離子，則沉淀劑加入的順序為先加入石灰乳，再加入純堿，故答案為：先加入石灰乳，再加入純堿；

②由流程圖可知，氯化鈉、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨時，氨氣和二氧化碳做反應(yīng)物，而碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水以及氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水時，氨氣和二氧化碳做生成物，則氨氣和二氧化碳可以循環(huán)使用，故答案為：NH3、CO2；

③工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

④由圖1可知，與電源負(fù)極相連的b極為電解池的陰極，通入的氮氣在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，則與電源正極相連的a極是電解池的陽極，通入的氫氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子；由圖2可知，與電源正極相連的c極是電解池的陽極，氧離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，與電源負(fù)極相連的d極為電解池的陰極，氮氣在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，故答案為：H2；N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-；

（2）①由電子